精品解析：广西南宁市第三中学2025-2026学年度下学期高一月考（一）化学试题

南宁三中2025~2026学年度下学期高一月考(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 B. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 C. 大规模智能推理与训练用到的光计算芯片 D. “天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 四氯化碳的电子式： C. 的电离方程式： D. 异丁烷的结构简式： 3. 下列有关物质的性质和用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查 B. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C. 氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气 D. 受热易分解，可用作氮肥 4. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上 B. 在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应 C. 新戊烷的一氯取代物有2种 D. 只有一种空间结构 5. 用下列装置进行制取、性质验证、收集和尾气处理(“→”表示气流方向)，能达到相应实验目的的是 A．制取 B．检验具有酸性和漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 6. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b→a和c→d均属于氮的固定 B. w与氯水混合漂白能力增强 C. 工业上可通过b→a→c→d→e制备e D. w和d均为酸性氧化物 7. 工业上用和合成，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和反应，产物分子数为 B. 消耗，生成N-H键数目为 C. 生成，转移电子数目为 D. 氧化生成，需分子数目为 8. 下列方程式正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过量： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 将少量通入溶液中： D. 溶液与过量氨水反应： 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子的半径： B. Y与Z元素在自然界中均既有游离态也有化合态 C. W分别与X、Y形成的化合物均能和水反应 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 10. 某同学按图示装置进行实验(夹持以及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 a中的物质 b中的物质 c中的物质 A 制取并收集 98%浓硫酸 FeS 无 B 制取并收集NO 稀硝酸 无 无 C 验证非金属性： 浓硝酸 溶液 D 验证氧化性： 浓盐酸 NaBr溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案对应的现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭被浓硝酸氧化 B 将某气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色 该气体中含有 C 将气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液褪色 还原性： D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 12. 连二硫酸钠常用作还原剂。利用和生成，再与反应制备的方案如图： 已知步骤Ⅳ生成沉淀。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中冰水浴能增大的溶解度、提高的浓度 B. 步骤Ⅱ中和反应的化学方程式为 C. 若步骤Ⅲ滴加饱和过量，会增加后续的用量，但不影响产品纯度 D. 步骤V中分离所得晶体后需真空干燥以防止产品变质 13. 为探究不同浓度与Fe反应的产物，进行如下实验。下列说法正确的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，说明铁变成三价铁离子 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被Fe还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被Fe氧化为 14. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的Ru催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应 B. 中Ru的化合价为价 C. 该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求，回答下列问题： （1）工业上制备粗硅的化学方程式为___________。 （2）焙烧黄铁矿(主要成分为)生产的化学方程式为___________。 （3）下列几组物质中：①和；②和；③和；④和；⑤和。 互为同系物的有___________(填序号，下同)；互为同分异构体的有___________；⑤中的习惯命名是___________。 （4）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ②请写出生成一氯甲烷的化学方程式___________。 （5）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的一氯代物结构共有___________种。 16. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）写出装置A反应的化学方程式___________。 （2）B装置中盛装的试剂可以是___________(填字母)； a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 （3）D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 （4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为___________。 （5）若将发生装置A与下图装置中的a口相连，溶液中产生白色沉淀，若向a处通入___________(填字母)，也会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （6）将充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液，在一定温度下按如图装置进行实验。 ①打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅，生成一种无污染气体单质与一种常见物质。发生反应的化学方程式为___________。 ②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开，Z中NaOH溶液产生___________现象。 17. 一种以硼镁矿(含、MgO、及少量、)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知： ①溶浸时B元素主要以硼酸的形式存在，硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大。 ②母液中的溶质主要为。 （1）为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有___________(填一条即可)。“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，目的是___________。 （2）“滤渣”的主要成分有、___________，为检验过滤后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________。 （3）“热过滤”后溶液调节pH对硼酸结晶率及纯度的影响如下图所示，根据图示判断调节合适的pH范围是___________。 （4）“吸收”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为___________。 （6）实验室模拟轻质MgO的制备，需要将转移到___________(填仪器名称)中加热分解，得到轻质氧化镁。 18. 硫代硫酸钠的化学式为，具有强还原性，受热、遇酸易分解，极易溶于水，难溶于乙醇，主要用于照相业作定影剂等。某化学兴趣小组用下图装置制备。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）装置B的作用有___________。 （3）单向阀的作用是___________。 （4）已知C中产生气体，则C中生成的总反应化学方程式为___________。当溶液的pH接近7时，应立即停止通入，其原因是___________。 （5）实验制得的溶液中常混有，结合下图溶解度曲线，获得的操作方法是将溶液___________、___________、洗涤、干燥。 （6）在溶液中易被氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。 （7）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠晶体(，摩尔质量为248 g/mol)的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取31.00 g硫代硫酸钠晶体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20 mol/L的溶液50.00 mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.00 mL。已知反应为，则硫代硫酸钠晶体的纯度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2025~2026学年度下学期高一月考(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “大国工程”的建造离不开高性能材料的支撑，下列属于金属材料的是 A. “嫦娥”探测器着陆腿用的钛合金支架 B. “福建舰”甲板用的耐磨陶瓷涂层 C. 大规模智能推理与训练用到的光计算芯片 D. “天宫”空间站电子元器件所用的材料氮化镓 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛合金属于合金，合金是金属材料的一类，A正确； B．耐磨陶瓷属于无机非金属材料，不属于金属材料，B错误； C．光计算芯片的核心材料是晶体硅，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．氮化镓属于新型无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 四氯化碳的电子式： C. 的电离方程式： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷中碳原子半径大于氢原子半径，图示中四个外围原子的体积大于中心碳原子，正确的球棍模型为，A错误； B．四氯化碳中每个氯原子最外层满足8电子结构，正确的电子式为：，B错误； C．是弱酸的酸式盐，不能完全电离出和，正确的电离方程式为，C错误； D．异丁烷（2-甲基丙烷）的结构为中心碳原子连接1个H和3个甲基，结构简式可写为，D正确； 故选D。 3. 下列有关物质的性质和用途的说法正确且具有对应关系的是 A. 碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查 B. 具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 C. 氮气性质稳定，可用作工业冶炼金属镁的保护气 D. 受热易分解，可用作氮肥 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钡虽不溶于水，但可与胃酸（主要成分为HCl）反应生成有毒的可溶性钡盐，不可用于胃肠X射线造影检查，胃肠造影常用硫酸钡，A错误； B．具有还原性，与发生反应，生成的为白色固体，可观察到白烟，因此可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，性质与用途具有对应关系，B正确； C．高温下氮气可与金属镁发生反应生成，不能用作冶炼金属镁的保护气，C错误； D．可用作氮肥是因为其含有氮元素，可被植物吸收利用，与受热易分解的性质无关，D错误； 故选B。 4. 下列有关有机物的叙述中正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子均在一条直线上 B. 在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应 C. 新戊烷的一氯取代物有2种 D. 只有一种空间结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷中饱和碳原子形成的空间结构呈锯齿形，所有碳原子不可能在一条直线上，A错误； B．光照条件下，烷烃易与卤素单质发生取代反应，与溴水不反应，B错误； C．新戊烷的结构为，所有氢原子完全等效，一氯取代物只有1种，C错误； D．甲烷为正四面体结构，中两个氯原子的位置不存在同分异构，只有一种空间结构，D正确； 故选D。 5. 用下列装置进行制取、性质验证、收集和尾气处理(“→”表示气流方向)，能达到相应实验目的的是 A．制取 B．检验具有酸性和漂白性 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓硫酸反应制备的条件为加热，装置中缺少酒精灯加热，无法发生反应，A不符合题意； B．通入紫色石蕊溶液，与水反应生成：，电离出使紫色石蕊溶液变红，体现的酸性氧化物性质；但不能漂白酸碱指示剂，无法证明漂白性，B不符合题意； C．密度大于空气，收集时需采用“向上排空气法”，即气体应从长导管进、短导管出，C不符合题意； D．为酸性气体，尾气处理需选用碱性溶液，与氨水反应且装置中有防倒吸结构，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 6. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮元素的部分“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. b→a和c→d均属于氮的固定 B. w与氯水混合漂白能力增强 C. 工业上可通过b→a→c→d→e制备e D. w和d均为酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】含N物质：、、、​、； 含S物质：、、。 【详解】A．属于氮的固定，但没有游离态到化合态的转化，不属于氮的固定，A错误； B．二氧化硫和氯水会发生反应：，二者都失去漂白能力，混合后漂白能力减弱，B错误； C．工业制备硝酸的流程是：​，对应转化，C正确； D．是酸性氧化物，但和碱反应生成两种盐，发生歧化反应，不符合酸性氧化物定义，不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 7. 工业上用和合成，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 和反应，产物分子数为 B. 消耗，生成N-H键数目为 C. 生成，转移电子数目为 D. 氧化生成，需分子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，和不能完全反应，生成的物质的量小于2mol，产物分子数小于，A错误； B．2 g 的物质的量为1 mol，根据反应计量关系，消耗1 mol生成，每个含3个N-H键，生成N-H键的物质的量为，数目为，B正确； C．选项未说明处于标准状况，无法用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定转移电子数目，C错误； D．氨气氧化为NO的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，氧化1mol 需要的物质的量为，需分子数为，D错误； 答案选B。 8. 下列方程式正确的是 A. 向硅酸钠溶液中通入过量： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 将少量通入溶液中： D. 溶液与过量氨水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量CO2通入硅酸钠溶液时生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式应为，A错误； B．氢氟酸是弱酸，应保留HF化学式，正确的方程式为，B错误； C．ClO⁻具有强氧化性，可将少量氧化为硫酸根生成沉淀，被还原为，同时生成，离子方程式：，C正确； D．一水合氨为弱碱，不能溶解Al(OH)3，反应产物应为Al(OH)3沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子的半径： B. Y与Z元素在自然界中均既有游离态也有化合态 C. W分别与X、Y形成的化合物均能和水反应 D. 最高价氧化物的水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，故X为Na；根据化合物M的结构图可知，W与Y形成2个共价键，W的最外层电子数为6，其原子序数小于Na，故W为O；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，X为Na，最外层电子数为1，则Z的最外层电子数为8-1=7，Z的原子序数大于，故Z为Cl；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Y的原子序数为14，故Y为Si，则W为O、X为Na、Y为Si、Z为Cl。 【详解】A．简单离子半径比较。电子层数最多，半径最大；和均为2个电子层，电子层结构相同时，核电荷数越小半径越大，核电荷数，因此半径，故半径顺序：，即，A正确； B．Si（Y）和Cl（Z）元素在自然界中只以化合态的形式存在，B错误； C．W(O)与形成的不与水反应；O与Na形成的化合物（氧化钠或过氧化钠）可以和水反应，C错误； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性：，即，D错误； 故选A。 10. 某同学按图示装置进行实验(夹持以及尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 a中的物质 b中的物质 c中的物质 A 制取并收集 98%浓硫酸 FeS 无 B 制取并收集NO 稀硝酸 无 无 C 验证非金属性： 浓硝酸 溶液 D 验证氧化性： 浓盐酸 NaBr溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】该装置可进行固体和液体不加热制取气体的实验。 【详解】A．98%浓硫酸是强氧化剂，会氧化FeS中的-2价硫，无法得到，不能达到实验目的，A不符合题意； B．NO可与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气接近，不能用排空气法收集NO，不能达到实验目的，B不符合题意； C．浓硝酸易挥发，生成的二氧化碳中会混有蒸气，也可与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能验证非金属性，C不符合题意； D．常温下高锰酸钾可与浓盐酸反应生成氯气，该反应中高锰酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，说明氧化性​；生成的氯气通入NaBr溶液，氯气可置换出，该反应中氯气作氧化剂，为氧化产物，说明氧化性，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 11. 下列实验方案对应的现象和结论都正确的是 方案 现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中 有红棕色气体产生 木炭被浓硝酸氧化 B 将某气体通入盛有品红溶液的试管中 品红溶液褪色 该气体中含有 C 将气体通入碘和淀粉的混合溶液中 溶液褪色 还原性： D 把浓硫酸滴到pH试纸上 试纸变红 浓硫酸具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼热的木炭投入浓硝酸中，发生反应：；同时浓硝酸受热本身会发生分解反应，生成红棕色，无法证明是木炭被浓硝酸氧化的产物，A错误； B．能使品红溶液褪色的气体不一定是，、等强氧化性气体也可使品红溶液褪色，B错误； C．通入碘和淀粉的混合溶液中发生反应，该反应中是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，可得还原性，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，滴到pH试纸上，试纸会先变红后炭化变黑，现象描述错误，且该实验同时体现浓硫酸的酸性和脱水性，D错误； 故选C。 12. 连二硫酸钠常用作还原剂。利用和生成，再与反应制备的方案如图： 已知步骤Ⅳ生成沉淀。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ中冰水浴能增大的溶解度、提高的浓度 B. 步骤Ⅱ中和反应的化学方程式为 C. 若步骤Ⅲ滴加饱和过量，会增加后续的用量，但不影响产品纯度 D. 步骤V中分离所得晶体后需真空干燥以防止产品变质 【答案】C 【解析】 【分析】在冰水浴中，将SO2通入适量水中形成饱和溶液，冰水浴能增大SO2的溶解度、提高H2SO3的浓度，加入MnO2，控制温度低于10℃，发生反应，停止通入SO2，滴入饱和Ba(OH)2溶液，将过量的H2SO3除去，再滴入饱和Na2CO3溶液，发生反应，过滤除去，取滤液进行结晶，即可得到最终产品。 【详解】A．气体溶解度随温度降低而增大，冰水浴温度低，能增大的溶解度，从而提高浓度，A正确； B．根据分析可知，步骤Ⅱ中和反应的化学方程式为，B正确； C．若过量，会引入过量的和，虽可与​生成​沉淀被过滤除去，但过量会留在滤液中，最终结晶时会混入产品，或者若未完全沉淀也会引入杂质，会降低产品纯度，C错误； D．连二硫酸钠是还原剂，易被空气中的氧气氧化变质，真空干燥可以隔绝空气，防止产品被氧化，D正确； 故选C。 13. 为探究不同浓度与Fe反应的产物，进行如下实验。下列说法正确的是 装置 实验 溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A. ①中溶液变为黄色，说明铁变成三价铁离子 B. “试管口出现红棕色气体”说明②中的被Fe还原为 C. ③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D. “石蕊试纸变蓝”说明③中有被Fe氧化为 【答案】C 【解析】 【分析】①中浓硝酸与反应生成，溶于水使溶液呈黄色；②中稀硝酸与反应生成，遇空气被氧化为红棕色；③中稀硝酸与反应生成，无、生成，加入加热生成，据此分析。 【详解】A．①中浓硝酸与反应生成，可能是溶于浓硝酸使溶液呈黄色，A不符合题意； B．②中，硝酸浓度较小，反应生成的在试管口与发生反应生成了NO2，故试管口出现红棕色气体，B不符合题意； C．③中铁丝表面有气泡产生，但是无红棕色气体，说明无、生成，为无色气体，故有可能性生成N2，C符合题意； D．③中加入足量溶液加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中含，N元素化合价降低，发生还原反应，即被还原为，D不符合题意； 故选C。 14. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某价的Ru催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅴ均是N元素发生了氧化反应 B. 中Ru的化合价为价 C. 该过程有极性键的断裂和非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤Ⅰ中是Ru元素失去电子，化合价从+2升高到+3，发生氧化反应，N元素化合价未发生变化；步骤V为配体交换反应，N元素化合价未发生变化，A错误； B．步骤Ⅰ中，失去，元素化合价从升高至；步骤Ⅱ中反应为，该过程中得质子，未发生氧化还原反应，元素化合价未发生改变，为价，B正确； C．该过程中，中的极性键发生断裂，中形成非极性键，因此存在极性键的断裂和非极性键的形成，C正确； D．将各步骤反应消去中间产物，总反应为，D正确； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求，回答下列问题： （1）工业上制备粗硅的化学方程式为___________。 （2）焙烧黄铁矿(主要成分为)生产的化学方程式为___________。 （3）下列几组物质中：①和；②和；③和；④和；⑤和。 互为同系物的有___________(填序号，下同)；互为同分异构体的有___________；⑤中的习惯命名是___________。 （4）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： ①实验中可观察到的现象有___________(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 ②请写出生成一氯甲烷的化学方程式___________。 （5）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的一氯代物结构共有___________种。 【答案】（1） （2） （3） ①. ⑤ ②. ④ ③. 异戊烷 （4） ①. CD ②. （5）8 【解析】 【小问1详解】 工业上制备粗硅的化学方程式为。 【小问2详解】 焙烧黄铁矿(主要成分为)生产的化学方程式为。 【小问3详解】 ①和​是硫元素的不同单质，互为同素异形体； ②和是氯元素的不同核素，互为同位素； ③两个结构均为2-甲基丁烷，是同一种物质； ④（1-丁烯，分子式）和环丁烷（分子式），分子式相同结构不同，互为同分异构体； ⑤（分子式）和（分子式​），结构相似，分子组成差1个，互为同系物； 的习惯命名为异戊烷。 【小问4详解】 ①A．产物中是气体，因此试管不会被水充满，A错误； B．反应中​被消耗，黄绿色逐渐变浅，B错误； C．生成的​、​、都是油状不溶于水的液体，附着在试管内壁，C正确； D．生成HCl遇水蒸气形成白雾，D正确； 故选CD。 ②甲烷和氯气光照取代生成一氯甲烷和HCl，。 【小问5详解】 烷烃通式为​，则，得，该烷烃分子式为（戊烷），不考虑立体异构，戊烷的所有同分异构体的一氯代物：正戊烷：，共有三种环境的氢原子，其一氯取代产物共有3种；异戊烷：，共有四种环境的氢原子，其一氯取代产物共有4种；新戊烷：，只有一种环境的氢原子，其一氯取代产物共有1种，共种。 16. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 （1）写出装置A反应的化学方程式___________。 （2）B装置中盛装的试剂可以是___________(填字母)； a．碱石灰 b．五氧化二磷 c．无水氯化钙 （3）D装置后接尾气吸收装置，下列可用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。 （4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为___________。 （5）若将发生装置A与下图装置中的a口相连，溶液中产生白色沉淀，若向a处通入___________(填字母)，也会产生白色沉淀。 A. B. C. D. （6）将充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液，在一定温度下按如图装置进行实验。 ①打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅，生成一种无污染气体单质与一种常见物质。发生反应的化学方程式为___________。 ②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开，Z中NaOH溶液产生___________现象。 【答案】（1） （2）a （3）②④ （4） （5）A （6） ①. ②. 倒吸 【解析】 【分析】利用A装置制取氨气，氨气通过碱石灰干燥以后，还原氧化铜，最后用无水硫酸铜检验生成的水蒸气。 【小问1详解】 实验室采用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制备氨气，。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，干燥需选碱性干燥剂：五氧化二磷是酸性干燥剂，会与氨气反应；无水氯化钙可与氨气形成络合物，不能干燥氨气；只有碱石灰符合要求，选a。 【小问3详解】 氨气极易溶于水，尾气吸收需要防倒吸： ①导管直接插入水中，会发生倒吸，错误； ②球形装置容积大，倒吸后液体依靠重力回落，可防倒吸，正确； ③上层植物油隔绝，导管伸入水层，氨气被水吸收，会发生倒吸，错误； ④中间集气瓶作安全瓶，倒吸后液体留在集气瓶，不会进入前序装置，可防倒吸，正确，故选②④。 【小问4详解】 CuO变红说明生成Cu，无水硫酸铜变蓝说明生成水，根据元素守恒，单质产物为氮气，。 【小问5详解】 通入氯气时，氯气可将溶液中的二氧化硫氧化为​，​与生成不溶于酸的​白色沉淀； 氮气不反应，只生成黄色的硫单质沉淀，二氧化碳不能与反应生成沉淀，只有A符合。 【小问6详解】 ①发生归中反应，生成无污染的和水， ②该反应后气体总物质的量减少，恢复室温后Y管内压强小于外界大气压，打开后，Z中NaOH溶液会倒吸入Y管。 17. 一种以硼镁矿(含、MgO、及少量、)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 已知： ①溶浸时B元素主要以硼酸的形式存在，硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大。 ②母液中的溶质主要为。 （1）为了提高硼镁矿的“溶浸”速率，可采取的措施有___________(填一条即可)。“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，目的是___________。 （2）“滤渣”的主要成分有、___________，为检验过滤后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________。 （3）“热过滤”后溶液调节pH对硼酸结晶率及纯度的影响如下图所示，根据图示判断调节合适的pH范围是___________。 （4）“吸收”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为___________。 （6）实验室模拟轻质MgO的制备，需要将转移到___________(填仪器名称)中加热分解，得到轻质氧化镁。 【答案】（1） ①. 粉碎、提高硫酸铵的浓度、适当提高温度(或其他合理答案) ②. 促进氨气逸出，防止析出 （2） ①. 、 ②. KSCN （3）2～3 （4） （5）(或) （6）坩埚 【解析】 【分析】硼镁矿（含​、、​、少量​、​）加入溶液溶浸：溶液呈酸性，酸性条件下​转化为​，溶解为，生成​逸出；​、、不溶解，热过滤后成为滤渣除去。滤液中含、，调后结晶过滤得到粗硼酸，提纯后得到高纯硼酸；滤液调进行沉镁：逸出的被吸收得到碳酸盐，送入沉镁步骤碳酸根与反应生成​沉淀，母液溶质为可循环回溶浸工序，​加热分解最终得到轻质。 【小问1详解】 提高溶浸速率可从增大接触面积、提高硫酸铵溶液浓度、搅拌等操作。100℃微沸的目的是：加快溶浸速率，增大硼酸溶解度，提高硼元素的浸出率，同时促进逸出，促进溶浸正向进行。 【小问2详解】 原料中​不与硫酸铵反应，​也不溶解，因此滤渣除​外还有：。 检验的特征试剂为硫氰化钾，遇会变为血红色。 【小问3详解】 结合图像，需要结晶率和纯度都处于较高水平：pH在区间时，硼酸纯度接近最高，同时结晶率也较高。 【小问4详解】 吸收步骤是与少量​、水反应，过量生成碳酸铵，化学方程式为： 。 【小问5详解】 沉镁时与碳酸根反应生成，配平后离子方程式为：或。 【小问6详解】 实验室加热分解固体原料，需要在坩埚中进行。 18. 硫代硫酸钠的化学式为，具有强还原性，受热、遇酸易分解，极易溶于水，难溶于乙醇，主要用于照相业作定影剂等。某化学兴趣小组用下图装置制备。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）装置B的作用有___________。 （3）单向阀的作用是___________。 （4）已知C中产生气体，则C中生成的总反应化学方程式为___________。当溶液的pH接近7时，应立即停止通入，其原因是___________。 （5）实验制得的溶液中常混有，结合下图溶解度曲线，获得的操作方法是将溶液___________、___________、洗涤、干燥。 （6）在溶液中易被氧化，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。 （7）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠晶体(，摩尔质量为248 g/mol)的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取31.00 g硫代硫酸钠晶体，加水溶解后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20 mol/L的溶液50.00 mL，向其中加入步骤I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.00 mL。已知反应为，则硫代硫酸钠晶体的纯度为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）除去HCl、观察流速、平衡气体压强(任答两点) （3）防倒吸 （4） ①. ②. 为酸性气体，过量溶液为酸性，遇酸易分解 （5） ①. 升高温度蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （6） （7）80% 【解析】 【分析】利用装置A制取二氧化硫，装置B进行净化，同时兼具安全瓶功能；单向阀可以控制气体流向，防止倒吸；装置C是合成装置，和、​反应生成目标产物，pH计监测溶液pH避免产物分解；装置D进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器X的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 A中制得的二氧化硫​混有挥发的，饱和​可与反应生成，除去杂质；装置中的长颈漏斗可平衡压强，起到安全瓶防倒吸的作用，同时可通过气泡快慢判断气体生成速率。 【小问3详解】 单向阀只允许气体从B流向C，装置内压强减小时单向阀关闭，可阻止C中溶液逆向流回B，防止倒吸。 【小问4详解】 根据题干信息，和、​发生反应：。硫代硫酸钠遇酸易分解，过量会使溶液呈酸性，导致产物分解，因此pH接近7时需停止通气。 【小问5详解】 溶解度随温度升高显著增大，杂质​溶解度随温度升高减小，升高温度蒸发浓缩提高溶液浓度，高温下​析出，趁热过滤除杂后冷却滤液，结晶析出。 【小问6详解】 ​中S为+2价，被氧化为+6价生成​，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平：。 【小问7详解】 根据反应，可得： ，则50 mL待测液中， 250 mL溶液中总， 总质量为， 因此纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $