辽宁省普通高中2026-2027学年高三化学上学期期初检测练习卷（5）

**基本信息** 辽宁省高三化学期初检测卷以高考范围为核心，通过东北资源转化（题1）、药物缓释材料（题5）等真实情境，融合化学观念与科学思维，题型结构贴合高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学变化、物质结构、反应原理等|题1结合东北矿产资源，考查化学变化判断；题3对比氮氧化物结构与性质，体现微观探析| |非选择题|4题/55分|物质推断、实验制备、工业流程、有机合成|题18以锌矿提取为载体，考查除杂与电积原理，培养科学探究能力；题19涉及药物中间体合成，渗透科学态度与责任|

辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期期初检测卷（5） 高三化学 考试范围：高考范围 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石墨矿的破碎 D．金砂淘金 2．氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是 A．分子中键数键数 B．键比键的键长更短、键能更小 C．的酸性比更强 D．标准状况下，是一种液态物质 3．三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A．熔点： B．氮氮键的键能： C．的键角： D．分子的极性： 4．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.1 mol 晶体中阴、阳离子总数为0.2 B．标准状况下，1 L pH=1的溶液与过量的Na反应产生1.12 L C．1 mol 中所含孤电子对数为 D．0.1 mol 与足量在催化剂作用下反应，生成的数目为0.8 5．聚ε-己内酯(PCL)可制成微球、纳米粒或胶囊，实现药物的缓释或控释，延长药效，减少给药频率和副作用，其催化解聚(SnO催化剂体系)过程如图所示： 下列叙述错误的是 A．PCL在酸性或碱性条件下均可发生水解反应而降解 B．PEG可由乙二醇通过加聚反应得到 C．中间体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．PCL和PEG均属于线型高分子 6．下列电极反应或离子方程式正确且与所给事实相符是 A．铅酸蓄电池放电时的负极反应： B．Na2CO3溶液呈碱性： C．溶液与稀硫酸混合产生沉淀： D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液： 7．环糊精改性制备的环糊精/纳米磁性微球，可用于高效吸附，吸附过程中中的原子与形成配位键占据活性吸附位点，机理如图所示。吸附结束后，可用脱除而实现的循环利用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态原子的核外价电子排布式为 B．可通过射线衍射测定纳米磁性微球是否为晶体 C．吸附过程中，中的原子提供空轨道，提供孤电子对 D．常温下，，则的该废水中含有的个数为 8．某研究团队以盐酸-苯胺()-纳米胶体溶液为电解液，采用电化学聚合法在不锈钢表面合成了聚苯胺复合膜，极大地提高了不锈钢的耐腐蚀性，电解示意图如下图。已知，在电解过程中不锈钢电极有一定的溶解。 下列说法错误的是 A．在铂电极发生还原反应 B．电解质溶液中的向不锈钢电极移动 C．阳极电极方程式： D．标准状况下，铂电极每生成，不锈钢电极质量增重 9．化合物M(结构简式，其中t-Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝()与等物质的量的联氨()反应制得，下列说法不正确的是 A．M中N原子的杂化方式均为 B．制备过程发生了氧化还原反应 C．M与水反应可能得到和等物质 D．若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应 10．下列实验装置或操作能达到目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性：Zn>Fe D．测定醋酸溶液的浓度 11．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-21，p(Pb)=-lgc(Pb2+)，p(B)=-lgc()或-lgc()。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动 C．e约为4且对应的阴离子是 D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动 12．已知室温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液的pH>7 实验2：向溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生 实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生，下列说法错误的是 A．由实验1可知： B．实验2说明可能是Cl2将HS⁻氧化为 C．实验3所得溶液中：c D．溶液中： 13．有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌（）和对苯二酚（）的转换，从而获得可持续能源。下列说法正确的是 A．该装置可实现电能转化为热能 B．电池左侧电极为热端电极 C．正极电极反应式为 D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 14．某课题组对于L*Cu1CN/ArO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．L*Cu(CN)2是该反应的中间体 B．上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C．根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D．增大体系中的浓度，生成的速率加快 15．向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表 B．时， C． D．时， 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（15分，除特殊标注外，每空2分）复盐A为含结晶水的化合物(摩尔质量为)，有如图转化关系，回答下列问题： 已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为； ②1 mol G失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J可以供给呼吸。 (1)A是_______(填化学式，下同)；I是_______。 (2)将湿润的红色石蕊试纸放入盛满B的集气瓶中，观察到的现象是_______。（1分） (3)反应④的离子方程式为_______。 (4)标准状况下，反应⑥生成11.2 L气体J时转移_______mol电子。 (5)常温下，3.92 g A在气氛中的热失重曲线如图所示： ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为_______、_______mol。 ②c→d的化学方程式为_______。 17．（13分，除特殊标注外，每空2分）苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为：，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： (1)仪器M的名称是_______。（1分） (2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 (3)碱石灰的作用是_______。 (4)实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是_____。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： (5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。（1分） (6)试剂Y是_______。（1分） (7)三颈烧瓶中与苯甲酸发生反应的方程式是_______。 (8)产物的分离提纯：从下图选择合适仪器并组装蒸馏装置从三颈烧瓶中提取苯甲酰氯 (加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。    18．（14分，除特殊标注外，每空2分）锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、、、等杂质)中获得锌，其流程如下图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： (1)“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为_______(填序号)。（1分） A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露 (2)流程中②的操作名称为_______。（1分） (3)“除铁”时主要发生反应的离子方程式为_______。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如下图所示。事实上、、在时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为_______。 (4)“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金NiSb的总反应的离子方程式为_______。 (5)电积法制锌：以和混合液(pH为)为电解质溶液，用如图装置制取锌粉。一定条件下，测得电流效率为(已知：电流效率)。制得65g锌粉时，电解质溶液中的质量增加_______g。 (6)实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入与混合溶液并通入，可将ZnS转化为。结合平衡移动原理解释对浸锌的作用是_______。 (7)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 充电过程中由ZnS得到的电极反应式为_______(和用具体数字表示)。 19．（13分，除特殊标注外，每空2分）化合物K是一种治疗高眼压症药物的中间体，其中一种合成路线(省略部分条件)如图所示： 已知：①  易分解为CO、、； ②Bn为苄基； (1)A中含氧官能团的名称为___________。（1分） (2)B→C的有机反应类型为___________。（1分） (3)在C→E的过程中，两处的作用分别是___________。（各1分） (4)D→H不选用下列方案的原因是___________。 (5)满足下列条件的D的同分异构体结构简式为___________。 ①与溶液反应显紫色； ②能与溶液反应生成气体； ③核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为。 (6)下列对J和K说法正确的是___________。 A．J存在2个手性碳原子 B．J可与强酸强碱反应 C．K分子中碳原子杂化方式为、 (7)化合物Q在材料科学具有较大应用潜力，参照上述流程以苯为原料制备Q的一种路径如下，L→M的条件是___________，（1分）M→N的化学方程式为___________。 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省普通高中2026-2027学年度上学期期初检测卷（5） 高三化学 考试范围：高考范围 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共15个小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．东北地大物博，矿产丰富，如著名的大庆油田、抚顺煤矿、双鸭山石墨矿，东北还蕴藏着大量金矿资源。下列资源转化的主要过程属于化学变化的是 A．石油的分馏 B．煤的干馏 C．石墨矿的破碎 D．金砂淘金 【答案】B 【知识点】煤的干馏、物理变化与化学变化、石油分馏 【详解】A．石油的分馏是利用各组分沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．煤的干馏是在隔绝空气条件下高温分解，生成焦炭、煤焦油、焦炉气等新物质，属于化学变化，B符合题意； C．石墨矿的破碎仅改变石墨的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．金砂淘金是通过物理方法分离金和沙，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选B。 2．氯乙酸（）是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为。下列说法正确的是 A．分子中键数键数 B．键比键的键长更短、键能更小 C．的酸性比更强 D．标准状况下，是一种液态物质 【答案】C 【知识点】键能、键长、键角、共价键的形成及主要类型、极性分子和非极性分子 【详解】A．共价单键是σ键，共价双键中有1个σ键和1个π键，则CH3COOH分子中σ键数∶π键数=7∶1，A错误； B．原子半径：Cl<I，则Cl−Cl键比I−I键的键长更短、键能更大，B错误； C．因电负性：Cl>H，Cl-C的极性大于H-C的极性，使-CH2Cl的极性大于-CH3的极性，导致ClCH2COOH的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，则酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，C正确； D．标准状况下，ClCH2COOH是一种固态物质，D错误； 故选C。 3．三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A．熔点： B．氮氮键的键能： C．的键角： D．分子的极性： 【答案】B 【知识点】键能、键长、键角、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、极性分子和非极性分子 【详解】A．N2O3（分子量76）与N2O4（分子量92）均为分子晶体。分子量越大，范德华力越强，熔点越高，熔点： ，A错误； B．根据图示数据，N2O中N—N键长为113 pm，N2O3中为186 pm。键长越短，键能越大 ， ，B正确； C．N2O3中中心N原子价层电子对数=3（含1对孤电子对），sp2杂化，孤对排斥使键角a < 120°。N2O4中每个N原子价层电子对数=3（无孤对电子），sp2杂化，键角b ≈ 120°，故： ，错误； D．N2O为直线型但电荷分布不对称，是极性分子；N2O4结构对称（O2N—NO2），正负电荷中心重合，为非极性分子。极性： ，D错误； 故选B。 4．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．0.1 mol 晶体中阴、阳离子总数为0.2 B．标准状况下，1 L pH=1的溶液与过量的Na反应产生1.12 L C．1 mol 中所含孤电子对数为 D．0.1 mol 与足量在催化剂作用下反应，生成的数目为0.8 【答案】A 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．晶体由和构成，则中含有的阴离子和阳离子各为0.1 mol，总数为，A正确； B．pH=1的溶液中浓度为，1L溶液中为0.1 mol，理论上生成标准状况下，但Na过量时，会继续与水反应生成额外的，则实际得到的体积大于1.12 L，B错误； C．在中每个N原子有1对孤电子对，则1 mol 含个孤电子对，C错误； D．燃烧主要生成，同时转化为的反应为可逆且无法完全转化，故0.1 mol 充分转化为的数目小于，D错误； 故答案为：A。 5．聚ε-己内酯(PCL)可制成微球、纳米粒或胶囊，实现药物的缓释或控释，延长药效，减少给药频率和副作用，其催化解聚(SnO催化剂体系)过程如图所示： 下列叙述错误的是 A．PCL在酸性或碱性条件下均可发生水解反应而降解 B．PEG可由乙二醇通过加聚反应得到 C．中间体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．PCL和PEG均属于线型高分子 【答案】B 【知识点】缩聚反应机理及判断、加聚反应机理及几个相关概念、酯的水解、通用高分子材料 【详解】A．PCL分子中含有酯基，酯基在酸性、碱性条件下均能发生水解反应，因此可降解，A正确； B．PEG是聚乙二醇，由乙二醇通过分子间脱水的缩聚反应制得，反应过程中有小分子水生成，不属于加聚反应，B错误； C．中间体分子中含有醇羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．PCL和PEG的分子结构均为无支链、无交联的长链结构，均属于线型高分子，D正确； 故答案选B。 6．下列电极反应或离子方程式正确且与所给事实相符是 A．铅酸蓄电池放电时的负极反应： B．Na2CO3溶液呈碱性： C．溶液与稀硫酸混合产生沉淀： D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液： 【答案】C 【知识点】沉淀转化、盐类水解规律理解及应用、原电池电极反应式书写、离子方程式的正误判断 【详解】A．铅酸蓄电池电解质为硫酸，负极失电子生成的会与结合生成，正确负极反应为，A错误； B．为二元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，正确水解离子方程式为，不会直接一步生成，B错误； C．与稀硫酸反应时发生歧化反应，生成沉淀、和水，离子方程式配平正确，符合反应事实，C正确； D．沉淀转化反应需满足原子守恒，正确离子方程式为，选项中方程式未配平，D错误； 故选C。 7．环糊精改性制备的环糊精/纳米磁性微球，可用于高效吸附，吸附过程中中的原子与形成配位键占据活性吸附位点，机理如图所示。吸附结束后，可用脱除而实现的循环利用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．基态原子的核外价电子排布式为 B．可通过射线衍射测定纳米磁性微球是否为晶体 C．吸附过程中，中的原子提供空轨道，提供孤电子对 D．常温下，，则的该废水中含有的个数为 【答案】B 【知识点】电子排布式、配位键、溶度积常数相关计算 【详解】A．基态原子的核外价电子排布式为，A错误； B．X射线衍射可以判断纳米磁性微球是否为晶体，B正确； C．吸附过程中，中的原子提供孤电子对，提供空轨道，C错误； D．没有给出废水的体积，D错误； 故答案为B。 8．某研究团队以盐酸-苯胺()-纳米胶体溶液为电解液，采用电化学聚合法在不锈钢表面合成了聚苯胺复合膜，极大地提高了不锈钢的耐腐蚀性，电解示意图如下图。已知，在电解过程中不锈钢电极有一定的溶解。 下列说法错误的是 A．在铂电极发生还原反应 B．电解质溶液中的向不锈钢电极移动 C．阳极电极方程式： D．标准状况下，铂电极每生成，不锈钢电极质量增重 【答案】D 【知识点】电解池有关计算、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的应用 【分析】 该装置中，Pt为阴极，氢离子得电子生成氢气；不锈钢电极为阳极，苯胺()-纳米在阳极失电子发生氧化反应生成聚苯胺复合膜。电解装置中，阴离子移向阳极。 【详解】A．铂电极为阴极，阴极发生还原反应，电解液中H⁺在阴极得到电子生成H2，故A正确； B．不锈钢电极是阳极，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故B正确； C．根据图示，苯胺在阳极发生氧化聚合，n个苯胺单体失去2n个电子生成聚苯胺链和2n个H⁺，阳极电极方程式为，故C正确； D．标准状况下，铂电极每生成 L H2，转移0.2n mol电子，根据，应该生成聚苯胺0.1 mol，不锈钢电极有溶解失电子，所以阳极生成聚苯胺的物质的量小于0.1 mol ，阳极生成聚苯胺复合膜，阳极质量增加不一定为9.1n g，故D错误； 选D。 9．化合物M(结构简式，其中t-Bu表示叔丁基)，可由二叔丁基氢化铝()与等物质的量的联氨()反应制得，下列说法不正确的是 A．M中N原子的杂化方式均为 B．制备过程发生了氧化还原反应 C．M与水反应可能得到和等物质 D．若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应 【答案】C 【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 【详解】A．M中N原子均含有4个价电子对，杂化方式均为，故A正确； B．根据元素守恒，二叔丁基氢化铝和等物质的量的联氨反应生成M和H2，氢元素化合价改变，所以制备过程发生了氧化还原反应，故B正确； C．M与水发生水解反应可能得到、水合肼等物质，故C错误； D．M中N原子上连有H原子，若二叔丁基氢化铝过量，M能与之继续反应，放出氢气，故D正确； 选C。 10．下列实验装置或操作能达到目的的是 A．验证SO2的漂白性 B．验证1-溴丁烷的消去反应 C．验证金属性：Zn>Fe D．测定醋酸溶液的浓度 【答案】C 【知识点】实验方案评价 【详解】A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，该装置无法验证二氧化硫漂白性，A不能达到目的； B．1−溴丁烷在NaOH醇溶液中发生消去反应，生成1−丁烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；但挥发出来的乙醇也能被高锰酸钾溶液氧化褪色，干扰实验，B不能达到目的； C．该装置构成原电池，金属性更强的作负极被氧化，作正极被保护，不会生成，不会与产生蓝色沉淀，可证明金属性：，C能达到目的； D．滴定醋酸时，滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，应该选择酚酞作指示剂，D不能达到目的； 故选C。 11．要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-21，p(Pb)=-lgc(Pb2+)，p(B)=-lgc()或-lgc()。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动 C．e约为4且对应的阴离子是 D．对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动 【答案】D 【知识点】沉淀的溶解与生成、溶度积规则及其应用、溶度积常数相关计算 【详解】A．PbSO4、PbCO3属于同种类型沉淀，根据题中条件，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8>Ksp(PbCO3)=7.4×10-21，故相同条件下，PbSO4溶解度大于PbCO3，A正确； B．Ksp(PbSO4)>Ksp(PbCO3)，相同条件下，PbSO4对应溶液中离子浓度大，故曲线Ⅰ代表PbCO3，曲线Ⅱ代表PbSO4，d点存在沉淀溶解平衡：PbCO3(s)Pb2+(aq)+CO(aq)，加入Na2CO3，c(CO)增大，平衡逆向移动，c(Pb2+)减小，d点向b点方向移动，B正确； C．曲线Ⅱ代表PbSO4，a点c(Pb2+)=c()，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c()=1.6×10-8，所以e点c(Pb2+)=c()≈1.26×10-4mol·L-1，p()=-lg(1.26×10-4)≈4，C正确； D．对于曲线Ⅰ，加热b点对应溶液，Ksp(PbCO3)增大，Pb2+、CO浓度均增大，b点向a点方向移动，D错误。 故选D。 12．已知室温下通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验1：测得溶液的pH>7 实验2：向溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生 实验3：向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生，下列说法错误的是 A．由实验1可知： B．实验2说明可能是Cl2将HS⁻氧化为 C．实验3所得溶液中：c D．溶液中： 【答案】D 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．为强碱弱酸盐，根据溶液的可知，溶液中存在，同时说明的水解程度大于电离程度，则溶液中，即，A正确； B．向溶液中通入过量，无淡黄色沉淀产生，说明可能被氧化为，无硫单质生成，B正确； C．向溶液中加入等体积溶液充分混合，无气泡产生，根据物料守恒：，C正确； D．根据题干数据，的第一步水解常数，水解程度较大，在溶液中，可以计算出，因此正确的离子浓度顺序为，D错误； 答案选D。 13．有一种新型的热富集铂电极电池，可利用从热区至冷区的pH梯度实现对苯醌（）和对苯二酚（）的转换，从而获得可持续能源。下列说法正确的是 A．该装置可实现电能转化为热能 B．电池左侧电极为热端电极 C．正极电极反应式为 D．保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 【答案】D 【知识点】新型电池、原电池正负极判断、原电池原理理解 【分析】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物（含多个羧酸根）向右侧电极移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。 【详解】A．该装置为原电池装置，含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实现热能转化为电能，A错误； B．聚合物遇冷释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧为冷端电极，B错误； C．正极应为得电子的还原反应，对苯醌得电子转化为对苯二酚，C错误； D．左侧电极的反应物、生成物分别为右侧电极的生成物、反应物，保持冷热端温差恒定，可维持稳定的pH梯度，反应物可循环转化，电池可持续放电，D正确； 故选D。 14．某课题组对于L*Cu1CN/ArO2SNRF催化体系的反应机理进行探索，部分物质转化如图所示。下列说法错误的是 A．L*Cu(CN)2是该反应的中间体 B．上述转化存在极性键的断裂和非极性键的形成 C．根据铜的价态变化可知，生成的(CN)2为还原产物 D．增大体系中的浓度，生成的速率加快 【答案】C 【知识点】共价键的形成及主要类型、催化剂对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响 【详解】A．是反应过程中生成、后续又参与反应被消耗的物质，属于该反应的中间体，A正确； B．反应过程中存在等不同原子间极性键的断裂；产物​的结构为，生成过程中形成了非极性键，B正确； C．转化为​时，每个基团的化合价从-1价升高到0价，失电子被氧化，因此是氧化产物，不是还原产物，C错误； D．为反应物，为生成物，增大反应物浓度，反应速率加快，生成产物的速率加快，D正确； 故答案为：C。 15．向溶液中通入，体系中含银物种分布系数、与的关系如图。例如：、。下列说法正确的是 A．曲线Ⅲ代表 B．时， C． D．时， 【答案】B 【知识点】盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、配合物的结构与性质 【分析】溶液中银离子与氨气反应的方程式为：①Ag++NH3[Ag(NH3)]+ 、②[Ag(NH3)]+ +NH3[Ag(NH3)2]+，由方程式可知， 与pNH3成线性关系，则曲线Ⅳ表示与pNH3的关系；向硝酸银溶液通入氨气时，溶液中Ag+离子的浓度减小，[Ag(NH3)]+离子的浓度先增大后减小，[Ag(NH3)2]+离子的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系；由图可知，溶液pNH3为3.3时，溶液中为0，则反应①的平衡常数为：K===103.3；溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则反应②的平衡常数为：K2===103.9。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 分别表示[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+与pNH3的关系，A错误； B．溶液pNH3为3.9时，溶液中[Ag(NH3)2]+的浓度与[Ag(NH3)]+的浓度相等，则由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=(103.3×10-3.9) c(Ag+)=10-0.6c(Ag+)，由++=1可得，溶液中，B正确； C．由分析可知，反应①的平衡常数为103.3，C错误； D．由反应①的平衡常数为103.3可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)]+与Ag+的浓度关系为：=10-0.3c(Ag+)；由反应②的平衡常数为103.9可知，溶液pNH3为3.6时，溶液中[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+ 的浓度关系为：=100.3，则溶液中[Ag(NH3)2]+、Ag+的浓度关系为：= c(Ag+)；溶液中存在电荷守恒关系：c(Ag+)+++c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，整理可得：(2+10-0.3) c(Ag+)+c(H+)+c(NH)= c(NO)+c(OH-)，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16．（15分，除特殊标注外，每空2分）复盐A为含结晶水的化合物(摩尔质量为)，有如图转化关系，回答下列问题： 已知：①A中含两种阳离子和一种阴离子，三种离子的物质的量之比为； ②1 mol G失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂； ③J可以供给呼吸。 (1)A是_______(填化学式，下同)；I是_______。 (2)将湿润的红色石蕊试纸放入盛满B的集气瓶中，观察到的现象是_______。（1分） (3)反应④的离子方程式为_______。 (4)标准状况下，反应⑥生成11.2 L气体J时转移_______mol电子。 (5)常温下，3.92 g A在气氛中的热失重曲线如图所示： ①b→c过程中失去的物质及物质的量分别为_______、_______mol。 ②c→d的化学方程式为_______。 【答案】(1) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O BaFeO4 (2)试纸由红变蓝 (3) (4)2 (5) H2O 0.03 【知识点】离子方程式的书写、物质的量的相互转化关系、氧化还原反应有关计算、氧化还原反应方程式的书写与配平 【分析】根据白色沉淀D经过湿空气转变为红褐色固体G，1 mol G失去3 mol电子转化成H，H是一种绿色净水剂和消毒剂，则D为Fe(OH)2，G为Fe(OH)3，H为Na2FeO4，I为BaFeO4，遇酸分解生成O2；A与NaOH溶液反应生成无色气体B，为NH3，E为NH4Cl，得到的无色溶液C与稀硝酸酸化的BaCl2溶液反应生成白色固体F，为BaSO4，无色溶液C为Na2SO4溶液，结合已知信息，可得A为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，据此解答。 【详解】（1）根据分析，A为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；I是BaFeO4。 （2）NH3为碱性气体，所以将湿润的红色石蕊试纸放入盛满B的集气瓶中，可观察到试纸由红变蓝。 （3）反应④的离子方程式为。 （4）反应⑥为，标准状况下生成11.2 L气体，即0.5 mol，转移0.5 mol×4=2 mol电子。 （5）①根据热失重一般规律，先失去结晶水，再受热分解为小分子，设b点时分子失去x个结晶水，则有，解得x=2，则b点固体为(NH4)2Fe(SO4)2·4H2O，同理可得c点固体为(NH4)2Fe(SO4)2·H2O，所以b→c过程失去的物质为H2O，其物质的量为； ②同理可得，c→d过程失去最后一个结晶水，化学方程式为。 17．（13分，除特殊标注外，每空2分）苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为：，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： (1)仪器M的名称是_______。（1分） (2)按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 (3)碱石灰的作用是_______。 (4)实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是_____。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： (5)从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。（1分） (6)试剂Y是_______。（1分） (7)三颈烧瓶中与苯甲酸发生反应的方程式是_______。 (8)产物的分离提纯：从下图选择合适仪器并组装蒸馏装置从三颈烧瓶中提取苯甲酰氯 (加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。    【答案】(1)球形冷凝管 (2)ebahicdf(g) (3)吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 (4)先由与S反应生成，减少产生，提高的产率 (5)重结晶 (6)NaOH溶液 (7)(或2) (8)⑥⑩③⑤ 【知识点】常见有机物的制备 【分析】I．氯化亚砜：制备氯化亚砜需要先制备SO2和Cl2，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热反应制备Cl2，盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，用饱和食盐水除去HCl杂质，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶；70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理。 Ⅱ．制备苯甲酰氯：苯甲酸与氯化亚砜在三颈烧瓶中反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，试剂Y用于处理尾气，应当为NaOH溶液，据此分析作答。 【详解】（1）根据仪器构造可知，仪器M的名称为球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管。 （2）制备氯化亚砜时，产生氯气从e进入，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥，然后与二氧化硫一起进入三颈烧瓶，最后进行尾气处理，所以按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 e→b→a→h→i→c，d→f→g，故答案为：ebahicdf(g)。 （3）氯化亚砜遇水易分解，且反应中有氯气和二氧化硫参与，所以碱石灰的作用是吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶使氯化亚砜水解，故答案为：吸收SO2和Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中。 （4）根据已知信息，先由与S反应生成，可以减少产生，提高的产率，故答案为：先由与S反应生成，减少产生，提高的产率。 （5）苯甲酸微溶于水，而NaCl易溶于水，所以从含NaCl的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸可以采用重结晶的方法，具体操作是将粗产品溶于热水中形成饱和溶液，然后冷却结晶，苯甲酸结晶析出，而NaCl留在母液中，过滤即可得到较纯净的苯甲酸，故答案为：重结晶。 （6）在制备苯甲酰氯的反应中，会生成HCl、SO2等酸性气体，需要用碱性试剂吸收，则试剂Y为NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液。 （7） 苯甲酸与SOCl2发生反应生成苯甲酰氯，反应的化学方程式为：(或2)，故答案为： (或2) （8）组装蒸馏装置从三颈烧瓶中提取苯甲酰氯，根据苯甲酰氯遇水或乙醇逐渐分解，则仪器安装为：三颈烧瓶上安装蒸馏三通，蒸馏时要测蒸气温度，在蒸馏三通上安装温度计，接着冷凝用直形冷凝管，接收产品要防止水蒸气，要用牛角管、带支管锥形瓶和干燥管，具体安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤，故答案为：⑥⑩③⑤。 18．（14分，除特殊标注外，每空2分）锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为ZnS，含有、、、等杂质)中获得锌，其流程如下图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： (1)“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为_______(填序号)。（1分） A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露 (2)流程中②的操作名称为_______。（1分） (3)“除铁”时主要发生反应的离子方程式为_______。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如下图所示。事实上、、在时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高，、、的沉淀率均升高，原因可能为_______。 (4)“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金NiSb的总反应的离子方程式为_______。 (5)电积法制锌：以和混合液(pH为)为电解质溶液，用如图装置制取锌粉。一定条件下，测得电流效率为(已知：电流效率)。制得65g锌粉时，电解质溶液中的质量增加_______g。 (6)实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入与混合溶液并通入，可将ZnS转化为。结合平衡移动原理解释对浸锌的作用是_______。 (7)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS晶胞的组成变化如图所示。 充电过程中由ZnS得到的电极反应式为_______(和用具体数字表示)。 【答案】(1)BD (2)分液 (3) 生成的氢氧化氧铁胶体有较强吸附性，可将、、吸附而使其沉淀 (4) (5)16.25 (6)ZnS在溶液中存在如下平衡：，与反应生成浓度减小，促进ZnS溶解平衡右移 (7) 【知识点】电解池电极反应式及化学方程式的书写、常见无机物的制备、物质分离、提纯综合应用、氧化还原反应方程式的书写与配平 【分析】锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中加入野外细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，SiO2不反应，堆浸渣中含有SiO2等难溶物，堆浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌等物质；加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH。加入适量锌粉置换出铜，过滤，滤液中加入有机相萃取剂萃取Zn2+，分液得到的有机相经过反萃取获得含有ZnSO4的反萃液，最后电解反萃液提取金属锌。 【详解】（1）由分析可知“堆浸渣”的主要成分为：SiO2；“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为：将锌矿充分粉碎和充分暴露可提高反应速率，延长反应时间不会提高反应速率，大幅升温成本太高，故答案为BD。 （2）由流程图可见，标号②所对应的操作是分液。 （3）加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH，故“除铁”时主要发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4OH-=2FeOOH+2H2O。实际生产中生成的Fe(OH)3胶体还能对溶液中的Zn2+、Cu2+、Ni2+等起到吸附（共沉淀）作用，故当溶液中存在Fe3+并提高pH时，这些金属离子沉淀率也随之增高。 （4）“置换镍”时加入Zn粉与Sb2O3在酸性含Ni2+溶液中生成NiSb合金，其总的离子方程式可配平为2Ni2++ Sb2O3+ 6H++ 5Zn = 2NiSb + 5Zn2++ 3H2O。 （5）电积制锌时，若实际产出65 g Zn，对应的电流效率为80%，则理论应析出锌==81.25 g；说明阳极实际溶解了81.25 g锌而阴极只得到65 g，差值16.25 g以Zn2+形式留在溶液中。 （6）在氯氨法浸锌中通入O2的作用是将生成的S2-（或部分单质S）进一步氧化，从而不断“移走”产物，使平衡向生成[Zn(NH3)4]2+的方向移动，加速ZnS的溶解。 （7）图示锂离子电池充电过程中，由ZnS得到并析出金属Zn，电极反应式：。 【点睛】本题考查分离提纯，侧重考查学生分离提纯基础知识的掌握情况，试题难度中等。 19．（13分，除特殊标注外，每空2分）化合物K是一种治疗高眼压症药物的中间体，其中一种合成路线(省略部分条件)如图所示： 已知：①  易分解为CO、、； ②Bn为苄基； (1)A中含氧官能团的名称为___________。（1分） (2)B→C的有机反应类型为___________。（1分） (3)在C→E的过程中，两处的作用分别是___________。（各1分） (4)D→H不选用下列方案的原因是___________。 (5)满足下列条件的D的同分异构体结构简式为___________。 ①与溶液反应显紫色； ②能与溶液反应生成气体； ③核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为。 (6)下列对J和K说法正确的是___________。 A．J存在2个手性碳原子 B．J可与强酸强碱反应 C．K分子中碳原子杂化方式为、 (7)化合物Q在材料科学具有较大应用潜力，参照上述流程以苯为原料制备Q的一种路径如下，L→M的条件是___________，（1分）M→N的化学方程式为___________。 【答案】(1)羧基 (2)取代反应(或水解反应) (3)C→D中稀H2SO4将羧酸钠转化为羧酸，D→E中浓H2SO4作为酯化反应的催化剂和吸水剂 (4)防止D发生自身分子间酯化，须先保护D分子上的羧基 (5) (6)BC (7) 酸性高锰酸钾溶液 +    →+CO+CO2↑+HCl↑ 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、取代反应、根据要求书写同分异构体、有机合成路线的设计 【分析】 B→C是-Br在氢氧化钠水溶液加热条件发生水解反应，引入羟基，同时羧基与氢氧化钠中和，因此C的结构简式为，再加入稀硫酸酸化将羧酸钠转化为羧酸生成D，D→E中浓H2SO4作催化剂和吸水剂，D与CH3OH发生酯化反应生成E。 【详解】（1）根据A的结构简式，A中含氧官能团的名称为羧基； （2）根据分析，B→C的有机反应类型为取代反应(或水解反应)； （3）在C→E的过程中，两处的作用分别是C→D中稀H2SO4将羧酸钠转化为羧酸，D→E中浓H2SO4作为酯化反应的催化剂和吸水剂； （4）D中含有羟基和羧基，先与甲醇酯化生成E，可以防止D发生自身分子间酯化，因此须先保护D分子上的羧基； （5） D为，同分异构体能与溶液反应显紫色，含有酚羟基，能与溶液反应生成气体，含有羧基，核磁共振氢谱显示有6组峰且峰面积之比为，说明不含甲基，应含-CH2CH2-，且结构对称，则满足条件的同分异构体有； （6）A．手性碳原子连接4个不同的原子或基团，J存在1个手性碳原子，如图： ，A错误； B．J含有酯基和酰胺基，可与强酸强碱反应，B正确； C．K分子中苯环、碳氧双键碳原子杂化方式为，饱和碳原子杂化方式为，C正确； 故选BC； （7） 根据题中H→I的转化，M为苯甲酸，与发生取代生成N，则L→M的条件是酸性高锰酸钾溶液，甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；根据易分解为CO、、，M→N的化学方程式为+  →+CO+CO2↑+HCl↑。 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 高三化学检测卷 第1页 共14页 ◎ 高三化学检测卷 第2页 共14页 学科网（北京）股份有限公司 $