精品解析：广西南宁市第三中学2025-2026学年高一下学期段考化学试卷

南宁三中2025~2026学年度下学期高一段考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长征七号”采用液氧煤油发动机，煤油是混合物 B. “歼-20”飞机隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 C. “天问一号”探测器使用芳纶纤维，芳纶属于无机非金属材料 D. “神舟二十二号”飞船配置太阳能电池，其核心半导体材料为 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式： 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠 以油脂为原料制作肥皂 B SO2具有氧化性 可用作漂白剂 C 醋酸的酸性强于碳酸 醋酸可用于除水壶里的水垢 D 乙醇能使蛋白质变性 75%乙醇可消杀病毒、细菌 A. A B. B C. C D. D 4. 下列与有机物有关的叙述正确的是 A. 丙烯结构中所有原子可以共平面 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 汽油、柴油和植物油都属于烃 D. 乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和饱和溶液 B．除去乙烯中的 C．制取 D．熔化 A. A B. B C. C D. D 6. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 B. 该分子结构中含有三种官能团 C. 1 mol该有机物分别与足量的、反应生成气体的物质的量相同 D. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为 B. 苯分子中含有的碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，中的数目为 D. 与完全反应时，转移的电子数为 8. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 能使溴水褪色： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合： D. 利用酸性高锰酸钾测定溶液中二氧化硫的含量： 9. 主族元素、、、原子序数依次增大，、位于同一主族，是短周期元素中原子半径最大的元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 酸性： C. W与形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 简单氢化物的沸点： 10. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 溶液中含 B 向淀粉溶液中加入一定量的稀，加热使淀粉水解，再滴加少量新制的悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉水解未产生葡萄糖 C 向溶液中滴加酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质 D 向有机物（）中滴加酸性溶液，酸性KMnO4溶液褪色 有机物M中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 11. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法错误的是 A. 为防止反应物挥发，①中加热温度不能过高 B. ③中油状液体层变薄主要原因是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被溶液吸收 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 若实验中使用2 mol乙酸、4 mol乙醇和适量浓硫酸，则可得到2 mol乙酸乙酯 12. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是 A. 海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. 实验室保存液溴通常加入少量水进行液封 C. 若提取，至少需要标准状况下的 D. 工业上冶炼金属镁和铝常利用电解其熔融氯化物的方法 13. 将和通入某反应容器中制备，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 反应④的化学方程式为 C. 过程①~⑤，V元素的化合价均发生了变化 D. 该过程总反应的原子利用率为100% 14. 为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。 （1）衣：硝酸可用于制备染料，氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式_______________。 （2）食：酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式为。 ①能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有_________性。 ②1 mol酒石酸与足量的NaOH溶液反应，最多能消耗NaOH物质的量为_________mol。 ③酒石酸中的羟基_________（填“能”或“不能”）在铜作催化剂、加热的条件下被催化氧化为醛。 （3）住：是玻璃的主要成分之一，属于_________氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”），工艺师常用_________（填化学式）来雕刻玻璃。 （4）行：汽车作为交通工具的广泛使用，使人们的出行生活更加便利。 ①汽油中一种烷烃的分子式为，且一氯代物有两种，请写出该分子的结构简式_________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为_______________________。 16. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：（R代表烃基）。回答下列问题： （1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中ⅰ称为_________。 （2）F的名称是_________。 （3）E中官能团的名称是____________。 （4）C生成D的反应类型是_______________。 （5）反应的化学方程式为___________。 （6）A生成B的过程中可以得到一种有机副产物，写出其结构简式_______________________。 （7）以为主要原料，合成有机物I的线路如下： ①F→J所加反应试剂为___________。 ②K与E以物质的量之比为1∶2反应时生成I，I的结构简式为_________________。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）： 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Al3+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”时溶液可以有效地除去表面油脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式_____________________。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是_____________________（写一条）。 （3）“转化”过程中随时间的变化关系如图所示，反应至10~20 min时迅速减小，原因可能是（不考虑溶液温度变化）_______________。 （4）“调pH”应控制的pH范围是_____________，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如下图，则最后晶体中可能含有的杂质离子为_____________。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作依次是_________、过滤、洗涤、干燥。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。 18. 锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ．回收锌元素和锰元素，制备和 步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶解，经过滤分离得固体和滤液； 步骤②：固体经初步蒸干，再进行灼烧，最后得到黑色固体； 步骤③：处理滤液，得到晶体； 步骤④：将与晶体混合制取无水。 制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。 已知：是一种常用的脱水剂，熔点为，沸点为，140℃以上时易分解，可溶于和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解生成两种气体。 （1）洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的操作是_________________________。 （2）步骤②灼烧的目的是____________________。 （3）装置A中盛放的仪器名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为_________________。 （4）装置B中冰水的作用是_______________。 （5）装置的正确连接顺序为__________（填大写字母，所有的装置均需使用），装置C中现象为_______________。 Ⅱ．二氧化锰纯度测定 称取灼烧后的产品，加入过量草酸钠（，）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出，用酸性高锰酸钾溶液进行测定，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为。（已知：、） （6）该产品的纯度为__________（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2025~2026学年度下学期高一段考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “长征七号”采用液氧煤油发动机，煤油是混合物 B. “歼-20”飞机隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 C. “天问一号”探测器使用芳纶纤维，芳纶属于无机非金属材料 D. “神舟二十二号”飞船配置太阳能电池，其核心半导体材料为 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏得到的产物，由多种烃类物质组成，属于混合物，A正确； B．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．芳纶纤维是芳香族聚酰胺类有机高分子化合物，属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C错误； D．太阳能电池的核心半导体材料为单质，是光导纤维的主要成分，不具有半导体性质，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的空间填充模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A错误； B．原子半径大于原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，不符合的原子半径比例，正确模型为，B错误； C．聚丙烯由丙烯加聚得到，结构简式应为，C错误； D．羟基是电中性基团，氧原子最外层有7个电子，含1个单电子，该电子式书写正确，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠 以油脂为原料制作肥皂 B SO2具有氧化性 可用作漂白剂 C 醋酸的酸性强于碳酸 醋酸可用于除水壶里的水垢 D 乙醇能使蛋白质变性 75%乙醇可消杀病毒、细菌 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，产物高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．用作漂白剂是因为其能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，与的氧化性无关，对应关系错误，B符合题意； C．水垢主要成分为、，醋酸酸性强于碳酸，可与等反应生成可溶性盐，可用于除水垢，性质与用途对应正确，C不符合题意； D．75%乙醇能使病毒、细菌的蛋白质发生变性失去生理活性，可用于消杀，性质与用途对应正确，D不符合题意。 4. 下列与有机物有关的叙述正确的是 A. 丙烯结构中所有原子可以共平面 B. 淀粉与纤维素互为同分异构体 C. 汽油、柴油和植物油都属于烃 D. 乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯分子含甲基，其中饱和碳原子为杂化，呈四面体空间结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．淀粉和纤维素的组成均可表示为，但二者的聚合度数值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，B错误； C．汽油、柴油属于烃类混合物，植物油是高级脂肪酸甘油酯，含有氧元素，不属于仅含碳、氢元素的烃，C错误； D．乙烷的6个氢原子完全等效，新戊烷（）的12个氢原子也完全等效，因此二者的一氯代物均只有1种，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和饱和溶液 B．除去乙烯中的 C．制取 D．熔化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯与饱和溶液不互溶、分层，可通过分液操作分离，装置中分液漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，操作正确，能达到实验目的，A正确； B．酸性溶液不仅可与反应，也会氧化乙烯，会同时除去目标产物，无法达到除杂目的，B错误； C．加热和固体制取时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．石英坩埚的主要成分为，高温下会与发生反应，不能用于熔化，D错误； 故选A。 6. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 B. 该分子结构中含有三种官能团 C. 1 mol该有机物分别与足量的、反应生成气体的物质的量相同 D. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应；含有羟基和羧基，可发生酯化（取代）反应，A正确； B．分子中含有碳碳双键、羟基、羧基共三种官能团，B正确； C．1 mol该有机物含1 mol羟基、2 mol羧基，与足量反应生成 mol ，与足量反应生成2 mol ，气体物质的量不相同，C错误； D．使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应，使溴水褪色是发生加成反应，二者原理不同，D正确； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为 B. 苯分子中含有的碳碳双键的数目为 C. 标准状况下，中的数目为 D. 与完全反应时，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为，28 g混合气体中的物质的量为，所含原子总物质的量为，数目为，A正确； B．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，碳碳双键数目为0，B错误； C．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出键数目为，C错误； D．与反应的化学方程式为，3 mol 完全反应时转移2 mol电子，转移电子数为，D错误； 故选A。 8. 下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 能使溴水褪色： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. 乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合： D. 利用酸性高锰酸钾测定溶液中二氧化硫的含量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溴水发生氧化还原反应，作为氧化剂被还原为，被氧化，硫元素从价升高到价，产物应为；是强酸，在离子方程式中需要拆为离子。正确离子方程式为，原方程式产物错误，A错误； B．铁粉过量时，生成的会继续和发生反应，最终产物为，不是。正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下重铬酸根具有强氧化性，可以将乙醇氧化为乙酸，被还原为，配平后方程式，原子、电荷均守恒，C正确； D．题给方程式原子、电子得失不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 主族元素、、、原子序数依次增大，、位于同一主族，是短周期元素中原子半径最大的元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 酸性： C. W与形成的化合物中可能含有非极性共价键 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】是短周期原子半径最大的元素，故为；结合化合物结构，可形成6个共价键，X可形成两个键，且、同主族、原子序数，故为、为；原子序数最小，与形成一个键，故为。 【详解】A．的简单离子为（3个电子层），的简单离子为（2个电子层），电子层越多离子半径越大，故离子半径，A正确； B．为，为，为弱酸，为强酸，故酸性，B正确； C．与形成的中含有非极性共价键，C正确； D．的简单氢化物为，分子间存在氢键，的简单氢化物为，无氢键，故沸点，即，D错误； 故选D。 10. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 溶液中含 B 向淀粉溶液中加入一定量的稀，加热使淀粉水解，再滴加少量新制的悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉水解未产生葡萄糖 C 向溶液中滴加酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质 D 向有机物（）中滴加酸性溶液，酸性KMnO4溶液褪色 有机物M中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓溶液共热反应生成，是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验，A正确； B．淀粉水解后溶液为酸性，而新制悬浊液与葡萄糖的反应需在碱性条件下进行，未加碱中和作催化剂的，无法检验葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，B错误； C．酸化的溶液中，与共存具有强氧化性，可将氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明原溶液已变质，C错误； D．有机物中的碳碳双键和醇羟基均能被酸性溶液氧化使其褪色，无法证明含有碳碳双键，D错误； 故选A。 11. 某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法错误的是 A. 为防止反应物挥发，①中加热温度不能过高 B. ③中油状液体层变薄主要原因是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被溶液吸收 C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D. 若实验中使用2 mol乙酸、4 mol乙醇和适量浓硫酸，则可得到2 mol乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇、乙酸沸点较低，温度过高会导致反应物大量挥发降低产率，因此①中加热温度不能过高，A不符合题意； B．饱和溶液可以吸收乙醇、与乙酸反应，同时降低乙酸乙酯的溶解度，因此③中油状液体层变薄是因为混有的乙醇和乙酸被吸收，B不符合题意； C．步骤④中向下层褪色溶液滴加酚酞又变红，说明下层溶液仍为碱性，红色褪去可能是酚酞作为有机物溶于乙酸乙酯中，C不符合题意； D．乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此得到的乙酸乙酯物质的量小于2 mol，D符合题意； 故选D。 12. 利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是 A. 海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. 实验室保存液溴通常加入少量水进行液封 C. 若提取，至少需要标准状况下的 D. 工业上冶炼金属镁和铝常利用电解其熔融氯化物的方法 【答案】D 【解析】 【分析】该海水提溴、提镁工艺中，海水加入过滤，得到沉淀与含的酸化滤液；滤液通入将氧化为，送入吹出塔用空气将吹入吸收塔，利用水溶液还原得到富集的溶液，再通入重新生成，经蒸馏塔获得工业溴；加盐酸得到溶液，脱水得到无水，电解熔融无水得到金属镁。 【详解】A．海水中溴离子浓度低，经过氯气氧化、空气吹出、二氧化硫吸收的操作，提升溴元素浓度，实现溴的富集，A正确； B．液溴易挥发，溴在水中溶解度不大且密度大于水，实验室保存液溴时加入少量水，水层覆盖在液溴上方，减少溴的挥发，B正确； C．提取，第一步，氧化得到需要；吹出后与水溶液反应生成，再次通入氯气氧化得到，又消耗，一共消耗，标准状况体积为，C正确； D．工业冶炼镁采用电解熔融的方法，而属于共价化合物，熔融状态不导电，不能电解熔融氯化铝制备铝，工业冶炼铝电解熔融，D错误； 故选D。 13. 将和通入某反应容器中制备，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的催化剂为 B. 反应④的化学方程式为 C. 过程①~⑤，V元素的化合价均发生了变化 D. 该过程总反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】该流程是与在催化下制备的循环反应过程，先吸附形成，后续分步转化为并释放，生成的与、反应得到，再转化重新生成，完成催化循环，总反应为； 【详解】A．参与中间反应，反应结束后又重新生成，满足催化剂参与反应前后质量与化学性质不变的特点，是该反应的催化剂，A正确； B．反应④的反应物为、、，生成物是，配平后化学方程式为，原子守恒、得失电子守恒，B正确； C．过程①是吸附得到加合物，此过程没有氧化还原变化，V元素化合价保持价不变，并非①~⑤所有步骤中V的化合价都发生改变，C错误； D．该过程总反应为，反应物中的原子全部转移至目标产物中，没有其他副产物，原子利用率为，D正确； 故选C。 14. 为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A. 实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B. 实验2产生白色浑浊是因为被还原 C. 实验2溶液变血红色：； D. 实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验1中氧化性，与不反应，溶液变浅绿色是的黄色与的蓝色混合得到的颜色，A错误； B．实验2中白色浑浊为，元素化合价从+2价降低为+1价，被还原，B正确； C．氧化性，反应不能自发进行，且实验2无单质生成，反应原理错误，C错误； D．由实验2可知，即使原溶液没有，只要存在，加入后也会产生使溶液变红，会干扰的检验，因此存在时，不能用检验​溶液中的，D错误； 答案选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。 （1）衣：硝酸可用于制备染料，氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式_______________。 （2）食：酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式为。 ①能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有_________性。 ②1 mol酒石酸与足量的NaOH溶液反应，最多能消耗NaOH物质的量为_________mol。 ③酒石酸中的羟基_________（填“能”或“不能”）在铜作催化剂、加热的条件下被催化氧化为醛。 （3）住：是玻璃的主要成分之一，属于_________氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”），工艺师常用_________（填化学式）来雕刻玻璃。 （4）行：汽车作为交通工具的广泛使用，使人们的出行生活更加便利。 ①汽油中一种烷烃的分子式为，且一氯代物有两种，请写出该分子的结构简式_________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为_______________________。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. 2 ③. 不能 （3） ①. 酸性 ②. HF （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氨的催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，与在催化剂、加热条件下反应生成和，根据得失电子守恒与原子守恒配平化学方程式，方程式为； 【小问2详解】 ①防止葡萄酒中成分被氧化，优先被氧化，化合价升高，体现还原性； ②酒石酸结构含有2个羧基，羧基可以和按物质的量之比1:1发生中和反应，分子中的醇羟基不与反应，因此1 mol酒石酸最多消耗2 mol ； ③能在铜催化加热条件下被氧化为醛的醇，要求与羟基相连碳原子上至少连有2个氢原子，酒石酸中的羟基所连碳原子只连有1个氢原子，只能被氧化成酮，不能被催化氧化为醛； 【小问3详解】 可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；能与发生反应，工业上常用雕刻玻璃； 【小问4详解】 ①分子式为己烷，其一氯代物只有两种，说明分子内只有两种等效氢，对应的结构简式为； ②和在催化剂条件下转化为无污染的与，配平得到化学方程式。 16. 石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：（R代表烃基）。回答下列问题： （1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中ⅰ称为_________。 （2）F的名称是_________。 （3）E中官能团的名称是____________。 （4）C生成D的反应类型是_______________。 （5）反应的化学方程式为___________。 （6）A生成B的过程中可以得到一种有机副产物，写出其结构简式_______________________。 （7）以为主要原料，合成有机物I的线路如下： ①F→J所加反应试剂为___________。 ②K与E以物质的量之比为1∶2反应时生成I，I的结构简式为_________________。 【答案】（1）分馏 （2）乙烯 （3）羧基 （4）氧化反应 （5） （6） （7） ①. 的溶液(或溴水) ②. 【解析】 【分析】石油工业中，首先将原油进行分馏，得到石蜡油、汽油、柴油等馏分，故操作i为分馏；石蜡油进行裂化裂解后，得到小分子烃，A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则F为乙烯，根据后续流程，可以推得A为丙烯，丙烯与加成，得到B：1-溴丙烷，B在氢氧化钠的水溶液中加热，发生卤代烃的水解，得到C：，C发生醇的催化氧化，得到D：；D继续被氧化，得到E：；F为乙烯，先与水加成得到G：，G与E发生酯化反应，得到H：； 【小问1详解】 由分析知，操作i为分馏； 【小问2详解】 由分析知，F的名称是：乙烯； 【小问3详解】 D继续被氧化，得到E：，故E中的官能团为羧基； 【小问4详解】 C发生醇的催化氧化，得到D：，故的反应类型为氧化反应； 【小问5详解】 由分析，G与E发生酯化反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A与溴化氢发生加成时，溴原子可能加在中间的碳原子上，得到的副产物即为   ； 【小问7详解】 ①F为乙烯，要得到J，可以使用的溶液或溴水进行加成； ②J在氢氧化钠的水溶液中加热，卤代烃水解，得到K：，K与过量E发生酯化反应，K与E以物质的量之比为1:2反应时，得到I，则I的结构简式为。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）： 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Al3+ 开始沉淀时pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”时溶液可以有效地除去表面油脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式_____________________。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是_____________________（写一条）。 （3）“转化”过程中随时间的变化关系如图所示，反应至10~20 min时迅速减小，原因可能是（不考虑溶液温度变化）_______________。 （4）“调pH”应控制的pH范围是_____________，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即如下图，则最后晶体中可能含有的杂质离子为_____________。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作依次是_________、过滤、洗涤、干燥。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。 【答案】（1） （2）将滤饼①粉碎，搅拌（或适当升温或适当增大硫酸浓度） （3）对的分解有催化作用 （4） ①. ②. （5）蒸发浓缩，冷却至30.8℃~53.8℃之间时结晶 （6） 【解析】 【分析】向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，得到的滤液①含有，滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀酸浸后得到含有的滤液②，经氧化为后，加入NaOH调节pH使转化为沉淀除去，之后加入碳酸钠溶液得到沉淀，过滤后再用稀硫酸溶解得到硫酸镍溶液，经系列操作得到晶体，以此解答该题。 【小问1详解】 铝与强碱溶液反应生成和氢气，离子方程式为； 【小问2详解】 通过提升温度、增大反应物浓度、增大接触面积等方式均可提高浸出速率，如升高反应温度、适当增大硫酸浓度、将滤饼粉碎增大接触面积、充分搅拌（任写一条即可）； 【小问3详解】 转化步骤的目的是用​将氧化为，溶液中生成的是分解的催化剂，催化快速分解，使浓度迅速降低； 【小问4详解】 调pH的目的是将完全沉淀除去，同时保证不沉淀：根据表格，完全沉淀pH为3.2，而开始沉淀pH为7.2，故应控制的范围是3.2≤pH<7.2；由于开始沉淀的pH高于，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会导致不能沉淀，后续加入后会被氧化为，则“滤液③”中可能含有的杂质离子为； 【小问5详解】 根据给定的结晶水合物稳定温度区间，要得到六水合硫酸镍，需要先蒸发浓缩溶液，再将体系温度控制在30.8℃到53.8℃的范围内冷却结晶，避免生成七水合物或者失去结晶水； 【小问6详解】 该反应中被氧化为+3价的，作为氧化剂被还原为，在强碱性环境下配平电荷与原子，得到反应的离子方程式为。 18. 锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ．回收锌元素和锰元素，制备和 步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶解，经过滤分离得固体和滤液； 步骤②：固体经初步蒸干，再进行灼烧，最后得到黑色固体； 步骤③：处理滤液，得到晶体； 步骤④：将与晶体混合制取无水。 制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。 已知：是一种常用的脱水剂，熔点为，沸点为，140℃以上时易分解，可溶于和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解生成两种气体。 （1）洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的操作是_________________________。 （2）步骤②灼烧的目的是____________________。 （3）装置A中盛放的仪器名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为_________________。 （4）装置B中冰水的作用是_______________。 （5）装置的正确连接顺序为__________（填大写字母，所有的装置均需使用），装置C中现象为_______________。 Ⅱ．二氧化锰纯度测定 称取灼烧后的产品，加入过量草酸钠（，）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出，用酸性高锰酸钾溶液进行测定，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为。（已知：、） （6）该产品的纯度为__________（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净 （2）灼烧可以将转化为除去，同时将转化为 （3） ①. 三颈烧瓶 ②. （4）冷凝 （5） ①. ②. 品红溶液褪色 （6）93.2% 【解析】 【分析】回收锌元素时，作为一种常用的脱水剂，可以去除晶体中的水，得到无水；回收时需要加热，装置中的冰水可以降温并冷凝，因为与水发生水解反应生成两种气体，根据提示，该反应为；想要验证生成物中含有二氧化硫，需要先吸收气体中可能含有的，同时防倒吸，因此先连接盛放的试剂瓶，再将气体通入品红溶液中进行二氧化硫的检验，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理。 【小问1详解】 电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，步骤①得到的固体表面有，判断固体是否洗涤干净的方法是检验洗涤液中是否含有：取最后一次洗涤液少许，先用稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净； 【小问2详解】 洗涤后的固体主要含有MnO2、MnOOH和C，高温灼烧可以将C转化为，同时将MnOOH转化为MnO2； 【小问3详解】 该仪器为三颈烧瓶；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为；； 【小问4详解】 沸点，冰水冷凝，冷凝回收挥发出来的； 【小问5详解】 ①根据分析，想要验证生成物中含有二氧化硫，需要先连接装置E吸收气体中可能含有的，再连接装置F防倒吸，再将气体通入品红溶液中进行二氧化硫的检验，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理装置，正确连接顺序为；②二氧化硫能使品红溶液褪色； 【小问6详解】 溶液中，用酸性高锰酸钾溶液进行测定，消耗酸性高锰酸钾溶液的物质的量为，根据化学反应 ，剩余的的物质的量为，则100 mL溶液中的的物质的量为，加入草酸钠的物质的量为，则发生，消耗的的物质的量为，则该产品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $