随堂测-2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

**基本信息** 该试卷为初中化学下册18周模块化试题汇编，每周聚焦一个核心知识点（如金属材料、溶液、酸碱盐等），通过选择、填空、方程式、判断题组合，实现基础概念与核心技能的周度巩固，适配新授课即时检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|4题12分|基础概念辨析（如金属共性、溶液特征）|聚焦核心考点，选项设置易混点（如“合金是纯净物”“所有金属银白色”）| |填空题|5空10分|细节性知识（如生铁含碳量、溶解度四要素）|紧扣教材表述，强化术语准确记忆| |化学方程式|4个8分|核心反应（如铁与稀盐酸、CO还原氧化铁）|重复出现重点反应，兼顾现象描述（如“浅绿色溶液有气泡”）| |判断题|20题20分|易混淆概念（如“中和反应一定生成盐和水”“饱和溶液是浓溶液”）|针对学生典型错误，强化概念辨析能力|

参考答案 （按周排列） 第1周 8.1 金属材料、合金 一、选择题：1.B 2.B 3.B 4.A 二、填空题：5.纯金属；0.03%~2% 6.紫红；性质 7.大 三、化学方程式： 8.C+O₂点燃CO₂ 9.3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄ 10.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 11.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 四、判断题：12.× 13.√ 14.× 15.√ 16.√ 17.√ 18.√ 19.√ 20.× 21.√ 22.√ 23.× 24.√ 25.√ 26.× 27.√ 28.√ 29.× 30.√ 第2周 8.2 金属的化学性质（与氧气、稀酸） 一、选择题：1.B 2.B 3.C 4.D 二、填空题：5.Al₂O₃；盐 6.单质 7.亚铁（Fe²⁺）；镁 三、化学方程式： 8.4Al+3O₂=2Al₂O₃ 9.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 现象：银白色固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，溶液由无色变为浅绿色 10.2Al +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2↑ 11.2Al +3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ 四、判断题（√为对，×为错）：12.× 13.× 14.√ 15.√ 16.√ 17.× 18.√ 19.× 20.√ 21.× 22.√ 23.√ 24.√ 25.√ 26.√ 27.× 28.√ 29.√ 30.× 第3周 8.2 金属活动性顺序 一、选择题：1.A 2.B 3.B 4.C 二、填空题：5.Zn；Cu 6.蓝；红 7.活泼；不能 三、化学方程式： 8.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 9.2Al+3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃+3Cu 现象：银白色固体表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 10.Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 11.3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄ 四、判断题： 12.√ 13.× 14.√ 15.× 16.√ 17.× 18.√ 19.× 20.√ 21.√ 22.√ 23.× 24.√ 25.× 26.√ 27.√ 28.√ 29.√ 30.× 第4周 8.3 金属资源的利用和保护 一、选择题：1.B 2.C 3.C 4.B 二、填空题：5.焦炭；Fe₂O₃·xH₂O 6.不能；水 7.CO 三、化学方程式： 8.3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ 现象：红棕色固体逐渐变为黑色固体 9.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 10.C+O₂点燃CO₂ 11.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 四、判断题：12.√ 13.× 14.× 15.√ 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.√ 21.√ 22.√ 23.× 24.√ 25.√ 26.√ 27.√ 28.× 29.√ 30.× 第5周 9.1 溶液及其应用 一、选择题：1.B 2.B 3.B 4.A 二、填空题：5.溶质；水 6.NaOH、NH₄NO₃（硝酸铵）；NaCl（氯化钠） 7.蓝色 三、化学方程式： 8.3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ 9.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 10.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 11.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 四、判断题：12.× 13.× 14.√ 15.× 16.√ 17.× 18.√ 19.√ 20.√ 21.× 22.√ 23.√ 24.√ 25.× 26.√ 27.× 28.√ 29.√ 30.× 第6周 9.2 溶解度 一、选择题：1.A 2.B 3.D 4.B 二、填空题：5.100；g（克） 6.大；小 7.降温（冷却热饱和溶液） 三、化学方程式： 8.3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ 9.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 10.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 11.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 四、判断题：12.× 13.× 14.√ 15.× 16.√ 17.× 18.√ 19.× 20.× 21.√ 22.√ 23.√ 24.√ 25.√ 26.× 27.√ 28.× 29.√ 30.× 第7周 9.3 溶质的质量分数 一、选择题：1.B 2.B 3.A 4.B 二、填空题：5.溶剂；S/(100+S) 6.m稀溶液；w稀溶液 7.小 三、化学方程式： 8.3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ 9.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 10.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 11.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 四、判断题：12.× 13.√ 14.√ 15.× 16.√ 17.√ 18.× 19.√ 20.√ 21.× 22.√ 23.√ 24.√ 25.× 26.× 27.√ 28.√ 29.× 30.√ 第8周 粗盐提纯+第九单元综合 一、选择题：1.A 2.B 3.C 4.B 二、填空题：5.过滤；出现较多固体 6.降低温度 7.溶质 溶解 三、化学方程式： 8.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 9.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 10.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 11.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 四、判断题：12.× 13.√ 14.× 15.√ 16.√ 17.× 18.√ 19.√ 20.√ 21.√ 22.√ 23.√ 24.× 25.√ 26.√ 27.√ 28.× 29.× 30.√ 第9周 10.1 溶液的酸碱性 一、选择题：1.A 2.A 3.B 4.C 二、填空题：5.红；红 6.中；强 7.CO₂（二氧化碳）；整 三、化学方程式： 8.CO₂+H₂O=H₂CO₃ 9.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 10.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 11.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 四、判断题：12.× 13.× 14.√ 15.√ 16.√ 17.× 18.√ 19.√ 20.× 21.× 22.√ 23.√ 24.× 25.√ 26.√ 27.√ 28.× 29.√ 30.× 第10周 10.2 常见的酸 一、选择题：1.A 2.C 3.B 4.B 二、填空题：5.挥发；吸水 6.H⁺（氢离子）；水 7.NaHCO₃（碳酸氢钠） 三、化学方程式： 8.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 现象：红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 9.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)3+H₂O 10.CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O 11.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 四、判断题：12.× 13.× 14.√ 15.× 16.√ 17.√ 18.√ 19.√ 20.√ 21.× 22.√ 23.× 24.√ 25.√ 26.× 27.√ 28.√ 29.× 30.× 第11周 10.2 常见的碱 一、选择题：1.D 2.B 3.B 4.D 二、填空题：5.烧碱；熟石灰 6.潮解；CO₂（二氧化碳） 7.水；氢氧化钙（澄清石灰水） 三、化学方程式： 8.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O 9.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 10.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 11.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 四、判断题：12.× 13.× 14.× 15.× 16.× 17.√ 18.√ 19.√ 20.√ 21.√ 22.√ 23.× 24.× 25.√ 26.× 27.√ 28.√ 29.× 30.√ 第12周 10.2 中和反应 一、选择题：1.C 2.B 3.C 4.A 二、填空题：5.酸；碱 6.氢离子 水分子 7.熟石灰（氢氧化钙） 三、化学方程式： 8.HCl+NaOH=NaCl+H₂O 9.H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O 10.2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O 11.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 四、判断题：12.× 13.√ 14.√ 15.√ 16.√ 17.× 18.× 19.√ 20.√ 21.√ 22.√ 23.√ 24.× 25.√ 26.× 27.√ 28.√ 29.√ 30.√ 第13周 10.3 常见的盐 一、选择题：1.B 2.C 3.C 4.A 二、填空题：5.食盐；生理盐水；纯碱 6.小苏打；补钙 7.澄清石灰水（氢氧化钙溶液） 三、化学方程式： 8.2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 9.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 现象：无色溶液中产生气泡 10.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 11.Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 四、判断题：12.× 13.√ 14.√ 15.× 16.√ 17.× 18.√ 19.√ 20.√ 21.× 22.√ 23.× 24.√ 25.× 26.√ 27.√ 28.× 29.√ 30.√ 第14周 10.3 复分解反应 一、选择题：1.C 2.D 3.B 4.D 二、填空题：5.化合物 6.沉淀；气体；水（顺序可互换） 7.不变 三、化学方程式： 8.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 9.Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl 10.NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 11.HCl+NaOH=NaCl+H₂O 四、判断题：12.× 13.√ 14.× 15.√ 16.√ 17.× 18.√ 19.√ 20.× 21.√ 22.√ 23.√ 24.√ 25.√ 26.√ 27.× 28.√ 29.√ 30.× 第15周 全册核心化学方程式与反应现象基础过关 一、选择题：1.C 2.B 3.B 4.B 二、填空题：5.淡蓝；蓝紫 6.烟；黑 7.黑 三、化学方程式： 8.3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ 9.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 10.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 11.HCl+NaOH=NaCl+H₂O 四、判断题：12.√ 13.× 14.√ 15.√ 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.× 21.√ 22.× 23.√ 24.√ 25.√ 26.√ 27.√ 28.× 29.√ 30.√ 31.√ 32.√ 第16周 物质的检验、鉴别与除杂基础 一、选择题：1.B 2.B 3.A 4.B 二、填空题：5.稀盐酸；澄清石灰水 6.氯化钡（BaCl₂）；二氧化碳（CO₂） 7.氢氧化钠（NaOH）；氧化铜（CuO） 三、化学方程式： 8.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 9.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O 10.Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl 11.CO+CuO△Cu+CO₂ 四、判断题：12.× 13.√ 14.× 15.√ 16.× 17.√ 18.√ 19.√ 20.× 21.√ 22.√ 23.√ 24.√ 25.× 26.√ 27.√ 28.√ 29.√ 30.× 31.√ 32.√ 第17周 化学基础实验与操作规范 一、选择题：1.D 2.B 3.C 4.C 二、填空题：5.引流；局部过热造成液滴飞溅 6.大理石（石灰石）；向上排空气法 7.大量水；碳酸氢钠（NaHCO₃） 三、化学方程式： 8.2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O+O₂↑ 9.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 10.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 11.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 四、判断题（：12.√ 13.√ 14.√ 15.× 16.√ 17.× 18.√ 19.√ 20.√ 21.√ 22.√ 23.× 24.√ 25.√ 26.× 27.√ 28.√ 29.√ 30.× 31.√ 32.√ 第18周 九年级化学下册 全册综合 一、选择题：1.B 2.C 3.C 4.C 二、填空题：5.氧气（空气）；水；3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ 6.H⁺；OH⁻ 7.钙（Ca）；合成橡胶 三、化学方程式： 8.3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂ 9.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu 10.Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O 11.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 四、判断题：12.√ 13.× 14.× 15.√ 16.√ 17.× 18.× 19.√ 20.√ 21.√ 22.× 23.√ 24.× 25.√ 26.√ 27.× 28.× 29.× 30.√ 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1周 8.1 金属材料、合金 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 下列属于金属共性的是（ ） A.银白色固体 B.导电性 C.常温液态 D.硬度很大 2. 常温下呈液态的金属是（ ） A.铜 B.汞 C.银 D.铝 3. 关于合金叙述正确的是（ ） A.合金是纯净物 B.合金硬度一般大于纯金属 C.合金熔点高于纯金属 D.合金一定不含非金属 4. 可用于制造人造骨、生物相容性优良的合金是（ ） A.钛合金 B.铁合金 C.铜合金 D.铝合金 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 金属材料包括________和合金；生铁含碳量2%~4.3%，钢的含碳量为________。 6. 铜是____色金属；物质的用途主要由物质的________决定，同时兼顾价格、资源等因素。 7. 合金与纯金属相比，优点是硬度更____、抗腐蚀性更强、熔点更低。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 木炭充分燃烧：________________________ 9. 铁丝在氧气中燃烧：________________________ 10. 高锰酸钾制取氧气：________________________ 11. 实验室制取二氧化碳：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分，对打√错打×） 12. 所有金属都是银白色固体。 13. 合金中一定含有金属元素。 14. 钢是纯净的铁单质。 15. 钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨。 16. 地壳中含量最高的金属元素是铝。 17. 目前世界年产量最高的金属是铁。 18. 导电性、导热性最好的金属是银。 19. 熔点最高的金属是钨，熔点最低的金属是汞。 20. 合金的熔点一般比组成它的纯金属高。 21. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大。 22. 合金属于混合物。 23. 生铁的含碳量比钢的含碳量低。 24. 不锈钢中含有铬、镍等元素，抗腐蚀性好。 25. 黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金。 26. 物质的性质完全决定物质的用途，不需要考虑其他因素。 27. 金属都具有良好的导电性和导热性。 28. 金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定。 29. 合金只能由金属与金属熔合而成，不能含有非金属。 30. 硬铝是铝合金，强度高、硬度大，可用于飞机制造。 第2周 8.2 金属的化学性质（金属与氧气、稀酸） （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 铝具有良好抗腐蚀性的原因是（ ） A.铝不与任何物质反应 B.常温下生成致密氧化铝薄膜 C.铝硬度大 D.铝化学性质稳定 2. 铁和稀盐酸反应的现象是（ ） A.黄色溶液无气泡 B.浅绿色溶液有气泡 C.大量白烟 D.无明显现象 3. 下列属于置换反应的是（ ） A.CaO+H₂O==Ca(OH)₂ B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑ C.Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑ D.CO+CuO△Cu+CO2 4. 下列金属不能和稀盐酸反应生成氢气的是（ ） A.Mg B.Zn C.Fe D.Ag 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 常温下铝与氧气反应生成保护膜，化学式为________；活泼金属+稀酸→________+氢气。 6. 置换反应是一种______和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 7. 铁和稀酸反应生成______离子，溶液呈浅绿色；镁、铝、铁中与氧气反应最剧烈的是______。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 铝常温下与氧气反应_____________________________ 9. 铁与稀盐酸反应：_____________________________ 现象：_______________________________________ 10.铝与稀盐酸反应：_____________________________ 11.铝与稀硫酸反应：_____________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 铝耐腐蚀是因为铝不与氧气反应。 13. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。 14. 置换反应中一定有元素化合价发生改变。 15. 铜在常温下不与稀盐酸反应。 16. 镁在常温下就能与氧气反应。 17. 铁在空气中能剧烈燃烧生成四氧化三铁。 18. 真金不怕火炼说明金在高温下也不与氧气反应。 19. 铝在空气中与氧气反应生成的氧化铝薄膜疏松多孔。 20. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 21. 铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气。 22. 置换反应的反应物中一定有单质。 23. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 24. 铜在高温下能与氧气反应生成氧化铜。 25. 金属与稀酸反应都属于置换反应。 26. 铁与稀盐酸反应后溶液由无色变为浅绿色。 27. 铝比铁活泼，所以铝的抗腐蚀性比铁差。 28. 镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈。 29. 银不能与稀硫酸反应产生氢气。 30. 金属与氧气反应都需要点燃或加热条件。 第3周 8.2 金属活动性顺序（金属与盐溶液） （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 金属活动性顺序正确的是（ ） A.Zn>Fe>H>Cu B.Fe>Zn>H>Cu C.Cu>H>Fe>Zn D.Zn>H>Cu>Fe 2. 不能用铁桶配制波尔多液（含硫酸铜）的原因是（ ） A.铁硬度小 B.铁与硫酸铜发生置换反应 C.铁不溶于水 D.铁能导电 3. 验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性，可行试剂组合是（ ） A.Zn、Cu、Ag、稀盐酸 B.Zn、Ag、CuSO₄溶液 C.Cu、Ag、ZnSO₄溶液 D.Zn、Cu、AgNO₃溶液 4. 关于金属与盐溶液反应规律，说法错误的是（ ） A.排在前面的金属置换后面的 B.盐必须可溶于水 C.K、Ca、Na可直接置换盐溶液中金属 D.属于置换反应 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 完整活动性顺序：K Ca Na Mg Al ____ Fe Sn Pb (H) ____ Hg Ag Pt Au。 6. Fe和CuSO₄反应，溶液由____色变为浅绿色，析出____色固体。 7. 金属活动性越强，化学性质越____；银排在铜后面，因此银____置换硫酸铜中的铜。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 铁与硫酸铜溶液反应________________________ 9. 铝与硫酸铜溶液反应________________________ 现象：________________________________________ 10.铜与硝酸银溶液反应：________________________ 11. 铁丝在氧气中燃烧：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 排在氢前面的金属都能置换出稀盐酸中的氢。 13. 铜能将氯化亚铁溶液中的铁置换出来。 14. 金属与盐溶液反应时，盐必须可溶。 15. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸铁和铜。 16. 在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强。 17. 钾、钙、钠可以直接置换盐溶液中的金属。 18. 锌能将硫酸铜溶液中的铜置换出来。 19. 银能将硝酸铜溶液中的铜置换出来。 20. 金属与盐溶液的反应属于置换反应。 21. 铁参与置换反应时，生成物中铁元素显+2价。 22. 铜的活动性比银强，所以铜能置换硝酸银中的银。 23. 所有金属都能与氧气反应。 24. 验证三种金属活动性，可以用中间金属和两端金属的盐溶液。 25. 金属活动性顺序中，氢前面的金属一定能置换氢后面的金属。 26. 铝的活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀。 27. 铁与硫酸铜溶液反应后，铁表面有红色固体析出。 28. 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 29. 铜与硫酸锌溶液不反应，说明铜比锌活动性弱。 30. 金属与盐溶液反应后，溶液颜色一定发生改变。 第4周 8.3 金属资源的利用和保护 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 工业炼铁的主要还原剂是（ ） A.C B.CO C.CO₂ D.H₂ 2. 铁生锈的条件是（ ） A.只接触氧气 B.只接触水 C.氧气和水同时接触 D.高温 3. 下列防锈措施不合理的是（ ） A.链条涂油 B.铁栏杆喷漆 C.菜刀长期泡水 D.制成不锈钢 4. 不属于保护金属资源途径的是（ ） A.回收废旧金属 B.随意开采矿石 C.防止金属锈蚀 D.寻找金属替代品 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 高炉炼铁原料：铁矿石、________、石灰石、空气；铁锈主要成分是________。 6. 铁锈结构疏松多孔，____（“能”或“不能”）阻止内部铁继续锈蚀；防锈原理是隔绝氧气或____。 7. 焦炭在炼铁中的作用：提供热量和生成还原剂____。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 一氧化碳还原氧化铁：________________________ 现象：______________________________________ 9. 铁与稀盐酸反应：________________________ 10. 木炭充分燃烧：________________________ 11. 检验二氧化碳：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢氧化。 13. 铁锈能像氧化铝膜一样保护内部金属不再被腐蚀。 14. 高炉炼铁得到的产品是纯铁。 15. 废旧金属回收利用是保护金属资源的有效途径。 16. 工业炼铁的还原剂是焦炭。 17. 炼铁的反应条件是高温。 18. 铁锈的主要成分是Fe₃O₄。 19. 保持铁制品表面洁净干燥可以防止生锈。 20. 在铁制品表面刷漆、涂油可以防锈。 21. 制成不锈钢可以改变铁的内部结构，增强抗腐蚀性。 22. 石灰石在炼铁中的作用是除去铁矿石中的二氧化硅。 23. 铁生锈是剧烈的氧化反应。 24. 回收一个铝制饮料罐比制造一个新饮料罐节省能源。 25. 金属矿物的储量有限，而且不能再生。 26. 自行车链条常采用涂油的方法防锈。 27. 铁在干燥的空气中不容易生锈。 28. 一氧化碳还原氧化铁的反应属于置换反应。 29. 铁锈疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水反应。 30. 保护金属资源只能靠回收废旧金属。 第5周 9.1 溶液及其应用 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 下列属于溶液的是（ ） A.泥水 B.蔗糖水 C.牛奶 D.果粒橙 2. 溶于水使溶液温度明显升高的是（ ） A.NH₄NO₃ B.NaOH C.NaCl D.蔗糖 3. 汽油洗掉油污的原理是（ ） A.乳化 B.溶解 C.化学反应 D.过滤 4. 溶液的特征是（ ） A.均一稳定混合物 B.均一稳定纯净物 C.分层浑浊 D.一定无色 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 溶液由______和溶剂组成，最常用溶剂是______。 6. 溶于水放热的物质有 、浓硫酸；吸热的有________；温度几乎不变的有______。 7. 溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为 色。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 一氧化碳还原氧化铁：________________________ 9. 铁与稀盐酸反应：________________________ 10. 实验室制取二氧化碳：________________________ 11. 检验二氧化碳：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 溶液都是无色透明的液体。 13. 均一、稳定的液体一定是溶液。 14. 硝酸铵溶于水吸热，可用于制作冷敷袋。 15. 汽油除去油污发生化学变化。 16. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。 17. 溶质只能是固体，不能是液体或气体。 18. 水是最常用的溶剂。 19. 氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变。 20. 浓硫酸溶于水放出大量热。 21. 乳浊液是均一、稳定的混合物。 22. 悬浊液中的固体小颗粒静置后会沉降。 23. 溶液中各部分的性质完全相同。 24. 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。 25. 氢氧化钠溶于水吸热，溶液温度降低。 26. 乳浊液不是溶液。 27. 一种溶液中只能有一种溶质。 28. 溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和。 29. 汽油洗去油污利用的是溶解原理。 30. 溶液一定是液态的。 第6周 9.2 溶解度 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 适合用降温结晶方法提纯的物质是（ ） A.KNO₃ B.NaCl C.Ca(OH)₂ D.蔗糖 2. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而（ ） A.增大 B.减小 C.不变 D.先增后减 3. 固体溶解度定义四要素不包括（ ） A.一定温度 B.100g溶剂 C.饱和状态 D.100g溶液 4. 打开汽水瓶盖冒出大量气泡，原因是（ ） A.温度升高溶解度变大 B.压强减小溶解度减小 C.发生化学反应 D.水蒸发 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 固体溶解度：一定温度下，____g溶剂达到饱和时溶解溶质的质量；单位是____。 6. 气体溶解度：压强越大溶解度越____，温度越高溶解度越____。 7. 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，用______结晶提纯；氯化钠用蒸发结晶。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 一氧化碳还原氧化铁：________________________ 9. 铁与硫酸铜溶液反应：________________________ 10. 实验室制取二氧化碳：________________________ 11. 生石灰与水反应：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液。 13. 不饱和溶液降温后一定能变成饱和溶液。 14. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。 15. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大。 16. 不指明温度，说某物质的溶解度没有意义。 17. 气体溶解度随温度升高而增大。 18. 溶解度曲线上的任意一点都表示该温度下的饱和溶液。 19. 20℃时100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠溶解度为30g。 20. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 21. 海水晒盐采用的是蒸发结晶的方法。 22. 降温结晶适用于溶解度受温度影响较大的物质。 23. 气体溶解度随压强增大而增大。 24. 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质溶解度相等。 25. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 26. 氯化钠的溶解度受温度影响很大。 27. 打开汽水瓶盖，压强减小，二氧化碳溶解度减小，有气泡冒出。 28. 饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液。 29. 固体溶解度的单位是克（g）。 30. 用汽油洗去衣服上的油污利用了乳化作用。 第7周 9.3 溶质的质量分数 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 溶质质量分数计算公式正确的是（ ） A.溶质/溶剂×100% B.溶质/溶液×100% C.溶剂/溶质×100% D.溶剂/溶液×100% 2. 溶液稀释前后不变的量是（ ） A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶液质量 D.质量分数 3. 配制一定溶质质量分数溶液的正确步骤是（ ） A.计算→称量→量取→溶解→装瓶 B.称量→计算→溶解→量取 C.计算→溶解→称量→装瓶 D.量取→称量→计算→溶解 4. 将10g氯化钠完全溶解在100g水中，溶质质量分数约为（ ） A.10% B.9.1% C.11.1% D.9% 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 溶液质量=溶质质量+________质量；饱和溶液溶质质量分数=________×100%。 6. 溶液稀释公式：m浓溶液×w浓溶液=________×________。 7. 量取水时仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数偏____。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 一氧化碳还原氧化铁：________________________ 9. 铁与硫酸铜溶液反应：________________________ 10. 生石灰与水反应：________________________ 11. 实验室制取二氧化碳：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 将10g氯化钠完全溶解在100g水中，所得溶液溶质质量分数为10%。 13. 溶液稀释时，溶质的质量保持不变。 14. 配制溶液时，量取水仰视读数会导致溶质质量分数偏小。 15. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大。 16. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数是定值。 17. 溶质质量分数越大，溶液的浓度越大。 18. 配制好的溶液装瓶时不慎洒出，会导致溶质质量分数变小。 19. 称量氯化钠时砝码和药品放反了（使用游码），会导致溶质质量分数偏小。 20. 溶解时烧杯内有水残留，会导致溶质质量分数偏小。 21. 溶质质量分数的计算公式中，分母是溶剂质量。 22. 溶液加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加。 23. 配制溶液的步骤中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 24. 饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)×100%。 25. 20℃时氯化钠溶解度为36g，则该温度下氯化钠饱和溶液溶质质量分数为36%。 26. 溶液的溶质质量分数与温度无关。 27. 量取水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大。 28. 配制溶液时，称量的氯化钠不纯含有杂质，会导致溶质质量分数偏小。 29. 溶质质量分数为20%的溶液，倒出一半后剩余溶液溶质质量分数为10%。 30. 溶液配制完成后，装瓶贴标签时标签上应注明溶液名称和溶质质量分数。 第8周 粗盐提纯 + 第九单元综合 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 粗盐提纯除去不溶性杂质的步骤是（ ） A.溶解→过滤→蒸发 B.过滤→溶解→蒸发 C.蒸发→溶解→过滤 D.溶解→蒸发→过滤 2. 过滤操作中玻璃棒的作用是（ ） A.搅拌加速溶解 B.引流 C.搅拌防飞溅 D.转移固体 3. 下列关于溶液的说法正确的是（ ） A.溶液一定是无色的 B.均一稳定的液体一定是溶液 C.溶液是混合物 D.饱和溶液不能再溶解任何物质 4. 蒸发操作中玻璃棒的作用是（ ） A.引流 B.搅拌防止局部过热液滴飞溅 C.加速溶解 D.转移固体 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 粗盐提纯步骤：溶解→______→蒸发→计算产率；蒸发时当________时停止加热，利用余热蒸干。 6. 一定温度下，将硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入硝酸钾、蒸发溶剂、________。 7. 溶液稀释前后，________的质量不变；配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量、量取、________。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 铁与稀硫酸：________________________ 9. 检验二氧化碳：________________________ 10.实验室加热制取氧气：________________________ 11. 实验室制取二氧化碳：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 粗盐提纯时，蒸发操作中玻璃棒的作用是引流。 13. 过滤时液面要低于滤纸边缘。 14. 蒸发时应将水分完全蒸干后再停止加热。 15. 粗盐溶解时，用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度。 16. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解。 17. 过滤可以除去粗盐中的所有杂质。 18. 过滤后滤液仍然浑浊，可能是液面高于滤纸边缘。 19. 粗盐提纯实验中，计算产率时需要称量精盐的质量。 20. 过滤操作可以除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质。 21. 粗盐提纯过程中，每一步都用到了玻璃棒。 22. 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌可以防止局部温度过高造成液滴飞溅。 23. 过滤操作中，玻璃棒靠在三层滤纸一侧。 24. 粗盐提纯得到的精盐是纯净物。 25. 蒸发操作需要用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等仪器。 26. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤是计算、称量、量取、溶解。 27. 过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损。 28. 粗盐提纯的产率=精盐质量/所取粗盐质量×100%。 29. 蒸发时不需要用玻璃棒搅拌。 30. 过滤可以将不溶性固体与液体分离。 第9周 10.1 溶液的酸碱性 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 紫色石蕊遇酸性溶液变（ ） A.红 B.蓝 C.紫 D.无 2. 无色酚酞遇碱性溶液变（ ） A.红 B.蓝 C.紫 D.无色 3. 正常雨水pH≈5.6，酸雨标准是（ ） A.pH<7 B.pH<5.6 C.pH>5.6 D.pH>7 4. 测定溶液pH操作正确的是（ ） A.pH试纸直接浸入待测液 B.试纸润湿再测 C.玻璃棒蘸取待测液滴试纸上 D.读数保留小数 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 石蕊：酸____碱蓝中性紫；酚酞：遇碱变____，酸和中性不变色。 6. pH范围0~14，pH=7为____性；pH越小酸性越____。 7. 正常雨水显弱酸性是因为空气中______溶于水生成碳酸；pH试纸读数只能取____数。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 正常雨水pH≈5.6的原因：________________________ 9. 生石灰与水反应：________________________ 10. 检验二氧化碳：________________________ 11. 铁与稀盐酸反应：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液。 13. pH<7的雨水就是酸雨。 14. 测定溶液pH时，将pH试纸润湿会使测定结果不准确。 15. 酸性溶液一定能使紫色石蕊溶液变红。 16. 紫色石蕊溶液遇中性溶液不变色（仍为紫色）。 17. 无色酚酞溶液遇酸性溶液变红。 18. pH越大，碱性越强。 19. 正常雨水的pH约为5.6，是因为溶解了二氧化碳。 20. 用pH试纸测定溶液酸碱度时，可以将试纸直接放入待测液中。 21. pH=0的溶液是中性溶液。 22. 酸性溶液的pH一定小于7。 23. 碱性溶液的pH一定大于7。 24. 碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱。 25. 测定溶液pH时，pH试纸润湿对测定酸性溶液结果偏大。 26. 酸雨的形成与二氧化硫、氮氧化物等污染物有关。 27. 酚酞溶液遇蒸馏水不变色。 28. 能使石蕊变红的溶液一定是酸溶液。 29. 溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围通常为0~14。 30. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳是酸。 第10周 10.2 常见的酸（盐酸、硫酸、酸的化学性质） （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 浓盐酸敞口放置瓶口出现白雾的原因是（ ） A.挥发性，HCl结合水蒸气 B.受热分解 C.吸水性 D.与氧气反应 2. 不属于浓硫酸特性的是（ ） A.吸水性 B.腐蚀性 C.挥发性 D.溶于水放热 3. 稀释浓硫酸正确操作是（ ） A.水倒入浓硫酸 B.浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌 C.随便混合 D.加热后混合 4. 稀盐酸除铁锈后溶液颜色是（ ） A.浅绿色 B.黄色 C.蓝色 D.无色 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 浓盐酸有______性；浓硫酸有______性，可作某些气体干燥剂。 6. 酸具有通性是因为酸溶液中都含有______；酸+金属氧化物→盐+____。 7. 浓硫酸沾皮肤：大量水冲洗，再涂3%~5%________溶液。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 氧化铁与稀盐酸反应：________________________ 现象：_____________________ 9. 氧化铁与稀硫酸反应：________________________ 10.氧化铜与稀硫酸反应： ________________________ 现象：_____________________ 11. 实验室制取二氧化碳：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 浓硫酸具有吸水性，因此可以干燥所有气体。 13. 稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中。 14. 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红。 15. 铁锈与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水。 16. 浓盐酸敞口放置质量会减小，溶质质量分数也减小。 17. 浓硫酸敞口放置质量会增大，溶质质量分数减小。 18. 酸具有通性的原因是酸溶液中都含有氢离子。 19. 稀盐酸和稀硫酸都能与活泼金属反应生成氢气。 20. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材变黑。 21. 酸与金属氧化物反应属于置换反应。 22. 稀盐酸除铁锈时，溶液由无色逐渐变为黄色。 23. 浓硫酸可以干燥氨气（NH₃）。 24. 浓盐酸有刺激性气味。 25. 酸与活泼金属反应都生成盐和氢气。 26. 稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸亚铁和水。 27. 浓硫酸溶于水放出大量热。 28. 胃酸的主要成分是盐酸。 29. 酸能与所有金属反应生成氢气。 30. 打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白烟产生。 第11周 10.2 常见的碱（NaOH、Ca(OH)₂、碱的通性） （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 氢氧化钠的俗名不包括（ ） A.烧碱 B.火碱 C.苛性钠 D.纯碱 2. 可用于改良酸性土壤的是（ ） A.NaOH B.Ca(OH)₂ C.NaCl D.CaCO₃ 3. 碱具有通性的根本原因是碱溶液中都含有（ ） A.H⁺ B.OH⁻ C.金属离子 D.酸根离子 4. 关于氢氧化钠说法错误的是（ ） A.易溶于水放热 B.有强烈腐蚀性 C.固体可作某些气体干燥剂 D.不与二氧化碳反应 二、填空题（每空2分，共10分） 5. NaOH俗称______、火碱、苛性钠；Ca(OH)₂俗称______、消石灰。 6. NaOH固体暴露在空气中易______，还能与______反应而变质，必须密封保存。 7. 碱+非金属氧化物→盐+____；检验CO₂用________溶液（变浑浊）。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 氢氧化钠与二氧化碳反应：________________________ 9. 氢氧化钙与二氧化碳反应：________________________ 10. 生石灰与水反应：________________________ 11. 氧化铁与稀盐酸反应：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体。 13. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大。 14. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红。 15. 氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳反应，因此都可用于检验二氧化碳。 16. 氢氧化钠俗称纯碱。 17. 氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。 18. 碱具有通性的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子。 19. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量热。 20. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全。 21. 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应放热。 22. 氢氧化钠固体可作干燥剂，干燥氧气、氢气等中性气体。 23. 氢氧化钠溶液如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上质量分数为 1% 的碳酸氢钠溶液。 24. 氢氧化钠与二氧化碳反应有明显现象。 25. 氢氧化钙可用于配制波尔多液。 26. 碱与非金属氧化物反应生成盐和水，属于复分解反应。 27. 氢氧化钠敞口放置质量会增大。 28. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 29. 不溶性碱也能使指示剂变色。 30. 熟石灰可用于改良酸性土壤。 第12周 10.2 中和反应 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 下列属于中和反应的是（ ） A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ B.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O C.HCl+NaOH=NaCl+H₂O D.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 2. 中和反应的实质是（ ） A.酸和碱生成盐 B.H⁺和OH⁻结合生成H₂O C.酸和碱生成水 D.金属离子和酸根离子结合 3. 不属于中和反应应用的是（ ） A.熟石灰改良酸性土壤 B.氢氧化铝治胃酸过多 C.稀盐酸除铁锈 D.NaOH处理硫酸厂废水 4. 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加稀盐酸至过量，溶液颜色变化是（ ） A.红→无 B.无→红 C.红→紫 D.无→蓝 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 中和反应是______和______作用生成盐和水的反应。 6. 中和反应实质：在溶液中，______和氢氧根离子反应生成____； 7. 治疗胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物，改良酸性土壤用________。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 盐酸与氢氧化钠反应：________________________ 9. 硫酸与氢氧化钙反应：________________________ 10.硫酸与氢氧化铁反应：________________________ 11.氧化铁与稀盐酸反应：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 生成盐和水的反应一定是中和反应。 13. 中和反应都是放热反应。 14. 中和反应的反应物必须是酸和碱。 15. 用熟石灰改良酸性土壤利用了中和反应原理。 16. 中和反应属于复分解反应。 17. 酸与金属氧化物反应生成盐和水，属于中和反应。 18. 碱与非金属氧化物反应生成盐和水，属于中和反应。 19. 中和反应过程中溶液的pH一定发生改变。 20. 氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，需要借助指示剂判断反应是否发生。 21. 中和反应中酸和碱恰好完全反应时溶液一定呈中性。 22. 氢氧化镁可用于治疗胃酸过多。 23. 中和反应一定有水生成。 24. 有盐和水生成的反应就是中和反应。 25. 硫酸厂的污水中含有硫酸，可以用熟石灰进行中和处理。 26. 中和反应前后溶液中离子种类不发生改变。 27. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液温度升高。 28. 酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。 29. 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 30. 蚊虫叮咬后涂肥皂水可以减轻痛痒，利用了中和反应原理。 第13周 10.3 常见的盐 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 俗名与化学式对应正确的是（ ） A.纯碱—NaOH B.小苏打—NaHCO₃ C.熟石灰—CaO D.烧碱—Na₂CO₃ 2. 可用于焙制糕点、治疗胃酸过多的是（ ） A.NaCl B.Na₂CO₃ C.NaHCO₃ D.CaCO₃ 3. 关于碳酸钠说法错误的是（ ） A.俗称纯碱、苏打 B.水溶液显碱性 C.属于碱类 D.用于玻璃、造纸工业 4. 检验碳酸盐的常用方法是（ ） A.滴加稀盐酸，气体通入澄清石灰水 B.滴加酚酞 C.滴加石蕊 D.加热观察是否分解 二、填空题（每空2分，共10分） 5. NaCl是______的主要成分，医疗上可配制________；Na₂CO₃俗称______，水溶液显碱性。 6. NaHCO₃俗称______，是发酵粉主要成分，也可治疗胃酸过多；CaCO₃是大理石、石灰石主要成分，作建筑材料和______剂。 7. 检验CO₃²⁻/HCO₃⁻：加稀盐酸，将气体通入________，变浑浊证明含碳酸根。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 碳酸氢钠受热分解：________________________ 9. 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：________________________ 现象：_____________________ 10. 实验室制CO₂的原理：________________________ 11. 检验CO₂的原理：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 纯碱（碳酸钠）属于碱类物质。 13. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，而氢氧化钠不能。 14. 所有碳酸盐都能与稀盐酸反应产生二氧化碳。 15. 日常食用的食盐是纯净的氯化钠。 16. 氯化钠可用于配制生理盐水。 17. 碳酸钠水溶液显碱性，所以碳酸钠是碱。 18. 碳酸氢钠是焙制糕点发酵粉的主要成分之一。 19. 碳酸钙可用作补钙剂。 20. 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。 21. 盐的水溶液一定显中性。 22. 碳酸氢钠受热易分解。 23. 碳酸钠俗称小苏打。 24. 检验碳酸根离子可以用稀盐酸和澄清石灰水。 25. 氯化钠有咸味，可作调味品，大量食用对健康无害。 26. 大理石和石灰石的主要成分都是碳酸钙。 27. 碳酸氢钠与稀盐酸反应比碳酸钠更剧烈。 28. 盐中一定含有金属元素。 29. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 30. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 第14周 10.3 复分解反应 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 属于复分解反应的是（ ） A.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu B.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑ C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 2. 复分解反应发生的条件是生成物中有（ ） A.沉淀 B.气体 C.水 D.沉淀、气体或水 3. 下列各组物质在溶液中能发生复分解反应的是（ ） A.NaCl和KNO₃ B.NaOH和HCl C.NaNO₃和KCl D.AgCl和HNO₃ 4. 不能与稀盐酸发生复分解反应的是（ ） A.NaOH B.AgNO₃ C.Na₂CO₃ D.KNO₃ 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 复分解反应是两种________互相交换成分生成另外两种化合物，可表示为AB+CD=AD+CB。 6. 复分解反应发生条件：生成物中有________、________或________。 7. 复分解反应前后各元素化合价______（填'改变'或'不变'）。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 碳酸钠与氢氧化钙反应：________________________ 9. 硫酸钠与氯化钡反应：________________________ 10. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________ 11. 盐酸与氢氧化钠反应：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 两种化合物反应生成另外两种化合物，该反应一定是复分解反应。 13. 复分解反应中各元素化合价一定不发生改变。 14. 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。 15. 中和反应属于复分解反应。 16. 复分解反应的生成物中必须有沉淀、气体或水。 17. 氯化钠和硝酸钾在溶液中能发生复分解反应。 18. 氢氧化钠和硫酸铜在溶液中能发生复分解反应。 19. 碳酸钙和稀盐酸反应属于复分解反应。 20. 复分解反应中反应物必须都可溶于水。 21. 酸和碱一定能发生复分解反应。 22. 氯化银沉淀不溶于稀硝酸。 23. 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。 24. 碳酸盐都能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体。 25. 复分解反应是两种化合物互相交换成分的反应。 26. 金属氧化物与酸的反应属于复分解反应。 27. 非金属氧化物与碱的反应属于复分解反应。 28. 氯化钾和硝酸钠在溶液中不发生反应。 29. 复分解反应一定没有单质参加或生成。 30. 有沉淀生成的反应一定是复分解反应。 第15周 全册核心化学方程式与反应现象基础过关 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 下列实验现象描述正确的是（ ） A.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射 B.红磷燃烧产生大量白雾 C.镁条燃烧发出耀眼白光 D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 2. 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是（ ） A.木炭 B.铁丝 C.硫 D.红磷 3. 铁与稀盐酸反应的现象是（ ） A.溶液变黄无气泡 B.溶液变浅绿有气泡 C.溶液变蓝有红色固体 D.无明显现象 4. 下列反应有白色沉淀生成的是（ ） A.CO₂通入NaOH溶液 B.Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液混合 C.Fe₂O₃与稀盐酸反应 D.Zn与稀硫酸反应 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 硫在空气中燃烧发出______色火焰，在氧气中燃烧发出______色火焰，生成有刺激性气味的气体。 6. 红磷燃烧产生大量______；铁丝在氧气中燃烧生成______色固体。 7. 一氧化碳还原氧化铁的现象：红色粉末逐渐变为______色，澄清石灰水变浑浊。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 一氧化碳还原氧化铁：________________________ 9. 铁与硫酸铜溶液反应：________________________ 10. 碳酸钠与氢氧化钙反应：________________________ 11. 盐酸与氢氧化钠反应：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧。 13. 红磷燃烧产生大量白雾。 14. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。 15. 镁条燃烧发出耀眼白光，生成白色固体。 16. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。 17. 铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。 18. 一氧化碳还原氧化铁属于置换反应。 19. 二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 20. 氢氧化钠与二氧化碳反应有白色沉淀生成。 21. 碳酸钠与稀盐酸反应产生大量气泡。 22. 氧化铁与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色。 23. 氧化铜与稀硫酸反应后溶液变为蓝色。 24. 氢气燃烧产生淡蓝色火焰。 25. 甲烷燃烧产生蓝色火焰。 26. 化学方程式中'↑'表示生成物中有气体，反应物中有气体时不标。 27. 化学方程式配平后，反应前后各原子个数相等。 28. 碳在氧气中充分燃烧生成一氧化碳。 29. 过氧化氢分解生成水和氧气，二氧化锰是催化剂。 30. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 31. 锌与稀硫酸反应产生气泡，溶液仍为无色。 32. 铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。 第16周 物质的检验、鉴别与除杂基础 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 能一次性鉴别稀盐酸、NaOH溶液、水三种无色液体的试剂是（ ） A.酚酞 B.石蕊 C.CO₂ D.锌粒 2. 检验CO₂气体的方法是（ ） A.用燃着的木条 B.通入澄清石灰水 C.闻气味 D.观察颜色 3. 除去NaCl溶液中少量Na₂CO₃，可加入适量（ ） A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.Ca(OH)₂溶液 D.AgNO₃溶液 4. 鉴别羊毛纤维和合成纤维的方法是（ ） A.观察颜色 B.灼烧闻气味 C.加水溶解 D.用手触摸 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 检验CO₃²⁻：加入________，将产生的气体通入________，变浑浊证明含碳酸根。 6. 鉴别稀盐酸和稀硫酸可加________溶液，稀硫酸产生白色沉淀；鉴别NaOH和Ca(OH)₂可通入________。 7. 除去CO中少量CO₂可通过________溶液；除去CO₂中少量CO可通过灼热的________。 三、化学方程式（每个2分，共8分）【检验除杂相关】 8. 碳酸钠与稀盐酸反应（检验碳酸根，有气泡）：________________________ 9. 二氧化碳与氢氧化钙反应（检验CO₂，变浑浊）：________________________ 10. 硫酸钠与氯化钡反应（鉴别硫酸根，白色沉淀）：________________________ 11. 一氧化碳还原氧化铜（除CO₂中CO，黑色粉末变红）：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳。 13. 检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。 14. 鉴别稀盐酸和NaCl溶液可以用酚酞溶液。 15. 除去NaCl中的Na₂CO₃，可以加入适量稀盐酸。 16. 除去NaOH中的Na₂CO₃，可以加入适量稀盐酸。 17. 灼烧羊毛有烧焦羽毛气味，灼烧合成纤维有特殊气味。 18. 检验氯离子可以用硝酸银溶液和稀硝酸。 19. 检验硫酸根离子可以用氯化钡溶液和稀硝酸。 20. 鉴别氢气和一氧化碳可以用燃着的木条。 21. 除去铜粉中少量铁粉，可以加足量稀盐酸后过滤。 22. 除去FeSO₄溶液中少量CuSO₄，可以加足量铁粉后过滤。 23. 鉴别CaCO₃和Na₂CO₃可以加水溶解。 24. 检验某溶液是否显碱性，可以滴加酚酞溶液。 25. 除去CO₂中少量CO，可以点燃。 26. 鉴别硬水和软水可以用肥皂水。 27. 检验氧气用带火星的木条，木条复燃证明是氧气。 28. 除去CaCl₂溶液中少量盐酸，可以加过量CaCO₃后过滤。 29. 鉴别NaOH和Na₂CO₃溶液，可以滴加稀盐酸观察是否有气泡。 30. 除杂时可以引入新的杂质。 31. 鉴别稀硫酸和稀盐酸可以用氯化钡溶液。 32. 鉴别氧气和二氧化碳可以用燃着的木条。 第17周 化学基础实验与操作规范 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 下列实验操作正确的是（ ） A.用嘴吹灭酒精灯 B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸 C.NaOH固体放在纸上称量 D.过滤时用玻璃棒引流 2. 实验室制取CO₂的药品是（ ） A.大理石和稀硫酸 B.石灰石和稀盐酸 C.碳酸钠和稀盐酸 D.大理石和浓盐酸 3. 配制一定溶质质量分数溶液，不需要的仪器是（ ） A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.量筒 4. 下列气体收集方法正确的是（ ） A.O₂只能用排水法 B.CO₂用向下排空气法 C.H₂可用排水法或向下排空气法 D.CO₂只能用排水法 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 过滤操作玻璃棒作用是________；蒸发操作玻璃棒作用是搅拌防止________。 6. 制取CO₂用________和稀盐酸，收集方法是________。 7. 浓硫酸沾皮肤：立即用________冲洗，再涂质量分数3%-5%________溶液。 三、化学方程式（每个2分，共8分）【实验相关方程式】 8. 过氧化氢制取氧气：________________________ 9. 高锰酸钾制取氧气：________________________ 10. 实验室制取二氧化碳：________________________ 11. 锌与稀硫酸反应制取氢气：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 用酒精灯加热时应用外焰加热。 13. 熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹。 14. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。 15. 称量NaOH固体时，可以直接放在纸上称量。 16. 过滤时液面要低于滤纸边缘。 17. 蒸发时应将水分完全蒸干后再停止加热。 18. 实验室制取CO₂不能用稀硫酸，因为生成的硫酸钙微溶覆盖在大理石表面阻止反应继续。 19. CO₂能溶于水且与水反应，所以不能用排水法收集。 20. O₂不易溶于水，可用排水法收集。 21. H₂密度比空气小，可用向下排空气法收集。 22. 给试管中液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3。 23. 闻气体气味时，应将鼻孔直接凑到容器口闻。 24. 取用块状固体药品时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢竖起试管。 25. 量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 26. 测定溶液pH时，应将pH试纸直接浸入待测液中。 27. 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花。 28. 加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 29. 点燃可燃性气体（如H₂、CO）前，应先检验气体纯度。 30. 实验剩余的药品应放回原瓶，避免浪费。 31. 制取气体前应先检查装置气密性。 32. 用排水法收集氧气完毕，应先撤导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸。 第18周 九年级化学下册 全册综合 （满分50分 限时30分钟 姓名：________ 得分：________） 一、选择题（每题3分，共12分） 1. 下列说法正确的是（ ） A.合金是纯净物 B.铝是地壳中含量最高的金属 C.生铁和钢主要区别是颜色不同 D.金属常温下都是固体 2. 下列说法正确的是（ ） A.溶液一定无色 B.均一稳定液体一定是溶液 C.溶液是溶质和溶剂组成的混合物 D.饱和溶液一定是浓溶液 3. 下列物质露置空气中质量增大且发生化学变化的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠 4. 下列不属于复分解反应的是（ ） A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu D.Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl 二、填空题（每空2分，共10分） 5. 铁生锈条件：与________和________同时接触；炼铁原理化学方程式：________________________。 6. 酸具有通性是因为含______，碱具有通性是因为含______；中和反应实质是H⁺+OH⁻=H₂O。 7. 人体中含量最高的金属元素是______；三大合成材料是塑料、合成纤维、________。 三、化学方程式（每个2分，共8分） 8. 一氧化碳还原氧化铁：________________________ 9. 铁与硫酸铜溶液反应：________________________ 10. 氧化铁与稀盐酸反应：________________________ 11. 碳酸钠与稀盐酸反应：________________________ 四、判断题（每题1分，共20分） 12. 合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比纯金属低。 13. 饱和溶液降温后一定有晶体析出。 14. 生成盐和水的反应一定是中和反应。 15. 铁在潮湿的空气中容易生锈。 16. 铝比铁活泼，但铝比铁更耐腐蚀。 17. 浓硫酸具有吸水性，可干燥所有气体。 18. 纯碱属于碱类物质。 19. 复分解反应前后各元素化合价不发生改变。 20. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 21. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量会增大。 22. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。 23. 气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。 24. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳。 25. 碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分。 26. 溶液稀释前后溶质质量不变。 27. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红。 28. 两种化合物反应，生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 29. 碱溶液一定显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液。 30. 保护金属资源的途径包括防止锈蚀、回收利用、合理开采、寻找替代品。 学科网（北京）股份有限公司 $