北京市房山区2027届高三上学期人学入学测试 化学试卷

房山区2026年新高三入学测试试卷 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．2-氯丁烷的键线式： B．基态O原子的轨道表示式： C．中子数为8的碳核素： D．顺-2-丁烯的分子结构模型为： 2．根据元素周期律无法判断的是 A．酸性： B．稳定性： C．碱性： D．氧化性： 3．已知一定条件下1体积水可溶解40体积气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．试管内液面上升能说明与水发生反应 B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明在水中已达到饱和 C．向溶液中滴入石蕊溶液，溶液变为红色，原因是： ，， D．将试管中的溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明易挥发 4．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 将NaOH溶液滴入溶液中 将石蕊溶液滴入氯水中 将溶液滴入溶液中 将热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 产生白色沉淀 产生无色气体，随后变为红棕色 5．下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用制备84消毒液（主要成分是）： B．用食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应： 6．完成下述实验所用的装置或试剂不正确的是 实验室制 实验室收集NO 验证易溶于水且溶液呈碱性 除去中混有的少量HCl A B C D 7．化合物M是从山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 下列关于M的说法不正确的是 A．分子内含有4种官能团 B．最多能与发生加成反应 C．M可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．分子中碳的杂化方式为、 8．下列对事实的分析不正确的是 选项 事实 分析 A 金刚砂（SiC）硬度较大 SiC为共价晶体，原子间以共价键形成空间网状结构，C−Si键键能大 B 溴水可以鉴别苯和环己烯 苯中无碳碳双键 C 沸点： CO为极性分子，为非极性分子 D 热稳定性：HF>HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键 9．高分子材料Ⅲ具有热塑性、可降解性，可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ和Ⅳ互为同分异构体 B．Ⅱ的核磁共振氢谱有2组峰 C．Ⅲ在碱性条件下水解可以得到Ⅱ D．合成Ⅲ的过程中，也可能生成七元环化合物 10．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。某种银锌电池电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，据此判断下列叙述中正确的是 A．Zn是负极，电极反应为 B．是正极，电极反应为 C．使用过程中，电子由极经外电路流向Zn极 D．溶液中向正极移动 11．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： ，其水溶液呈弱碱性。 已知：， 下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．向体系中通入气体，溶液中保持不变 C．向体系加水达到新平衡后，与加水之前相同 D．通过加溶液可实现向的有效转化 12．处理某酸浸液（主要含、、、）的部分流程如下： 下列说法不正确的是 A．“沉铜”过程中发生反应的离子方程式： B．“碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C．“沉锂”过程利用了的溶解度比小的性质 D．随pH增大，比更易水解转化为沉淀 13．1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 资料：不同位点的碳正离子（中间体）与溴离子结合，得到不同的产物。 下列说法不正确的是 A．1,2-加成产物的结构简式为 B．1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C．1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D．生成1,2-加成产物的反应速率比生成1,4-加成产物快，但两个反应最终同时达到平衡 14．为探究-3价N被氧化的条件，向溶液中加入溶液A，实验记录如下。 编号 溶液A 实验现象 a 较长时间无明显变化 b 滴硫酸 较长时间无明显变化 c 2 mL浓氨水（约） 逐渐产生棕色浑浊（），溶液紫色变浅 d 2 mL浓氨水（约）+5滴硫酸 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 下列分析不正确的是 A．的空间结构为正四面体形，高度对称，且带正电荷，难直接失去电子 B．溶液中存在，原因是： ， C．a～d中，溶液A中由大到小的顺序为：c>d>a>b D．对比a～d推断，溶液酸性越强，的氧化性越强，-3价N越易被氧化 第二部分 非选择题（共58分） 本部分共5题，共58分。 15．（12分）某些铂的配合物可用作抗癌药。 名称 顺铂 奥沙利铂 结构简式 （1）奥沙利铂中做配位原子的是N和________，基态N原子的价层电子排布式为________。 （2）顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。从分子极性的角度解释原因________。 （3）顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ产生的配离子中，配体中N和中O均为________杂化。比较中H-N-H和中H-O-H键角的大小并解释原因________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释过程ⅱ能发生的原因：________。 （4）可用于制取顺铂，其晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ①晶胞中黑球代表________（填“”或“”）。 ②已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。该晶体的密度为________。（） 16．（11分）一种由CO和制备高附加值酒石酸二甲酯（DMT）的路径如下： I．热催化 （1）热催化主反应为： 已知： 则________（用含和的代数式表示）。 （2）某温度下，若恒容密闭容器中只发生主反应，则提高平衡转化率的措施有________（填序号）。 A．增大压强 B．通入 C．增大CO浓度 D．加入催化剂 （3）“热催化”存在两个副反应（反应ⅰ、反应ⅱ）。 反应i． 反应ii．…… 一定条件下，平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如下图。 已知：A选择性 ①“热催化”反应较适宜的温度区间为________（填序号）。 a． b． c． ②恒容密闭容器中，CO和的初始物质的量分别为2 mol、1 mol，结合上图信息计算，平衡时________。 ③升温至过程中，平衡时副产物的选择性基本不变、而DMO的选择性显著减小，可能的原因是________。 Ⅱ．电催化 （4）电催化原理示意图如图。b电极为________极。 （5）生成酒石酸二甲酯的电极反应式如下，将其补充完整： 17．（11分）高效农用杀菌剂L的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略）： 已知：（注：-NC为异氰基） （1）A中含氧官能团名称________。 （2）A→B所用试剂可由酯化反应生成。该酯化反应化学方程式是________。 （3）B→D的反应类型是________。 （4）下列说法正确的是________（填序号）。 a．F与在光照的条件下生成G b．J可以与银氨溶液反应生成银镜 c．L中有一个手性碳原子 （5）E的结构简式是________。 （6）L的另一种合成路线如下： M结构简式是________。 18．（13分）从金精矿（含Au、和FeAsS等）提取金的一种综合利用工艺流程包括如下。 （1）焙烧金精矿 ①提高无氧焙烧效率的措施有________。（写出一条即可） ②无氧焙烧时，分解为和气态S，该化学方程式是________。 （2）制备硫代硫酸钠（） 资料：ⅰ． ⅱ．硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定： ①烟气中含有和等物质，固体Ⅰ为非金属单质，固体Ⅰ为________。 ②气体a为酸性氧化物。生成固体Ⅱ的化学方程式是________。 ③吸收液可以选择________（填序号）。 A． B．NaOH C． D． （3）提取金 资料：ⅲ． ⅳ． ①浸金时需加入氨水和硫酸铜溶液，将Au转化为，补充反应方程式 Au+□□________________ ②浸金过程中需要调控pH使溶液呈碱性，原因是________。 ③实际生产中使用氨水来调pH，目的是________。 19．（11分）还原性较弱，某小组同学为实现，进行如下探究。 （1）理论分析：氧化半反应一般很难发生。从平衡移动的角度来看，提高或________均有利于平衡正向移动，促进失电子，提高的还原性。 【实验Ⅰ】 【实验Ⅱ】 已知：i．， ii．不稳定，易分解： （2）实验Ⅱ是实验Ⅰ的对照实验，证明该条件下遇不会产生气泡。试剂A是________。 （3）经检验，橙红色溶液中存在。实验Ⅰ能实现的原因有： ①生成的与生成配离子，________。 ②结合还原半反应________（写电极反应式）可知，在酸性条件下的氧化性被提高。 【实验Ⅲ】 【实验Ⅳ】 已知：（粉红色）和（棕黑色）的分别是和 （4）分析实验Ⅳ能实现的原因可能有： ①对比Ⅲ、Ⅳ可知，本实验条件下________的还原性更强（填“”或“”）。 ②碱性条件下，和分别产生沉淀，使和都降低，________。 （5）实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属阳离子转化为________或________。 学科网（北京）股份有限公司 $