福建省部分学校2027届高三上学期9月考试 化学试题

福建9月高三化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C C A D D C B 11．（15分，除标注外每空2分） （1）（1分） （2） （未加单位扣1分） （3）将-2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解（合理即可） （4）（1分） （5） 作氮肥（合理即可，1分） （6） 12．（15分，除标注外每空2分） （1） （2）受热均匀，便于控制温度 （3）产品在滤纸上结晶，降低产率（合理即可） （4）利用乙醇易挥发的特性加速干燥（合理即可） 见光易分解（1分） （5）当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 偏低（1分） （6）（1分） 13．（15分，除标注外每空2分） （1）丙二酸二乙酯（1分） 碳溴键、羟基 （2） （3）与反应时生成的HCl反应，促进反应正向进行，增加产率 （4）（1分） （5） 还原反应（1分） （6）24 或 14．（15分，除标注外每空2分） （1）-43.3 （2）C （3）①（1分） ②（不写条件不扣分） ③ 71.0%（或71.1%） （4）（或） （5） 学科网（北京）股份有限公司 $福建9月高三化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C C A D D C B 1.D【解析】LED灯发光是电子吸收能量跃迁到高能级，再从高能级跃迁回低能级时以光的形式释放能量的 过程，与电子跃迁有关，A项正确；SO2具有还原性，可消耗葡萄酒中的氧气，避免其中成分被氧化，且符合食 品添加剂使用规范，B项正确：聚乳酸属于可降解高分子材料，聚乙烯难降解易造成白色污染，用聚乳酸替代 聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，C项正确；NNO2有毒，作为食品添加剂用于火腿腌制时必须严格 控制用量，使用大量NaNO2会危害人体健康，D项错误。 2.B【解析】X中所有碳原子可能在同一平面上，A项错误；X中存在碳碳双键，能发生加聚反应，Y中存在两 个羟基，可以发生缩聚反应得到聚醚，B项正确；1个Y和1个Z中手性碳原子数目均为1，C项错误；Z中存 在的是酮羰基和醚键两种官能团，D项错误。 3.A【解析】Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数2倍的短周期元素可能是B或P,根据X 的同位素用于分析古代人类的食物结构（可能为C或N),且原子半径M<W<X,第一电离能W<X<M,判 断X为N,则Z为B,原子半径小于N的Y、M、W则依次为H、F、O,ABF即为NH4B4OsF。电负性：B<N< O,A项正确；简单氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF,B项错误；NF3为三角锥形，BF,为平面三角形，C项 错误；最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>HBO3,D项错误。 4.C【解析】1mol羟基与1mol氢氧根离子的电子总数分别为9NA和10NA,A项错误；粗铜精炼时，阳极质 量减少的64g除了铜外，还有比铜活泼的锌、铁等，还有未放电的金和银，转移的电子数目无法计算，B项错 误；pH=3,则溶液中c(H)=10-3mol·L1,1L溶液中n(H+)=10-3mol,H+的数目为10-3Na,C项正 确；60gSiO2晶体中σ键数目为4NA,D项错误。 5.C【解析】甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子，因此甲胺的碱 性大于氨气，A项正确；当金属在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在，使原子层间不发生 断裂，因此金属有良好的延展性，B项正确；碳碳键的键能：金刚石小于石墨，但是受外力作用时，石墨破坏的 是层与层之间的范德华力，而金刚石需破坏的是共价键，因此金刚石的硬度大于石墨，C项错误；重油化学组 成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强，因此重油的黏稠度大于轻质油，D项正确。 6.A【解析】由题给信息可知，减压蒸馏的目的是防止117℃时辛烯醛分解，减压蒸馏时，物质的沸点降低，温 度计的示数应低于117℃，A项错误；78~82℃条件下正丁醛在2%氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合生成辛烯 醛；反应得到的溶液经分液得到氢氧化钠溶液和粗辛烯醛；向粗辛烯醛中加入蒸馏水洗涤、分液除去水层；向 洗涤后的粗辛烯醛中加人无水硫酸钠干燥除去水分，过滤得到干燥的粗辛烯醛；干燥的粗辛烯醛通过减压蒸 馏除去正丁醛得到纯净的辛烯醛；操作I是分液分离有机层和水层；操作Ⅱ是过滤得到干燥的粗辛烯醛，B 项正确；由实验装置图可知，克氏蒸馏头弯管可以防止减压蒸馏时液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免 对收集产物的污染，C项正确；加热回流时为控制反应液温度在78~82℃，温度计应插入液面以下，D项 正确。 7.D【解析】Ⅱ中溶液褪色，结合元素守恒可知，产物中含有SO2,Ⅲ中酸性KMO4溶液是除去SO2,V中溶 液不褪色，说明从Ⅲ流出的气体中没有SO2,V中溶液变浑浊，则说明产物中含有CO2。撒去酒精灯，反应温 度降低，产生SO2的速率变慢，品红褪色反应变慢，A项错误；由V中现象可知，Ⅲ中已将SO2除尽，Ⅲ中实 验现象有两种可能：紫红色变浅(KMO4过量)或变无色(SO2恰好完全反应)，B项错误；V中不褪色，说明 SO2不存在，石灰水变浑浊，说明一定生成了CO2,C项错误；加入FCl溶液，溶液变红，可以确定I中生成 了KSCN,D项正确。 8.D【解析】电极I处乙二醇生成甲酸，发生氧化反应，电极Ⅱ处二氧化碳生成甲酸，发生还原反应，因此电极 Ⅱ为阴极，与电源的负极连接，A项错误；电极Ⅱ的电极反应式为CO2十2H+十2e一HCOOH,因此电极 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 FJ Ⅱ附近电解液的pH增大，B项错误；电解液为酸性，因此电极I的电极反应式为HOCH2CH2OH一6e+ 2H2O一2 HCOOH+6H,C项错误；当电路转移3mole时，理论上电极I处生成1 mol HCOOH,电极 Ⅱ处生成1.5 mol HC0OH,因此共得到115g甲酸，D项正确。 9.C【解析】脱氟过程生成HF,HF会与玻璃的主要成分SiO2反应(SiO2+4HF一SiF4个+2H2O),腐蚀玻 璃容器，因此不能用玻璃容器，A项正确；脱氟时加人的CaCO,一般过量，HF与CaCO,反应生成难溶的 CaF,因此滤渣主要成分为过量的CaCO,和生成的CaF2,B项正确；还原反应为B,O,十3Mg高温2B十 3MgO,若Mg过量，粗硼中除产物B外，还含有未反应的Mg、生成的MgO,且Mg过量还可能会生成硼化 镁，因此粗硼中共含至少3种物质，C项错误；题干已知硼不与盐酸反应，粗硼中的杂质Mg、MgO都可与盐 酸反应溶解，因此经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥，即可除去杂质得到较高纯度硼，D项正确。 1o.B【折】k=C7lsK=-I:(CC.X.}--lgcC)-2geXg)=lsc[Cx g,)-2gc(X)=lgc[CX1r-y-leK。-lgc(X),放p[cX]产)=p[X-]-lgK。-leK,= p[X2-]十0.8，因此曲线L1、L2、Lg依次代表p(Cu2+)、p[CuX2]2)、p(X2-)与pH的关系，A项错误；由 M、N点坐标及A项关系式可得，a=4.3,B项正确；反应②-①即可得到CuX(aq)+X2-(aq) [CuX2]2-(aq),则K=K2/K1=102.4,C项错误；由所给H2X的K1=5.6X10-2、K2=1.5×10-4,当 pH=4时，溶液中c(X2)>c(HX),D项错误。 11.(15分，除标注外每空2分) (1)H2S04(1分) (2)Mn2+4×10-4mol·L1(未加单位扣1分) (3)将一2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解（合理即可）CoS+H2O2+2H+—S十Co++ 2H2O (4)NiSO4(1分) (5)1:1作氮肥（合理即可，1分） (6)3CoC,04+20,高温co,0,+6c0, 【解析】(I)“反萃铜”应使Cu2+十2HR、一CuR2十2H中平衡逆向移动应增加氢离子的浓度，最终得到 CuSO4溶液，故加入稀硫酸。 (2)K(NiS)与K知(CoS)大小接近，无法分离，因此加入硫化钠的主要目的是分离出锰离子；若pH=4时 Co2+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co2+)=1×10-5mol/L,此时c(H+)=1×10-4mol·L-1,根据Kp(CoS) =4x10-,推e(8)-S=袋8-=4X10“1L,又因为K（S)=1X10, K(H,S》=1X101,则c(H,S)=2(H)×cS)_10)×4X10-1=4X104mol·L1. Ka XK32 10-7×10-13 (3)“氧化溶解”时H2O2的作用是将一2价硫氧化生成硫单质，促进硫化钴及硫化镍溶解；CoS被过氧化氢 溶液氧化的离子方程式为CoS+H2O2十2H+一S+Co2++2H2O。 (4)根据题意，“协同萃取”应分离出N+,因此“萃余液2”的主要溶质为NSO4。 (5)根据信息判断过二硫酸铵将锰离子氧化生成二氧化锰，离子方程式为M2+十S2O+2H2O一 MO2↓+4H*+2SO?,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；滤液2溶质主要为硫酸铵，因此可 用作氯肥。 (6)CoC2O4煅烧生成Co3O4时，O2为氧化剂，CoC2O4为还原剂，因此化学方程式为3CoC2O4十2O2 高温 Co3O4+6CO2。 12.(15分，除标注外每空2分) (1)2FeCls+3K2 C2O-Fez (C2O)3+6KCl (2)受热均匀，便于控制温度 (3)产品在滤纸上结晶，降低产率（合理即可） 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 FJ (4)利用乙醇易挥发的特性加速干燥（合理即可）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O见光易分解(1分) (5)当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 491cV 偏低(1分) 1000 (6)KFeS2(1分) 【解析】(1)Fe3+与C2O?-反应生成草酸铁黄色沉淀，化学方程式为2FeCl3+3K2C2O,—Fe2(C2O4)3↓ +6KCl. (2)水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度。 (3)趁热过滤的目的：防止温度降低时产品结晶析出，造成损失。若不趁热过滤，可能导致：产品在滤纸上结 晶，降低产率（或“混入滤渣中”）。 (4)无水乙醇洗涤的目的：除去晶体表面吸附的可溶性杂质，利用乙醇易挥发的特性加速干燥。暗处干燥的 原因：K3[Fe(C2O4)3]见光易分解。 (5)步骤Ⅱ中，滴定终点判断依据为当滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内 不变色；样品物质的量=/491mol,通过离子交换柱后，每1mol配合物释放mol H,n(H+)=cVX 10-3mol;配合物物质的量=n(H+)/z=w/491;之=n(H+)/(w/491)=cV×10-3×491/w;产品配成 100mL全部过柱，则z若未合并流出液和洗涤液，则参与滴定的H+物质的量偏低，最终计算结 果偏低。 (6)根据图示重复单元，其中含有2个K原子、2个Fe原子和4个S原子，故K、Fe、S原子个数最简比为1： 1:2,化学式为KFeS2。 13.(15分，除标注外每空2分) (1)丙二酸二乙酯(1分)碳溴键、羟基 COOC2 HE COOC2 H +0 Cu (2)2OH COOC:H, →2< +2H20O CHO COOCH (3)与反应时生成的HC1反应，促进反应正向进行，增加产率 (4)C2HOH(1分) COOC2 H (5)C2 HO 还原反应(1分) COOC H OOCH OH (6)24 HO O HO OH (CH3)3C- C(Hg),或(CH,C C(CH)3 OH OOCH 【解析】(1)A为丙二酸与两个乙醇形成的二元酯，因此其名称为丙二酸二乙酯；B的官能团名称为碳溴键 和羟基。 (2)根据反应前后的结构简式及C→D的反应条件，推知C→D为羟基被催化氧化生成醛基的反应。 (3)反应过程中有HCl生成，Py可与其反应，使反应正向进行，增加产物产率。 (4)F→G发生取代反应，根据质量守恒定律，另一种生成物为C2HOH。 COOC H (5)根据G→H发生加成反应及I的结构判断，H的结构简式为C2HO COOC,H; :H→I属于加 氢去氧的还原反应。 (6)根据信息判断J的同分异构体中应有苯环、一OOCH、三个酚羟基及两个相同的一C4H,一C4H,有4种 结构，每一种在苯环上的位置异构有6种，因此共有24种；结构越对称，核磁共振氢谱的峰数越少，因此为 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 FJ OOCH OH HO -OH HO 8H,或(cH,e OH (CH3)3C C(CH3)3° OH OOCH 14.(15分，除标注外每空2分) (1)-43.3 (2)C (3)@W州个个(1分) 3s 3p ②2CH3OH(g)、一(CH3)2O(g)+H2O(g)(不写条件不扣分) ③y71.0%(或71.1%) ×0 3 0.5×0.81 (4) .2×1.35 或0.2×1.35 3 3 (5)CH3SH-14e+6H20-C02+SO￥+16H+ 【解析】(1)△H1=[△H(CHSH)+△H(H2O)]-[△H(CHOH)+△H(H2S)]=[(-22.8- 241.8)-(-200.7-20.6)]kJ·mol-1=-43.3kJ·mol-1。 (2)根据反应ⅱ的△S<0,△H2<0,低温易自发进行，△G<0;高温不易自发进行，△G>0,故选C项。 (3)①S的价层电子排布式为3s23p。 ②两分子甲醇可以脱水生成二甲醚，2CH3OH(g)(CH3)2O(g)+H2O(g)。 ③根据表格中数据，使用K,WO4/YAlO,催化剂甲醇转化率最高，且甲硫醇的选择性也最高；此时甲硫醇 的产率=0.8158×0.8705×100%≈71.0%。 (4)反应i和反应iⅱ反应前后气体总物质的量不变，都为3mol,反应后甲醇物质的量为0.2mol, (CH3)2S(g)的物质的量为3mol×5%=0.15mol,则CH3SH(g)为(0.8-0.15×2)mol=0.5mol,H2S(g) 的物质的量为(2-0.5一0.15)mol=1.35mol,水的物质的量为0.5+0.15×2=0.8mol,设容器内的总压 座为的平数人智P兰X 331 3 px学×x学×1 3 (5)根据题意电极反应式为CH,SH-14e+6H2O—CO2+SO+16H+。 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 FJ 福建9月高三化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mn55 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关说法错误的是 A．LED灯发光与原子核外电子的跃迁有关 B．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 C．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 2．有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： 下列说法正确的是 A．X中所有碳原子不可能在同一平面上 B．X、Y均能发生聚合反应 C．1 mol Y和1 mol Z中手性碳原子数目之比为 D．Z中存在醚键和酯基两种官能团 3．ABF（）是一种正交晶系的非线性光学晶体，Y、M、W、X、Z是原子半径依次增大、且均不在同一主族的五种短周期元素。其中Z的基态原子成对电子所占轨道数是单电子所占轨道数的2倍；第一电离能：W<X<M；X的一种同位素用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A．电负性：Z<X<W B．简单氢化物的稳定性：M<W<X C．XM3、ZM3分子的空间结构相同 D．最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z 4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol羟基与1 mol氢氧根离子的电子总数分别为和 B．粗铜精炼时，当阳极质量减少64 g时，理论上转移电子数目为 C．常温下，的溶液中，的数目为 D．晶体中σ键数目为 5．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 甲胺的碱性大于氨气 甲胺中的甲基是推电子基团，增加了氮原子的电子云密度，使其更容易结合质子 B 金属有良好的延展性 在外力作用下，金属原子层可相对滑动，但金属键的存在使原子层不发生断裂 C 金刚石的硬度大于石墨 碳碳键的键能：金刚石>石墨 D 重油的黏稠度大于轻质油 化学组成中相对分子质量大的组分占比高，导致分子间作用力强 6．实验室利用反应制备辛烯醛的流程如下，利用如图所示的装置进行“10~30 mmHg减压蒸馏”步骤。 已知：正丁醛的沸点为75.7℃；辛烯醛沸点为117℃（在沸点117℃时略有分解），密度为，不溶于水。 下列关于上述流程的说法错误的是 A．进行减压蒸馏时，温度计的示数应为117℃ B．“操作Ⅰ”为分液，“操作Ⅱ”为过滤 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．加热回流时温度计插入液面以下 7．某小组设计实验探究溶液溶液和S粉末反应的产物，装置如图所示，实验中发现：Ⅱ中溶液褪色，Ⅳ中溶液不褪色，Ⅴ中溶液变浑浊。 下判推断合理的是 A．其他条件不变，撤去酒精灯，Ⅱ中溶液褪色变快 B．Ⅲ中现象一定为溶液紫红色变浅，作氧化剂 C．根据上述实验可知，上述气体产物一定有，可能有 D．若向冷却后装置Ⅰ的圆底烧瓶中滴加溶液，溶液变红色，则Ⅰ中产物有KSCN 8．我国科研团队设计了“绿电”催化回收PET废塑料装置，即PET水解产物乙二醇与在酸性电解质溶液中同步转化制备甲酸，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．电极Ⅱ与电源的正极连接 B．装置工作时电极Ⅱ附近电解液的pH减小 C．电极Ⅰ的电极反应式： D．当电路转移时，理论上得到115 g甲酸 9．硼不与盐酸作用，加热时能与浓硫酸或浓硝酸作用生成硼酸。金属镁热还原法制备粗硼的工艺如图所示。已知：“脱氟”时会有HF生成。下列说法错误的是 A．“脱氟”操作不能在玻璃容器中进行 B．“滤渣”的主要成分为和 C．“还原”时若Mg过量，则粗硼中含有两种物质 D．粗硼经过盐酸酸洗、水洗、过滤、干燥后可得到高纯硼 10．常温下，1 L水溶液中与的初始浓度分别为和，达到溶解平衡时，，M代表、或与pH的关系如图所示。 已知：常温下，；的、 ① ② 下列说法正确的是 A．曲线代表与pH的关系 B． C． D．当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11．（15分）富钴结壳是海洋中最具潜在经济价值的矿产类型之一，从富钴结壳矿氧化除铁后液（主要含、、、）中回收钴等有价金属的工艺流程如下所示。 已知：①已知：常温下，、、、，； ②协同萃取反应：。 回答下列问题： （1）“LiX84”用“HR”表示，“萃取铜”发生反应为，则“反萃铜”时需要加入的试剂是________（填化学式）。 （2）“沉淀”操作中，加入的目的是分离出________（填金属离子符号）；若时恰好沉淀完全[]，则此时溶液中____________________。 （3）“氧化溶解”时的作用是____________________（从沉淀溶解平衡角度回答）；此过程中含钴化合物发生反应的离子方程式为____________________。 （4）“萃余液2”的主要溶质为________。 （5）“氧化除少量”时氧化剂与还原剂物质的量之比为________；所得“滤液2”经蒸发浓缩、冷却结晶后，所得溶质的作用是________（写出其中一条即可）。 （6）在空气中高温煅烧生成的化学方程式为____________________。 12．（15分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{，}是一种翠绿色晶体，见光易分解，在摄影（蓝晒法）和分析化学中有重要应用。某化学兴趣小组拟制备该配合物并测定其配离子的电荷数。 【实验原理】制备原理：在草酸钾溶液中，与形成稳定的配离子：。 组成测定原理：利用阳离子交换树脂，将配合物中外界与树脂上的交换，用NaOH标准溶液滴定交换下来的，根据的物质的量可确定配离子的电荷数。 【实验步骤】 步骤Ⅰ：的制备 ①向烧杯中加入溶液和溶液，搅拌，有黄色沉淀[]生成。 ②将烧杯置于60℃水浴中，分批加入溶液，边加边搅拌，得到翠绿色溶液（仍有少量沉淀）。 ③趁热过滤，将滤液转入锥形瓶中，冷却结晶。 ④将锥形瓶中混合物用布氏漏斗抽滤，依次用少量冷水、无水乙醇洗涤，在暗处自然干燥，得翠绿色针状晶体产品。 步骤Ⅱ：离子交换法测定配离子电荷数 准确称取步骤Ⅰ所得产品，溶于水配成100 mL溶液。将溶液全部通过阳离子交换树脂型）交换柱，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液和洗涤液，以酚酞为指示剂，用的NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH溶液体积为。 已知：该阳离子交换树脂的反应为：。 根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤①中生成沉淀的化学方程式为___________________________。 （2）步骤②中采用水浴加热的优点是___________________________。 （3）步骤③中若为“常温过滤”，可能导致的结果是___________________________。 （4）步骤④中用无水乙醇洗涤晶体的目的是___________________________；将产品在暗处干燥的原因是___________________________。 （5）步骤Ⅱ中，滴定终点的判断依据为___________________________；产品中配离子所带电荷数_________________（用含w、c、V的代数式表示）；若测定时未合并流出液和洗涤液，则会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （6）铁元素可以形成多种化合物，其中铁硫簇广泛存在于生物体内，是多种蛋白质的辅因子。一种铁硫原子簇的结构特点如图所示，该化合物的化学式为__________。 13．（15分）有机物J是合成心血管类脂环药物的中间体，其合成路线如下所示： 已知：Py代表有机弱碱。 回答下列问题： （1）写出A的化学名称：____________；写出B的官能团名称：____________。 （2）写出C→D的化学方程式：________________________。 （3）E生成F的反应过程为：-COOH→-COCl→-COOR（R为烷基），则该过程中Py的作用为_______________。 （4）F在催化剂作用下会生成G和X，则X的结构简式为________。 （5）已知G→H发生加成反应，写出H的结构简式：________；H→I反应类型为________。 （6）符合下列条件的J的芳香族同分异构体的结构有________种，写出核磁共振氢谱图中峰数最少的结构简式：____________。 ①与足量NaOH溶液反应，1 mol该物质最多消耗5 mol NaOH ②既能发生水解反应，也能发生银镜反应 ③有两个结构相同的 14．（15分）甲硫醇（）广泛应用于医药，饲料添加剂和农药领域。硫化氢和甲醇直接催化合成甲硫醇具有产物产率较高和工艺简单等优点，是目前工业生成甲硫醇的主要方式，其反应如下： 反应i． 反应ii． 回答下列问题： （1）已知：标准压力下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如下表所示： 物质 -200.7 -20.6 -22.8 -241.8 则________________。 （2）反应ii的，符合该反应特点的图像是________（填字母）。 A． B． C． D． （3）相同温度下，向压强为的恒压密闭容器中，加入相同物质的量的和，在不同催化剂的条件下发生反应，的转化率及相关物质的选择性[例：的选择性]如下表所示： 催化剂 转化率/% 选择性/% 81.58 87.05 9.24 3.71 77.35 72.37 23.04 4.59 62.16 79.20 10.50 11.13 ①基态S原子的价层电子排布图为________________。 ②除了发生上述反应i和反应ii外，还发生了反应iii，即生成的反应，请写出由发生反应iii的化学方程式：________________________。 ③最佳催化剂是/________（填“”“”或“”）；且在此催化剂条件下，的产率为________（保留三位有效数字）。 （4）若在一定温度下，向恒压密闭容器中充入和，只发生反应i和反应ii，达到平衡时，的转化率为80%，的体积分数为5%。反应i的平衡常数___________（列出计算式，无需计算）。 （5）气态甲硫醇扩散至贵金属（Pt/Au）工作电极，高电位下甲硫醇在酸性环境下彻底矿化，生成、硫酸根离子，其电极反应式为________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $