3.2.3酸碱中和滴定和氧化还原滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章第二节水的电离平衡和溶液的PH 第3课时 酸碱中和滴定和氧化还原滴定 适用精简高效 一、酸碱中和滴定 1.概念 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 标准溶液 待测溶液 2.原理: 酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-) 即：c标V标 = c待V待 (一元酸、碱) c待= V待 c标V标 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛装：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管盛装：碱性试剂 玻璃塞 带玻璃珠的橡胶塞 3、主要仪器 标注温度、量程 0刻度线在上 酸式滴定管不能用于装碱性溶液， 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液） 4 4、实验操作 ①滴定管 检漏 使用滴定管前，首先要检查是否漏水 洗涤 用蒸馏水洗涤2-3遍滴定管 润洗 用所要盛装的溶液润洗2-3遍滴定管 装液 将酸、碱液分别注入相应的滴定管中， 并使液面位于“0”以上2～3 mL处 排气泡 排除滴定管内气泡，使其充满溶液 快速放液 挤压橡皮管 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 （1）滴定前的准备 调起始液面 使液面处于某一刻度； （0或0刻度以下，读数V0） 记录滴定管的初始读数。 ②锥形瓶 洗涤 用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 装液 将滴定管中量取好的待测NaOH溶液加入锥形瓶中 加指示剂 滴入2~3滴指示剂 记录 0.100 0 mol/L 盐酸 待测 NaOH溶液 20.00 mL 待测NaOH溶液 盐酸的体积 左手控制活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶 内溶液颜色变化 滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇 （2）滴定 滴入半滴的操作 滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。 当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到滴定终点。 （3）判断终点 平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。 记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。 （4）读数和数据处理 若有数据偏差较大，则舍去 实验次数 消耗HCl溶液的体积 待测NaOH溶液的体积 1 22.25 20.00 2 23.14 20.00 3 22.27 20.00 平均值 操作步骤小结 (2)滴定阶段： (3)数据处理阶段： NaOH + HCl = NaCl + H2O c标.V标= c待.V待 (1)准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗 ③润洗 ④装液 ⑤记录初读数 ⑥取待测液 ⑦加指示剂 ⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化 ⑨记录末读数 ⑩计算待测液浓度 可能情况 操作及读数 V标准 c待测 Ⅰ.仪器的洗涤或润洗 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤相应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 Ⅱ.气泡及其处理 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡 偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低 V(标)偏大 V(标)偏大 V(标)偏小 V(标)偏大 V(标)偏小 无影响 5、误差分析 可能情况 操作及读数 V标准 c待测 Ⅲ.读数不正确 滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 滴定前平视，滴定后仰视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定前俯视，滴定后仰视 滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液 Ⅳ.滴定时溅落液体 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴 V(标)偏小 V(标)偏小 V(标)偏大 V(标)偏大 V(标)偏小 V(标)偏大 偏高 偏低 偏低 V(标)偏大 偏高 偏高 偏高 偏低 三、氧化还原滴定 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。 常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等； 常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。 (1)专用指示剂: ①涉及I2的常用淀粉试液；②涉及Fe3＋的常用KSCN溶液； (2)自身指示剂：如用酸性KMnO4溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅紫红色。 1、概念 2.试剂 3.指示剂 (1)直接滴定法：利用标准液的量和方程式直接求算待测物质。 (2)间接滴定法： 4、类型 5、酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 6、Na2S2O3溶液滴定碘液 原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 淀粉溶液 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 EVCapture4.1.9软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn ①例如，测MnO2含量时，可在H2SO4溶液中加入过量的Na2C2O4标准溶液，待与MnO2作用完毕后，用KMnO4标准液滴定过量的C2O。 ②某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例如，测Ca2＋含量时，先将Ca2＋沉淀为CaC2O4，再用稀硫酸将所得沉淀溶解，用KMnO4标准液滴定溶液中的C2O，间接求得Ca2＋含量。 原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂 终点 判断 $