专题1：物质的除杂2026-2027学年浙教版九年级上册科学专项训练

**基本信息** 以“原则-方法-应用”构建物质除杂专项体系，提炼“不减、不增、不繁”核心原则，整合物理与化学方法，形成可迁移的解题框架。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |方法归纳|原则3条+6类方法+14例|物理（过滤/结晶等）与化学（化气/沉淀等）方法分类，强调试剂选择与杂质转化逻辑|从除杂概念→原则→方法分类→实例，构建“概念-原理-方法”链条| |题型培优练|35题（选择28+填空7）|通过错题辨析强化“不引入新杂质”等易错点|覆盖固液/气气/溶液除杂场景，衔接中考高频考点，体现科学思维与探究实践素养|

专题一：物质的除杂 ▌方法归纳： 物质的除杂 物质的除杂 除杂的最高境界：(沾亲带故，变废为宝)。 物质的除杂又称物质的提纯,是指通过适当的方法把混入物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质。提纯除杂原则: 1.不减：不应消耗原主要成分(不能玉石俱焚) 2.不增：不能引入新杂质，除杂试剂必须适量，若过量会成为新杂质，即使非带入新的杂质不可，也应在后面的实验中采取适当方法除去。(不能引狼入室) 3.不繁(易分):一般转化为沉淀、气体、水(总之要各奔东西) 提纯除杂方法： A.物理方法： (1)过滤,适用于固液分离(即可溶物与不溶物),如分离KCl和MnO2的混合物,保留不溶物是过滤、洗涤、干燥,保留难溶物是溶解、过滤、蒸发结晶; (2)结晶,适用于S随T变化影响不同的两种可溶物,如分离NaCl和KNO3的混合物; (3)蒸馏，适用于沸点不同的两种液体，如酒精、水。 B.化学方法：将杂质转化为沉淀、气体或水，必要的时候，将物理和化学方法结合在一起。 化气法:将杂质变成气体放出,比如除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,可加足量稀盐酸、加热煮沸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 沉淀法:将杂质变成沉淀,利用过滤操作除掉,比如除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,加适量CaCl2溶液、过滤,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 化水法：将杂质转化成水，比如如何除去NaCl溶液中的少量NaOH,加入适量的稀盐酸。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。ZnSO4固体(CuSO4):加适量水溶解,加入适量锌粉,过滤,蒸发滤液。 酸溶法：利用算溶解杂质。Cu(Fe),除掉杂质铁可利用加入过量的酸，如：HCl,充分反应后，过滤，洗涤，干燥。 吸收法： 举例： 混合物 所选试剂 反应方程式 CaO(CaCO3) 加热法 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Cu(CuO) H2还原 CuO+H2=△=Cu+H2O Na2CO3溶液(CaCO3) 过滤 NaCl溶液(CaCl2) Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Cu(Zn) 稀HCl/CuCl2溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 KNO3溶液(MgSO4) Ba(OH)2溶液 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaCl(NaOH) 稀HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O FeSO4溶液(CuSO4) Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na2SO4溶液(CuSO4) NaOH溶液 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ZnCl2溶液(ZnSO4) BaCl2溶液 ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4↓ CuSO4溶液(H2SO4) CuO粉末 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O ✍题型培优练 1.（25-26九年级上·浙江金华·期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（     ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 将气体缓慢通过足量的灼热铜网 B NaCl（Na2CO3） 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 C FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤 D CaCO3（CaO） 高温灼烧 A．A B．B C．C D．D 2．（2026·浙江嘉兴·二模）下列依据实验目的设计的实验方案合理的是（     ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 通过灼热的铜网 B 除去CaO固体中少量的 高温灼烧 C 除去固体中少量的 加水溶解、过滤 D 除去溶液中少量的 加入足量充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 3．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（     ） 选项 物质 杂质 方案 A Cu粉 Zn粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 气体 通过过量的NaOH溶液后干燥 C NaCl固体 固体 加入过量的稀HCl后蒸发 D NaOH固体 固体 加水溶解再通入过量的溶液后过滤、将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 4．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（     ） 选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法 A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶 B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C CO2（CH4） 通入氧气，点燃 D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下表中，除去物质所含杂质的方法（注：括号内物质是杂质）正确的是（    ） A 溶液（HCl） 加入溶液，过滤 B NaCl溶液（） 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CO气体（气体） 通过灼热的 D 气体（HCl气体） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·浙江·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去O2中混有的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·四川绵阳·二模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（    ） 选项 实验问题 实验方案 A 除去中混有的少量 高温煅烧 B 分离和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 检验溶液中是否含有 取样，滴加溶液再加足量稀硝酸，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A．A B．B C．C D．D 8．（25-26九年级上·浙江金华·期末）下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铁溶液中少量的硫酸铜 加入过量铁粉，过滤 B 检验氯化钠溶液中是否有稀盐酸 取样，加入硝酸银溶液 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入CO2过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 9．（25-26九年级上·浙江温州·期中）让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，经过这样处理后的剩余气体成分是（　　） A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气 C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体 10．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量CO 将气体直接点燃后收集起来 B 检验NaOH溶液是否混有 取样、滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中的少量 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 分离和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 B 除去固体中NaCl中的NaOH 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶 C 除去CO2中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 12．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的（　　） A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质 B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同 C．不能用 Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4 D．依次加入适量的 ，稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体 13．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铜粉，充分反应后过滤 B CO2 CO 将气体通过氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 D 氧化铜 木炭粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26九年级上·浙江·期中）以下除去杂质（括号内为杂质）所用方法不正确的是（　　） 选项 待提纯物质 除杂方法 A O2（H2O） 浓硫酸 B CO2（O2） 通过灼热的铜网 C CuSO4溶液（硫酸） 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D NaCl固体（Na2CO3固体） 加入过量稀盐酸，蒸发，结晶 A．A B．B C．C D．D 15．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）为除去下列物质中的杂质，下列操作方法正确的是（　　）。 选项 物质 杂质 操作 A ZnCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 B HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 C 铜粉 木炭 在空气中充分灼烧 D CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 16．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（   ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A NaCl Na2CO3 滴入适量稀盐酸，过滤 B KCl K2SO4 滴入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 C Fe Cu 滴入适量稀盐酸，过滤 D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 17．（双选）（25-26九年级上·浙江杭州·开学考试）下列物质除杂方法中，不正确的是（　　） A．除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶 B．除去氯化钙中混有的HCl方案：加入过量的氢氧化钙 C．除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干 D．除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 18．（25-26九年级上·浙江金华·开学考试）出去下列物质中含有的少量杂志，所用除杂方法正确的是（   ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 N2 通过灼热的铜网 B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3 NaHCO3 加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 19．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）某同学对下列四个实验都分别设计了方案，其中能达到实验目的的方案是（　　） 序号 实验 方案 A 实验室制取二氧化碳 长颈漏斗的下端管口置于液面以上 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入酚酞溶液 C 除去CuO粉末中的木炭粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 20．（25-26九年级下·浙江宁波·阶段测试）氢气是最清洁的能源，当氢气中混有部分物质，下列除杂方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 方法 A 依次通入氢氧化钠溶液，浓硫酸 B 通入稀硫酸 C CO 通过灼热的氧化铜 D HCl 依次通入碳酸氢钠溶液，浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·浙江宁波·一模）下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 22．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A CO2 CO 在空气中点燃 B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀 D Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 23．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作 A． CO 通过灼热的氧化铜 B． HCl 加入适量的溶液，充分反应后过滤 C． NaOH溶液 通入过量的气体，充分反应后过滤 D． 溶液 溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 24．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）要除去以下四种物质中的少量杂质，可选用的试剂及操作方法如下表所示，其中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 可选用的试剂及操作方法 A Cu CuO 加适量水，搅拌，过滤 B NaCl 溶解，加适量硫酸，搅拌，蒸发 C KOH 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发 D 加适量盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 25．（24-25九年级上·浙江杭州·期中）除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（　　） 选项 待提纯物质 除杂方法 A （、） 依次通过烧碱溶液和浓硫酸 B 通过灼热的铜网 C 溶液（硫酸） 加入适量氢氧化钡溶液 D 溶液（氯化钠） 加入适量硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 26．（24-25九年级上·浙江嘉兴·期中）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　） 序号 物质 杂质 所用试剂 A 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液 B 二氧化碳 水 碱石灰 C 氧化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸 D 氢氧化钠 碳酸钠 适量的氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 27．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列实验操作不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 分离NaCl和Na2CO3的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 B 除去Cu中的Fe杂质 加入足量硫酸铜，过滤、洗涤、干燥 C 除去N2中的CO杂质 将气体依次通入灼热的氧化铜、氢氧化钠溶液、浓硫酸 D 除去CaCl2溶液中HCl 加入稍过量的CaCO3充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 28．（24-25九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 29．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）试剂的正确选择和使用是实验成功的关键。下列实验所选用的试剂中，能达到实验目的的是（    ） 实验名称 所用试剂 A 检验硫酸根离子 硝酸钡溶液 B 检验三价铁离子的存在 硫氰化钾溶液 C 除去氯化钡中混杂的氯化镁 过量的氢氧化钡溶液 D 区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液 适量的蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 30．下列选用除杂试剂和操作方法都正确的是（括号内为杂质）（    ） 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A NaOH溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 溶液 加入过量溶液、过滤 C 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 氧气 通入足量的氧气并加热 A．A B．B C．C D．D 31．（2026·浙江嘉兴·二模）如图是用海水晒盐的大致过程。 (1)将海水引入贮水池，然后再进入① （选填“蒸发”或“冷却”）池，其后海水又引入结晶池后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，析出晶体后的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)母液中的主要成分是与等，可通过加入适量的 溶液，充分反应后过滤，获得溶液。 32．（25-26九年级下·浙江金华·阶段检测）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化学物质，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4.为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收金属铜。 (1)向固体中加入的试剂的化学式为 。 (2)为避免绿矾被空气中氧气氧化，最合适的结晶方式是 。 33．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 (1)为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 。 A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入过量的 的目的是 。 (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 。 34．（25-26九年级上·浙江温州·期中）小金从实验室得到一包混有氯化钙杂质的氯化钠样品。为获得纯净的氯化钠，进行了如下实验。 (1)操作1是 （填操作名称）。 (2)白色沉淀是 。 (3)写出上述过程中涉及的一个化学方程式： 。 35．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，根据某学生设计方案回答问题。 (1)写出步骤②中化学方程式 。 (2)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由 。 (3)步骤②，应加入 （填“少量”或“过量”）的氯化钡溶液。 (4)此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤 。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题一：物质的除杂 ▌方法归纳： 物质的除杂 物质的除杂 除杂的最高境界：(沾亲带故，变废为宝)。 物质的除杂又称物质的提纯,是指通过适当的方法把混入物质里的少量杂质除去,以便获得相对纯净的物质。提纯除杂原则: 1.不减：不应消耗原主要成分(不能玉石俱焚) 2.不增：不能引入新杂质，除杂试剂必须适量，若过量会成为新杂质，即使非带入新的杂质不可，也应在后面的实验中采取适当方法除去。(不能引狼入室) 3.不繁(易分):一般转化为沉淀、气体、水(总之要各奔东西) 提纯除杂方法： A.物理方法： (1)过滤,适用于固液分离(即可溶物与不溶物),如分离KCl和MnO2的混合物,保留不溶物是过滤、洗涤、干燥,保留难溶物是溶解、过滤、蒸发结晶; (2)结晶,适用于S随T变化影响不同的两种可溶物,如分离NaCl和KNO3的混合物; (3)蒸馏，适用于沸点不同的两种液体，如酒精、水。 B.化学方法：将杂质转化为沉淀、气体或水，必要的时候，将物理和化学方法结合在一起。 化气法:将杂质变成气体放出,比如除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,可加足量稀盐酸、加热煮沸。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 沉淀法:将杂质变成沉淀,利用过滤操作除掉,比如除去NaCl溶液中的少量Na2CO3,加适量CaCl2溶液、过滤,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 化水法：将杂质转化成水，比如如何除去NaCl溶液中的少量NaOH,加入适量的稀盐酸。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。ZnSO4固体(CuSO4):加适量水溶解,加入适量锌粉,过滤,蒸发滤液。 酸溶法：利用算溶解杂质。Cu(Fe),除掉杂质铁可利用加入过量的酸，如：HCl,充分反应后，过滤，洗涤，干燥。 吸收法： 举例： 混合物 所选试剂 反应方程式 CaO(CaCO3) 加热法 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Cu(CuO) H2还原 CuO+H2=△=Cu+H2O Na2CO3溶液(CaCO3) 过滤 NaCl溶液(CaCl2) Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Cu(Zn) 稀HCl/CuCl2溶液 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 KNO3溶液(MgSO4) Ba(OH)2溶液 MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ NaCl(NaOH) 稀HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O FeSO4溶液(CuSO4) Fe粉 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Na2SO4溶液(CuSO4) NaOH溶液 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ZnCl2溶液(ZnSO4) BaCl2溶液 ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4↓ CuSO4溶液(H2SO4) CuO粉末 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O ✍题型培优练 1.（25-26九年级上·浙江金华·期末）为提纯下列物质，所选用的除杂方法正确的是（     ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A CO2（CO） 将气体缓慢通过足量的灼热铜网 B NaCl（Na2CO3） 加入过量氯化钙溶液，过滤，蒸发，结晶 C FeCl3溶液（CuCl2） 加入过量铁粉，过滤 D CaCO3（CaO） 高温灼烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．一氧化碳在高温条件下可被灼热铜网表面的氧化物氧化为二氧化碳，除去一氧化碳后不会引入新的气体杂质，故A正确。 B．加入过量氯化钙虽然能除去碳酸钠，但过量的氯化钙会成为新的杂质，故B错误。 C．铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，会消耗原物质氯化铁，因此不能用过量铁粉除去氯化铜，故C错误。 D．高温灼烧会使碳酸钙分解生成氧化钙，反而破坏了原物质，故D错误。故选A。 2．（2026·浙江嘉兴·二模）下列依据实验目的设计的实验方案合理的是（     ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去中少量的 通过灼热的铜网 B 除去CaO固体中少量的 高温灼烧 C 除去固体中少量的 加水溶解、过滤 D 除去溶液中少量的 加入足量充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，故A不符合题意； B．CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B符合题意； C．KClO3易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤，应再进行蒸发结晶，故C不符合题意； D．H2SO4和Na2SO4溶液均能与足量Ba（OH）2反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D不符合题意。故选B。 3．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（     ） 选项 物质 杂质 方案 A Cu粉 Zn粉 加入过量溶液后过滤、洗涤、干燥 B CO气体 气体 通过过量的NaOH溶液后干燥 C NaCl固体 固体 加入过量的稀HCl后蒸发 D NaOH固体 固体 加水溶解再通入过量的溶液后过滤、将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．Zn粉与过量CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A不符合题意； B．CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B不符合题意； C．Na2CO3固体与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C不符合题意； D．加水溶解后，Ba（OH）2溶液能与过量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D符合题意。故选D。 4．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）要除去下列物质中的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂、操作方法均正确的是（     ） 选项 待提纯的物质 所用试剂、操作方法 A NaOH（NaCl） 溶解，加适量AgNO3溶液，过滤，蒸发结晶 B Cu（CuO） 加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C CO2（CH4） 通入氧气，点燃 D KCl（MnO2） 溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．氢氧化钠和硝酸银会反应且NaCl能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故A错误； B．CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C．除去二氧化碳中的甲烷不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的甲烷是不会燃烧的，且通入氧气会引入新杂质，故C错误； D．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故D错误。故选B。 5．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下表中，除去物质所含杂质的方法（注：括号内物质是杂质）正确的是（    ） A 溶液（HCl） 加入溶液，过滤 B NaCl溶液（） 加入稀硫酸至不再产生气泡 C CO气体（气体） 通过灼热的 D 气体（HCl气体） 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加入硝酸银溶液后，会和HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，引入新杂质硝酸，故A错误； B．加入稀硫酸后，碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠、水和二氧化碳，引入了新杂质硫酸钠，无法得到纯净的氯化钠，故B错误； C．通过灼热的氧化铁时，一氧化碳会和氧化铁反应被消耗，反而除去了需要保留的原物质，故C错误； D．氯化氢是酸性气体，可和氢氧化钠溶液反应被吸收，氢气不与氢氧化钠反应；之后通过浓硫酸可以除去气体中混有的水蒸气，最终得到纯净干燥的氢气，故D正确。故选D。 6．（2026·浙江·一模）下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去O2中混有的少量 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A. 除去溶液中混有的少量，加入过量的锌粉，锌粉不能与硫酸锌反应，锌粉能与硫酸完全反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，再过滤，滤出锌粉，得到溶液，此选项正确； B.除去溶液中混有的少量，若加入过量的溶液，过滤，虽然除去了，但混入了，此选项错误； C. 加入适量的稀盐酸，虽然碳酸钙能与稀盐酸反应，但也能与稀盐酸反应，在除去的同时，也除掉了，此选项错误； D. 将气体缓缓通过灼热的铜网，灼热的铜网与氧气反应，不能与发生反应，不能除去，反而把除去，此选项错误。故选A。 7．（2025·四川绵阳·二模）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是（    ） 选项 实验问题 实验方案 A 除去中混有的少量 高温煅烧 B 分离和的混合物 溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶 C 检验溶液中是否含有 取样，滴加溶液再加足量稀硝酸，观察现象 D 测定西瓜汁的酸碱度 将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可得到二氧化锰，蒸发结晶，可得到氯化钾，不符合题意； C、取样，滴加溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，再加足量稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，如果沉淀完全溶解，则碳酸钠溶液中不含硫酸钠，如果沉淀部分溶解，则碳酸钠溶液中含有硫酸钠，不符合题意； D、测定西瓜汁的酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取西瓜汁点在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸浸入西瓜汁中，会污染西瓜汁，符合题意。故选D。 8．（25-26九年级上·浙江金华·期末）下列实验操作能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铁溶液中少量的硫酸铜 加入过量铁粉，过滤 B 检验氯化钠溶液中是否有稀盐酸 取样，加入硝酸银溶液 C 鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液 取样，滴加稀硫酸溶液 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入CO2过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、混合物中加入过量铁粉，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时铁也会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，这样不仅除去了硫酸铜，还把原有的硫酸铁也反应掉了，不能达到除去硫酸铁溶液中少量硫酸铜的目的，错误。 B、氯化钠溶液中的氯离子和稀盐酸中的氯离子都能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以加入硝酸银溶液无法检验氯化钠溶液中是否有稀盐酸，错误。 C、取样，滴加稀硫酸溶液，氯化钡溶液与稀硫酸反应会生成硫酸钡白色沉淀，而氯化钾溶液与稀硫酸不反应，无明显现象。通过不同的实验现象可以鉴别氯化钾溶液和氯化钡溶液，正确。 D、CaCl2、NaCl混合溶液中通入CO2，CO2​与CaCl2、NaCl都不反应，无法实现分离CaCl2、NaCl混合溶液的目的，错误。故选C。 9．（25-26九年级上·浙江温州·期中）让空气先经过灼热的铜网，再经过盛有足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，最后通过盛有足量的浓硫酸的洗气瓶，经过这样处理后的剩余气体成分是（　　） A．氮气和稀有气体 B．氮气和氧气 C．二氧化碳和氮气 D．氧气和稀有气体 【答案】A 【解析】空气的主要成分有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳及稀有气体；让空气通过灼热的铜网后，氧气与铜发生反应生成氧化铜；再经过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后，二氧化碳气体会与氢氧化钠反应，从而被吸收；最后通过盛足量浓硫酸的洗气瓶后，浓硫酸具有吸水性，所以空气中没有水蒸气了。综上所述，最终剩余的气体主要是氮气和稀有气体。故A符合题意，BCD不符合题意。故选A。 10．（25-26九年级上·浙江宁波·期中）分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（   ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去中混有的少量CO 将气体直接点燃后收集起来 B 检验NaOH溶液是否混有 取样、滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl溶液中的少量 滴加过量氢氧化钠溶液、过滤 D 分离和CaO的固体混合物 加水溶解、过滤、洗涤、烘干 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、除去中混有的少量CO，一氧化碳不能被点燃，A错误； B、碳酸钠能与氯化钡反应生成白色沉淀，氢氧化钠与氯化钡不反应，可以用氯化钡检验NaOH溶液是否混有Na2CO3，B正确； C、除去NaCl溶液中少量的MgCl2，滴加过量氢氧化钠溶液、过滤，虽然氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，但会引入氢氧化钠杂质，C错误； D、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水溶解、过滤、洗涤、烘干后不能得到氧化钙，故无法分离，D错误。 故选B。 11．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列实验操作不能达到实验目的的是 （　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入过量的碳酸钙，过滤 B 除去固体中NaCl中的NaOH 加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶 C 除去CO2中混有的水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶 D 分离CaCl2、NaCl混合溶液 通入 过滤、洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．除去CaCl2溶液中的HCl，加入过量的碳酸钙后，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳。过量的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤除去，故A不符合题意； B．除去固体中NaCl中的NaOH，加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。蒸发结晶后，得到纯净的NaCl，故B不符合题意； C．除去CO2中混有的水蒸气，通过装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸是常用的干燥剂，可以吸收水分用于干燥CO2气体，故C不符合题意； D．分离CaCl2、NaCl混合溶液，直接通入CO2无法与CaCl2或NaCl反应。CO2在水中会形成碳酸（H2CO3），但碳酸是弱酸，无法与CaCl2或NaCl反应，故D符合题意。故选D。 12．（25-26九年级上·浙江湖州·阶段检测）粗盐中除NaCl外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的（　　） A．通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质 B．实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同 C．不能用 Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4 D．依次加入适量的 ，稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体 【答案】D 【解析】A．溶解、过滤、蒸发只可除去难溶于水的杂质，可溶性杂质仍在氯化钠中，说法正确，但不符合题意； B．实验中溶解时玻璃棒的作用是加快固体溶解，过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是防止液体飞溅，作用均不同，说法正确，但不符合题意； C．用硝酸钡代替氯化钡时会引入新的杂质硝酸钠，因此不能用Ba（NO3）2代替BaCl2，说法正确，但不符合题意； D．依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3，完全沉淀后要过滤，过滤后再加盐酸，最后蒸发即得NaCl固体，原说法错误，符合题意。故选D。 13．（25-26九年级上·浙江金华·阶段检测）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加过量铜粉，充分反应后过滤 B CO2 CO 将气体通过氢氧化钠溶液 C 氯化钠溶液 Na2CO3 加入适量稀硫酸 D 氧化铜 木炭粉 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．铜的金属活动性比银强，铜能与AgNO3​发生置换反应：。加入过量铜粉，可将AgNO3​完全反应，生成银和Cu(NO3​)2​，充分反应后过滤，能除去银和过量的铜，得到纯净的Cu(NO3)2溶液，故A正确； B．CO2​能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为，而CO不与氢氧化钠溶液反应。这样操作会把主要物质CO2​除去，不能达到除杂目的，故B错误； C．稀硫酸与氯化钠不反应，稀硫酸能与Na2​CO3​反应，化学方程式为，虽然除去了Na2​CO3​，但引入了新杂质Na2​SO4​，不能达到除杂目的，故C错误； D．氧化铜能与稀盐酸反应，化学方程式为，木炭粉不与稀盐酸反应。这样操作会把主要物质氧化铜除去，不能达到除杂目的，故D错误。故选A。 14．（25-26九年级上·浙江·期中）以下除去杂质（括号内为杂质）所用方法不正确的是（　　） 选项 待提纯物质 除杂方法 A O2（H2O） 浓硫酸 B CO2（O2） 通过灼热的铜网 C CuSO4溶液（硫酸） 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 D NaCl固体（Na2CO3固体） 加入过量稀盐酸，蒸发，结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．浓硫酸有强吸水性，可以除去氧气中的水蒸气，故A正确，不符合题意； B．氧气通过灼热铜网会与铜反应生成氧化铜，而CO₂不与铜反应，所以可以除去O2，故B正确，不符合题意； C．氢氧化钡与硫酸反应生成BaSO4沉淀，同时也会与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）₂沉淀，这样Cu²+也会被除去，不符合只除杂不减少主要物质的原则，故C错误，符合题意； D．Na₂CO3+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，过量盐酸在蒸发时会挥发掉，最终得到纯NaCl，故D正确，不符合题意。故选C。 15．（25-26九年级上·浙江绍兴·阶段检测）为除去下列物质中的杂质，下列操作方法正确的是（　　）。 选项 物质 杂质 操作 A ZnCl2溶液 CuCl2 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 B HCl溶液 H2SO4 加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤 C 铜粉 木炭 在空气中充分灼烧 D CaCl2溶液 HCl 加入过量的CaCO3粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．铁粉和杂质氯化铜反应生成氯化亚铁和铜单质，虽然除去杂质，但是引入新的杂质氯化亚铁，故A错误； B．加入过量的氯化钡溶液，虽然除去杂质稀硫酸，但是会引入新的杂质氯化钡，故B错误； C．铜粉在空气中灼烧会反应生成氧化铜，故C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，可以除去杂质，也不引入新的杂质，故D正确。故选D。 16．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是（   ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A NaCl Na2CO3 滴入适量稀盐酸，过滤 B KCl K2SO4 滴入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 C Fe Cu 滴入适量稀盐酸，过滤 D H2 HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A. 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，滴入适量稀盐酸，恰好反应，二氧化碳逸出，然后蒸发，得到氯化钠，此选项错误； B. 除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。滴入适量Ba(NO3)2溶液，发生反应：K2SO4+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+2KNO3，引入了杂质KNO3，此选项错误； C. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，Cu在氢后，不能与稀盐酸反应，所以用稀盐酸不能除去铜，此选项错误； D. HCl气体能与NaOH溶液发生反应生成氯化钠、水，再通过浓硫酸除去气体中的水蒸气，得到纯净的氢气，此选项正确。故选D。 17．（双选）（25-26九年级上·浙江杭州·开学考试）下列物质除杂方法中，不正确的是（　　） A．除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶 B．除去氯化钙中混有的HCl方案：加入过量的氢氧化钙 C．除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干 D．除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 【答案】AB 【解析】A. 除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后蒸发结晶，过量的盐酸可通过蒸发结晶除去，无需过滤，此选项错误； B. 除去氯化钙中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙，会有氢氧化钙剩余，导致氯化钙中混有氢氧化钙，此选项错误； C. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与盐酸反应生成氢气。除去铜粉中混有的铁粉，加入过量的盐酸，盐酸将铁粉完全反应掉，而铜粉与盐酸不反应，过滤，洗涤铜粉，然后烘干，得到干燥、纯净的铜粉，此选项正确； D. 浓硫酸具有吸水性，所以将氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶，可除去氢气中混有的水蒸气，此选项正确。故选AB。 18．（25-26九年级上·浙江金华·开学考试）出去下列物质中含有的少量杂志，所用除杂方法正确的是（   ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A O2 N2 通过灼热的铜网 B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C Na2CO3 NaHCO3 加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A. 通过灼热的铜网，氮气不能与灼热的铜网反应，氧气能与灼热的铜网反应，所以最终得到的是氮气，此选项不符合题意； B. KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的是MnO2固体和KCl溶液，不能得到KCl固体，此选项不符合题意； C. NaHCO3在加热时，发生反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，水、二氧化碳排放到空气中去了，得到Na2CO3，此选项符合题意； D. 加入适量的Ba(NO3)2溶液，稀硫酸与Ba(NO3)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，引入了HNO3，此选项不符合题意。故选C。 19．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）某同学对下列四个实验都分别设计了方案，其中能达到实验目的的方案是（　　） 序号 实验 方案 A 实验室制取二氧化碳 长颈漏斗的下端管口置于液面以上 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 向溶液中加入酚酞溶液 C 除去CuO粉末中的木炭粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 除去铜粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口置于液面以上，生成的二氧化碳会沿长颈漏斗逸散到空气中，不能顺利收集二氧化碳，选项错误； B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都呈碱性，都能够使酚酞溶液变红，所以向溶液中加入酚酞溶液不能检验氢氧化钠溶液是否变质，选项错误； C、氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，加入稀盐酸会将欲保留的氧化铜反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，铁位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与酸反应，除去铜粉中的铁粉，加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后得到纯净的铜粉，选项正确，故选：D。 20．（25-26九年级下·浙江宁波·阶段测试）氢气是最清洁的能源，当氢气中混有部分物质，下列除杂方法正确的是（　　） 选项 物质 杂质 方法 A 依次通入氢氧化钠溶液，浓硫酸 B 通入稀硫酸 C CO 通过灼热的氧化铜 D HCl 依次通入碳酸氢钠溶液，浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、依次通入氢氧化钠溶液，浓硫酸，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气与氢氧化钠不反应，可除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，符合题意； B、通入稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，不能用于干燥氢气，不符合题意； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； D、依次通入碳酸氢钠溶液，浓硫酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意。故选A。 21．（2025·浙江宁波·一模）下列实验方案中，能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，温度升高；硝酸铵溶于水吸热，温度降低。加水溶解，比较温度可以鉴别，故A符合题意； B．稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色。滴加酚酞不能鉴别稀盐酸和NaCl溶液，故B不符合题意； C．除去Na2SO4溶液中的NaOH，加入足量的氢氧化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，将目标物硫酸钠除去，不能达到除杂的目的，故C不符合题意； D．除去KOH溶液中的K2CO3，加入足量稀盐酸，氢氧化钾和碳酸钾都能与稀盐酸反应，不但将杂质除去，目标物也除去了，不能达到除杂的目的，故D不符合题意。故选A。 22．（24-25九年级上·浙江宁波·期末）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A CO2 CO 在空气中点燃 B CaCl2 CaCO3 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C NaCl NaNO3 加入适量的硝酸银溶液至不再产生沉淀 D Cu Fe 加入过量的CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； B、加入足量的水，氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，可得碳酸钙，不符合题意； C、加入适量的硝酸银溶液，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，除去了原物质，不符合题意； D、加入过量的氯化铜溶液，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤、洗涤、干燥可得到铜，符合题意。 故选D。 23．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作 A． CO 通过灼热的氧化铜 B． HCl 加入适量的溶液，充分反应后过滤 C． NaOH溶液 通入过量的气体，充分反应后过滤 D． 溶液 溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A.一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了主要物质一氧化碳，不符合除杂原则，故A错误； B.硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故B错误； C.二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，不符合除杂原则，故C错误； D.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故D正确。故选：D。 24．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）要除去以下四种物质中的少量杂质，可选用的试剂及操作方法如下表所示，其中正确的是（　　） 选项 物质 杂质 可选用的试剂及操作方法 A Cu CuO 加适量水，搅拌，过滤 B NaCl 溶解，加适量硫酸，搅拌，蒸发 C KOH 溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发 D 加适量盐酸，蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、氧化铜和铜都难溶于水，加水不能除去铜中的氧化铜，不符合题意； B、加适量硫酸，碳酸钠与硫酸反应会引入新杂质硫酸钠，不符合题意； C、 加适量石灰水， 碳酸钾与氢氧化钙反应产生氢氧化钾和碳酸钙沉淀，过滤、蒸发，可除去氢氧化钾中的碳酸钾，符合题意； D、加适量盐酸，杂质硝酸钾不反应，原物质碳酸钙发生反应，不符合题意；故答案为：C。 25．（24-25九年级上·浙江杭州·期中）除去不纯物质中的杂质（括号内为杂质），除去杂质所用方法正确的是（　　） 选项 待提纯物质 除杂方法 A （、） 依次通过烧碱溶液和浓硫酸 B 通过灼热的铜网 C 溶液（硫酸） 加入适量氢氧化钡溶液 D 溶液（氯化钠） 加入适量硝酸银溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应，所以通过氢氧化钠溶液后，二氧化碳被除掉了，浓硫酸具有吸水性，所以再通过浓硫酸，水被吸收了，最后得到的是纯净氧气，选项正确； B、因为一氧化碳不能与铜反应，所以通过灼热的铜网，并不能除掉一氧化碳，选项错误； C、加入氢氧化钡溶液后，硫酸铜和硫酸都能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以最后得不到硫酸铜溶液，选项错误； D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入了新杂质硝酸钠，选项错误；故选A。 26．（24-25九年级上·浙江嘉兴·期中）除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（　　） 序号 物质 杂质 所用试剂 A 氢气 氯化氢 氢氧化钠溶液 B 二氧化碳 水 碱石灰 C 氧化钙 碳酸钙 适量的稀盐酸 D 氢氧化钠 碳酸钠 适量的氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确； B、碱石灰氢氧化钠固体和氧化钙组成，能吸收水和二氧化碳，不符合除杂原则，错误； C、稀盐酸能同时和氧化钙以及碳酸钙反应，不符合除杂原则，错误； D、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠溶于水，不能去除，引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误。故选A。 27．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）下列实验操作不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 分离NaCl和Na2CO3的混合物 加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 B 除去Cu中的Fe杂质 加入足量硫酸铜，过滤、洗涤、干燥 C 除去N2中的CO杂质 将气体依次通入灼热的氧化铜、氢氧化钠溶液、浓硫酸 D 除去CaCl2溶液中HCl 加入稍过量的CaCO3充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应后得不到碳酸钠，选项错误； B、杂质铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜单质，符合除杂原则，选项正确； C、一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜单质，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体，符合除杂原则，选项正确； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到的滤渣是未反应的碳酸钙，得到的滤液是氯化钙溶液，选项正确，故选A。 28．（24-25九年级上·浙江宁波·阶段检测）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（　　） 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别Fe粉末和CuO粉末 分别滴加稀H2SO4，观察现象 B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠固体 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量镁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡，可以鉴别，故选项错误； B、氯化氢气体、二氧化碳均不能与氢氧化钠固体直接反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项正确； C、过量镁粉能与CuCl2溶液生成氯化镁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项错误；故选：B。 29．（24-25九年级上·浙江杭州·阶段检测）试剂的正确选择和使用是实验成功的关键。下列实验所选用的试剂中，能达到实验目的的是（    ） 实验名称 所用试剂 A 检验硫酸根离子 硝酸钡溶液 B 检验三价铁离子的存在 硫氰化钾溶液 C 除去氯化钡中混杂的氯化镁 过量的氢氧化钡溶液 D 区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液 适量的蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、碳酸根离子和硫酸根离子都能够与钡离子结合生成硫酸钡的白色沉淀，即只用硝酸钡不能检验硫酸根离子，检验硫酸根离子应使用硝酸化的硝酸钡溶液，选项错误； B、含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，会出现血红色，即使用硫氰化钾溶液能够检验三价铁离子的存在，选项正确； C、氯化镁能够与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，但加入过量的氢氧化钡溶液会引入新杂质氯化钡，不符合除杂原则，选项错误； D、向氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液中加入蒸馏水，都无明显现象，不能区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液，选项错误；故选B。 30．下列选用除杂试剂和操作方法都正确的是（括号内为杂质）（    ） 选项 物质 除杂试剂 操作方法 A NaOH溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 溶液 加入过量溶液、过滤 C 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 氧气 通入足量的氧气并加热 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、CO2、HCl均能与NaOH溶液反应，被提纯物质被消耗且产生新的杂质，此项不符合题意； B、BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，由于BaCl2溶液过量，会导致NaCl中混有新杂质BaCl2，此项不符合题意； C、MnO2难溶于水、NaCl易溶于水，可用加水过滤、洗涤、干燥的方法除杂，此项符合题意； D、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，被提纯物质铜被消耗，此项不符合题意。故选C。 31．（2026·浙江嘉兴·二模）如图是用海水晒盐的大致过程。 (1)将海水引入贮水池，然后再进入① （选填“蒸发”或“冷却”）池，其后海水又引入结晶池后继续浓缩，直至达到饱和析出食盐晶体，析出晶体后的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)母液中的主要成分是与等，可通过加入适量的 溶液，充分反应后过滤，获得溶液。 【答案】(1)蒸发 饱和(2)氯化钡/BaCl2​ 【解析】（1）海水晒盐依靠蒸发水分浓缩海水，流程为：海水→贮水池→蒸发池→结晶池，因此①为蒸发池；析出食盐晶体后，溶液不能继续溶解氯化钠，因此析出晶体后的溶液为氯化钠的饱和溶液。 （2）母液中含MgCl2和MgSO4，要得到纯净MgCl2​，需要除去，加入氯化钡后，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤后即可得到氯化镁溶液，符合除杂要求。 32．（25-26九年级下·浙江金华·阶段检测）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的化学物质，常用作净水剂、补血剂、制颜料等。某工厂的废水中含有大量的FeSO4和较多的CuSO4.为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾(FeSO4·7H2O)并回收金属铜。 (1)向固体中加入的试剂的化学式为 。 (2)为避免绿矾被空气中氧气氧化，最合适的结晶方式是 。 【答案】(1)H2SO4(2)冷却热饱和溶液 【解析】（1）废水中含有FeSO4和CuSO4​，加入过量铁粉后，铁粉和CuSO4​发生置换反应生成FeSO4和Cu，过滤后得到的固体是生成的铜和过量未反应的铁的混合物。为了除去铁得到铜，同时生成不引入新杂质的FeSO4​，需要加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，因此该试剂化学式为H2SO4。 （2）绿矾在空气中容易被氧气氧化，尤其是在加热的条件下，氧化速率会加快。因此，采用冷却热饱和溶液的方法可以在较低的温度下进行结晶，从而减缓绿矾被氧化的速度，保证产品的纯度。 33．（25-26九年级上·浙江杭州·期中）海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 (1)为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是 。 A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入过量的 的目的是 。 (3)为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 。 【答案】(1)AD(2)除去Ca2+和过量的Ba2+(3)加适量稀盐酸 【解析】（1）A、氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀、碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀，且碳酸根能和过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，而后续加入稀盐酸能除去过量的氢氧根和碳酸根，该选项符合题意； B、硝酸钡会引入新杂质硝酸根离子，该选项不符合题意； C、若先加入碳酸根、后加入氯化钡，则过量的氯化钡无法除去，该选项不符合题意； D、结合前面分析可知，该选项符合题意。故选AD。 （2）结合前面分析可知，过量的碳酸钠能除去钙离子和过量的钡离子。 （3）盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则操作Ⅱ的具体方法是加适量稀盐酸。 34．（25-26九年级上·浙江温州·期中）小金从实验室得到一包混有氯化钙杂质的氯化钠样品。为获得纯净的氯化钠，进行了如下实验。 (1)操作1是 （填操作名称）。 (2)白色沉淀是 。 (3)写出上述过程中涉及的一个化学方程式： 。 【答案】(1)过滤(2)碳酸钙（或CaCO3） (3)（或） 【解析】（1）加足量水的目的是使样品中可溶物全部溶解，因此操作1是为了分离溶液和不溶性物质，故操作1的名称是过滤。 （2）由于混合物中有氯化钙，而加入过量碳酸钠反应后会生成碳酸钙白色沉淀，即。 （3）实验过程中涉及的化学反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，其化学方程式为 ： （或）。 35．（25-26九年级上·浙江杭州·阶段检测）化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，根据某学生设计方案回答问题。 (1)写出步骤②中化学方程式 。 (2)操作②能否用硝酸钡溶液?说明理由 。 (3)步骤②，应加入 （填“少量”或“过量”）的氯化钡溶液。 (4)此设计方案不严密，请补充缺少的实验步骤 。 【答案】(1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (2)操作②不能使用硝酸钡溶液，因为硝酸钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，这样会在溶液中引入新的杂质硝酸钠，这将影响最终产品的纯度 (3)过量 (4)过滤后加入足量稀盐酸 【解析】（1）氯化钡和硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl； （2）操作②不能使用硝酸钡溶液，因为硝酸钡与硫酸钠反应会生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，这样会在溶液中引入新的杂质硝酸钠，这将影响最终产品的纯度； （3）步骤②应加入“过量”的氯化钡溶液，以确保所有的硫酸钠都能转化为硫酸钡沉淀，从而完全去除硫酸根离子。如果只是加入少量的氯化钡，可能会有部分硫酸钠未能反应，导致杂质残留； （4）此设计方案不严密，是因为没有除去过量的碳酸钠，补充的实验步骤应该是过滤后加入足量稀盐酸。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $