重庆市育才中学校2025-2026学年高一下学期6月诊断性考试 化学试题

高2028届高一（下）6月诊断性考试 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A．车身钢铝材料属于金属材料 B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．宣纸属于传统无机非金属材料 D．聚乙烯塑料属于有机高分子材料 2．下列有关化学用语的表示方法不正确的是 A．甲烷的电子式： B．乙醇分子的球棍模型： C．乙烯的结构简式： D．硅氧四面体的结构示意图： 3．下列关于物质之间的关系说法不正确的是 A．正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体 B．和互为同位素 C．红磷和白磷互为同素异形体 D．葡萄糖与果糖互为同系物 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴加酚酞显无色的溶液：K+、Na+、、Cl- B．84消毒液中：、、、 C．溶液中：、、I-、 D．无色透明溶液中：、、、 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中分子数为 B．和足量的反应，转移的电子数为 C．含的浓硫酸与足量的共热，生成分子数为 D．羟基（）中含有的电子总数为 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．向酸性溶液中通入： B．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C．海带提碘时向含的溶液中通入： D．海水提镁时向浓缩海水中加入石灰乳沉淀： 7．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C．若该反应生成液态，则减小 D．该反应的 8．已知4-甲基-4,5-二羟基戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列说法正确的是 A．该有机物与足量金属钠反应产生 B．该有机物既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．该有机物的分子式为 D．该有机物中有3种官能团 9．下列实验能达到实验目的的是 A．测定中和反应放出的热量 B．产生红棕色气体，一定可以验证木炭与浓硝酸发生了反应 C．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫 D．除去甲烷中的乙烯 10．一种既可去除环境中重金属镉（Cd），又可以同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如下图所示。 已知黑色加粗箭头（）表示某种离子的移动方向，下列有关说法正确的是 A．碳电极发生氧化反应 B．电子沿导线传递到碳电极，然后经过溶液回到Zn电极表面，形成闭合回路 C．表示阳离子的移动方向 D．负极的部分电极反应式为： 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量固体 加热时无明显现象，加入KNO3固体后溶液变蓝 KNO3起催化作用 B 取少量样品于试管中，滴加足量溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 白色沉淀部分溶解 固体部分变质 C 加热固体 试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 受热易升华 D 将与浓硫酸反应后的混合物冷却，再向其中加入蒸馏水 溶液变蓝 有生成 12．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图为氮及其部分化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A．用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 B．b和c都能与水化合生成相应价态的酸 C．b能与溶液反应 D．Al与的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输的浓溶液 13．X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的主族元素。Z与X同主族。R元素进行焰色试验时，常需透过蓝色钴玻璃观察。Y的最高化合价为+3。1 mol化合物含2 mol阳离子和2 mol阴离子。下列说法正确的是 A．X与Z形成的化合物溶于水，溶液呈碱性 B．化合物常用作净水剂 C．单质的氧化性比单质的强 D．是四种元素中原子半径最大的 14．卤化铵（）的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C．相同条件下，的与的相等 D． 第Ⅱ卷 二、非选择题：共58分。 15．（14分）聚丙烯酸乙酯是一种柔软、富延展性的无色透明橡胶态物质，主要用于涂料、纺织、医疗等领域，一种制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）CH4的空间结构为___________（填“正四面体”或“平面形”）；CH4与氯气在光照条件下生成混合物A，其中常温下呈气态的有机产物的结构简式为___________。 （2）丁烷有两种不同的结构，碳原子形成直链的为正丁烷，带有支链的的名称为_________。 （3）由乙烯生成有机物C的化学方程式为_________________________。 （4）有机物C→D的化学方程式为______________________________________，有机物D的官能团名称是___________。 （5）有机物B与有机物C生成有机物E的反应类型为______________________。 （6）有机物E丙烯酸乙酯的结构简式为___________。 （7）下列对有机物E的性质描述正确的是___________（填字母）。 a．能发生加聚反应 b．含有两种官能团 c．E与乙酸乙酯互为同系物 d．能使溴的四氯化碳溶液褪色 16．（16分）纳米铁在绿色化学领域有重要应用，常用于降解污染物。现研究其制备和应用。 Ⅰ．以铁屑（含少量杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： 已知：为二元弱酸 请回答下列问题： （1）“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：、________________________。 （2）为提升酸溶效率，可以选择的操作是___________________________（填字母）。 a．选用浓硫酸加速反应 b．将铁屑粉碎 c．充分搅拌 （3）“沉淀”时发生的离子反应方程式：_______________________________________________。 （4）还原步骤中，固体的热重分析图如下，可认为反应在第___________小时进行完全。 （5）灼烧步骤中，含碳的混合气体的平均相对分子质量为36，则该反应中生成的和的物质的量之比为___________。 Ⅱ．纳米铁粉可用于处理废水中的。硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图所示。 （6）在该转化过程中，体现了___________（填“氧化性”或“还原性”）。 （7）下列说法正确的是___________（填字母）。 A．纳米铁粉是该步骤的催化剂 B．纳米铁粉属于胶体 C．纳米铁粉和普通铁粉有相同的化学式，相同的物理性质和化学性质 D．该过程无法在强酸性条件下进行 （8）若上述过程中的氧化反应可表示为，则含物质转化的总反应可用同样方式表示为：___________________________________ 17．（14分）化学反应伴随着能量变化，可以以热能和电能的形式应用这些能量。 Ⅰ．实验测得，1 mol氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图： 已知 。 （1）气态水中，键的键能为___________。 （2）写出体现氢气燃烧热的热化学方程式____________________________________。 （3）根据上述方程，利用氢气燃烧生成液态水的过程供能，提供867 kJ能量时，消耗氢气的质量为___________g。 Ⅱ．可用如下图所示装置将化学能转化成电能 （4）在该装置中，负极为_______（填“Zn”或“Cu”）电极，盐桥中带正电荷的微粒向___________（填“左”或“右”）移动。 （5）标准状况下，铜锌原电池方程式可以表示为： 其中表示该反应对外释放的电能。 其中电极反应方程式可以写作： 仿照上述写法，写出铜电极发生的电极方程式___________________，其___________kJ/mol。 18．（14分）硫氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。（S为+2价）室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于，可通过与反应制得。实验室制取的反应装置如图所示（夹持装置已省略）。 已知：①SCl2为红棕色液体，微溶于CCl4，有刺激性臭味，易水解；②S易溶于CCl4。 （1）下列有关的化学用语正确的是___________（填字母）。 A．电子式为 B．结构式为 C．空间填充模型为 （2）氨气的发生装置可以选用___________（填字母）。 A． B． C． D． （3）装置B中加入的是溶剂，反应生成的同时，还生成一种淡黄色的单质和一种铵盐，上述制备反应的化学方程式为__________________________________________________________,证明反应完全的现象是____________________________________________________。 （4）装置C中稀硫酸的作用是__________________________。 （5）测定产品纯度： 制备反应结束后，将B中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产品。 ①取固体产品与足量溶液共热，将蒸出的通入溶液中充分反应（已知：）； ②再用的溶液中和剩余的，消耗溶液。计算产品的（相对分子质量为184）的纯度为___________（保留两位有效数字）。 （6）S4N4与Ag在一定条件下反应，生成Ag2S，同时失去N2而缩合成，在0.26 K的低温下，可转变为超导体。的结构式为： 已知与发生缩合，失去了，生成二百聚物[]和三百聚物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50，生成二百聚物的物质的量为___________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $