新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2025-2026学年第一学期期末考试 高二化学试卷

2025～2026学年第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选择性必修一(70%)+选择性必修二第一章(30%)。 可能会用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，其核心结构由金属元素作为“节点”，有机分子作为“连接桥”构成。下列常用于MOFs合成的金属元素中，属于副族元素的是 A. Na B. Al C. Zn D. Ca 2. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 B. 工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 C. 加热溶液可以增强其去油污效果 D. 五彩缤纷的烟花与原子核外电子的跃迁有关 3. 反应用于制备高能燃料。下列说法正确的是 A. 中子数为18的氯的核素： B. 基态氢原子的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 基态氧原子的价层电子排布式： 4. 下列措施能提高化学反应速率的是 A. 用锌与稀硫酸制时，将纯锌改为粗锌 B. 实验室制备时，增加的用量 C. 工业合成氨时，不断地将氨气液化 D. 为了防止食品腐败，将其保存在冰箱中 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 合成氨工业中需采用高温条件 C. 夏天打开啤酒瓶，有许多气泡冒出 D. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 6. 反应的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t₁时刻只改变一种条件，该条件可能是 A. 增大A(g)的浓度 B. 恒容时充入Ar气 C. 使用正催化剂 D. 升高温度 7. 下列有关原子结构及元素周期表说法错误是 A. 最外层电子数为的原子，其价层电子数也为2 B. 电子排布式违反了泡利原理 C. 在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 D. Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的电负性依次增大 8. 下列实验设计方案和操作均正确的是 A．测定醋酸溶液的pH B．保护铁电极不被腐蚀 C．探究加压对化学平衡的影响 D．探究、对H2O2分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的溶液中，的数目为 B. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，转移电子数为 C. 1 mol 在沸水中形成的胶体粒子数为 D. 4.8 g的与混合气体中，含氧原子数目为 10. 和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。已知X是原子半径最小的元素，Y元素的基态原子中s能级的电子总数是p能级电子总数的2倍，Z元素基态原子的L层有6种运动状态不同的电子，的焰色试验为黄色。下列有关说法错误的是 A. 电负性： B. 同周期第一电离能大于Z的元素有2种 C. Z与W可形成含非极性键的离子化合物 D. X与Y、Z均能形成18电子的微粒 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 中和热的= ，稀硝酸溶解的热化学方程式： C. 在中水解方程式： D. 含氟牙膏防治龋齿： 12. 一种以、组成的钠离子电池，工作时钠离子在正负极之间嵌入和脱出实现电荷转移。其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B. 放电时，每转移1 mol电子，a极质量减少23 g C. 充电时，阳极电极反应式为 D. 放电时，正极区电解液中的物质的量逐渐增大 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向溶液中滴加溶液，观察是否有白色沉淀生成 验证结合的能力： B 分别测定相同浓度的溶液和溶液的pH 比较溶液和的酸性 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴溶液，观察生成的沉淀的颜色 比较和的大小 D 向的溶液中滴加的KI溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 验证与KI的反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 14. 室温下，溶液与等体积混合(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是 已知：，。 A. 混合溶液中： B. 向1.0 L pH恒为7的与氨水的混合溶液中加入，可完全溶解 C. 当加入溶液体积时，溶液中存在： D. 饱和溶液的pH大于的溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为 T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 （1）基态T原子的电子占据最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 （2）基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为___________。 （3）在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是___________(填元素符号，后同)，第一电离能由小到大的顺序是___________。 （4）基态离子的核外电子排布式为___________；高温下UQ容易转化为，试从原子结构的角度解释原因：___________。 （5）依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。 16. 乙二酸()俗称草酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。某小组通过相关资料获得有关草酸的以下信息：①草酸在水溶液中温度过高易分解；②草酸及草酸盐具有还原性。 实验Ⅰ：研究草酸的电离平衡 （1）室温下，草酸溶液中、、三种微粒的物质的量分数[]与溶液pH的关系如图所示。 ①写出草酸的电离方程式：___________。 ②曲线2表示___________(填化学式)的物质的量分数。 ③由图可知，___________。 （2）室温下，向溶液中逐滴加入溶液。 ①当时，此时溶液中___________(填“>”“=”或“<”，下同)。 ②当反应后溶液时，___________。 实验II：利用测定的浓度 步骤1：称取，配制成100 mL 溶液。取出25 mL 溶液置于锥形瓶内，加入10 mL 的稀硫酸，加热至。 步骤2：用待标定的溶液进行滴定，达到滴定终点时，记录消耗溶液的体积。重复上述操作三次，平均消耗溶液体积为。(滴定时温度不宜超过60℃，反应原理为) （3）滴定时，将溶液装在如图中的___________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （4）如图是某同学滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 （5）计算溶液的浓度为___________(用含m、V的式子表示)。 17. 海绵钛、磷酸铁锂()在化工、电池中有着广泛应用。利用钛渣(含、、、)制备电极和海绵钛的工艺如图所示。 （1）基态钛原子的核外电子排布式为___________。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。写出水解反应的离子方程式：___________。 （3）“除钙、镁”时，当、均沉淀完全时，溶液中___________。[已知，] （4）“烧结”主要是将葡萄糖碳化，制备成碳包裹的，其主要目的是___________。 （5）已知反应： 。 ①为什么不能由和直接反应来制取：___________。 ②若“高温氯化”时生成一种可燃性气体，“高温氯化”发生反应的化学方程式为___________。 18. 利用制取生物柴油的副产物甘油()与水蒸气可实现重整制氢。主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ的___________；反应Ⅰ在___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 （2）某温度下，在某刚性密闭容器中按照投入和，发生反应Ⅲ，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 的浓度与的浓度之比保持不变 B. 气体的平均摩尔质量保持不变 C. 气体的密度保持不变 D. （3）条件下，2 mol 和5 mol 发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①图中曲线、分别代表___________。 ②550℃时，的平衡转化率为___________；550℃时，反应Ⅲ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，不必化简，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 2025～2026学年第一学期期末考试 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：选择性必修一(70%)+选择性必修二第一章(30%)。 可能会用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. M ②. 哑铃形 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 或 ②. 中的最外层电子排布处于稳定的全充满状态，较更稳定 （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） ①. < ②. < （3）甲 （4）22.40(22.39～22.41即可) （5）(或) 【17题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全 ②. （3）2 （4）提高LiFePO4电极的导电性 （5） ①. 、得，反应难发生 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. -41 kJ/mol ②. 高温 （2）BD （3） ①. 、CO ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $