专题2 物质的除杂与分离-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

**基本信息** 以“方法原理-实例应用-综合训练”构建物质除杂与分离专项体系，系统整合物理与化学方法，突出科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |方法体系|2类8法|物理方法（过滤/结晶/蒸馏）、化学方法（化气/沉淀/置换等）|从分离原理到除杂试剂选择，构建“杂质性质-方法匹配-操作规范”逻辑链| |典例变式|1典例+3变式|试剂过量控制、多杂质除杂顺序、沉淀洗涤检验|通过正误对比强化“不增不减”原则，体现科学推理论证| |课后巩固|15题（选择+填空+计算）|流程设计、试剂评估、误差分析|从单一除杂到工业流程，培养模型建构与创新思维|

专题2 物质的除杂与分离 考点一、物质的分离和除杂 除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。 （一）物理方法 方法 适用范围或原理 举例 过滤法 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 粗盐的提纯 结 晶 法 蒸发 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 从含有HC1的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物 蒸馏法 分离沸点不同的液态混合物 制取蒸馏水 （二）化学方法 方法 适用范围或原理 举例 化气法 与杂质反应生成气体而除去 除去Na2SO4中的Na2CO3,可加适量稀H2SO4： 方程式：Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2 ： 方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 置换法 将杂质通过置换反应而除去 除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤： 方程式：CuSO4+Fe = Cu+FeSO4 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤： 方程式：CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 加热法 杂质受热分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3,可加热： 方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑ 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分 除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO或氧化铁： 方程式：CO+CuO △Cu+CO2 ( 典例分析 ) 典例1：下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 ZnSO4 溶液中混有的少量 H2SO4 加入过量的锌粉，过滤 B 除去 NaNO3 溶液中混有的少量 Na2SO4 加入过量的 溶液，过滤 C 除去 CaO中混有的少量CaCO3 加入适量的稀盐酸 D 除去 O2 中混有的少量 N2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D ( 举一反三 ) 变式1：除杂是重要的实验技能。为除去HNO3溶液混有少量AgNO3，下列除杂试剂选择正确的是（　　） A．加CaCO3固体 B．加HCl溶液 C．加NaCl溶液 D．通CO2气体 变式2：除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的操作顺序是（　　） A．⑤③④①② B．⑤④③②① C．③④⑤①② D．④③⑤①② 变式3：某科学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液.他们设计了如图所示的实验流程。 供选试剂： 溶液、Na2CO3溶液、 溶液、盐酸、稀硫酸 （1） 步骤①中，试剂a是　 　。 （2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤③的最后一次洗涤液中加入的试剂是____。 A．NaOH溶液 B．CaCl2溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3和HNO3混合溶液 ( 课后巩固 ) 1．铜粉中混有少量铁粉，下列药品不能帮助除去杂质铁粉的是（　　） A．磁铁 B．稀盐酸 C．氢氧化铜 D．氯化铜溶液 2.某CO气体中含有少量的CO2 和 H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置的导管按气流方向连接顺序是（　　） A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→b→a D．d→c→b→a 3．下列除杂方案中，既能除去杂质(括号内为杂质)；又不引入新杂质的是（ ） A． CO2(水蒸气)——通过碱石灰固体 B． CaO(CaCO3) —— 加水溶解， 过滤 C．NaCl 溶液 (Na2SO4)——加硝酸钡溶液， 过滤 D． ZnCl2溶液(CuCl2) ——加入过量锌粉， 过滤 4.（2024九上·金华期中）为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　） 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 D 氯化钾溶液（氯化钡） 适量硫酸钠溶液 过滤 A．A B．B C．C D．D 5．为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是 (　　) 选项 物质 (括号内为杂质) 除杂方法 A CO2(CO) 将气体缓慢通过足量的灼热铜网 B NaCl (Na2CO3) 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 C FeCl3溶液 (CuCl2) 加入过量铁粉，过滤 D CaCO3(CaO) 高温灼烧 A．A B．B C．C D．D 6．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如图所示： （1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是　 　。 （2）除杂操作时加入的足量物质A是　 　（填化学式）。 7．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路： 思路一：将杂质直接转化为所需物质； 思路二：将杂质物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。 （1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的　 　溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。 （2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤①后，滤液B中一定含有的溶质是　 。步骤②中加入的甲溶液可以是　 　。 A.碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氢氧化钡溶液 8．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： （1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，需将3种试剂分别加入至过量，除氢氧化钠外，还需要的试剂是：　 　；（按加入顺序填写试剂名称） （2）按正确顺序加入试剂充分反应，过滤后的滤液A中溶质有　 　；（填化学式） （3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质是　 　。 9．科学兴趣小组欲分离NaCl和BaCl2混合溶液。他们设计了如图所示的实验流程。 （1）加入过量Na2CO3溶液，溶液中发生的化学变化的方程式是　 　。 （2）滤液A含有的阴离子是　 　。 （3）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是　 　。（写一种即可） 10．某粗盐水中可能含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种杂质，为了检验该粗盐水中含有的杂质并将其除去，小科同学设计了以下流程。请回答： （1）加入X试剂的目的是除去过量的　 　。 （2）根据上述流程及现象可以推测该粗盐水中一定含有　 　。 （3）小科同学最后制得的精盐中的NaCl质量　 　(填“大于”“小于”或“等于”)原来粗盐中的NaC 质量。 11．现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量 等可溶性杂质)。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是　 　 。 （2）实验过程中会产生　 　 种沉淀。 （3）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是　 　 。 12．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题。 （1）写出步骤②中化学方程式　 　；操作②可否用硝酸钡溶液？说明理由　 　； （2）进行步骤②后如何判断硫酸钠已除尽，方法是取上层清液　 　，则说明硫酸钠已除尽； （3）此设计方案不严密还缺少实验步骤，请补充缺少的实验步骤　 　。 13．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了如图所示的“物质除杂”的思维模型。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的　 　(选填“分离转移”或“反应转化”)。 （2）上述模型中“不增不减”是除杂的一般原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠至沉淀恰好完全，请判断小明选择的试剂是否合理并说明理由：　 　。 （3）不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，请写出简要的操作：将反应后的溶液静置(或过滤)，取上层清液少许放入试管， 　。 14．海水晒盐后剩余的液体称为母液(也称卤水)，其主要成分是NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4，现用卤水来制备金属镁的流程如图所示： （1）操作①是　 　。 （2）加入过量氢氧化钠的目的　 　。 （3）设计实验证明加入的氢氧化钠溶液已经过量　 　。 （4）制备无水MgCl2的过程中无需先除去过量的盐酸，是利用了盐酸的　 　性质。 15．天然盐湖含有大量天然食盐和纯碱，人们常利用夏天蒸发结晶的方式获取食盐，但因含有碳酸钠无法直接食用，小金利用提供的试剂设计如图所示的流程图来除去碳酸钠，提纯食盐，并设计了相关评价量表。 提纯食盐的评价量表（部分） 指标 优秀 合格 待改进 试剂种类 能与碳酸钠反应，并生成氯化钠 能与碳酸钠反应，但不能生成氯化钠 不能与碳酸钠应 试剂用量 过量试剂，也不会引入新杂质 适量的试剂才不会引入新杂质 （1）根据评价量表，从“试剂用量”角度评价，选择氯化钙试剂属于　 　。（填“优秀”、“合格”或“待改进”）。 （2）已知氯化钠固体中混有10.6克碳酸钠，通过计算可知碳酸钠恰好完全反应时需要氯化钙为多少克？（写出计算过程） （3）根据评价量表，为了使其都能达到优秀。针对该方案，请你提出合理的改进意见　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $