物质的检验与鉴别-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

**基本信息** 以“原理-方法-原则-应用”为逻辑主线，系统构建物质检验与鉴别的方法体系，通过典例强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的检验|3典例+选择/实验题|物理方法优先+化学特征反应+干扰排除；离子检验四步法|从检验原理到气体/离子检验，形成“方法-应用”推导链| |物质的鉴别|3典例+选择/实验题|物理性质差异+化学试剂选择（加/不加试剂）；特征现象/两两混合法|从鉴别原理到物理/化学方法，构建“性质-鉴别”关联网|

物质的检验与鉴别 物质的检验 1．原理：根据物质的特性，用物理或化学方法来确定一种物质或多种物质的组成。 2．方法 （1）物理方法：依据某些有明显特征的物理性质，如颜色（硫酸铜溶液为蓝色）、气味（二氧化硫、氨气有刺激性气味）、溶解时热量的变化（氢氧化钠固体溶解时放热，硝酸铵固体溶解时吸热）等特殊现象。 （2）化学方法：依据物质的化学性质，寻找合适的物质与待检验物质反应，能出现明显的特征现象。如有气泡产生、有沉淀产生等。 3．原则 （1）检验时优先用物理方法，再用化学方法。 （2）表述要全面：取少量待测液于试管中，加入少量所选试剂，观察现象，得出结论。 （3）对混合物中的多种成分的检验，要考虑先后顺序，并排除干扰。 4．常见气体的检验 ：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到木条复燃。 （2)CO2：将气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。 （3）水蒸气：通入无水硫酸铜中，观察到无水硫酸铜变蓝。 （4）氨气：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶瓶口，观察到试纸变蓝。 CO、CH4：点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，然后把烧杯迅速翻转过来，加入少量澄清石灰水，振荡： ①观察到烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水不变浑浊，该气体为 ②观察到烧杯内壁无水珠，澄清石灰水变浑浊，该气体为CO； ③观察到烧杯内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊，该气体为CH4。 5．常见离子的检验 （1）酸溶液（H＋)： ①酸碱指示剂：滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色。 ②pH试纸：测得溶液pH≤7 ③加活泼金属：加入铁粉（合理即可），观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（与前一空对应）。 ④加金属氧化物：加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液变蓝。 （2）碱溶液（OH-)： ①酸碱指示剂：滴加无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液），观察到溶液变为红色（或溶液变为蓝色）。 ②pH试纸法：测得溶液pH>7。 ③加入可溶性铜盐或铁盐：加入氯化铜溶液（合理即可），观察到有蓝色沉淀生成（与上一空对应）。 （3）碳酸盐（检验CO32-） ①加酸：加入稀盐酸，观察到有气泡产生，再将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。 ②加碱：加入氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，观察到有白色沉淀产生。 ③加可溶性钙盐或钡盐：加入氯化钙溶液（合理即可），观察到有白色沉淀生成。 （4）铵盐（检验NH4+)： ①若待检物是液体：加入氢氧化钠溶液，加热，闻到刺激性气味，若用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察到试纸变为蓝色。 ②若待检物是固体：加入熟石灰、研磨，产生有刺激性气味的气体。 （5)Cl-：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生。 (6)：加入硝酸酸化的硝酸钡溶液（或氯化钡溶液），观察到有白色沉淀产生。 (7)：加入稀硝酸酸化，再加入稀硫酸（合理即可），观察到有白色沉淀产生。 典例1-1．25．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有 B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl﹣ C．加稀盐酸；无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有 D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+ 典例1-2．图甲为溶液物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径，请回答下列问题。 （1）图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的　 　(填序号)。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是　 　。 （2）小阳设计了以下实验来检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸 ▲ 碳酸钠溶液中混有硫酸钠 步骤2：继续向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 ①表中的实验现象是：　 　。②步骤1中加入足量盐酸的目的是：　 　。 典例1-3．果蔬洗涤盐是一种洗涤剂，主要成分是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，是一种无机盐，呈白色，可以用于洗净蔬菜、水果等，能够去除农药残留。 （1）小江探究该洗涤剂中确定含有氯离子的实验方法是　 　。 （2）小浙探究该洗涤剂含有碳酸根离子（碳酸钠）的方法是：取该洗涤液少量滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，并且把产生的气体通入澄清石灰水，观察到有浑浊现象，由此他得出结论：该洗涤剂中一定含有碳酸根离子（碳酸钠）。请你评价小浙的结论是否正确并说明理由：　 　。 物质的鉴别 1．原理：利用多种物质的物理或化学性质不同，选择合适的方法对物质进行区别。 2．物理方法 方法 举例 颜色 红色固体：氧化铁、铜、红磷； 黑色固体：四氧化三铁、铁粉、炭粉 溶液颜色：含的溶液为蓝色，含的溶液为浅绿色；含的溶液为黄色 气味 浓盐酸和氨水有刺激性气味，酒精有特殊气味，其他溶液一般没有气味 溶解性 常见不溶于水的固体有：碳酸钙（或碳酸钡）、氢氧化镁、硫酸钡、氯化银；氢氧化铜（蓝色）；氢氧化铁（红褐色） 溶解时的热量变化 氢氧化钠溶于水放热（填“放热”或“吸热”，下同），硝酸铵溶于水吸热 磁性 铁和四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引 3．化学方法 ①根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸等鉴别。 ②加入其他试剂，通过化学反应，观察反应现象（如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等），根据现象分析得出结论。 （2）不加试剂鉴别 ①特征现象法：a.NaOH、b d.，依次被鉴别出的顺序是cadb（或cabd)（填字母，后同）。 ②两两混合法：a. 、b. 、c.；将物质两两混合，只产生一次沉淀的是a；只产生一次气体的是d；产生两次沉淀的是c；产生一次气体和一次沉淀的是b。 ③借助产物法：a.NaOH、b.HCl、c.FeCl3、d.NaCl，鉴别b和d的方法是将ac混合后得到的红褐色沉淀分别加入到 b 和 d 中，观察现象，沉淀溶解的是 HCl，否则是 NaCl。 4．生活中常见物质的鉴别 （1）黄铜和纯铜：分别加入稀盐酸，有气泡产生的是黄铜；或相互刻画，有划痕的是纯铜。 （2）黄金和黄铜：分别加热灼烧，变黑的是黄铜。 （3）羊毛、棉花和合成纤维：分别灼烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，有特殊气味的是合成纤维。 （4）食盐和小苏打；分别加入食醋，有气泡产生的是小苏打。 典例2-1．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是某同学对解决“物质检验”类问题建构的思维模型： 结合该同学建构的思维模型，完成对“氯化钠溶液中是否有氢氧化钠杂质”的实验： （1）根据待检物质氢氧化钠与氯化钠化学式的不同点，确定目标离子为　 　。 （2）科学小组同学依据流程，设计了以下2种方案。请将横线部分填写完整： 　 检测试剂 实验现象 实验结论 方案1 　 　 溶液变蓝色 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液 方案2 氯化铁溶液 　 　 该溶液为氯化钠和氢氧化钠的混合溶液 典例2-2．只用一种试剂来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂的名称填在答线上。 （1）BaCl2、KCl：　 　。 （2） Ca(OH)2、NaOH：　 　。 （3）NaOH、Na2CO3：　 　。 （4）NaCl、Na2SO4：　 　。 （5）HCl、NaCl、NaOH：　 　。 （6）HCl、BaCl2、NaCl：　 　。 典例2-3有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定没有　 　。(用化学式表示) （2）写出产生白色沉淀A的化学方程式：　 　。 （3）实验中不能用BaCl2溶液代替 Ba(NO3)2溶液的理由是　 　。 一、选择题 1．检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（　　） A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀 C．加入紫色石蕊试液，看是否变红 D．加入水，看是否溶解 2．学会鉴别物质是学习化学的一种基本技能，下列四种物质，不能将稀硫酸与氢氧化钡溶液一次鉴别出的是（　　） A．氧化铜 B．碳酸钠溶液 C．氢氧化钠 D．无色酚酞试液 3．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH 试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是 (　　) A．①②④ B．②④ C．①③④ D．①④ 4．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（　　） A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 5．下列四组物质的溶液，不需要外加试剂就能相互鉴别出来的是（　　） A．AgNO3、FeCl2、NaCl、KCl B．Na2SO4、BaCl2、HCl、MgCl2 C．CuSO4、H2SO4、NaOH、 Ba(NO3)2 D．Ca(OH)2、CaCl2、Na2CO2、K2CO3 6．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　） A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 7．有四种物质的溶液：①、②、③、④，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（　　） A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 8．下列各组物质中，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 （　　） A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液 B．CaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 C．FeCl3溶液、NaOH 溶液、AgNO3溶液 D．CuSO4溶液、 Ba(NO3)2溶液、KOH溶液 9．下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内的物质相互反应就能鉴别的是（　　） A．NaOH 　FeCl3 　MgCl2 B．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 C．KNO3 CuSO4 NaCl D．NaNO3 　BaCl2 　KCl 10．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来，供选择的是：①pH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液，其中能鉴别的是(　　) A．①④ B．②④ C．①③④ D．①②④ 11．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（） A．KNO3、Na2SO4、 Ba(OH)2、MgCl2四种溶液， 需另加试剂方可鉴别 B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液， 利用组内物质即可鉴别 C．Na2SO4、NH4NO3、 Ba(OH)2、NaCl四种固体， 利用水及组内物质都无法鉴别 D．NaCl、NaOH、 Ca(OH)， CuSO4四种固体， 只用适量水即可鉴别 12．只用一种物质一次就将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种液体鉴别出来。下列能鉴别的是 （　　） A．酚酞试液 B．氯化钡 C．碳酸钠 D．硫酸铜 13．物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 酒精、蒸馏水 闻气味 C 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 D 碳酸钙固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 14．下列是某兴趣小组制备二氧化碳，收集并检验该气体的有关实验操作，其中错误的是 （　　） A．图甲中推动注射器活塞时，长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好 B．图乙中长颈漏斗下端要伸入液面以下，是为了防止气体逸出 C．图丙装置中植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水并与水反应 D．图丁中为了检验二氧化碳气体，滴入的试剂为氢氧化钠溶液 15．食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（　　） ①鉴别食盐和纯碱 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④检验自来水中是否含有氯离子 A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④ 16．下列有关溶液的检验实验，下列说法正确的是 （　　） A．向某溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- B．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32-或HCO3- C．向某溶液中滴入盐酸酸化的 BaCl2，溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO42- D．向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液 二、实验与探究题 17．图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 　 　 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 　 　 （写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是 　 　 。 18．精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的鉴别及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。 （1）物质鉴别：鉴别精盐和纯碱两种物质，其本质是 、的鉴别。下列物质可以鉴别这两种离子的是____。 A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油 （2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体. ①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　。(填离子符号) ②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　. 19．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题： 1a溶液蓝色.............…....................….......…A 1b溶液无色.............…....................….......….2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色..............…........B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色..........................C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色...........................3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生......…........D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生........…….E （1）C中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是________________。（填字母） A．酚酞试液 B．氢氧化钙溶液 C．稀盐酸 20．分析、比较下列各组物质在组成性质等方面的异同，回答问题。 （提示：NaCl和Na2CO3易溶于水，CaCO3不溶于水） （1）NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是　 　 ； （2）若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是　 　 ； （3）选用一种试剂将NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体鉴别开，从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是____ 。（填序号） A．水 B．稀盐酸 C．澄清石灰水 D．AgNO3溶液 21．归纳总结是学习科学的一种方法。请结合小科同学对碱的四点化学性质的归纳图回答下列问题（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　 （填化盐学符号）。 （2）性质3箭头表示的是碱与一类物质反应，请举例具体的物质名称　 　 。（举一例即可） （3）工业上常用碱液来吸收酸性气体，请写出用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式　 　 。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，反应结束后判断加入的稀盐酸是否过量可以往试管中再加入适量的　 　 （填字母）检验。 A．AgNO3溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．CaCO3 D．CO2 22．（1）甲、乙、丙三位同学设计了下列有关物质鉴别的方案： 甲：只用二氧化碳气体就能鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液。 乙：只用水就能鉴别出硝酸铵、氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠四种固体。 丙；只用石蕊试液就能鉴别盐酸、硫酸、碳酸钠和硝酸钾四种溶液。 上述方案中可行的是　 　。 （2）用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图甲所示实验。请回答： 完全反应前后，溶液中离子种类变化如图乙所示，其中“△”表示的离子符号是　 　。 23．科学小组对盐的性质进行探究：取A、B、C三支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，再往各试管中滴加少量氯化钡溶液并观察（图甲）。请回答： （1）能观察到三支试管共同的现象是　 　； （2）若试管A中的物质恰好完全反应，反应后试管中溶液的溶质是　 　； （3）继续往这三支试管里各滴入几滴稀硝酸，在图乙中画出试管B内沉淀质量随加入稀硝酸质量的变化规律； （4）利用物质性质的差异可以对物质进行鉴别，溶液和溶液都呈碱性，能鉴别它们的有_________。 A．酚酞试液 B．稀盐酸 C．氯化钡溶液 24．实验室有六瓶失去标签的无色溶液，分别是 NaCl溶液、NaOH 溶液、HCl 溶液、Na2SO4 溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液。同学们设计了一系列实验完成以上物质的鉴别，实验流程如图所示。 请回答： （1）步骤1中，不用添加任何试剂就能判断出 A、C两种试剂为碱性溶液的科学依据为　 　。 （2）步骤 2中，推测出A 为 Na2CO3溶液的现象是　 　。 （3）把步骤3和步骤4 的顺序互换，仍能鉴别出B、D、E、F四种物质。从微观角度分析，步骤3所检验的是阳离子中是否存在氢离子，步骤4所检验的是　 　，互换后不影响鉴别。 （4）将A、B、C、D、E、F六瓶试剂取样实验后的所有废液都倒入同一废液缸，混合后静置，上层溶液呈现红色，底部出现白色沉淀，继续向上层清液中加入 BaCl2溶液，无沉淀产生，则废液缸中上层清液中溶质的成分可能为　 　。 物质的检验与鉴别 答案解析部分 典例1-1．25．【答案】C 典例1-2．【答案】（1）②；硝酸银溶液 （2）有气泡产生；除尽碳酸钠，防止对硫酸钠检验产生干扰 典例1-3．【答案】（1）取少量洗涤盐加水溶解后，滴加硝酸银溶液，再滴几滴稀硝酸，观察是否有白色沉淀产生 （2）不正确，因为碳酸氢钠（碳酸氢根离子）和稀盐酸反应也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 典例2-1．【答案】（1） （2）紫色石蕊试液；产生红褐色沉淀 典例2-2．【答案】（1）Na2SO4 （2）碳酸钠（Na2CO3） （3）氯化钙（CaCl2） （4）氯化钡（BaCl2） （5）紫色石蕊溶液 （6）碳酸钠（Na2CO3） 典例2-3．【答案】（1） （2） （3）使用氯化钡会引入氯离子，干扰氯化钠的检验 1．【答案】C 【解析】【分析】高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 【解答】 A、过滤能使固体和液体分离，操作a是过滤，A正确。 B、碳酸钙分解生成的二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙等物质，因此该流程中二氧化碳可回收利用，B正确。 C、固体A中的氧化钙是氧化物，其中的杂质不一定是氧化物，C错误。 D、溶液A是氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，D正确。 故选：C。 2．【答案】C 【解析】【分析】根据已有的物质性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。 【解答】 A.氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液，而氢氧化钡与氧化铜不反应，可以鉴别，故正确； B.碳酸钠与稀硫酸反应产生气体，碳酸钠遇氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，现象不同，可以鉴别，故正确； C.氢氧化钠与稀硫酸反应没有现象，氢氧化钠与氢氧化钡不反应没有现象，都没有现象，不能鉴别，故错误； D.无色酚酞试液在稀硫酸中不变色，在氢氧化钡溶液中变成红色，现象不同，可以鉴别，故正确； 故选：C。 3．【答案】D 【解析】【分析】稀硫酸是酸，呈酸性，pH值小于7，食盐属于盐，呈中性，pH值等于7，氢氧化钙是碱，pH值大于7。 【解答】稀硫酸呈酸性，pH值小于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸反应，与碳酸钠反应有二氧化碳气体产生，将观察到有气泡产生； 食盐水呈中性，pH值等于7，不能使酚酞变色，不与稀盐酸和碳酸钠反应； 澄清石灰水呈碱性，pH值大于7，使酚酞变红，与稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有现象，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 综上，可用于鉴别这三种物质的试剂有：①④。 故答案为：D。 4．【答案】B 【解析】【分析】首先挑出有颜色的物质，然后用它和其它物质混合，根据混合后的现象依次确定其它物质即可。 【解答】A.氯化铜呈蓝色，它和稀盐酸、硝酸钠和硫酸钠都不反应，无法完成鉴别，故A不合题意； B.将物质两两混合，能够与其它物质生成两次沉淀的是氯化钡，能够生成两次气体的是稀盐酸。将剩余的两种物质加热分解，生成刺激性气味气体的是碳酸铵，剩余的是碳酸钠，故B符合题意； C.氯化铁呈黄色，与它反应生成绿色沉淀的是氢氧化钠，但是无法区别稀盐酸和氯化钠，故C不合题意； D.能够与其它两种物质生成气体的是碳酸钠，但是后面无法鉴别稀盐酸和稀硫酸，故D不合题意。 故选B。 5．【答案】C 【解析】【分析】有特殊颜色的溶液：蓝色--含铜离子；浅绿色--含亚铁离子；黄色--含铁离子。 【解答】A、氯化亚铁溶液呈绿色，可通过颜色不同进行区分，将氯化亚铁滴入剩余三份溶液中，有白色沉淀生成的是硝酸银，将硝酸银第二最后两份溶液中，均能产生白色沉淀（氯化银），所以不能鉴别出氯化钠和氯化钾，故A错误； B、将四份溶液两两混合，能产生白色沉淀的是硫酸钠和氯化钡，但不能鉴别哪杯是硫酸钠，故B错误； C、硫酸铜溶液呈蓝色，将硫酸铜溶液滴入另外三份溶液中，有蓝色沉淀生成的是氢氧化钠，有白色沉淀生成的是硝酸钡，没有现象的是硫酸，故C正确； D、将四份溶液两两混合，能产生两次白色沉淀的是氢氧化钙或硝酸钙，不能区分四份溶液，故D错误。 故答案为：C。 6．【答案】B 【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 【解答】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意； B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意； C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意； D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意； 故选B. 7．【答案】B 8．【答案】A 【解析】【分析】将被鉴别的物质两两滴加，能够出现三种明显不同现象的就能进行鉴别。 【解答】A.碳酸钠和氯化钡生成白色沉淀，碳酸钠和硝酸银也生成白色沉淀，即不能鉴别氯化钡和硝酸银，故A符合题意； B.将三者两两混合，既能生成沉淀也能生成气体的是碳酸钠，与它反应生成气体的是稀盐酸，剩余的就是氯化钙，故B不合题意； C.呈黄色的是氯化铁溶液，与它反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，剩余的是硝酸银，故C不合题意； D.硫酸铜溶液呈蓝色，与它反应生成蓝色沉淀是氢氧化钾。硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，则生成白色沉淀的是硝酸钡溶液，故D不合题意。 故选A。 9．【答案】A 【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；如果都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断． 【解答】 A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外两种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液，无明显变化的是MgCl2，故不加其他试剂可以鉴别。 B、BaCl2与Na2SO4、Na2CO3反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，但其余混合均无明显变化，故不加其他试剂无法鉴别。 C、CuSO4 溶液是蓝色的，但与另外两种溶液混合均无明显变化，故不加其他试剂无法鉴别。 D、组内三种物质两两混合时，均无明显变化，故不加其他试剂无法鉴别。 故选：A。 10．【答案】A 【解析】【分析】根据稀硫酸、食盐水、澄清石灰水的pH值，以及化学性质进行分析鉴别。 【解答】① 稀硫酸呈酸性，pH<7；食盐水呈中性，pH=7；澄清石灰水呈碱性，pH>7。三种液体的pH结果不同，可以一次鉴别； ② 酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液不变色。稀硫酸（酸性）、食盐水（中性）中滴加酚酞后都为无色，无法区分这两种，不能一次鉴别； ③ 稀盐酸和稀硫酸不反应，和食盐水不反应，和澄清石灰水反应但无明显现象，三种溶液都没有明显不同的现象，不能鉴别； ④ 碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；和食盐水不反应，无明显现象；和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀。三种现象各不相同，可以一次鉴别 。 综上，可以一次鉴别的是①④。 故答案选A。 11．【答案】C 【解析】【分析】根据各组物质的化学性质和物理性质，结合题目描述的条件对它们进行分析和鉴别即可。 【解答】 A.先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液变色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液变蓝的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液变红的是MgCl2 （显酸性），不变色的是KNO3、Na2SO4，再向不变色的物质中加入硝酸钡溶液，无变化的是KNO3，产生白色沉淀的是Na2SO4，故A正确不合题意； B.黄色溶液的是FeCl3，再将FeCl3溶液分别滴入另三个溶液中，产生沉淀的是KOH溶液，无变化的是HCl和NaCl溶液，再将无变化的两个溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，则利用组内物质即可鉴别，故B正确不合题意； C.加入水溶解，温度无变化的为Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，温度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三种物质的溶液两两混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都会产生白色沉淀，而无现象的是NaCl；再将NH4NO3溶液分别加入到Na2SO4、Ba（OH）2两种溶液中，无现象的是Na2SO4溶液、会产生刺激性气味的气体的是Ba（OH）2溶液，即可鉴别，故C错误符合题意； D.分别加水，形成无色溶液的是NaCl；放热且溶液澄清的是NaOH；放热且溶液浑浊的CaO；形成蓝色溶液的是CuSO4，故D正确不合题意。 故选C。 12．【答案】C 【解析】【分析】物质的鉴别是根据不同物质的特性，用化学方法或物理方法将它们区别开来；酸碱指示剂的显色特性，以及不同物质间的化学反应现象（如沉淀、气体、颜色变化等）是鉴别物质的关键依据。 【解答】A、酚酞试液遇稀硫酸不变色，遇食盐水不变色，遇澄清石灰水变红色，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。 B、氯化钡与稀硫酸反应生成白色沉淀，与食盐水不反应，与澄清石灰水不反应，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。 C、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与食盐水不反应，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，能一次性鉴别三种液体，故该选项正确。 D、硫酸铜与稀硫酸不反应，与食盐水不反应，与澄清石灰水反应生成蓝色沉淀，不能一次性鉴别三种液体，故该选项错误。 故答案为：C。 13．【答案】C 【解析】【分析】物质鉴别时，要有不同的现象，若现象相同，则无法鉴别。 【解答】A、铁粉可以被磁铁吸引，木炭粉不能被吸引，可以用磁铁进行鉴别，故A正确，不符合题意； B、酒精具有挥发性，且有刺激性气味，可以通过闻气味的方式鉴别酒精和蒸馏水，故B正确，不符合题意； C、盐酸和氯化钠溶液中均含有氯离子，都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故C错误，符合题意； D、碳酸钙不能溶于水，氯化钠能溶于水，可以用水鉴别两种物质，故D正确，不符合题意。 故答案为：C。 14．【答案】D 【解析】【分析】（1）装置气密性检查与气体发生装置：检查装置气密性时，若推动注射器活塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗下端液面上升，说明气密性良好；长颈漏斗下端伸入液面以下，可形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 （2）气体收集与检验：二氧化碳能溶于水且能与水反应，收集时用植物油覆盖水面可隔绝二氧化碳与水；检验二氧化碳应使用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象。 【解答】A、如果图甲装置气密性良好，当缓慢推动注射器活塞时，装置中的压强增大，长颈漏斗下端液面会上升，A正确。 B、图乙中长颈漏斗下端要伸入液面以下，是为了防止气体沿长颈漏斗下端管口逸散到空气中，B正确。 C、二氧化碳能溶于水且能与水反应，故图丙装置中的植物油的作用是防止二氧化碳溶于水并与水反应，C正确。 D、检验二氧化碳应使用澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，D错误。 故答案为：D。 15．【答案】C 【解析】【分析】①根据醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡分析； ②根据醋酸能与碳酸钙反应分析； ③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应； ④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸。 【解答】 ①醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡，与食盐不反应，因此该实验可以完成； ②水垢的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与它们发生反应，将其溶解，因此该实验可以完成； ③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应使其溶解，因此该实验可以完成； ④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸，因此该实验不能完成。 则能完成的实验是①②③。 故选C。 16．【答案】D 【解析】【分析】不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡。 【解答】A、与硝酸银能产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根离子，故A错误； B、活泼金属、碳酸根离子以及碳酸氢根离子均能与盐酸反应生成气体，故B错误； C、向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中不一定有SO42-，也可能含有银离子，故C错误； D、向某溶液中滴入酚酞试液，若溶液呈红色，则该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故D正确。 故答案为：D。 17．【答案】（1）有白色沉淀生成； （2）C； （3）溶液显蓝色 【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析； （2）根据碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子进行分析； （3）根据硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水进行分析。 【解答】（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成； （2）碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，离子符号为：C； （3）硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。 故答案为：（1）有白色沉淀生成；（2）C；（3）溶液显蓝色。 18．【答案】（1）B （2）；小科的方案不合理，因为加入稀硫酸会引入新的杂质离子SO42-（生成Na2SO4），无法得到纯净的NaCl。正确的做法是加入适量的稀盐酸（HCl） 。 【解析】【分析】（1）鉴别两种离子，要求所加物质与两种离子接触后会有不同的现象。 （2）除杂质最重要是所加试剂不能将要保留的物质反应掉，且与杂质反应时不会引入新的杂质。 【解答】（1）白酒不能与氯离子和碳酸根离子反应，故A错误； B、米醋中含有醋酸，能与碳酸根离子产生气泡，故B正确； C、两种物质均能溶于水，故C错误； D、酱油与两种离子均不能反应，故D错误。 故答案为：B。 （2）加入硫酸，能与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，可知目的是为了除去碳酸根离子，即。 硫酸虽然可以除去碳酸根离子，但会引入硫酸根离子，应将硫酸改为盐酸。 19．【答案】（1）NaCl （2）B；C 【解析】【分析】 （1）根据溶液蓝色，硫酸铜溶液显蓝色，则A是硫酸铜溶液；显无色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸，滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液；显蓝色的是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液进行分析； （2）根据碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀进行分析。 【解答】（1）根据酸碱指示剂的性质可知，滴加紫色石蕊试剂呈红色，则溶液呈酸性，则B是稀硫酸； 滴加紫色石蕊试剂呈紫色，则溶液呈中性，那么则C是氯化钠溶液，C中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl； （2）根据题意可知，D是氢氧化钠溶液，E是碳酸钠溶液。 A.滴加酚酞试液后，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都变红，无法鉴别，故A不符合题意； B.氢氧化钙与稀盐酸反应没有明显现象，而碳酸钠能与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，可以鉴别，故B符合题意； C.氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，可以鉴别，故C符合题意。 故选BC。 （1）滴加紫色石蕊试剂，B呈红色，则B是显酸性的稀硫酸；C呈紫色，则C是氯化钠溶液，C中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl； （2）D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液。 A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，均使酚酞试液变红，无法鉴别，故不符合题意； B、碳酸钠能与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，氢氧化钙与稀盐酸反应没有明显现象，可以鉴别，故符合题意； C、碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡，氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，可以鉴别，故符合题意； 故选BC。 20．【答案】（1）钠离子 （2）产生大量气泡 （3）A 【解析】【分析】（1）根据NaCl和Na2CO3的微观构成，进行分析解答。 （2）根据碳酸盐与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，进行分析解答。 （3）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】 （1）NaCl和Na2CO3中含有相同的离子是钠离子。 （2）Na2CO3、CaCO3均属于碳酸盐，若向Na2CO3、CaCO3这两种固体中分别滴加稀盐酸时，观察到相同的现象是产生大量气泡。 （3）A．氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别。 B．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与氯化钠不反应，可以鉴别。 C．澄清石灰水与NaCl和CaCO3两种白色粉末状固体均不反应，不能鉴别。 D．AgNO3溶液与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，与碳酸钙不反应，可以鉴别。 从经济、安全的角度考虑，最好选用的试剂是水，故选A。 21．【答案】（1）OH﹣ （2）盐酸 （3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O （4）C 【解析】【分析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子； （2）酸和碱反应生成盐和水。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。 （4）根据提供信息可以进行相关方面的判断。 【解答】解：（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为OH﹣； （2）性质3箭头上方的反应物质是酸，这是因为酸和碱反应生成盐和水，例如盐酸或硫酸等。 （3）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。 （4）往一定量的氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水； A．AgNO3溶液和盐酸、氯化钙反应都生成氯化银白色沉淀，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故A不符合题意；故选项不正确。 B．Ca（OH）2溶液和盐酸反应无明显现象，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故B不符合题意；故选项不正确。 C．CaCO3和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若有气泡产生，说明稀盐酸过量，故C符合题意；故选项正确。 D．CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2不能和氯化钙反应，若加入CO2后有沉淀产生，说明氢氧化钙过量，若无明显现象，可能是氢氧化钙溶液和稀盐酸恰好完全反应，也可能是稀盐酸过量，无法判断加入的稀盐酸是否过量，故D不符合题意；故选项不正确。 故答案为：（1）OH﹣。（2）盐酸。（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O。（4）C。 22．【答案】（1）甲乙 （2） 【解析】【分析】（1）进行物质鉴别时，不同物质的现象应不同，例如二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊而不能使氢氧化钠溶液变浑浊，现象不同，所以可以鉴别。而石蕊在盐酸和硫酸中均变红，现象相同，所以不能鉴别。 （2）根据反应方程式判断反应物和生成物中的物质组成，再根据图乙进行分析，可知“△”表示的离子在反应中被消耗，即哪种离子参与反应，即表示哪种离子。 【解答】（1）甲：将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，没有现象，通入氢氧化钙溶液中，溶液变浑浊，可知可以用二氧化碳气体鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液，故甲方案可行。 乙：硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水温度几乎不变，可以用水鉴别这四种物质，故乙方案可行。 丙：将石蕊滴加到四份溶液中，变红的是盐酸或硫酸，变蓝的是碳酸钠，仍为紫色的是硝酸钾，不能鉴别盐酸和硫酸，故丙方案不可行。 故答案为：甲乙。 （2）碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应，可知没有碳酸钠和氢氧化钡剩余，反应后溶质只有氢氧化钠。反应前是氢氧化钠与碳酸钠的混合物，溶液中含有钠离子、碳酸根离子和氢氧根离子，反应后溶液中含有的离子是钠离子和氢氧根离子，由图乙可知，“△”表示的离子在反应后的溶液中不再出现，可知四碳酸根离子（）。 23．【答案】（1）产生白色沉淀 （2）氯化氢 （3） （4）B；C 24．【答案】（1）AC使用的是橡胶塞 （2）有气泡生成 （3）阴离子中是否存在硫酸根离子 （4）NaCl和HCl或 NaCl、HCl、 【解析】【分析】（1）碱性物质会与玻璃发生反应生成黏性物质，若用玻璃塞会导致塞子无法打开，所以使用的是橡胶塞，据此进行分析判断。 （2）根据碳酸钠与盐酸反应的方程式进行分析，可知有气体生成。 （3）根据钡离子能与硫酸根离子结合成白色沉淀进行分析。 （4）根据各步反应分析每份溶液中一定存在和可能存在的物质，结合离子共存进行分析判断。 【解答】（1）由图可知，AC使用的是橡胶塞，说明物质呈碱性，因为碱性物质若用玻璃塞，会因为与玻璃发生反应而导致塞子无法打开。 （2）加入盐酸，若为碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，将观察到有气泡生成，而氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，没有气泡。 （3）氯化钡能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，可知氯化钡检验的是阴离子中是否存在硫酸根离子。 （4）AC中一定含有氯化钠，可能有过量的氢氧化钠和碳酸钠或过量的盐酸；DE硫酸及硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，可能有过量的硫酸或氯化钡；BF不与硫酸钡反应，溶液中有氯化钡和氯化钠及盐酸。混合后溶液呈红色，说明呈酸性，含有氢离子，则不含氢氧根离子和碳酸根离子，加入氯化钡，没有沉淀生成，可知不含硫酸根离子，底部白色沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，可知废液缸中上层清液中溶质的成分可能为： NaCl和HCl或 NaCl、HCl、。 1 学科网（北京）股份有限公司 $