精品解析：宁夏吴忠市吴忠中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷(A卷)

吴忠中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷(A卷) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误； B．晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误； C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确； D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误； 故选C。 2. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A. CaO B. KCl C. NaOH D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A. CaO是由钙离子与氧离子构成的离子化合物，仅含离子键，故A不符合题意； B. KCl是由钾离子与氯离子构成的离子化合物，仅含离子键，故B不符合题意； C. NaOH由钠离子与氢氧根离子构成，其中氢氧根离子内部含氢氧共价键，则NaOH既含有共价键又含有离子键，故C符合题意； D. H2SO4是由共价键组成的共价化合物，故D不符合题意； 答案选C。 3. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氧气反应生成，无法一步得到，A错误； B．硫单质在氧气中燃烧生成，无法一步得到，B错误； C．不溶于水，不与水发生反应，无法一步得到，C错误； D．碳在氧气不足时燃烧生成，与氧气反应生成，与足量反应生成，所有转化均可一步实现，D正确； 故选 D。 4. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种物质均与硝酸银AgNO3反应生成白色沉淀，不能鉴别，A不合题意； B．NH4Cl、(NH4)2SO4均与NaOH溶液反应生成刺激性气味的气体氨气，Na2SO4、NaCl均与NaOH溶液不反应，不能鉴别，B不合题意； C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl分别与Ba(OH)2溶液(可适当加热)混合的现象为：刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体、白色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．(NH4)2SO4、Na2SO4均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，NH4Cl、NaCl均与氯化钡溶液不反应，不能鉴别，D不合题意； 故答案为：C。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 【答案】B 【解析】 【分析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。 【详解】A．元素X、W的简单阴离子分别为O2‒、S2‒，离子的电子层结构不同，A项错误； B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确； C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强，C项错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D项错误； 答案选B。 6. 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，Al放入浓硫酸中 无明显现象 Al与浓硫酸不发生反应 C 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量的Fe粉中加入稀硝酸，反应生成硝酸亚铁，充分反应后，滴入KSCN溶液，无明显现象，A错误； B．常温下，Al遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，生成致密的氧化物薄膜，阻止内层金属继续被氧化，因而无明显现象，B错误； C．HNO3具有强氧化性，可将溶液中含有的亚硫酸根离子氧化为硫酸根，产生白色沉淀，则溶液中不一定存在SO，C错误； D．电离使溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选D。 8. 下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B. 从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 D. 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密度大于钾，A错误； B．碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强，B错误； C．碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，阳离子的氧化性逐渐减弱，C错误； D．铷、铯的金属性比钾强，则铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，D正确； 故选D。 9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. A物质能量一定低于C物质能量 C. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，因而该反应为吸热反应，A正确； B．A+B的总能量小于C+D的总能量，A物质能量不一定低于C物质能量，故B错误； C．该反应为吸热反应，因而断开反应物中的化学键所吸收的能量大于生成物中化学键形成所释放的能量，C错误 D．根据图象可知A+B的总能量小于C+D的总能量，D错误； 故选A。 10. 下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是 选项 物质 除杂方法 A Cl2(HCl) 通过饱和食盐水 B FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，过滤 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入适量CO2 D Fe2O3(Al2O3) 加入过量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能溶于饱和食盐水，能溶解，可以通过饱和食盐水除去氯化氢气体，A项正确； B．铜能将三价铁转化为二价铁同时生成铜离子，引入了新杂质，B项错误； C．在溶液中与反应生成，能达到目的，C项正确； D．与溶液反应，而不能与之反应，能除去氧化铝，D项正确； 答案选B。 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．所示装置可将化学能转化为电能 B．电池电子从铝电极流向镁电极 C．所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．所示装置可验证金属活动性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置中锌电极和铜电极分别置于两个独立的稀硫酸烧杯中，没有形成闭合回路，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．以稀硫酸为电解质时，活泼性Mg>Al，Mg作原电池负极，Al作正极，原电池中电子从负极Mg流向正极Al，方向描述错误，B错误； C．锌锰干电池中，锌筒是负极，作为正极反应物，在正极得到电子，发生还原反应，描述正确，C正确； D．该装置构成原电池，N电极上得电子生成​，说明N是正极，M是负极，原电池中负极金属活动性更强，因此金属活动性M>N，D错误； 故答案为：C。 12. 锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是 A. 锌做正极 B. 石墨上发生还原反应 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 电子从石墨电极经导线流向锌电极 【答案】B 【解析】 【分析】 根据电池的总反应式和工作原理图可知：Zn发生失去电子的氧化反应、Zn为负极，O2发生得到电子的还原反应，通入O2的石墨电极为正极，电池工作时，电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，据此分析解答。 【详解】A．由电池的总反应可知，Zn化合价升高，发生失去电子的氧化反应，所以Zn为负极，故A错误； B．通入空气的石墨电极上，发生得到电子的还原反应生成，故B正确； C．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，故C错误； D．电池工作时，电子由负极经过导线流向正极，即电子由负极Zn经过导线流向正极石墨，故D错误； 答案选B。 13. 下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验） 。 A.制取并检验氨气 B.形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等 C.液体分层，下层呈紫色 D.检验产物SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 实验室制备氨气，可以通过加热Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物实现；对固体进行加热时，一般试管管口向下倾斜；收集氨气时，采用向下排空气法，并且在收集试管的管口处需加一团棉花；验满时，用湿润的红石蕊试纸验满，故A正确； B. 氨气极易溶于水，所以可以形成喷泉，NO2可以和水反应，使圆底烧瓶中的气压减小，也可以形成喷泉。设两个烧瓶中盛装的均为标准状况下22.4L的气体，则氨气所得溶液中氨气的物质的量浓度为c(NH3)=mol/L，NO2和水发生反应3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所得硝酸溶液的物质的量浓度为c(HNO3)== mol/L，所得溶液的物质的量浓度相等，故B正确； C. 乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，故C错误； D. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳，先通入品红溶液观察溶液颜色变化可检验二氧化硫，故D正确。 答案选C。 14. 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，Zn与CuSO4溶液发生置换反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，置换出的Cu与Zn在稀硫酸中形成原电池，原电池反应使Zn与稀H2SO4反应的反应速率增大，完全反应用时少于b，因为锌过量，稀硫酸等量，生成氢气的量相等，则表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系图象为 ，故选A。 二、非选择题 15. 完成下列小题： （1）现有a~h8种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题： ①元素h、b、g的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示) ②元素d、e、f最高价氧化物对应水化物的化合物中酸性最强的是___________(用化学式表示) ③元素f在周期表中的位置___________ ④元素h与a组成原子个数相等的化合物的电子式：___________，用电子式表示c和g的形成过程___________ （2）和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，与相邻，与也相邻；②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： ①下列元素的符号：___________、___________。 ②和可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式___________。 【答案】（1） ①. ②. HNO3 ③. 第三周期第VA族 ④. ⑤. （2） ①. O ②. S ③. (NH4)2SO4 【解析】 【分析】（1）由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为H、Na、Mg、C、N、P、Cl、O； （2）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；设Z的原子最外层电子数为a，若为A型，则Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1，有a+a+a+1=17，则，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型，则Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a，有a-1+a+a=17，则a=6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。 【小问1详解】 ①比较离子半径大小时，先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。，，中，有3个电子层，和有2个电子层，O的核电荷数为8，Na的核电荷数为11，所以离子半径由大到小的顺序为； ②C、N、P三种元素的非金属性最强的是N，所以最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3； ③P的原子序数为15，电子层数为3，最外层电子数为5，所以P位于第三周期第A族； ④h(O)与a(H)组成原子个数相等的化合物为H2O2​，其电子式为；c(Mg)和g(Cl)形成MgCl2，用电子式表示其形成过程为。 【小问2详解】 ①X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；设Z的原子最外层电子数为a，若为A型，则Y、W原子最外层电子数分别为a、a+1，有a+a+a+1=17，，而最外层电子数必为整数，舍去；若为B型，则Y、W原子最外层电子数分别为a-1、a，有a-1+a+a=17，则a=6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫； ②X：N：O：S=8：2：4：1，以及N、O、S通常所显示的化合价依次为-3、-2、+6，故X为+1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4，名称为硫酸铵。 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。 ③转移，消耗标准状况下的___________L。 【答案】（1） ①. 2H++2e−=H2↑ ②. 升高 （2） ①. Cu ②. 2Fe3++2e-= 2Fe2+ （3） ①. 负极 ②. ③. 112 【解析】 【小问1详解】 铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e−=H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液pH升高； 【小问2详解】 将Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据反应中元素化合价的变化判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu；B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可，B极为正极，正极上发生还原反应，电极反应为2Fe3++2e-= 2Fe2+； 【小问3详解】 ①该装置为原电池，极上NH3失电子产生N2，为负极； ②为正极，原电池中阳离子向正极移动，故溶液中向极移动； ③根据总反应式可知，负极反应为，转移，消耗标准状况下的体积为：。 17. 在我国，粉煤灰排放量是仅次于煤矸石的工业固废。粉煤灰的主要组成为Al2O3、SiO2、CaO，还含少量Fe2O3等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中Al2O3和SiO2，回收流程如下图所示。 已知：还原焙烧的主要反应为2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+3CO2↑+6SO2↑； 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 （1）熟化后的主要金属阳离子有___________。 （2）水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含少量杂质的___________晶体。 （3）滤渣的主要成分有___________；滤渣中能与氢氧化钠反应的离子方程式为：___________滤液的主要成分为___________。 （4）工业上更多使用低温拜耳法处理Na[Al(OH)4]溶液，其反应原理为：Na[Al(OH)4]Al(OH)3↓+NaOH。低温条件下氢氧化钠溶解度降低以沉淀的形式析出。氢氧化铝沉淀中有少量的氢氧化钠固体，除去氢氧化铝固体中少量氢氧化钠固体的方法是___________，低温拜耳法的优点是___________。 【答案】（1）Al3+ （2）Al2(SO4)3 （3） ①. SiO2、CaSO4 ②. SiO2+2OH-=SiO+H2O ③. NaOH （4） ①. 溶解、过滤 ②. NaOH固体溶解后可以循环利用 【解析】 【分析】由题给流程可知，加入硫酸溶液熟化时，氧化铝、氧化铁溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸盐，氧化钙与硫酸溶液反应得到微溶的硫酸钙，二氧化硅不与硫酸溶液反应，水浸、过滤得到含有二氧化硅、少量的硫酸钙的滤渣和含有可溶性硫酸铝及少量硫酸铁的滤液；滤液经结晶、脱水得到硫酸铝晶体，硫酸盐与碳粉高温条件下，焙烧得到粗氧化铝，向粗氧化铝中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液发生低温拜尔法反应后，过滤得到含有氢氧化钠的滤液和氢氧化铝沉淀，据此回答问题。 【小问1详解】 据分析知溶液中有Al3+和少量Fe3+，所以主要金属阳离子是Al3+； 【小问2详解】 由分析知水浸后得到的晶体为Al2(SO4)3； 【小问3详解】 由题目信息可知，低温拜耳法处理Na[Al(OH)4]溶液，其反应原理为：Na[Al(OH)4]Al(OH)3↓+NaOH；分离出Al(OH)3沉淀，滤液剩余物质为NaOH； 【小问4详解】 除去氢氧化铝固体中少量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠固体可溶，但氢氧化铝固体不溶，所以可以通过溶解、过滤的方法；低温拜耳法的优点是生成的NaOH固体溶解后可以循环利用。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为碳素钢中的碳单质会与浓硫酸反应，其化学方程式___________。 （2）有同学认为制得的中可能混有和杂质，为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收，装置中加入酸性溶液的作用为___________，H的作用为___________ ②装置C中品红溶液的作用___________。 ③证明杂质中混有实验现象___________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证具有氧化性的实验现象为___________； ②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)，试管b中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 验证并除去 ②. 防止空气中的水蒸气进入装置 ③. 检查是否除尽 ④. 黑色变红，无水变蓝 （3） ①. 溶液出现黄色沉淀 ②. Ⅱ ③. 【解析】 【18题详解】 碳单质与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得化学方程式 ； 【19题详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，所以其作用是验证并吸收；装置H中装有碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置影响的检验；②若被除尽，品红溶液不褪色，所以装 置C中品红溶液用于检验是否除尽； ③能还原氧化铜，生成铜和水，所以若装置F中黑色粉末变红，装置G中白色粉末变蓝，证明杂质中混有； 【20题详解】 ①与溶液反应生成硫单质，硫单质为淡黄色沉淀，所以试管a中出现淡黄色沉淀能验证具有氧化性；②方案I：能使品红褪色，不能证明被氧化，不合理；方案Il：加入溶液产生白色沉淀，说明有生成，即被氧化，合理；方案Ⅲ：溶液中本身含，加溶液有白色沉淀生成，不能证明被氧化，不合理；试管b中与反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吴忠中学2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷(A卷) 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 2. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A. CaO B. KCl C. NaOH D. H2SO4 3. 下列物质的转变在给定条件下能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 只用一种试剂，将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. BaCl2 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) 6. 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 7. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B 常温下，Al放入浓硫酸中 无明显现象 Al与浓硫酸不发生反应 C 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有SO D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列关于碱金属元素的叙述正确的是 A. 碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B. 从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C. 碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 D. 钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 9. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. A物质能量一定低于C物质能量 C. 断键吸收的总能量小于成键放出的总能量 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 10. 下列物质的除杂方法(括号中的物质为杂质)错误的是 选项 物质 除杂方法 A Cl2(HCl) 通过饱和食盐水 B FeCl2溶液(FeCl3) 加入过量铜粉，过滤 C NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入适量CO2 D Fe2O3(Al2O3) 加入过量NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．所示装置可将化学能转化为电能 B．电池电子从铝电极流向镁电极 C．所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．所示装置可验证金属活动性： A. A B. B C. C D. D 12. 锌–空气燃料电池可用作城市电动车的动力电源。其工作原理如图所示。已知电池的总反应为，下列说法正确的是 A. 锌做正极 B. 石墨上发生还原反应 C. 该装置将电能转化为化学能 D. 电子从石墨电极经导线流向锌电极 13. 下列实验的原理、物质的检验及分离方法、现象、结论不合理的是（夹持装置已路去，气密性已检验） 。 A.制取并检验氨气 B.形成喷泉且瓶内物质的量浓度相等 C.液体分层，下层呈紫色 D.检验产物SO2 A. A B. B C. C D. D 14. 等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 15. 完成下列小题： （1）现有a~h8种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题： ①元素h、b、g的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示) ②元素d、e、f最高价氧化物对应水化物的化合物中酸性最强的是___________(用化学式表示) ③元素f在周期表中的位置___________ ④元素h与a组成原子个数相等的化合物的电子式：___________，用电子式表示c和g的形成过程___________ （2）和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，与相邻，与也相邻；②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空： ①下列元素的符号：___________、___________。 ②和可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的化学式___________。 16. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： （1）若溶液C为稀溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为且作负极，则A电极上发生的电极反应式为___________；反应进行一段时间后溶液C的___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）若需将反应设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。 （3）若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①极为___________(填“正极”或“负极”)。 ②溶液中向___________(填“”或“”)极移动。 ③转移，消耗标准状况下的___________L。 17. 在我国，粉煤灰排放量是仅次于煤矸石的工业固废。粉煤灰的主要组成为Al2O3、SiO2、CaO，还含少量Fe2O3等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中Al2O3和SiO2，回收流程如下图所示。 已知：还原焙烧的主要反应为2Al2(SO4)3+3C2Al2O3+3CO2↑+6SO2↑； 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 （1）熟化后的主要金属阳离子有___________。 （2）水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含少量杂质的___________晶体。 （3）滤渣的主要成分有___________；滤渣中能与氢氧化钠反应的离子方程式为：___________滤液的主要成分为___________。 （4）工业上更多使用低温拜耳法处理Na[Al(OH)4]溶液，其反应原理为：Na[Al(OH)4]Al(OH)3↓+NaOH。低温条件下氢氧化钠溶解度降低以沉淀的形式析出。氢氧化铝沉淀中有少量的氢氧化钠固体，除去氢氧化铝固体中少量氢氧化钠固体的方法是___________，低温拜耳法的优点是___________。 18. 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。 （1）有同学认为碳素钢中的碳单质会与浓硫酸反应，其化学方程式___________。 （2）有同学认为制得的中可能混有和杂质，为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。 ①为验证并吸收，装置中加入酸性溶液的作用为___________，H的作用为___________ ②装置C中品红溶液的作用___________。 ③证明杂质中混有实验现象___________。 （3）兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。 ①能验证具有氧化性的实验现象为___________； ②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去。 方案Ⅱ：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀。 方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。 上述方案中合理的是___________(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)，试管b中发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $