精品解析：浙江绍兴市柯桥中学2026-2027学年高二上学期回头考 化学试卷

2026学年柯桥中学高二回头考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cu64；H1；S32；Cl35.5；O16；Ag108； 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列物质溶于水能导电且属于电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水不发生电离，水溶液不导电，属于非电解质，A错误； B．是单质，电解质和非电解质的研究对象为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．属于盐类，溶于水电离出自由移动的和，水溶液可导电，属于电解质，C正确； D．溶于水导电是因为与水反应生成的能电离出离子，自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或表达式正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 丙烷的球棍模型： D. 的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是共价化合物，其电子式为，故A错误； B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，故B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．的原子结构示意图为，故D错误； 选C。 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 是还原剂，是氧化剂 B. 被氧化 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 生成转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N元素化合价从+4价降低到0价，得电子作氧化剂，中C元素化合价从+2价升高到+4价，失电子作还原剂，A错误； B．作氧化剂，反应过程中化合价降低被还原，B错误； C．氧化产物为还原剂被氧化得到的，还原产物为氧化剂被还原得到的，由反应方程式可知二者物质的量之比为，C正确； D．题目未说明反应处于标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算转移电子的数目，D错误； 故答案选C。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是 A. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S C. Na2O2能与CO2反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高，与两性氧化物的性质无对应关系，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，会与还原性气体H2S发生氧化还原反应，不能用于干燥H2S，B错误； C．Na2O2与CO2发生反应，可释放氧气，因此可作为呼吸面具的氧气来源，性质与用途对应合理，C正确； D．FeCl3溶液刻蚀覆铜板是因为Fe3+具有氧化性，可与Cu发生反应，与溶液酸性无对应关系，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 溶液与足量的溶液： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 溶液中滴加过量溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该方程式为的电离方程式，水解的正确离子方程式为，A错误； B．足量时，会与过量反应生成，不会得到沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱电解质，正确离子方程式为，C错误； D．溴水具有强氧化性，可将完全氧化为，自身被还原为，反应方程式为，D正确； 故选D。 6. 中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如下图。下列说法正确的是 A. 香豆酸中含三种含氧官能团 B. 香豆酸的分子式为C6H4O4 C. 香豆酸能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 D. 等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．香豆酸中的含氧官能团为羧基、酯基，共两种，A错误； B．数分子中C、H、O原子个数，结合不饱和度验证，可得分子式为，B正确； C．使溴的四氯化碳溶液褪色是碳碳双键的加成反应，使酸性溶液褪色是碳碳双键的氧化反应，反应原理不同，C错误； D．1 mol该有机物中羧基能与、反应，各消耗1 mol；与反应时，羧基消耗1 mol，酯基水解消耗1 mol，共消耗2 mol，故三者物质的量之比为1:2:1，D错误； 故选B。 7. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出H+，使溶液呈酸性，故A错误； B．为强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性，故B正确； C．既电离又水解，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故C错误； D．为强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，故D错误； 故答案为：B。 8. 人体血液的正常pH范围是7.35—7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人体血液中主要存在的缓冲体系是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系，即为： 【详解】根据分析可知答案选C。 9. 下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是 A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CuSO4溶液中存在水解CuSO4+2H2O⇌Cu(OH)2+H2SO4，硫酸难挥发，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性质稳定，所以最后得到的是溶质本身，故A正确； B．NaHCO3在加热条件下易分解生成Na2CO3，故B错误； C．KMnO4在加热条件下易分解为锰酸钾和二氧化锰，故C错误； D．FeCl3溶液中存在水解FeCl3+3H2O ⇌Fe(OH)3+3HCl，在加热的条件下，HCl挥发，促进水解不断向右进行，蒸干后得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得Fe2O3，故D错误； 故选A。 10. 下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 A. 图①装置用于制取并收集 B. 图②装置用于测量溶液的 C. 图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 D. 图④装置用于测定的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①装置可用于制取氨气，但收集氨气时应采用向下排空气法，A错误； B．图②中pH计可用于测定NaClO溶液的pH，B正确； C．根据固体颜色无法证明产物有Fe3O4，因为还原铁粉、氧化亚铁、Fe3O4都是黑色固体，C错误； D．此装置用来测定中和反应的反应热，氢气燃烧不能用此装置测定，D错误； 故选B。 11. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，是有机物分子骨架元素，原子的最外层有6个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于族，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的氢化物沸点一定大于的氢化物 C. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 与可形成化合物和 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，故X为，Z是非金属性最强的元素，故Z为，Y原子最外层有6个电子且原子序数大于，故Y为，W位于族且原子序数大于，故W为．Q与Y同主族且为短周期元素，故Q为； 【详解】A．原子半径规律为同周期主族元素从左到右逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故半径大小为，即，A错误； B．Y的氢化物为、，X的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温下为固态，沸点高于，并非一定大于，B错误； C．Z为，非金属性最强，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．W为、Q为，二者可形成和，对应和，D正确； 故选D。 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【解析】 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 13. 下列说法正确的是 A. 室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B. 室温下的醋酸钠和醋酸混合液中： C. 溶液呈碱性的原因： D. 室温下，的醋酸的，的醋酸的=，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下的溶液还可能是酸式盐（如、等），不一定是酸或强酸弱碱盐，A错误； B．室温下时，根据溶液电荷守恒关系，可推得，B正确； C．是二元弱酸的酸根，水解分步进行且以第一步水解为主，反应为，不能直接写总水解方程式，C错误； D．醋酸是弱电解质，稀释会促进电离，将醋酸稀释10倍得到醋酸时，浓度下降幅度小于10倍，故，D错误； 故选B。 14. 在10 L恒容密闭容器中充入和，发生反应 。 所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法不正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得 ，则内，用X表示的平均反应速率 B. 该反应的正向反应为吸热反应， C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①中，内，，根据反应方程式，，容器体积为，则，A正确； B．计算实验①（700℃）的平衡常数：，则；实验②（800℃）的平衡常数：，；温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，，B错误； C．实验③在800℃，平衡常数，设平衡时，则：，，解得，则X的转化率为，C正确； D．实验④中，起始，，若温度为800℃，设平衡时，由可得：，解得；而实际温度为900℃，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，故平衡时，即，D正确； 故选B。 15. 常温下，已知：①图中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。②(溶液混合后体积变化忽略不计) 下列说法不正确的是 A. 图中时溶液中一定存在： B. 当， C. 溶液中存在： D. 往溶液中滴加溶液时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中含碳粒子中 最大，随pH增大，减小、增大，所以坐标(4.2，0.5)是、浓度相等的点；随pH减小，减小、增大，所以坐标(1.2，0.5)是、浓度相等的点；则、。 【详解】A．图中时可能加入了其他酸或碱来调节pH，溶液中可能存在其他离子，不满足电荷守恒关系式，故A错误； B．、， 当，，，故B正确； C．，的水解常数为，的电离大于水解，溶液呈酸性，所以溶液中存在：，故C正确； D．往溶液中滴加溶液时，溶液中剩余 ,，故D正确； 选A。 16. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。 【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误； B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误； C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确； D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误； 故答案选C。 二、填空题(共52分) 17. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 （1）写出B到A的化学方程式____________。 （2）反应①的反应类型是____________。 （3）F的含氧官能团名称是____________。 （4）下列说法正确的是____________(填字母)。 A. 反应③的原子利用率为100% B. 纤维素可被人体吸收和利用 C. 由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成 D. G是乙酸乙酯的同系物 （5）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为____________。 【答案】（1） （2）加成反应 （3）羧基 （4）AC （5） 【解析】 【分析】纤维素在催化剂的作用下发生水解得到B(葡萄糖)，葡萄糖在酒化酶等的作用下可发生反应转化为乙醇(A)，乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应也能得到乙醇，乙醇发生催化氧化反应得到D，结合D的分子式知，D为乙醛(CH3CHO)，乙醛在一定条件下发生羟醛缩合反应得到E，E和氧气反应生成的F，乙醇和F发生酯化反应生成G和水，根据G的结构简式可推知F为，据此分析； 【小问1详解】 葡萄糖在酒化酶作用下可发生反应转化为乙醇，化学方程式：； 【小问2详解】 反应①乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应； 【小问3详解】 F为，含氧官能团名称是羧基； 【小问4详解】 A．E被氧化生成F，，原子利用率为100%，A正确； B．人体没有能够分解纤维素的酶，纤维素不能被人体吸收和利用(但它能促进肠胃蠕动，还能调节肠道菌群)，B错误； C．由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成，方程式：，C正确； D．G中含有碳碳双键和酯基，与乙酸乙酯官能团不同，不是同系物，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 巴豆酸乙酯(CH3CH=CHCOOCH2CH3)结构中含有碳碳双键，所以可发生加聚反应，则加聚反应的产物聚巴豆酸乙酯的结构简式为。 18. 无水氯化铜是有机化学中重要的催化剂，在石油工业、电镀工业起着重要作用。 已知：①无水氯化铜易吸湿变成蓝绿色的二水合氯化铜 ②溶液中，Cu2+会发生水解，方程式为： 某实验小组以铜粉为原料制备无水氯化铜并测定其纯度： I．制备无水CuCl2： II．无水CuCl2产品的纯度测定 原理：， 过程：准确称取制得的无水CuCl2粗产品0.300 g，于锥形瓶中，加入少量盐酸配制成溶液，加入过量的KI溶液，充分反应后，以试剂X为指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定。三次测定，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为21.00 mL。 请回答下列各小题： （1）仪器甲的名称为___________；玻璃纤维的作用是___________________。 （2）E装置的作用是：①除去未反应的Cl2，消除污染；②___________________________。 （3）关于以上实验，下列说法不正确的是______________。 a．实验过程中，待D装置中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯为宜 b．反应开始后，红色的Cu粉会逐渐变为绿色 c．如果用MnO2代替KMnO4，其它试剂和仪器装置均不必更换或增减 d．如果没有B装置，对制备无水CuCl2没有直接影响，但会减弱装置E的性能 e．测定纯度过程中，不用蒸馏水而用盐酸溶解样品，主要是为了抑制Cu2+水解 （4）纯度测试实验中，作为指示剂的试剂X为___________(试剂名称)，判断滴定到达终点的标准是__________________________________________________。 （5）根据上述实验操作，计算CuCl2的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 防止铜粉或生成的氯化铜固体粉末被氯气气流吹入导管造成堵塞 （2） 防止空气中的水蒸气进入D装置，使无水氯化铜吸水变质。 （3）bc （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴标准液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。 （5） 【解析】 【小问1详解】 仪器甲是带支管反应容器，其名称是是蒸馏烧瓶。 玻璃纤维可以阻挡固体，防止铜粉或生成的氯化铜固体粉末被氯气气流吹入导管造成堵塞。 【小问2详解】 无水氯化铜易吸水潮解，E中碱石灰除吸收尾气氯气外，还能隔绝空气中的水蒸气，防止产物潮解。 【小问3详解】 a．先通氯气排尽装置内空气，防止加热时Cu与氧气反应，再点燃酒精灯，a正确； b．Cu与Cl2加热生成无水氯化铜，无水氯化铜为棕黄色，不是绿色，b错误； c．MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，原装置没有加热仪器，更换后需要添加酒精灯，装置需要改动，c错误； d．B的作用是除去Cl2中的HCl，HCl不与Cu反应，对制备无水CuCl2无直接影响，但HCl会和E中碱石灰反应，消耗吸收剂，减弱E的性能，d正确； e．Cu2+会水解，加盐酸可以抑制Cu2+水解，e正确； 故选bc。 【小问4详解】 碘单质遇淀粉变蓝，因此用淀粉作碘量法滴定的指示剂；滴定终点时I₂被完全反应，蓝色褪去，且半分钟不变色，证明达到终点，故①答案为淀粉，②答案为滴入最后半滴标准液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。 【小问5详解】 根据反应关系可得：，即，纯度为。 19. 请回答下列问题： （1）在载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环： I． Ⅱ． 写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________________。 （2）的溶液中水电离出的物质的量为________________。 （3）已知：时碳酸的、，次氯酸的，写出在溶液中通入气体的离子方程式______________________________。 （4）在室温下：①，②，③，上述三种难溶盐的饱和溶液中，由大到小的顺序是________________(用编号填写)。 （5）用氨水可以吸收污染物。已知：在时，的，的，。 ①稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的适量物质或采取的措施是__________。 ①固体 ②硫酸 ③固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ ②室温下，若氨水的浓度为，该氨水中的__________。 ③将一定量气体通入水中，测得溶液，此时所得溶液中，________(填“”“”或“=”)。 ④室温下，将通入浓度为的氨水中，当溶液中降至时，则溶液中的_________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ③①② （5） ①. C ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 已知反应 I．； Ⅱ．； 目标反应为甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水：；根据盖斯定律，写出反应 的逆反应，并将反应 Ⅱ的逆反应乘2，相加即可得到目标方程式，则； 【小问2详解】 在溶液中，水解促进了水的电离，溶液呈碱性，溶液中的全部来自水的电离。已知，则溶液中，故；水电离出的；所以该溶液中水电离出的物质的量为； 【小问3详解】 根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：；根据“强酸制弱酸”原理，通入溶液中只能生成和，不能生成；离子方程式为； 【小问4详解】 分别计算三种难溶盐饱和溶液中的 ： ① ：； ② ：； ③ ：，故； 综上比较，浓度由大到小的顺序为 ③①②； 【小问5详解】 ①加固体：增大，平衡左移，但减小，不符合题意； ②加硫酸：中和，减小，平衡右移，不符合题意； ③加NaOH固体：直接增大，平衡左移，符合题意； ④加水：促进电离，平衡右移，减小，不符合题意； ⑤加热：促进电离，平衡右移，增大，不符合题意； ⑥加固体：与反应生成沉淀，减小，平衡右移，不符合题意； 只有③符合，故选C； ② 氨水的电离程度很小，，由，解得； ③ 溶液中存在电荷守恒：。因为 且 ，则 ，故填； ④ 当溶液中时，溶液呈中性，；根据亚硫酸的第二步电离常数，可得。 20. 室温下，用滴定溶液过程中，溶液的随溶液体积的变化如下图所示。 （1）酸碱滴定管在滴定前，需进行的第一步操作是____________________。 （2）配制上述标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有____________________。(用编号表示)。 ①电子天平②烧杯③移液管④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管 （3）当时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是____________________________。 （4）下列说法不正确的是____________________。 A．与盐酸恰好完全反应时， B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C．当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的突变 D．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 E．当用滴定溶液时，其突变范围比滴定溶液的突变范围大 【答案】（1）检漏（或检查是否漏水） （2）③ （3） （4）BE 【解析】 【小问1详解】 酸碱式滴定管在滴定前，需进行的第一步操作是检漏（或检查是否漏水）； 【小问2详解】 根据溶液浓度的精度，应选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用玻璃棒搅拌，恢复室温，用玻璃棒引流，移入容量瓶中，继续加水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水定容，故用不到的仪器为③移液管； 【小问3详解】 当V(NaOH)=20.00mL时，酸和碱恰好反应生成NaCl，溶液中所有离子的浓度存在的电荷守恒关系为：； 【小问4详解】 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl，为中性溶液，，A正确； B．甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，二者差不多，相反甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，B错误； C．当接近恰好完全反应时，多滴加极少量的碱时溶液呈碱性，在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液的pH发生突变，C正确； D．根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，D正确； E．当用滴定溶液时，由于醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，而盐酸与氢氧化钠恰好反应时溶液为中性，其突变范围比滴定溶液的突变范围小，E错误； 故选：BE； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年柯桥中学高二回头考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cu64；H1；S32；Cl35.5；O16；Ag108； 一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列物质溶于水能导电且属于电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语或表达式正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙酸乙酯的结构简式： C. 丙烷的球棍模型： D. 的原子结构示意图： 3. 汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：，下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值) A. 是还原剂，是氧化剂 B. 被氧化 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 生成转移电子的数目为 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是 A. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S C. Na2O2能与CO2反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 5. 下列离子方程式正确的是 A. 的水解： B. 溶液与足量的溶液： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 溶液中滴加过量溴水： 6. 中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如下图。下列说法正确的是 A. 香豆酸中含三种含氧官能团 B. 香豆酸的分子式为C6H4O4 C. 香豆酸能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 D. 等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1 7. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 8. 人体血液的正常pH范围是7.35—7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用，在人体血液中主要存在的缓冲体系是 A. B. C. D. 9. 下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是 A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3 10. 下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 A. 图①装置用于制取并收集 B. 图②装置用于测量溶液的 C. 图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有 D. 图④装置用于测定的燃烧热 11. 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，是有机物分子骨架元素，原子的最外层有6个电子，是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中位于族，与属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 的氢化物沸点一定大于的氢化物 C. 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D. 与可形成化合物和 12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的pH： B. a、b、c三点的电离程度： C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 13. 下列说法正确的是 A. 室温时某溶液的，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B. 室温下的醋酸钠和醋酸混合液中： C. 溶液呈碱性的原因： D. 室温下，的醋酸的，的醋酸的=，则 14. 在10 L恒容密闭容器中充入和，发生反应 。 所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法不正确的是 A. 实验①中，若5 min时测得 ，则内，用X表示的平均反应速率 B. 该反应的正向反应为吸热反应， C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D. 实验④中，达到平衡时， 15. 常温下，已知：①图中曲线表示溶液中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。②(溶液混合后体积变化忽略不计) 下列说法不正确的是 A. 图中时溶液中一定存在： B. 当， C. 溶液中存在： D. 往溶液中滴加溶液时，溶液中 16. 一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀 B. b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4) C. Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9 D. 向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀 二、填空题(共52分) 17. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 （1）写出B到A的化学方程式____________。 （2）反应①的反应类型是____________。 （3）F的含氧官能团名称是____________。 （4）下列说法正确的是____________(填字母)。 A. 反应③的原子利用率为100% B. 纤维素可被人体吸收和利用 C. 由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成 D. G是乙酸乙酯的同系物 （5）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为____________。 18. 无水氯化铜是有机化学中重要的催化剂，在石油工业、电镀工业起着重要作用。 已知：①无水氯化铜易吸湿变成蓝绿色的二水合氯化铜 ②溶液中，Cu2+会发生水解，方程式为： 某实验小组以铜粉为原料制备无水氯化铜并测定其纯度： I．制备无水CuCl2： II．无水CuCl2产品的纯度测定 原理：， 过程：准确称取制得的无水CuCl2粗产品0.300 g，于锥形瓶中，加入少量盐酸配制成溶液，加入过量的KI溶液，充分反应后，以试剂X为指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定。三次测定，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为21.00 mL。 请回答下列各小题： （1）仪器甲的名称为___________；玻璃纤维的作用是___________________。 （2）E装置的作用是：①除去未反应的Cl2，消除污染；②___________________________。 （3）关于以上实验，下列说法不正确的是______________。 a．实验过程中，待D装置中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯为宜 b．反应开始后，红色的Cu粉会逐渐变为绿色 c．如果用MnO2代替KMnO4，其它试剂和仪器装置均不必更换或增减 d．如果没有B装置，对制备无水CuCl2没有直接影响，但会减弱装置E的性能 e．测定纯度过程中，不用蒸馏水而用盐酸溶解样品，主要是为了抑制Cu2+水解 （4）纯度测试实验中，作为指示剂的试剂X为___________(试剂名称)，判断滴定到达终点的标准是__________________________________________________。 （5）根据上述实验操作，计算CuCl2的纯度为___________。 19. 请回答下列问题： （1）在载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环： I． Ⅱ． 写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________________。 （2）的溶液中水电离出的物质的量为________________。 （3）已知：时碳酸的、，次氯酸的，写出在溶液中通入气体的离子方程式______________________________。 （4）在室温下：①，②，③，上述三种难溶盐的饱和溶液中，由大到小的顺序是________________(用编号填写)。 （5）用氨水可以吸收污染物。已知：在时，的，的，。 ①稀氨水中存在着下列平衡：，若要使平衡向左移动，同时使增大，应加入的适量物质或采取的措施是__________。 ①固体 ②硫酸 ③固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ ②室温下，若氨水的浓度为，该氨水中的__________。 ③将一定量气体通入水中，测得溶液，此时所得溶液中，________(填“”“”或“=”)。 ④室温下，将通入浓度为的氨水中，当溶液中降至时，则溶液中的_________________。 20. 室温下，用滴定溶液过程中，溶液的随溶液体积的变化如下图所示。 （1）酸碱滴定管在滴定前，需进行的第一步操作是____________________。 （2）配制上述标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有____________________。(用编号表示)。 ①电子天平②烧杯③移液管④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管 （3）当时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是____________________________。 （4）下列说法不正确的是____________________。 A．与盐酸恰好完全反应时， B．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C．当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的突变 D．选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 E．当用滴定溶液时，其突变范围比滴定溶液的突变范围大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $