四川遂宁市射洪中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 射洪中学高三上期入学化学试卷以真实情境为载体，通过15道选择（45分）和4道综合大题（55分），融合材料、实验、工业流程等内容，全面检测物质结构、反应原理及有机合成等关键能力，适配开学学情诊断。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质分类（1题）、氧化还原（2题）、分子结构（3题）、实验装置（8题）|结合岩彩壁画颜料等文化素材考查化学观念| |非选择题|4/55|结构化学（16题）、实验制备（17题）、工艺流程（18题）、有机合成（19题）|以四羰基合镍、高纯硫酸锰工艺等真实问题驱动，凸显科学探究与实践，如17题正丁醛制备实验设计考查科学思维|

伦24级入学考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 D A B D A C c D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 A C C D A 16. (除标注外，每空2分，共计13分) 3d 4s 四个个个 (2) N(1分) 0(1分) CH4(1分) (3) 分子晶体 正四面体（形 (4)Si、S的原子半径较大，两个3印轨道“肩并肩'成键时的重叠程度较小 2.36×1032 236×1030 (5) 或 axN axNA 17.(除标注外，每空2分，共计14分) (1) 恒压滴液漏斗(1分) 平衡压强，使液体顺利流下 (2) 球形冷凝管 (1分) 冷凝回流正丁醇，导出正丁醛蒸气 (3)CD (4)分液漏斗 (⑤)确保反应温度为90~95°℃，有利于反应的进行，同时可以避免氧化剂滴加速度过快导致局部温度过高或 副反应发生（答案合理即可给分）》 (666.7% 18.(除标注外，每空2分，共计16分) (1) 四 VIB (2) MnO, CaSO4、PbSO, (3)C (④Zn2++H,S=ZnS↓+2H、Cu2++H,S=CuS↓+2H (⑤①b(1分)d(1分) ②酸浸 19 (每空2分，共计12分) (1)苯甲醚 (2)取代反应 (3)氯原子、醚键 HCO H.CO. (4)CHOH+ COOH 浓硫酸≥HO十 COOCH; H;CO OCH (5) (6 HO COOCH. 答案第1页（共1页） 射洪中学高2024级高三上期入学考试 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.国答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 S：32 Ni：59 第I卷（选择题） 一、单选题(每小题3分，共45分) 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 2．关于反应，下列说法中正确的是 A．CO中的C失电子 B．是还原剂 C．是还原产物 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 3．模型可以直观地反映微粒间的关系，下列模型错误的是 A．稀盐酸中存在的氢键有 B．硫氰化氢(HSCN)的球棍模型可能为 C．HI分子中的键可表示为 D．HClO分子的价层电子对互斥模型为 4．氯铂酸铵(NH4)2[PtCl6]常用作分析试剂，也用于铂海锦的制造，受热易分解生成Pt、NH4Cl、HCl、N2。下列说法错误的是 A．N2分子中只存在非极性共价键 B．(NH4)2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键 C．NH4Cl属于离子晶体，熔点比NH3高 D．HCl分子能形成分子间氢键 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．溶液中所含的数目小于 B．重水（）中所含有的中子数目为 C．和下，中所含氧原子数目为 D．与浓盐酸共热，每生成转移的电子数为 6．实验室中常用分光光度法测定微量铁的含量，其原理是与邻二氮菲(phen)在水溶液中配合形成稳定的橙红色配合物(如图所示)，测量其显色后的吸光度来标定的浓度。已知：在水溶液中形成的配合物离子为。下列说法错误的是 A．该橙红色配合物中的配体数与配位数之比为 B．该实验中的pH不宜过低或过高 C．邻二氮菲的核磁共振氢谱有8组峰 D．与形成配位键的能力： 7．下列离子方程式书写正确的是 A．酸性溶液与溶液反应： B．和HI的反应： C．向溶液中通入少量： D．少量气体通入足量NaClO溶液中： 8．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 检验有机物X中是否含有卤素 提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) 选项 C D 实验装置 实验目的 验证苯和液溴的取代反应 探究石蜡油裂解生成不饱和烃 A．A B．B C．C D．D 9．人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 ( 2 ) A．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 B．该反应为取代反应 C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV下能生成环丁烷 10．下列说法错误的是 A．乙酸乙酯是一种具有香味的液体，储存时应密闭，并与氧化剂分开存放 B．称取1.6 g固体NaOH，配制400 mL浓度约为0.1 mol·L−1的NaOH溶液时不需要使用容量瓶 C．电石与水反应产生的气体通入硫酸铜溶液后，可直接点燃观察到浓烈的黑烟 D．用质谱仪测定甲苯的相对分子质量，质荷比m/z=92的峰是 11．化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．超分子“杯酚”可以分离Y60和Y70 B．Y、Z、Q原子的杂化方式均为sp3 C．YQ2与ZQ2的空间结构均为V形 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<Y 12．高分子化合物在材料领域发挥着重要作用。下列说法错误的是 A．聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸通过缩聚反应制得 B．聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂 C．合成消声瓦()的单体均存在顺反异构 D．合成芳纶()的单体有两种 13．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。 下列说法正确的是 A．结构1钴硫化物中硫显价，钴显价 B．晶胞2中S与Li的最短距离为 C．晶胞2和晶胞3的密度相同 D．晶胞2中距Li最近的S有6个 14．铜与过量反应的探究如下： 下列说法错误的是 A．探究②的离子方程式可写为： B．可增强的氧化能力 C．探究②少量无色气体的产生可能与产生的有关 D．分子中四个原子共平面，是非极性分子 15．下列关于物质的结构、性质及解释错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 热稳定性： > 分子间氢键强于分子间作用力 B 酸性：> Cl吸电子效应大，使羧基中羟基的极性增大，酸性增强 C 沸点： > 分子间形成氢键，分子间作用力更强，沸点高 D 熔点：> 对称性更高，分子间作用力更强 A．A B．B C．C D．D 第II卷（非选择题） 二、解答题(共55分) 16．(13分) （四羰基合镍，沸点43℃）可用于制备高纯镍。回答下列问题： (1)基态的价电子轨道表示式为__________。 (2)基态、、中，第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。 、、的简单氢化物中，__________（填化学式）的沸点在同主族中最低。 (3)的晶体类型为__________。已知四配位配合物有两种可能的立体结构——正四面体形和平面正方形，（为有机膦配体）只有一种结构，由此推测的空间结构为__________。 (4)的配体为。第二周期元素、之间容易形成键，但第三周期元素、之间却难以形成键，从半径和轨道重叠的角度分析、之间难以形成键的主要原因___________。 (5)金属镍的晶胞结构与金属铜（如下图）类似。若金属镍的晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则金属镍晶体的密度为__________（用含、的式子表示）。 17．(14分)正丁醛是一种重要的有机化学品，广泛应用于医药、农药、染料等领域。其制备方法有多种，最常用的方法是蒸馏正丁醇和氧化剂来合成。 已知：①制备原理为。 ②相关物质的物理性质如下表： 颜色、状态 沸点/℃ 密度/ 溶解性 正丁醛 无色液体 75.7 0.80 微溶于水 正丁醇 无色液体 117.7 0.81 微溶于水 主要实验步骤如下（反应装置如图，夹持等装置略）： Ⅰ．在烧杯中，将(过量)溶解于水中，再缓缓加入浓硫酸。 Ⅱ．将配制好的氧化剂溶液小心转移至仪器A中，在三颈烧瓶中加入正丁醇和几粒沸石。 Ⅲ．加热正丁醇至微沸，开始滴加仪器A中溶液，注意控制滴加速度，滴加过程中保持反应温度为，收集以下的馏分。 Ⅳ．分离出有机相，再蒸馏，收集馏分，获得产品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是__________，其中支管的作用是__________。 (2)仪器B的名称是__________，其作用是__________。 (3)该实验采用的适宜加热方式是__________（填标号）。 A．直接加热 B．水浴加热 C．电热套加热 D．油浴加热 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是__________（填名称）。 (5)加热正丁醇至微沸时开始滴加氧化剂并注意控制滴加速度，其原因是__________。 (6)该实验中正丁醛的产率为__________（精确至0.1%）。 18．(16分)高纯硫酸锰是制备锂离子电池正极材料的关键原料，其纯度直接决定了电池的性能和寿命。一种以软锰矿（主要成分为）和黄铁矿（主要成分为）为原料制备高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示，矿石中含有少量、、、、等杂质离子和。 已知：，，，， 回答下列问题： (1)元素位于元素周期表第__________周期、第__________族。 (2)“酸浸”时，转化为，无单质生成，则参与反应的氧化剂为__________。“滤渣①”除外，还有__________（填化学式）。 (3)“调pH”除铁时，最宜加入的试剂X是__________（填标号）。 A．烧碱溶液 B．氨水 C． D．生石灰 (4)写出生成“滤渣④”的离子方程式__________。 (5)溶液在不同温度下结晶可得不同水合物（），溶解度随温度变化曲线如下图所示。 ①“浓缩结晶”的具体操作为___________、___________（选填标号）、洗涤、干燥。 a．在90℃蒸发至溶液表面出现晶膜 b．在90℃蒸发至有大量晶体析出 c．冷却至30℃，过滤 d．趁热过滤 ②“滤液”应返回___________步骤循环使用。 19．(12分)β-羰基酯化合物是重要的化工合成原料，在有机合成工业和制药工业具有广泛的用途。某β-羰基酯化合物G的合成路径如图： 已知：I.CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5 II. 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______________________。 (2)C到D的反应类型为_______________。 (3)C中的官能团名称_______________。 (4)写出反应E到F的化学方程式 ___________。 (5)写出G的结构简式___________。 (6)化合物的F的同分异构体H能同时满足以下三个条件，H的结构简式___________。 (ⅰ)不能发生银镜反应；(ⅱ)易水解，且1 mol H和3 mol NaOH反应；(ⅲ)苯环上二取代，且核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：6。 学科网（北京）股份有限公司 $