精品解析：宁夏银川一中2025-2026学年度下学期高一期中考试 化学试卷

银川一中2025/2026学年度(下)高一期中考试 化 学 试 卷 相对原子质量：H—1 C—12 Cu—64 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A. 碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金为传统无机非金属材料 D. 动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 2. 下列属于吸热反应的有 ①氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合 ②氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ③浓硫酸注入水中 ④镁条与稀盐酸反应 ⑤灼热的炭与二氧化碳的反应 ⑥液态水汽化 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 碳化硅的硬度很大 砂轮的磨料 B 高压法聚乙烯无毒且较柔软 食品包装袋 C 硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃 防火剂 D 液氨汽化时可吸收大量的热 制冷剂 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 常温下，2molNO2中含有的分子数目小于 C. 一定条件下，与充分反应，生成的分子数为 D. 与混合气体2.8g，所含质子数为 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+H2O B. NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO C. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-+SO2+H2O=H2S+SO D. 向溶液中通入过量： SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 6. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，2mol SO2(g)具有的总能量大于2mol SO3(g)的总能量 D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 7. 下列四种烷烃：①CH3CH2CH(CH3)2；②CH3CH2C(CH3)3；③正丁烷；④新戊烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A. ②①④③ B. ②③④① C. ②①③④ D. ④①②③ 8. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 9. 根据实验目的设计方案并实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较非金属性相对强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 探究浓硫酸的脱水性 向胆矾晶体中滴加适量浓硫酸 蓝色晶体上出现白斑 浓硫酸有脱水性 C 探究Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效率 分别向两支装有5mL 0.5mol/L H2O2溶液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 滴有FeCl3溶液的试管产生气泡更快 催化效率：Fe3+>Cu2+ D NH检验 向某盐溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中有NH A. A B. B C. C D. D 10. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 11. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，加入A，反应速率一定加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 12. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A. B. C. D. 13. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 B.氨气的尾气吸收 实验装置 实验目的 C.实验室制取少量氨气 D.装置除去中的杂质 A. A B. B C. C D. D 14. 与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72L(折算成标准状况)，下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是1.4mol/L D. 若将收集和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积在标况下为4.48L 15. 镍镉()可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。有关该电池的说法正确的是 A. 该反应是可逆反应 B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性减弱 D. 放电时电解质溶液中的向正极移动 16. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 二、解答题(共52分) 17. 过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，实验装置如图。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）写出A中反应的化学方程式 ___________。32gCu完全溶解于足量的浓硝酸中，被还原的硝酸为___________mol。 （2）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，写出相应的离子方程式：___________。 （4）实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2，实验结束时的目的是 ___________。 （5）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 18. 和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）内用表示该反应的化学反应速率为___________。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氦气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A. 、、、四种气体的物质的量浓度之比为 B. C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，的转化率为___________，此时容器中的压强与反应初压强之比为___________。 （5）下图为甲醇()燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 19. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 回答下列问题： （1）请写出下列字母对应物质化学式：A___________；B ___________；J ___________。 （2）F的电子式为___________。 （3）已知G可为不同单质： 若G和I能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化； ①G与C加热条件下，发生反应的化学方程式为___________； ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为___________。 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代； ③A和G反应的化学方程式为___________。 ④为了检验A和G反应生成的混合气体的各成分，某学生用下列试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是___________→碱石灰(填标号，部分试剂可重复使用) a．无水　　b．品红溶液　　c．酸性溶液　　d．澄清石灰水 20. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3  ②和  ③和 ④和⑤和  ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________； A． B． C． D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________；下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________； A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________； ②D的结构简式为___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③大豆纤维 ④蚕丝 ⑤橡胶 ⑥丙烷 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川一中2025/2026学年度(下)高一期中考试 化 学 试 卷 相对原子质量：H—1 C—12 Cu—64 一、单选题(每小题3分，共48分) 1. 2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A. 碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B. 舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C. 节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金为传统无机非金属材料 D. 动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纤维具有密度小、比强度（单位质量强度）高的特点，适合制作轻量化机械臂，A正确； B．氮化镓是第三代半导体材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．铝合金是金属合金，属于金属材料；传统无机非金属材料指玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，C错误； D．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造半导体芯片，D正确； 故选C。 2. 下列属于吸热反应的有 ①氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合 ②氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ③浓硫酸注入水中 ④镁条与稀盐酸反应 ⑤灼热的炭与二氧化碳的反应 ⑥液态水汽化 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】C 【解析】 【详解】①氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合发生的反应是吸热反应，①符合题意； ②氢氧化钠溶液与稀盐酸混合发生的中和反应是放热反应，②不符合题意； ③浓硫酸注入水中是放热过程，不是放热反应，③不符合题意； ④镁条与稀盐酸的反应是放热反应，④不符合题意； ⑤灼热的炭与二氧化碳的反应是吸热反应，⑤符合题意； ⑥液态水汽化是吸热过程，不是吸热反应，⑥不符合题意； ①⑤符合题意，故选C。 3. 物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A 碳化硅的硬度很大 砂轮的磨料 B 高压法聚乙烯无毒且较柔软 食品包装袋 C 硅酸钠的水溶液俗称为水玻璃 防火剂 D 液氨汽化时可吸收大量的热 制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅硬度大，符合砂轮磨料对材料高硬度的要求，A性质与用途对应关系成立； B．高压法聚乙烯无毒且质地柔软，满足食品包装袋安全、易加工的使用要求，B性质与用途对应关系成立； C．硅酸钠可作防火剂是因为其不支持燃烧、耐高温，涂覆在材料表面可隔绝可燃物与氧气，与其水溶液俗称为水玻璃的名称属性无关，C对应关系不成立； D．液氨汽化时会吸收大量热量，能使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，D性质与用途对应关系成立； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有分子数为 B. 常温下，2molNO2中含有的分子数目小于 C. 一定条件下，与充分反应，生成的分子数为 D. 与混合气体2.8g，所含质子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含有的分子数不等于，A错误； B．常温下存在可逆反应，部分转化为，因此中分子总数小于，B正确； C．合成氨反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．和的最简式均为，混合气体中，每个含质子数为，总质子数为，不是，D错误； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+H2O B. NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2+NO C. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：S2-+SO2+H2O=H2S+SO D. 向溶液中通入过量： SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氢氟酸刻蚀玻璃发生的反应为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误； B.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，B正确； C. 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫发生的反应为硫化钠溶液与足量二氧化硫反应生成硫沉淀和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO，C错误； D.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的反应为硅酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：SiO+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO，D错误； 故选B。 6. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，2mol SO2(g)具有的总能量大于2mol SO3(g)的总能量 D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．图(c)中，只有的总能量才大于的总能量，单独的总能量与的总能量无法比较，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 7. 下列四种烷烃：①CH3CH2CH(CH3)2；②CH3CH2C(CH3)3；③正丁烷；④新戊烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是 A. ②①④③ B. ②③④① C. ②①③④ D. ④①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】烷烃沸点的判断规律为：① 烷烃沸点随分子中碳原子数增多而升高；② 碳原子数相同的同分异构体，支链越多，沸点越低。 首先确定各物质的碳原子数和结构： ②CH3CH2C(CH3)3为6个碳原子的烷烃，碳原子数最多，沸点最高， ①CH3CH2CH(CH3)2和④新戊烷均为5个碳原子的烷烃，①只有1个支链，④有2个支链，因此沸点①>④； ③正丁烷为4个碳原子的烷烃，碳原子数最少，沸点最低。 因此沸点由高到低的顺序为②>①>④>③，答案选A。 8. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法的是 A. 将混合气体通过盛有酸性溶液的洗气瓶 B. 将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶 C. 向混合气体中通入氢气，在Ni催化加热的条件下反应 D. 将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性溶液氧化生成，会引入新杂质，仅可鉴别不可除杂，A错误； B．乙烯与溴水中的发生加成反应生成液态1,2-二溴乙烷，乙烷不与溴水反应，可通过溴水是否褪色鉴别二者，且能除去乙烷中乙烯不引入新杂质，B正确； C．乙烯与氢气加成生成乙烷，但无法控制氢气的通入量，易引入新杂质氢气，且无明显现象不能鉴别乙烷和乙烯，C错误； D．溶液与乙烷、乙烯均不发生反应，既不能鉴别乙烷和乙烯，也不能除去乙烷中乙烯，D错误； 故答案选B。 9. 根据实验目的设计方案并实验，观察到相关现象，下列方案设计、结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 比较非金属性相对强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 探究浓硫酸的脱水性 向胆矾晶体中滴加适量浓硫酸 蓝色晶体上出现白斑 浓硫酸有脱水性 C 探究Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效率 分别向两支装有5mL 0.5mol/L H2O2溶液的试管中滴加5滴相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 滴有FeCl3溶液的试管产生气泡更快 催化效率：Fe3+>Cu2+ D NH检验 向某盐溶液中加入适量浓NaOH溶液，加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 待测液中有NH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液滴加过量氯水后，氯水有剩余，过量的也可氧化使淀粉变蓝，无法证明氧化性强于，不能得出非金属性的结论，A错误； B．胆矾晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水性，脱水性是指将有机物中H、O元素按水的组成比脱去，B错误； C．两组实验的阴离子分别为和，变量不唯一，无法排除阴离子对催化效率的影响，不能得出催化效率更高的结论，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，与浓NaOH溶液共热产生，说明待测液中含，D正确； 故选D。 10. 过量铁粉与10mL0.1mol/L的稀硫酸反应制备氢气。为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中不可行是 A. 加氯化钡溶液 B. 改用20mL0.1mol/L盐酸 C. 加NaNO3溶液 D. 降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入氯化钡溶液，氯化钡会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，从而减少了硫酸的有效浓度，减慢了反应速率，但不会改变氢气的产量，A错误； B．改用20mL 0.1mol/L盐酸，虽然盐酸的体积增加了，但浓度没有变，氢离子总的物质的量也没有变，因此氢气的产量不变，但由于反应物的浓度降低，反应速率会减慢，B错误； C．加入NaNO3溶液，硝酸钠不会与铁粉或硫酸反应，但是硝酸根在酸性环境中具有氧化性，会与铁粉反应生成NO影响氢气的产量，此方法不可行，C正确； D．降低温度会减慢反应速率，但不会改变氢气的产量，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 对于反应A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)，加入A，反应速率一定加快 B. 2NO2⇌N2O4，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D. 100mL2mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为固体，固体浓度视为常数，加入A后A的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．对于反应，升高温度会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，B错误； C．恒压时充入He，容器体积会增大，反应中反应物、的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌会置换出铜，锌、铜与稀盐酸构成原电池，生成氢气的速率加快，D正确； 故选D。 12. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，A错误； B．根据方程式可知SO2比O2生成的多，题图中下面两条线标的物质反了，B错误； C．据可知，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，达到平衡时不再变化，C正确； D．反应向逆反应方向进行，据可知，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，D错误； 故答案为C。 13. 下列有关实验装置能够达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A.证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸 B.氨气的尾气吸收 实验装置 实验目的 C.实验室制取少量氨气 D.装置除去中的杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙与盐酸发生反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，可以证明酸性：盐酸＞碳酸，由于HCl具有挥发性，生成的CO2中含有HCl气体，通入饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，CO2与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸钠，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，证明酸性：碳酸＞硅酸，可以达到实验目的，A正确； B．该装置用于处理氨气，不能防止倒吸，则不能达到实验目的，B错误； C．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，C错误； D．二氧化碳、二氧化硫均能与饱和碳酸钠溶液反应，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 14. 与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72L(折算成标准状况)，下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是1.4mol/L D. 若将收集和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积在标况下为4.48L 【答案】C 【解析】 【详解】A．12.8g Cu的物质的量为，反应中Cu从0价升高到+2价，每个Cu失去2个电子，总转移电子物质的量为，A错误； B．标准状况下6.72L混合气体总物质的量为，设物质的量为，物质的量为，根据电子守恒：，解得，即生成为0.25mol，B错误； C．根据N原子守恒，硝酸总物质的量等于中的物质的量加还原产物气体中N的物质的量，即，硝酸浓度为，C正确； D．将混合气体倒立于水槽中通入氧气，最终N元素全部转化为，则Cu失去的电子最终全部被获得，每个得到4个电子，故需要的物质的量为，标况下体积为，D错误； 故选C。 15. 镍镉()可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：。有关该电池的说法正确的是 A. 该反应是可逆反应 B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性减弱 D. 放电时电解质溶液中的向正极移动 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应可知放电时Cd从0价升为+2价，失电子发生氧化反应，为负极，电极反应为。Ni从+3价降为+2价，得电子发生还原反应，为正极，电极反应为；充电时得电子发生还原反应，为阴极，电极反应为。失电子发生氧化反应，为阳极，电极反应为 。 【详解】A．可逆反应要求在相同条件下正、逆反应可同时进行，该反应充电、放电的反应条件不同，不属于可逆反应，A错误； B．充电过程利用电解池原理，是电能转化为化学能的过程，B错误； C．放电时负极Cd发生失电子的氧化反应，电极反应为，消耗，因此负极附近溶液的碱性减弱，C正确； D．放电时为原电池工作状态，电解质溶液中阴离子向负极移动，因此向负极移动，D错误； 故选C。 16. 某无色透明溶液可能有、、、、、、、、中的若干种，离子浓度均为，依次进行下列实验： ①加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解。 ②向①中溶液中加产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含 B. 无法确定是否含有 C. 溶液中一定含有 D. 溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【分析】溶液无色，说明溶液中无；加产生白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，可能是硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，说明一定有，一定无和，一定有，镁离子存在的情况下，碳酸根离子一定不存在，结合离子浓度均为和电荷守恒，则溶液中可能仅有硫酸根离子和镁离子，也可能有、碳酸氢根离子等，由于加入盐酸过量，加产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否有。 【详解】A．根据分析，溶液中一定含，A错误； B．根据分析可知，无法确定是否含有，B正确； C．根据分析可知，无法确定溶液中是否含有，C错误； D．根据分析可知，溶液中可能含有，D错误； 答案选B。 二、解答题(共52分) 17. 过多的NOx排放，往往会产生污染。某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，实验装置如图。 已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 （1）写出A中反应的化学方程式 ___________。32gCu完全溶解于足量的浓硝酸中，被还原的硝酸为___________mol。 （2）反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出装置D中发生反应的化学方程式：___________。 （3）实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，写出相应的离子方程式：___________。 （4）实验前和实验结束时，都需通一段时间的N2，实验结束时的目的是 ___________。 （5）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。和完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） （3） （4）将装置中残留的NO全部排入尾气吸收装置，被充分吸收以防止大气污染 （5） ①. 吸收 ②. 180 【解析】 【分析】分析实验流程：A中浓硝酸和铜制备NO2，B中用水将NO2转化为NO，C中干燥NO，D中NO与Cu反应，E中吸收未反应的NO，F为隔绝空气，防止氧气干扰实验。 【小问1详解】 题目给出A中是Cu与浓硝酸反应，反应方程式为：；32g Cu（即0.5 mol）完全溶解时，根据方程式，4 mol HNO3中只有2 mol被还原为NO2，因此被还原的HNO3物质的量为：2× 0.5  mol = 1 mol。 【小问2详解】 装置D中，NO与炽热的Cu反应，Cu粉变黑，说明生成了CuO。根据氧化还原反应，NO被还原为N2，Cu被氧化为CuO。配平后化学方程式为：。 【小问3详解】 已知NO能被酸性KMnO4氧化为，被还原为。根据得失电子守恒：NO →，失去3e⁻； →，得到5e⁻。最小公倍数为15，故5NO对应3。结合电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 【小问4详解】 实验前通N2是为了排尽装置内空气，防止O2干扰实验（如氧化NO或Cu）。实验结束时通N2，是为了将装置内残留的NO全部赶入E中吸收，避免拆卸装置时NO逸出污染空气。 【小问5详解】 根据图示：断裂1mol N≡N键吸收946 kJ；断裂1mol O=O键吸收498 kJ；形成2mol N-O键放出2×632 kJ = 1264 kJ。总反应为：，ΔH = (946 + 498) kJ/mol - 1264 kJ/mol = +180 kJ/mol。即1mol N2和1mol O2完全反应生成2mol NO，吸收180 kJ能量。 18. 和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）内用表示该反应的化学反应速率为___________。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氦气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。 A. 、、、四种气体的物质的量浓度之比为 B. C. 容器内混合气体的密度保持不变 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，的转化率为___________，此时容器中的压强与反应初压强之比为___________。 （5）下图为甲醇()燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。 【答案】（1）0.2 mol/(L·min) （2）AB （3）BD （4） ①. 75% ②. 4∶7 （5） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 内生成了0.4 mol 甲醇，故消耗了1.2 mol 氢气，故内用表示该反应的化学反应速率为； 【小问2详解】 A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，可以提高化学反应速率，A符合题意； B．加入适宜的催化剂，可以降低反应活化能，从而提高反应速率，B符合题意； C．扩大容器体积会使得反应物浓度降低，降低反应速率，C不符合题意； D．保持容器体积不变充入氦气，在恒温恒容的条件下加入氦气，不会改变各物质的浓度，反应速率不变，D不符合题意； 故答案为：AB； 【小问3详解】 A．、、、四种气体的物质的量浓度之比为不能说明反应平衡，四种气体的物质的量浓度不再改变可以说明反应平衡，A不符合题意； B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知时说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．该反应体系为恒容密闭体系，所有物质均为气态，混合气体的质量不会发生变化，体积不会发生变化，所以密度也不会发生变化，不能说明反应达到平衡，C不符合题意； D．因为反应过程中气体的总质量m不变，物质的量n改变，所以混合气体的平均相对分子质量会随着该反应的进行而改变，当平均相对分子质量保持不变时，可以说明反应达到平衡，D符合题意； 故答案为：BD； 【小问4详解】 根据图像列出三段式： 故达到平衡时，的转化率为75%；恒容容器中压强与物质的量成正比，故此时容器中的压强与反应初压强之比为1.6:2.8=4:7； 【小问5详解】 b电极上被还原为，故b电极为正极；a电极上甲醇被氧化为，电极反应式为。 19. 常温下，A~J中，C、E和G为单质，其中C为黄色固体，E为常见的气体，其余均为化合物。H和F在常温下均为液态且元素组成相同，G与A的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有气体产生。它们存在如下的转化关系(图中部分反应条件或产物略去)。 回答下列问题： （1）请写出下列字母对应物质化学式：A___________；B ___________；J ___________。 （2）F的电子式为___________。 （3）已知G可为不同单质： 若G和I能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化； ①G与C加热条件下，发生反应的化学方程式为___________； ②向I溶液中通入D，发生反应的离子方程式为___________。 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代； ③A和G反应的化学方程式为___________。 ④为了检验A和G反应生成的混合气体的各成分，某学生用下列试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是___________→碱石灰(填标号，部分试剂可重复使用) a．无水　　b．品红溶液　　c．酸性溶液　　d．澄清石灰水 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. H2S ③. SO3 （2） （3） ①. ②. ③. ④. a→b→c→b→d 【解析】 【分析】单质C为黄色固体，推得C为S；H、F常温液态且组成元素相同，F加MnO2生成单质气体E和H，推得：F为​，E为​，H为H2O；S和​反应生成D，得D为；B和生成S，S可生成B，得B为H2S；和生成J，J和H2O生成A，得J为SO3，A为H2SO4；符合G（单质）和浓硫酸常温钝化/不反应，加热反应的条件。 【小问1详解】 A是H2SO4，B为H2S，J为SO3。 【小问2详解】 F是，F的电子式为。 【小问3详解】 若G和I能发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化；G是Fe，I是Fe2(SO4)3。 ①G与C加热条件下生成硫化亚铁，发生反应的化学方程式为； ②向Fe2(SO4)3溶液中通入，被氧化为硫酸，Fe3+被还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为。 若组成G的元素的一种同位素，可用于考古时测定一些文物的年代；G是C单质，I是CO2。 ③C和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 ④为了检验A和G反应生成的混合气体的各成分，为避免气体检验的干扰，先用无水检验水，再用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫并验证二氧化硫完全除尽后，用石灰水验证二氧化碳，下列试剂使用顺序最合理的是a→b→c→b→d→碱石灰(填标号，部分试剂可重复使用)。 20. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 （1）现有下列各组物质： ①O2和O3  ②和  ③和 ④和⑤和  ⑥和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________； （2）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 ①光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________； A． B． C． D． ②请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________；下列反应与上述反应的化学反应类型相同的是___________； A． B． C． D． （3）丙烯(CH3-CH=CH2)是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 ①生成A的化学方程式为___________； ②D的结构简式为___________。 （4）下列属于有机高分子化合物的是___________(填字母)。 ①聚乙烯(PE) ②光导纤维 ③大豆纤维 ④蚕丝 ⑤橡胶 ⑥丙烷 A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③④⑤ 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑥ ③. ③ （2） ①. D ②. CH4+Cl2CH3Cl+HCl ③. AD （3） ①. ②. （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①O2和O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体； ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同，分子式也不同，不是同分异构体，也不是同系物，也不是同种物质； ③和组成和结构都相同为同一物质； ④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3结构相似、通式相同，组成上相差若干个CH2原子团，属于同系物， ⑤和是同位素； ⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 属于同系物的是④；属于同分异构体的是⑥；属于同一种物质的是③。 【小问2详解】 ①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油状液体，氯化氢极易溶于水，反应消耗氯气，气体颜色变浅，且随着反应进行，试管内气体压强减小，试管内液面上升，同时会有油状液滴出现，A 选项液面未上升；B 选项没有油状液滴且液面上升情况不对；C 选项没有油状液滴，D 选项符合这些现象，故选D。 ②甲烷和氯气光照生成一氯甲烷和氯化氢，化学反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 上述反应类型为取代反应：A选项是苯的溴代反应、D选项是氯乙烷的水解反应均属于取代反应；B选项是加成反应，C选项是氧化反应，故选AD。 【小问3详解】 分析：丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯和水加成生成羟基得到B可能为CH3CH(OH)CH3或CH3CH2CH2OH，丙烯和氢气加成生成C为丙烷，丙烯发生加聚反应生成高聚物D为，丙烯和溴单质加成生成A为。 ① 丙烯含碳碳双键，和发生加成反应，生成1，2-二溴丙烷，化学方程式为。 ②根据分析，D的结构简式为。 【小问4详解】 ①聚乙烯（合成高分子）、③大豆纤维（天然纤维素，高分子）、④蚕丝（天然蛋白质，高分子）、⑤橡胶（天然或合成高分子）都属于有机高分子化合物；②光导纤维成分是​，属于无机化合物；⑥丙烷是小分子有机物，故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $