重庆市育才中学校2025-2026学年高一下学期6月诊断性考试 化学试题

高2028届高一（下)6月诊断性考试 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 命题单位：重庆市育才中学校 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5m黑色签字笔答题： 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5S32Ca40 Fe 56 第I卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是 A.车身钢铝材料属于金属材料 B.碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.宜纸属于传统无机非金属材料 D.聚乙烯塑料属于有机高分子材料 2.下列有关化学用语的表示方法不正确的是 H A.甲烷的电子式：H:C:H H B.乙醇分子的球棍模型： C.乙烯的结构简式：CH2=CH2 D.硅氧四面体的结构示意图： 3.下列关于物质之间的关系说法不正确的是 A.正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体 B.12C和14℃互为同位紫 C.红磷和白磷互为同素异形体 D.葡萄糖与果糖互为同系物 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.滴加酚酞显无色的溶液：K、Na、NO、C B.84消毒液中：Ba2+、Fe2+、H、Cl C.0.1mol/LNH4Fe(SO4)2溶液中：K+、SCN、T、Cr D.无色透明溶液中：K+、Ba2+、MnO、SO? 第1页共7页 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LCCl4中CC14分子数为0.1Na B1molC2和足量的Fe反应，转移的电子数为2Wa C.含2molH2S04的浓硫酸与足量的Cu共热，生成SO2分子数为Ma D.1mol羟基(·0：H)中含有的电子总数为7Wa 6.下列离子方程式书写不正确的是 A.向酸性KMm04溶液中通入S02:5S02+2Mn0:+20=5S0?+2Mm2++4Ht B.海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔：Br2+SO2+2H20一4Ht+2Br+SO C.海带提碘时向含I的溶液中通入Cl2:C12+2一2CT+2 D.海水提镁时向浓缩海水中加入石灰乳沉淀Mg2+:Mg2+2OH=Mg(OH2↓ 7.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知C0(g)+2H(g)亡CHOH(g)反应过程中的 能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 ↑能量/kmor 419 510 1 moCo(g计2moiH,(g 1mol CHaOH(g) 0 反应过程 A.该反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 B.该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 C.若该反应生成液态CO,则△H减小 D.该反应的△H=+91kmo CH 8.已知4甲基-4,5-二羟基戊酸(H0一CH一C一CH,CH,C00H)是生物合成青蒿素的原料之一，下列说法正确朗是 OH A.1mo1该有机物与足量金属钠反应产生1.5mol B.该有机物既能发生加成反应，又能发生取代反应 C.该有机物的分子式为CH14O4 D.该有机物中有3种官能团 9、下列实验能达到实验目的的是 温度计 甲烷和乙烯 杯盖 浓硝酸 内简、 隔热层 外壳 图红热木炭 二疏化碳 酸性 KMnO4 溶液 A.测定中和反应放出 B.产生红棕色气体，一定 C, 用二硫化碳除去 可以验证木炭与浓硝酸发生 的热量 D。除去甲烷中的乙烯 试管内壁附着的硫 了反应 第2页共7页 10.一种既可去除环境中重金属镉(C),又可以同时向外输出电能的原电池系统的电化学原理如下图所示。 002 0 n 02 。Z(0H:② Cd(OH)2 已知黑色加粗箭头（◆）表示某种离子的移动方向，下列有关说法正确的是 A,碳电极发生氧化反应 B.电子沿导线传递到碳电极，然后经过溶液回到Z电极表面，形成闭合回路 C.■表示阳离子的移动方向 D.负极的部分电极反应式为：Zn一2e+2OH矿=Zn(O田)2 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将铜粉加入稀硫酸中，加热： 加热时无明显现象，加入 KNO3起催化作用 再加入少量KNO3固体 KNO3固体后溶液变蓝 取少量Na2SO3样品于试管中，滴加足量 B 白色沉淀部分溶解 Na2S03固体部分变质 BaC2溶液，再加入足量稀盐酸，振荡 试管底部固体消失，试管 C 加热NH4CI固体 H4CI受热易升华 口有晶体凝结 将C与浓疏酸反应后的混合物冷却， D 溶液变蓝 有Cu2*生成 再向其中加入蒸馏水 12.物质的类别和核心元紫的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图为氨及其部分化合物的“价类”二 维图，下列说法正确的是 ↑氨元素化合价 大 +4 2 N 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 -3 A.用两只玻璃棒分别蘸取a的浓溶液与d的浓溶液，靠近后会产生白烟 B.b和c都能与水化合生成相应价态的酸 C.b能与NaOH溶液反应 D,A1与d的浓溶液常温下不反应，故可以用铝槽车运输d的浓溶液 蝇3页共7页 13.X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的主族元素，Z与X同主族。R元素进行焰色试验时，常需透 过蓝色钴玻璃观察。y的最高化合价为+3.1mol化合物RY(ZX42含2mol阳离子和2mol阴离子。下列说 法正确的是 A.X与Z形成的化合物溶于水，溶液是碱性 B.化合物RY(ZX4)2常用作净水剂 C.Z单质的氧化性比X单质的强 D.Y是四种元紫中原子半径最大的 14.卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 △H NHX(s) →NH,(g+HX(g 4 N旺3(g)汁H(g)+X(g) △HG AHS NH,(g)+H*(g)+X-(g) △H NH:(@Q)XNH,()H()+X(a) A.△H>0,△H2<0 B.相同条件下，NH4CI的△2比NH4I的大，说明HCI的稳定性较红差 C.相同条件下，NH4CI的△5与NHI的相等 D.△H1+△+△+△H4+△5+△H6-0 第I卷 二、非选择题：共58分。 15.(14分)聚丙烯酸乙酯是一种柔软、富延展性的无色透明橡胶态物质，主要用于涂料，纺织、医疗等领 域，一种制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下： C有机物A C,H。催化剂广C 丁烷加热加压LC,L7 0:之有机物B 丙烯催化剂 COOCHCH 速碳酸有机物E雀化剂+CH一C ,H0、催化剂 (丙烯酸乙酯) 有机物F CH 有机物C 加热加压 (聚丙烯酸乙酯) Cu、O2加热 有机物D 回答下列问题： (1)CH4的空间结构为 (填“正四面体”或“平面形”)；CH4与氯气在光照条件下生成混合物A, 其中常温下呈气态的有机产物的结构简式为 (2)丁烷CH10有两种不同的结构，碳原子形成直链的为正丁烷，带有支链的C4Ho的名称为」 (3)由乙烯CH2=CH2生成有机物C的化学方程式为 (4}有机物CD的化学方程式为 有机物D的官能团名称是 (5)有机物B与有机物C生成有机物B的反应类型为 (6)有机物B丙烯酸乙酯的结构简式为 （7)下列对有机物饣的性质描述正确的是 (填字母)。 a能发生加聚反应 b含有两种官能团 cB与乙酸乙酯互为同系物 d.能使溴的四氯化碳溶液褪色 第4页共7英 16.(16分)纳米铁在绿色化学领域有重要应用，常用于降解污染物。现研究其制备和应用。 I.以铁屑（含少量F2O3杂质）为原料制备纳米铁粉流程如下： 足量H$04HCO, 9 铁屑→酸溶→沉淀→FeC,0,固体→灼烧→P,0,→还原→纳米铁粉 C0C02 已知：H2C2O4为二元弱酸 请回答下列问题： (1)“酸溶”时发生氧化还原反应的离子方程式：Fe+2H=F2++H2个、 (2)为提升酸溶效率，可以选择的操作是 (填字母)。 a.选用浓疏酸加速反应 b.将铁屑粉碎 c.充分搅拌 (3)“沉淀时发生的离子反应方程式： (4)还原步骤中，固体的热重分析图如下，可认为反应在第 小时进行完全。 固体质量/% 100 80 60 40 2 0 0 2 4667 加热时问h (5)灼烧步骤中，含碳的混合气体的平均相对分子质量为36，则该反应中生成的C0和C02的物质的量之 比为 Ⅱ纳米铁粉可用干处理废水中的NO5。硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图所示。 NO 过程① →N02 NO2 NO 过程② >NHA 纳米铁 NH (6)在该转化过程中，NO2体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 (7)下列说法正确的是 (填字母)。 A纳米铁粉是该步骤的催化剂」 B.纳米铁粉属于胶体 C.纳米铁粉和普通铁粉有相同的化学式，相同的物理性质和化学性质 D.该过程无法在强酸性条件下进行 (8)若上述过程中的氧化反应可表示为Fe一2e一F®2+，则含N物质转化的总反应可用同样方式表示 为：一_NO防+一e+_=Nt+ 第5页共7页 17.(14分)化学反应伴随着能量变化，可以以热能和电能的形式应用这些能量。 I.实验测得，1mol氢气燃烧住成水蒸气的能量变化如图： 1molH,共价键断裂 吸收436kJ能量1 2molH 共价键形成 ol0,共价键断裂，1mo10 释放930k灯能症1molH,0 2 吸收249k能量 已知H2O)=HO(g)△H=+44kJ/mol。 (1)气态水中，H-0键的键能为k/mol。 (2)写出体现氢气：然烧热的热化学方程式 (3)根据上述方程，利用氢气燃烧生成液态水的过程供能，提供867k灯能量时，消耗氢气的质量为」 g。 Ⅱ可用如下图所示装置将化学能转化成电能 A 电流表 Znso (4)在该装置中，负极为一（填“Z”或“Cu”)电极，盐桥中带正电荷的微粒向 (填“左” 或“右”）移动。 (5)标准状况下，铜锌原电池方程式可以表示为： Zn +Cu2+=Zn2++Cu AG=-212.2 kJ/mol 其中△G表示该反应对外释放的电能。 其中Zn电极反应方程式可以写作：Zn一2e一Zn2+ △G=-146.7kJ/mol 仿照上述写法，写出铜电极发生的电极方程式 其AG=k灯mol 18.(14分)疏氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。SN4(S为+2价)室温下为橙黄色固体， 难溶于水，能溶于CCl4,可通过N旺与SCL2反应制得。实验室制取S4的反应装置如图所示（夹持装置已省 略)。 已知：①SC为红棕色液体，微溶于CCl4,有刺激性臭味，易水解：②S易溶于CCl4。 搅拌 氨气发生装置 稀硫酸 CCl4 SCL和CCl 的混合溶液 B (1)下列有关SC2的化学用语正确的是 (填字母)。 A.电子式为C1:S:CI B.结构式为Cl一S一Cl C.空间填充模型为 第6页共7页 (2)氨气的发生装置可以选用 (填字母)。 浓氨水 氨氧化钙和 氯化铵固体 氯化铵固体 氯化铵固体 进-一 无水氯化钙 碱石灰 5 碱石灰 碱石灰 之生石灰 A B 0 (3)装置B中加入的CC4是溶剂，反应生成SN4的同时，还生成一种淡黄色的单质和一种铵盐，上述制 备S4N4反应的化学方程式为 证明SC12反应完全的现象是 (4)装置C中稀硫酸的作用是 (5)测定产品纯度： 制备反应结束后，将B中产物进行分离提纯，·最后获得橙黄色固体产品。 ①取0.4g固体产品与足量NaOH溶液共热，将蒸出的NH3通入50mL0.1moL1H2S04溶液中充分 反应（已知：S4N4+60H+3H0△S03+2S0?+4NH): ②再用0.1molL1的NaOA溶液中和剩余的H2SO4,消耗NaOH溶液20mL。计算产品的S4N4(相 对分子质量为184)的纯度内 (保留两位有效数宝。 (6)S4N4与Ag在一定条件下反应，生成AgS,同时失去N2而缩合成(SN)k,(Nw在0.26K的低温下， 可转变为超导体。(SN)x的结构式为： 已知1.20×105molS4N4与Ag发生缩合，失去了1.20×105molN2,生成二百聚物[(SNW2oo和三百聚 物。测得缩合产物中二百聚物的质量分数为0.50，生成二百聚物的物质的量为 mol。 命题、审题：周子彦、王文佳、邹奇霖 第7页共7页