四川省成都市树德中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

树德中学高2024级高三化学开学考试题 可能用到的相对原子质量H-1Li-7N-140-16Na-23 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项。每小题3分，共45分） 1.民间有“无汞不白，无铅不亮，无苯不成漆，无醛不成胶”的说法，这些物质因对环境和健康有 害而逐渐被替代。下列相关说法错误的是 A.涂料中起防腐作用的含汞化合物可以让蛋白质变性 B.Pb2(OD2CO3是历史上使用最广泛的白色颜料，可溶于硫酸 C.合成油漆使用的原料包含苯酚，苯酚有毒 D.甲醛可以与苯酚或尿素发生缩聚反应，生成三维网状结构的高分子树脂 2.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D.冠醚(18-冠-6的空穴与K*尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 3.下列化学用语或图示表达错误的是 耳 A.NH3的电子式： H:N:H B.Cu*的价电子排布式：3do C.用电子式表示KS的形成过程： K不SFK→K*[:S:2K+ 6e D.用单线桥法表示电子转移：KCIO+6HCI(浓)一3CL,↑+KCI+3H,0 4.《诗经》言“缟衣茹蘆（茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的AI3+、Ca+生成的红色配合物-X（如 图所示)是最早的媒染染料。下列说法错误的是 热水 矾土 超炎 水州性染料 记合物x 第1页共 A.茜素中含有2种官能团 B.茜素水溶性较好的主要原因是其易与水形成分子间氢键 C.配合物X中A1的配位数为6 D.配合物X中含有的化学键有离子键、共价键、配位键、氢键 5.实验室利用以下装置模拟海水提镁的过程，其操作规范且能达到实验目的的是 ☒Mg(OH)2 悬浊液 贝壳 A制备石灰乳 B.过滤得到Mg(OHD2 MgCL·6H,O 干燥的HCI 碱石灰 E+ 铁料 石 液 C.获取无水MgCl2 D.电解制备Mg A.A B.B C.C D.D 6,氰基硼氢化钠NaBH,C是一种温和的还原剂，遇湿气缓慢水解： NaBH,CN+4H,O=Na[B(ODJ+HCN+3H2↑。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1 mol NaBH3CN含o键的数目为TNA B.36g水含孤电子对的数目为8NA C.HCN既是直线形分子，也是非极性分子 D.标准状况下，上述反应生成4.48LH2时转移的电子数目为0.2NA 7.下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A,疏酸铜溶液中通入过量NH3:Cu++2NH3H20=Cu(OD2+2NH对 B.黑火药操炸：S+2KN03+3C=K2S+N2↑+3C02↑ C.用CuS04溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-=CuS↓ D.阿司匹林与足量NaOH溶液共热： 0 c- -0H +CH,C00+H20 1页共4页 8.X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同， Z和M同主族，W的原子序数为Y基态原子价电子数的3倍。由上述元素中的四种组成的两种化 合物常用于合成阻燃材料，其结构式如下图所示，下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z B.第一电离能：Z>Y>W C.简单氢化物的稳定性：Z>M D,X能分别与Y、Z、M形成多种化合物 9.有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 B,除氢原子外，X中其他原子可能共平面 C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种 (不考虑立体异构) D.类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 ● 10.下列叙述均正确且存在关联的是 选项 叙述虹 叙述Ⅱ 氮原子含孤电子对，氮原子上的电 NH, A 碱性： > 子云密度越大，碱性越强 加热条件下，Li、Na、K均能与氧气剧烈反应且产物均 B Li、Na、K的最外层电子数相同 只为过氧化物 硝酸乙基铵[(C,H,NH)NO,]固 体是分子晶体，NH,NO,固体是离 熔点：(C,HNH)NO<NHNO 子晶体 苯氧基负离子可形成P一π共轭体 D 苯酚能与NaOH溶液反应，甲醇不能与NaOH溶液反应 系，羟基的极性增强 B.B C.C D.D 篮2币共4 11.科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO2转化为W2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 NH H20 A.过程I中NO发生氧化反应 NO -N2H4 H20 B.a和b中转移的e数目相等 酶2 4Ht+4e人Ⅲ C.过程Ⅱ中参与反应的n(N0):n(NH)=1:4 酪3C NOZ N2 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO+NHt=N2t+2H2O 12.金属Li在氮气中燃烧可以生成一种紫红色晶体，其晶胞结构如图所示，设N为阿伏加德罗常 数的值。下列有关说法错误的是 一anm A.该晶体的化学式为Li,N b nm OLi B.N的配位数为8 ●) ON 30 70W5×1029 C.该晶体的密度p= a'bN8.cm 30 晶胞透视图 晶胞俯视图 D.该晶体遇水可能产生一种有刺激性气味的气体 13.某工厂采用如下工艺回收废铅膏（含有PbS04、PbO2、Pb和少量BaS04、Fe2O)中的铅元素。 下列说法正确的是 葡萄糖、硫酸NH,),SO,NH,HO C02 废铅膏浸取 配位溶铅 →沉铅→PbCO, 滤液1 滤渣 滤液2 已知：常温下，KNH3H2O=1.8×103。 A.“浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B.沉铅"的主要反应：Pb2+2NH+C02+H2O=PbCO3+2NH4 C.滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D.常温下，pH=9的NH4hSO,WNH3H2O缓冲溶液中cNH)cNHH2O) 卡4页 14.一种Z如-C02离子液体电池可以在供电的同时将C02转化为CH4,电解质为离子液体 [EMM+[BF4]厂及少量水，其中的EMmM+是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。 该电池工作原理如图所示，运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有ZCO3生成。 CH H Zn [ZoNHC]2+ [EMIMI Zn(OH) 碳纳米膏 [EMIMT' 下列说法正确的是 A.a电极为负极，EMM+在该电极上被氧化 B.b电极反应式可能为： 3C02+16e-+[ZnNHC]2++16H+=2CH4+ZnC03+2EMmM0++3H20 C.[EM皿M+是电池中唯一的质子源 D.EM①+促进剂的原理是通过生成[ZNHC]+增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 15.常温下下，向初始浓度一定的NH4Cl溶液中加入CaCO3(s),通过加入HNO3或NaOH调节 pH[CaCO3(S)始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度 -2 甲 的对数值g[c()/molL-1]随pH的变化如图所示(X表示NH4, 09.25,-2.60) NH3,Ca2+,HC03)。下列说法错误的是 -3 A.丁线所示物种为HCO3 -Iow)/(x)o] P(8.35, -3.25) Q(12.50, -4 4.25) B.调节pH=7.00时，需加入硝酸 西 网 C.P点02=10090 -5+ c(Ca2+) D.Q点： cc032=10415 6 7 c(HCO3 8910111213 pH 二、非选择题（共55分） 16.（15分)2-噻吩乙醇(M,=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： ⊕ Na ONa OH 噻吩 噻吩钠 2-噻吩乙醇钠 2-噻吩乙醇 I.制钠砂：向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至 大量微小钠珠出现。 Ⅱ.制噻吩钠：降温至10℃，加入25mL噻吩（过量），反应至钠砂消失。 Ⅲ.制噻吩乙醇钠：降温至-10'℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30mi。 V.水解：恢复室温，加入70mL水，搅拌30min:加盐酸调pH至46，继续反应2h,分液： 用水洗涤有机相，二次分液。 第3页共 V.分离：向有机相中加入无水MgSO,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和 液体A后，得到产品17.92g 回答下列问题： (I)步骤1中液体A可以选择 (填选项字母)。 a.乙醇 b.水 c.四氯化碳 (2)步骤1中液体A还可以选择乙苯( 乙苯有多种芳香烃同分异构体，其中有3 种化学环境不同的氢原子的结构简式为 (3)摩吩沸点低于吡咯( )的原因是 H (4步骤皿中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 (⑤)步骤V中用盐酸调节pH的目的是 (⑤)下列仪器在步骤V中无需使用的是 (填名称)：无水MgSO,的作用为 (7)制得产品产率为 17.（14分)硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位，钴在催化、磁性材料 和医疗领域发挥着不可替代的作用，以黄铁矿（住要成分为FS2,还含有NiS、CoS、CuS及少量Au) 为原料制备硫酸镍同时回收C0的工艺流程如图： 氨水、碳酸氢铵 方法1 空气 硫酸、双氧水 氨水 沉钴 ---NiSo, 黄铁矿 粉碎 焙烧→酸浸 调pH Coco, P507 S0. 少量A如 漫渣 方法2儿举取 有机相 反萃取--CoS0 水相-→NiSO, 已知：①“焙烧"后烧渣的主要成分是Fc,O,、CuO、NiO、Co,O,和Au。 ②氧化性：C0(Ⅲ)>CL2。③常温下，部分氢氧化物的溶度积如下表： 氢氧化物 Fe(OH); Cu(OH)2 Co(OH) Ni(OH)2 K 10-38.6 1019,8 10-48 10-129 共4页 一般情况下，离子浓度小于10molL可认为该离子沉淀完全。 (1)基态Ni原子价层电子排布式为： (2)“焙烧"时，CoS发生反应的化学方程式为 (3)“酸没”时，C0,O,溶解反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为，“酸没”不能选用浓盐酸的 原因 (4)“调pH"时，当Co2+、Ni2+的浓度均为0.1molL时，pH最高可调至 (忽略溶液体积变化)。 (⑤)“沉钴时，生成CoCO,沉淀的离子方程式为：若“沉钴”只加入碳酸氢铵，制得的CoC0,沉 淀颗粒较为疏松，原因是。 (⑤“萃取"时，可用萃取剂P204或P507,已知其结构如图所示R是同一烃基CgH,-),两物质中P=0 上的氧原子均可与C02+配位形成配位化合物。请结合物质结构知识分析两者配位能力大小： RO 0(P204)0(P507）(填“大于“小于"或“等于")。 RO OH RO P507 P204 18.（14分)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(E0)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应 生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：E0(aq)+H20(0=EG(aq) 4H<0 副反应：E0(aq)+EG(aq)=DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5molL-1,恒温下反应30min,环氧乙烷完全转化，产物中 n(EG):n(DBG)=10:1。 ①030min内，v总(E0)= molL-1.min-1。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b.0`30min内，v总(Eo)=v总(EG) c.030min内，v生(EG:v刚(DBG)=11:1 d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。 反应如下：2C0(g)+3H2(g)=HOCH2CH20H(g)4H。按化学计量比进料，固定平衡转化率a,探 究温度与压强的关系。a分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表a=0.6的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”)；原因是 ②AH. 0(填“>”“<”或“=”)。 第4页 ®已知：反应aAg)+b(g)=yYg)+2zg.k,=02渴 21 L 20 x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，Kx(M) M.D L) K(N)(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的K的值 10 为 5 48049050051052077 @已知：反应aAg)+bB(g)=yY(g)+zg),K,=瑞渴D为组分的分压.调整进料比为 n(C0):n(H2)=m:3,系统压强维持poMPa,使a(H2)=0.75,此时K,= MPa-4(用 含有m和po的代数式表示)。 19.(12分)F是合成某种抗癌靶向药物的中间体，一种合成F的路线如下图所示： OH H/Ni CH,0D氧化CoHO, ①C,H,ONa △ ②乙醇 ②乙 COOC,H, A B H/△ @ 回 COOC,H3 C2H,ONa COOC,H, 系列反应 C,H;ONa E 回答下列问题： (1)鉴别A与B可用的化学试剂是： B的名称是 (2)D中含氧宜能团的名称有 ；D→E的反应类型是 (3)化合物C是一种链状二元酯，分子中有4种不同化学环境的氢。B→C转化中，反应②的化学 反应方程式为 (④)以F为原料合成化合物J的路线如下。H的结构简式为 试剂X为 COOC,H, Q回回达X口浓张酸 (5)满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 ①含苯环： ②两个羟基不能连在同一个碳上： ③1mol该物质和足量钠作用能产生2molH2: ④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为4：2：2：1。 树德中学高2024级高三化学开学考试题 参考答案 1B2.A3D4.D5.C6.D7.B8.D9.C10.D11.D12.C13.C14B15.D 16.(14分) 【答案】 (1)c(2分) CH, CH, 2 (2分) (3)吡咯可形成分子间氢键，使熔沸点升高（1分) (4)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌（2分) (5)将NaOH中和，促使反应正向进行，提高反应物的转化率(2分) (⑤) 球形冷凝管、分液漏斗(2分) 除去水（1分) (7)70.0%（2分) 17.(14分)【答案】(1)3d4s2(1分) (2)3CoS+50, 焙烧 Co04+3S02(2分) (3)1:1(2分)会产生有毒气体Cl2,污染环境(2分) (4)7.1(2分) (5)Co2*+HCOj+NH3.H,O=CoCO,+NH;+H,O (2分) 只加入碳酸氢铵沉钴过程会生成大量气体(2分) (6小于(1分) 18.(15分)【答案】(1)①0.05 (2分) ②cd(2分) (2)①L1(2分) 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移 动，平衡转化率增大 (2分) ②〈 (1分) ③=(2分)12(2分) ④ 1 (2分) (MP)(0MPa) 19.(12分)【答案】(1)FeC溶液(1分) 环已醇（1分) 第5页共4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (2)酯基、羰基(2分) 加成反应(1分) H (3)HOOCCH2CH2CH2CH2COOH 2CH3CH20H CHaCH200CCH2CH2CH2CH2COOCH2CHa +2H20 (2分) COOH (4) (2分) H2（1分) HOHC CH,OH HC CH (5)HOH,C CH,OH (2分) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App