专题辅导六：物质的特性与推断2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 以“特性-推断-验证”逻辑链构建物质推断专项训练，系统整合物理/化学特性题眼与四类解题方法，实现知识结构化与解题流程化。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识梳理|2类20+特性|题眼识别法：物理特性（颜色/状态）、化学特性（特征反应）|从物质个性（特性）到反应共性（条件/现象），构建推断突破口体系| |解题思路|4步3法|顺推/逆推/剥离法，强调“审题-突破口-验证”流程|遵循“已知→隐含→未知”推理逻辑，培养科学思维中的推理论证能力| |例题分析|6类典型题|表格对比法（反应现象统计）、框图连线法（物质关系分析）|通过题型变式（表格/框图/文字）展示知识应用的多样性，体现探究实践能力培养| |强化训练|32道综合题|定量计算辅助推断（如气体生成量分析）|融合物质性质、反应规律与计算，提升科学观念应用及问题解决能力|

九上科学专题辅导六：物质的特性与推断（答案版） ◆强化训练 1--5 B B D C B 6--10 D C B B C 11--15 D D C C D 16． Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl 17．（1）Ca(NO3)2 AgNO3 Na2CO3 H2SO4 BaCl2 （2）Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3 2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2 18． HNO3 Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaSO4 BaCl2 19．（1）复分解反应 （2）Cu （3）碱 （4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 20． Cu(OH)2 CuSO4 H2SO4 21．（1） 氢氧化钙溶液 氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10% （2） 氯化钠 只有氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色 （3） 碳酸钠 碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生 （4） 氢氧化钠溶液 22．如右图。 或 23． Na2CO3 CuCl2 24．（1）Cu H2或CO （2）H2SO4 （3）HCl或H2SO4 AgNO3 或BaCl2 25． 双氧水 水 氧气 二氧化碳 26．【实验验证】取试样于试管中，加入足量稀盐酸，先无气泡，后有气泡产生 【设计方案】 不正确，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，不通入CO2也会有浑浊现象产生 27．（1）漏斗 引流 （2）碳酸钙和氢氧化镁 氢氧化钠、氯化钡 碳酸钡 （3）氯化镁 28．（1）钾肥 （2）使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收 （3）K2SO （4）把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液 29．（1）H2、CO2、HCl （2）CO、水蒸气 30．答：A：BaCO3；B：CO2；C：BaO；D：BaCl2；E：BaSO4；F：CaCO3 31．（1）与水反应 （2）CaCO3 （3）NaOH和Na2CO3 32．（1）碳酸钙和硫酸钡 （2）2.2 （3）解：依据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生成氧化钙的质量，设参加反应的碳酸钙质量为x， CaCO3=高温=CaO + CO2↑ 100       44 x     2.2g 100/x=44/2.2g 得：x=5g 所以：mBaSO4=7.33g-5g=2.33g， 设样品中参加反应的Na2SO4和Ba(NO3)2的质量分别为y1、z  Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，  142  261  233           y1  z  2.33g 142/y1=261/z=233/2.33g 得：y1=1.42g z=2.61g 第二次加Ba(NO3)2后参加反应的Na2SO4的质量为y2 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3， 142     233     y2      4.66g 142/y2=233/4.66g 得：y2=2.84g 所以：m总=5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学专题辅导六：物质的特性与推断（教师版） ◆知识梳理 物质的特性与推断是初中化学的核心知识，主要考察通过物质的物理性质、化学性质以及特征反应现象来识别未知物质或推断物质间的转化关系。 一、物质的特性（题眼） 推断题的突破口通常在于那些具有唯一性或显著特征的性质。 1、物理特性 特性描述 对应物质 黑色粉末 C(碳粉)、Fe3O4(四氧化三铁)、CuO(氧化铜)、MnO2(二氧化锰)、Fe粉(铁粉) 红色固体 Cu(铜)、Fe2O3(氧化铁/铁锈)、P(红磷) 黄色粉末 S（硫磺） 绿色固体 Cu2(OH)2CO3（铜绿） 蓝色固体 CuSO4·5H2O（硫酸铜晶体） 不溶于酸的白色沉淀 BaSO4（硫酸钡）、AgCl（氯化银） 溶于酸，有气泡产生 的白色沉淀 CaCO3（碳酸钙）、BaCO3（碳酸钡）、MgCO3（碳酸镁） 溶于酸，无气泡产生 的白色沉淀 Mg(OH)2（氢氧化镁）、 Al(OH)3（氢氧化铝） 溶于酸的蓝色沉淀 （氢氧化镁）（氢氧化铜） 溶于酸的红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 蓝色溶液 含Cu2+的盐溶液 黄色溶液 含Fe3+的盐溶液 浅绿色溶液 含Fe2+的盐溶液 紫红色溶液 KMnO4溶液 无色无味气体 H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味气体 SO2、HCl、NH3、H2S 2、化学特性（特征反应） 特性描述 对应物质 使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2（或 SO2，但初中通常指 CO2） 使带火星木条复燃的气体 O2 遇淀粉变蓝 I2（碘单质） 使酚酞变红 OH-（碱性溶液） 使石蕊变红 H+ （酸性溶液） 与酸反应产生气泡 活泼金属（H前金属） 或 碳酸盐/碳酸氢盐 与碱反应产生刺激性气体 NH+ （铵盐） 高温或加热下能还原金属氧化物 C、CO、H2 3、反应条件（依据反应发生的条件进行推断）：如有O2参加的反应一般要点燃；H2O电解需要通电；H2O2、KClO3分解制O2需要催化剂；CaCO3分解产生CO2和CaO要高温；C、CO、H2还原CuO、Fe2O3要加热；KMnO4、KClO3分解制O2；Cu和O2化合生成CuO。 4、放出气体：如H2O2溶液或H2O或KMnO4或KClO3会产生O2；盐酸或稀硫酸与活泼金属反应产生H2； 酸与碳酸盐反应产生CO2。 5、燃烧现象：如S在O2中燃烧呈蓝紫色火焰，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；CO、CH4在空气中燃烧呈蓝色火焰；Fe在O2中燃烧火星四射；P在空气中燃烧产生大量白烟。 6、其他特征：如人体中含量最多的元素是O，形成化合物最多的元素是C，密度最小的气体是H2，自然界中硬度最大的物质是金刚石，地壳中含量最多的金属元素是Al，空气中含量最多的是N2，最简单的有机物是CH4等。 二、推断题的解题思路（逻辑路径） 1、核心原则 ① 立足已知，推断未知：不能主观臆断，必须忠实于原文/题干 ② 由表入里，由浅入深：对表层信息进行加工挖掘，进行合乎逻辑的推理 ③ 把握逻辑关系：理解句子、段落之间的因果、对比、并列等关系 ④ 排除干扰项：识别并排除与原文信息不符的选项 2、解题步骤 ① 审题：通读全题，反复阅读关键点，明确已知条件和所求问题。 ② 找突破口：挖掘明显条件或隐含条件（“题眼”），如特殊颜色、现象、数据等。 ③ 正确推断：从突破口入手，结合已知与隐含条件，运用合理方法逐步推理。 ④ 验证答案：将推出的结果代入原题检验，确保符合所有条件。 3、常用方法 ① 顺推法：从题首突破口，依据物质性质逐步推理。 ② 逆推法：从题尾结论或现象向前逆推。 A B C D A ↑ ↓ — B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ — D ─ ↑ ─ ③ 分层法：分层推断，先得出每层结论再统摄整理。 ④ 剥离法：先剥离有明显特点的未知物质，再逐个推断。 ◆例题分析 1、表格型推断题 例1：现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在右表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的分别为：A是 ；B是 ；C是 ；D是 。 解析： 1、分析四种溶液两两混合的反应现象 组合 反应方程式 现象 稀盐酸 + 稀硫酸 不反应 无明显现象 稀盐酸 + 氢氧化钡 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 无明显现象（中和反应放热但通常观察不到） 稀盐酸 + 碳酸钠 2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑ ↑ 有气体生成 稀硫酸 + 氢氧化钡 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O ↓ 有白色沉淀 稀硫酸 + 碳酸钠 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ ↑ 有气体生成 氢氧化钡 + 碳酸钠 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ↓ 有白色沉淀 2、根据上述反应现象，匹配溶液，这是推断的核心依据。 溶液 与其他溶液反应的现象统计 特征 稀盐酸 1个↑、2个— 只产生1次气体 稀硫酸 1个↑、1个↓、1个— 既有气体又有沉淀 氢氧化钡 2个↓、1个— 产生2次沉淀 碳酸钠 2个↑、1个↓ 产生2次气体、1次沉淀 3、验证答案，将推断结果代入原表格，检查是否所有现象都符合。 答案：A是稀硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，D是稀盐酸。 2、框图型推断题 例2：有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、硝酸铜五种溶液和单质铁。右图中凡用线段相连的两种物质间均可发生化学反应。请推断（填写化学式）：A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 ，F是 。 解析： 1、审题分析，得出六种物质两两反应关系表 物质 稀硫酸 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钡 硝酸铜 铁 稀硫酸 — ✓ ✓ ✓ — ✓ 氢氧化钙 ✓ — ✓ — ✓ — 碳酸钠 ✓ ✓ — ✓ ✓ — 氯化钡 ✓ — ✓ — — — 硝酸铜 — ✓ ✓ — — ✓ 铁 ✓ — — — ✓ — 2、统计各物质能反应的次数。根据框图中A、B、C、D、E、F分别连接的线条数为：有4条连线的是稀硫酸或碳酸钠，有3条连线的是氢氧化钙或硝酸铜，有4条连线的是氯化钡或铁。框图中E只与B没有连线，且B只有2条连线（这是关键突破口），结合上表，推理B是铁，E是碳酸钠，那D（有4条连线）是稀硫酸，那F（有2条连线）是氯化钡。铁（B）与A有连线，且A有3条连线，推理A是硝酸铜，那C（有3条连线）是氢氧化钙。 3、验证推断，将推断结果代入原框图，检查所有连线都能发生反应。 答案：A是Cu(NO3)2，B是Fe，C是Ca(OH)2，D是H2SO3，E是Na2CO3，F是BaCl2。 点评：这是一道质量较高的初中化学推断题，既考查了酸碱盐的核心反应规律，又培养了学生的逻辑推理能力。解题关键在于熟记反应特征 + 善用排除法 + 准确统计反应数量。 3、操作流程型推断题 例3：小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 。 解析：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 答案：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）Na2CO3、KOH。 点评：本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4、文字叙述型推断题 例4：某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 解析：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。所以，废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。 答案：（1）Mg2+和Cl- Na+； （2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。 点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行，要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。 5、方程式型推断题 例5：已知A、B、C、D、E 5种物质的转化关系如下： （1）A＋B→C＋H2O；（2）C＋KOH→D↓（蓝色）＋E； （3）B＋D→C＋H2O；（4）E＋BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）＋KCl。 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A． ；C． ； F． 。 解析：根据给定的转化关系和已知信息，我们可以逐步推断出各物质的化学式其中“F↓（白色，不溶于稀硝酸）”和“D↓（蓝色）”是“题眼”。 第一步：分析反应(4)，不溶于稀硝酸的白色沉淀F是BaSO4(不可能是AgCl，因生成物有KCl)，因此，E应该是K2SO4。 第二步：分析反应(2)，蓝色沉淀D是Cu(OH)2，且第一步推断E是K2SO4，因此，C应该是CuSO4。 第三步：分析反应(1)和(3)，B是H2SO4。A是CuO。 答案：CuO CuSO4 BaSO4 点评：本题题眼清晰，突破口明确，学生容易入手；逻辑严谨，顺推与逆推结合。学习掌握此类题目，对突破"无机推断"这一难点至关重要。 6、定量计算型推断题 例6：一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.4g，则下列判断正确的是（　　） A.样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3 B.样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 C.样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3和KNO3 D.所加的稀硫酸溶质的质量分数不大于9.8% 解析：据提供的信息，以下是关于不纯的Na2CO3固体杂质的分析： 第一步，无色澄清溶液：由于溶液是无色的，所以一定不含CuSO4；又由于Na2CO3和CaCl2反应会产生白色沉淀，所以一定不含CaCl2。 第二步，气体生成量分析：10.6g纯净的Na2CO3与稀硫酸反应生成4.4g CO2，现实际生成也是4.4g CO2，说明样品中一定含有NaHCO3，因为NaHCO3与酸反应生成的CO2比同质量的Na2CO3多，而KNO3不与酸反应生成CO2气体，若没有KNO3，则生成的CO2会大于4.4g。故KNO3一定有。 综上所述，正确的判断是：样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3、KNO3。 答案：C 点评：本题融合了物质性质、溶液颜色、沉淀反应、化学计算等多知识点。通过“无色澄清”→排除CuSO4、CaCl2，再通过气体产量→推断NaHCO3，层层递进。需要准确计算和推理，能区分不同层次学生。 ◆强化训练 1．在科学研究中，逻辑推理是构建理论、验证假设和得出结论的基础，是科学思维中的一种关键能力。下列推断合理的是（　　） A．BaCl2能与H2SO4反应，因此BaCl2能与所有酸反应 B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，因此蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 C．碱溶液呈碱性，因此所有呈碱性的溶液都是碱溶液 D．Na2CO3与HCl反应能生成CO2，因此与HCl反应能生成CO2的物质中一定含有CO32- 2．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列推断正确的是（　　） A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32- C．废液中一定含有SO42- D．废液中含有SO42-或Ag+的一种或两种 3．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有银离子 C 将某溶液滴在pH试纸上 试纸呈蓝色 该溶液一定是碱溶液 D 在某溶液中滴加酚酞试液 不变色 该溶液一定不是碱性溶液 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 4．实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（　　） A．甲一定是Ba（OH）2溶液 B．乙可能是Na2CO3溶液 C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．如表中发生的反应均属于复分解反应 5．某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关推断正确的是（　　） A．一定有H+、SO42-和Cl- B．一定有H+、SO42-，可能有Cl- C．一定没有CO32-和Na+ D．可能有CO32-和SO42- 6．如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色）丙为氯化物。下列推断不合理的是（　　） A．a所属的物质类别是碱 B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a与b反应的基本类型属于复分解反应 D．b与c反应的化学方程式与湿法炼铜的化学方程式完全相同 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 7．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下表的现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 8．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（　　） A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 9．气体M可能含有H2、CO、CO2、HCl四种气体中的一种或几种，将M依次通过氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、足量的浓硫酸（每一步反应中气体均完全反应），最后还有气体导出。M中一定含有（ ） A.H2 B.CO C.CO2 D.HCl 10．小柯同学总结了酸、碱、盐之间的相互反应关系，发现选用适当物质可实现图中的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么酸、碱、甲盐、乙盐四种物质，推断合理的是（　　） A．HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2 C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4 11．有一无色溶液X，分别加入BaCl2溶液、NaOH溶液和NaCl溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是（ ） A．H2SO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．(NH4)2SO4溶液 12．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ） 中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣） 酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣） 碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣） A．Cu2+和OH-来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3- 13．水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图：下列条件关于离子共存判断中正确的是（ ） A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42- B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ca2+、CO32-、Cl﹣ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42- D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、CO32-、Cl﹣ 14．一包不纯的Na2SO4固体，杂质可能是Na2CO3、BaCl2、CuSO4、KCl中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品14.2g，加入足量稀盐酸恰好完全反应，产生气体2.2g，则下列判断正确的是（　　） A．样品中一定含有KCl，可能含有Na2CO3 B．样品中一定含有Na2CO3，可能含有KCl C．样品中一定没有CuSO4、BaCl2，一定有Na2CO3 D．所加的稀盐酸溶质的质量分数等于7.3% 15．某100mL水溶液，可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl﹣、CO32-、SO42-中的一种或几种。现进行如右实验，有关说法正确的是（ ） A．Ca2+肯定存在 B．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 C．沉淀甲加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少 A B C D A — ↓ — B — ↓ ↑ C ↓ ↓ — D — ↑ — D．若溶液中无Na+，则100mL水溶液中有(NH4)2CO3的质量为1.92克 16．现有HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D，每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在右表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成），由此推断4瓶溶液中的溶质的分别为：A是 ；B是 ；C是 ；D是 。 17．现有Na2CO3、BaCl2、H2SO4、Ca(NO3)2、AgNO3五种失去标签的稀溶液。为了鉴别它们，先取溶液各少行许进行两两混合实验，现象如图(↑表示生成气体，↓ 表示生成沉淀，—表示无明显现象，空格表示未做实验)。 （1）根据实验判断，各溶液应是： A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①A+C： ； ②B+E： 。 18．有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O；（2）C+H2SO4→D↓+A；（3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。 19．如图中的物质都是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。请回答下列问题： （1）丙和丁反应的基本类型是 ； （2）若C是单质，则它的化学式为 ； （3）丁物质的类别是 ； （4）写出甲的稀溶液与乙反应的化学方程式： 。 20．学年春重庆市巴南区初三下半期测试）（5分）如图所示A为黑色固体，D是红色的金属单质，C是一种蓝色沉淀，B为硫酸盐，E、F为硝酸盐，且F的溶液呈蓝色。各物质间的转化均一步实现。请写出物质C、B、G的化学式： C： ，B： ，G： 。 21．小亮在实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，只能看出其溶质的质量分数为10%，其它无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种。 （1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是 ，理由是 ； （2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 ，理由是 ； （3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是 ，理由是 ； （4）根据以上判断，小亮确定该溶液是 。 22．右图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。 23．下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、CuCl2中的一种。写出乙和丙的化学式：乙： ，丙： 。 24．在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： （1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ；D可能为 。 （2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。 （3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。 25．某种无色液体A和某种黑色粉末B混合后，生成无色液体C和无色气体D；另取一种黑色固体E，点燃后放入D中，发出白光，放出大量的热，只生成无色的气体F，某绿色粉末G加热分解也能生成F。请分别写出A、C、D、F的名称：A ，C ，D ，F 。 26．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。 【提出问题】白色固体的成分是什么？ I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。 【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）： ； 【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物。 II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙。 【设计方案】取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊。 II组的方案是否正确？请说明理由．请说明理由。 。 27．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 （2）滤渣a的成分是 ，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 ，白色沉淀b的成分是 。 （3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其余不变，则原样品中不能确定的物质是 。 28．草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答： （1）从化肥分类角度分析，草木灰属于 　 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的 。 （3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有 。 （4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种药品即可，小华的方案是 。 29．某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。试回答： （1）该混合气体中肯定存在的有 ； （2）不能肯定的有 。 30．某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。 答： 。 31．碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？某同学进行了如下探究。 （1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末 也会放热。 （2）白色沉淀A的化学式为 。 （3）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知 NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是 。 32．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题： （1）固体甲的成分是 。 （2）无色气体的质量为 克。 （3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学专题辅导六：物质的特性与推断（教师版） ◆知识梳理 物质的特性与推断是初中化学的核心知识，主要考察通过物质的物理性质、化学性质以及特征反应现象来识别未知物质或推断物质间的转化关系。 一、物质的特性（题眼） 推断题的突破口通常在于那些具有唯一性或显著特征的性质。 1、物理特性 特性描述 对应物质 黑色粉末 C(碳粉)、Fe3O4(四氧化三铁)、CuO(氧化铜)、MnO2(二氧化锰)、Fe粉(铁粉) 红色固体 Cu(铜)、Fe2O3(氧化铁/铁锈)、P(红磷) 黄色粉末 S（硫磺） 绿色固体 Cu2(OH)2CO3（铜绿） 蓝色固体 CuSO4·5H2O（硫酸铜晶体） 不溶于酸的白色沉淀 BaSO4（硫酸钡）、AgCl（氯化银） 溶于酸，有气泡产生 的白色沉淀 CaCO3（碳酸钙）、BaCO3（碳酸钡）、MgCO3（碳酸镁） 溶于酸，无气泡产生 的白色沉淀 Mg(OH)2（氢氧化镁）、 Al(OH)3（氢氧化铝） 溶于酸的蓝色沉淀 （氢氧化镁）（氢氧化铜） 溶于酸的红褐色沉淀 Fe(OH)3（氢氧化铁） 蓝色溶液 含Cu2+的盐溶液 黄色溶液 含Fe3+的盐溶液 浅绿色溶液 含Fe2+的盐溶液 紫红色溶液 KMnO4溶液 无色无味气体 H2、O2、N2、CO、CO2、CH4 有刺激性气味气体 SO2、HCl、NH3、H2S 2、化学特性（特征反应） 特性描述 对应物质 使澄清石灰水变浑浊的气体 CO2（或 SO2，但初中通常指 CO2） 使带火星木条复燃的气体 O2 遇淀粉变蓝 I2（碘单质） 使酚酞变红 OH-（碱性溶液） 使石蕊变红 H+ （酸性溶液） 与酸反应产生气泡 活泼金属（H前金属） 或 碳酸盐/碳酸氢盐 与碱反应产生刺激性气体 NH+ （铵盐） 高温或加热下能还原金属氧化物 C、CO、H2 3、反应条件（依据反应发生的条件进行推断）：如有O2参加的反应一般要点燃；H2O电解需要通电；H2O2、KClO3分解制O2需要催化剂；CaCO3分解产生CO2和CaO要高温；C、CO、H2还原CuO、Fe2O3要加热；KMnO4、KClO3分解制O2；Cu和O2化合生成CuO。 4、放出气体：如H2O2溶液或H2O或KMnO4或KClO3会产生O2；盐酸或稀硫酸与活泼金属反应产生H2； 酸与碳酸盐反应产生CO2。 5、燃烧现象：如S在O2中燃烧呈蓝紫色火焰，在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；CO、CH4在空气中燃烧呈蓝色火焰；Fe在O2中燃烧火星四射；P在空气中燃烧产生大量白烟。 6、其他特征：如人体中含量最多的元素是O，形成化合物最多的元素是C，密度最小的气体是H2，自然界中硬度最大的物质是金刚石，地壳中含量最多的金属元素是Al，空气中含量最多的是N2，最简单的有机物是CH4等。 二、推断题的解题思路（逻辑路径） 1、核心原则 ① 立足已知，推断未知：不能主观臆断，必须忠实于原文/题干 ② 由表入里，由浅入深：对表层信息进行加工挖掘，进行合乎逻辑的推理 ③ 把握逻辑关系：理解句子、段落之间的因果、对比、并列等关系 ④ 排除干扰项：识别并排除与原文信息不符的选项 2、解题步骤 ① 审题：通读全题，反复阅读关键点，明确已知条件和所求问题。 ② 找突破口：挖掘明显条件或隐含条件（“题眼”），如特殊颜色、现象、数据等。 ③ 正确推断：从突破口入手，结合已知与隐含条件，运用合理方法逐步推理。 ④ 验证答案：将推出的结果代入原题检验，确保符合所有条件。 3、常用方法 ① 顺推法：从题首突破口，依据物质性质逐步推理。 ② 逆推法：从题尾结论或现象向前逆推。 A B C D A ↑ ↓ — B ↑ ↓ ↑ C ↓ ↓ — D ─ ↑ ─ ③ 分层法：分层推断，先得出每层结论再统摄整理。 ④ 剥离法：先剥离有明显特点的未知物质，再逐个推断。 ◆例题分析 1、表格型推断题 例1：现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在右表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的分别为：A是 ；B是 ；C是 ；D是 。 解析： 1、分析四种溶液两两混合的反应现象 组合 反应方程式 现象 稀盐酸 + 稀硫酸 不反应 无明显现象 稀盐酸 + 氢氧化钡 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 无明显现象（中和反应放热但通常观察不到） 稀盐酸 + 碳酸钠 2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2↑ ↑ 有气体生成 稀硫酸 + 氢氧化钡 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O ↓ 有白色沉淀 稀硫酸 + 碳酸钠 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ ↑ 有气体生成 氢氧化钡 + 碳酸钠 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH ↓ 有白色沉淀 2、根据上述反应现象，匹配溶液，这是推断的核心依据。 溶液 与其他溶液反应的现象统计 特征 稀盐酸 1个↑、2个— 只产生1次气体 稀硫酸 1个↑、1个↓、1个— 既有气体又有沉淀 氢氧化钡 2个↓、1个— 产生2次沉淀 碳酸钠 2个↑、1个↓ 产生2次气体、1次沉淀 3、验证答案，将推断结果代入原表格，检查是否所有现象都符合。 答案：A是稀硫酸，B是碳酸钠，C是氢氧化钡，D是稀盐酸。 2、框图型推断题 例2：有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、硝酸铜五种溶液和单质铁。右图中凡用线段相连的两种物质间均可发生化学反应。请推断（填写化学式）：A是 ，B是 ，C是 ， D是 ，E是 ，F是 。 解析： 1、审题分析，得出六种物质两两反应关系表 物质 稀硫酸 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钡 硝酸铜 铁 稀硫酸 — ✓ ✓ ✓ — ✓ 氢氧化钙 ✓ — ✓ — ✓ — 碳酸钠 ✓ ✓ — ✓ ✓ — 氯化钡 ✓ — ✓ — — — 硝酸铜 — ✓ ✓ — — ✓ 铁 ✓ — — — ✓ — 2、统计各物质能反应的次数。根据框图中A、B、C、D、E、F分别连接的线条数为：有4条连线的是稀硫酸或碳酸钠，有3条连线的是氢氧化钙或硝酸铜，有4条连线的是氯化钡或铁。框图中E只与B没有连线，且B只有2条连线（这是关键突破口），结合上表，推理B是铁，E是碳酸钠，那D（有4条连线）是稀硫酸，那F（有2条连线）是氯化钡。铁（B）与A有连线，且A有3条连线，推理A是硝酸铜，那C（有3条连线）是氢氧化钙。 3、验证推断，将推断结果代入原框图，检查所有连线都能发生反应。 答案：A是Cu(NO3)2，B是Fe，C是Ca(OH)2，D是H2SO3，E是Na2CO3，F是BaCl2。 点评：这是一道质量较高的初中化学推断题，既考查了酸碱盐的核心反应规律，又培养了学生的逻辑推理能力。解题关键在于熟记反应特征 + 善用排除法 + 准确统计反应数量。 3、操作流程型推断题 例3：小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 （填化学式）。 （2）步骤Ⅱ中分离出B和C的操作称为 。 （3）结论：固体粉末中一定含有 。 解析：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氯化钙不能共存，碳酸根离子和钡离子生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；取样品，溶于足量水，得到无色溶液，所以一定不含碳酸钙，加入氯化钡生成的白色沉淀中加硫酸会生成无色气体，所以样品中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钙，无色溶液C中通入二氧化碳会生成白色沉淀，所以样品中一定含有氢氧化钾，题中的现象不能确定是否含有硫酸钾、氯化钠。 答案：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）Na2CO3、KOH。 点评：本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4、文字叙述型推断题 例4：某实验废液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验： ①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成； ②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象； ③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。 请分析实验后回答： （1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； （2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。 解析：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42-和CO32-；③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。所以，废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl-，可能含有Na+；溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。 答案：（1）Mg2+和Cl- Na+； （2）步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42-和CO32-，故溶液中一定含有Cl-。 点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行，要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用。 5、方程式型推断题 例5：已知A、B、C、D、E 5种物质的转化关系如下： （1）A＋B→C＋H2O；（2）C＋KOH→D↓（蓝色）＋E； （3）B＋D→C＋H2O；（4）E＋BaCl2→F↓（白色，不溶于稀硝酸）＋KCl。 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A． ；C． ； F． 。 解析：根据给定的转化关系和已知信息，我们可以逐步推断出各物质的化学式其中“F↓（白色，不溶于稀硝酸）”和“D↓（蓝色）”是“题眼”。 第一步：分析反应(4)，不溶于稀硝酸的白色沉淀F是BaSO4(不可能是AgCl，因生成物有KCl)，因此，E应该是K2SO4。 第二步：分析反应(2)，蓝色沉淀D是Cu(OH)2，且第一步推断E是K2SO4，因此，C应该是CuSO4。 第三步：分析反应(1)和(3)，B是H2SO4。A是CuO。 答案：CuO CuSO4 BaSO4 点评：本题题眼清晰，突破口明确，学生容易入手；逻辑严谨，顺推与逆推结合。学习掌握此类题目，对突破"无机推断"这一难点至关重要。 6、定量计算型推断题 例6：一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.4g，则下列判断正确的是（　　） A.样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3 B.样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 C.样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3和KNO3 D.所加的稀硫酸溶质的质量分数不大于9.8% 解析：据提供的信息，以下是关于不纯的Na2CO3固体杂质的分析： 第一步，无色澄清溶液：由于溶液是无色的，所以一定不含CuSO4；又由于Na2CO3和CaCl2反应会产生白色沉淀，所以一定不含CaCl2。 第二步，气体生成量分析：10.6g纯净的Na2CO3与稀硫酸反应生成4.4g CO2，现实际生成也是4.4g CO2，说明样品中一定含有NaHCO3，因为NaHCO3与酸反应生成的CO2比同质量的Na2CO3多，而KNO3不与酸反应生成CO2气体，若没有KNO3，则生成的CO2会大于4.4g。故KNO3一定有。 综上所述，正确的判断是：样品中一定没有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3、KNO3。 答案：C 点评：本题融合了物质性质、溶液颜色、沉淀反应、化学计算等多知识点。通过“无色澄清”→排除CuSO4、CaCl2，再通过气体产量→推断NaHCO3，层层递进。需要准确计算和推理，能区分不同层次学生。 ◆强化训练 1．在科学研究中，逻辑推理是构建理论、验证假设和得出结论的基础，是科学思维中的一种关键能力。下列推断合理的是（　　） A．BaCl2能与H2SO4反应，因此BaCl2能与所有酸反应 B．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，因此蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 C．碱溶液呈碱性，因此所有呈碱性的溶液都是碱溶液 D．Na2CO3与HCl反应能生成CO2，因此与HCl反应能生成CO2的物质中一定含有CO32- 2．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列推断正确的是（　　） A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32- C．废液中一定含有SO42- D．废液中含有SO42-或Ag+的一种或两种 3．下列关于科学实验中“操作—现象—结论”的描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 在某固体物质中加入稀盐酸 产生大量气泡 该物质一定是碳酸盐 B 某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有银离子 C 将某溶液滴在pH试纸上 试纸呈蓝色 该溶液一定是碱溶液 D 在某溶液中滴加酚酞试液 不变色 该溶液一定不是碱性溶液 加入的物质 甲+乙 乙+丙 甲+丙 实验现象 白色沉淀 产生气泡 白色沉淀 4．实验室里有甲乙丙三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和稀硫酸中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如表所述。则依据实验现象作出的下列推断中，不合理的是（　　） A．甲一定是Ba（OH）2溶液 B．乙可能是Na2CO3溶液 C．如表中涉及的两种白色沉淀均可溶于稀硝酸 D．如表中发生的反应均属于复分解反应 5．某未知溶液可能含有Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+。取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列有关推断正确的是（　　） A．一定有H+、SO42-和Cl- B．一定有H+、SO42-，可能有Cl- C．一定没有CO32-和Na+ D．可能有CO32-和SO42- 6．如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液）都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属（其粉末颜色为黑色）丙为氯化物。下列推断不合理的是（　　） A．a所属的物质类别是碱 B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ C．a与b反应的基本类型属于复分解反应 D．b与c反应的化学方程式与湿法炼铜的化学方程式完全相同 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 7．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下表的现象：根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 8．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（　　） A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 9．气体M可能含有H2、CO、CO2、HCl四种气体中的一种或几种，将M依次通过氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、足量的浓硫酸（每一步反应中气体均完全反应），最后还有气体导出。M中一定含有（ ） A.H2 B.CO C.CO2 D.HCl 10．小柯同学总结了酸、碱、盐之间的相互反应关系，发现选用适当物质可实现图中的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么酸、碱、甲盐、乙盐四种物质，推断合理的是（　　） A．HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4 B．HCl、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2 C．H2SO4、Ba（OH）2、Na2SO4、BaCl2 D．H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4 11．有一无色溶液X，分别加入BaCl2溶液、NaOH溶液和NaCl溶液，出现的现象如图所示，则溶液X是（ ） A．H2SO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．(NH4)2SO4溶液 12．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染。将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（ ） 中性溶液 N（H+）＝N（OH﹣） 酸性溶液 N（H+）＞N（OH﹣） 碱性溶液 N（H+）＜N（OH﹣） A．Cu2+和OH-来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和H+来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3- 13．水能发生微弱的电离，故任何水溶液中均存在H+和OH﹣。溶液的酸碱性与溶液中H+、OH﹣的个数关系如下表：不同温度下，每升溶液中H+、OH﹣的个数关系如图：下列条件关于离子共存判断中正确的是（ ） A．a点对应的无色溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42- B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ca2+、CO32-、Cl﹣ C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42- D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、CO32-、Cl﹣ 14．一包不纯的Na2SO4固体，杂质可能是Na2CO3、BaCl2、CuSO4、KCl中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液，另取样品14.2g，加入足量稀盐酸恰好完全反应，产生气体2.2g，则下列判断正确的是（　　） A．样品中一定含有KCl，可能含有Na2CO3 B．样品中一定含有Na2CO3，可能含有KCl C．样品中一定没有CuSO4、BaCl2，一定有Na2CO3 D．所加的稀盐酸溶质的质量分数等于7.3% 15．某100mL水溶液，可能含有Na+、NH4+、Ca2+、Cl﹣、CO32-、SO42-中的一种或几种。现进行如右实验，有关说法正确的是（ ） A．Ca2+肯定存在 B．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 C．沉淀甲加盐酸后，由于碳酸钙溶解，沉淀质量减少 A B C D A — ↓ — B — ↓ ↑ C ↓ ↓ — D — ↑ — D．若溶液中无Na+，则100mL水溶液中有(NH4)2CO3的质量为1.92克 16．现有HCl、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D，每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在右表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成），由此推断4瓶溶液中的溶质的分别为：A是Na2SO4；B是Na2CO3；C是BaCl2；D是HCl。 17．现有Na2CO3、BaCl2、H2SO4、Ca(NO3)2、AgNO3五种失去标签的稀溶液。为了鉴别它们，先取溶液各少行许进行两两混合实验，现象如图(↑表示生成气体，↓ 表示生成沉淀，—表示无明显现象，空格表示未做实验)。 （1）根据实验判断，各溶液应是： A是 Ca(NO3)2，B是AgNO3，C是Na2CO3，D是H2SO4，E是BaCl2。 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①A+C：Ca(NO3)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaNO3； ②B+E：2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba(NO3)2。 18．有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O；（2）C+H2SO4→D↓+A；（3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A是HNO3；B是Ba(OH)2；C是Ba(NO3)2；D是BaSO4；E是BaCl2。 19．如图中的物质都是初中化学常见物质，其中甲、乙、丙、丁是四种不同类别的物质，相邻两种物质可以发生化学反应，生成A、B、C、D四种物质（部分生成物已略去）。其中甲的浓溶液可以做某些气体的干燥剂，乙是年产量最高的金属，丙的溶液呈蓝色，D是蓝色沉淀。请回答下列问题： （1）丙和丁反应的基本类型是复分解反应； （2）若C是单质，则它的化学式为Cu； （3）丁物质的类别是碱； （4）写出甲的稀溶液与乙反应的化学方程式：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。 20．学年春重庆市巴南区初三下半期测试）（5分）如图所示A为黑色固体，D是红色的金属单质，C是一种蓝色沉淀，B为硫酸盐，E、F为硝酸盐，且F的溶液呈蓝色。各物质间的转化均一步实现。请写出物质C、B、G的化学式： C：Cu(OH)2，B：CuSO4，G：H2SO4。 21．小亮在实验室发现一瓶装有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，只能看出其溶质的质量分数为10%，其它无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠溶液中的一种。 （1）小亮根据信息立即确定该溶液不可能是氢氧化钙溶液 ，理由是氢氧化钙微溶于水，其溶质的质量分数不可能为10% ； （2）小亮另取样品，滴加无色酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是氯化钠，理由是只有氯化钠溶液显中性，它不能使酚酞变红色 ； （3）小亮另取样品，加入一定量的稀盐酸，没有气泡产生，该溶液不可能是碳酸钠 ，理由是碳酸钠溶液中加盐酸应该有气泡产生 ； （4）根据以上判断，小亮确定该溶液是氢氧化钠溶液。 22．右图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类型），将其化学式分别填入对应的环内。 或 23．下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、CuCl2中的一种。写出乙和丙的化学式：乙：Na2CO3 ，丙：CuCl2 。 24．在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： （1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为Cu；D可能为H2或CO。 （2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为H2SO4。 （3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为HCl或H2SO4；F可能为AgNO3 或BaCl2。 25．某种无色液体A和某种黑色粉末B混合后，生成无色液体C和无色气体D；另取一种黑色固体E，点燃后放入D中，发出白光，放出大量的热，只生成无色的气体F，某绿色粉末G加热分解也能生成F。请分别写出A、C、D、F的名称：A双氧水 ，C水 ，D氧气 ，F二氧化碳 。 26．碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。 【提出问题】白色固体的成分是什么？ I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。 【实验验证】（请你写出实验的步骤和现象）： 取试样于试管中，加入足量稀盐酸，先无气泡，后有气泡产生 ； 【实验结论】白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物。 II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙。 【设计方案】取试样于试管中，加入少量水，再通入二氧化碳，变浑浊。 II组的方案是否正确？请说明理由．请说明理由。不正确，因为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，不通入CO2也会有浑浊现象产生 。 27．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。 （2）滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁，滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡，白色沉淀b的成分是碳酸钡。 （3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其余不变，则原样品中不能确定的物质是氯化镁。 28．草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量K2SO4和KCl。请回答： （1）从化肥分类角度分析，草木灰属于 　钾肥(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。 （2）为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科用下图1所示装置(图中夹持仪器已略去)进行实验，实验中通过测定丁装置质量的增加量来计算K2CO3的质量分数。反应结束后需缓缓抽气一段时间，其目的使反应生成的二氧化碳全部被丁装置中的NaOH溶液吸收。 （3）为确定草木灰是否含有K2SO4和KCl，小金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量浸出液于试管中，进行如图2操作。根据实验现象小金得出结论：草木灰中肯定含有K2SO。 （4）小华认为要确定另一物质，只需改变图2中的一种药品即可，小华的方案是 把足量的BaCl2溶液改为足量的Ba(NO3)2溶液。 29．某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。试回答： （1）该混合气体中肯定存在的有H2、CO2、HCl； （2）不能肯定的有CO、水蒸气。 30．某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。 答：A：BaCO3；B：CO2；C：BaO；D：BaCl2；E：BaSO4；F：CaCO3。 31．碱石灰是一种常用的干燥剂，由NaOH和CaO按一定比例混合而成。实验室中的一瓶碱石灰，由于与空气中的某些成分发生反应，出现变质而膨胀并导致塑料瓶破裂。变质后的物质是什么？某同学进行了如下探究。 （1）步骤1中加足量的水后，测量烧杯内液体的温度，发现溶液温度不变。可知样品中基本不含NaOH和CaO。因为NaOH固体溶于水会放热， CaO粉末与水反应也会放热。 （2）白色沉淀A的化学式为CaCO3。 （3）向溶液乙中滴加酚酞试液，溶液变红，已知 NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性，则根据实验结果，溶液甲中肯定含有的溶质是NaOH和Na2CO3。 32．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题： （1）固体甲的成分是 碳酸钙和硫酸钡 。 （2）无色气体的质量为2.2克。 （3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。 解：依据二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量和生成氧化钙的质量，设参加反应的碳酸钙质量为x， CaCO3=高温=CaO + CO2↑ 100       44 x     2.2g 100/x=44/2.2g 得：x=5g 所以：mBaSO4=7.33g-5g=2.33g， 设样品中参加反应的Na2SO4和Ba(NO3)2的质量分别为y1、z  Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3，  142  261  233           y1  z  2.33g 142/y1=261/z=233/2.33g 得：y1=1.42g z=2.61g 第二次加Ba(NO3)2后参加反应的Na2SO4的质量为y2 Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3， 142     233     y2      4.66g 142/y2=233/4.66g 得：y2=2.84g 所以：m总=5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。 学科网（北京）股份有限公司 $