专题4 混合物的推断-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

**基本信息** 以“六维突破口”构建混合物推断方法体系，整合物质特征与反应规律，实现知识逻辑与解题技巧的系统融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |考点梳理|6大突破口|颜色/用途/组成/条件/性质/现象六维定位法|从物理性质到化学性质，再到元素组成的递进推导| |典例分析|1道综合题|流程分析法+特征现象逆向推理|融合复分解反应与离子检验的综合应用| |举一反三|3道变式题|沉淀溶解特性/离子共存判断|从单一成分到离子组的推断深化| |课后巩固|12道题|定量计算辅助定性推断|结合实验现象与数据的科学思维训练|

专题4 混合物的推断 考点一、物质的推断 （一）以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 绿色的物质：碱式碳酸铜(铜绿) 红棕色(或棕红色)的物质：铁锈(或氧化铁) 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液) 蓝色的物质：胆矾(蓝矾CuSO4·5H2O) 黄色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化铁硫酸铁硝酸铁) 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁) 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银 红色的单质：铜、红磷 黄色的单质：硫黄(S) （二）以物质的用途为突破口 氧气可作助燃剂 二氧化碳可用作灭火剂 二氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液 大理石、石灰石常作建筑材料 稀盐酸助消化除铁锈 氯化钠可用作调味品、融雪剂 （三）以物质特征组成为突破口(如：元素的特征) 有机物中一定含有碳元素 酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素 碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素 相同元素组成的气体是CO2和CO、O2与O3 相同元素组成的液体是H2O2和H2O 相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3和Fe3O4 （四）以典型反应条件为突破口 有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解 “高温”指碳酸钙高温分解或指铁矿石炼铁的反应等 “液体中反应，MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应 （五）以物质的典型性质为突破口 浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热 固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解 生石灰与水反应放热 氢气是最轻的气体 氧气能使带火星的木条复燃 无水硫酸铜遇水变蓝 二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C 铵盐与碱混合研磨产生的有刺激性气味的气体为NH3 硫黄燃烧产生的有刺激性气味的气体为SO2 （六）以化学反应的特殊现象为突破口 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 白磷、红磷燃烧产生大量的白烟 铁在氧气中燃烧火星四射 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4 ( 典例分析 ) 典例1：（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)： 根据流程图回答： （1）反应④的化学方程式为　 　。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。 ( 举一反三 ) 变式1：某固体由 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 该固体中一定含有(　　) A． B． C． D． 变式2：（2026九下·萧山月考）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定没有　 　。(用化学式表示) （2）写出产生白色沉淀A的化学方程式：　 　。 （3）实验中不能用BaCl2溶液代替 Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。 变式3：（2026九上·义乌期末）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是石灰石的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）写出C物质的化学式　 　。 （2）若Ⅰ是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。 ( 课后巩固 ) 1．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　） A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 2.（2025·浙江模拟）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小明进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断中，错误的是 (　　) A．滤液丙中含有氯化铁 B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 3．有一包固体粉末可能含有 KOH、KCl、CuCl2、Mg(OH)2、BaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）生成无色气体的化学反应方程式为　 　。 （2）原固体粉末中一定含有的物质是 4.（2025九上·东阳期末）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，取适量样品按如图流程进行实验。 （1）白色沉淀I中加入稀盐酸的现象除了沉淀全部溶解，还将观察到的现象是　 　。 （2）写出滤液中通入CO2所发生反应的化学方程式：　 　。 （3）原白色固体中含有的物质是　 　。 5．（2026九上·玉环期末）小科在整理实验室时发现一瓶久置固体氢氧化钠，怀疑其可能已经变质，于是设计了以下实验进行检验。请回答下列问题： （1）白色沉淀的化学式　 　； （2）在溶液中滴加过量硝酸钡溶液的目的是　 　； （3）上述实验现象可知：该样品中一定含有　 　。 6．（2026九下·义乌期中） 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A 和滤液 B， 取滤渣 A 于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 （1）如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有　 　种。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是　 　。 7．（2026·舟山模拟）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）白色沉淀的化学式为　 　。 （2）写出步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式　 　． （3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　 8．（2026九上·柯桥期末）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验： （1）取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有　 　(填化学式)。 （2）取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有　 　(填化学式)。 （3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是　 　(填离子符号)。 9．（2026九上·金东期末）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、 CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应) （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式，下同)； （2） 步骤II是　 　； （3） 白色沉淀A为　 　； （4）结论：固体粉末中一定含有____(多选)。 A． B．NaOH C．NaCl 10．（2025·浙江模拟） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如：某固体样品中，可能含有 NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种，加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。 请回答： （1）微观分析：在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是检验图1 思维模型中的　 　(填“阴离子”或“阳离子”)。 （2）根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F，可以推出溶液 E中一定存在的离子是　 　。 （3）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是　 　。 （4）某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是　 　。 11．现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象判断： （1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是　 　。 （2）蓝色溶液E中所含的阳离子有　 　。 （3）写出一个步骤③中发生的化学方程式　 　。 （4）干燥固体甲中物质的组成可能有　 　。 12．（2026九下·鄞州月考）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)： （1）产生的无色气体是　 　。 （2） 溶液X的溶质是　 　。 （3）计算滤液A中氯化钠的质量。 学科网（北京）股份有限公司 专题4 混合物的推断 考点一、物质的推断 （一）以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉 绿色的物质：碱式碳酸铜(铜绿) 红棕色(或棕红色)的物质：铁锈(或氧化铁) 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液(如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液) 蓝色的物质：胆矾(蓝矾CuSO4·5H2O) 黄色的溶液：含有Fe3+的溶液(如：氯化铁硫酸铁硝酸铁) 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液(如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁) 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 蓝色沉淀：氢氧化铜 红褐色沉淀：氢氧化铁 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银 红色的单质：铜、红磷 黄色的单质：硫黄(S) （二）以物质的用途为突破口 氧气可作助燃剂 二氧化碳可用作灭火剂 二氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液 大理石、石灰石常作建筑材料 稀盐酸助消化除铁锈 氯化钠可用作调味品、融雪剂 （三）以物质特征组成为突破口(如：元素的特征) 有机物中一定含有碳元素 酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素 碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素 相同元素组成的气体是CO2和CO、O2与O3 相同元素组成的液体是H2O2和H2O 相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3和Fe3O4 （四）以典型反应条件为突破口 有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解 “高温”指碳酸钙高温分解或指铁矿石炼铁的反应等 “液体中反应，MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应 （五）以物质的典型性质为突破口 浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热 固体氢氧化钠溶于水温度升高以及它能吸水潮解 生石灰与水反应放热 氢气是最轻的气体 氧气能使带火星的木条复燃 无水硫酸铜遇水变蓝 二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊 能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C 铵盐与碱混合研磨产生的有刺激性气味的气体为NH3 硫黄燃烧产生的有刺激性气味的气体为SO2 （六）以化学反应的特殊现象为突破口 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 白磷、红磷燃烧产生大量的白烟 铁在氧气中燃烧火星四射 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4 ( 典例分析 ) 典例1：（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)： 根据流程图回答： （1）反应④的化学方程式为　 　。 （2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。 【答案】（1）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ （2）Na2SO4 和 Na2CO3 【解析】【分析】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，利用这些知识分析解答即可。 【解答】 步骤①：加入水溶解后，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3），因为两者水溶液均显碱性。 步骤②：加入氯化钡（BaCl2）生成白色沉淀，可能是硫酸钡（BaSO4）或碳酸钡（BaCO3），说明原混合物中可能含有硫酸钠（Na2SO4）或碳酸钠（Na2CO3）。 步骤③：白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解，说明沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物（BaSO4不溶于稀硝酸，BaCO3溶于稀硝酸并生成CO2气体）。因此，原混合物中一定同时含有Na2SO4和Na2CO3。 步骤④：滤液加入硝酸银（AgNO3）生成白色沉淀，可能是氯化银（AgCl），说明滤液中含有氯离子（Cl-）。但步骤②中加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法确定原混合物中是否含有NaCl。 步骤①的碱性：由于Na2CO3的存在已能解释碱性，因此NaOH不一定存在。 （1）综上所述，反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； 故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 （2）综上所述，根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3； 故填：Na2SO4、Na2CO3。 ( 举一反三 ) 变式1：某固体由 中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： ①将固体溶于水得到无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。 ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。 ③在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 该固体中一定含有(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据钡离子与碳酸根离子、和硫酸根离子会结合成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀以及碳酸钡溶于酸，硫酸钡不溶于酸进行分析解答。 【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，说明溶液中不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，沉淀可以是碳酸钡或硫酸钡或二者共存；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中含有硫酸钡，同时说明5克白色沉淀中含有能与稀硝酸反应的物质，该物质应是碳酸钡，则说明该固体中一定含有CO32-、SO42-； ③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入足量BaCl2溶液中含有氯离子，由于氯离子能与硝酸银反应生成生成氯化银沉淀，无法证明原固体中是否含有氯离子。 A、该固体中一定含有Na+、CO32-、SO42-，故选项正确； Ba2+、SO42-不能共存，故选项错误。 B、将固体溶于水得无色透明溶液，溶液中不含Cu2+，故选项错误； C、溶液中不能只有阴离子，故选项错误； D、Ba2+与CO32-、SO42-，不能共存，故选项错误； 故答案为：A。 变式2：（2026九下·萧山月考）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定没有　 　。(用化学式表示) （2）写出产生白色沉淀A的化学方程式：　 　。 （3）实验中不能用BaCl2溶液代替 Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。 【答案】（1） （2） （3）使用氯化钡会引入氯离子，干扰氯化钠的检验 【解析】【分析】（1）根据含有铜离子的溶液呈蓝色进行分析。 （2）硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀。 （3）根据所加试剂不能引入干扰离子进行分析。 【解答】（1）加水得到无色溶液，可知白色粉末中一定不存在，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液。 （2）沉淀A可以全部溶解在稀硝酸中，结合可能存在的物质可知，沉淀为碳酸钡，生成沉淀的方程式为。 （3）使用氯化钡会引入氯离子，干扰氯化钠的检验，所以不能用氯化钡。 变式3：（2026九上·义乌期末）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是石灰石的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。 （1）写出C物质的化学式　 　。 （2）若Ⅰ是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。 【答案】（1）CO2 （2） 【解析】【分析】（1）A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙。氢氧化铁是红棕色沉淀，氢氧化铜蓝色沉淀，根据常见化合物之间的转化关系分析推断即可。 （2）首先根据颜色确定I的物质种类，然后根据图片推断B、G物质种类，并确定反应的方程式即可。 【解答】 （1）根据题意可知，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙。碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D是氧化钙。 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙。 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠。 B属于氧化物，B和盐酸反应生成有色溶液G，所以B是氧化铁或氧化铜，G是氯化铁或氯化铜，所以C物质的化学式是CO2； （2）若I是蓝色沉淀，则I应该是氢氧化铜。则B为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜，则G为氯化铜。高G+F→I的反应是，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。 ( 课后巩固 ) 1．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3一种或几种，今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取5.3克样品，加入足量的盐酸，收集到2gCO2，则下列判断正确的是（　　） A．样品中只含有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．样品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2 D．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 【答案】D 【解析】（1）碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，而碳酸钡为不溶于水的白色沉淀； （2）写出碳酸钠和碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式，根据质量之间的比例关系分析所含物质的可能性。【解答】（1）取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡； （2）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 106 44 5.3g 2.2g NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， 84 44 5.3g 2.78g 由以上质量关系可知，如果5.3g样品全部为碳酸钠，加入足量的盐酸，收集到2.2gCO2，因此碳酸钠中肯定含有氯化钾；如果碳酸钠中还含有碳酸氢钠，那么产生的二氧化碳质量也可能等于2g，因此说明样品中一定含有氯化钾，可能含有碳酸氢钠。 2.（2025·浙江模拟）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小明进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断中，错误的是 (　　) A．滤液丙中含有氯化铁 B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【答案】C 【解析】有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。向固体样品中加入足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，滤液甲加足量稀硫酸得到沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则固体中一定有氢氧化钡；向沉淀乙中加入足量稀盐酸，得到黄色滤液丙和沉淀，氯化铁和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液，则沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，原固体中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，以上实验无法判断是否存在氢氧化钠；据此分析解答。 【解答】A.由分析可知，滤液丙中含有氯化铁，故A正确不合题意； B.由分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，故B正确不合题意； C.由分析可知，滤液甲中可能不存在氢氧化钠，故C错误符合题意； D.由分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，故D正确不合题意。 故选C。 3．有一包固体粉末可能含有 KOH、KCl、CuCl2、Mg(OH)2、BaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验： （1）生成无色气体的化学反应方程式为　 　。 （2）原固体粉末中一定含有的物质是 【答案】（1） （2）、CuCl2、BaCO3 【解析】【分析】（1）碳酸盐与酸的反应：碳酸钡（BaCO3）属于碳酸盐，能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钡、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为，这也是实验中无色气体的来源。 （2）物质推断与离子共存：氯化铜（CuCl2）溶液呈蓝色，氢氧化钾（KOH）与氯化铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀；碳酸钡不溶于水，但能与酸反应产生气体；氢氧化镁（Mg (OH)2）能与酸反应但无气体生成；氯化钾（KCl）的存在无法通过后续实验直接确定，需结合离子反应分析各物质的共存与反应关系。 【解答】（1）沉淀 Ⅰ 中加入足量稀盐酸，产生无色气体和蓝色溶液。碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钡和水，这是无色气体的来源，反应的化学方程式为。 （2）①沉淀 Ⅰ 加盐酸得到蓝色溶液，说明沉淀中含有氢氧化铜，而氢氧化铜是由氯化铜和氢氧化钾反应生成的，因此原固体中一定含有 KOH 和 CuCl2； ②沉淀 Ⅰ 加盐酸产生无色气体，说明沉淀中含有碳酸钡，因此原固体中一定含有 BaCO3； ③Mg (OH)2与盐酸反应无气体生成，无法通过现有现象确定其是否存在；④无色溶液 Ⅰ 加硝酸和硝酸银生成白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但 CuCl2本身也会提供氯离子，因此无法确定 KCl 是否存在。综上，原固体粉末中一定含有的物质是 KOH、CuCl2、BaCO3。 故答案为：（1）； （2）KOH、CuCl2、BaCO3。 4.（2025九上·东阳期末）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，取适量样品按如图流程进行实验。 （1）白色沉淀I中加入稀盐酸的现象除了沉淀全部溶解，还将观察到的现象是　 　。 （2）写出滤液中通入CO2所发生反应的化学方程式：　 　。 （3）原白色固体中含有的物质是　 　。 【答案】（1）有气泡生成 （2）、 （3）碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡 【解析】（1）分析可能存在的物质可知，白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为，可知现象为有气泡产生。 （2）盐不能与二氧化碳反应，碱能与二氧化碳反应，可知滤液中既有氢氧化钾又有氯化钡。 （3）硫酸钡不溶于酸，存在氯化钡则不存在硫酸钾。 【解答】（1）碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。 取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀I和滤液，白色沉淀I加入盐酸后全部溶解，则原样品中一定有碳酸钙，硫酸钾与氯化钡不能同时共存；滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀II，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾，则白色沉淀II是碳酸钡，原样品中一定还有氢氧化钾、氯化钡，一定没有硫酸钾。 由上述分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成。 （2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、。 （3）通过（1）可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。 （1）通过分析可知，白色沉淀I是碳酸钙，通过稀盐酸后，能够生成氯化钙、水和二氧化碳，因此能够观察到的现象是，除了沉淀全部溶解，还会有气泡生成； （2）滤液中通入二氧化碳，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，两个化学方程式为：、； （3）通过分析可知，白色固体中含有的物质为碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡。 5．（2026九上·玉环期末）小科在整理实验室时发现一瓶久置固体氢氧化钠，怀疑其可能已经变质，于是设计了以下实验进行检验。请回答下列问题： （1）白色沉淀的化学式　 　； （2）在溶液中滴加过量硝酸钡溶液的目的是　 　； （3）上述实验现象可知：该样品中一定含有　 　。 【答案】（1）BaCO3 （2）检验并且除去碳酸钠 （3）碳酸钠和氢氧化钠 【解析】【分析】（1）根据硝酸钡和碳酸钠的反应产物分析； （2）后面要检验氢氧化钠的存在，因此需要先除去溶液中的碳酸钠，据此分析加入硝酸钡的目的； （3）氢氧化铜为不溶于水的蓝色沉淀，结合前面的现象分析样品中一定存在的物质。 【解答】 （1）硝酸钡和碳酸钠反应生成的白色的碳酸钡沉淀，化学式是BaCO3。 （2）后面要检验氢氧化钠的存在，因此需要先除去溶液中的碳酸钠，则在溶液中滴加过量硝酸钡溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，防止对检验氢氧化钠产生影响。 （3）氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，因此滤液中加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，是因为因此溶液中含有氢氧化钠，上述实验现象可知：该样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钠。 6．（2026九下·义乌期中） 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A 和滤液 B， 取滤渣 A 于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小郑同学进一步设计了如下实验方案，以确定白色粉末的组成： 根据上述实验方案中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 （1）如果步骤一无白色沉淀生成，步骤二溶液变红，步骤三溶液变为无色，则原白色粉末可能的组成有　 　种。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，则步骤三的现象是　 　。 【答案】（1）4 （2）沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去 【解析】【分析】硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，酚酞遇碱性溶液变红色， 滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生，所以样品中一定不含硫酸钠，据此分析解答即可。 【解答】（1）根据图片可知，步骤一中加入硝酸钡溶液，如果步骤一无白色沉淀生成，滤液中一定不含碳酸钠、硫酸钠。步骤二溶液变红，则溶液呈碱性，则样品中一定含有氢氧化钠。步骤三溶液变无色，所以原白色粉末可能的组成有氢氧化钠、碳酸钡，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钡，氢氧化钠、碳酸钡、氯化钡4种； 故填：4。 （2）如果观察到的实验现象是步骤一中有白色沉淀生成，步骤二中溶液变红色。若确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质，碳酸钠和硝酸钡反应会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应会生成硫酸钡沉淀，所以步骤三的现象是：沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去。 故填：沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液红色褪去。 7．（2026·舟山模拟）孔雀石的主要成分是及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）白色沉淀的化学式为　 　。 （2）写出步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式　 　． （3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　 【答案】（1） （2） （3） 【解析】【分析】孔雀石的成分是，①加入过量的，生成、和，所以气体为，②加入澄清石灰水，即和反应生成和，所以白色沉淀是，溶液A的溶质为和过量的，③加入，和反应生成和，和反应生成蓝色絮状沉淀和，溶液B为，加热生成和。 【解答】（1）孔雀石的成分是，①加入过量的，生成、和，所以气体为，②加入澄清石灰水，即和反应生成和，所以白色沉淀是，故答案为：。 （2）步骤②中加入的稀硫酸过量，因此反应后溶液中含有生成的硫酸铜，还有过量的硫酸。加入过量氢氧化钠后，首先硫酸和氢氧化钠发生中和反应，然后硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应就是生成蓝色沉淀的反应； 故答案为：。 （3）蓝色沉淀是氢氧化铜，受热易分解，反应生成氧化铜和水，两种均为氧化物，题目说明蓝色分解已经得到氧化铜，因此另一种氧化物为水，故答案为：。 8．（2026九上·柯桥期末）有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验： （1）取少量固体按图1实验，根据步骤①可知固体中一定不含有　 　(填化学式)。 （2）取白色沉淀B于烧杯中并逐演加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图2所示，则可确定原固体中一定含有　 　(填化学式)。 （3）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的阴离子是　 　(填离子符号)。 【答案】（1）FeCl3 （2）Na2SO4、Na2CO3 （3）NO3-，OH- 【解析】【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 （1）固体加入水得到无色溶液，所以固体中一定没有FeCl3； （2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则固体中一定含有Na2CO3、Na2SO4； （3）二氧化碳和氢氧根离子反应生成的碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，则原固体中含有氢氧化钠，无色溶液C中一定含有的离子是：Na+、OH-、NO3-、Ba2+，阴离子是NO3-，OH-。​​​​​​​ 9．（2026九上·金东期末）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、 CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应) （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式，下同)； （2） 步骤II是　 　； （3） 白色沉淀A为　 　； （4）结论：固体粉末中一定含有____(多选)。 A． B．NaOH C．NaCl 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）A；B 【解析】【分析】（1）常见离子的颜色与物质溶解性：含Cu2+的溶液呈蓝色，步骤 Ⅰ 得到无色溶液，因此可排除 CuSO4 ； 与 CaCl2 会反应生成白色沉淀，而步骤 Ⅰ 得到溶液，说明二者不能同时大量存在，或反应后沉淀溶解于后续操作。 （2）盐的化学性质与离子检验：BaCl2可CO32-与反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3能与酸反应生成气体，同时Ba2+与SO42-会生成不溶于酸的沉淀； NaOH 能CO2与反应生成，可与Ca2+结合生成沉淀。 （3）物质推断的逻辑推理：通过每一步实验现象逆向推导，结合物质间的反应规律，逐步排除不可能存在的物质，确定一定存在、可能存在的物质。 【解答】 （1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：CuSO4； （2）步骤Ⅱ实现了固、液分离，属于过滤操作； （3）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，白色沉淀A为硫酸钡； （4）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D中通入二氧化碳，生成白色沉淀，一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 10．（2025·浙江模拟） “用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念，能有效建立物质成分推断等方面问题解决的思维路径。例如：某固体样品中，可能含有 NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种，加水得无色溶液A。对该固体样品成分推断，学习小组同学建构了“物质推断”的思维模型(如图1)，并对样品进行了如图2的探究。 请回答： （1）微观分析：在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是检验图1 思维模型中的　 　(填“阴离子”或“阳离子”)。 （2）根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F，可以推出溶液 E中一定存在的离子是　 　。 （3）根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是　 　。 （4）某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是　 　。 【答案】（1）阴离子 （2）、Na+ （3）NaOH、Na2SO4、Na2CO3 （4）可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有 NaCl 【解析】【分析】（1）在溶液A中加入足量的氯化钡溶液生成了白色沉淀，可能是硫酸钠和它反应生成的硫酸钡，也可能是碳酸钠和它反应生成的碳酸钡沉淀。加入足量稀硝酸后，部分沉淀生成气体，说明存在碳酸钡，剩余的沉淀应该是硫酸钡，那么说明固体中存在硫酸钠和碳酸钠，不存在氯化钙； （2） 溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F， 应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡； （3）根据上面的分析解答； （4）加入硝酸银后生成白色沉淀氯化银，可以证明氯离子的存在，但是由于前面加入氯化钡，因此无法判断是否存在氯化钙，据此分析解答。 【解答】（1） 在溶液 A 中加入 BaCl2 溶液和稀硝酸，是为了减小碳酸根离子和硫酸根离子的存在，既是检验图1 思维模型中的阴离子； （2） 根据溶液E中通入足量 CO2得白色沉淀F可知，溶液E中肯定存在氯化钡和氢氧化钠，那么离子为、Na+； （3） 根据图2的探究过程及现象，可推断该固体样品中一定存在的物质是NaOH、Na2SO4、Na2CO3； （4） 某同学认为图2 探究方案中，应将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，理由是：可以排除氯离子的干扰，以确定样品中是否有 NaCl。 11．现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象判断： （1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是　 　。 （2）蓝色溶液E中所含的阳离子有　 　。 （3）写出一个步骤③中发生的化学方程式　 　。 （4）干燥固体甲中物质的组成可能有　 　。 【答案】（1）Cu（OH）2、BaSO4 （2）Cu2+、H+ （3）2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。 （4）硝酸铵、氯化铜和硫酸钠 【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银，据此解答即可。 【解答】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银； （1）浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。 （2）蓝色溶液E中所含的阳离子有铜离子和氢离子。 （3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。 （4）干燥固体甲含三种物质时，则可以是硝酸铵、氯化铜和硫酸钠这一种组合。 12．（2026九下·鄞州月考）取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)： （1）产生的无色气体是　 　。 （2） 溶液X的溶质是　 　。 （3）计算滤液A中氯化钠的质量。 【答案】（1） （2）NaOH， Na2SO4， Na2CO3 （3）不溶于稀硝酸的4.66g固体为，设与反应生成的质量为x， x=2.34g 不溶于稀硝酸的质量：12.54g-4.66g=7.88g 设与反应生成的质量为y， y=4.68g 滤液A中氯化钠的质量：2.34g+4.68g=7.02g。 【解析】【分析】（1）敞口放置的NaOH溶液会与空气中的反应，生成，反应方程式为。 （2）都能与反应生成沉淀：， 能溶于稀硝酸并产生气体，不溶于稀硝酸。 （3）酚酞试液遇碱性溶液变红，说明滤液A中含有碱性物质（NaOH）；利用沉淀质量计算原溶液中溶质的质量，再结合反应方程式计算生成的质量。 【解答】(1) 固体甲中滴加稀硝酸产生无色气体，是因为与稀硝酸反应：，因此气体为二氧化碳。 (2) 加产生沉淀，且沉淀部分溶于稀硝酸，不溶物为，溶解的为，说明溶液中含；滤液A加酚酞变红，说明含；因此溶质为：、。 故正确答案为（1）；（2）NaOH， Na2SO4， Na2CO3；（3）7.02g。 $