精品解析：广东广州市真光中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

广州市真光中学2025学年第二学期期中阶段测试 高二化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C断代法通过测定有机物中14C的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正确； B．红外光谱法用于分析分子官能团和化学键结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），B错误； C．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确； D．X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 杂化轨道示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态的电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为球形，与图示一致，A正确； B．中心的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，正确的VSEPR模型为，B错误； C．键为轨道“头碰头”沿键轴方向重叠形成，图示为轨道“肩并肩”侧面重叠，对应键的形成，正确的形成过程为，C错误； D．杂化有3个能量等同的杂化轨道，轨道夹角为，图示为2个轨道、夹角，属于杂化轨道，正确的杂化轨道示意图为，D错误； 故选A。 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 属于醛类，官能团为-CHO B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为： C. 聚丙烯的结构简式： D. 立方烷（）的六氨基（）取代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物官能团为，属于酯类，不属于醛类，A错误； B．2-甲基-2-戊烯中甲基与2号碳相连，双键位于2号与3号碳原子之间，正确的键线式为，而选项所给键线式为4-甲基-2-戊烯，B错误； C．丙烯()加聚时仅双键碳原子进入主链，聚丙烯的结构简式为，C错误； D．立方烷共有8个等效氢，六氨基取代物的同分异构体数目与二氨基取代物数目相等，共3种（分别为两个取代基相邻、面对角、体对角），D正确； 故选D。 4. 中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表s区 B. 基态原子的能级有1个未成对电子 C. 可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D. 相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价电子排布为，价电子包含能级电子，属于区元素，A错误； B．基态原子能级有9个电子，能级共5个轨道，根据洪特规则排布后仅有1个未成对电子，B正确； C．元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此可在与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂，C正确； D．单原子催化剂中所有原子均为活性中心，颗粒催化剂只有颗粒表面的原子可作为活性中心，相同质量下前者活性中心数量更多，D正确； 故选A。 5. 下列有关说法正确的是 A. 属于芳香烃，分子式为C10H10 B. 系统名称是：2-甲基-3丁炔 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．该结构属于芳香烃，分子式为，A错误； B．该物质结构为，炔烃命名应从离三键最近端编号，主链4个碳，三键在1位，3号碳有甲基，正确名称为3-甲基-1-丁炔，B错误； C．前者为苯甲醇，后者为苯酚，官能团位置不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．两者均为CH2BrCl，甲烷为正四面体结构，四面体中相同基团位置等效，故为同一种物质，D正确； 故选D。 6. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中第一电离能小于的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比的沸点高 【答案】CD 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，且是原子半径最小的元素，原子半径顺序为，A错误； B．第二周期元素第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族第一电离能高于相邻元素，第一电离能小于的有、、、、共5种，B错误； C．咔唑中原子由于与苯环直接相连，氮原子上的孤电子对会与苯环的大键发生共轭作用（即共轭），因此原子的杂化方式为杂化，C正确； D．咔唑分子存在键，可形成分子间氢键，而分子间仅存在范德华力，因此咔唑沸点更高，D正确； 故选CD。 7. 下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是 A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇： C. 1-溴丁烷→1-丁炔： D. 乙炔→聚氯乙烯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，然后与NaOH水溶液共热，发生取代反应产生乙二醇，两步实现物质转化，故A不符合题意； B．溴乙烷发生水解反应的产物是乙醇，而不是乙烯；由溴乙烷制备乙烯的反应是消去反应，而不是水解反应，故B符合题意； C．1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生1-丁烯（CH3CH2CH=CH2），CH3CH2CH=CH2与Br2发生加成反应产生1，2-二溴丁烷，1，2-二溴丁烷再与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应产生1-丁炔，故C不符合题意； D．乙炔和HCl发生加成反应生成氯乙烯，在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，故D不符合题意； 故答案选B。 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B. 是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C. 分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D. 氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子碳原子杂化方式是，中心原子S的价层电子对数为4+×(6-4×1)=5，所以中心原子S杂化方式不是，故A错误； B．氧元素和硫元素同主族，最外层电子数相同，和CS2的中心原子的价层电子对数相同，孤电子对数相同，CO2是直线形分子，则也是直线形分子，故B正确； C．甲烷分子、氨分子和水分子，中心原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，孤电子对数依次为0、1、2，分子为三角锥形，为正四面体形，分子中的键角小于分子中的键角，分子为V形，键角约105º，分子中的键角为107º18´，所以分子中的键角比分子中的键角更小，故C正确； D．氯元素的电负性较强，氯原子吸电子能力较强，使得氯乙酸羧基中的羟基氢更容易电离，氯乙酸酸性强于乙酸，三氯乙酸中氯原子个数比氯乙酸中更多，所以可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强，故D正确； 故答案为：A。 9. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有6种 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙苯和苯乙烯都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，故A错误； B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为8，故B错误； C．1mol苯乙烯可与4mol氢气加成，加成产物有6种等效氢，一氯代物共有6种，故C正确； D．乙苯不能发生加聚反应，故D错误； 选C。 10. 对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A. 对伞花烃密度比水小 B. 对伞花烃苯环上的二氯代物有5种 C. 对伞花烃分子式为 D. 对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对伞花烃属于烃类，密度小于水，A正确； B．对伞花烃苯环上有2种等效氢，则对伞花烃苯环上的二氯代物共有4种，B错误； C．由对伞花烃的结构简式可知，其分子式为，C正确； D．对伞花烃含苯环可发生加成反应，苯环和侧链烷基均可发生取代反应，侧链烷基可被酸性高锰酸钾氧化，可发生氧化反应，D正确； 故选B。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 B 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 C 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 D 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．为V形结构，属于极性分子，在非极性溶剂中溶解度更高是因为其极性较弱，陈述Ⅱ本身不成立，A不符合题意； B．属于晶体，内部粒子呈周期性有序排列，具有各向异性，不同方向导热性不同，因此水晶柱面不同方向石蜡熔化快慢不同，陈述Ⅱ也正确，二者存在因果关系，B符合题意； C．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但石墨导电是因为层内存在可自由移动的离域大键电子，与层间范德华力无关，二者无因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，但沸点高于是因为分子间存在氢键，与分子内共价键键能无关，二者无因果关系，D不符合题意； 故选B。 12. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 杯酚可以用来分离和 杯酚与通过分子间作用力结合形成超分子 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 焰色：钠黄色、钾紫色 钠和钾第一电离能不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．杯酚的空腔大小与匹配，二者可通过分子间作用力结合形成超分子，而无法进入杯酚空腔，因此可分离二者，实例与微观解释相符，A不符合题意； B．离子液体的阴阳离子体积大，离子间相互作用力弱，因此熔点低，室温下多为液态，实例与微观解释相符，B不符合题意； C．碱金属单质属于金属晶体，随原子序数递增原子半径增大，金属键减弱，熔点降低；卤素单质属于分子晶体，随原子序数递增相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔点升高，二者熔点变化趋势相反的原因是晶体类型不同，实例与微观解释相符，C不符合题意； D．焰色反应是元素的基态电子吸收能量跃迁到激发态，再回到基态时释放的能量以特定波长的光的形式体现产生的，与第一电离能无关，实例与微观解释不符，D符合题意； 故答案选D。 13. 已知有机物a()与的加成反应过程主要分两步完成，如图所示： 其中，反应速率主要由第一步a与结合生成碳正离子(中间产物、)决定。下列说法正确的是 A. a与互为顺反异构体 B. 或与氢氧化钠溶液在加热条件下均可反应生成a C. a分子中碳原子的杂化方式均为 D. 上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较低 【答案】A 【解析】 【详解】A．a的碳碳双键两端所连基团均不相同，与题给结构的双键两侧基团空间排布不同，互为顺反异构体，A正确； B．b、c为卤代烃，与氢氧化钠水溶液加热发生取代反应生成醇，需在氢氧化钠醇溶液加热条件下才发生消去反应可能得到a，B错误； C．a分子中甲基碳原子形成4个键，为杂化，仅苯环和碳碳双键的碳原子为杂化，C错误； D．反应速率由第一步决定，生成更稳定的中间产物的路径活化能更低。中间产物x是和苯环直接相连的苄基碳正离子，正电荷可被苯环共轭分散，稳定性远高于y（普通仲碳正离子）；且x对应生成主要产物，说明生成x的反应速率更快、活化能更低，因此生成y的活化能更高，D错误； 故选A。 14. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层有3个单电子，电子排布式应为1s22s22p3，所以X为N，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2，所以Y为O，Z为Na，W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数11，所以W、Q分别为P、S或Si、Cl。 【详解】A．简单离子半径：Na+＜O2-，故A错误； B．X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P，可能是共价晶体，也可能是分子晶体，晶体类型不一定相同，故B错误； C．非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O，故C错误； D．Q的最高价含氧酸根可能为或者，两种离子中心原子价层电子对数均为4，均没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确； 所以答案为D。 15. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】根据已知，X的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y的2p能级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z有16个不同运动状态的电子，即核外有16个电子，则为S；根据已知：W最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，则为Cu。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A错误； B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B正确； C．C单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶体，故C错误； D．W的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D错误； 故答案为B。 16. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物X中含有3个手性碳原子，A错误； B．有机物Y、Z含有10个C，18个H，分子式为，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．该反应为消去反应生成碳碳双键，消去的是氯原子和邻位碳上的氢原子，由碳碳双键的位置可确定产物Z消去的是①号H原子，C正确； D．Y、Z的分子式为，互为同分异构体，相对分子质量相同，故质荷比数值相同，均为138的分子离子峰，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 铁、钴、镍、铜、锌及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 （1）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用作的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是______________________。 （2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为__________。 （3）(四羰合镍)是一种配合物，是有机物羰基化反应的催化剂。 ①分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______(填元素名称)原子。 ②易溶于，原因是_____________________。 （4）向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出固体、固体中含有的化学键有________(填字母)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 金属键 （5）①、等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是__________________________。 ②晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，化学键中离子键成分的百分数；键_________键(填“>”、“<”或“=”)，原因是________________________________。 ③基态电子排布式：_________________________；锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成，该离子中含有_________个键。 【答案】（1）中与形成的配位键非常稳定，被牢牢束缚在配离子内，游离的浓度极低，无法与邻二氮菲形成橙色配合物 （2） （3） ①. 碳 ②. ​是非极性分子，也为非极性分子，根据相似相溶原理，​易溶于 （4）AB （5） ①. 金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可以发生定向移动，因此能够导电 ②. < ③. O的电负性比N大，Zn和O的电负性差值大于Zn和N的电负性差值，电负性差值越大，化学键的离子键成分百分数越高 ④. ⑤. 16 【解析】 【小问1详解】 属于配合物，其中与形成的配位键非常稳定，导致溶液中自由的浓度极低，无法与邻二氮菲反应生成橙色配合物； 【小问2详解】 第一种配合物溶液中加入溶液产生白色沉淀，说明该配合物电离出了，即位于配合物的外界，已知的配位数为6，则5个和1个位于内界作为配体，故第一种配合物的化学式为； 【小问3详解】 ①分子中，C原子的电负性小于O原子，C原子对孤电子对的吸引力较弱，更容易提供孤电子对形成配位键，故提供孤电子对的是碳原子； ②的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，也是非极性溶剂，根据"相似相溶"原理，非极性分子易溶于非极性溶剂； 【小问4详解】 中，与之间存在离子键，中N-H键、中S-O键、中O-H键以及与之间的配位键均属于共价键，结晶水与配合物之间存在氢键，但氢键属于分子间作用力，不属于化学键，该物质中不含金属键，故选AB； 【小问5详解】 ① 根据金属键理论，金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场作用下发生定向移动，从而导电； ② <，N的电负性小于O，Zn与N的电负性差值小于Zn与O的电负性差值，故Zn-N键的离子键成分百分数小于Zn-O键； ③ Zn的原子序数为30，基态Zn原子的电子排布式为，失去最外层2个4s电子形成，其基态电子排布式为（或），在中，与4个分子形成4个配位键（属于键），每个分子中含有3个N-H键，故该离子中键的总数为个。 18. 氮族元素包括氮()、磷()、砷()、锑()、铋()，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题： （1）①下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_________(填字母代号)。 A．　　　　　　　B． C． 　　　 D． ②下列状态的原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________(填序号)。 a． b． c． d． ③基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_________。 （2）P与可形成多种化合物，如图表示磷、硅、碳的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是______(填标号)。 （3）①砷化镓()是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态原子最高能级的电子云形状为__________，元素在元素周期表中的位置为__________。 ②雌黄的分子式为，其分子结构如图所示：，原子的杂化类型为________。 ③砷化镓()是一种应用广泛的半导体材料。与、等均为共价晶体，其熔点数据如下表，其中X为__________(填化学式)。 晶体 X Y 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）和分子的空间结构均为__________；二者的键角比较：_____(填“>”，“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. D ②. cd ③. 4:1（或1:4） （2）b （3） ①. 哑铃形（或纺锤形） ②. 第四周期第VA族 ③. ④. （4） ①. 三角锥形 ②. < 【解析】 【小问1详解】 ① 电子从低能级跃迁到高能级需要吸收能量，跃迁的电子越多、跃迁前所处的能级越低，吸收的能量就越多。A图为基态氮原子；B图中1个1s电子发生跃迁；C图中1个2s电子发生跃迁；D图中1个1s电子和1个2s电子均跃迁到了2p能级，吸收的能量最多，处于最高能量状态，故选D。 ② 发射光谱是处于激发态的原子或离子的电子向较低能级跃迁时释放能量产生的。a为基态原子，b为基态离子（或某基态离子），均只能吸收能量产生吸收光谱；c为激发态原子，d为激发态离子，二者的电子向低能级跃迁时均可产生发射光谱，故选c、d。 ③ 基态原子的价电子排布式为，其中2s轨道中有2个自旋相反的电子，2p轨道中有3个自旋相同的电子，因此价电子中两种自旋状态的电子数分别为4和1，比值为4:1（或1:4）。 【小问2详解】 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能大于同周期的；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能。磷的电子排布式为：，前3个电子失去的是轨道的3个电子，在同一能级，电离能平缓上升，第4个电子在能量更低的3s能级，因此会出现大幅度突变跃升；而碳和硅最外层是，失去两个电子后，会出现大幅度突变跃升，观察图像可知，a为，b为，c为，表示磷元素的曲线是b。 【小问3详解】 ① 基态原子的电子排布式为，其最高能级为4p能级，p能级的电子云形状为哑铃形（或纺锤形）。为33号元素，位于元素周期表第四周期第VA族。 ② 由分子结构图可知，每个原子形成3个共价单键（键），且最外层有5个价电子，故还含有1对孤电子对，其价层电子对数为，故原子采用杂化。 ③ 、、属于同主族元素，原子半径依次增大，形成的共价键键长，键长越短键能越大，共价晶体的熔点越高。表中熔点数据，故X为（Y为）。 【小问4详解】 和中心原子的价层电子对数均为，均含有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，二者的空间结构均为三角锥形。由于中心原子电负性，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对之间的排斥力更大，故键角。 19. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的处还各有1个碳原子。回答下列问题： （1）与金刚石相比，熔点较高的是__________，理由是_______________________________。 （2）一个金刚石的晶胞中的原子数目为__________。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如图中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为__________。若金刚石的晶胞参数为，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为__________(用含的代数式表示)。 （4）面心立方晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①请把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑。__________ ②与同一个锌离子相连的硫离子构成的空间结构为__________。该晶体中每个锌离子周围与它最近且相等距离的锌离子个数为__________。 ③若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 金刚石 ②. 金刚石是共价晶体，是分子晶体，共价键的键能远大于分子间作用力，熔化时破坏共价键需要消耗更多的能量 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 或 ②. 正四面体 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 金刚石属于共价晶体，其内部碳原子间通过强烈的共价键结合；而属于分子晶体，分子间通过较弱的范德华力结合，由于共价键的键能远大于分子间作用力，金刚石熔化时需要消耗更多的能量，因此金刚石的熔点较高； 【小问2详解】 根据均摊法，金刚石晶胞中碳原子位于个顶点、个面心以及晶胞内部的个位置，顶点碳原子数为，面心碳原子数为，内部碳原子数为，因此，一个晶胞中总碳原子数为。 【小问3详解】 以原子为原点建立坐标系，轴向右，轴向里，轴向上，原子位于晶胞内部左、后、上的小立方体中心，其在、、轴上的投影分别位于棱长的、、处，故其分数坐标为；最近的两个碳原子（如顶点与相邻的内部原子）之间的距离为晶胞体对角线长度的，晶胞体对角线长为，故核间距为。 【小问4详解】 ① ZnS晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半，则可位于晶胞的顶点和面心或位于晶胞内，如图所示：或； ② 锌离子位于由个硫离子构成的四面体空隙中，因此与同一个锌离子相连的硫离子构成的空间结构为正四面体，锌离子在晶胞内部的排布等同于面心立方晶格的平移，在面心立方结构中，每个微粒周围距离最近且相等的微粒数为； ③ 一个晶胞中含有个和个，即含有个微粒，晶胞的质量，晶胞的体积，根据，可得晶体的密度为。 20. 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： 根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音，保温材料，回答下列问题： （1）D的分子式为_______，含有的官能团名称是_______；B的名称是_______；G的结构简式为_______。 （2）在①~⑥反应中，属于取代反应的有_______(填序号)。 （3）写出③的化学方程式：___________________________________。 （4）写出④的化学方程式：___________________________________。 （5）反应⑥的产物H的同分异构体中，属于芳香族化合物，且与钠反应但不能与发生显色反应的有________种(不含H)，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为的有机物结构简式为_______(写出其中一种满足要求的结构)。(提示：直接连在苯环上遇显紫色) 【答案】（1） ①. ②. 氯原子 ③. 氯乙烷 ④. （2） （3） +NaOH +NaCl+H2O （4）n       （5） ①. 4 ②. 或 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与发生加成反应生成B，B在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成；反应为 B在催化剂作用下与苯发生取代反应生成C；反应为C在光照条件下与氯气发生取代反应生成D；反应为D在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成E；反应为E在一定条件下发生加聚反应生成F；反应为C与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成G，反应为 D在溶液中共热发生水解反应（或取代反应）生成H，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，D的结构简式为，分子式为；含有的官能团名称是：氯原子；B为，名称为氯乙烷；C与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，侧链烃基被氧化为羧基生成苯甲酸，故G的结构简式为； 【小问2详解】 由分析可知，在①~⑥反应中，属于取代反应的有； 【小问3详解】 反应为D在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成E，化学方程式为： +NaOH +NaCl+H2O； 【小问4详解】 由分析可知，反应为E在一定条件下发生加聚反应生成F，化学方程式为：n         ； 【小问5详解】 H的同分异构体属于芳香族化合物，且与钠反应但不能与氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中含有醇羟基，不含有酚羟基，同分异构体的结构可以视作乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯分子中侧链上的氢原子被羟基取代所得结构，除去外，还有、、、 ，共有4种；其中核磁共振氢谱图有7组峰，且峰面积之比为1：1：1：1：1：2：3的有机物结构简式为或  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市真光中学2025学年第二学期期中阶段测试 高二化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下研究文物的方法达不到目的的是 A. 用断代法测定竹简的年代 B. 用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 C. 用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D. 用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 B. 的VSEPR模型： C. 的键的形成： D. 杂化轨道示意图： 3. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 属于醛类，官能团为-CHO B. 2-甲基-2-戊烯的键线式为： C. 聚丙烯的结构简式： D. 立方烷（）的六氨基（）取代物有3种 4. 中国科学家首次合成了单原子催化剂，并证明其在氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 元素位于周期表s区 B. 基态原子的能级有1个未成对电子 C. 可在元素周期表中与位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D. 相同质量的的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心 5. 下列有关说法正确的是 A. 属于芳香烃，分子式为C10H10 B. 系统名称是：2-甲基-3丁炔 C. 和互为同系物 D. 和为同一种物质 6. 咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中第一电离能小于的有4种 C. 咔唑分子中氮原子的杂化轨道类型为 D. 咔唑的沸点比的沸点高 7. 下列相关过程中反应类型或相关产物不合理的是 A. 乙烯→乙二醇： B. 溴乙烷→乙醇： C. 1-溴丁烷→1-丁炔： D. 乙炔→聚氯乙烯： 8. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A. 中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B. 是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C. 分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D. 氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 9. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙苯和苯乙烯 B. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C. 1mol苯乙烯可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有6种 D. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 10. 对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A. 对伞花烃密度比水小 B. 对伞花烃苯环上的二氯代物有5种 C. 对伞花烃分子式为 D. 对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 为非极性分子 B 晶体中粒子呈现周期性的有序排列 水晶柱面上的石蜡遇热，不同方向熔化的快慢不同 C 石墨具有良好的导电性 石墨层间以范德华力结合 D 沸点： 键能：氢氧键>氢硫键 A. A B. B C. C D. D 12. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列实例与微观解释不符的是 选项 实例 微观解释 A 杯酚可以用来分离和 杯酚与通过分子间作用力结合形成超分子 B 多数离子液体室温下呈液态 离子体积大，离子键弱 C 随原子序数递增，碱金属、卤素单质熔点变化趋势相反 两类单质的晶体类型不同 D 焰色：钠黄色、钾紫色 钠和钾第一电离能不同 A. A B. B C. C D. D 13. 已知有机物a()与的加成反应过程主要分两步完成，如图所示： 其中，反应速率主要由第一步a与结合生成碳正离子(中间产物、)决定。下列说法正确的是 A. a与互为顺反异构体 B. 或与氢氧化钠溶液在加热条件下均可反应生成a C. a分子中碳原子的杂化方式均为 D. 上述条件下，a生成中间产物y的反应活化能较低 14. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1∶1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：Z＞Y B. X、W单质的晶体类型一定相同 C. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y D. Q的最高价含氧酸根的空间结构为正四面体形 15. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。 元素 X Y Z W 结构信息 价层电子排布为 2p能级有3个单电子 有16个不同运动状态的电子 最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子 下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y B. 第一电离能：Y>Z C. X和Z的所有单质均为分子晶体 D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱 16. 薄荷醇卤代后的产物（X）可发生如下反应，据此可鉴别薄荷醇与新薄荷醇。下列有关说法错误的是 A. 有机物X中含有4个手性碳原子 B. 有机物Y、Z的分子式为，互为同分异构体 C. 该反应为消去反应，消去①号H原子的产物为Z D. Y、Z分子质谱图上均存在质荷比数值为138的分子离子峰 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 铁、钴、镍、铜、锌及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 （1）邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用作的检测试剂。向溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是______________________。 （2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为__________。 （3）(四羰合镍)是一种配合物，是有机物羰基化反应的催化剂。 ①分子作为配体时，碳原子和氧原子均能够提供孤电子对。与钴形成配位化合物时，提供孤电子对的为_______(填元素名称)原子。 ②易溶于，原因是_____________________。 （4）向溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出固体、固体中含有的化学键有________(填字母)。 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 金属键 （5）①、等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是__________________________。 ②晶体中部分原子被原子替代后可以改善半导体的性能，化学键中离子键成分的百分数；键_________键(填“>”、“<”或“=”)，原因是________________________________。 ③基态电子排布式：_________________________；锌锰干电池中可吸收电池反应产生的生成，该离子中含有_________个键。 18. 氮族元素包括氮()、磷()、砷()、锑()、铋()，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。请回答下列问题： （1）①下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_________(填字母代号)。 A．　　　　　　　B． C． 　　　 D． ②下列状态的原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_________(填序号)。 a． b． c． d． ③基态原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_________。 （2）P与可形成多种化合物，如图表示磷、硅、碳的四级电离能变化趋势，其中表示磷元素的曲线是______(填标号)。 （3）①砷化镓()是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态原子最高能级的电子云形状为__________，元素在元素周期表中的位置为__________。 ②雌黄的分子式为，其分子结构如图所示：，原子的杂化类型为________。 ③砷化镓()是一种应用广泛的半导体材料。与、等均为共价晶体，其熔点数据如下表，其中X为__________(填化学式)。 晶体 X Y 熔点/℃ 1700 1480 1238 （4）和分子的空间结构均为__________；二者的键角比较：_____(填“>”，“<”或“=”)。 19. 如图所示是金刚石的晶胞结构，除顶点和面心上有碳原子外，4条体对角线的处还各有1个碳原子。回答下列问题： （1）与金刚石相比，熔点较高的是__________，理由是_______________________________。 （2）一个金刚石的晶胞中的原子数目为__________。 （3）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如图中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为__________。若金刚石的晶胞参数为，则其中最近的两个碳原子之间的核间距为__________(用含的代数式表示)。 （4）面心立方晶胞与金刚石的晶胞结构类似，阴、阳离子各占晶胞所含微粒数的一半。 ①请把晶胞示意图中表示的小球全部涂黑。__________ ②与同一个锌离子相连的硫离子构成的空间结构为__________。该晶体中每个锌离子周围与它最近且相等距离的锌离子个数为__________。 ③若该晶胞的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为__________(列出计算式)。 20. 已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如： 根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音，保温材料，回答下列问题： （1）D的分子式为_______，含有的官能团名称是_______；B的名称是_______；G的结构简式为_______。 （2）在①~⑥反应中，属于取代反应的有_______(填序号)。 （3）写出③的化学方程式：___________________________________。 （4）写出④的化学方程式：___________________________________。 （5）反应⑥的产物H的同分异构体中，属于芳香族化合物，且与钠反应但不能与发生显色反应的有________种(不含H)，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为的有机物结构简式为_______(写出其中一种满足要求的结构)。(提示：直接连在苯环上遇显紫色) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $