精品解析：宁夏银川市第二中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

银川二中2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．三彩载乐骆驼俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，符合题意，A正确； B．洛神赋图的载体为纸张或丝帛，主要成分为纤维素或蛋白质，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，B错误； C．木雕双头镇墓兽主要材质为木材，主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐材料，C错误； D．三星堆青铜神树的材质为青铜合金，属于金属材料，不属于硅酸盐材料，D错误； 故选A。 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 烧碱与硫酸的反应 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但燃烧反应为放热反应，A错误； B．灼热的炭与二氧化碳的反应中碳元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，且该反应为典型的吸热反应，B正确； C．烧碱与硫酸的反应为酸碱中和反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，且为放热反应，C错误； D．碳酸氢钠与盐酸的反应为复分解反应，无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 3. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A不能达到目的； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成SO2，SO2能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余SO2，能检验气态产物SO2，B能达到目的； C．图③中SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，生成黄色沉淀，体现SO2的氧化性，C能达到目的； D．图④中稀硫酸与Na2CO3发生复分解反应生成CO2，CO2与Na2SiO3发生复分解反应生成H2SiO3沉淀，可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，可比较S、C和Si的非金属性，D能达到目的； 故选A。 4. 反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A. ②④ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将容器体积缩小一半，气态反应物浓度增加，反应速率加快； ②C是固体，增大C的用量，浓度不变，反应速率不变； ③氮气不参与反应，保持压强不变，充入使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢； ④温度升高会加快反应速率； ⑤水蒸气是反应物，体积不变充入水蒸气，水蒸气浓度增加，反应速率加快； 综上所述，①④⑤符合题意； 答案选D。 5. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将各速率换算为用A表示的反应速率统一比较，本项，数值最大，A符合题意； B．B是固体，固体浓度视为常数，不能用固体表示反应速率来比较快慢，B不符合题意； C．先统一单位：，根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，C不符合题意； D．根据反应速率与计量数成正比，，小于A的速率，D不符合题意； 故选A。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A制取NO2 B测定锌与稀硫酸的反应速率 C喷泉实验 D甲烷和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可与水发生反应，不能用排水法收集，A错误； B．长颈漏斗无密封结构，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定反应速率，B错误； C．可与溶液发生反应，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，可完成喷泉实验，C正确； D．与的取代反应需要光照条件，铝箔套遮挡光线，反应无法发生，D错误； 故答案选C。 7. 已知碘化氢分解的总反应吸热，分以下两步完成：2HI(g) → H2(g) + 2I▪(g)， 2I▪(g) → I2(g)，I▪ 表示含有一个未成对单电子的碘原子自由基，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】碘化氢分解（）为吸热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量，而第一步，第二步为化学键形成过程，放热，能量降低，综上分析，B正确； 故答案选B。 8. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. 的能量关系可用图b表示 C. 在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 该反应若生成1 mol NO(g)分子需要吸收180 kJ能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知反应的热化学方程式为：，反应为吸热反应。 【详解】A．等质量的N2(g)、N2(l)的物质的量相同、物质状态不同，则具有的能量不相同，A正确； B．反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，可用图b表示，B正确； C．由图可知，在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量，C正确； D．该反应若生成1molNO(g)分子需要吸收180kJ/2=90kJ能量，D错误； 故选D。 9. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 氧气在石墨片上得到电子 C. 该装置可将化学能直接转化为动能 D. 电流由片通过导线流向石墨片 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，镁为活泼金属，作电池的负极，镁失去电子发生氧化反应生成镁离子；石墨作正极，溶解在食盐水中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A.由分析可知，镁作电池的负极，A错误； B. 由分析可知，石墨作正极，溶解在食盐水中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，B正确； C. “盐水小汽车”涉及的能量转化为原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过马达转化为动能，C错误； D. 由分析可知，镁作电池的负极，石墨作正极，则电流由石墨片通过导线流向镁片，D错误； 故选B。 10. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电池工作时，移向负极 C. a极作正极，其电极反应式为 D. 当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Zn做负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2做正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，据此解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化成电能的装置，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，故移向负极，B正确； C．由分析可知，正极的电极反应为MnO2+H2O+e-= MnO(OH)+OH-，C正确； D．电子不经过电解液，当外电路中转移电子时，由负极的反应式可知，理论上有被氧化，D错误； 故选D。 11. 新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 可发生取代、氧化反应 C. 新己烷的同分异构体(除自身)有4种 D. 一氯代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．新己烷为烷烃，分子中含6个C原子，结合烷烃通式可知分子式为，A正确； B．新己烷属于烷烃，可与卤素单质发生取代反应，可燃烧发生氧化反应，B正确； C．的同分异构体共有正己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,3-二甲基丁烷、2,2-二甲基丁烷（新己烷）5种，除去新己烷自身还有4种，C正确； D．新己烷分子中等效氢有3种：中心碳原子连接的3个甲基为等效氢，的氢为1种，末端的氢为1种，故一氯代物有3种，D错误； 故选D。 12. 有4种碳骨架如图所示的烃。下列说法中，正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. c和d互为同系物 C. a和d属于环状烃 D. 四种物质都能发生取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据碳骨架可知，a为2-甲基丙烯，b为丁烷，c为新戊烷，d为环丁烷。 【详解】A．a和b分子式不同，二者不是同分异构体，A错误； B．c和d的组成相差不是一个或多个CH2，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．a是烯烃，d是环烷烃，C错误； D．四种物质都有连接氢原子的饱和碳原子，都能发生取代反应，D正确； 答案选D。 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生如下的可逆反应：，12 s时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 方程式中b=1，c=4 B. 12 s后， C. 混合气体的密度不随时间变化说明反应达到平衡 D. 0⁓2 s内，D的平均反应速率为0.1 mol·L−1·s−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~12 s内，，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，即，故、，A正确； B．12 s后反应达到平衡，正逆反应速率相等，反应速率之比等于化学计量数之比，故，B正确； C．反应中为固体，反应正向进行时气体总质量减小，容器恒容体积不变，根据，气体密度随反应进行变化，当密度不变时说明气体质量不变，反应达到平衡，C正确； D．为固体，固体浓度视为常数，通常不用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 14. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO、PbO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时，硫酸表现出了强氧化性 B. “滤渣1”的成分只有SiO2 C. “还原”时，每消耗1 mol A物质，转移的电子数为2NA D. “一系列操作”为：蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，用余热蒸干 【答案】C 【解析】 【分析】烧渣主要含Fe2O3、FeO、SiO2。 Fe2O3、FeO能够溶于酸，与硫酸反应生成难溶的，SiO2不与硫酸反应，则“滤渣1”的成分主要是SiO2和。加入Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，过滤得到过量的铁，和硫酸亚铁溶液，再经过一系列操作生成FeSO4·7H2O固体。 【详解】A．“酸溶”时，硫酸与烧渣中的金属氧化物发生复分解反应，仅体现酸性，硫元素化合价未发生变化，没有表现强氧化性，A错误； B．与硫酸反应生成难溶的，不与硫酸反应，故“滤渣1”的成分为和，B错误； C．“还原”步骤中A为，发生反应，每消耗1 mol ，从0价升高到+2价，转移电子数为，C正确； D．绿矾含有结晶水，若直接蒸发至大量晶体出现、用余热蒸干会导致结晶水失去，正确操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 故答案选C。 二、填空题(共4小题，除标注外每空2分，共58分) 15. 认识有机化合物 （1）下列几组物质中，互为同系物的有_______(填序号，下同)，互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的是______。 ①金刚石和C60 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤H2、D2、T2 ⑥和 ⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 （2）相同条件下，下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为____________(用字母表示)。 A．正戊烷      B．异戊烷     C．C3H8 D．CH3(CH2)2CH3 E．新戊烷 （3）相对分子质量为72的烷烃分子式为______，其一氯代物只有一种的烃的结构简式为______________。 （4）  的分子式为______。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑦ ③. ① （2）A>B>E>D>C （3） ①. C5H12 ②. C(CH3)4 （4）C9H10 【解析】 【小问1详解】 同系物为结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，③中乙烷和丙烷、④中正丁烷和异戊烷均为烷烃，符合同系物要求；同分异构体为分子式相同、结构不同的化合物，⑦中正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体；同素异形体为同种元素形成的不同单质，①中金刚石和是碳元素的不同单质，互为同素异形体。 【小问2详解】 烷烃沸点规律：碳原子数越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多沸点越低。正戊烷、异戊烷、新戊烷均含5个碳，沸点顺序为正戊烷>异戊烷>新戊烷；正丁烷含4个碳，丙烷含3个碳，故最终沸点顺序为。 【小问3详解】 烷烃通式为，相对分子质量，解得，故分子式为；一氯代物只有一种说明所有氢原子等效，只有新戊烷满足。 【小问4详解】 该有机物含苯环和异丙烯基，共9个碳原子，不饱和度为5，根据不饱和度公式，代入、，解得氢原子数，故分子式为。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______，该装置产生NH3的原理是____________________。 （2）试剂甲是______，E装置中发生反应的离子方程式是______________________。 （3）一定温度和催化剂条件下，NO2能够被NH3还原，反应的化学方程式：______。现有NO2和NH3的混合物充分反应后所得的产物中，若经还原反应得到的N2比经氧化反应得到的N2少1.4g，则反应转移的电子数目为：___________。 （4）氨气可用于制备铵盐，检验铵盐溶液中离子的方法是__________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 生石灰与水反应放出大量热，使NH3·H2O分解，且降低了NH3在水中的溶解度 （2） ①. 碱石灰 ②. Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O （3） ①. 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O ②. 1.2NA （4）向待测液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变为蓝色，则证明原待测液中含 【解析】 【分析】装置A利用生石灰遇水放热，使NH3·H2O分解制备氨气；装置B装有碱石灰用于干燥氨气；装置E用浓硝酸与铜片制备NO2；装置D的无水氯化钙干燥NO2；NO2和氨气在装置C中发生反应生成N2。 【小问1详解】 A装置中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗；利用生石灰遇水放热，使NH3·H2O分解，且溶液中氢氧根浓度增大，降低了NH3在水中的溶解度； 【小问2详解】 由上述分析可知，试剂甲为碱石灰；装置E用浓硝酸与铜片制备NO2，同时生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O； 【小问3详解】 结合化合价升降相等、原子守恒等可分析出反应的方程式为6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O；根据化学方程式可知存在如下计量关系：3n(N2)还原产物～4n(N2)氧化产物～△n(N2)～24e-，依题可知△n(N2)=，故转移的电子数目为0.05molmol-1=1.2NA； 【小问4详解】 检验溶液中的，可将转化成氨气进行检验，具体方法如下：向待测液中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变为蓝色，则证明原待测液中含。 17. 化学反应中伴随着能量及速率的变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ① 酸与碱的中和反应            ② 氢氧化钠和盐酸反应             ③ 镁和盐酸反应 ④ NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的为______。 （3）若用甲烷作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是_____________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 （4）某温度下，在2L的密闭容器中充入和，发生如下可逆反应：CH3OH(g) + H2O(g)。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ① 下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________。 A． B．保持不变 C．容器内气体的压强保持不变 D．的物质的量分数不变 ② a 点正反应速率___________逆反应速率 (填“>”、“=”或“<”)。 ③ 平衡时的转化率为___________。 【答案】（1）④ （2）D （3） ①. CH4 − 8e− + 10OH− = CO + 7H2O ②. 6.72 （4） ①. CD ②. > ③. 75% 【解析】 【小问1详解】 ①酸与碱的中和反应、②氢氧化钠和盐酸反应、③镁和盐酸反应均为常见的放热反应；④晶体与混合搅拌是典型的吸热反应，故选④。 【小问2详解】 装置甲中二价金属A不断溶解，说明A作负极，活泼性：A > B； 装置乙中电流由C流向B，说明C为正极，B为负极，活泼性：B > C；装置丙中A上有气体产生，说明A作正极，D作负极，活泼性：D > A。综上所述，四种金属的活泼性顺序为 D > A > B > C，活泼性最强的是D。 【小问3详解】 甲烷燃料电池在碱性介质中，负极发生失去电子的氧化反应，甲烷反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：。正极通入氧气，发生还原反应，电极反应式为：。当电路中通过电子时，消耗的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。 【小问4详解】 ① A．达到平衡时正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为，A错误； B．初始充入的和的物质的量之比为，且反应消耗的比例也为，因此反应过程中两者的物质的量之比始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，容器内压强不变说明气体的总物质的量不再变化，即达到平衡状态，C正确； D．达到平衡时，各组分的物质的量分数保持不变，是平衡状态的标志，D正确； 故答案选CD。 ② a点之后，的物质的量继续增加，的物质的量继续减小，说明反应仍在向正反应方向进行，此时正反应速率大于逆反应速率。 ③ 由图可知，达到平衡时，消耗为，初始的物质的量为，故平衡时的转化率为 。 18. 某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 （1）查阅资料，甲烷可通过以下反应制取： CH3COONa + NaOH CH4↑ + Na2CO3 该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①CH4____(填字母，下同)；②Cl2 ____。  A.    B. C.    D.  （2）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。 ①可观察到试管内有____(填字母)等现象。  A．气体颜色变深 B．产生白雾 C．试管壁有油状液滴生成 D．饱和食盐水变浑浊 ②请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式：_________。  （3）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组使用相同功率的节能灯管作光源，设计完成了以下实验： 实验 组别 CH4与Cl2 体积比 环境 温度/℃ 灯管到反应管 的距离/cm 液面上升至试管一半 高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响。则a =____，b =____。  结论：其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。 ②有同学提出，可以通过压力传感器测量试管内气体压强变化，更准确地测量反应速率： 请分析曲线中在260 s时压强明显减小的原因：______________。 （4）为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组混合正己烷(常温下为液态)与液溴后用紫外灯照射，观察到沸腾现象，产生大量气泡。已知液溴具有较强的挥发性，化学性质与同族的氯气有较大的相似度。 ①同学甲提出猜想：可能是溴单质与正己烷发生了取代反应产生气体，并将产生的气体通入AgNO3溶液中，生成淡黄色沉淀，写出在AgNO3溶液中发生反应的离子方程式：________________。  ②同学乙认为该验证方案不严谨，原因是：_______________。 【答案】（1） ①. A ②. C （2） ①. BCD ②. CH4 + Cl2CH3Cl +HCl （3） ①. a=15 ②. b=2 ③. HCl溶于水导致大试管内压强减小 （4） ①. Ag+ + Br− = AgBr↓ ②. 挥发出的Br2蒸气也可与水反应生成HBr，与AgNO3生成淡黄色沉淀 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，制备甲烷的反应为无水乙酸钠晶体与碱石灰共热反应生成碳酸钠和甲烷，该反应是固固加热制备气体的反应，所以选择装置A制备甲烷，A正确；实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，该反应是固液加热制备气体的反应，所以选择装置C制备氯气，C正确； 【小问2详解】 ①光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，管壁和液面上出现少量油状液滴，消耗氯气使得混合气体颜色变浅，生成的HCl溶于水，产生白雾，同时试管内液面上升，由于水槽溶液中Cl-含量增多，导致NaCl析出，故选BCD； ②氯代甲烷中只有一氯甲烷为气态，所以制备一氯甲烷的反应为光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 【小问3详解】 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，由控制变量法原则可知，实验Ⅰ和Ⅱ的环境温度相同，则a=15；实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响，则实验Ⅰ和Ⅲ的灯管到反应管的距离相等，则b=2； ②260s时挤入饱和食盐水，反应生成的HCl溶于水，使试管中的气体物质的量减小，导致压强明显减小； 【小问4详解】 ①由题意可知，常温下液态正己烷与液溴在紫外灯照射下发生取代反应生成的溴化氢能与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，反应的离子方程式为Br-+Ag+=AgBr↓； ②液溴具有挥发性，挥发出的溴与水反应生成HBr，产生的Br-与硝酸银溶液反应生成淡黄色的AgBr沉淀，所以同学乙认为该验证方案不严谨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川二中2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分，考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列文物中，主要由硅酸盐材料制成的是 A．三彩载乐骆驼俑 B．洛神赋图 C．木雕双头镇墓兽 D．三星堆青铜神树 A. A B. B C. C D. D 2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 灼热的炭与二氧化碳的反应 C. 烧碱与硫酸的反应 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 3. 下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A. 图①用于实验室制取氨气 B. 图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于比较S、C、Si的非金属性 4. 反应在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是 ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A. ②④ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 5. 反应A(g) + 2B(s) 3C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.7 mol/(L·min) B. v(B)=0.04 mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.8 mol/(L·min) 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A制取NO2 B测定锌与稀硫酸的反应速率 C喷泉实验 D甲烷和氯气反应 A. A B. B C. C D. D 7. 已知碘化氢分解的总反应吸热，分以下两步完成：2HI(g) → H2(g) + 2I▪(g)， 2I▪(g) → I2(g)，I▪ 表示含有一个未成对单电子的碘原子自由基，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 8. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况如下图a所示，下列说法不正确的是 A. 等质量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同 B. 的能量关系可用图b表示 C. 在N2(g)和O2 (g)的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 D. 该反应若生成1 mol NO(g)分子需要吸收180 kJ能量 9. “科学素养，从小培养”，深受孩子们喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 氧气在石墨片上得到电子 C. 该装置可将化学能直接转化为动能 D. 电流由片通过导线流向石墨片 10. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示(a极为，b极为)。人们将碱性锌锰干电池的原理制成了“纸电池”，电池由和组成电解液。下列说法不正确的是 A. 该装置将化学能转化为电能 B. 电池工作时，移向负极 C. a极作正极，其电极反应式为 D. 当有电子经过隔离膜时，理论上有被氧化 11. 新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 可发生取代、氧化反应 C. 新己烷的同分异构体(除自身)有4种 D. 一氯代物有4种 12. 有4种碳骨架如图所示的烃。下列说法中，正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. c和d互为同系物 C. a和d属于环状烃 D. 四种物质都能发生取代反应 13. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生如下的可逆反应：，12 s时生成C的物质的量为1.6 mol(反应进程如图所示)。下列说法中不正确的是 A. 方程式中b=1，c=4 B. 12 s后， C. 混合气体的密度不随时间变化说明反应达到平衡 D. 0⁓2 s内，D的平均反应速率为0.1 mol·L−1·s−1 14. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO、PbO，还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸溶”时，硫酸表现出了强氧化性 B. “滤渣1”的成分只有SiO2 C. “还原”时，每消耗1 mol A物质，转移的电子数为2NA D. “一系列操作”为：蒸发溶液至有大量晶体出现，停止加热，用余热蒸干 二、填空题(共4小题，除标注外每空2分，共58分) 15. 认识有机化合物 （1）下列几组物质中，互为同系物的有_______(填序号，下同)，互为同分异构体的有_______，互为同素异形体的是______。 ①金刚石和C60 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2 ⑤H2、D2、T2 ⑥和 ⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 （2）相同条件下，下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为____________(用字母表示)。 A．正戊烷      B．异戊烷     C．C3H8 D．CH3(CH2)2CH3 E．新戊烷 （3）相对分子质量为72的烷烃分子式为______，其一氯代物只有一种的烃的结构简式为______________。 （4）  的分子式为______。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是_______，该装置产生NH3的原理是____________________。 （2）试剂甲是______，E装置中发生反应的离子方程式是______________________。 （3）一定温度和催化剂条件下，NO2能够被NH3还原，反应的化学方程式：______。现有NO2和NH3的混合物充分反应后所得的产物中，若经还原反应得到的N2比经氧化反应得到的N2少1.4g，则反应转移的电子数目为：___________。 （4）氨气可用于制备铵盐，检验铵盐溶液中离子的方法是__________________。 17. 化学反应中伴随着能量及速率的变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ① 酸与碱的中和反应            ② 氢氧化钠和盐酸反应             ③ 镁和盐酸反应 ④ NH4Cl晶体与 Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的为______。 （3）若用甲烷作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是_____________，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 （4）某温度下，在2L的密闭容器中充入和，发生如下可逆反应：CH3OH(g) + H2O(g)。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ① 下列说法能表明反应达到平衡状态的是___________。 A． B．保持不变 C．容器内气体的压强保持不变 D．的物质的量分数不变 ② a 点正反应速率___________逆反应速率 (填“>”、“=”或“<”)。 ③ 平衡时的转化率为___________。 18. 某实验小组对甲烷与氯气的反应进行了以下探究实验。 （1）查阅资料，甲烷可通过以下反应制取： CH3COONa + NaOH CH4↑ + Na2CO3 该小组使用无水乙酸钠晶体与碱石灰、二氧化锰与浓盐酸分别制备实验需要的气体，请选择相应气体发生装置：①CH4____(填字母，下同)；②Cl2 ____。  A.    B. C.    D.  （2）完成反应物制备后，实验小组使用图示装置完成了甲烷与氯气反应的实验。 ①可观察到试管内有____(填字母)等现象。  A．气体颜色变深 B．产生白雾 C．试管壁有油状液滴生成 D．饱和食盐水变浑浊 ②请写出实验过程中生成气态有机产物的反应方程式：_________。  （3）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组使用相同功率的节能灯管作光源，设计完成了以下实验： 实验 组别 CH4与Cl2 体积比 环境 温度/℃ 灯管到反应管 的距离/cm 液面上升至试管一半 高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①实验Ⅰ和Ⅱ探究光源距离对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ探究环境温度对反应速率的影响。则a =____，b =____。  结论：其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快。 ②有同学提出，可以通过压力传感器测量试管内气体压强变化，更准确地测量反应速率： 请分析曲线中在260 s时压强明显减小的原因：______________。 （4）为探究烷烃与其他卤素单质的反应，该实验小组混合正己烷(常温下为液态)与液溴后用紫外灯照射，观察到沸腾现象，产生大量气泡。已知液溴具有较强的挥发性，化学性质与同族的氯气有较大的相似度。 ①同学甲提出猜想：可能是溴单质与正己烷发生了取代反应产生气体，并将产生的气体通入AgNO3溶液中，生成淡黄色沉淀，写出在AgNO3溶液中发生反应的离子方程式：________________。  ②同学乙认为该验证方案不严谨，原因是：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $