黑龙江哈尔滨市第三十九中学校2026-2027学年九年级上学期假期学习成果检测化学试题

**基本信息** 以环境日主题、天宫空间站等真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，适配初中化学开学检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/26分|环境化学（如第1题绿色转型）、实验操作（如第2题量取液体）、物质性质与用途（如第3题金刚石导热性）|结合科技前沿（天宫空间站），考查化学观念中物质性质决定用途| |非选择题|8题/44分|化学反应原理（如15题甲烷燃烧）、科普阅读（16题光伏发电制氢）、实验探究（21题碳还原氧化铜）|通过工业流程（20题氯化钙制备）和实验方案设计（12题鉴别空气与氧气），体现科学思维与探究实践，强化科学态度与责任（碳中和、环保）|

哈尔滨市第三十九中学 2026-2027年度上学期假期学习成果检测 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Ca－40 O－16 S－32 Cu－64 Cl－35.5 一、选择题（1—13题，每题2分，共26分，每题只有一个正确选项） 1.我国2026年环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符的是（ ） A．将化学实验产生的废液处理至符合排放标准后再排放 B．加快推进绿色清洁能源开发，减少化石燃料使用 C．鼓励购买燃油汽车，减少城市建设中公共交通的投入 D．采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质 2.规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列实验操作正确的是（ ） A．点燃酒精灯 B．检验氧气是否集满 C．量取液体体积 D．过滤液体 3.“天宫”空间站采用多种技术保障航天员的生活与工作。下列物质的“性质”与用途对应关系错误的是（ ） 选项 性 质 用 途 A 金刚石具有导热性 用于空间站内集成电路基板散热 B 氧气能支持燃烧 用于供给航天员呼吸 C 活性炭具有吸附性 用于水净化系统中除去异味和色素 D 干冰升华吸热 用于空间站食品保鲜 4.下列实验中一定没有发生化学变化的是（ ） A．面粉爆炸 B．氨分子运动到酚酞溶液中，溶液变红 C．石蜡熔化 D．将盛有红磷、白磷的装置放入80℃的热水中 5.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ） ①  ②  ③  ④M (+)g (2)O  ⑤  ⑥  ⑦ A．④⑤中的“2”均表示化合价 B．②⑤中的“2”均表示电荷数 C．③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数 D．①⑥中的“2”均表示分子的个数 6．消防安全无小事。下列叙述错误的是（ ） A．汽油、柴油、木材、棉布等物质引起的火灾可以使用水基型灭火器 B．电器着火时，立即用大量的水灭火 C．发现燃气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风 D．加油站要标有“严禁烟火”字样 7．下列实验对应的原理用化学方程式表示正确的是（ ） A．拉瓦锡研究空气的成分 4P + 5O2 ══2P2O5 B．实验室锌制氢气 Zn +2HCl ══ H2↑+ZnCl2 C．铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4══Cu + FeSO4 D．碳酸钠中加入稀盐酸 NaCO3+2HCl ══2NaCl+ CO2↑+H2O 8.下列从微观角度对某些现象或事实的解释正确的是（ ） 选项 事 实 解 释 A 湿衣服在阳光下晾晒易干 受热情况下，分子能量增大，运动速率加快 B 金刚石硬，石墨软 碳原子的结构不同 C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成分子的原子种类不同 D 10 mL水和10 mL酒精混合，总体积小于20 mL 原子间有间隔 9．钛（Ti）密度小、强度高，常温下表面生成二氧化钛（TiO2）使其耐腐蚀性能优良，广泛应用于航天、生物医学等领域。钛在元素周期表中的信息和原子结构模型如下图所示。下列说法正确的是（ ）原子序数　　　　　 元素符号 　　　　　　 元素名称 　　　　 相对原子质量 22 Ti 钛47.87 A．钛元素为非金属元素 B．钛原子的质量为47.87g C．二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价为+2价 D．钛原子（Ti）失去2个电子可以转化为Ti2+ 10.下列叙述错误的是（ ） A.二氧化碳、甲烷、臭氧和一氧化二氮都是能产生温室效应的气体 B.用水基型灭火器扑灭木柴燃烧引起的火灾 C.人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D.汽车尾气中的一氧化碳、氮的氧化物和烟尘都会造成空气污染 11.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（ ） A．R的值为46 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙和丙的质量之比是2：1 D．容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和 12．下列实验方案能够达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉末和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中 C 除去硫酸亚铁中混有的硫酸铜 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过氧化铜 13.从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.4g某碳氢化合物(化学式为CxHy)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. t时刻，O₂和CO₂的质量相等 B.碳氢化合物的化学式为C3H6 C.该反应生成的水分子数目为3n D.反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为3.2g 二、非选择题（请根据题意填写空白，14—21题，共44分） 14．（6分）化学不仅能使我们的生活更加美好， （1）化学也与国家安全紧密相关。航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 （2）为应对全球气候危机，中国宣布将提高“国家自主贡献”力度，力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。 ①人类消耗化石能源急剧增加是大气中二氧化碳越来越多的原因之一，化石能源包括_____、石油和天然气。 ②广袤的海洋存储了地球上 93%的二氧化碳，是最大的二氧化碳“库”，被称作“蓝碳”，但也要警惕海洋酸化加剧对海洋生态的威胁。造成海水酸化的反应的化学方程式是 (4)二氧化碳的实验室制取与性质一体化实验如图所示。 I.仪器a的名称是_________, II.乙玻璃管中观察到 的现象，可以得到二氧化碳密度比空气大的结论。 15．（7分）我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题： (1)熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为_______ 。燃烧过程中的能量转化主要是_______能转化为_______能。 (2)从宏观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变；从微观角度分析，在化学反应前后，_______的种类不变。 (3)1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由_______构成。 (4)烷烃是由碳、氢元素组成的一类化合物，甲烷就是最简单的烷烃，分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃有关的变化规律： 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 ┉┉ 化学式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 X ┉┉ 碳元素的质量分数 75.0% 80.0% 81.8% 82.8% 83.3% ┉┉ 1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g 4.00 3.73 3.64 3.59 3.56 ┉┉ ①由资料信息推知戊烷的化学式X为 。 ②下列结论正确的是 a.随着一个烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐增大。 b.等质量不同烷烃，烷烃分子中碳原子数越多，当烷烃完全燃烧时，消耗氧气的质量越少。 16．（5分）科普阅读 我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能发电产生的余电将水分解并转化为氢气，得到“绿氢”。固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生反应生成氢化镁。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、储存、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电过程中随机性、季节性波动强的难题。 依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要利用 发电产生的余电将水分解而获得。 (2)镁系合金通过发生 变化(填“物理”或“化学”)储存氢气。氢化镁与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，反应过程中氢化镁与氢气的微粒个数比为 ；据此推测，镁系合金储氢装置储氢时需要注意 。 (3)该技术帮助能源站解决了新能源发电过程中 的难题。 17．（4分）分类、类比、迁移是学习化学的常用方法 (1)化学发展史上许多实验之间存在一定的关联：有些实验是“一种物质的认识是研究其他物质的基础”，有些实验是“试剂与研究方法相同而研究目的不同”。据此可将下列实验中的___________(填字母)归为一类，依据是___________。 氢气燃烧 研究空气成分 探究水的组成 化学反应前后物质的质量关系 A B C D （2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题。 下列两组分解反应中，甲组不是氧化还原反应的原因: 元素化合价在化学反应前后 ① （填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组分解反应的生成物可以得出，四个反应中有② （填物质类别）生成的分解反应一定是氧化还原反应。 18．（6分）同学们想利用下列实验装置选择适当的药品完成气体制取的实验，回答问题： ---a A B C D E I.实验室制取气体： (1)仪器a的名称是：______。 (2)可用_____（填字母）做制取二氧化碳的发生装置；当选用E装置收集完氧气后，测得其纯度明显偏低，原因可能是_____(填字母)。 a.集气瓶露出水面后才盖好玻璃片       b.收集气体前集气瓶中未装满水 c.收集气体后集气瓶中仍有少量水       d.导管口刚有气泡冒出就立即收集 II.改进实验： (3)某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 为了实验能成功，应向装置_____中(填“甲”或者“乙”)通入空气，通入空气一段时间后甲、乙中的白磷均燃烧。甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____ ；乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要_____ 。 19.（4分）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，其中物质A是一种固态单质，物质D常温下是一种无色气体，其固体俗称“干冰”;物质E中含有三种元素。图中“→”表示物质间的转化关系；“—”表示物质间能发生反应。回答下列问题： (1)物质D在生产和生活中的一种用途是____。 (2)若物质C是一种黑色固体且相对分子质量是80,写出“C—B”反应的化学方程式 _______。 (3)若物质C是一种常见气体，则物质B中一定含有的元素为_____(选填“碳元素、氢元素、氧元素”中一种或多种)。 (4)有关图中五种物质间的转化与反应，下列说法正确的是___(填序号)。 A.物质B、D的组成元素可能完全相同 B.物质B、E的组成元素可能完全相同 C.物质A、B分别和物质C反应的生成物完全相同 D.物质E在常温下可以是固体、液体或气体 20.（5分）CaCl2・2H2O(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产CaCl2・2H2O的主要流程示意图如下图所示，请结合此流程图回答下列问题： (1) 上述流程中，粉碎机和搅拌器所起的作用为 (2) 反应器中发生反应的化学方程式为 (3) 参加反应的CaCO3和HCl的质量比为 （填最简整数比） (4) 若生产过程中将50g石灰石（杂质不反应也不溶于水）与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到234.4g的固液混合物，经过滤器后得到224.4g滤液，则此过程中共产生二氧化碳的质量为 g (5) 取15g碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，称得剩余固体的质量为10g，则剩余固体中钙元素的质量分数为 。 21.（7分）某同学做碳单质还原氧化铜实验，装置如图所示，加热一段时间后，发现右侧试管中澄清石灰水变白色浑浊，左侧试管中有红色固体生成，也有部分黑色固体，他对黑色固体的成分进行了进一步探究。 (1)右侧试管内发生反应的化学方程式_______ ; 【提出问题】剩余黑色固体是什么? 【猜想假设】 (2)猜想一：CuO； 猜想二： (填化学式)； 猜想三：C和CuO； 猜想四：Cu。 (3)经过讨论同学们一致认为无需实验探究就知道猜想________是错误的。 【进行实验】 （4） (5)此实验中体现出的碳的化学性质可以用于_ _(填一种用途)。 (6)为了使所有氧化铜能充分反应完，碳单质与氧化铜的质量比最合适的是_____。 A.3:35 B.3:47 C.3:80 (7)若实验过程中放入的木炭过量，则可能导致产物中生成CO,反应中消耗的C、生成的CO、生成的CO₂的质量比不可能为________。 A.6:7:11 B.9:7:22 C.12:7:33 D.18:7:44 答案 一、选择题（1-13题，每题2分，共26分） 1. C2. C3. B4. C5. C 6. B7. C8. A9. D10. C 11. C12. B13. D 二、非选择题（14-21题，共44分） 14（6分） (1) 导电；+4 (2) ① 煤 ② CO₂ + H₂O = H₂CO₃ I. 长颈漏斗 II. 湿润的石蕊纸花④比①先由紫色变红色 15（7分） (1) CH₄ + 2O₂ 点燃 CO₂ + 2H₂O；化学；内 (2) 元素；原子 (3) 均由3个原子构成 (4) ① C₅H₁₂；② ab 16（5分） (1) 太阳能 (2) 化学；1:2；保持环境干燥 (3) 随机性、季节性波动强 17（4分） (1) AC（或BD）；依据：A氢气燃烧、C探究水的组成，属于一种物质的认识是研究其他物质的基础（或B研究空气成分、D探究质量守恒，属于试剂与研究方法相同而研究目的不同） (2) ① 没有；② 单质 18（6分） I. (1) 水槽 (2) B；abd II. (3) 甲；氧气；温度达到可燃物着火点 19（4分） (1) 灭火（或作气体肥料等合理答案） (2) CuO + CO Δ Cu + CO₂ (3) 碳元素 (4) AB 20（5分） (1) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (3) 100:73 (4) 17.6 g (5) 60% 21（7分） (1) CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O (2) 猜想二：C (3) 猜想四（4）一 (5) 冶炼金属 (6) A (7) D 化学试卷 第1 页 学科网（北京）股份有限公司 $