精品解析：广西南宁市邕宁高级中学2025-2026学年高一下学期六月份阶段练习 化学试卷

2025级高一年级 春季学期 六月份阶段练习 化学学科 相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32 Ba=137 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列化学用语使用正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH3— C. —OH的电子式： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 【答案】C 【解析】 【详解】A．中，碳原子半径小于氯原子半径，空间填充模型中中心碳原子的体积应该小于外围氯原子，图示中心原子体积更大，不符合实际，正确的为：，A错误； B．聚丙烯由丙烯​加聚得到，其链节为，B错误； C．（羟基）是中性基团，氧原子最外层共7个电子，存在一个未成对电子，C正确； D．乙醛的醛基正确书写为，乙醛结构简式为，D错误； 故选C。 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，15 g甲基（）所含的电子数为9NA B. 标准状况下，2.24 L SO3含有的氧原子数为0.3NA C. 1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 32 g甲醇的分子中含有键的数目为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲基（）的摩尔质量为，甲基的物质的量为，1个中性甲基含9个电子，故所含电子数为，A正确； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．与在光照下的取代反应为连锁反应，会同时生成、、、多种有机产物，故生成的分子数小于，C错误； D．甲醇的结构为，摩尔质量为，甲醇的物质的量为，1个甲醇分子含3个键，故键数目为，D错误； 故选A。 3. 新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 新己烷的沸点比正己烷低 D. 一氯代物有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为饱和链状烷烃，总碳原子数为6，根据链状烷烃通式计算氢原子数为，分子式为，A正确； B．该物质属于链状烷烃，不存在不饱和键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．链状烷烃同分异构体中支链越多沸点越低，新己烷支链数量多于正己烷，沸点比正己烷低，C正确； D．该物质中等效氢共3种，分别为2号碳所连3个甲基的氢、3号碳亚甲基的氢、4号碳甲基的氢，故一氯代物有3种，D正确； 故选B。 4. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A. 丙烯在一定条件下能与氢气加成生成丙烷 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯中含碳碳双键，在一定条件下能与氢气加成生成丙烷，A正确； B．丙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B正确； C．丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯可用来表示，D正确； 故选C。 5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①中描述的是正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ②CO的体积分数不再变化，表明该反应已达到化学平衡状态，正确； ③温度、容器体积不变，反应前后气体系数和改变的反应，压强不再改变，即达到平衡，正确； ④、的浓度不变是平衡状态，二者一个是反应物一个是生成物，没给起始条件和反应限度，平衡浓度比不确定，不正确； ⑤，气体的质量m和气体的物质的量n均是变量，至平衡时不变，正确； ⑥混合气体的密度，气体的质量m在达平衡前是变量，正确； ⑦键断裂的同时有键断裂，描述的是的消耗速率和的消耗速率相等，未达到平衡，不正确； 综上所述，正确的有5个，答案选C。 6. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. C. ，各物质的反应速率相等 D. 的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，反应达到平衡时A物质增加了物质增加了物质减少了物质减少了，所以为生成物，为反应物，的物质的量变化量之比为，故化学方程式为，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，B错误； C．根据可知，反应中各物质的化学计量数不同，而各物质的化学反应速率与化学计量数成正比，所以各物质的反应速率不相等，C错误； D.的物质的量的变化量为，容器容积为，所以，D正确。 故选D。 7. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. （加成反应） B. （取代反应） C. （还原反应） D. （加聚反应） 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与发生加成反应的产物为，所给方程式产物错误，A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产物为氯代甲烷和，不会生成，所给方程式产物错误，B错误； C．乙醇催化氧化生成乙醛的反应为氧化反应，反应类型判断错误，C错误； D．苯乙烯含有碳碳双键，在催化剂、加热条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯，方程式书写和反应类型判断均正确，D正确； 故选D。 8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时①键断裂 B. 用无水乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应时断裂②键 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应时断裂的是O-H键，A正确； B．用无水乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯的反应时，酸脱羟基醇脱氢，断裂的是O-H键，B错误； C．乙醇催化氧化生成醛时，断的是①键和③键，生成C=O双键，C正确； D．乙醇在空气中完全燃烧时生成CO2和水，断裂全部化学键，D正确； 故选B。 9. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是 A. ①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇最终转化为乙醛 B. ②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D. 95%酒精要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，会将乙醇最终氧化为乙酸而非乙醛，虽然溶液会褪色，但产物描述错误，A错误； B．钠的密度大于乙醇，因此会先沉在试管底部，乙醇中的羟基可与钠反应生成氢气，因此钠表面有气泡产生，B正确； C．灼热的铜丝表面被氧化为黑色的，插入乙醇中后，被乙醇还原为红色的单质，因此铜丝由黑色变为红色，C正确； D．95%酒精中加入生石灰，会与水反应生成沸点远高于乙醇的，再蒸馏即可得到无水乙醇，D正确； 故选A。 10. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） H2 洗气 B 乙烯（二氧化硫） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 乙醇（乙酸） 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与的加成反应需要催化剂、加热条件，常温下不反应，且会引入新杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．乙烯和二氧化硫都具有还原性，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，会消耗被提纯的乙烯，无法达到除杂目的，B错误； C．乙酸乙酯会在饱和氢氧化钠溶液中发生水解反应，消耗被提纯的乙酸乙酯，无法达到除杂目的，C错误； D．乙酸能与生石灰（）反应生成沸点较高的乙酸钙，乙醇沸点较低，通过蒸馏可分离得到纯净的乙醇，能达到除杂目的，D正确； 故选D。 11. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构，山梨酸的分子式为，A正确； B．山梨酸中含羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，B正确； C．羧基能和氢氧化钠反应，而羟基不和氢氧化钠反应，1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗，C正确； D．羧基和羟基中的氢均能与Na反应生成氢气，1mol山梨酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，标况下体积为33.6L，D错误； 故选D。 12. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热时，受热分解生成的和在试管口恢复到常温下又会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．与饱和溶液反应生成，且与饱和溶液不反应、溶解度低，装置为长进短出的洗气装置，可除去杂质，B正确； C．有较强的还原性，酸性溶液是强氧化剂，与酸性溶液发生氧化还原反应，被氧化为使溶液褪色，体现的是的还原性而非漂白性，C错误； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，且导管插入液面下易发生倒吸，无法制备收集乙酸乙酯，D错误； 故答案选B。 13. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是 A. ①→②放出能量并形成键 B. 该反应可缓解温室效应，有助于实现碳中和 C. 该反应中CO2、CH3COOH均属于电解质 D. 若将CH4替换为CH3D，则最终生成两种不同形式的乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．①的能量高于②，因此①→②过程放出能量，且该过程中的C与的C之间形成键，A正确； B．该反应消耗温室气体，可减少大气中含量，缓解温室效应，有助于实现碳中和，B正确； C．在水溶液中可部分电离，属于弱电解质；本身不能发生电离，属于非电解质，并非二者均为电解质，C错误； D．将替换为时，键或键均可断裂，最终可生成和两种不同形式的乙酸，D正确； 故答案选C。 14. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是：C7H6O3 C. 乙酰水杨酸中只含有一种官能团 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．醇与羧酸反应生成酯和水的反应是酯化反应，该反应不是酯化反应，A错误； B．水杨酸的分子式是C7H6O3，B正确； C．乙酰水杨酸中含有酯基、羧基两种官能团，C错误； D．没有指出是否为标准状况，无法确定氢气的体积，D错误； 故选B。 二、填空题（共58分）（除标注1分外，其他每空2分） 15. 按要求填空： （1）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 （2）丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________，属于氧化反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①和 ②乙烷和丁烷 ③和 ④和。互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。 （5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式：___________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3） ①. ③ ②. ① ③. ② （4） ①. ② ②. ④ ③. ③ ④. ① （5） ①. ②. ③. 防止倒吸 【解析】 【分析】（5）根据信息可知，A是乙烯，乙烯与水加成得到B(乙醇)，乙醇催化氧化得到C(乙醛)，乙醛氧化得D(乙酸)，乙酸和乙醇发生酯化反应得乙酸乙酯。 【小问1详解】 乳酸 （）中所含官能团的名称是羟基、羧基。 【小问2详解】 丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是。 【小问3详解】 ①由乙烯制氯乙烷是加成反应，②乙醇在氧气中燃烧是氧化反应，③甲烷在光照下与氯气反应是取代反应，因此属于取代反应的是③，属于加成反应的是①，属于氧化反应的是② 【小问4详解】 ①和互为同素异形体，②乙烷和丁烷互为同系物，③和互为同位素，④和互为同分异构体，因此互为同系物的是②，互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是① 【小问5详解】 。①根据以上分析A的结构简式为；②B乙醇催化氧化得到C(乙醛)，反应的化学方程式；③实验中球形干燥管除起冷凝作用外，还可以防止倒吸。 16. 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．三者的浓度之比为 （4）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则___________。 【答案】（1）放热 （2）ab （3）ac （4） ①. > ②. 0.8 ③. 8 【解析】 【小问1详解】 根据反应过程的能量变化如图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应； 【小问2详解】 根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0和影响化学反应速率的因素可知： a．恒温恒容时，增加O2的浓度可以加快化学反应速率，故a符合题意； b．催化剂能加快化学反应速率，故b符合题意； c．恒温恒容充入氦气对反应物和生成物的浓度无影响，所以不会加快化学反应速率，故c不符合题意； d．适当降低温度会降低化学反应速率，故d不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 a．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：2v正(O2)= v逆(SO2)说明正逆反应速率相等，能够说明反应达到化学平衡状态，故a符合题意； b．根据2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知：混合气体的总质量是不变的，恒温恒容时，混合气体的密度是恒定不变的，所以恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到化学平衡状态，故b不符合题意； c．SO3的物质的量不再变化，说明反应达到化学平衡状态，故c符合题意； d．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2不能得出正逆反应速率相等，不能说明反应达到化学平衡状态，故d不符合题意； 故选ac； 【小问4详解】 ①时，反应正在正向进行，故>； ②用SO3的浓度变化表示0-5min内反应的平均速率是； ③由图中可以读出平衡时二氧化硫减少8mol，化学反应中各组分物质的量变化之比等于对应化学计量数之比，因此氧气减少4mol，而转化率为50%，则氧气的起始量amol=8mol。 17. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取。 （1）化合物C中官能团的名称是__________，的反应类型是__________。 （2）A共面的原子数最多为__________个。 （3）写出的化学方程式____________________________。 （4）是加成反应，物质X的化学式是__________，该反应还生成了另一个次要产物，该次要产物的结构简式为：____________________。 （5）写出的化学方程式__________________。 （6）写出G的一种酯类同分异构体______________________________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （2）7 （3） （4） ①. HBr ②. CH3CH2CH2Br （5）CH3CH2COOH+ HOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O （6）CH3CH2COO(CH2)2CH3或CH3COO(CH2)3CH3或CH3COOC(CH3)3等满足条件均可 【解析】 【分析】丙烯与水发生加成反应生成B，B发生催化氧化反应生成C为，C发生氧化反应生成D；丙烯与物质X发生加成反应生成E，根据E的结构可知物质X为HBr，E在氢氧化钠水溶液条件下水解生成F，D和F发生酯化反应生成丙酸异丙酯。 【小问1详解】 根据上述分析可知，化合物C为丙醛，其中含有的官能团名称是醛基；C→D属于醛类转化为羧酸类，属于氧化反应； 【小问2详解】 A中以碳碳双键为一个面，甲基取代的是H原子，甲基中最多有1个氢原子能位于该平面，则A分子共面的原子数最多为7个： ； 【小问3详解】 属于丙烯与水在过氧化物作用下，加热得到1-丙醇的过程，其方程式为：； 【小问4详解】 A→E是加成反应，对比A和E的结构简式可知，物质X的化学式是HBr；丙烯与HBr加成还有可能是H加成在2号C原子上，其另外一种产物为1-溴丙烷，结构简式为CH3CH2CH2Br； 【小问5详解】 酸D和醇F发生酯化反应生成G丙酸异丙酯，反应为CH3CH2COOH+ HOCH(CH3)2 CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O； 【小问6详解】 G为CH3CH2COOCH(CH3)2，其酯类同分异构体中含-COO-，还剩下5个碳骨架构成的基团，则其同分异构体可能为：CH3CH2COO(CH2)2CH3或CH3COO(CH2)3CH3或CH3COOC(CH3)3等，写出其中一种即可。 18. Ⅰ．空气中的二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧，再经过一系列的反应，会形成酸雨。过程如下： （1）过程①的化学方程式为_______________。 （2）测定酸雨样品的pH，随着放置时间的延长，其pH逐渐减小，主要原因是发生了反应__________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ．在空气中，大量硫酸分子聚集形成微滴，微滴进一步结合为较大颗粒，进而形成气溶胶。酸性气溶胶会与空气中的碱性物质发生反应，最终生成硫酸盐气溶胶。 （3）硫酸盐气溶胶的分散剂是__________，硫酸盐溶液和硫酸盐气溶胶的本质区别是__________。 （4）某雨水样品所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表所示。 离子 K+ Na+ Cl- H+ 浓度/mol·L-1 a __________mol·L-1。 Ⅲ．生产葡萄酒过程中，会向酒液中添加少量SO2，以达到防腐、抗氧化的目的。我国相关行业规定，葡萄酒中SO2总含量的上限为250 mg·L-1.某同学根据SO2的性质设计了四种实验方案，用于测定葡萄酒样品中SO2的含量。 实验 实验操作 SO2的性质 Ⅰ 取样，将过量H2S通入样品中，称量生成沉淀的质量。 ① Ⅱ 取样，向样品中滴加NaOH溶液至反应完全，记录消耗的NaOH溶液体积和物质的量浓度。 ② Ⅲ 取样，将样品中的SO2蒸出，用足量H2O2溶液吸收；再向溶液中加入足量BaCl2溶液，称量生成沉淀的质量。 ③ Ⅳ 取样，向样品中滴加KMnO4的酸性溶液至反应完全，记录消耗的溶液体积和物质的量浓度。 ④ （5）①~④分别对应SO2的性质是：（选填下列字母） ①__________；②__________；③__________；④__________； A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 （6）某兴趣小组量取1000 mL某品牌葡萄酒样品，依据实验方案Ⅲ进行实验，得到0.466 g沉淀。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的含量是否超标__________。 【答案】（1） （2）D （3） ①. 空气 ②. 分散质粒子直径的大小不同 （4） （5） ①. C ②. B ③. D ④. D （6）未超标 【解析】 【小问1详解】 过程①表示二氧化硫和O2反应生成三氧化硫，化学方程式为。 【小问2详解】 酸雨的主要成分之一是H2SO3，它是由SO2溶于水形成的。H2SO3在空气中容易被氧气氧化成酸性更强的硫酸，酸雨的pH减小，这个反应对应图中的过程④，故答案选D。 【小问3详解】 在“硫酸盐气溶胶”中，分散质是硫酸盐微粒，分散剂为空气；硫酸盐溶液是溶液，硫酸盐气溶胶是胶体。溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小不同。 【小问4详解】 溶液是电中性的，即溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数。溶液中阳离子总电荷浓度 = ，阴离子总电荷浓度  =1.3×10-4mol/L，则。 【小问5详解】 ①方案Ⅰ中，SO2将H2S氧化为S，自身被还原为S，体现了SO2的氧化性，C正确；②方案Ⅱ中，SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，体现了SO2酸性氧化物的性质，B正确；③方案Ⅲ中，第一步：SO2被H2O2氧化生成硫酸，第二步：生成的硫酸与BaCl2反应生成BaSO4，体现了SO2的还原性，D正确；④方案Ⅳ中，SO2被KMnO4氧化，体现了SO2的还原性，D正确。 【小问6详解】 由反应方程式可知，存在如下计量关系：，则，，则SO2的含量为：，故该品牌葡萄酒中SO2未超标。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一年级 春季学期 六月份阶段练习 化学学科 相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32 Ba=137 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 下列化学用语使用正确的是 A. CCl4的空间填充模型： B. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH3— C. —OH的电子式： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，15 g甲基（）所含的电子数为9NA B. 标准状况下，2.24 L SO3含有的氧原子数为0.3NA C. 1 mol CH4和1 mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 32 g甲醇的分子中含有键的数目为4NA 3. 新己烷是常见的燃料添加剂、有机溶剂，其结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为C6H14 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 新己烷的沸点比正己烷低 D. 一氯代物有3种 4. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A. 丙烯在一定条件下能与氢气加成生成丙烷 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 5. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有几个 ① ②的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④的浓度之比为 ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦键断裂的同时有键断裂 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 6. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生可逆反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是 A. 该反应的化学方程式为 B. C. ，各物质的反应速率相等 D. 的平均反应速率为 7. 下列有机反应方程式书写及反应类型判断均正确的是 A. （加成反应） B. （取代反应） C. （还原反应） D. （加聚反应） 8. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时①键断裂 B. 用无水乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应时断裂②键 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 9. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是 A. ①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇最终转化为乙醛 B. ②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生 C. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 D. 95%酒精要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏 10. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） H2 洗气 B 乙烯（二氧化硫） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 乙醇（乙酸） 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 11. 山梨酸是一种常用的食品防腐剂，其结构简式（每一个端点或转折点均表示一个碳原子）如图所示，下列说法不正确的是 A. 山梨酸的分子式为 B. 山梨酸分子中含有三种官能团 C. 1mol山梨酸与足量的NaOH反应，需消耗 D. 1mol山梨酸与足量的Na反应，生成标况下氢气体积约为22.4L 12. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是 A. ①→②放出能量并形成键 B. 该反应可缓解温室效应，有助于实现碳中和 C. 该反应中CO2、CH3COOH均属于电解质 D. 若将CH4替换为CH3D，则最终生成两种不同形式的乙酸 14. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A. 该反应是酯化反应 B. 水杨酸的分子式是：C7H6O3 C. 乙酰水杨酸中只含有一种官能团 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气体积22.4L 二、填空题（共58分）（除标注1分外，其他每空2分） 15. 按要求填空： （1）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 （2）丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________，属于氧化反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①和 ②乙烷和丁烷 ③和 ④和。互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。 （5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式：___________。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 16. 利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：。请回答下列问题： （1）反应过程的能量变化如图所示，则该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （3）下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a． b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化 c．的物质的量不再变化 d．三者的浓度之比为 （4）某次实验中，在容积为的恒温密闭容器中通入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①时，___________(填“>”“<”或“=”)。 ②用的浓度变化表示内反应的平均速率是___________。 ③反应达到平衡时，的转化率为，则___________。 17. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取。 （1）化合物C中官能团的名称是__________，的反应类型是__________。 （2）A共面的原子数最多为__________个。 （3）写出的化学方程式____________________________。 （4）是加成反应，物质X的化学式是__________，该反应还生成了另一个次要产物，该次要产物的结构简式为：____________________。 （5）写出的化学方程式__________________。 （6）写出G的一种酯类同分异构体______________________________。 18. Ⅰ．空气中的二氧化硫主要来自含硫燃料的燃烧，再经过一系列的反应，会形成酸雨。过程如下： （1）过程①的化学方程式为_______________。 （2）测定酸雨样品的pH，随着放置时间的延长，其pH逐渐减小，主要原因是发生了反应__________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ Ⅱ．在空气中，大量硫酸分子聚集形成微滴，微滴进一步结合为较大颗粒，进而形成气溶胶。酸性气溶胶会与空气中的碱性物质发生反应，最终生成硫酸盐气溶胶。 （3）硫酸盐气溶胶的分散剂是__________，硫酸盐溶液和硫酸盐气溶胶的本质区别是__________。 （4）某雨水样品所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表所示。 离子 K+ Na+ Cl- H+ 浓度/mol·L-1 a __________mol·L-1。 Ⅲ．生产葡萄酒过程中，会向酒液中添加少量SO2，以达到防腐、抗氧化的目的。我国相关行业规定，葡萄酒中SO2总含量的上限为250 mg·L-1.某同学根据SO2的性质设计了四种实验方案，用于测定葡萄酒样品中SO2的含量。 实验 实验操作 SO2的性质 Ⅰ 取样，将过量H2S通入样品中，称量生成沉淀的质量。 ① Ⅱ 取样，向样品中滴加NaOH溶液至反应完全，记录消耗的NaOH溶液体积和物质的量浓度。 ② Ⅲ 取样，将样品中的SO2蒸出，用足量H2O2溶液吸收；再向溶液中加入足量BaCl2溶液，称量生成沉淀的质量。 ③ Ⅳ 取样，向样品中滴加KMnO4的酸性溶液至反应完全，记录消耗的溶液体积和物质的量浓度。 ④ （5）①~④分别对应SO2的性质是：（选填下列字母） ①__________；②__________；③__________；④__________； A．漂白性 B．酸性氧化物的性质 C．氧化性 D．还原性 （6）某兴趣小组量取1000 mL某品牌葡萄酒样品，依据实验方案Ⅲ进行实验，得到0.466 g沉淀。通过计算说明该品牌葡萄酒中SO2的含量是否超标__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $