3.2原子结构随堂练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 《3.2原子结构随堂练习》通过基础概念辨析→结构分析深化→微观符号综合应用的三阶设计，构建从单一知识点到跨维度能力的巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子结构基本粒子及性质|以单选题考查核心概念（如粒子电性、相对原子质量定义），强化化学观念| |提升层|粒子结构与化学性质关系|通过结构示意图分析（如氯/碘原子化学性质），培养科学思维| |综合层|微观-符号-宏观综合应用|结合微观示意图（如化学反应粒子比），提升科学探究与实践能力|

3.2 原子结构 随堂练习 一、单选题 1．下列粒子：①分子②原子③离子④原子核⑤质子⑥中子⑦电子，对外不显电性的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑤⑥⑦ D．①②⑥ 2．原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量。下列说法正确的是 A．相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B．相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12 原子质量的比值 C．两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比没有必然联系 D．相对原子质量是一个比值，单位是g 3．氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 4．C-12是指原子核内有6个质子、6个中子的碳原子，则C-14所指的碳原子核内 A．含有6个质子，6个中子 B．含有6个质子，8个中子 C．含有8个质子，6个中子 D．含有8个质子，8个中子 5．下列关于分子、原子、离子的理解有误的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B．原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性 C．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子 D．原子是化学变化中的最小微粒 6．微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 7．下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 8．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核外电子数为25，质子数和中子数之和为55，有关锰原子的说法错误的是 A．质子数为25 B．中子数为30 C．核电荷数为25 D．核电荷数为55 9．氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 10．关于相对原子质量的叙述正确的是 ①相对原子质量就是一个原子的质量 ②相对原子质量是一个碳原子质量的 ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ④相对原子质量的单位是“千克” ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。其中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③⑤⑥ 11．下列关于原子结构的说法中正确的是 A．原子中的中子带有负电荷 B．任何原子都是由质子、中子和电子三种微观粒子构成 C．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子是由原子核和核外电子构成 12．“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 二、非选择题 13．在“分子、原子、质子、中子、核外电子、原子核”这些微粒中： (1)显电中性的微粒有________。 (2)带正电的微粒有________。 (3)带负电的微粒有________。 (4)质量最小的微粒是________。 (5)化学变化中，一定发生变化的微粒有________。 (6)在同一原子里数目相等的是________。 (7)决定原子质量大小的粒子主要是：__________。 14．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)图1为几种粒子的结构示意图，据此回答： ①A、B、C、E所示粒子中具有相对稳定结构的离子是___________(填字母)。 ②若D为原子，m=___________。 ③E所示粒子在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成离子。 (2)图2为某化学反应的微观过程示意图(“ ”表示氧原子，“〇”表示氢原子)。 参加反应的A与B的粒子个数比为___________，此反应属于___________反应(填基本反应类型)。 15．在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科的特点。 (1)①2H2O②Mg2+③Ar④H2⑤Hg⑥N⑦3O 以上只有微观意义的是_____(填序号) (2)模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解正确的是_____(填字母) A．甲的原子结构示意图为 B．乙和丙为同种元素 C．丙为相对稳定的结构 (3)回答有关以下微粒的问题 ①a表示的粒子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子。 ②写出b与d构成的化合物的化学式_____。 ③c表示的微粒所对应的元素在第_____周期。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.2 原子结构 随堂练习》参考答案 1．D 【详解】①分子是由原子构成，由于原子不显电性，所以分子不显电性； ②原子中原子核与电子所带电量相等，但电性相反，所以原子不显电性； ③离子是原子得失电子形成的，一定显电性； ④原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电； ⑤质子带正电； ⑥中子不带电； ⑦电子带负电。 故选D。 2．A 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，则相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理，故选项说法正确； B、相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量的的比值，故选项说法错误； C、两种原子的相对原子质量之比与真实质量之比呈正比，故选项说法错误； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。 故选A。 3．A 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选项说法正确； B、符号“2Cl”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误； C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误； D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。 故选A。 4．B 【详解】A. 含有6个质子，6个中子：这描述的是C-12的结构，与C-14不符。故A错误； B. 含有6个质子，8个中子：符合C-14的结构（质子数6，中子数8）。故B正确； C. 含有8个质子，6个中子：质子数为8时，元素不再是碳（碳的质子数固定为6），与题干要求不符。故C错误； D. 含有8个质子，8个中子：质子数不为6，不是碳元素，与题干矛盾。故D错误； 结论：故正确选项是B。 5．C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故选项说法正确； B、原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，故选项说法正确； C、原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子，故选项说法错误； D、在化学变化中，分子可以分解，原子是化学变化中的最小微粒，故选项说法正确。 故选：C。 6．C 【详解】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确； B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确； C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误； D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y的数值有关，选项正确； 故选C。 7．B 【详解】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，说法正确，不符合题意； B、并非任何原子核中都有质子和中子，如氢原子核内只有质子没有中子，说法错误，符合题意； C、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为，说法正确，不符合题意； D、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8．D 【详解】A、在原子中，核外电子数 = 质子数。已知锰原子的核外电子数为 25，所以质子数也为 25，该选项说法正确； B、已知质子数和中子数之和为 55，质子数为 25，那么中子数为，该选项说法正确； C、在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，锰原子质子数为 25，所以核电荷数为 25，该选项说法正确； D、由前面分析可知核电荷数等于质子数为 25，并非 55，该选项说法错误。 故选D。 9．A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 10．D 【详解】①相对原子质量是一个比值，该项错误； ②相对原子质量是以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，该项错误； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，该项正确； ④相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出，该项错误； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，该项正确； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值，该项正确。 故选D。 11．D 【详解】A、原子中的中子不带电，故错误； B、不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，如氢原子不含中子，故错误； C、原子的核电荷数=质子数=核外电子数，质子数和中子数不一定相等，故错误； D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故正确； 故选D。 12．C 【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误； B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误； C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。 故选C。 13．(1)中子、分子、原子 (2)原子核、质子 (3)核外电子 (4)核外电子 (5)分子 (6)质子、核外电子 (7)质子、中子 【详解】（1）显电中性的微粒有分子、原子、中子； （2）带正电的微粒有质子、原子核； （3）带负电的微粒有核外电子； （4）质量最小的微粒是核外电子； （5）在化学变化中，分子可分，原子不可分，故化学变化中，一定发生变化的微粒有分子； （6）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故在同一原子里数目相等的是质子、核外电子； （7）原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，故决定原子质量大小的粒子主要是质子、中子。 14．(1) B 6 得到 (2) 2:1 化合 【详解】（1）①A、C、E的质子数=核外电子数，表示原子；B的质子数核外电子数，表示离子；有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时达到相对稳定结构，则A、B、C、E所示粒子中具有相对稳定结构的离子是B； ②若D为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则m=16-2-8=6； ③E的质子数=核外电子数，表示原子，E原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子形成离子； （2）由微观示意图可知，反应前A的分子有两个，反应后没有A的分子，说明参加反应的A的分子为2个，反应前B的分子有两个，反应后B的分子有一个，说明参加反应的B的分子为1个，故参加反应的A与B的粒子个数比为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 15．(1)①②⑦ (2)AC (3) 得到 Al2(SO4)3 3/三 【详解】（1）对于化学用语，元素符号前面的数字表示原子的个数，只表示微观意义；化学式前面的数字表示分子的个数，只表示微观意义；离子符号表示微观意义。 ①2H2O表示2个水分子，只有微观意义。 ②Mg2+表示镁离子，只有微观意义。③Ar表示氩气这种物质（宏观），还表示一个氩原子（微观）。④H2表示氢气这种物质（宏观），还表示一个氢分子（微观）。 ⑤Hg表示汞这种物质（宏观），还表示一个汞原子（微观）。 ⑥N表示氮元素（宏观），还表示一个氮原子（微观）。 ⑦3O表示3个氧原子，只有微观意义。 故只有微观意义的是①②⑦。 （2）A、甲中质子数为1，电子数为1，其原子结构示意图正确，A正确。 B、乙和丙的质子数不同，不是同种元素，B错误。 C、丙只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，C正确。 故选AC。 （3） ①a表示的粒子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子。 ②b是铝离子Al3+，d是硫酸根离子，根据化合物中正负化合价代数和为零，它们构成的化合物的化学式为Al2(SO4)3。 ③c表示的微粒是镁离子Mg2+，镁原子的核外有3个电子层，电子层数等于周期数，所以镁元素在第三周期。   答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $