专题3 物质的鉴别与检验-2026-2027学年科学九年级上册浙教版

**基本信息** 以“特性-检验-鉴别”为逻辑主线，系统构建离子检验（试剂-现象-排除干扰）与物质鉴别（性质差异-流程设计）方法体系，突出科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的检验|1典例+3变式|离子特性检验法（试剂选择、现象观察、干扰排除）|从单一离子（Cl⁻/SO₄²⁻等）检验到混合离子（排除CO₃²⁻干扰、检验顺序）| |物质的鉴别|1典例+3变式|物质特性差异法（物理/化学性质区分、流程设计）|从概念辨析（检验vs鉴别）到多物质鉴别（试剂法、互滴法）|

专题3 物质的鉴别与检验 考点一、物质的检验 物质检验利用的是物质特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式(举例) Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 SO42- Ba(NO3)2和稀硝酸 取待检液少许，将Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 CO32- 盐酸和澄清石灰水 取待检液少许，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O H+ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中 ②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③取待检液，将锌加入待检液中 ④加入金属氧化物 ①溶液变红 ②pH < 7 ③产生气泡 ④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液 OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中 ②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入检液中 ③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③pH>7 NH4+ 浓NaOH和湿润红色石蕊试纸 取待检液少许，将浓NaOH溶液加入待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 有刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑ Cu2+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe3+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl ( 典例分析 ) 典例1：Cl-、SO42-和CO32-三种离子的检验 （1）Cl-：先向待测液中滴加　 　溶液，出现　 　后再滴加足量　 　，沉淀　 　。相关的化学方程式：　 　(以 NaCl为例)。 （2）SO42-：先向待测液中滴加　 　溶液，出现　 　后再滴加足量　 　，沉淀　 　。相关的化学方程式： (以 Na2SO4 为例)。 （3）CO32-：加盐酸，能产生使　 　变浑浊的气体(　 　)。相关的化学方程式：　 　(以 Na2CO3为例)。 [注意]检验 Cl-和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是排除　 　等杂质离子的干扰。溶液中同时存在Cl-和SO42-时，应该先检验　 　，而且不能用 BaCl2 溶液和盐酸作试剂，且需要将 BaSO4 沉淀过滤后，再往滤液中滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸检验　 　。因为 Ag2SO4 微溶于水，如果溶液中 的浓度较大，加入 AgNO3 溶液后，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl-的检验。 ( 举一反三 ) 变式1：某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行图示操作： （1）写出B中生成白色沉淀的化学方程式　 　。 （2）通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是　 　。 变式2：某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液一定不存在的离子是　 　。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子：　 　。 变式3：鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。 （1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。 ②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。 （2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量________溶液，确定最后检出离子的存在。 考点二、物质的鉴别 物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。 检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。 ( 典例分析 ) 典例1：（2026·余杭模拟）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： （1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。 （2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。 （3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。 （4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。 ( 举一反三 ) 变式1：下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(　　) A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2 变式2：（2026九上·南湖期末）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：若有CO2气体，就有办法区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 变式3：同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤； （2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液； （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　； ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。 ( 课后巩固 ) 1．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（　　) A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 2．不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是(　　) A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③ 3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 4．用括号内的物质不能区分的一组是（　　） A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸) C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) 5．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　） A．Na2CO3、HCl、CaCl2 、HNO3 B．CuCl2、NaOH、Na2SO4、KCl C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．MgCl2、KOH、Na2SO4、BaCl2 6．下列实验设计合理是（　　） A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来 B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象 C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象 D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸 7．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤 B 检验生石灰中是否含有碳酸钙 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀 D 分离氯化铜溶液和稀盐酸的混合物 向混合物中加入足量铁粉，充分反应后，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 8．下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是(　　) 选项 A B D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 除去 CO2 中混有的CO 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 通过灼热的CuO 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 通入O2点燃 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 9.下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。 （1）B物质是　 　 ； （2）写出A和氯化钡反应的化学方程式　 　。 10．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。 （1）①气体a的名称是　 　。 ②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是　 　。 （2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是　 　。 11．小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表： （1）若甲是氯化铁，请将图中1b的　 　部分补充完整。 （2）根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式　 　。 （3）检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是　 　。 12．（2026九上·上城期末）浙江省岱山县的万亩盐田以传统滩晒工艺制成富含微量元素的海盐。海盐中除了泥沙、氯化钠外还含有K+、SO42-、Ca2+等微粒。小科按下图操作流程提纯海盐。 （1）足量的甲物质是　 　。(填化学式) （2）最后所得的精盐是否为纯净物，请说明理由　 　。 （3）小科认为过滤1和过滤2操作可以省略，理由是　 　。 13．（2026九上·金东期末）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、 CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应) （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式，下同)； （2） 步骤II是　 　； （3） 白色沉淀A为　 　； （4）结论：固体粉末中一定含有____(多选)。 A． B．NaOH C．NaCl 14．用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙(CaH2)常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出问题】 氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质? 【查阅资料】 氢化钙(CaH2)与水反应： 【建立猜想】 猜想一： NaOH； 猜想二： NaOH和Na2CO3； 猜想三： ? ； 猜想四： NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 【设计实验方案】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。 方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。 方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。 （1） 猜想三为　 　。 （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案　 　与另外两种实验方案有所不同。 （4）若方案一的实验中观察到　 　现象，则证明猜想二正确。 学科网（北京）股份有限公司 专题3 物质的鉴别与检验 考点一、物质的检验 物质检验利用的是物质特性，这种性质必须是该物质所特有而其他物质所没有的，用物理或化学方法检验它是不是这种物质，溶液中物质的检验，通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。 离子 所用试剂 方法 现象 化学方程式(举例) Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 取待检液少许，将AgNO3溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl=AgC1↓+NaNO3 SO42- Ba(NO3)2和稀硝酸 取待检液少许，将Ba(NO3)2溶液滴入待检液中，再加稀HNO3 生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 CO32- 盐酸和澄清石灰水 取待检液少许，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O H+ 紫色石蕊试液、pH试纸、锌粒或金属氧化物 ①取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入待检液中 ②将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ③取待检液，将锌加入待检液中 ④加入金属氧化物 ①溶液变红 ②pH < 7 ③产生气泡 ④金属氧化物溶解，产生相应颜色的溶液 OH- 酚酞试液、紫色石蕊试液或pH试纸 ①取待检液少许，将酚酞试液滴入待检液中 ②取待检液少许，将紫色石蕊试液滴入检液中 ③取待检液少许，将待检液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③pH>7 NH4+ 浓NaOH和湿润红色石蕊试纸 取待检液少许，将浓NaOH溶液加入待检液中，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 有刺激性气味气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑ Cu2+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 Fe3+ NaOH溶液 取待检液少许，将NaOH溶液加入待检液中 生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl ( 典例分析 ) 典例1：Cl-、SO42-和CO32-三种离子的检验 （1）Cl-：先向待测液中滴加　 　溶液，出现　 　后再滴加足量　 　，沉淀　 　。相关的化学方程式：　 　(以 NaCl为例)。 （2）SO42-：先向待测液中滴加　 　溶液，出现　 　后再滴加足量　 　，沉淀　 　。相关的化学方程式： (以 Na2SO4 为例)。 （3）CO32-：加盐酸，能产生使　 　变浑浊的气体(　 　)。相关的化学方程式：　 　(以 Na2CO3为例)。 [注意]检验 Cl-和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是排除　 　等杂质离子的干扰。溶液中同时存在Cl-和SO42-时，应该先检验　 　，而且不能用 BaCl2 溶液和盐酸作试剂，且需要将 BaSO4 沉淀过滤后，再往滤液中滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸检验　 　。因为 Ag2SO4 微溶于水，如果溶液中 的浓度较大，加入 AgNO3 溶液后，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl-的检验。 【答案】（1）AgNO3；沉淀；稀硝酸；不变化；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （2）BaCl2；沉淀；不变化；BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl （3）澄清石灰水；二氧化碳；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32-；SO42-；Cl- 【解析】【分析】（1）根据氯离子的检验方法分析解答； （2）根据对硫酸根离子的检验方法分析解答； （3）根据碳酸根离子的检验方法解答； （4）根据检验三种离子时的注意事项解答。 【解答】（1）Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现沉淀后再滴加足量稀硝酸，沉淀不变化。相关的化学方程式： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 （2）SO42-：先向待测液中滴加BaCl2溶液，出现沉淀后再滴加足量稀硝酸，沉淀不变化。相关的化学方程式：BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 。 （3）CO32-：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳。方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 。 （4）检验Cl-和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是排除CO32-等杂质离子的干扰。溶液中同时存在Cl-和SO42-时，应该先检验SO42-，而且不能用BaCl2溶液和盐酸作试剂，且需要将BaSO4沉淀过滤后，再往滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为Ag2SO4微溶于水，如果溶液中 的浓度较大，加入AgNO3溶液后，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl-的检验。 ( 举一反三 ) 变式1：某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钠、硝酸镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行图示操作： （1）写出B中生成白色沉淀的化学方程式　 　。 （2）通过实验现象分析得出：溶液X的溶质有硫酸、没有碳酸钠。若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是　 　。 【答案】（1）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O （2）在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则溶液X中存在硝酸镁(合理即可) 【解析】（1）硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，碳酸与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，两种沉淀都是白色的；加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，说明这个沉淀肯定是硫酸钡，据次写出反应的化学方程式； （2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，据此可以确定是否存在硝酸镁。 【解答】（1） 写出B中生成白色沉淀的化学方程式 ： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O ； （2） 若要确定是否有硝酸镁，可对C中溶液进行检验，其方法是 ： 在C中的溶液里加入足量的氢氧化钠溶液，若有白色沉淀，则溶液X中存在硝酸镁 。 变式2：某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液一定不存在的离子是　 　。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。则以上离子中一定存在的离子：　 　。 【答案】（1）Cu2+ （2）Na＋、、 【解析】（1）氢氧化铜为不溶性的沉淀； （2）碳酸钡和硫酸钡都是不溶性的白色沉淀，但是碳酸钡能够与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡则不同，结合溶液中阴阳离子电荷平衡分析。 【解答】（1）PH=13的溶液呈碱性，而氢氧化铜为沉淀，因此该溶液一定不存在的是： Cu2+ ； （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡，那么一定存在.。只有Na+一种阳离子，根据电荷守恒可知，溶液中还存在Na+。 变式3：鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。 （1）①农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：________。 ②实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是________(写出一个原因即可)。 （2）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入________；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量________溶液，确定最后检出离子的存在。 【答案】（1）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；没有加热或反应物浓度过低(合理即可) （2）过量稀HNO3；AgNO3溶液 【解析】（1）硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，据此写出反应的化学方程式； （2）硫酸铵与氢氧化钙反应生成的氨气遇到水分生成氨水呈碱性，可以使石蕊试纸变蓝色。如果试纸没有明显变化，说明产生的氨气质量太少，可从反应速度或反应物的浓度方面思考； （3）要依次鉴别出三种离子，那么每次加入的物质只能和一种离子反应。第一次加入过量的稀硝酸，它只能和碳酸根离子反应生成气体；第二次加入过量的氢氧化钡，它只能与硫酸根离子反应生成沉淀；第三次，加入过量的硝酸银溶液，它只能与氯离子反应生成氯化银沉淀，据此解答即可。 【解答】（1） 将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥， 反应的化学方程式为： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ； （2）一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是： 没有加热或反应物浓度过低 ； （3）若某溶液中含有较大量的Na＋、Cl－、CO32－、SO42－四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入过量的稀硝酸，检验碳酸根离子的存在；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量硝酸银溶液，确定最后检出氯离子的存在。 考点二、物质的鉴别 物质的鉴别是根据不同物质的特性(包括物理性质和化学性质)，用物理方法或化学方法把两种或两种以上已知物质区别开。 检验和鉴别是不同的，检验是事先并不知道该物质为何物，通过一定的方法确定它是什么物质，而鉴别则是几种已知的物质放在一起，通过一定的方法把它们分辨出来。 ( 典例分析 ) 典例1：（2026·余杭模拟）实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： （1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。 （2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。 （3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。 （4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。 【答案】（1）AC使用的是橡胶塞 （2）有气泡生成 （3）阴离子中是否存在硫酸根离子 （4）NaCl和HCl或 NaCl、HCl、 【解析】【分析】（1）碱性物质会与玻璃发生反应生成黏性物质，若用玻璃塞会导致塞子无法打开，所以使用的是橡胶塞，据此进行分析判断。 （2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式进行分析，可知有气体生成。 （3）根据钡离子能与硫酸根离子结合成白色沉淀进行分析。 （4）根据各步反应分析每份溶液中一定存在和可能存在的物质，结合离子共存进行分析判断。 【解答】（1）由图可知，AC使用的是橡胶塞，说明物质呈碱性，因为碱性物质若用玻璃塞，会因为与玻璃发生反应而导致塞子无法打开。 （2）加入盐酸，若为碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡生成，而氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，没有气泡。 （3）氯化钡能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，可知氯化钡检验的是阴离子中是否存在硫酸根离子。 （4）AC中一定含有氯化钠，可能有过量的氢氧化钠和碳酸钠或过量的盐酸；DE硫酸及硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可能有过量的硫酸或氯化钡；BF不与硫酸钡反应，溶液中有氯化钡和氯化钠及盐酸。混合后溶液呈红色，说明呈酸性，含有氢离子，则不含氢氧根离子和碳酸根离子，加入氯化钡，没有沉淀生成，可知不含硫酸根离子，底部白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，可知废液缸中上层清液中溶质的成分可能为： NaCl和HCl或 NaCl、HCl、。 ( 举一反三 ) 变式1：下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是(　　) A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2 【答案】C 【解析】A组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象。B组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化，其他两两混合均没有明显现象。C组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他两种溶液混合，出现一次产生白色沉淀和一次放出气体，则说明该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液。D组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象。 变式2：（2026九上·南湖期末）甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：若有CO2气体，就有办法区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液； 乙：若有BaCl2溶液，就有办法鉴别NaOH、Na2CO3、Na2SO4和硫酸四种溶液； 丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液； 丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。 下列有关这些方案的评价正确的是（　　） A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行 C．只有乙的不可行 D．都可行 【答案】D 【解析】【分析】酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。 【解答】甲：将二氧化碳气体通入三份溶液中，变浑浊的是氢氧化钙，将剩余两份溶液加入到变浑浊的溶液中，能是溶液变澄清的是盐酸，没有现象的是氢氧化钠，可知甲方案可行。 将氯化钡加入到四种溶液中，有沉淀生成的是碳酸钠和硫酸钠，将剩余两份溶液加入到两种沉淀中，能被溶解的沉淀为碳酸钡，可追对应的溶液为碳酸钠，能使沉淀溶解的是硫酸，可知乙方案可行。 将酚酞分别加入到五种溶液中，变红的是氢氧化钠和碳酸钠，向变红的溶液中滴加氯化钡，有沉淀生成的是碳酸钠，没有沉淀的是氢氧化钠；向另外三杯溶液中滴加氯化钡，有沉淀的是硫酸；将剩余两份溶液加入到碳酸钠中，有气泡产生的是盐酸，没有现象的是硝酸钾，可知丙方案可行。 将四种溶液两两相互混合，既有气泡又有沉淀的是碳酸钠，与碳酸钠生成气泡的是盐酸，生成沉淀的是氯化钡，没有现象的是氯化钠，可知丁方案可行。 故答案为：D。 变式3：同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。 【思维导图】 【实验过程】Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。 【分析交流】 （1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤； （2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液； （3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。 ①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　； ②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。 【答案】（1）物理性质判断（2）稀盐酸 （3）取B试管中的液体分别加入AC 试管中，观察颜色变化；Na2CO3、K2CO3等 【解析】（1）物质的颜色、状态等属于物理性质。 （2）能使紫色石蕊试验变红的溶液呈酸性，使紫色石蕊试验变蓝的的溶液呈碱性。 （3）能使无色酚酞变红的溶液呈碱性。 【解答】（1）“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”。 （2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸。 （3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去。 ②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。 ( 课后巩固 ) 1．鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是（　　) A．O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 【答案】D 【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】A. 分别灼烧，碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜不能，可以鉴别；稀H2SO4、Na2CO3溶液均与氧气不反应，不能鉴别；故错误。 B. 碳、氧化铜均不能与NaOH溶液反应，不能鉴别，故错误。 C. 铁片与碳、氧化铜均不反应，不能鉴别，故错误。 D. 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与碳不反应，无明显现象，可以鉴别；稀H2SO4与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以鉴别；故正确。故答案为：D。 2．不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是(　　) A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③ 【答案】B 【解析】物质的鉴别： 先观察物质的颜色，再通过物质之间互相反应现象去判断。 【解答】硫酸铜是蓝色的，其他都是无色的，所以③先判断出来，再利用硫酸铜去滴入剩余的溶液其中①会有蓝色絮状沉淀产生：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，第二个①，再将剩余②④滴入沉淀，能使沉淀溶解就为硫酸：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，第三个鉴别是 ② ，最后就是 ④ ；所以顺序是③①②④。 3．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ①用酚酞试液鉴别 NaCl溶液和盐酸 ②用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ③用燃烧的木条鉴别空气和二氧化碳 ④用水鉴别NH4NO3和CaCO3固体 A．①②③④ B．②③ C．②③④ D．③④ 【答案】C 【解析】① 氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞试液变色，用酚酞试液无法鉴别 NaCl溶液和盐酸，故不可行； ② 稀盐酸不能与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，故可行； ③ 燃烧的木条在空气中燃烧现象不变，在二氧化碳中会熄灭，用燃烧的木条能鉴别空气和二氧化碳，故可行； ④ 硝酸铵溶于水会吸热，溶于温度会降低，碳酸钙不能溶于水，用水能鉴别NH4NO3和CaCO3固体，故可行；故答案为：C。 4．用括号内的物质不能区分的一组是（　　） A．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水) B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸) C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) 【答案】D 【解析】（1）可利用不同物质的溶解性及溶解时吸、放热不同区分； (2)可利用不同物质与同种试剂反应产生的不同现象区分。 【解答】A.CaCO3不溶于水，NaCl与NaOH可溶于水，且NaOH溶于水放出热量，A能区分； B. K2CO3 能与稀硫酸反应产生气体， Na2SO4 与稀硫酸不反应（无现象）， BaCl2 与稀硫酸反应产生白色沉淀，B能区分； C.铁粉与稀盐酸反应产生气体，碳粉与稀盐酸不反应，氧化铜粉末与稀盐酸反应变成蓝色溶液，C能区分； D.酚酞遇NaOH变红色，遇NaCl不变色，遇Na2SO4不变色，D不能区分； 5．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　） A．Na2CO3、HCl、CaCl2 、HNO3 B．CuCl2、NaOH、Na2SO4、KCl C．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 D．MgCl2、KOH、Na2SO4、BaCl2 【答案】C 【解析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】A.组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸和硝酸，产生白色沉淀的为氯化钙；但无法区别盐酸和硝酸，不加其他试剂不能鉴别，故A不合题意； B.CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故B不合题意； C.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别，故C符合题意； D.MgCl2与KOH混合会产生白色沉淀氢氧化镁，Na2SO4和BaCl2混合会产生有硫酸钡白色沉淀，但是无法区分是哪种沉淀，故不加其他试剂无法鉴别，故D不合题意。 6．下列实验设计合理是（　　） A．除去CO2中混有的少量CO，可将气体直接点燃后收集起来 B．检验NaOH溶液是否完全变质，可取样后再滴加无色酚酞试液，观察现象 C．检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀盐酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象 D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，试剂添加的顺序可依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3、稀盐酸 【答案】D 【解析】【分析】检验溶液中是否含有某种物质时，所加试剂不能含有干扰离子，要检验Na2CO3溶液中是否含NaCl，可加足量稀硝酸后，再滴加AgNO3溶液，观察现象。 【解答】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可知混在二氧化碳中的少量的一氧化碳不能被点燃，故A错误； B、氢氧化钠因吸收二氧化碳而变质成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能用滴加酚酞、观察颜色变化来判断氢氧化钠溶液是否变质，故B错误； C、稀盐酸中含有氯离子，会与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，会对氯化钠的检验造成干扰，故C错误； D、加入氢氧化钠，将镁离子转化为氢氧化镁沉淀除去；加入氯化钡，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀除去；加入碳酸钠可以将钙离子、钡离子转化为沉淀除去；最后加入稀盐酸，可以将过量的氢氧根离子和碳酸根离子除去，得出纯净的氯化钠溶液，故D正确。 故答案为：D。 7．下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加适量硝酸钡溶液，充分反应后过滤 B 检验生石灰中是否含有碳酸钙 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀 D 分离氯化铜溶液和稀盐酸的混合物 向混合物中加入足量铁粉，充分反应后，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】【分析】（1）物质的除杂与检验：除杂的原则是除去杂质且不引入新的杂质，同时不与主要物质反应。碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可用于检验碳酸盐的存在。 （2）物质的鉴别与分离：鉴别是根据物质的特性，通过特征反应将不同物质区分开；分离则是将混合物中的各组分分开，得到各自纯净的物质，且不能改变原物质的性质。 【解答】A、硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤后可除去硫酸钡沉淀，得到硝酸钾溶液，能达到实验目的，不符合题意。 B、生石灰（氧化钙）与稀盐酸反应无气体生成，而碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，因此滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验生石灰中是否含有碳酸钙，能达到实验目的，不符合题意。 C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，而稀盐酸与氯化钡溶液不反应，因此滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀，可鉴别稀盐酸和稀硫酸，能达到实验目的，不符合题意。 D、铁粉既能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，又能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分反应后蒸发结晶得到的是氯化亚铁，无法分离出氯化铜和稀盐酸，不能达到实验目的，符合题意。 故答案为：D。 8．下表是某活动设计的4个实验方案，其中方案一、方案二都合理的是(　　) 选项 A B D 实验目的 证明醋酸溶液呈酸性 除去 CO2 中混有的CO 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质 方案一 滴加几滴酚酞溶液观察是否变红 通过灼热的CuO 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 加足量稀盐酸 方案二 用pH试纸检验溶液的pH 通入O2点燃 加入适量的氯化钡溶液，过滤 加澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】【分析】 A.酸性溶液不能使酚酞变红； B.燃烧需要氧气达到移动浓度，不是只要有氧气，燃烧就能进行； C.除杂的原则：不与除杂试剂反应；不引入新的杂质； D.检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠。 【解答】 A.酸性溶液不能使酚酞变红，故用酚酞不能检验溶液的酸性，即方案一不可行，故A不合题意； B.一氧化碳的浓度太低，与氧气不能反应燃烧，即方案二不可行，故B不合题意； C.除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子这种新的杂质离子，即方案一不可行，故C不合题意； D.检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故D符合题意。 故选D。 9.下图是小科鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液的实验过程和现象，请据图分析回答。 （1）B物质是　 　 ； （2）写出A和氯化钡反应的化学方程式　 　。 【答案】（1）氢氧化钙溶液 （2）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 【解析】根据碱性溶液使酚酞变红，酸性溶液使酚酞呈无色，盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应可产生硫酸钡沉淀分析。 加入酚酞试液，变红色的为氢氧化钙溶液，仍呈无色的为盐酸和硫酸，向无色溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的为硫酸，无明显现象的为盐酸。 （1）B物质为氢氧化钙溶液； （2）A为硫酸，氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2HCl 10．三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。 （1）①气体a的名称是　 　。 ②如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是　 　。 （2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是　 　。 【答案】（1）二氧化碳；碳酸钠溶液 （2）盐酸 【解析】氢氧化钠和氢氧化钙能与二氧化碳反应，其中氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙白色沉淀，当通入气体a时，B中产生白色沉淀，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，故a是二氧化碳，B中盛有的是氢氧化钙溶液；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，盐酸不与二氧化碳反应，盐酸呈酸性，不能使酚酞变色，故A中盛有的是氢氧化钠溶液，C中盛有的是盐酸，试剂b是酚酞试液，据此分析解答。 【解答】（1）①a是二氧化碳，A中盛有的是氢氧化钠溶液，B中盛有的是氢氧化钙溶液。 ②若只选用一种试剂鉴别这三种溶液，则选择的鉴别试剂与被鉴别的物质混合时，需要出现三种不同的实验现象，可以是产生气体、沉淀或是没有现象，盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙溶液能与可溶性碳酸盐反应产生沉淀，故可以选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不反应没有现象。 （2）题目中给出的物质，盐酸能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，碳酸氢钠能与氢氧化钙溶液混合无明显现象，因此①是盐酸。 11．小实参照生物的二歧分类法对氯化铁、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠四种固体物质进行区分。以下是制得的分类检索表： （1）若甲是氯化铁，请将图中1b的　 　部分补充完整。 （2）根据检索表中的实验现象，写出乙物质的化学式　 　。 （3）检索表中“3a3b”处可用于鉴别丙和丁的试剂是　 　。 【答案】（1）溶液呈黄色 （2）Na2SO4 （3）酚酞试剂 【解析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】（1）氯化铁（FeCl3）溶于水时生成黄色的溶液，因此根据题意，“1b”处，补充实验现象为“加水溶解，溶液呈黄色”。这与氯化铁在溶液中呈现的颜色相符合。 （2）根据检索表中2b的描述，乙在滴加紫色石蕊试液后溶液变蓝色，这表明溶液显碱性。结合检索表中乙前的条件可以推知乙为硫酸钠（Na2SO4），其水溶液呈弱碱性，因此符合实验现象，化学式为Na2SO4。 （3）通过检索表可知，甲是氯化铁、乙是硫酸钠，则丙和丁分别是硫酸钠（中性溶液）和氢氧化钠（碱性溶液）。酚酞溶液遇中性溶液（硫酸钠）不变色，遇碱性溶液（氢氧化钠）变红色，因此酚酞溶液可以用来鉴别丙和丁。 12．（2026九上·上城期末）浙江省岱山县的万亩盐田以传统滩晒工艺制成富含微量元素的海盐。海盐中除了泥沙、氯化钠外还含有K+、SO42-、Ca2+等微粒。小科按下图操作流程提纯海盐。 （1）足量的甲物质是　 　。(填化学式) （2）最后所得的精盐是否为纯净物，请说明理由　 　。 （3）小科认为过滤1和过滤2操作可以省略，理由是　 　。 【答案】（1）Na2CO3 （2）不是纯净物，因为精盐中可能残留微量杂质离子（如K+）。 （3）加入的过量试剂（如Na2CO3和BaCl2）会与杂质离子生成沉淀，但后续盐酸会将这些沉淀溶解，最终只需过滤不溶性泥沙。 【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； （2）注意海水中的K+是否为去除； （3） 过滤的目的是分离固体和液体，注意分析实验中生成的沉淀是否需要依次过滤即可。 【解答】（1） 根据题意可知，海盐含有K+、SO42-、Ca2+等杂质离子，流程图中加入足量甲物质后得到沉淀1和滤液1，说明甲物质能与杂质离子反应生成沉淀。常见的除杂试剂中，碳酸钠（Na2CO3）可以沉淀Ca2+（生成CaCO3），同时不影响NaCl的溶解性。因此甲物质应为Na2CO3。 （2） 经过提纯后的精盐中仍可能含有微量未完全去除的杂质离子（如K+），且NaCl晶体表面可能吸附水分或其他微量成分，因此得到的精盐不是纯净物； （3） 沉淀1和沉淀2的生成是通过加入过量试剂实现的，后续加入盐酸（HCl）会溶解沉淀（如CaCO3、BaCO3等），最终溶液中仅剩NaCl和可溶性盐。因此，过滤1和过滤2的中间步骤可以省略，直接通过最终过滤去除不溶物即可。 13．（2026九上·金东期末）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有 NaCl、 CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应) （1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式，下同)； （2） 步骤II是　 　； （3） 白色沉淀A为　 　； （4）结论：固体粉末中一定含有____(多选)。 A． B．NaOH C．NaCl 【答案】（1） （2）过滤 （3） （4）A；B 【解析】【分析】（1）常见离子的颜色与物质溶解性：含Cu2+的溶液呈蓝色，步骤 Ⅰ 得到无色溶液，因此可排除 CuSO4 ； 与 CaCl2 会反应生成白色沉淀，而步骤 Ⅰ 得到溶液，说明二者不能同时大量存在，或反应后沉淀溶解于后续操作。 （2）盐的化学性质与离子检验：BaCl2可CO32-与反应生成BaCO3白色沉淀，BaCO3能与酸反应生成气体，同时Ba2+与SO42-会生成不溶于酸的沉淀； NaOH 能CO2与反应生成，可与Ca2+结合生成沉淀。 （3）物质推断的逻辑推理：通过每一步实验现象逆向推导，结合物质间的反应规律，逐步排除不可能存在的物质，确定一定存在、可能存在的物质。 【解答】 （1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：CuSO4； （2）步骤Ⅱ实现了固、液分离，属于过滤操作； （3）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，白色沉淀A为硫酸钡； （4）无色溶液加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D中通入二氧化碳，生成白色沉淀，一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。 14．用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，下图为“物质检验”思维模型。氢化钙(CaH2)常用作登山运动员的能源提供剂，某科学实验小组将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。为确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。 【提出问题】 氢化钙加入到碳酸钠溶液中充分反应后，滤液中会有什么溶质? 【查阅资料】 氢化钙(CaH2)与水反应： 【建立猜想】 猜想一： NaOH； 猜想二： NaOH和Na2CO3； 猜想三： ? ； 猜想四： NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。 【设计实验方案】 方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加稀盐酸至过量，观察实验现象。 方案二：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察实验现象。 方案三：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加碳酸钠溶液，观察实验现象。 （1） 猜想三为　 　。 （2）经过分析，大家一致认为上述猜想四错误，原因是　 　(用化学方程式表示)。 （3）根据思维模型的检验路径推断，实验方案　 　与另外两种实验方案有所不同。 （4）若方案一的实验中观察到　 　现象，则证明猜想二正确。 【答案】（1）NaOH、Ca(OH)2 （2） （3）三 （4）有气泡生成 【解析】（1）可从一种溶质、二种溶质和三种溶质的角度确定猜想三； （2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应产物分析； （3）根据加入试剂产生的反应产物分析； （4）根据碳酸钠和稀盐酸的反应产物解答。 【解答】（1）氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则： 如果恰好完全反应，那么只有氢氧化钠，即猜想一； 如果碳酸钠有剩余，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，即猜想二； 如果氢氧化钙有剩余，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，即猜想三。 （2）在猜想四中，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：。 （3）方案一中，稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则若有气泡生成，那么猜想二正确； 方案二中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，则若有沉淀生成，那么猜想二正确； 方案三中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，则若有沉淀生成，那么猜想三正确； 比较可知，根据思维模型的检验路径推断，实验方案三与另外两种实验方案有所不同。 （4）若方案一的实验中观察到有气泡生成现象，说明存在碳酸钠，则证明猜想二正确。 $