精品解析：浙江省名校协作体2026-2027学年高二上学期开学学科练习 化学试题

高二年级化学学科练习 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al- 27 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Br-80 选择题部分 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 干冰 B. 熔融NaCl C. 盐酸 D. 明矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是固态，属于非电解质，且本身无自由移动的带电粒子，不能导电，A错误； B．熔融是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和，属于电解质且能导电，B正确； C．盐酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．明矾为，属于电解质，但固体状态下离子不能自由移动，无法导电，D错误； 故答案为B。 2. 下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2探究Na和水的反应 C. 图3除去CO2中混有的SO2 D. 图4制取蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取乙酸乙酯时，导管插入饱和溶液液面下会发生倒吸，操作错误，A错误； B．与水反应剧烈，放出大量热且生成氢气，在试管中进行易导致液体飞溅或试管炸裂，应选用烧杯进行实验，操作不规范，B错误； C．对应的酸性强于，可与饱和溶液反应生成，而不与饱和反应，且洗气装置为长进短出，可充分接触溶液除杂，C正确； D．制取蒸馏水时，温度计应测量蒸气温度，水银球需位于蒸馏烧瓶支管口处，图中温度计水银球伸入液面下，操作错误，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 氧气和臭氧互为同素异形体，是两种物质，其性质完全不同 B. C3H8的一氯取代物有三种 C. CH4和C4H10一定互为同系物 D. 核素比核素多3个质子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧气和臭氧互为同素异形体，均为氧元素的单质，化学性质相似、物理性质不同，A错误； B．为丙烷，结构简式为，分子中只有2种等效氢，一氯取代物有2种，B错误； C．和均属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个原子团，一定互为同系物，C正确； D．和互为同位素，质子数相同，中子数相差3，D错误； 故选C。 4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 空间填充模型 可以表示CO2分子或SiO2分子 B. 乙烯的结构式：CH2=CH2 C. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： D. NaH中氢离子结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是共价晶体，不存在单个分子，因此该空间填充模型不能表示分子，A错误； B．是乙烯的结构简式，正确的结构式需要标出所有共价键，为，B错误； C．该反应为归中反应，中+1价得到1个生成氯气，中1个-1价失去1个生成氯气，共转移，双线桥表示为，C错误； D．中氢离子为，质子数为1，核外有2个电子，结构示意图符合要求，D正确； 故选D。 5. 中国科学技术大学熊宇杰团队研发常温常压下，以空气、水为原料，经等离子体活化和电催化合成氨，总反应为：，下列关于该反应说法正确的是 A. N2得到电子，发生氧化反应 B. 每生成22.4L的NH3转移3mol电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. H2O既是氧化剂又是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从0价降低到中的-3价，得到电子，发生还原反应，A错误； B．反应条件为常温常压，未说明处于标准状况，无法通过22.4L计算其物质的量及转移电子数，B错误； C．反应中元素化合价升高得到氧化产物，元素化合价降低得到还原产物，由总反应式可知二者物质的量之比为，C正确； D．中只有元素化合价升高，元素化合价不变，故仅作还原剂，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 纤维素的最终水解产物为葡萄糖 B. PVC(聚氯乙烯)可以用于制作食品保鲜袋 C. 三大营养物质糖、油脂、蛋白质都为高分子化合物 D. 蛋白质遇到硫酸铵浓溶液时会发生变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．纤维素属于多糖，水解的最终产物为葡萄糖，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）受热或使用过程中会释放有毒含氯物质及增塑剂，不可用于制作食品保鲜袋，B错误； C．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量均较小，远达不到高分子化合物的相对分子质量范围，不属于高分子化合物，C错误； D．硫酸铵属于轻金属的铵盐，其浓溶液会使蛋白质发生可逆的盐析，只有重金属盐、强酸、强碱等物质才会使蛋白质变性，D错误； 故选A。 7. 下列化学或离子反应方程式正确的是 A. 次磷酸(H3PO2)是一元酸，向其中加入足量NaOH：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O B. 浓盐酸与铁屑反应： C. 将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是一元酸，仅能电离出1个，与足量反应生成正盐和水，反应方程式为H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O，A正确； B．浓盐酸为非氧化性酸，与铁反应生成而非，离子方程式为，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，离子方程式为，C错误； D．相同温度下溶解度小于，饱和碳酸钠溶液通入足量会析出晶体，离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列说法不正确的是 A. 盛有溴水的试剂瓶不能用橡皮塞 B. 量筒和容量瓶都应在左右使用 C. 高锰酸钾溶液保存在棕色广口瓶中 D. 该(图标)是用电的图标 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶材质的橡皮塞，因此盛有溴水的试剂瓶不能用橡皮塞，A正确； B．量筒和容量瓶均为定量计量的玻璃仪器，其标称刻度的校准温度为，因此应在左右使用以保证量取精度，B正确； C．高锰酸钾溶液为液体试剂，见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶用于存放固体试剂，C错误； D．该图标为当心触电的用电警示标识，属于用电相关图标，D正确； 故选C。 9. 2026年我国GJ-21隐身无人机成功在航母上弹射起飞。下列有关军工材料的说法正确的是 A. 舰载雷达芯片基底主要成分为二氧化硅 B. 舰载无人机机身大量使用的聚碳酸酯工程塑料，属于天然有机高分子材料 C. 无人机机身所用 T1200 级碳纤维，属于传统无机非金属材料 D. 航母舰体防锈防腐所用特种钢材，属于合金 【答案】D 【解析】 【详解】A．舰载雷达芯片基底主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，A错误； B．聚碳酸酯工程塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．T1200级碳纤维属于新型无机非金属材料，传统无机非金属材料指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料，C错误； D．特种钢材是铁与碳等元素形成的合金，属于合金，D正确； 故答案选D。 10. 碱性锌锰电池的总反应为：，电池构造如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，有利于电池放电 D. 正极的电极反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应可知，为负极，电极反应为，为正极，电极反应为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，为负极，为正极，电子由负极流向正极，因此电子是由流向，A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，应向负极方向移动，B错误； C．温度过低会减慢离子迁移速率、降低电极反应速率，不利于电池放电，C错误； D．由分析可知，正极的电极反应为，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. NaHSO4晶体熔融时，其被破坏的是离子键 B. 由于水分子间存在氢键，因此H2O的热稳定性好于H2S C. BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，熔融时电离产生和，仅离子键被破坏，共价键不受影响，A正确； B．热稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，热稳定性好于是因为键键能大于键，氢键是分子间作用力，只影响熔沸点等物理性质，B错误； C．若中心原子价电子数+化合价绝对值=8（氢化物除外），则满足8电子稳定结构，中原子价电子数为5，化合价为+3，满足8电子结构，但中原子价电子数为3，化合价为+3，最外层仅6电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．共价化合物分为分子晶体和共价晶体，熔化时分子晶体克服分子间作用力，共价晶体克服共价键，作用力类型不同，D错误； 故选A。 12. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确； B．该物质含有3种官能团：碳碳双键、羟基、羧基，故B正确； C．由结构简式可知其分子式为，故C错误； D．羟基和羧基都能与Na反应，羧基能与反应，故等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1，故D正确； 答案选C。 13. 分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是（ ） A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH2<ΔH3 C. ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1＝ΔH2<ΔH3 【答案】B 【解析】 【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为:═,分别向1L 0.5mol/L的溶液中加入①浓硫酸②稀硫酸③稀硝酸,因浓硫酸溶于水放热,生成硫酸钡沉淀会放出少量的热,则恰好完全反应时的放出的热量为:①＞②＞③,所以; 所以B选项是正确的. 14. 在某催化剂作用下，甲醇与水蒸气重整的机理如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用“*”表示；SB为带有一定电性的吸附位点；“”表示微粒从催化剂表面脱附)。已知：步骤Ⅲ中发生加成反应。下列说法不正确的是 A. 由步骤Ⅰ可知，SB为带有正电性的吸附位点 B. 若用D2O代替H2O进行反应，则生成的氢气只有D2 C. 方框内的中间体示意图可能为 D. 甲醇与水蒸气重整的反应中每生成1mol CO2，转移的电子数约为3.612×1024个 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中吸附的是和中带负电性的原子，根据异性电荷相互吸引可知，为带有正电性的吸附位点，A正确； B．若用代替进行反应，甲醇中的和水中的均可解离为吸附态氢原子，相互结合可生成、、，并非只有，B错误； C．步骤Ⅲ为加成反应，的碳氧双键断开，与加成，所得中间体结构与选项给出的示意图一致，C正确； D．甲醇与水蒸气重整总反应为，元素从价升高到价，每生成转移电子，对应电子数约为个，D正确； 故选B。 15. 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是： A. 步骤②中分离操作的名称是过滤 B. 步骤①中的反应式： C. Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它不会燃烧且分解时需要吸收大量的热 D. 从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，更易和EDTA结合，生成可溶性化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤②用于分离固体和溶液，该分离操作名称为过滤，A正确； B．反应中中为+3价，被氧化为中+6价的，1mol 共失去6mol电子，每个被还原为得到1mol电子，根据电子守恒，的系数应为6，该离子方程式配平错误，正确的离子方程式：，B错误； C．本身不能燃烧，且分解时需要吸收大量热，可降低可燃物温度，因此可以作阻燃剂，C正确； D．氢氧化亚铁悬浊液中存在：，步骤②中转化为可溶性物质进入溶液，说明和EDTA共存时，更易和EDTA结合生成可溶性化合物，D正确； 故选B。 16. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 C 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，产生气泡 M中含有羟基 D 取适量淀粉水解液于试管中，冷却，加碘水，溶液无明显变化 淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下铁片遇浓硝酸发生钝化，实际浓硝酸氧化性强于稀硝酸，结论错误，A错误； B．还原铁粉与水蒸气反应生成，中元素化合价降低，作氧化剂体现氧化性，结论错误，B错误； C．溶剂乙醇也可与金属钠反应产生气泡，无法证明有机物中含羟基，C错误； D．淀粉遇碘单质会变蓝，水解液加碘水无明显变化，说明溶液中无淀粉剩余，即淀粉水解完全，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题：本大题共5小题，共52分。 17. 按要求回答下列问题。 （1）比较与还原性相对强弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明与还原性相对强弱_______。 （2）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，黑色物质与浓硫酸反应后会膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：_______。 （3）离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式_______。 （4）已知热稳定性：，从结构角度解释原因_______。 （5）化学反应的焓变与键能有关。①已知：；②各物质的键能如下表 共价键 H-H Cl-Cl 键能 436 247 则H-Cl的键能是_______。 【答案】（1） ①. < ②. （2） （3） （4）N原子半径比P原子半径小，N-H键键长更短，键能更大，所以更稳定 （5）434 【解析】 【小问1详解】 氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为 。根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应中 为还原剂， 为还原产物，故还原性 ，即 。 【小问2详解】 蔗糖脱水生成的碳单质在加热条件下能与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫气体，大量气体的产生导致黑色物质膨胀。化学方程式为 。 【小问3详解】 为过氧化镁，属于离子化合物，由 和 构成。过氧根离子中两个氧原子共用一对电子，且各满足8电子稳定结构，其电子式为 。 【小问4详解】 分子的热稳定性与共价键的键能有关。由于N原子半径小于P原子，N-H键的键长小于P-H键的键长，使得N-H键的键能大于P-H键的键能，因此 的热稳定性大于 。 【小问5详解】 化学反应的焓变 。设 H-Cl 的键能为 ，根据题意可得：，解得 。 18. Al元素具有很广泛的应用，絮凝剂聚合氯化铝(，a=1~5)，这是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝，流程如图所示。 已知：用NaOH溶液溶解铝土矿的过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 （1）下列说法正确的是_______。 A. CO2可以更换为盐酸溶液 B. 滤液a的主要成分为和NaOH C. 絮凝剂聚合氯化铝可用于自来水的杀菌消毒 D. 工业上可用Al来制备某些不活泼金属 （2）写出操作Y发生反应的化学方程式是_______。 （3）若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO2会引起沉淀中杂质增多，原因是_______。 （4）生成聚合氯化铝()的反应中，若盐酸加入过多，则会导致的值_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）设计实验检验滤渣a中的铁元素_______。 【答案】（1）BD （2） （3）滤液a浓度较大时通入过量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠，由于溶解度较小，会有碳酸氢钠固体从溶液中析出 （4）变小 （5）取少量滤渣于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，静置。取上层清液，滴加几滴溶液。若溶液变为红色，说明滤渣中含有铁元素。 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：铝土矿加入溶液后， 转化为  ，转化为难溶性铝硅酸盐（滤渣  ），而不溶于  溶液，也进入滤渣  。滤液  主要成分为和过量的，通入后生成沉淀和（滤液  ）。沉淀经洗涤后分为三部分：有两部分用于制备聚合氯化铝，另一部分用于制备金属铝。制备金属铝需要将转化为，再通过电解得到，据此解答； 【小问1详解】 A．的作用是中和过量的并将转化为沉淀。若用盐酸代替，虽然也能实现沉淀，但盐酸过量会导致溶解，不符合要求，A错误； B．与  反应生成，转化为难溶性铝硅酸盐（滤渣  ），不溶于，也进入滤渣。因此，滤液主要成分为和过量的，B正确； C．聚合氯化铝是一种絮凝剂，其作用是通过水解生成胶体，吸附悬浮杂质，但不具备杀菌消毒功能，C错误； D．工业上常用铝热反应制备某些不活泼金属，如 、W、  等，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 根据流程，沉淀是 ，经操作 得到（物质  ），再通过电解制备。操作X为灼烧，操作是电解熔融的过程，反应方程式为。 【小问3详解】 滤液中含有和。若浓度较大，通入过量时，会与反应生成，同时，与反应生成和。由于溶解度较小，当浓度较大时，生成的会因过饱和而析出，混入沉淀中，导致杂质增多。 【小问4详解】 聚合氯化铝的化学式为，根据电荷守恒：，若盐酸加入过多，会中和部分，导致减小，增大，因此变小。 【小问5详解】 滤渣主要成分为和难溶性铝硅酸盐。要检验元素，需先将溶解，再用溶液检测。具体步骤如下：取少量滤渣于试管中，加入足量稀硫酸，充分振荡，静置。取上层清液，滴加几滴溶液。若溶液变为红色，说明滤渣中含有铁元素。 19. 硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．工业制硫酸中有一步重要的反应： （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得随时间变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用O2表示0-2s内该反应的平均速率_______。 （2）在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，下列说法正确的有_______。 A. 在平衡时加入催化剂，均增大 B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C. ，说明该反应达到平衡状态 D. 若容器中气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态 （3）①上述反应在V2O5的催化作用下分以下两步进行： 第一步反应： 第二步反应： 请根据提示写出第二步反应的完整化学方程式_______。 ②已知两步反应的活化能为和且。请在下方空白坐标系中绘制出该反应的能量变化示意图_______。 II．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 （4）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①其中b极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②若电路中转移0.4 mol电子，请计算分解的H2S的体积(标准状况)_______L。 【答案】（1）0.03 （2）AB （3） ①. ②. （4） ①. 正极 ②. 4.48 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，0~2 s内 的浓度变化量 。根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 【小问2详解】 A．加入催化剂能同等程度地降低正逆反应的活化能，从而同时增大正逆反应速率，A正确； B．该反应前后气体分子数不同，恒温恒容下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确； C．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足 ，C错误； D．恒容条件下气体总质量和总体积均不变，气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 ① 根据盖斯定律，将总反应减去2倍的第一步反应，即可得到第二步反应的化学方程式为 。② 第一步反应 为吸热反应，中间产物能量高于反应物；第二步反应 为放热反应，且总反应放热，最终产物能量低于反应物。因活化能 ，第二步反应的能垒（峰顶与中间产物的能量差）大于第一步反应的能垒（峰顶与反应物的能量差），故第二个峰的最高点高于第一个峰，能量变化示意图为。 【小问4详解】 ① 由图可知，b极上得电子生成，发生还原反应。该装置没有外接电源，将光能转化为电能，属于原电池装置，原电池中发生还原反应的电极为正极。② 硫化氢分解的总反应为，反应中S元素化合价由-2价升高到0价，每分解转移电子。当电路中转移电子时，分解的物质的量为 ，在标准状况下的体积为。 20. HBr和MgBr2广泛应用于精细化工领域。实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置(省略夹持仪器)如图。回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。装置A中盛装的试剂是浓硫酸，该装置的作用有两个，第一是吸水做干燥剂，第二是_______。 （2）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是_______(填标号)。 ①通入氢气流        ②收集HBr       ③管式炉加热       ④打开活塞，滴加液溴 （3）装置D中气体通过湿润红磷时会生成两种酸性物质，其中一种酸为最高价含氧酸，请写出其对应的化学方程式_______。 （4）下列有关实验说法正确的是_______。 A. 实验室制备HBr除了上述方法之外也可用NaBr和浓硫酸反应来制备 B. 装置E可盛放或无水 C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去尾气中的Br2和HBr D. 通入H2气流是为了排除装置内空气，可以用N2代替 （5）尝试直接加热MgBr2·6H2O制备无水MgBr2.但经分析该固体残渣中有大量，请问可采用_______方法避免的生成。 【答案】（1） ①. 分液漏斗/恒压分（滴）液漏斗/梨形分液漏斗 ②. 可用来观察（H2）气体流速，调控反应速度 （2）①③④② （3）或5Br2+2P+6H2O=2HPO3+10HBr （4）BC （5）在HBr的气流中加热使之脱水 【解析】 【分析】先通入气流，通过浓硫酸干燥，通入干燥氢气排除装置内空气，防止与反应生成，管式炉加热，缓慢打开活塞滴加液溴，控制反应速率，在D中利用红磷与反应生成从而吸收未反应的，通过冰浴收集，据此分析； 【小问1详解】 仪器X是添加液溴的分液漏斗，浓硫酸为液体，通过观察气泡产生速率，控制氢气和溴的通入比例（或观察气泡流速，调节通入的速率）； 【小问2详解】 与空气混合加热易发生爆炸，因此先通入氢气流排尽装置内的空气，再加热管式炉使铂石棉达到反应所需温度，之后滴加液溴让与在热的铂石棉催化下反应生成，最后收集； 【小问3详解】 未完全反应的与湿润的红磷反应，生成两种酸性物质，其中P的最高价含氧酸为​，另一种酸性物质为，配平后得到该反应方程式，； 【小问4详解】 A错误：浓硫酸具有强氧化性，会将 氧化为，无法用和浓硫酸反应制备纯净； B正确：​是酸性干燥剂、无水​是中性干燥剂，二者均不与反应，都可用于干燥； C正确：碱石灰为碱性物质，可吸收酸性尾气，同时也能与反应，除去未反应的溴蒸气； D错误：实验中不仅用于排空气，更是反应物，不能用不参与反应的代替； 【小问5详解】 水解性较强，直接加热时​的结晶水合物会发生水解生成羟基溴化镁，在气流中加热，高浓度的可以抑制的水解，同时带走水蒸气，得到无水。 21. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 已知：，回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）反应④的化学方程式为_______。 （3）反应②中，若B过量，则会生成一种分子式为C5H10O3的副产物，请写出其结构简式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应③的反应类型是氧化反应 B. 可以用酸性高锰酸钾检验F中的碳碳双键 C. 有机物G可以使石蕊变红 D. MMA可以在碱性条件下发生水解 （5）用乙醇为原料，设计合理路线合成_______(无机试剂任选)，已知合成路线常用的表示方式为：目标产物。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4）ACD （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，铜作催化剂条件下A甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成B甲醛，催化剂作用下C乙烯和一氧化碳、氢气反应生成D丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成E，E发生消去反应脱去1分子生成F，催化剂作用下F与氧气共热发生催化氧化反应生成有机物G，G为；浓硫酸作用下G与甲醇发生酯化反应生成H：，一定条件下H发生加聚反应生成I（PMMA）：，据此分析； 【小问1详解】 A为甲醇，官能团为羟基； 【小问2详解】 反应④是2-甲基丙烯酸与甲醇的酯化反应，属于可逆反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，加热条件下生成甲基丙烯酸甲酯和水，化学方程式为。 【小问3详解】 当甲醛（B）过量时，第一步羟醛加成得到的产物E：仍保留含α-H的醛基结构，可以继续和1分子甲醛发生羟醛加成反应，得到分子式为的二羟基取代醛，即。 【小问4详解】 A．反应③是F（2-甲基丙烯醛）的醛基被氧化为羧基，属于氧化反应，A正确； B．F中同时含有碳碳双键和醛基，两种官能团都可以被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，因此无法用酸性高锰酸钾单独检验碳碳双键，B错误； C．G为含羧基，能使紫色石蕊试液变红，C正确； D．MMA属于酯类，酯基可以在碱性条件下发生水解反应，生成对应的羧酸盐和甲醇，D正确； 故选ACD。 【小问5详解】 乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，利用题干的羟醛缩合规律，由两分子乙醛先加成再消去得到单体，最后加聚得到产物，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学学科练习 考生须知： 1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al- 27 P-31 S-32 K-39 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Br-80 选择题部分 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 干冰 B. 熔融NaCl C. 盐酸 D. 明矾 2. 下列实验装置或操作规范且能达到实验目的的是 A. 图1制取乙酸乙酯 B. 图2探究Na和水的反应 C. 图3除去CO2中混有的SO2 D. 图4制取蒸馏水 3. 下列说法正确的是 A. 氧气和臭氧互为同素异形体，是两种物质，其性质完全不同 B. C3H8的一氯取代物有三种 C. CH4和C4H10一定互为同系物 D. 核素比核素多3个质子 4. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. 空间填充模型 可以表示CO2分子或SiO2分子 B. 乙烯的结构式：CH2=CH2 C. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： D. NaH中氢离子结构示意图： 5. 中国科学技术大学熊宇杰团队研发常温常压下，以空气、水为原料，经等离子体活化和电催化合成氨，总反应为：，下列关于该反应说法正确的是 A. N2得到电子，发生氧化反应 B. 每生成22.4L的NH3转移3mol电子 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. H2O既是氧化剂又是还原剂 6. 下列说法正确的是 A. 纤维素的最终水解产物为葡萄糖 B. PVC(聚氯乙烯)可以用于制作食品保鲜袋 C. 三大营养物质糖、油脂、蛋白质都为高分子化合物 D. 蛋白质遇到硫酸铵浓溶液时会发生变性 7. 下列化学或离子反应方程式正确的是 A. 次磷酸(H3PO2)是一元酸，向其中加入足量NaOH：H3PO2 + NaOH = NaH2PO2 + H2O B. 浓盐酸与铁屑反应： C. 将少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中： D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳： 8. 下列说法不正确的是 A. 盛有溴水的试剂瓶不能用橡皮塞 B. 量筒和容量瓶都应在左右使用 C. 高锰酸钾溶液保存在棕色广口瓶中 D. 该(图标)是用电的图标 9. 2026年我国GJ-21隐身无人机成功在航母上弹射起飞。下列有关军工材料的说法正确的是 A. 舰载雷达芯片基底主要成分为二氧化硅 B. 舰载无人机机身大量使用的聚碳酸酯工程塑料，属于天然有机高分子材料 C. 无人机机身所用 T1200 级碳纤维，属于传统无机非金属材料 D. 航母舰体防锈防腐所用特种钢材，属于合金 10. 碱性锌锰电池的总反应为：，电池构造如图所示。下列有关说法正确的是 A. 工作时电子由经外电路流向 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，有利于电池放电 D. 正极的电极反应式为： 11. 下列说法正确的是 A. NaHSO4晶体熔融时，其被破坏的是离子键 B. 由于水分子间存在氢键，因此H2O的热稳定性好于H2S C. BCl3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 所有共价化合物熔化时需克服微粒间的作用力类型都相同 12. 磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一M结构如图，下列说法不正确的是 A. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 该物质含有3种官能团 C. 该物质的分子式为 D. 等物质的量该物质分别与足量Na和反应，消耗二者的物质的量之比为4∶1 13. 分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系中正确的是（ ） A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH2<ΔH3 C. ΔH1>ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1＝ΔH2<ΔH3 14. 在某催化剂作用下，甲醇与水蒸气重整的机理如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用“*”表示；SB为带有一定电性的吸附位点；“”表示微粒从催化剂表面脱附)。已知：步骤Ⅲ中发生加成反应。下列说法不正确的是 A. 由步骤Ⅰ可知，SB为带有正电性的吸附位点 B. 若用D2O代替H2O进行反应，则生成的氢气只有D2 C. 方框内的中间体示意图可能为 D. 甲醇与水蒸气重整的反应中每生成1mol CO2，转移的电子数约为3.612×1024个 15. 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是： A. 步骤②中分离操作的名称是过滤 B. 步骤①中的反应式： C. Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它不会燃烧且分解时需要吸收大量的热 D. 从步骤②中可知OH-和EDTA共存时，更易和EDTA结合，生成可溶性化合物 16. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 C 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠，产生气泡 M中含有羟基 D 取适量淀粉水解液于试管中，冷却，加碘水，溶液无明显变化 淀粉水解完全 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题：本大题共5小题，共52分。 17. 按要求回答下列问题。 （1）比较与还原性相对强弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明与还原性相对强弱_______。 （2）在蔗糖与浓硫酸的黑面包实验中，黑色物质与浓硫酸反应后会膨胀，请用化学方程式解释膨胀的主要原因：_______。 （3）离子化合物MgO2可被用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出MgO2的电子式_______。 （4）已知热稳定性：，从结构角度解释原因_______。 （5）化学反应的焓变与键能有关。①已知：；②各物质的键能如下表 共价键 H-H Cl-Cl 键能 436 247 则H-Cl的键能是_______。 18. Al元素具有很广泛的应用，絮凝剂聚合氯化铝(，a=1~5)，这是一种介于AlCl3和Al(OH)3之间的水溶性无机高分子聚合物，兴趣小组以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3和SiO2)为主要原料制备聚合氯化铝和金属铝，流程如图所示。 已知：用NaOH溶液溶解铝土矿的过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 （1）下列说法正确的是_______。 A. CO2可以更换为盐酸溶液 B. 滤液a的主要成分为和NaOH C. 絮凝剂聚合氯化铝可用于自来水的杀菌消毒 D. 工业上可用Al来制备某些不活泼金属 （2）写出操作Y发生反应的化学方程式是_______。 （3）若滤液a浓度较大，“沉淀”时通入过量CO2会引起沉淀中杂质增多，原因是_______。 （4）生成聚合氯化铝()的反应中，若盐酸加入过多，则会导致的值_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （5）设计实验检验滤渣a中的铁元素_______。 19. 硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 I．工业制硫酸中有一步重要的反应： （1）某温度下，在2 L密闭容器中发生上述反应，测得随时间变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.20 0.10 0.08 0.07 0.07 0.07 用O2表示0-2s内该反应的平均速率_______。 （2）在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO2和O2进行反应，下列说法正确的有_______。 A. 在平衡时加入催化剂，均增大 B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态 C. ，说明该反应达到平衡状态 D. 若容器中气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态 （3）①上述反应在V2O5的催化作用下分以下两步进行： 第一步反应： 第二步反应： 请根据提示写出第二步反应的完整化学方程式_______。 ②已知两步反应的活化能为和且。请在下方空白坐标系中绘制出该反应的能量变化示意图_______。 II．H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。 （4）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。 ①其中b极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②若电路中转移0.4 mol电子，请计算分解的H2S的体积(标准状况)_______L。 20. HBr和MgBr2广泛应用于精细化工领域。实验室用H2和Br2制备无水HBr的装置(省略夹持仪器)如图。回答下列问题： （1）仪器X的名称为_______。装置A中盛装的试剂是浓硫酸，该装置的作用有两个，第一是吸水做干燥剂，第二是_______。 （2）按上图连接仪器进行实验，正确的操作顺序是_______(填标号)。 ①通入氢气流        ②收集HBr       ③管式炉加热       ④打开活塞，滴加液溴 （3）装置D中气体通过湿润红磷时会生成两种酸性物质，其中一种酸为最高价含氧酸，请写出其对应的化学方程式_______。 （4）下列有关实验说法正确的是_______。 A. 实验室制备HBr除了上述方法之外也可用NaBr和浓硫酸反应来制备 B. 装置E可盛放或无水 C. 装置F连接装有碱石灰的干燥管可除去尾气中的Br2和HBr D. 通入H2气流是为了排除装置内空气，可以用N2代替 （5）尝试直接加热MgBr2·6H2O制备无水MgBr2.但经分析该固体残渣中有大量，请问可采用_______方法避免的生成。 21. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 已知：，回答下列问题： （1）A中官能团的名称为_______。 （2）反应④的化学方程式为_______。 （3）反应②中，若B过量，则会生成一种分子式为C5H10O3的副产物，请写出其结构简式_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. 反应③的反应类型是氧化反应 B. 可以用酸性高锰酸钾检验F中的碳碳双键 C. 有机物G可以使石蕊变红 D. MMA可以在碱性条件下发生水解 （5）用乙醇为原料，设计合理路线合成_______(无机试剂任选)，已知合成路线常用的表示方式为：目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $