精品解析：广西南宁市邕宁高级中学2025-2026学年下学期高一年级段考 化学试卷

高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐材料 B. SO2具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C. 手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 D. 小米SU7汽车所使用的半导体芯片材料的主要成分是SiO2 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 空间填充模型可表示CH4分子，不可表示CCl4分子 C. NaOH的电子式： D. CH3Cl的电子式： 3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO3中含有1.5NA个氧原子 B. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA C. 将1molN2与足量的H2充分反应后可生成NH3分子的数目为2NA D. 17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3∙H2O数目之和为NA 4. 下列关于有机物的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B. 物质的沸点：甲烷＜乙烷＜丙烷 C. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 D. 甲烷的空间结构为正四面体，其一氯代物只有一种结构 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 过量NaOH B 少量 C 少量 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2 B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl D 浓硝酸 Fe片 H2O 制取干燥的NO2 A. A B. B C. C D. D 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 D 将某无色气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 该气体中含SO2 A. A B. B C. C D. D 8. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应 9. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置反应现象是，锌片溶解，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 B. 图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡 D. 图4电池Al为负极，电极反应式为 10. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化 11. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程②中，每生成1 mol的S单质，转移2mole- B. 过程②中，CuS作还原剂 C. 过程①②③中，各元素化合价均发生改变 D. 回收S的总反应为 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量 B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 13. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “碱性浸出”工序中，Al参与的反应为 B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为 D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 14. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. Z的氧化物既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不用玻璃塞，请写出相关反应化学方程式___________________________。 （2）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： 硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______________，硅的同族元素碳的氢化物CH4与互为______________，的一种同分异构体的结构简式为___________，流程①焦炭体现了______________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）氮化硅是一种新型陶瓷材料，可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目__________。 （4）可利用水玻璃和CO2反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和足量CO2反应的离子方程式_____________________________，该反应_______________(“能”或“不能”)说明碳的非金属性强于硅的非金属性。 （5）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： 实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A. 试管内液面上升，最终充满试管 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管内有少量白雾生成 16. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）A装置中盛有浓硫酸的仪器名称为____________________。 （2）某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：________________________________________、。 （3）实验证明了SO2和H2两种气体的产生。证明有SO2气体生成的现象是____________________________。 （4）装置D的作用是：__________________________________________。 （5）该同学又设计实验测定0.224 L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用____________代替(填字母)。 a．H2O2溶液 b．KI溶液 c．FeCl3溶液 d．Na2SO3溶液 ②混合气体中SO2的体积分数为____________________(用含a的代数式表示)。 （6）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为-76.1℃，SO3为16.8℃，沸点：SO2为-10℃，SO3为45℃) ①装置Ⅱ的作用是：_______________________________________________________。 ②装置Ⅲ消耗标准状况下112L SO2时，反应的KMnO4的物质的量为_________mol。 17. 氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO的过程中，氮元素__________(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）写出NH3转化成NO的化学方程式__________________________________________。 （3）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B. 工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C. 不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D. 由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为__________________________________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______________________________________。 （5）NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3：2，则生成1mol N2时，转移电子的物质的量为___________mol。 （6）若要证明某盐溶液中含有，请你准确描述检验的实验方法__________________。 18. 化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17gNH3时_____(填“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。 （2）在工业合成氨的反应中，下列措施不可以提高化学反应速率的是____________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2 e．加入合适的催化剂 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生反应合成氨气，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示： ①250 s时，H2的转化率为_________，0~50 s内用NH3表示的平均反应速率为__________。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．每生成6molN-H的同时断裂3molH-H （4）利用反应设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为______________________________。 ②当有2.24 L NH3(标准状况下)被消耗时，转移电子为_____mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 下列有关说法不正确的是 A. 陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐材料 B. SO2具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C. 手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 D. 小米SU7汽车所使用的半导体芯片材料的主要成分是SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷、水泥、玻璃是三大传统硅酸盐材料，组成均含硅酸盐，属于硅酸盐材料，A正确； B．适量具有杀菌作用，且有还原性可抗氧化，可添加在葡萄酒中起到保质作用，B正确； C．锂电池工作时发生放电反应，可将化学能转化为电能，C正确； D．半导体芯片材料的主要成分是单质，是光导纤维的主要成分，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的钠原子： B. 空间填充模型可表示CH4分子，不可表示CCl4分子 C. NaOH的电子式： D. CH3Cl的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的质子数为11，质量数等于质子数加中子数，中子数为12的钠原子质量数为23，应表示为，A错误； B．该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子半径，中原子半径大于原子，符合该模型；中原子半径大于原子，不符合该模型，故不可表示分子，B正确； C．是离子化合物，电子式需要标注阴阳离子的电荷和方括号，正确电子式为，选项所给电子式错误，C错误； D．中原子最外层需满足8电子稳定结构，正确电子式为，D错误； 故选B。 3. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，11.2 L SO3中含有1.5NA个氧原子 B. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA C. 将1molN2与足量的H2充分反应后可生成NH3分子的数目为2NA D. 17gNH3溶于水所得溶液中NH3和NH3∙H2O数目之和为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目为，A错误； B．氧气和臭氧均由氧原子构成，1.6g混合物中氧原子总物质的量为，即氧原子数目为，B正确 C．，根据化学方程式，1 mol N2完全反应，生成NH3的物质的量为2 mol，分子的数目为2NA，但与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子的数目小于，C错误； D．17g的物质的量为1mol，溶于水后含氮微粒有、、，根据氮元素守恒，三者数目之和为，故和的数目之和小于，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于有机物的结构及性质的说法错误的是 A. 烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B. 物质的沸点：甲烷＜乙烷＜丙烷 C. 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 D. 甲烷的空间结构为正四面体，其一氯代物只有一种结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃属于饱和烃，仅含碳、氢两种元素，分子中碳原子之间均以单键结合，剩余价键均与氢原子相连，符合烷烃的结构定义，A正确； B．烷烃为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，相对分子质量：甲烷<乙烷<丙烷，因此沸点：甲烷<乙烷<丙烷，B正确； C．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃的燃烧反应属于氧化反应，故烷烃可以发生氧化反应，C错误； D．甲烷的空间结构为正四面体形，4个氢原子为等效氢，因此其一氯代物只有一种结构，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 A 过量NaOH B 少量 C 少量 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原离子组不反应，能大量共存，在加入过量NaOH后，也会与OH⁻反应生成，而选项仅写出与OH⁻的反应，方程式不完整，A错误； B．原离子之间不反应，能大量共存，ClO⁻具有强氧化性，少量SO2加入后会被氧化为，而非生成，B错误； C．原离子之间不反应，能大量共存，酸性条件下，可将Fe2+氧化为Fe³⁺，自身还原为Mn2+，离子方程式电荷守恒且符合氧化还原规律，C正确； D．原离子之间不反应，能大量共存，原溶液中无H+，而反应式需H+参与，H+来源未明确，且H2O2在中性条件下难以直接氧化I-，D错误； 答案选C。 6. 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2 B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl D 浓硝酸 Fe片 H2O 制取干燥的NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水在MnO2催化作用下分解放出氧气，故不选A； B．常温下铜和浓硫酸不反应，故不选B； C．浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应放出氯气，用饱和食盐水除去氯气的氯化氢，故选C； D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不选D； 选C。 7. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含 C 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 D 将某无色气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 该气体中含SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，若反应生成白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故A项错误； B．碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，因此该溶液中不一定含有碳酸根离子，故B项错误； C．酸性条件下，、H+和Fe2+发生氧化还原反应，Fe2+被氧化成Fe3+，因此由实验现象不能说明已变质，故C项错误； D．二氧化硫具有漂白性，使品红褪色，加热后恢复红色，故D项正确； 故本题选D。 8. 如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是 A. 在一定条件下，a可将c、d还原为b B. 造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 C. a与浓e、与浓均能发生氧化还原反应 D. 常温下，铁与浓e和浓均不反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示，a为，b为，c为NO，d为，e为；为，为S，为，为、为，据此解答： 【详解】A．a为，b为，c为NO，d为，根据元素化合价以及氧化还原反应规律可知，在一定条件下，a可将c，d还原为b，A正确； B．溶于水生成，会被空气氧化生成硫酸，pH会降低，B错误； C．与浓硝酸不能发生氧化还原反应，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，C错误； D．常温下，Fe遇浓硝酸和浓硫酸均会发生钝化反应，生成的氧化物会阻止反应进一步发生，不是不反应，D错误； 故选A。 9. 有关下列装置的说法不正确的是 A. 图1所示装置反应现象是，锌片溶解，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 B. 图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C. 图3装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡 D. 图4电池Al为负极，电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置未形成闭合回路，不属于原电池，锌直接与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜与稀硫酸不反应，现象为锌片溶解、锌片表面有气泡，铜片无明显现象，A正确； B．锌锰干电池属于一次电池，放电时锌筒作负极，失电子被消耗，故随放电时间增加锌筒变薄，B正确； C．图3装置能构成原电池，Fe作负极，Cu作正极，正极上得电子生成单质，铜电极上析出红色固体，无气泡产生，C错误； D．与溶液不反应，能与溶液反应，故作负极，电极反应式为，D正确； 故选C。 10. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C. 根据图丙可以判断放出的能量 D. 图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图丁中反应物的总能量低于生成物的总能量，故A错误； B．由图乙可知，金刚石的能量高于石墨，说明金刚石生成石墨是放热反应，故B错误； C．由图丙可知，2A(g)=B(l)－akJ/mol，气态B的能量高于液态B，液态A的能量低于气态A，结合图像可知2A(l)=B(g)的反应放热小于akJ，故C错误； D．由图甲可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，生石灰溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，故D正确； 故选D。 11. 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程②中，每生成1 mol的S单质，转移2mole- B. 过程②中，CuS作还原剂 C. 过程①②③中，各元素化合价均发生改变 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程②中S元素由中的-2价升高为单质的0价，每生成 S单质，转移，A正确； B．过程②中中S元素化合价升高，失电子，作还原剂，B正确； C．过程①为复分解反应，无元素化合价变化，且在三个过程中化合价始终为-1，没有改变，C错误； D．将三个过程的反应叠加，消去中间产物、、、，可得总反应为，D正确； 故选C。 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量 B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水放热，使浓氨水中的氨气挥发，可用于制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管缺少排气导管，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，用点燃的火柴可检验氢气，B正确； C．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，应使用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．浓硫酸难挥发，不能与挥发出的氨气在空气中反应生成硫酸铵固体，故不产生白烟，D错误； 故答案为B。 13. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “碱性浸出”工序中，Al参与的反应为 B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为 D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】 【分析】工艺流程中，加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，与TeO2生成Na2TeO3，与SiO2生成Na2SiO3，滤渣为Cu；加入NaClO氧化得到Na2TeO4，滤液1含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3；Na2TeO4在盐酸的作用下被SO2还原为Te单质。据此解答： 【详解】A．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式为，故A正确； B．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu，故B正确； C．“氧化沉碲”工序NaClO氧化Na2TeO3得到Na2TeO4沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．“溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te单质，Te元素化合价从+6降低至0价，S元素化合价从+4升高至+6价，由电子得失守恒可有1Na2TeO4~3SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故D错误； 故答案为D。 14. 我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： C. Z的氧化物既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物 D. X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】由题干“分布在三个短周期中”可知，周期1、2、3均有元素分布。Y(Al)在第三周期，为满足该条件，W必为第一周期的H元素。或由题干D选项“X、Z分别与W形成的最简单化合物”可知W为H元素，Y为金属且能与NaOH反应，确定为Al（第三周期IIIA族），X、Z同主族，X的最外层电子数=W（H，1）+Y（Al，3）=4，故X为C（IVA族），Z为Si（同主族），W、X、Y、Z依次为H、C、Al、Si，据此回答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，故原子半径：，即，A错误； B．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，B正确； C．Z的氧化物为，其与氢氟酸反应为特性，生成物不属于盐，属于酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误； D．非金属性越强，最简单的氢化物热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，即，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 （1）实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不用玻璃塞，请写出相关反应化学方程式___________________________。 （2）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： 硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______________，硅的同族元素碳的氢化物CH4与互为______________，的一种同分异构体的结构简式为___________，流程①焦炭体现了______________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）氮化硅是一种新型陶瓷材料，可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目__________。 （4）可利用水玻璃和CO2反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和足量CO2反应的离子方程式_____________________________，该反应_______________(“能”或“不能”)说明碳的非金属性强于硅的非金属性。 （5）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： 实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A. 试管内液面上升，最终充满试管 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 试管内有少量白雾生成 【答案】（1） （2） ①. 同素异形体 ②. 同系物 ③. 或 ④. 还原性 （3） （4） ①. ②. 能 （5）CD 【解析】 【分析】工业上制高纯硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅在高温下与氯化氢气体反应生成三氯硅烷，三氯硅烷经提纯后，再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅。 【小问1详解】 玻璃的主要成分含，可与反应生成具有粘性的，会将玻璃塞与试剂瓶粘结，因此需使用橡胶塞。 【小问2详解】 同种元素形成的不同单质互为同素异形体，无定形硅和晶体硅均为硅元素的单质，故互为同素异形体；与均为烷烃，结构相似，分子组成相差3个原子团，互为同系物；分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，正戊烷的同分异构体有异戊烷、新戊烷；流程①的化学方程式为：，元素化合价由0价升高为+2价，失电子作还原剂，体现还原性。 【小问3详解】 反应中元素化合价从0价升高到+2价，6个共失去12个电子；元素从0价降低到-3价，2个共得到12个电子。单线桥由失电子的还原剂（C）指向得电子的氧化剂（），标注总转移电子数，用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目为：。 【小问4详解】 水玻璃是水溶液，足量参与反应时生成碳酸氢盐和难溶的硅酸；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该反应证明碳酸酸性强于硅酸，因此可以说明碳的非金属性强于硅。 【小问5详解】 A．生成的易溶于饱和食盐水，试管内压强减小，液面上升，但产物中为气体，因此液体不会充满试管，A错误； B．甲烷与氯气在漫射光下发生取代反应：黄绿色的被消耗，气体颜色变浅，B错误； C．生成的、、均为油状液体，附着在试管内壁，C正确； D．遇水蒸气形成盐酸小液滴，即白雾，D正确。 故答案选CD。 16. 用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。 （1）A装置中盛有浓硫酸的仪器名称为____________________。 （2）某同学认为A中会有SO2和H2两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性，发生如下反应：________________________________________、。 （3）实验证明了SO2和H2两种气体的产生。证明有SO2气体生成的现象是____________________________。 （4）装置D的作用是：__________________________________________。 （5）该同学又设计实验测定0.224 L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到固体a g。 ①新制氯水也可以用____________代替(填字母)。 a．H2O2溶液 b．KI溶液 c．FeCl3溶液 d．Na2SO3溶液 ②混合气体中SO2的体积分数为____________________(用含a的代数式表示)。 （6）某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2为-76.1℃，SO3为16.8℃，沸点：SO2为-10℃，SO3为45℃) ①装置Ⅱ的作用是：_______________________________________________________。 ②装置Ⅲ消耗标准状况下112L SO2时，反应的KMnO4的物质的量为_________mol。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）B中品红溶液褪色，C中出现浑浊 （4）吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，同时排除SO2对后续检验的干扰 （5） ①. ac ②. （6） ①. 收集生成的SO3 ②. 2 【解析】 【分析】装置A中，锌与浓硫酸加热反应生成SO2，随着反应进行硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成H2。装置B中品红溶液用于检验SO2的生成；装置C中Na2S溶液与SO2反应生成S，进一步验证SO2的氧化性；装置D中 NaOH溶液用于吸收未反应的SO2，防止污染空气并避免干扰后续H2的检验；装置E通过收集气体点燃验证H2。后续实验通过氧化沉淀法测定SO2的体积分数，以及通过催化氧化和氧化还原滴定原理探究SO2的转化与定量关系。 【小问1详解】 A装置中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与锌反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；同时SO2具有氧化性，能与C中的Na2S溶液发生氧化还原反应生成淡黄色的硫沉淀。因此证明有SO2生成的现象是：B中品红溶液褪色，C中出现浑浊。 【小问4详解】 SO2是有毒的酸性气体，且会干扰的纯度检验，因此装置D中溶液的作用是：吸收多余的SO2，防止污染环境，同时排除SO2对后续检验的干扰。 【小问5详解】 ① 测定SO2的体积分数，需要将SO2氧化为再转化为沉淀。溶液和溶液均具有氧化性，能将氧化为，而溶液和溶液不能氧化，故选ac。 ② 混合气体的总物质的量为 ，生成的 沉淀质量为，其物质的量为。根据硫元素守恒，。因此混合气体中的体积分数为 。 【小问6详解】 ① 根据题干提供的熔沸点数据，冰水浴温度约为，此时为固体（熔点 ），而为气体（沸点 ），因此装置Ⅱ的作用是：冷却并收集。 ② 装置Ⅲ中消耗标准状况下（即5 mol），被酸性溶液氧化为 ，硫元素化合价由升高到；锰元素由价降至价。根据得失电子守恒：，即 ，解得 。 17. 氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）由N2转化成NO的过程中，氮元素__________(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）写出NH3转化成NO的化学方程式__________________________________________。 （3）图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 由NO2转化为HNO3，实现了氮的固定 B. 工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C. 不加入还原剂，也可实现HNO3转化为NO2 D. 由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 （4）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为__________________________________。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是_______________________________________。 （5）NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3：2，则生成1mol N2时，转移电子的物质的量为___________mol。 （6）若要证明某盐溶液中含有，请你准确描述检验的实验方法__________________。 【答案】（1）被氧化 （2） （3）BC （4） ①. 还原性 ②. ③. 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+过少不利于还原 （5）4 （6）取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 【解析】 【小问1详解】 由转化成的过程中，氮元素的化合价由价升高到价，化合价升高，发生氧化反应，即氮元素被氧化。 【小问2详解】 在催化剂和加热条件下与发生催化氧化反应，生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 A．氮的固定是指将游离态的氮（氮气）转化为化合态的氮的过程，和均是含氮化合物，该转化不属于氮的固定，A错误； B．工业上制取硝酸的最后一步是利用与反应生成和，B正确； C．浓硝酸不稳定，见光或受热易分解生成、和，该过程不需要加入还原剂即可实现，C正确； D．由硝酸转化成等物质的量的时，硝酸得到的电子数相同。而单质反应转化为转移电子，单质反应转化为转移电子，根据得失电子守恒，消耗碳单质和铜单质的物质的量之比为，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ中纳米铁粉与氧气反应生成，铁元素化合价由价升高到价，体现了纳米铁粉的还原性； ②反应Ⅱ中在酸性条件下将还原为，自身被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为；若废水中溶解氧过多，具有氧化性，会将氧化为，消耗了，导致用于还原的过少，从而不利于的去除。 【小问5详解】 受撞击生成和的物质的量之比为，根据原子守恒可写出反应的化学方程式：，在该反应中，中的氮元素由价升高到价，中的氮元素由价降低到价和价，每生成，有原子从价升至价，共转移电子，因此，生成时，转移电子的物质的量为。 【小问6详解】 检验的常用原理是铵盐与强碱反应生成氨气，氨气呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，具体实验操作为：取少量该盐溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若观察到试纸变蓝，则证明原溶液中含有。 18. 化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 （1）气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 N≡N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17gNH3时_____(填“放出”或“吸收”)的热量为_____kJ。 （2）在工业合成氨的反应中，下列措施不可以提高化学反应速率的是____________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2 e．加入合适的催化剂 （3）某温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生反应合成氨气，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示： ①250 s时，H2的转化率为_________，0~50 s内用NH3表示的平均反应速率为__________。 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。 A． B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．每生成6molN-H的同时断裂3molH-H （4）利用反应设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。 ①电极a电极反应式为______________________________。 ②当有2.24 L NH3(标准状况下)被消耗时，转移电子为_____mol。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 46 （2）ab （3） ①. 90% ②. ③. CD （4） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 0.3 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨的化学方程式为 ，反应的焓变 ，这说明生成 2 mol NH3 时放出92 kJ的热量，17 g NH3的物质的量为=1 mol，因此生成17 g NH3时放出的热量为46 kJ； 【小问2详解】 a．恒容条件下充入He，虽然总压增大，但反应物浓度不变，化学反应速率不变，a符合题意； b．增大体积，反应物浓度减小，化学反应速率减小，b符合题意； c．升高温度，化学反应速率增大，c不符合题意； d．保持恒容投入更多的H2，反应物浓度增大，化学反应速率增大，d不符合题意； e．加入合适的催化剂，化学反应速率增大，e不符合题意； 故选 ab； 【小问3详解】 ① 由图可知，曲线 b 从 0 开始增加，代表生成物NH3；曲线 a 逐渐减小，代表反应物，平衡时NH3的物质的量为 1.2mol，根据方程式可知消耗的N2为0.6 mol，消耗的H2 为1.8 mol，初始N2为 2.0 mol，250s时反应达到平衡，H2的转化率为，0~50s内，NH3的物质的量增加了0.72 mol，则用NH3表示的平均反应速率； ② A．根据速率之比等于化学计量数之比，，若，则，说明反应达到平衡状态，A不合题意； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下压强不变，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B不合题意； C．恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．每生成6 mol N-H键(即生成2 mol NH3)的同时断裂3 mol H-H键(即消耗 3 mol H2)，描述的均是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，D符合题意； 故选 CD； 【小问4详解】 ① 在该原电池中，通入NH3的电极a为负极，发生氧化反应，由于电解质溶液为KOH溶液(呈碱性)，NH3失去电子生成N2和H2O，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O； ② 标准状况下2.24 L NH3的物质的量为，反应中N元素化合价由-3价升高到0价，1 mol NH3反应转移3 mol电子，则消耗 0.1 mol NH3时转移电子数为 0.3 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $