浙江省强基联盟2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 2026年高二9月题库 化学 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Br80 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题：1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。每小题 列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于离子化合物的是 A.H2O B.Ca(OH) C.HCIO D.Cl2 2.下列有机化合物和CH3COOH具有相似的化学性质的是 A.CH CH2COOH B.CHCHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br 3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是 A.葡萄酒中添加少量SO2具有杀菌、抗氧化作用 B.“神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维 C.“DeepSeek”服务器芯片材料为高纯度的二氧化硅 D.常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 4.下列有关化学用语的表示正确的是 A.乙烯分子的球棍模型： B.蔗糖的最简式：CH2O C.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH2一CH2nD.羟基的电子式是：：O:H 5.下列说法正确的是 A.1H2、2D2互为同位素 H H B.BrC一H和Br一C—Br为同分异构体 Br H C.石墨烯和金刚石互为同素异形体 D.HCOOCH2CH3和CH3 COOCH3为同一种物质 【QJ高二化学第1页（共8页）】 6.ClO2是一种常用的消毒剂，可通过反应2KC1O3+H2C2O4+H2SO4—2C1O2个+K2SO4+ 2CO2个+2H2O制得。下列说法正确的是 A.KClO3得电子被氧化 B.H2SO4是还原剂 C.CO2是还原产物 D.生成1 mol C1O2理论上转移1mol电子 7.下列关于化学键的说法正确的是 A.化合物分子中只存在极性键 B.化学键包括共价键、离子键和氢键 C.氯化钠溶于水时只破坏了离子键 D.HCl和NaOH中均含有离子键 8.下列化学方程式能正确表示对应反应事实的是 A.电解法治炼镁：2Mg0电解2Mg十O, B.Fe与水蒸气反应：2Fe十3H,0O(g)商温Fe,O,+3H, C.氢氟酸刻蚀玻璃反应：SiO2十4HF—SiF4个+2H2O D.侯氏制碱法的主要反应：Na2 CO3+CO2+H2O一2 NaHCO3 9.硫元素和氨元素都有着丰富多彩的化合物，在生产生活中用途广泛。下列说法正确的是 A.将橡胶进行适当硫化可以提高橡胶的强度、韧性和弹性 B.浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑 C.浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属 D.氮的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5等，其中NO2是酸性氧化物 10.下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 浓盐酸 表面皿 钠 NaOH NHACI 棉花 溶液 植物油 湿润的 石蕊试纸 FeSO溶液 Na2CO Na2Si03溶液 B.制备Fe(OH)2沉淀且 C.实验室制NH并 D.比较酸性：H2CO A.燃烧金属钠 较长时间观察其颜色 验满 >H SiO 11.一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序 R 数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族。下列说法正确 的是 A.自然界中形成化合物的种类数：X<Y B.简单氢化物的稳定性：Y<Z C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Z D.ZY2和R2Y2都能使品红溶液褪色，且原理相同 【QJ高二化学第2页（共8页）】 12.以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭等为原料，可以得到有重要应用价值的CS、 (NH4)2SO3等物质，流程如图所示： CaC0,空气 焦炭 反应ICas04反应ⅢCaS →C0 S02尾气 C02 氨水 反应I→NH4)2S03·H0 下列说法不正确的是 A.反应I的反应方程式为2SO2+2CaCO3+O2-2CaSO4+2CO2 B.反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2NH3·H2O—(NH4),SO3+HzO C.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D.将反应Ⅱ后的溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得(NH4)2SO3·H2O 13.下列教材栏目与示例对应关系不匹配的是 选项 教材栏目 示例 A 化学与职业一化工工程师 主要职责是进行化学实验研究，探索新物质的合成方法。 B 首先预测产物，通过观察钠在水中游动、熔化成小球、产生气体 探究一钠与水的反应 等现象，得出钠与水反应的产物。 学生可以通过网络和书籍收集多种样式的周期表，并尝试设计 研究与实践一认识元素周期表 自己的周期表。 D 方法导引一预测 可以依据元素的位置和结构，推测其可能具有的化学性质。 14.在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某营养液配方为0.3 mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1 mol ZnSO4,溶于1L水中。现改用K2SO4、ZnCl2、KCl1三种固体加1L水配制， 保证溶液中各离子物质的量与原配方完全一致，则三种固体的物质的量依次为 A.0.1mol、0.3mol、0.1mol B.0.3mol、0.1mol、0.1mol C.0.2mol、0.1mol、0.3mol D.0.3mol、0.2mol、0.2mol 15.在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)达到平衡状态的标 志是 A.N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 B.混合气体的总物质的量不再发生变化 C.某时刻N2、H2、NH3的反应速率均相同 D.单位时间内消耗n mol N2,同时消耗n mol NH. 【QJ高二化学第3页（共8页）】 16.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、 负载 环保相结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所 S02+H20 02+H20 示。下列说法正确的是 (增湿) A.电极Pt2为正极，发生氧化反应 P B.电子从电极Pt1出发沿导线流向电极Pt2,再经由质子 质子交换膜 交换膜流回电极Pt C.电极Pt1附近发生的反应：SO2+2H2O-2e-SO+2OH D.相同条件下，放电过程中消耗的O2和SO2的体积比为1：2 17.科学、安全、有效、合理地使用化学品是每一个人的责任。下列说法不正确的是 A.拟除虫菊酯是一种低毒农药可以大量使用 B.阿司匹林（乙酰水杨酸）可由取代反应合成 C.火腿中添加亚硝酸钠主要用作防腐剂和护色剂 D.不合理施用化肥会影响土壤结构，会影响土壤酸碱性 18.一定条件下，H2十I2一2HI,反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是 量 1 mol I2(g)+1 mol H2(g) 放出12kJ 放出17kJ 2 mol HI(g) 1 mol I2(s)+1 mol H2(g) 反应过程 A.I2(s)转化I2(g)的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力 B.1molI2(s)与1molH2(g)混合生成HI(g),需要吸收5kJ的能量 C.断开1molI2(g)和1molH2(g)中的化学键所需能量小于形成2 mol HI(g)中的化学键 释放能量 D.HI(g)分解反应可能是吸热反应也可能是放热反应 19.赤铁矿主要成分为FzO3(含少量SiO2、Al2O3、MgO等杂质，原矿结构致密、酸溶速率慢)， 利用赤铁矿制备电池级FePO4的工艺流程如下： 适量 0.8%碳HCl-HPO4 H02NH3·H,0 650℃15mim△ 预处理 酸浸 只生成，FePO4·2H,0 650℃ 赤铁矿 (活化) 液固比 氧化→沉淀 煅烧 →FePO 5:1) 滤渣 滤液 下列关于该流程的说法不正确的是 【QJ高二化学第4页（共8页）】 节 A.“预处理”步骤，部分Fe3+转化为Fe2+,破坏赤铁矿结构，活化矿石，加快酸浸速率 B.“酸浸”步骤，Fe2O3与盐酸反应的离子方程式：Fe2O3十6H+-2Fe3++3H2O C.“氧化”步骤，加入HO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ D.“沉淀”步骤，为加快过滤速率可用玻璃棒在漏斗内轻轻搅拌 20.下列实验操作、现象和结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 利用乙醇与钠的反应，探究乙醇的结 乙醇分子中有1个氢原子与氧 收集到标准状况下 A 构：取足量金属钠与0.01molC2HO 原子相连，其余的氢原子与碳 的气体112mL 反应 原子相连 探究Cu和浓HNO,反应后溶液呈绿色 Cu和浓HNO:反应后溶液呈 的原因，将NO2通入下列溶液至饱和： ①无色变黄色 B 绿色的主要原因可能是溶 ①浓HNO ②蓝色变绿色 有NO2 ②Cu(NO,)2和浓HNO3混合溶液 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加 C 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 热，冷却后加入新制Cu(OH)2,加热 向两支试管中各加入2mL0.1mol· L1Na2S2O3溶液并分别置于0℃、 置于30℃水浴中的 其他条件相同时，升高温度能 D 30℃水浴中，再同时向上述试管中各加 试管产生浑浊快 加快反应速率 入2mL0.1mol·L-1H2SO,溶液， 振荡 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共50分）。 21.(8分)四种元素的相关信息如下表。 元素 相关信息 甲 元素焰色试验呈现黄色 乙 最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与碱反应 丙 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 丁 元素在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位 请回答： (1)甲元素原子的结构示意图为 (2)甲元素的最高价氧化物对应的水化物与乙元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生 反应的化学方程式为 (3)丙元素在元素周期表中的位置为 【QJ高二化学第5页（共8页）】 (4)由丙与丁2种元素组成的盐溶液，久置空气中会被氧化而变质，变质后的溶液遇KSCN 溶液变红色，写出发生变质反应的离子方程式： 22.(12分)聚巴豆酸乙酯是有机高分子合成材料，可由化合物A(A的产量常用于衡量一个国 家的石油化工发展水平)为原料进行合成制得，合成路线如图所示。 无机物M 02 →B →C OH.CH-CH-CH2-CHO 催化剂 Cu,△(C2HO) OH D 浓硫酸 CHCH=CHCOOCH2CH;+ 浓硫酸，△ G(巴豆酸乙酯) 02 CH:-CH=CH-CHO 催化剂 H(聚巴豆酸乙酯) E 请回答下列有关问题： (1)化合物A→B的反应类型为 (2)化合物D中官能团的名称为醛基和 (3)下列有关化合物E的说法不正确的是 (填标号)。 a.能发生氧化、加成、加聚反应 b.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.用银氨溶液来检验E中的含氧官能团 d.化合物C与E互为同系物 (4)写出化合物B与F反应生成G的化学方程式： (5)化合物H是由G通过加聚反应得到，H的结构简式为 (6)写出一种与化合物E具有相同官能团的同分异构体的结构简式： 23.(10分)氮的化合物种类繁多，应用广泛。与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成 氮烷、氨烯（含有氨氮双键）。 (1)N2的电子式是 (2)最简单的氨烷的分子式是 (3)汽车尾气NO和CO在催化剂作用下转化为无污染物质，该反应的化学方程式为 (4)氮化硅(SiN4)陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：3SiO2十6C十 2N,高温S1,N,十6C0,用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目。 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 【QJ高二化学第6页（共8页）】 A.N、H两元素之间除可以形成氨烷、氮烯外，还可以形成氮炔 B.最简单的氮烯分子式为N2H C.氮烯中既存在极性键，又存在非极性键 D.C、N原子数相同的烷烃和氮烷的水溶性：烷烃<氮烷 24.(10分)我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，为实现“碳达峰与碳中和”目标做出了贡 献，其“核心反应”的化学方程式为CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)十HO(g)。回答下列 问题： T.200℃时，在2L密闭容器中充入10 mol CO2(g)和30molH2(g)发生反应，CHOH(g) 和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示。 10 CH2OH 84 6 4 --- C02 2 5时间/min (1)0~5min内，用CH,OH(g)的浓度变化表示的化学反应速率=mol·L1·min1。 (2)2min时，v正(H2) v逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。 (3)达到平衡状态时，CO2(g)的转化率为 ;容器内起始压强与平衡压强之比为 (4)容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需 要的时间 (填“>”“<”或“=”)5min。 Ⅱ.甲醇(CH,OH)是优质的清洁燃料，下图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： 负载 CH3OH 电 电￥0n B X H2SO4溶液 (5)电极A为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 25.(10分)NHBr在化工领域用途十分广泛，可应用于感光、阻燃、医药、印染等多个领域，实验 【QJ高二化学第7页（共8页）】 室模拟工业制备，装置如图所示： A 氨水围。 K K2 C 搅拌磁子通氨水 冰水浴 实验步骤：.检查装置气密性； ⅱ.将盛有适量氨水的三颈烧瓶C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加32.0gBr2,反 应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2,C中剩余未 反应的Br2使其溶液呈橙黄色。 .打开K1,向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 V.合并C、D中全部溶液，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶处理得到粗产品，提纯 后得到无色NHBr固体29.4g。 (1)仪器B的名称为 (2)步骤ⅱ中，制备NHBr的化学方程式为 (3)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液 时（填实验现象），反应恰好完成。 (4)反应开始时，D中应盛放 (单项选择，填序号)。 a.KMnO4溶液 b.蒸馏水 C.稀盐酸 (5)步骤iV中，NH4Br(M=98g·mol1)的产率为 【QJ高二化学第8页（共8页）】 2026年高二9月题库 化学试题参考答案与评分标准 l.BH2O是H原子和O原子通过极性共价键形成的共价化合物，A错误；C(OH)2中Ca+和OH之间存 在离子键，含有离子键的化合物属于离子化合物，B正确；HCIO为共价化合物，C错误；C2是只含共价键的 单质，不属于化合物范畴，D错误。 2.A CH COOH和CHCH2COOH都有羧基（一COOH),它们具有相似的化学性质，A正确；B、C,D均错误。 3.CSO2可以杀菌，同时具有还原性，能防止葡萄酒中营养成分被氧化，葡萄酒中允许添加少量SO2,A正确； “神舟”飞船航天员穿的航天服使用了多种合成纤维，B正确；高纯度的硅是良好的半导体材料，可用于制造 服务器等电子设备的芯片，C错误；常温下，铁或铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化，可用铁或铝制容器来盛装 浓硝酸或浓硫酸，D正确。 4,A乙烯分子的球棍模型中，两个碳原子（黑球）通过双键连接，每个碳原子分别与两个氢原子（白球）相连， 共4个氢原子，题图是乙烯分子的球棍模型，A正确；蔗糖的分子式为C2H2O1,各原子个数比12：22：11 无法约分，最简式应为C2H2O1,CH2O是葡萄糖等单糖的最简式，B错误；聚丙烯由丙烯(CH2一CH CH)加聚而成，其结构简式应为ECH2一CH],C错误；羟基（一OH)中氧原子最外层有6个电子，正确的电 CH 子式为·O:H,D错误。 5.C质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，H2、D2是同一种单质，不互为同位素，A H H 错误；B一C一H和Br一C一Br为同种物质，B错误；石墨烯和金刚石是碳元素形成的不同单质，符合同素 Br H 异形体的定义，C正确；二者分子式均为C:H:O2,但酯基两侧连接的烃基不同，分子结构不同，属于同分异构 体，并非同一种物质，D错误。 6.D氧酸钾中氧元素的化合价降低，是氧化剂被还原，A错误：HSO,中元素化合价没有发生改变，不是还原 剂，B错误；草酸中碳元素的化合价升高，是还原剂，被氧化，得到的二氧化碳为氧化产物，C错误；氧元素的 化合价由十5变为十4，电子转移为2KClO~2ClO2~2e,生成1 mol CIO理论上转移1mol电子，D正确。 7.C化合物分子中既可能存在极性键，也可能存在非极性键，如H2O2存在非极性键和极性键，A错误；化学 键包括共价键、离子键和金属键，氢键不属于化学键，B错误；氯化钠溶于水时只破坏了离子键，C正确；HCI 只含有共价键，NOH中既含有离子键又含有共价键，D错误。 &.C工业上电解熔融氯化镁治炼镁，而非氧化镁(MgO),因MgO熔点过高，化学方程式为MgC1,电解Mg十 Cl,◆，A错误：Fe与水蒸气高温反应的产物为FC,O,而非Fe,O,正确的反应方程式为3Fe十4H,O(g)高温 FeO1十4H2,B错误；玻璃主要成分为SiO2,HF与SiO2反应生成SiF1气体和H2O,C正确；侯氏制碱法中， 向饱和食盐水中先通NH再通CO2,生成溶解度较小的NaHCO,沉淀，同时得到NHCl,方程式为NH十 NaCI+CO2+H2O-NHCI十NaHCOa￥，D错误。 【QJ高二化学卷参考答案第1页（共6页）】 9.A橡胶硫化后线型分子通过硫键交联为体型网状结构，可提高橡胶的强度、韧性和弹性，A正确；浓硫酸使 纸张变黑是由于浓硫酸的脱水性，B错误；浓硝酸的氧化性不足以氧化铂、金，铂、金仅能被王水等强腐蚀性 混合酸溶解，C错误：酸性氧化物定义为能与碱反应只生成盐和水，反应中无元素化合价变化（非氧化还原反 应)，而2NO2+2 NaOH-NaNO3十NaNO2十H2O反应生成两种盐，且化合价改变，不满足酸性氧化物的 要求，D错误。 10.B钠燃烧实验需在耐高温的坩埚中进行，表面皿是玻璃材质，不耐高温，加热易炸裂，A错误；植物油可隔 绝空气，胶头滴管伸入液面下滴加NaOH能避免引入氧气，可防止Fe(OH)z被氧化，能较长时间观察其白 色沉淀的颜色，B正确；NHCI受热分解生成NH和HCI,温度降低后二者会重新化合为NHCI,无法得到 氨气，实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，同时氨气密度小于空气，应采用向下排空 气法收集，导管应该伸入试管的底部，C错误：浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl会进入N2SiO3溶液反应 生成硅酸沉淀，干扰CO2与Na2SiO3的反应，无法比较H2CO3和HSiO的酸性，D错误。 11.CR、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；R只形成1个共价键，故R为H;X形成4 个共价键，故X为C;Y、Z均形成2个共价键，结合同主族短周期元素规律，得Y为O、Z为S。X为C,自然 界中含碳的有机物种类极多，碳元素形成的化合物种类远多于氧元素形成的化合物，A错误；Y为O,Z为 S,简单氢化物的稳定性：HS<H2O,B错误；X的最高价氧化物对应水化物为HCO,(弱酸)，Z的最高价 氧化物对应水化物为H2SO1(强酸)，酸性：H2CO<H2SO1,C正确；ZY2为SO2,通过与品红化合生成不稳 定无色物质使其褪色；RY2为H2O2,通过强氧化性氧化品红使其褪色，二者漂白原理不同，D错误。 l2.D二氧化硫和碳酸钙在高温条件下生成CaSO3,CaSO3被氧气氧化为CaSO1,反应I的化学方程式为 2SO2+2CaCO:十O2一2CaSO1十2CO2,A正确；反应Ⅱ是二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应 的化学方程式为SO2十2NH·H2O(NH1)2SO十H2O,B正确；反应Ⅲ的化学方程式为CSO1十4C 高温CaS十4CO,CasO,中S元素化合价降低，CaSO,是氧化剂，C元素的化合价升高，C是还原剂，氧化剂与 还原剂的物质的量之比为1：4，C正确：将亚硫酸铵溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，亚 硫酸铵晶体受热分解，不能得到纯净的(NH1)2SO3·HO,D错误。 13.A根据《化学必修第二册》“化学与职业”栏目“化工工程师”的描述，其工作是“设计化工生产的工艺流程， 并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题”，而非“探索新物质的合成方法”描述更符合“化学科研 工作者”，A错误；出自《化学必修第一册》探究“钠与水的反应”。该栏目的实验部分要求学生观察“钠在水 中的位置、钠的形状变化、溶液颜色的变化”等实验现象，并结论部分引导学生得出钠与水反应生成NOH 和H2的结论，描述完全符合该探究活动的内容和目的，B正确；出自《化学必修第一册》“研究与实践”栏目 “认识元素周期表”，该栏目要求：“收集形式各异的元素周期表…自己试一试设计和制作元素周期表”，C 正确；出自《化学必修第一册》的“方法导引”栏目“预测”。原文明确写道：“可以通过认识元素‘位置’‘结 构’‘性质’之间的内在联系，根据元素的‘位置’‘结构’特点预测和解释元素的性质”，D正确。 14.B原溶液各离子总量n(Zn+)=0.1mol,n(SO)=(0.2十0.1)mol=0.3mol,n(K+)=(0.3十0.2×2) mol=0.7mol,n(C1)=0.3mol。离子守恒推导固体用量：SO只来自K2SO,:n(K2S01)=0.3mol,Zn2+ 只来自ZnCl2,n(ZnCl2)=0.1mol,ZnCl提供C:0.1mol×2=0.2mol,剩余CI由KCl提供n(KCl)= (0.3-0.2)mol=0.1mol;三种固体依次：K2SO10.3mol、ZnCl20.1mol、KC10.1mol,B正确。 【QJ高二化学卷参考答案第2页（共6页）】 15.BN2、H2、NH物质的量之比为1：3：2，并不能说明化学反应达到平衡状态，A错误；因为这是一个体积 减小的反应，当混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，B正确；某时刻N2、H2、NH 的反应速率相等，并不代表(N2)正=v(N2)递，故不能说明该可逆反应达到平衡状态，C错误：单位时间内 消耗n mol N2,同时消耗n mol NH,不能说明可逆反应达到平衡状态，D错误。 16.D通入SO2的Pt极：S元素的化合价从十4升高为十6，失电子发生氧化反应，因此Pt是负极；通入O 的Pt2极：O元素的化合价从0降低为一2，得电子发生还原反应，因此Pt2是正极。电池总反应为2SO2+ O2十2H2O一2H2SO1。电极P2为正极，发生还原反应，A错误；电子只能在外电路（导线、负载）中移动， 不能进入溶液，不能通过质子交换膜，质子交换膜仅允许H+定向移动，B错误；该电池为酸性环境（配备质 子交换膜，且产物含硫酸)，电极反应不会生成OH,Pt1(负极)正确反应为SO2十2H2O-2e一SO+ 4H+,C错误；放电时1 mol SO2被氧化失去2mol电子，1molO2被还原得到4mol电子，根据电子守恒，消 耗O2和SO2的物质的量之比为1：2，相同条件下气体体积比等于物质的量之比，即1：2，D正确。 17,A拟除虫菊酯农药一般为低毒或中等毒性农药，合理使用可用于防治害虫，但不能大量、随意使用，应严 格按照登记范围、剂量、安全间隔期和使用规范施用，A错误；阿司匹林由水杨酸与乙酸酐通过羟基的乙酰 化反应合成，属于取代反应，B正确：亚硝酸钠在火腿中主要用作防腐剂和护色剂，C正确：不合理施用化肥 可能改变土壤酸碱性，例如生理酸性或碱性肥料长期使用会导致土壤酸化或碱化，D正确。 18.BI2(s)转化玉(g)的过程中所吸收的热量用于克服分子间作用力，A正确：由图可知，可逆反应I2(s)十 H2(g)、一2HI(g)生成2 mol HI(g)需要吸收5k能量，1molI2(s)和1molH2(g)反应不能生成2 mol HI(g), 所以吸收的热量小于5kJ,B错误；反应Hz(g)十2(g)一2HI(g)为放热反应，反应物断键所吸收的总能量 小于生成物形成键所放出的总能量，C正确；2HI(g)分解生成I2(g)时反应吸热，生成I2(s)时反应放热，因 此分解反应可能吸热也可能放热，D正确。 l9.D预处理时加入碳、650℃高温加热，碳作还原剂，能将部分Fe2O中的Fe3+还原生成Fe+;同时高温还 原反应会破坏赤铁矿原本致密的可矿物结构，增大矿石与酸液的接触面积，活化矿石，加快后续酸浸的溶解速 率，A正确：Fe2O3与强酸HC1反应，离子方程式为Fe2O3十6H+一2Fe3+十3H,O,B正确；HzO2具有氧 化性，加入H2O2在酸性环境中将Fe+全部氧化为Fe3+,C正确；用玻璃棒在漏斗内轻轻搅拌会捅破滤纸， 导致过滤失败，D错误。 20.C实验中Na足量，生成的氢气量由C2HO决定，0.01molC2HO完全反应生成0.005molH2,说明乙 醇分子中有1个氢原子和其他5个氢原子连接位置不同，能得出结论乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相 连，其余的氢原子与碳原子相连，A正确；对照实验显示，向含Cu(NO,)2的浓硝酸中通入NO2后，溶液 蓝色变为绿色，可推测Cu和浓HNO:反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有NO2,B正确；淀粉水解后 溶液呈酸性，未加NOH中和过量的稀硫酸，酸性条件下新制Cu(OH)?会与酸反应溶解，无法生成砖红色 沉淀，不能证明淀粉未水解，C错误；将样品置于0℃、30℃的水中，温度越高，产生浑浊的时间越快，说明其 他条件相同时，升高温度能加快反应速率，D正确。 【QJ高二化学卷参考答案第3页（共6页）】 21. (2分) (2)Al(OH),+NaOH-Na[Al(OH)](2) (3)第三周期第IA族(2分) (4)4Fe++O2+4H—4Fe++2H2O(2分) 【解析】甲：焰色试验呈黄色是钠元素(N)的特征反应；乙：氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应这是两性 氢氧化物的特性，铝的氢氧化物A1(OH)?是典型的两性氢氧化物；丙：单质为黄绿色气体且用于自来水消 毒，是氯气(C2)的典型性质；丁：地壳中含量前四位依次为氧、硅、铝、铁，因此居第四位的是铁(F)。 (1)钠原子的结构示意图如上。 (2)甲元素为钠，乙元素为铝，其最高价氧化物对应水化物分别为NOH、A1(OH)3,该化学方程式如上。 (3)丙为C1,在元素周期表中的位置为第三周期第IA族。 (4)FeC2溶液久置，空气中的氧气会将Fe2+氧化为Fe+,滴加KSCN溶液变红是Fe3+的特征检验反应，发 生变质反应的离子方程式如上。 22.(1)加成反应(2分) (2)羟基(2分) (3)d(2分) (4CH CH-CHCOOH+CH CH:OHCH,CH-CHCOOCHCH,+H.O) CHa (5)ECH-CH] (2分) COOC2 HE (6)HC—C=CH2或CH2=CH—CH2一CHO(2分) CHO 【解析】A的产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2一CH2,A与无机物M发生反应得到 B,B能发生催化氧化反应，故M为H2O,B为CH:CH2 OH,B发生催化氧化反应得到C:CH CHO,C在碱 性条件下反应得到D,D在浓硫酸加热条件下得到E,E发生氧化反应得到F:CHCH一CHCOOH,B与F CHs 发生酯化反应得到G,G发生加聚反应得到H:ECH一CH COOC H (1)根据分析，化合物A→B的反应类型为加成反应。 (2)化合物D中官能团的名称为醛基和羟基。 (3)E能与氧气发生氧化反应，含碳碳双键，能发生加成、加聚反应，正确；E含碳碳双键、醛基，能使酸性高 锰酸钾溶液褪色，b正确；E含醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，能检验，c正确；C为乙醛，无碳碳双键，和 E结构不相似，不互为同分异构体，d错误。 【Q高二化学卷参考答案第4页（共6页）】 浓硫酸 (4)B与F发生酯化反应得到G,化学方程式为CHCH一CHCOOH十CHCH2OH △ CH CH=CHCOOCH2 CH+H2O. CH (5)根据分析可知，H的结构简式为ECH一CHn COOC2 H: (6)E含碳碳双键和醛基，与E具有相同官能团的同分异构体的结构简式为H,C一C一CH2或 CHO CH2=CH—CH2一CHO。 23.(1):N::N:(2分) (2)NH(2分) (3)2C0+2N0催化前N,十2C0.(2分) 4 12e 2X,高温siN,十6C0(2分） (4)3SiO2+6C+2N2 (5)CD(2分) 【解析】(1)氨原子最外层有5个电子，氨原子和氮原子之间共用3个电子对达到稳定结构，N2的电子式是 :N::N:。 (2)根据题意，氮烷和烷烃的结构相似，最简单的氮烷的分子，氮和氢以单键结合，其分子式为NH。 (3)一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成无污染的氮气，同时生成二氧化碳的化学方程式为 2C0+2N0催化剂 N2十2CO2。 △ (4)此反应中碳元素由0价升到十2价，氮元素由0价降低到一3价，单线桥 12e 为3S0,+6C+2高里sN+6C0. (5)氮原子和氮原子结合共价三键后，不能再结合氢原子，故不能形成氮炔，A错误；氨有三个价键，最简单 的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与氢结合，则其分子式为NH2,B错误；氨烯中，N和H形成极性 键，N和N形成非极性键，C正确；氮烷分子能与水形成氢键，但烷烃却不能，故氨烷水溶性大于烷烃，D 正确。 24.(1)0.8(1分) (2)>(1分) (3)80%(2分)5：3(2分) (4)=(1分) (5)负(1分)CH3OH+H2O-6eCO2个+6H+(2分) 【解析】(I)由图可知，0~5min内CHOH(g)的物质的量增加了8mol,CHOH的化学反应速率可以表示 为CH,o)=V产2=0.8mol.L·in △n 【Q高二化学卷参考答案第5页（共6页）】 (2)2mi时，H2的物质的量仍在增加，说明反应仍在向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速 率大于逆反应速率，即v正(H2)>v滋(H2)。 (3)达到平衡时，消耗的C0,为8m0l,则C0,的转化率为品m×10%=80%:起始时气体的总物质的量 为10mol十30mol=40mol,平衡时，剩余CO2为2mol,剩余H2为30mol-24mol=6mol,生成CHOH 为8mol,生成H2O为8mol,平衡时气体的总物质的量为2mol十6mol十8mol+8mol=24mol,在恒温恒 容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故起始压强与平衡压强之比为40：24=5：3。 (4)容器体积保持不变，充入不参与反应的氦气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此 化学反应速率不变，达到平衡所需要的时间仍然等于5min。 (5)在甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生氧化反应，为电池的负极；在酸性条件下，甲醇失去电 子生成二氧化碳和水，其电极反应式为CHOH十HO-6e—CO2◆十6H+。 25.(1)分液漏斗(2分) (2)3Br2+8NH3·H2O6NHBr十N2个十8H2O(或3Br2十8NHa-6NH1Br+N2)(2分) (3)橙黄色褪去（或由橙黄色变为无色）(2分) (4)b(2分) (5)75%(2分) 【解析】(1)仪器B的名称为分液漏斗。 (2)液溴与氨水发生氧化还原反应，溴单质作氧化剂被还原为Br,氨气作还原剂被氧化为无色气体N2,根 据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为3Br2十8NH·H2O—6NHBr十N2◆十8HO(或3Br2十 8NH36NH1Br+N2)。 (3)步骤ⅱ结束后液溴过量溶液呈橙黄色。步骤ⅲ中滴加氨水是为了消耗过量的液溴，当液溴完全反应时， 溶液的橙黄色会褪去，变为无色。 (4)反应过程中会有未反应的NH和Br2挥发出来，D装置用于吸收这些挥发物。由于步骤V中需要将C 和D中的溶液混合提纯，若使用KMO,溶液或稀盐酸会引入新的杂质离子，而使用蒸馏水吸收后生成氨 水和溴水，混合后可继续反应生成NH,Br,既提高了产率又不引入杂质，故选b。 32.0g (5)加入的Br:质量为32.0g,其物质的量n=160g,moT=0.2mo。根据关系式3Br,~6NHBr可知. 理论上生成NH1Br的物质的量为0.4mol。理论产量m=0.4mol×98g·mol-1=39.2g。则产率= 29.4g×100%=75%。 39.2g 【Q高二化学卷参考答案第6页（共6页）】