广西南宁市邕宁高级中学2025-2026学年下学期高一年级段考 化学试卷

高一化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16N一14S一32Fe一56Cu一64 Zn—65Ba-137 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意。) 1.下列有关说法不正确的是() A.陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐材料 B.SO,具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C.手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 D.小米SU7汽车所使用的半导体芯片材料的主要成分是SO2 2.下列化学用语表述正确的是() A.中子数为12的钠原子：Na B.空间填充模型)可表示CH,分子，不可表示CC,分子 C.NaOH的电子式：Na:O:H H D.CHC的电子式：H:C:CI i 3.设N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是() A.标准状况下，11.2LS03中含有1.5N个氧原子 B.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为01N C.将1molN,与足量的H,充分反应后可生成NH,分予的数目为2N D.17gNH,溶于水所得溶液中NH和NH3·H,O数目之和为NA 高一化学试卷第1页（共8页) 4.下列关于有机物的结构及性质的说法错误的是() A.烷烃只含有碳和氢两种元素，且分子中的碳原子之间都以单键结合 B.物质的沸点：甲烷<乙烷<丙烷 C.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 D、甲烷的空间结构为正四面体，其一氯代物只有一种结构 5.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是( 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应 Ir、Na、So H,O,溶液 2I+H,0,+2H=L2+2H,O B Na、ClO、SO2 少量S02 2C10+S02+H20=2HC10+S03 C H'、So}、MnOa 少量FeSO4 5Fe2++MmO,+8H=Mn2++5Fe3+4H,0 D NH4SO子、HCO 过量NaOH NH4+OH=NH3·H2O 6.用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，1 能达到实验目的的是 ( 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCI溶液 制取Cl2并除去HCI B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2 D 浓硝酸 Fe片 H20 制取干燥的NO2 7.室温下进行下列实验， 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ 选项 操作及现象 结论 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含$0 B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含CO} 将FeNO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 FeO九样品己变质 将某无色气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 该气体中含S02 高一化学试卷第2页（共8页） 8.如图是N、S及其化合物的“价一类二维图”。下列说法正确的是（ A.在一定条件下，a可将c、d还原为b 元素化合价 B.c'造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间 +6 +5 pH会增大 +4 +2 C.常温下，a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化 a b 还原反应 -2 -3 a D.常温下，铁与浓e和浓e'均不反应 氢化物单质氧化物 酸物质类别 9.有关下列装置的说法不正确的是() A Cu Fe 石墨棒 MnO2糊 Mg NH,Cl糊 锌筒 NaOH溶液： 稀硫酸 疏酸铜 图1 图2 图3 图4 A.图1所示装置反应现象是，锌片溶解，锌片表面有气泡产生，铜片表面无明显现象 B.图2锌锰干电池属于一次电池，随着放电时间的增加，锌筒变薄 C.图3装置能构成原电池，且在铜电极上能产生大量气泡 D.图4电池A1为负极，电极反应式为A1-3e+4OH=[AI(OH)4] 10.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是( 能量 能量 小能量 能量 Exk灯molr 2A(g) a kJ-mol! 生成物 反应物 EgkJ-mol-i 金刚宕 B①) 反应物 生成物 石墨 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 甲 乙 丙 入 A.图甲可以表示生石灰溶于水反应的能量变化 B.图乙说明金刚石生成石墨是吸热反应 C.根据图丙可以判断2A()=B(g)放出akJ的能量 D.图丁中反应物的总能量高于生成物的总能量 高一化学试卷第3页.（共8页） 11.将H2S和空气的混合气体通入FeCL3、FeCl2、CuC2的混合溶液中回收S,其转化如图所示 (CS不溶于水)。下列说法不正确的是() ③ A.过程②中，每生成1mol的S单质，转移2mole Fe B.过程②中，CuS作还原剂 Cu2+ C2 C.过程①②③中，各元素化合价均发生改变 H2S- S D.回收S的总反应为2H,S+O2=2HO+2S↓ ① CuS 12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 还原铁粉 浓氨水 湿棉花使 (NH)2SO 燃着的 火柴 浓氨水一 么浓硫酸 生石灰 饱和Na2CO3溶液 ① ② ③ ④ A.装置①可用于实验室制取少量NH, B.装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C.装置③可用于除去CO,中的SO, D.装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 13.碲(T®)与硫同一主族，碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的 声光器件（主要含TeO2和A1、Cu、SiO2等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列 说法错误的是() 氢氧化钠溶液 次氯酸钠 盐酸、二氧化硫 声光器 一→碱性浸出 Te03 氧化沉碲 Na2TeO4 件粉末 溶解还原 →粗碲 滤渣 滤液1 滤液2 A.“碱性浸出”工序中，A1参与的反应为2A1+2NaOH+6H20=2Na[A1(OH)4]+3H2T B.“碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 C.“氧化沉碲”工序的离子方程式为2Na+TeO?+ClO~=Na2TeO4↓+CI D.“溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 高一化学试卷第4页（共8页） 14.我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z,分布在三个短周期中，其原子 序数依次增大，X、乙同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只 有Y的单质为金属，且能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是() A.原子半径：Y>X>Z>W B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Z C.Z的氧化物既能与氢氟酸反应，又能与NaOH溶液反应，属于两性氧化物 D.X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)实验室中盛装NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不用玻璃塞，请写出相关反应化学方 程式 (2)高纯硅单质可由石英砂（主要成分是$O,)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： ④H2 石英砂 ①焦炭 ③ 粗硅 ②HCI SiHCL, SiHCL 300°C以上 (粗) (纯) 高纯硅 高温 1084°C 硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为 硅的同族元素碳的氢化 物CH4与CH3CH(CH3)CH3互为 CH3CH2CH2CH2CH3的一种同分异构体的 结构简式为 流程①焦炭体现了 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)氨化硅是一种新理陶瓷材料；可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反 高温 应制得3Si02+6C+2的2一SiN4+6C0,请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数 目 (4)可利用水玻璃和CO2反应制备硅酸凝胶，写出水玻璃和足量CO2反应的离子方程 式 ，该反应 (“能”或“不能”) 说明碳的非金属性强于硅的非金属性。 (5)某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： 实验中可观察到的现象有 (填字母)。 漫射日光 A.试管内液面上升，最终充满试管 CH4和Cl2 B.试管内气体颜色逐渐变深 C.试管内壁出现油状液滴 饱和食盐水 D.试管内有少量白雾生成 高一化学试卷第5页（共8页） 16、(15分)用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究（夹 持和加热装置已略去)。 浓H2SO 肥皂液 Zn粒 品 Na2S NaOH 溶液 溶液 溶液 A B C D E (1)A装置中盛有浓硫酸仪器的名称为 (2)某同学认为A中会有SO2和H两种气体产生，理由是浓硫酸具有强氧化性和酸性， 发生如下反应： 、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 (3)实验证明了S02和H2两种气体的产生。 证明有SO2气体生成的现象是 (4)装置D的作用是： (5)该同学又设计实验测定0.224L(标准状况下)混合气体中SO2的体积分数。将混合气体 通入过量的新制氯水中，反应完全后，向溶液中加入足量BaC2溶液生成白色沉淀， 过滤、洗涤、干燥后得到固体ag。 ①新制氯水也可以用 代替（填字母）。 a.H2O2溶液 b.KI溶液 c.FeCl3溶液 d.Na2SO3溶液 ②混合气体中SO2的体积分数为 (用含a的代数式表示)。 (6)某同学利用如图所示的装置研究S02的性质：（熔点：S02为-76.1℃，S03为16.8℃， 沸点：S02为-10℃，S03为45℃) 催化剂 02y S02 冰水浴酸性KMnO,溶液NaOH溶液 m W ①装置Ⅱ的作用是： ②装置II消耗标准状况下112LSO2时，反应的KMnO4的物质的量为 mol。 高一化学试卷第6页（共8页） 17.（14分)氮及其化合物与生产、生活、环境等密切相关。部分含氮物质的转化关系如图所 示，回答下列问题。 NH3一 NONO2之HNO3 (1)由N2转化成NO过程中，氮元素 (填“被氧化”或“被还原”)。 (2)写出NH3转化成NO的化学方程式为 (3)图中关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是 （填标号)。 A.由NO2转化为HNO3,实现了氮的固定 B.工业上利用NO2与H2O反应制取HNO3 C.不加入还原剂，也可实现NO3转化为NO2 D.由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (4)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的O;,反应原理如图所示。 纳米 铁粉 NO 反应I 反应I Fe2+ >N ①反应I中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 。在铁粉总量一定的条 件下，废水中的溶解氧过多不利于NO的去除 原因是 (5)NH4NO3受撞击生成N2和NO2的物质的量之比为3.2，则生成1molN2时，转移电子 的物质的量为 mol (6)若要证明某盐溶液中含有NH,请你准确描述检验的实验方法 18.（15分)化学反应中的能量和速率变化对生产、生活有重要意义。 (1)气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJmo),一些共价 键的键能如下表所示。 共价键 N=N H-H N-H 键能 946 436 391 根据上表数据计算，在工业合成氨的反应中，当生成17gNH3时 (填“放出”或 “吸收”)的热量为 kJ。 高一化学试卷第7页（共8页） (2)在工业合成氨的反应中，下列措施不可以提高化学反应速率的是 (填字母)。 a.恒容条件下充入He b.增大体积 c.升高温度 d.保持恒容投入更多的H2 e.加入合适的催化剂 (3)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH2(g)发生反应 合成氨气，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间t的变化情况如 图所示： ◆n/mol ①250s时，H2的转化率为，0~50s内用NH表示的平 2.0 均反应速率为 1.6 0 1.2 ②下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）。 0.8 0.72 0.4 A.2vN2)=v逆NH3) 050100150200250ts B.密闭容器中气体的压强不变 C.混合气体的密度不变 D.每生成6molN-H的同时断裂3molH-H (4)利用反应6O2+8NH3=7N2+12H20设计成原电池，能消除氮氧化物的排放，减 轻环境污染，装置如图所示。 NH 负载 4-NO, 电极a 电极b 20%30% 20%30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 ①电极a电极反应式为 ②当有2.24LNH3（标准状况下)被消耗时，转移电子为 mol。 高一化学5月（参考答案) 号 1 2 3 6 8 9 10 11 12 13 14 案 D B B A C B D B 方程式的给分原则： 化学式正确得1分，配平正确得1分，无反应条件及！↑符号不扣分，化学方程式写成离子 方程式且正确得分，离子方程式写成化学方程式得0分。 15。(共14分，除标注外，每空2分) (1)2NaOH+SiO,=Na,SiO,+H,O (2)同素异形体(1分) 同系物(1分) CH3 CH;-CH-CH2-CH, 或CH3-C-C迅； 还原性（1分) CHa CH3 12e (3) 高温 3Si02+6C+2N2=Si3N4+6C0 (4)SiO32-+2C02+2H20=H2Si03↓+2HC03 能(1分) (5)CD(每选对1个选项得1分，每错选1个选项倒扣1分，扣完为止) 16.(共15分，除标明外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) (2)Zn十2HS04(浓)A-ZnS04+S02↑+2H20 (3)B中品红溶液褪色，C中出现浑浊 (4)吸收多余的二氧化硫，防止污染环境 (5)①c(每选对1个选项得1分，每错选1个选项倒扣1分，扣完为止) ②0x100%或0（表达式对即得2分） 233 233 (6)①收集生成的S03 ②2 高一化学答案第1页共2页 17.(共14分，除标明外，每空2分) (1)被氧化(1分) 催化剂 (2)4NH3+502 4NO+6H20 (3)BC(每选对1个选项得1分，每错选1个选项倒扣1分，扣完为止) (4)①还原性(1分) ②10Fe2++2N0,+12H*=10Fe3++N,个+6H,0、 若氧气过多，会将Fe2+氧化为Fe3+,Fe2+过少不利于还原NO; (5)4 (6)取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 若试纸变蓝，证明溶液中含有WH 18.（(共15分，除标明外，每空2分) (1)放出(1分) 46 (2)b(每选对1个选项得1分，每错选1个选项倒扣1分，扣完为止) (3)①90% 7.2×10-3mol/·s ②CD(每选对1个选项得1分，每错选1个选项倒扣1分，扣完为止) (4)①2NH3-6e+6OH=N2+6H,0 ②0.3 高一化学答案第2页共2页