福建龙岩市连城县第一中学2026-2027学年高三上学期普通班阶段性练习 化学试题

**基本信息** 立足高三化学阶段性测评，以科技前沿（如人工合成淀粉）、生活应用（如复方氯乙烷气雾剂）为情境，综合考查化学观念、科学思维与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|化学与生活、化学用语、有机结构与性质、实验分析|基础与能力结合，如化学用语正误判断（SiO₂填充模型）、实验现象与结论分析（苯酚与Na₂CO₃反应）| |非选择题|4/60|有机合成（乙酰氧基胡椒酚乙酸酯）、工业流程（辉铜矿制备碱式碳酸铜）、实验制备（乙酸香叶酯）、反应原理（CO₂催化加氢）|注重综合应用，如工业流程中除铁pH控制（3.7≤pH＜5.6）、实验产率计算（乙酸香叶酯60%），关联真题趋势（手性碳标注、反应机理分析）|

2026~2027学年高三化学学科普通班阶段性练习 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Ba-137 Mn-55 一、选择题(10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是（ ） A. 节日夜空中看到姹紫嫣红的焰火与电子跃迁时吸收能量有关 B. 仅靠红外光谱和核磁共振氢谱就能测定青蒿素的分子结构 C. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 D. 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是（ ） A. SiO2的填充模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C. 聚丙烯的链节： D. 反-2-丁烯结构简式： 3. 工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血酸)与水中的反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ） A. 标准状况下，气体含中子数为 B. 抗坏血酸完全反应时转移电子数为 C. 脱氢抗坏血酸含杂化的碳原子数为 D. 抗坏血酸分子含键数为 4. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法正确的是 （ ） A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.分子中含有4个手性碳原子 C.分子中含有4种官能团 D.1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应 5. 下列反应方程式书写正确的是（ ） A．甲苯与铁粉和氯气反应生成一氯代物： B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸（邻羟基苯甲酸）中的羧基： C．用溴乙烷制取乙醇： D．甲酸与甲醇发生酯化反应： 6. 羰基化合物的酮式—烯醇式互变异构反应如图所示，下列说法错误的是 （ ） A． 通过红外光谱可检测酮式与烯醇式中存在不同的官能团 B．分子存在顺反异构 C．分子中、原子都有sp2和sp3杂化 D．从到的互变异构反应可得出稳定性：M＞N 7. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 溴水褪色可证明含碳碳双键 B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 C 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 有银镜生成,说明混有乙醛 D 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于HCO3一 A．A B．B C．C D．D 8. 以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法正确的是(　　) A．N2的电子式为 B．过程①中NO 的N元素被氧化 C．总反应是2H＋＋2NO＋3H2N2＋4H2O D．每消耗12 g H2，处理掉4 mol NO，同时消耗2 mol H＋ 9. 有机物菠萝酯的合成路线(反应条件略去)如图所示；下列叙述错误的是（ ） A．反应(1)和(2)均为取代反应 B．反应(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D．苯氧乙酸的芳香同分异构体中，同时含－OH和－COOH的共有17种 10. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化反应机理如图，下列说法不正确的是（ ） A. Ⅵ是该反应的催化剂 B. V含3个手性碳。 C. Ⅲ的二氯代物有6种(不考虑立体异构) D. 若原料Ⅲ换成， 则产物Ⅴ为 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图： 已知： （1）A→B的反应类型为 （2）化合物C的名称是 F的分子式是 （3）请在图中用*标出化合物F中的手性碳原子。 用 * 标手性碳原子 （4）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式 （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：1。 （6） 请模仿已知信息，写出和CH3CHO反应的化学方程式 12. 碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。 一种以辉铜矿（Cu2S。含有SiO2和少量Fe2O3等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.7 6.7 9.8 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3。 回答下列问题： (1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。 (2)滤渣Ⅰ经CS2（无色液体，沸点46.5℃）提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是__________、 _________（填化学式）。“浸取”过程中Cu2S被氧化的化学方程式为： __________________________________________________________________________________。 (3)回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是：_____________________________________________________________________________________。 (4)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为________________________。 (5)写出“沉锰”（除）过程中反应的离子方程式：__________________________________。 (6)测定副产品样品的纯度：准确称取样品14.50 g，加蒸馏水配成100 mL溶液，取出25.00 mL用标准BaCl2溶液测定，完全反应后得到4.66 g沉淀，则此样品的纯度为_______（保留到小数点后1位）。 13. 乙酸香叶酯是一种有玫瑰和薰衣草香气的液体。某小组同学在实验室中利用香叶醇()和乙酸反应制取乙酸香叶酯。相关物质信息如表所示： 物质 相对分子质量 形态 密度/(g/cm3) 沸点 溶解性 香叶醇 154 无色至黄色油状液体 0.89 溶于乙醇、乙醚，微溶于水 乙酸香叶酯 196 无色至淡黄色液体 0.92 247.5 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 无色液体 1.05 117.9 与水互溶，能溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 0.71 34.6 略溶于水，能溶于乙醇、苯 装置如图所示(夹持装置略)，实验步骤如下： ①按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。往三颈烧瓶中依次加入30.8 g香叶醇、 15 mL乙酸(足量)、10 mL浓硫酸和沸石， 控制温度在180～200℃，加热回流2 h。 ②冷却后，将三颈烧瓶中的反应液倒入100 mL的烧杯中，先后用水、饱和碳酸钠溶液、水分别洗涤2-3次。 ③用图2装置分离出有机层，再萃取水层中的残留产品，二者合并，加入无水氯化镁，过滤，将滤液 用图3装置蒸馏纯化制得23.52 g产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为______________，图1实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是_________(填标号)。 a．25 mL b．100 mL c．50 mL d．250 mL （2） 写出香叶醇和乙酸反应制取乙酸香叶酯的化学方程式 ________________________________________________________________________________。 使用分水器的目的是_________________________________________。 （3）能说明乙酸香叶酯制备反应结束的实验现象为_________________________________。 （4）步骤②中第二次水洗的目的是_______________________________________。 （5）关于上述实验，下列说法正确的是______________。 a．步骤③可选用乙醚作萃取剂 b．分液时先将有机粗产品从分液漏斗上口倒出 c．蒸馏纯化操作时，若温度过低时开始收集馏分，会使产率偏低 （6）已知：由羧酸和醇反应生成酯的机理如下： (质子化)；(脱质子化)； 根据以上反应机理推测，下列可用作制备乙酸乙酯催化剂的是_________(填选项字母)。 a．NaHSO4 b．NaOH c． d． （7）本实验中乙酸香叶酯的产率为_________(保留2位有效数字)。 14.以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉，看似科幻的一幕，真实地发生在实验室里。中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。 I. CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1= - 49.5kJ·mol-1 ；K1 II. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2= +40.9kJ·mol-1；K2 III. CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3 ；K3 回答下列问题： (1)反应III的ΔH3 =_________________，K3=____________。 (2)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应I CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)， 测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： 则反应进行的前5分钟内，H2的反应速率v(H2)=______________________； 10min时，改变的外界条件可能是______________、_____________(任写两点) (3)将CO2和H2按物质的量之比1:1投料发生反应II CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)， 下列不能说明反应已达平衡的是____(填字母)。 A．CO的浓度保持不变 B．CO2和H2的转化率相等 C．混合气体中CO2的百分含量不再发生变化 D．单位时间内体系中减少1molH2的同时有1molH2O增加 （4）．2021年9月，我国科学家首次以二氧化碳为原料，经多步反应(如图)人工合成淀粉。         写出“CH3OH→HCHO”的总反应化学方程式： _________________________________________________________________________。 答案 1、 选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D C B D D C B C 2、 非选择题：本题共4小题，共60分（除特殊说明，每空2分）。 11．15分 （1） 加成反应 （2）对羟基苯甲醛（或4—羟基苯甲醛） C13H14O4 （3） 用 * 标手性碳原子 （4）+ 3NaOH → +2CH3COONa+H2O 3分 （5）或 （6） 12、15分 (1)搅拌、适当增加硫酸浓度、适当加热等（任写一种）1分 (2) SiO2 S (3)温度过低，硫的溶解速率小；温度过高，CS2易挥发 (4)3.7≤pH＜5.6（或3.7～5.6） (5) (6)93.2% 13. 16分 （1） ①. 蒸馏烧瓶 1分 ②. b 1分 （2）+CH3COOH+H2O 及时分离出水，有利于反应向正向移动 （3）分水器中的水量不再增加 （4）洗去钠盐溶液 （5）a （6）a d （7）60% 14、14分 (1)-90.4kJ ·mol-1 (2) 0.24 mol·L-1·min-1 加压 增大氢气的浓度 (3) B D (4) CH3OH+H2O2 催化剂→HCHO+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $