辽宁营口市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二秋季人学学情检测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.东北地区被誉为“新中国工业的摇篮”，拥有大庆油田、抚顺煤矿等丰富的化石能源。在推进东 北全面振兴与绿色低碳发展的进程中，煤炭和石油的清洁高效综合利用至关重要。下列关于 煤和石油的说法正确的是 A.煤中含有苯、甲苯等芳香烃，工业上可通过煤的干馏将其分离出来 B.石油分馏的主要目的是获得烯烃等不饱和烃 C.煤的气化主要是将煤转化为可燃性气体，该过程属于化学变化 D.工业上通过石油的裂解可获得汽油、煤油等产品，裂解得到的汽油是纯净物 2.氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是 五，1m0l,的共价键断裂→2㸖- 吸收436k能量 形成1mol马20的共价键H,0 12022mo102的共价键断裂、0 释放930J能量 吸收249k能量 A.吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 B.水蒸气断开2mol氧氢键吸收930kJ能量 C.相同条件下，1mol氢原子的能量为E1,1mol氢分子的能量为E2,则2E1>E2 D.该反应生成1mol水蒸气时放出245kJ的热量 3.下列化学用语或图示表述错误的是 A.含有20个氢原子的链状烷烃分子式：C,H20 B.NH时的电子式：H:N:H]+ H 0 CH2-0-C-R 0 C油脂的结构： (R、R'、R”代表高级脂肪酸的烃基，可以相同或不同) CH-0-C-R' CH2-O-C-R" D.氯仿的球棍模型：。 B版 高二化学第1页（共6页） 4.下列化学方程式书写错误的是 A.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应：CH2一CHCH,十Br2→BrCH2CH2CH2Br B.工业制粗硅：Si02十2C商温s1+2C0 C.向AICL溶液中滴加过量氨水：A1CL3+3NH3·HzO一AI(OH)3+3NH,Cl D.向烧碱溶液中通人过量SO2:NaOH+SO2一NaHSOg 5.汽车尾气处理器中发生反应2NO(g)+2C0(g) 催化剂N,(g)十2C0,(g)△H,其反应历程与 相对能量关系如图所示。下列说法错误的是 ,相对能量/(kJ/mol) N-N -298.4 TS2 TS3 199.2 ,-·248.3 130.0 0.0 NO+NO C02+N20+C0 +C0 2C02+N2 0 C02+N20 .306.6 513.5 反应历程 A.图中显示总反应包含3个基元反应 B.该总反应的△H=-306.6kJ/mol C决定总反应速率的基元反应是NO十NO一。。 D.反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 6.实验探究对于提高化学学科素养起到了非常关键的作用。下列实验操作、现象对应的结论正 确的是 选项 实验操作 现象 结论 将乙醇与浓硫酸共热至170℃， A 将所得气体通人酸性KMnO,溶 溶液褪色 有乙烯生成 液中 向某溶液中加人0.2mol·L-1 ⊙ NaOH溶液，用湿润的红色石蕊 试纸不变蓝 该溶液中不存在NH 试纸靠近试管 向FeCl2溶液中加人Zn片 溶液由浅绿色变为 氧化性：Fe2+>Zn2+ 无色 D 将红热的木炭放人浓硝酸中 有红棕色气体生成 证明木炭被浓硝酸氧化 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L苯中含有碳原子的数目为6NA B.5.6g铁粉与足量硫粉充分反应，转移电子的数目为0.2N C.常温下，0.1mol环氧乙烷(09)中含有共价键的数目为0.3N D.向某2L的恒容密闭容器中通人2molS02和1molO2,充分反应，生成S03分子的数目为 2NA 8.聚丙烯(PP)机械强度较高、绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，但低温发脆、容易老化。聚丙烯可制 成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，合成聚丙烯的原料是丙烯。下列说法正确的是 A.聚丙烯耐酸碱腐蚀 B.丙烯能使酸性KMnO,溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 C.聚丙烯的结构简式为七CH2一CH2一CH2 D.丙烯分子中所有原子共平面 高二化学第2页（共6页） B版 9,下列实验装置及设计不能达到相应实验目的的是 温度计A 一铜质搅拌器 H20 内简、 杯盖 丝必 隔热层 H2S溶液 外壳 过氧化钠 A.中和反应反应热的 B.验证过氧化钠与水的反应为 C.验证二氧化硫的 测定 放热反应 氧化性 D.灼烧海带 10.乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应：C2HOH(g)+C0(g)=C2HC0OH(g)△H1=-122kJ/mol 副反应：C2HOH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)△H2=+68.7kJ/mol 已知298K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CH,CHO(g) H2(g) C0(g) 相对能量/(kJ/mol) -166,2 0 -110.5 下列说法错误的是 A.主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B.C2H:OH(g)+CO(g)-C2 H;COOH(1)AH<-122 kJ/mol C.C2 H COOH(g)的相对能量为467.4kJ/mol D.C2 HsOH(1)=CH CHO(g)+H2(g)AH>+68.7 kJ/mol 11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于如图所示三个“封管实验”（夹持装 置略)的说法错误的是 /含s02的 H,CI個体 含旺，的 酚酞溶液 品红溶液 ① ② A.加热时，①中上部汇集了NH,C1固体 B.加热时，②中溶液褪色，冷却后又变为红色 C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 D.将①中的固体换为碘单质，会出现与放NH,C1固体时相似的情祝 12.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向鸡蛋白溶液中加人饱和(NH)zSO,溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 取少量F(NO)2溶液于试管中，滴人硫酸酸化的HzO2溶液，溶 氧化性：H202>Fe3+ 液由浅绿色变为黄色 C 将锌片与铜片插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线将片与铜片 连接，铜片上有气泡产生 活泼性：Zn>Cu 将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，向滤液中加人少量新制氯水后，加 D 人淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 海带中含碘元素 高二化学第3页（共6页） B版 13.为治理含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计如图所示的工艺流程，在治污的同时还可 得到化工产品。下列说法正确的是 A.反应I与反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1 FeSO 反应Ⅱ B.由反应I与反应I可得氧化性：O2>Fe3+>H2SO, 溶液 0 C.稀硫酸除去铁锈的离子方程式为FeO+2H+一Fe+十H,O HSO,溶液 HSO溶液 D.向Fe2(SO)3溶液中通人H2S气体会产生黄色浑浊，且溶液 pH增大 反应1 、Fcz(SO COOH 溶液 `S02 14.有机物X是一种医药中间体，结构简式为H0 ,下列说 OH 法正确的是 A.X的分子式为C,H,O B.1molX能与4 mol NaOH发生反应 C.X能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 D.X属于芳香族化合物 15.联氨（又称肼，N2H,无色油状液体，具有还原性）是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验 室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼的装置如图所示（部分 名NH 夹持装置略去)，下列说法错误的是 一浓盐酸 A.仪器X为球形干燥管，作用为防倒吸 B.装置B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收HCI 尾气吸收 C.装置C中总反应的离子方程式为2NH+Cl2+ NaOH 20H--N2 H,+2C1-+2H2O 溶液 D.为提高N2H,的产率，应通人过量Cl2 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16.(14分)有机化合物A~H可发生如图所示的转化（部分反应试剂、条件省略）。 稀H,SC:A雀化剂Cu0zC 淀粉 △ 定条件D H20催化剂/加热、 F (高分子)H2N/A H 已知E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的摩尔质量为180g/ol。 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 ;欲检验淀粉水解液含有A,需要的试剂有 (2)C的结构简式为 (3)D中含有羧基官能团，一定条件下B、D反应生成X。 ①X的名称为 ;X的同分异构体中，能与NaHCO? 饱和 溶液反应放出气体的有 种。 Nn2CO ②实验室中B、D反应制备X的装置如右图所示。装置中饱和 溶液 Na2CO3溶液的作用除溶獬B外，还有 (答两点)。 (4)E→B的化学方程式为 (5)E→F的反应类型为 ;H-→G的反应条件为 高二化学第4页（共6页） B版 17.(13分)如图所示表示了几种常见物质之间的相互转化关系。已知A是由短周期元素组成的 常见气态氢化物，B是地壳中含量最多的元素所形成的单质，G 0 是一种常用于制作导线的紫红色金属单质（反应条件和部分生 A B.D 成物已略去)。 回答下列问题： (1)若A的水溶液呈碱性： ①实验室常用喷泉实验验证A的某些性质，若用如图所示的装置收集A时，则A的进 气口为（填“a”或“b”),理由是 水（滴有酚酞溶液） ②A与B反应生成C和F的化学方程式为 0 ③E的稀溶液与G反应的离子方程式为 (2)若A的水溶液在空气中久置会变浑浊： ①C是一种大气污染物，可用氨水吸收，写出过量的C与氨水反应的离子方程式： ②E的浓溶液与G在加热条件下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择 (填选项字母)作为罐体材料。 a.Zn b.Au c.Al d.Fe 18.(14分)氨及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。 回答下列问题： (1)氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化 如图所示[已知3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol]: 个'能量/0/moD 1 mol N(g)+3 mol H(g) Ⅱ324 业1molH(g)+2molH(g) 1129 Π389 ↓1 mo]NH,(g)+1 molH(g) A mol N2(g)+mol H(g) 1 mol NH,(g) 反应过程 ①过程V中的x= ②一定条件下，向一密闭容器中充人1molN2(g)和4molH2(g)生成NH3(g),充分反应 后测得放出的热量23.1kJ,此时N2的转化率为 (2)肼(N2H,)也是一种优良储氢材料。已知N2H4(I)燃烧热（△H)为一622kJ/ol,则表示 N2H,(I)燃烧热的热化学方程式为 (3)N2H,是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为2N2H,(1)+N2O,（1)一3N2(g)+ 4H2O(g)△H=-1049.6kJ/mol。已知2NO2(g)=N2O,(g)△H=-56.9kJ/mol, N2O,(g)=N2O,(1)△H=-28.7kJ/mol,则2N2H,(1)+2NO2(g)—3N2(g)+ 4H2O(g)△H= kJ/mol, (4)用CO可以消除氮的氧化物，例如反应CO(g)十NO2(g)三NO(g)十CO2(g)分两步 进行： 高二化学第5页（共6页) B版 I.2NO2(g)=NO(g)+NO3(g)(慢反应) II.NO3(g)+CO(g)一NO2(g)+CO2(g)(快反应) 为了显著提高CO消除NO2的反应速率，可采取的措施有 (填序号)。 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增加CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低Ⅱ反应的活化能 ④研发高效催化剂，降低丨反应的活化能 ⑤将生成的NO(g)或CO2(g)从密闭容器中转移出去 (5)工业上用活性炭还原法处理NO,相关反应为C(s)+2NO(g)一N2(g)十CO2(g)。向 2L的恒容密闭容器中加人NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2mi内气体密度增 大了1.2g/L,则该时间段内N2的平均反应速率为 mol/(L·min),在平衡 建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19.(14分) 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 回答下列问题： I.2H,0(g)太阳能 TiO. 2H2(g)个十O2(g)个，部分化合键数据如表所示： 化学键 H一H键 0一0键 H一O键 键能(kJ/mol) 436 496 463 (1)该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，当2olH2O(g)完全分解生成氢 气和氧气时需 (填“放出”或“吸收”)能量 k。 会t2H,0g 2H,(g)+0,(g 4H(g)+20g) 4H(g)+2O(g) 2H(g)+0,(g) 2H0(g) 2H08) 2H(B+O,(g) 4H(g+20(g) 的 4Hg+208) 2H8)10(g) 2H,O(g) 反应过程 日反应过程 反应过程 反应过程 A C 0 Ⅱ.人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术 发展中，电池发挥着越来越重要的作用。 (2)下列反应的原理理论上能设计成原电池的是 A.H2与Cl2的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl反应 C.氢氧化钠与稀盐酸反应 D.灼热的炭与CO2反应 (3)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。 ①下列说法正确的是 铁 铜 A图甲、乙两装置均为化学能转变为电能的装置 B.图甲装置中铜片质量减少、图乙装置中铁片质量减少 C.图乙装置中铜片上没有明显变化 D.图甲、乙两装置的烧杯中c(H+)均减小 甲 ②反应开始时，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 ③图甲装置中正极的电极反应式为 ;设NA为阿 伏加德罗常数的值，电池工作一段时间后，图甲装置中溶液质量增重54g时，理论上电路 中转移电子的数目为 (用含NA的代数式表示)。 Pt (4)甲烷(CH)氧气燃料电池的构造示意图如图丙所示，电解质溶液的溶质氧气 甲烷 是KOH溶液，则该装置中通人氧气一极是 （填“正” 或“负”)极；工作时通甲烷一极的电极反应方程式为 KOH溶液 丙 高二化学第6页（共6页）】 B版细目表 高二化学 高二秋季入学学情检测 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅱ D ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化石能源 易 0.95 2 选择题 3 化学与材料 易 0.95 3 选择题 3 化学用语或图示 易 0.90 4 选择题 3 化学方程式书写 易 0.90 选择题 3 反应历程与相对能量关系图 易 0.85 6 选择题 3 实验探究方案设计 易 0.85 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.80 选择题 3 丙烯与聚丙烯 易 0.75 9 选择题 3 实验装置与实验目的 易 0.80 10 选择题 3 化学反应与能量 易 0.75 11 选择题 3 NH,SO2的性质探究实验 中 0.65 12 选择题 3 实验操作、现象与结论 中 0.55 13 选择题 3 治污工艺流程 中 0.60 14 选择题 3 有机物结构与性质 中 0.65 15 选择题 3 无机制备实验 中 0.70 16 非选择题 14 有机推断 中 0.70 17 非选择题 13 物质推断 中 0.60 工业合成氨、反应热、反应速率与化 18 非选择题 14 中 0.60 学平衡 19 非选择题 14 化学反应与能量变化 难 0.50 1 B版 参考答案及解析 ·高二化学· 参考答案及解析 高二化学 一、选择题 得，总反应的反应热△H=△H1十△H2十△H3= 1.C【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂 +199.2 kJ/mol-513.5 kJ/mol -306.6 kJ/mol 混合物，其本身不含苯、甲苯等芳香烃，煤的干馏是将 一620.9kJ/mol,B项错误；第一步反应的活化能最 其隔绝空气加强热使其分解的化学过程，干馏后才生 N-N 大，即总反应速率由基元反应NO+NO一 成芳香烃，A项错误；石油裂解（深度裂化）的主要目 决定，C项正确；该反应中存在极性键的断裂和非极 的是获取乙烯、丙烯等短链不饱和烃（基本化工原 性键的形成，D项正确。 料)，B项错误；煤的气化主要是碳与水蒸气在高温下 反应生成CO和H2(水煤气反应)，有新物质生成，属 6.C【解析】乙醇与浓硫酸共热至170℃时，生成的乙 烯、挥发的乙醇、副反应生成的SO2都能使酸性KM 于化学变化，C项正确；工业上通过石油的裂化可获 O,溶液褪色，无法证明有乙烯生成，A项错误；检验 得汽油、煤油等产品，收集到的汽油、煤油等依然是多 种烃组成的混合物，D项错误。 NH时加入NaOH溶液后需要加热，使NH逸出 2.A【解析】反应是放热还是吸热与反应条件无关，放 才能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B项错误；发生反 热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能 应Fe2++Zn—Zn2++Fe,故氧化性：Fe2+>Zn2+, C项正确；可能是浓硝酸受热可分解产生的红棕色 不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，A项 错误；1 mol H2O(g)中含有2molO-H键，形成 NO2,D项错误。 7.B【解析】标准状况下，苯为液体，不能使用气体摩 1molH2O(g)的共价键释放930kJ能量，因此断开 尔体积22.4L/mol计算其物质的量，A项错误； H2O(g)中2mol氧氢键吸收的能量为930kJ,B项正 5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,铁与弱氧化剂硫粉 确；断开H2的共价键生成H原子需要吸收能量，因 反应生成硫化亚铁(FeS),铁元素化合价由0价升高 此2mol氢原子的总能量高于1mol氢分子的总能 至十2价，故0.1 mol Fe完全反应转移电子的数目为 量，即2E>E2,C项正确：生成1mol水蒸气时，共吸 0.2NA,B项正确；1个环氧乙烷分子中含有1个 收能量685kJ,共释放能量930k,净释放能量为 C一C键、2个C一O键和4个C一H键，共7个共价 245kJ,即能量变化为245kJ,D项正确。 键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键的数目为 3.D【解析】氯仿即CHCl3,由于氯原子半径大于氢原 0.7NA,C项错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆 反应，反应物不能完全转化，故生成SO3分子的数目 子半径， O不能代表氯仿的球棍模型。故选 小于2NA,D项错误。 D项。 8.A【解析】聚丙烯耐酸碱腐蚀，A项正确；丙烯能使 4.A【解析】丙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方 酸性KMnO溶液和溴水褪色，褪色原理不同，前者 程式为CH2=CHCH+Br2→BrCH.CHBrCH。 为氧化反应，后者为加成反应，B项错误；聚丙烯的结 故选A项。 构简式为fCH2一CHn,C项错误；丙烯分子中含有 5.B【解析】总反应包含2NO—NO2、N2O2+CO CH -CO2+N2O、CO2+N2O+C0—2CO2+N2,共 甲基，故丙烯分子中所有原子不可能共平面，D项 3个基元反应，A项正确；结合A项分析和盖斯定律 错误。 ·1 B版 ·高二化学· 参考答案及解析 9.C【解析】应使用玻璃搅拌器进行中和反应反应热 正确。 的测定，A项不符合题意；过氧化钠与水反应放热的 12.C【解析】向鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO 同时产生氧气，红墨水左低右高不能判断反应放热， 溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质在饱和 B项不符合题意：二氧化硫与硫化氢溶液反应生成单 (NH:)2SO,溶液中溶解度降低发生了盐析，不是变 质S,反应中二氧化硫中硫元素的化合价从十4价降 性，A项不符合题意；硝酸根离子在酸性条件下有强 至0价，发生还原反应，即二氧化硫具有氧化性，C项 氧化性，也可氧化二价铁，故不能得到氧化性：H2O2 符合题意；灼烧海带应在坩埚中进行，D项不符合 >Fe3+,B项不符合题意；锌、铜、稀硫酸构成原电 题意。 池，铜片上有气泡产生，说明铜片作正极，则活泼性： 10.C【解析】主反应△H1=-122kJ/mol<0,为放热 Zn>Cu,C项符合题意；加人的新制氯水可将KI中 反应，放热反应中生成物的总能量小于反应物的总 的I氧化为【2使淀粉变蓝，无法证明海带中含有碘 能量，A项正确；气态物质转化为液态物质会放出热 元素，D项不符合题意。 量，生成液态丙酸比生成气态丙酸放出的热量更多， 13.B【解析】反应I的化学方程式为Fe2(SO,),+ 放热越多△H越小，B项正确；利用盖斯定律计算 SO2十2H2O=2FeSO4+2H2SO,氧化剂 CH CHO(g)+H2 (g)+CO(g)=C2 H;COOH(g) Fe2(SO,)3与还原剂SO2的物质的量之比为1：1，反 的△H3=△H1-△H2=-190.7kJ/mol,而△H3= 应Ⅱ的化学方程式为4FeSO,+2H2SO,+O2 生成物的总能量一反应物的总能量= 2Fez(SO,)a+2H2O,氧化剂O2与还原剂FeSO,的 E(C2 H;COOH)-[-166.2+(-110.5)]= 物质的量之比为1：4，A项错误；由氧化剂的氧化 -190.7 kJ/mol.E C2 H;COOH 性比氧化产物的氧化性强可得，氧化性：O2>Fe3 一467.4kJ/mol,C项错误：液态乙醇转化为气态乙 >H2SO4,B项正确；铁锈的成分是FezO,或FezO 醇需要吸收热量，因此，液态乙醇发生该反应吸收的 的水合物，C项错误；向Fe2(SO,)3溶液中通入H2S 总热量大于气态乙醇发生该反应吸收的总热量，D 气体发生反应：Fe2(SO4)3+H2S-2FeSO+S↓ 项正确 十H2SO,,产生黄色浑浊，溶液pH减小，D项错误。 11.C【解析】NH,CI固体受热易分解，发生反应： 14.C【解析】X的分子式为CH。O,A项错误； NH,CI△NH+HC1,生成的NH和HC1都是气 1molX只能与1 mol NaOH发生反应，B项错误；X 体，会向上扩散到容器上部温度较低的位置，二者又 含有羟基，能发生取代反应、氧化反应，含有碳碳双 会重新汇集结合生成NHCl,A项正确；含NH的 键，能发生加成反应和加聚反应，C项正确；X分子 酚酞溶液呈红色，是因为NH溶于水生成 中不含苯环，做不属于芳香族化合物，D项错误。 NH3·H2O,溶液显碱性，加热时，NH3的溶解度降：15.D【解析】氨气极易溶于水，仪器X为球形干燥管， 低，从溶液中逸出，溶液碱性减弱，红色褪去，冷却后 作用为防倒吸，A项正确；装置B中溶液为饱和食盐 NH再次溶解，溶液重新显碱性，溶液再次变红，B 水，作用是吸收HC1,B项正确；装置C中氯气和氢 项正确：SO2使品红溶液褪色的原理是SO2与品红 氧化钠生成次氯酸钠，次氯酸钠和氨气反应生成肼 结合生成不稳定的无色物质，加热时这个不稳定的 总反应为2NH3+C12+2OH一N2H4+2C1+ 无色物质会分解释放出SO2,使品红恢复原本的红 2H2O,C项正确；N2H4具有还原性，过量C12会和 色，所以加热时溶液会变红，冷却后SO2又重新溶 肼发生氧化还原反应，导致肼的产率降低，D项 解在品红溶液中，再次结合生成无色物质，溶液红色 错误。 褪去，C项错误；碘单质受热发生升华，容器底部固 二、非选择题 体消失，气态2在容器上部遇冷，发生凝华，重新变 16.(14分) 为固态2，在容器上部汇集，实验现象相似，D项 (1)羟基、醛基(2分)NaOH溶液、银氨溶液或新 ·2 B版 参考答案及解析 ·高二化学· 制的Cu(OH)2(2分) ②11(2分) (2)CH,CHO(1分) ③cd(2分) (3)①乙酸乙酯(1分)2(2分) 【解析】(1)①氨气的密度小于空气的密度，所以应 ②吸收乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分 该选择向下排空气法收集，氨气应从a口进入，空气 层得到乙酸乙酯(2分) 从b口排出。 (4)CH2 -CH2 +H2O 加热、加压CH,CH,OH 催化剂 ②氨气催化氧化生成NO,其化学方程式为4NH+ (2分) 502继化剂4NO+6H,0。 (5)加聚反应(1分)光（光照）(1分) ③稀硝酸与Cu反应生成NO,其离子方程式为3Cu 【解析】(1)A为葡萄糖，其含氧官能团为羟基、醛 +8H++2NO—3Cu2++2NO◆+4HO。 基；淀粉水解通常在酸性（如稀硫酸）条件下进行，水 (2)①过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵， 解液呈酸性，而检验葡萄糖的银镜反应或与新制 其离子方程式为SO2十NH·HO一NH Cu(OH)2的反应都必须在碱性环境中进行，因此， +HSO。 必须先加入NaOH溶液中和水解液中的酸，使其呈 ②E的浓溶液与G在加热条件下反应的化学方程式 碱性后，再加入银氨溶液或新制的Cu(OH)2进行检 验。 为Cu+2HSO,(浓)CuSO,+S02+2H,O, (2)C为乙醛，其结构简式为CH CHO。 参加反应的硫酸有二分之一被还原，故氧化剂与还 原剂物质的量之比为1：1。 (3)①一定条件下，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙 ③常温下浓硫酸会使A1、Fe钝化，故可用Al、Fe盛装浓 酸乙酯，即X的名称是乙酸乙酯；X的同分异构体 硫酸，Zn与浓硫酸反应，Au成本过高。故选cd项。 中，能与NaHCO3溶液反应放出气体的为羧酸，有 CHCH,CH2COOH、CHCH(COOH)CH3两种符 18.(14分) 合条件的同分异构体。 (1)①462.2(2分) ②用乙酸和乙醇制备的乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇， ②25%(2分) 且三者互溶，雅难以分离，故采用饱和Na2CO3溶液的 (2)N2H1(I)+O2(g)—N2(g)+2H,O(1)△H= 作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯在水中的 -622kJ/mol(2分) 溶解度，便于分层得到乙酸乙酯。 (3)-1135.2(2分) (4)E→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应 (4)①④(2分) 的化学方程式为CH2一CH2+H2O (5)0.05(2分)增大(2分) 催化剂 【解析】(1)①由图可知，生成1 mol NH的能量变化为 加热、加压 CHCH2OH。 (1129一324-389-x)kJ=一46.2kJ,则x=462.2。 (5)E~F是乙烯转化为聚乙烯，故其反应类型为加 ②已知3H(g)+N2(g)一2NH(g)△H= 聚反应；H→G是乙烷生成氧乙烷，故反应条件为光 一92.4kJ/mol,即消耗1molN2放出的热量为 (光照)。 92.4kJ,当放出热量23.1kJ时，消耗0.25molN2, 17.(13分) 故N2的转化率为25%。 (1)①a(1分)氨气的密度小于空气的密度(2分) (2)燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃 ②4NH,十5O,催化湘4NO+6H,O(2分) △ 烧生成指定产物时所放出的热量，特定产物是指氮 ③3Cu+8H++2NO,—3Cu2++2NO↑+4H2O 元素变为N2(g),氢元素变为HO(1),故表示 (2分) NH()燃烧热的热化学方程式为N2H,(I)+ (2)①SO2+NH·H2O—NHt+HSO(2分) O2(g)-N2(g)+2H2O(1)△H=-622kJ/mol. ◆3· B版 ·高二化学· 参考答案及解析 (3)由2NO2(g)=N2O(g)△H=-56.9kJ/mol, 436kJ+496kJ=1368kJ,1852kJ-1368kJ= N2O (g)=N2O (1)AH =-28.7 kJ/mol, +484kJ,因此该反应是吸热反应，2 mol H2O(g) 2N2H(I)+N2O4(1)—3N2(g)+4H2O(g) 完全分解需要吸收484kJ能量。 △H=-1049.6kJ/mol,结合盖斯定律三式之间相 Ⅱ，(2)能设计成原电池的反应需要是自发进行的放 加可得：2N2H,(1)+2NO2(g)一3N2(g)+ 热氧化还原反应。H2与C12的燃烧是自发的放热 4H2O(g)△H=-1135.2kJ/mol。 的氧化还原反应，A项符合题意；该反应是非氧化还 (4)CO消除NO2的反应速率由慢反应速率决定，适 原反应，且为吸热反应，B项不符合题意；酸碱中和 当升高温度，可使反应速率加快；恒容条件下，增加 是非氧化还原反应，C项不符合题意；该反应是吸热 CO的浓度，对慢反应速率无影响，不能显著增加消 反应，常温不能自发进行，D项不符合题意。 除NO2的反应速率；研发高效催化剂，降低反应的活 (3)图甲装置中Fe-Cu-稀硫酸形成闭合回路，是原电 化能（慢反应），能显著增加消除NO2的反应速率：将 池；图乙装置没有形成闭合回路，仅发生Fe与稀硫 生成的NO2(g)或CO2(g)从密闭容器中转移出去，减 酸的反应。 少生成物浓度，不能增加反应速率。故选①④ ①只有图甲装置是原电池，能将化学能转电能，图乙 (5)根据题意，气体密度增大了1.2g/L,容器的体积为 装置不能，A项错误；图甲装置中Fe(负极)质量减 2L,计算出固体C的质量减小了2.4g,则生成氮气的 少，铜（正极）只传导电子，质量不变，B项错误：铜与 物质的量是0.2mol,则该时间段内N2的平均反应速 稀硫酸不反应，因此图乙装置中铜片无明显变化，C 率为2是2-005mL·m血.反位指后气休 项正确；两个装置中H+都被消耗生成H2,因此 c(H+)均减小，D项正确。 分子数不变，即气体总物质的量不变，反应消耗固 ②反应初始时，原电池反应速率快于普通化学反应， 体碳生成气体，气体总质量m。增大，因此在平衡建立 因此产生气泡速率：甲>乙。 的过程中，混合气体的平均摩尔质量=m增大。 ③图甲装置中正极上H+得电子生成H2,电极反应 19.(14分) 为2H++2e一H2个，每反应1 mol Fe,生成 I.(1)吸热(1分)吸收(1分)484(2分) 1molH2,溶液增重56g-2g=54g,转移2mol电 Ⅱ.(2)A(1分) 子，因此增重54g时理论上转移电子的物质的量为 (3)①CD(2分) 2mol,数目为2Na。 ②>(1分) (4)燃料电池中，氧气得电子发生还原反应，因此通 ③2H++2e—H2个(2分)2NA(1分) 入氧气的一极是正极：电解质为KOH溶液，正极的 (4)正(1分)CH,-8e+100HCO+ 电极反应式为O2十2HzO十4e—4OH,碱性甲 7H,O(2分) 烷燃料电池中，甲烷发生失电子的氧化反应生成 【解析】I.(1)2 mol H2 O(g)断裂4molH一O键需 K2CO3,则通甲烷一极的电极反应方程式为CH:一 要吸收的能量为4×463kJ=1852k;再生成 8e+100H-C0+7H20。 2molH一H和1molO=O放出的能量为2× B版