精品解析：新疆生产建设兵团第二中学等校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为和。下列说法错误的是 A. 基态的成对电子对数为4 B. 的电子式为 C. 和均为离子化合物 D. 成为失去的是轨道上的一个电子 2. 食醋(成分中含有)可以清除水壶中的水垢(主要成分是)。下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 酸性： C. 分解时的能量变化如图所示 D. 在水溶液中的电离方程式为 3. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. O元素的最低负化合价为价 D. C元素位于元素周期表第ⅣA族 4. 实验室常用溶液和溶液来制备新制氢氧化铜。下列说法正确的是 A. 的水溶液的为13 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 等体积的溶液和溶液具有相同的导电能力 D. 的平衡常数表达式为 5. 冰晶石()常用作电解熔融氧化铝()的助熔剂。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 基态原子的简化电子排布式为 6. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 7. 25℃时，用0.1 mol/LAgNO3溶液滴定10 mL同浓度的NaCl溶液，滴定过程中pX[pX=-lgc(Cl-)]与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. 该过程反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓ B. a点对应溶液中，所含的阳离子种类只有1种 C. 25℃时，溶度积常数Ksp(AgCl):b=c D. b点对应溶液中，c(Na+)=0.05 mol/L 8. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 10. 时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. 曲线I代表与的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 时， 11. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 12. 下列图示装置能达到相应目的的是 A. 电解精炼铜 B. 空气中加热蒸发溶液获得固体 C. 牺牲阳极法保护铁片 D. 探究温度对化学平衡的影响 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 简单离子半径： C. 溶液不能与反应 D. 氧化性： 14. 时，用的溶液滴定的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 时，c点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常用新制氢氧化铜来检验葡萄糖中的醛基，制备新制氢氧化铜的化学方程式为。回答下列问题： （1）含元素的物质做焰色试验时，焰色呈___________色，焰色试验属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）基态的价层电子轨道表示式是___________。 （3）基态O原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________，占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。 （4）基态S原子的核外电子的运动状态有___________种。 （5）离子半径：___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于原子，其核外电子自旋量子数的代数和为___________。 16. 草酸晶体（）用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持约，然后逐渐降温至左右。 步骤2：控制反应温度在，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸（硝酸、浓硫酸），主要反应为。 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 II.纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成溶液。取出，用酸性标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器d的名称为______。 （2）相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是______。 （3）实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用______（填“a进b出”或“b进a出”）。 （4）相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是______。 （5）进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是______（填标号）。 A.定容 B.溶解草酸固体 C.冷却至室温后向容量瓶中转移溶液 D.反复上下颠倒摇匀溶液 （6）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （7）草酸晶体的纯度为______（用含c、V、的代数式表示）。 17. 利用电解法可制备并得到副产物和（装置如图所示）。回答下列问题： （1）石墨I为______（填“阴极”或“阳极”）。 （2）属于阴离子交换膜的是______（填“A”“B”或“C”）膜。 （3）石墨Ⅱ上发生的电极反应为______。 （4）一段时间后，原料室中溶液的浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）时，溶液中含磷微粒的物质的量分数（）随的变化示意图如图所示。 ①属于______（填“一”“二”或“三”）元酸。 ②时，水溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。 ③时，将未知浓度的溶液滴入未知浓度的溶液中，当混合溶液中时，溶液的______（填具体数字）。 18. 羰基硫（）广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用和制备涉及的反应如下： 主反应：； 副反应Ⅰ：； 副反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知：反应i为，反应ii为。则______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。 （2）______（填“低温”或“高温”）条件有利于副反应I自发进行。 （3）将等物质的量的和的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示的转化率随温度的变化曲线为______（填“a”或“b”）。 ②温度低于时，二者转化率近似相等，可能的原因为______（填标号）。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和的混合气体，起始压强为，时上述反应达到平衡，此时且体系总压强为。 ①内，的反应速率为______。 ②的平衡转化率为______。 ③主反应的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中常用的冷敷袋中盛装的主要物质为和。下列说法错误的是 A. 基态的成对电子对数为4 B. 的电子式为 C. 和均为离子化合物 D. 成为失去的是轨道上的一个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧原子得到2个电子形成氧离子，基态的核外电子排布式为1s22s22p6，成对电子对数为5，A错误； B．中存在氮氢共价键，电子式为，B正确； C．由钠离子和碳酸根离子构成、由铵根离子和硝酸根离子构成，均为离子化合物，C正确； D．基态Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，成为失去的是轨道上的一个电子，D正确； 故选A。 2. 食醋(成分中含有)可以清除水壶中的水垢(主要成分是)。下列说法正确的是 A. 属于弱电解质 B. 酸性： C. 分解时的能量变化如图所示 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，属于强电解质，A错误； B．可以清除水壶中的水垢，利用的是强酸制弱酸的原理，反应的化学方程式为：，所以酸性，B错误； C．高温下分解为吸热反应，吸热反应中反应物的总焓低于生成物的总焓，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故答案选C。 3. 葡萄糖()是人体所需能量的重要来源之一、下列说法错误的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. O元素的最低负化合价为价 D. C元素位于元素周期表第ⅣA族 【答案】B 【解析】 【详解】A. C60和C70是由碳元素组成的两种不同单质，互为同素异形体，A正确； B. 同位素要求同种元素，具有相同的质子数，质子数为1，质子数为2，但质量为1的氦不存在，二者不互为同位素，B错误； C. 氧元素在化合物中通常显-2价（如），且-2为其最低负化合价（在稳定化合物中），C正确； D. 碳元素原子序数为6，位于元素周期表第二周期、第ⅣA族，D正确； 故选B。 4. 实验室常用溶液和溶液来制备新制氢氧化铜。下列说法正确的是 A. 的水溶液的为13 B. 在水溶液中的电离方程式为 C. 等体积的溶液和溶液具有相同的导电能力 D. 的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，完全电离， ，但题目未指明环境温度，不能得出的结论，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式正确，B正确； C．导电能力取决于离子浓度、离子电荷和迁移率，未指明溶液浓度，且即使浓度相同，离子种类不同导电能力也不同，C错误； D．沉淀溶解平衡常数，不应包括固体浓度，D错误； 故选B。 5. 冰晶石()常用作电解熔融氧化铝()的助熔剂。下列说法错误的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 基态原子的简化电子排布式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．和具有相同的电子构型（均为10电子），核电荷数（13）大于（8），因此离子半径 >，A正确； B．电负性表示元素吸引电子的能力，氟（F）的电负性（4.0）大于氧（O）的电负性（3.5），因此F > O，B正确； C．第一电离能是移除基态原子最外层一个电子所需的能量，钠（Na）和铝（Al）同属第三周期，Al的原子序数（13）大于Na（11），且同周期从左到右第一电离能总体增大，因此Al > Na，C正确； D． 基态钠（Na）原子的简化电子排布式应为（Ne为原子序数10的稀有气体），D错误； 故选D。 6. 将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是 A. 能量转化形式主要为电能转化为化学能 B. R电极上的反应式为 C. M电极上发生氧化反应，得到电子 D. 电解质溶液中的由右侧往左侧迁移 【答案】B 【解析】 【分析】由题意，、失去电子发生氧化反应转化为，M为负极；R极氧气得到电子发生还原反应，R为正极； 【详解】A．能量转化形式主要为化学能转化为电能，A错误； B．R电极上氧气得到电子发生还原反应，反应式为，B正确； C．M电极上发生氧化反应，失去电子，C错误； D．原电池电解质溶液中的阳离子由负极移向正极，故由左侧往右侧迁移，D错误； 故选B。 7. 25℃时，用0.1 mol/LAgNO3溶液滴定10 mL同浓度的NaCl溶液，滴定过程中pX[pX=-lgc(Cl-)]与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A. 该过程反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓ B. a点对应溶液中，所含的阳离子种类只有1种 C. 25℃时，溶度积常数Ksp(AgCl):b=c D. b点对应溶液中，c(Na+)=0.05 mol/L 【答案】B 【解析】 【分析】此题是用0.1 mol/LAgNO3溶液滴定同浓度的NaCl溶液，曲线中a点是起始点没有滴加AgNO3溶液，即为10 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，a到b点是AgNO3和NaCl反应的过程。其离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，b点是两个溶液恰好完全反应的点，此时溶液中的银离子和氯离子都是来自于AgCl沉淀的溶解平衡，即c(Ag+)=c(Cl-)，c点是加入过量的AgNO3溶液，此时温度不变，Ksp(AgCl)不变，据此回答问题。 【详解】A．根据分析知，离子方程式正确，A正确； B．根据分析a点为10 mL 0.1 mol/LNaCl溶液，阳离子种类：NaCl电离产生Na+，同时水会电离产生H+，因此溶液中阳离子有Na+和H+两种，并非“只有1种”，B错误； C．据分析，温度不变，Ksp(AgCl)不变， C正确； D．b点溶液体积：滴加10 mLAgNO3溶液后，混合溶液总体积为10 mL+10 mL=20 mL，c(Na+)未参与反应，其物质的量为0.1 mol/L×0.01 L=0.001 mol，浓度c(Na+)==0.05 mol/L，D正确； 故答案选B。 8. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． Ba2+ 会与溶液中的反应生成 BaSO4 沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Na+与溶液中的、Fe2+、均不发生反应，能大量共存，B符合题意； C． ClO-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-，不能大量共存，C不符合题意； D． OH- 会与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，同时与反应生成NH3气体和水，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选 B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的盐酸中，，1L溶液中含物质的量为0.1 mol，数目为，A正确； B．未指定溶液体积，无法确定数目，B错误； C．标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未指定溶液体积和浓度，无法确定数目，D错误； 故选A。 10. 时，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. 曲线I代表与的关系 B. 能通过化合反应得到 C. a点对应的溶液是不饱和溶液 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】以为例，根据Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)，变形得到-lg c(Fe3+)=-lgKsp-3pOH，同理，则有-lg c(Fe2+)=-lgKsp-2pOH，据此分析。 【详解】A．曲线I比曲线II更陡，故对应的是与的关系，A正确； B．可通过该反应实现，是化合反应，B正确； C．曲线II对应的是Fe(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，取a点做X轴的垂线，即相同pOH时，-lg c(Fe2+)值偏大，则c(Fe2+)偏小，即浓度商c(Fe2+) c2(OH-)＜Ksp[Fe(OH)2]，故为不饱和溶液，C正确； D．根据分析中的-lg c(Fe2+)=-lgKsp-2pOH，当pOH为0时，-lg c(Fe2+)=-lgKsp，曲线I对应有Fe(OH)3的Ksp为10-39，曲线II对应有Fe(OH)2的Ksp为10-17，故，D错误； 故选D。 11. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置连接外部电源属于电解池，电极处得电子转化为有机物，碳元素化合价降低，发生还原反应，则电极为电解池阴极，电极为电解池阳极，阳极区稀硫酸中水失电子生成氧气，电极反应式为； 【详解】A．由分析可知，电极为电解池阴极，应连接外接电源的负极，铅（酸）蓄电池负极为，所以，Q应与电极相连，A项正确； B．由分析可知，装置右侧阴极区得电子转化为有机物，会消耗，左侧阳极区水失电子生成，电解池中阳离子向阴极移动，所以交换膜X应为阳离子交换膜，B项错误； C．由分析可知，电极为电解池阳极，发生的反应为水失电子生成氧气，电极反应式为，C项错误； D．由分析可知，装置右侧为阴极区，得电子转化为有机物，金属不会反应生成，溶液不会变蓝，D项错误； 故答案选A。 12. 下列图示装置能达到相应目的的是 A. 电解精炼铜 B. 空气中加热蒸发溶液获得固体 C. 牺牲阳极法保护铁片 D. 探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解精炼铜中，粗铜作阳极，与电源正极相连，纯铜作阴极，与电源负极相连，A错误； B．具有还原性，在空气中加热时会被O2氧化为，直接在空气中加热蒸发溶液，无法得到纯净的固体，B错误； C．图中Fe片与电源负极相连，为阴极，属于外加电流法，而非牺牲阳极法，C错误； D．反应为：，该反应是放热反应，升高温度平衡左移，NO2浓度增大，颜色加深；降低温度平衡右移，NO2浓度减小，颜色变浅，该装置可以探究温度对化学平衡的影响，D正确； 故选D。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 简单离子半径： C. 溶液不能与反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】X的核外电子数等于电子层数，且X形成一条共价键，故X为短周期主族元素中的H；Y、W属于同族，且原子序数依次增大，故Y位于第二周期，W位于第三周期；化合物结构中W形成6条共价键，故W价电子数应为6，结合同族关系，Y为O，W为S；Z价电子数为1+6=7，原子序数在Y和W之间，故Z为F，据此分析； 【详解】A．XZ为HF，X2Y为H2O，由于F的原子半径小于O的原子半径，H-F键长小于H-O键长，则HF的键能大于H2O的键能，稳定性：，A正确； B．简单离子半径为O2-和S2-，电子层数越多，离子半径越大，有2个电子层，有3个电子层，故半径，B错误； C．HF溶液能与反应，方程式：，C错误； D．Y2为O2，Z2为F2，F是非金属性最强的元素，氧化性，D错误； 故选A。 14. 时，用的溶液滴定的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 时，c点溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．a点时，未加入NaOH溶液，即0.2 mol/L HX溶液的pH为3，即c(H+)=10-3 mol/L，依据HX的电离平衡列出三段式，则有：，A正确； B．a点溶液的溶质为HX，溶液中氢离子来自于两部分，但溶液中X-离子只来自于HX的电离，且，则有，B正确； C．b点时，加入了40 mL 0.1mol/L的NaOH溶液，恰好与20 mL 0.2 mol/L的HX反应，此时溶液中的溶质为NaX，为强碱弱酸盐，其溶液为碱性，故溶液中有，C正确； D．c点是60 mL 0.1mol/L的NaOH溶液与20 mL 0.2mol/L的HX混合溶液，根据Na元素和X元素守恒，则有c(Na+)=1.5[c(X-)+c(HX)]①，根据溶液中的电荷守恒有，c(H+)+ c(Na+)= c(X-)+c(OH-)②，联立①②，则有c(OH-)=0.5c(X-)+1.5c(HX)+c(H+)，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常用新制氢氧化铜来检验葡萄糖中的醛基，制备新制氢氧化铜的化学方程式为。回答下列问题： （1）含元素的物质做焰色试验时，焰色呈___________色，焰色试验属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）基态的价层电子轨道表示式是___________。 （3）基态O原子中，核外电子占据的最高能层的符号为___________，占据的最高能级的电子云轮廓图为___________。 （4）基态S原子的核外电子的运动状态有___________种。 （5）离子半径：___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，则与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于原子，其核外电子自旋量子数的代数和为___________。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 物理 （2） （3） ①. L ②. 哑铃形 （4）16 （5）< （6）或或 【解析】 【小问1详解】 元素的物质做焰色试验时，焰色呈黄色，焰色试验过程中没有生成新物质，属于物理变化。 【小问2详解】 铜为29号元素，失去1个电子形成，基态的价层电子轨道表示式是； 【小问3详解】 基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态O原子中，核外电子占据的最高能层的符号为L，占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问4详解】 根据泡利不相容原理，一个原子中不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数，故原子中有多少个电子，就有多少种不同的运动状态。基态S原子核外有16个电子，因此共有16种运动状态。 【小问5详解】 同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大；离子半径：<。 【小问6详解】 钠为11号元素，基态Na原子核外电子排布为1s22s22p63s1，则其核外电子自旋量子数的代数和为或或。 16. 草酸晶体（）用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下： I.制备，装置如图所示（加热及夹持装置已略去） 步骤1：将淀粉溶于水，并和少量硫酸一起加入反应器中，保持约，然后逐渐降温至左右。 步骤2：控制反应温度在，边搅拌边缓慢加入含有适量催化剂的混酸（硝酸、浓硫酸），主要反应为。 严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。反应左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 II.纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成溶液。取出，用酸性标准溶液滴定至终点，重复操作2~3次，平均消耗标准溶液。 回答下列问题： （1）仪器d的名称为______。 （2）相对分液漏斗而言，使用仪器c的优点是______。 （3）实验进行时，为了达到更好的冷却效果，冷凝管中冷却水应采用______（填“a进b出”或“b进a出”）。 （4）相较于“常压过滤”，“减压过滤”的优点是______。 （5）进行草酸溶液的配制时，下列操作错误的是______（填标号）。 A.定容 B.溶解草酸固体 C.冷却至室温后向容量瓶中转移溶液 D.反复上下颠倒摇匀溶液 （6）酸性溶液与溶液反应的离子方程式为______。 （7）草酸晶体的纯度为______（用含c、V、的代数式表示）。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）平衡气压，使混酸顺利滴下 （3）a进b出 （4）过滤速度快，得到的晶体较干燥 （5）AB （6）  （7）  【解析】 【分析】制备实验通过淀粉水解生成葡萄糖，再经硝酸氧化（含催化剂）得到草酸，涉及三颈烧瓶、恒压滴液漏斗、冷凝管等仪器的操作与原理；纯度测定实验采用“配制溶液+酸性 滴定”的方法，考查溶液配制操作、氧化还原反应离子方程式书写及纯度计算。 【小问1详解】 仪器d的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 仪器c为恒压滴液漏斗，其支管可平衡漏斗内与反应器内的气压，使混酸（含硝酸、硫酸）能顺利滴入反应器中； 【小问3详解】 冷凝管中冷却水应采用“a进b出”的流向。这样能使冷却水与蒸汽逆向流动，充分接触冷凝管内壁，提高冷却效率； 【小问4详解】 相较于“常压过滤”，“减压过滤”（抽滤）利用真空泵减小体系压强，使过滤速度更快，且能减少晶体在滤纸上残留的水分，得到的晶体更干燥。 【小问5详解】 A选项：定容时，胶头滴管应垂直悬空于容量瓶口上方滴加，但读数时视线应与凹液面处齐平，图中操作错误。 B选项：容量瓶不能用于溶解固体（草酸），应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，图中操作错误。 C选项：溶液冷却至室温后转移至容量瓶，操作正确（避免热溶液体积膨胀导致定容误差）。 D选项：摇匀溶液应“反复上下颠倒”，图中操作正确。 故错误操作为 AB。 【小问6详解】 酸性条件下， （+7价Mn）被还原为 （+2价Mn，得5e⁻）， （+3价C）被氧化为 （+4价C，每个C失1e⁻，2个C共失2e⁻）。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：； 【小问7详解】 酸性标准溶液滴定草酸晶体至终点，可知 ，因，则，故，，故草酸晶体的纯度 。 17. 利用电解法可制备并得到副产物和（装置如图所示）。回答下列问题： （1）石墨I为______（填“阴极”或“阳极”）。 （2）属于阴离子交换膜的是______（填“A”“B”或“C”）膜。 （3）石墨Ⅱ上发生的电极反应为______。 （4）一段时间后，原料室中溶液的浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）时，溶液中含磷微粒的物质的量分数（）随的变化示意图如图所示。 ①属于______（填“一”“二”或“三”）元酸。 ②时，水溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性。 ③时，将未知浓度的溶液滴入未知浓度的溶液中，当混合溶液中时，溶液的______（填具体数字）。 【答案】（1）阳极 （2）B （3） （4）减小 （5） ①. 三 ②. 酸 ③. 7.2 【解析】 【小问1详解】 石墨Ⅰ连接电源正极，在电解池中，阳极与电源正极相连，因此石墨Ⅰ为阳极。 【小问2详解】 A膜：阳极室(石墨Ⅰ)中放电生成，通过A膜进入产品室，因此A膜为阳离子交换膜； B膜：原料室中的通过B膜进入产品室，与结合生成，因此B膜为阴离子交换膜； C膜：原料室中的通过C膜进入阴极室，因此C膜为阳离子交换膜，故属于阴离子交换膜的为B膜。 【小问3详解】 石墨Ⅱ连接电源负极，为阴极，发生还原反应，阴极室中的得电子生成和，其电极反应式为。 【小问4详解】 原料室中的通过B膜进入产品室，通过C膜进入阴极室，导致的量减少，因此其浓度将减小。 【小问5详解】 ①在溶液中能分步电离出、、三种酸根离子，说明它可以电离出3个，因此属于三元酸； ②从图中可知，与物质的量分数相等时，pH=2.1，即的第一步电离常数：；与的物质的量分数相等时，pH=7.2，即的第二步电离常数：；的水解常数：，由于，说明的电离程度大于水解程度，因此水溶液呈酸性； ③由图可知，与的物质的量分数相等时，pH=12.3，即的第三步电离常数：。，当代入可得，，，pH=。 18. 羰基硫（）广泛应用于农药、医药及其他化工生产领域。利用和制备涉及的反应如下： 主反应：； 副反应Ⅰ：； 副反应Ⅱ：。 回答下列问题： （1）已知：反应i为，反应ii为。则______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。 （2）______（填“低温”或“高温”）条件有利于副反应I自发进行。 （3）将等物质的量的和的混合气体充入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应物的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示的转化率随温度的变化曲线为______（填“a”或“b”）。 ②温度低于时，二者转化率近似相等，可能的原因为______（填标号）。 A.以副反应I为主 B.以主反应为主 C.以副反应Ⅱ为主 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和的混合气体，起始压强为，时上述反应达到平衡，此时且体系总压强为。 ①内，的反应速率为______。 ②的平衡转化率为______。 ③主反应的平衡常数______。 【答案】（1） ①. ②. （2）高温 （3） ①. a ②. BC （4） ①. 1.25 ②. 60 ③. 3 【解析】 【分析】由图可知，温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可推测此条件下，副反应I几乎不发生(或以主反应为主，或以主反应及副反应Ⅱ为主，升温主反应逆向移动，两个副反应正向移动，则温度升高对副反应I更有利，导致硫化氢的转化率增大幅度大于二氧化碳的转化率，则表示的转化率随温度的变化曲线为a。 【小问1详解】 根据盖斯定律，将(反应i-反应ii)，得到主反应，；； 【小问2详解】 副反应Ⅰ：，，，在高温下条件有利于副反应I自发进行； 【小问3详解】 ①由图可知，温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可推测此条件下，副反应I几乎不发生(或以主反应为主，或以主反应及副反应Ⅱ为主，升温主反应逆向移动，两个副反应正向移动，则温度升高对副反应I更有利，导致硫化氢的转化率增大幅度大于二氧化碳的转化率，则表示的转化率随温度的变化曲线为a，表示CO2的转化率随温度的变化曲线为b； ②在温度低于T₀时，二者转化率近似相等，可能的原因：副反应I几乎不发生或以主反应及副反应Ⅱ为主，故选BC； 【小问4详解】 一定条件下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2(g)和H2S(g)混合气体，起始压强为100kPa，，，8min时达到平衡，测得体系总压强为110kPa，，，，，平衡前后压强增加了10kPa，可知，平衡时各物质的分压为，，，，，，，因为，即解得、、，即平衡时、，，，，，。 ①内，的反应速率为； ②的平衡转化率为； ③主反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $