福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期3月月考（平行班）化学试卷

**基本信息** 高一3月月考化学试卷，以75分钟100分题量，通过古代文物材料、科技前沿情境（如碳化硅反射镜）及实验探究（海带提碘），考查元素周期律、物质结构等核心知识，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|元素周期律（题5比较氯硫非金属性）、物质结构（题3超重铝原子结构）、无机材料（题4二氧化硅性质）|科技情境（题1碳化硅反射镜）、概念辨析（题2核素判断）| |非选择题|4题/58分|元素推断（题15短周期元素推断）、实验探究（题17验证非金属性）、实践操作（题18海带提碘）|综合应用（题17多装置实验设计）、真实问题解决（题18萃取反萃取）|

高一3月月考平行班化学科试卷（3月17日）参考答案 1-14．BBCBD BADBD CACA 15.（每空2分，共14分） (1)6 (2)、 (3)8∶9 （4）H O Al Cl 16． （除标注外，每空2分 。共12分） (1) 二 （1分） VIA（1分） (2) Na（1分） AC (3) 小于（1分） (4)离子键、共价键 (5)NaOH+Al(OH)3 =Na[Al(OH)4] 17． （每空2分，共18分） (1) 有白色沉淀生成 (2) 分液漏斗 检查装置的气密性 溶液 稀硫酸 试管C中出现白色沉淀 18． （每空2分，共18分） (1) 氧化性强 不引入新杂质 (2) 萃取 分液漏斗 下 紫 取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质 (3) (4) 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一3月月考平行班化学科试卷（3月17日） 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题（14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意） 1．下列我国古代文物或科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A．西汉素纱禅衣 B．4.03米大口径碳化硅反射镜 C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D．“玉兔二号”钛合金筛网轮 2．下列说法正确的是 A．16O和18O的化学性质不同 B．232Th和233Th是两种核素 C．35Cl2和37Cl2的摩尔质量相同 D．T2D和D2O互为同素异形体 3．科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是 A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 4．下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是 A．高纯硅可用于制造芯片 B．氢氟酸可以刻蚀玻璃，因此二氧化硅是两性氧化物 C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐 D．SiO2制成的光导纤维，被用于制造通讯光缆 5．下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HClO3酸性比H2SO4强     ②HCl酸性比H2S强     ③HCl稳定性比H2S强 ④HCl还原性比H2S弱      ⑤Cl2与H2S反应生成S ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Br2与Fe反应生成FeBr3 ⑦Na2S可与HCl反应生成H2S A．①③⑤⑥ B．②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤ 6．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（   ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 7．下列装置或操作一定能达到实验目的是 A B C D 检验样品中是否含钾元素 灼烧海带以提取碘 用乙醇萃取碘水中的碘并分液 验证氧化性： 8．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性强弱：HF>HBr>HCl B．离子半径大小：O2->N3- C．碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH D．金属性强弱：K>Mg>A1 9．短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，可与形成淡黄色化合物的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．气态氢化物的稳定性： C．简单离子的还原性： D．非金属性： 10．下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是 ①NH4Cl    ②H2O2    ③HI    ④MgCl2    ⑤NaF    ⑥KOH A．①④ B．③⑤ C．②④ D．①⑥ 11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法不正确的是 A．X的原子序数为2 B．Y原子最外层电子数为7 C．原子半径：Z < Y D．单质氧化性：Z < Y 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是短周期中非金属性最强的元素，X是所在周期中原子半径最大的元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>Z>W>X B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．X与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比均为2∶1 D．由X和Y两种元素形成的化合物只有一种 13．四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，期中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是。 A．X位于元素周期表的第二周期第族 B．Y的非金属性比Z强 C．Z的原子半径比X大 D．W的含氧酸一定是强酸 14．加氢转化为燃料是实现减排的一个重要策略，我国科学家在调控加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是 A．分子中化学键为非极性共价键 B．该反应中有C—H键生成 C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成 D．忽略反应条件，总反应为 二、非选择题（共4题，58分） 15.（共14分）下列8种化学符号：、、、、、、、。 (1)表示核素的符号共 种。 (2)互为同位素的是 。 (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为 。 (4)A、B、D、E、F是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是元素周期表中相对原子质量最小的元素，B原子L层电子数是K层电子数的3倍。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、F的原子最外层电子数之和为8。 则A为 ，B为 ，E为 ，F为 (填元素符号) 16．（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。如表列出了七种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)表中C为氧，它在周期表的位置是第 周期第 族。 (2)元素E与元素F相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 A. E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 B. E的化合价比F的低 C.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应 (3)画出硫的原子结构示意图： ；根据元素周期律预测稳定性：H2G H2C(填“大于”“等于”或“小于”)。 (4)元素C与元素E以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，Y中存在的化学键有 。 (5)E、F对应的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。 17．（18分）某研究性学习小组的甲，乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。 (1)甲同学将NaOH溶液滴加在溶液中，可观察到的现象为 。由此得出碱性的强弱关系为 (用化学式表示)。 (2)乙同学设计了如图装置来验证元素非金属性的变化规律，根据要求完成下列各小题。 ①实验装置：仪器A名称为 。 ②实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开活塞，然后滴入试剂。 ③已知常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品溶液、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的，装置C中所装药品为 ，装置C中发生反应的离子方程式为 。 ④已知为难溶于水的白色胶状沉淀。若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加 、B中加、C中加，能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是 。试管C中发生反应的离子方程式是 。 18．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题： (1)被称作绿色氧化剂的两个原因 ； (2)实验操作②的名称为 ，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有 ，碘的溶液位于 层(填“上”或“下”)，呈 色。检验水层是否仍含碘单质的方法是 。 (3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为 。 (4)本实验中可以循环利用的物质是 试卷共4页 第 页1 学科网（北京）股份有限公司 $