广西南宁市第三中学2025-2026学年高一下学期段考化学试卷

南宁三中2025~2026学年度下学期高一段考 化学试题 2026.5 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“长征七号”采用液氧煤油发动机，煤油是混合物 B．“歼-20”飞机隐身涂层材料之一为石墨烯，它属于有机高分子材料 C．“天问一号”探测器使用芳纶纤维，芳纶属于无机非金属材料 D．“神舟二十二号”飞船配置太阳能电池，其核心半导体材料为 2．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式： B．的空间填充模型： C．聚丙烯的结构简式： D．羟基的电子式： 3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠 以油脂为原料制作肥皂 B SO2具有氧化性 可用作漂白剂 C 醋酸的酸性强于碳酸 醋酸可用于除水壶里的水垢 D 乙醇能使蛋白质变性 75%乙醇可消杀病毒、细菌 A．A B．B C．C D．D 4．下列与有机物有关的叙述正确的是 A．丙烯结构中所有原子可以共平面 B．淀粉与纤维素互为同分异构体 C．汽油、柴油和植物油都属于烃 D．乙烷和新戊烷的一氯代物均只有1种 5．下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．分离乙酸乙酯和饱和溶液 B．除去乙烯中的 C．制取 D．熔化 A．A B．B C．C D．D 6．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如下图所示。下列有关山梨酸的叙述错误的是 A．该化合物能发生加成、氧化、取代和加聚反应 B．该分子结构中含有三种官能团 C．1 mol该有机物分别与足量的、反应生成气体的物质的量相同 D．该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯和丙烯的混合气体中，含有的原子数目为 B．苯分子中含有的碳碳双键的数目为 C．标准状况下，中的数目为 D．与完全反应时，转移的电子数为 8．下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A．能使溴水褪色： B．过量铁粉与稀硝酸反应： C．乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液混合： D．利用酸性高锰酸钾测定溶液中二氧化硫的含量： 9．主族元素、、、原子序数依次增大，、位于同一主族，是短周期元素中原子半径最大的元素，4种元素形成的化合物如图。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．酸性： C．W与形成的化合物中可能含有非极性共价键 D．简单氢化物的沸点： 10．根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 溶液中含 B 向淀粉溶液中加入一定量的稀，加热使淀粉水解，再滴加少量新制的悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀 淀粉水解未产生葡萄糖 C 向溶液中滴加酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质 D 向有机物（）中滴加酸性溶液，酸性KMnO4溶液褪色 有机物M中含有碳碳双键 11．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法错误的是 A．为防止反应物挥发，①中加热温度不能过高 B．③中油状液体层变薄主要原因是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被溶液吸收 C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 D．若实验中使用2 mol乙酸、4 mol乙醇和适量浓硫酸，则可得到2 mol乙酸乙酯 12．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是 A．海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B．实验室保存液溴通常加入少量水进行液封 C．若提取，至少需要标准状况下的 D．工业上冶炼金属镁和铝常利用电解其熔触氯化物的方法 13．将和通入某反应容器中制备，反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的催化剂为 B．反应④的化学方程式为 C．过程①~⑤，V元素的化合价均发生了变化 D．该过程总反应的原子利用率为100% 14．为探究存在时能否用检验溶液中的，分别向溶液中滴加1滴试剂，再滴加1滴KSCN溶液，现象如下表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀。下列说法正确的是 A．实验1溶液变绿色是因为有生成 B．实验2产生白色浑浊是因为被还原 C．实验2溶液变血红色：； D．实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。 （1）衣：硝酸可用于制备染料，氨催化氧化生成是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式_________________________________。 （2）食：酒石酸是葡萄酒中的主要有机酸之一，其结构简式为。 ①能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明具有_________性。 ②1 mol酒石酸与足量的NaOH溶液反应，最多能消耗NaOH物质的量为_________mol。 ③酒石酸中的羟基_________（填“能”或“不能”）在铜做催化剂、加热的条件下被催化氧化为醛。 （3）住：是玻璃的主要成分之一，属于_________氧化物（填“酸性”或“碱性”、“两性”），工艺师常用_________（填化学式）来雕刻玻璃。 （4）行：汽车作为交通工具的广泛使用，使人们的出行生活更加便利。 ①汽油中一种烷烃的分子式为，且一氯代物有两种，请写出该分子的结构简式_________。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为________________________________________。 16．（15分）石油被誉为“工业的血液”，是一种重要的化工原料。A和F互为同系物，F的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。一种由石油合成部分化工产品的流程如下： 已知：（R代表烃基）。回答下列问题： （1）操作ⅰ、ⅱ、ⅲ是工业上常用的石油炼制方法，其中ⅰ称为_________。 （2）F的名称是_________。 （3）E中官能团的名称是____________。 （4）C生成D的反应类型是_______________。 （5）反应的化学方程式为______________________________。 （6）A生成B的过程中可以得到一种有机副产物，写出其结构简式_______________________。 （7）以为主要原料，合成有机物I的线路如下： ①F→J所加反应试剂为___________。 ②K与E以物质的量之比为1∶2反应时生成I，I的结构简式为_________________。 17．（14分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（）： 已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Al3+ 开始沉淀时pH 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”时溶液可以有效地除去表面油脂和金属铝及其氧化物，写出NaOH溶液除去铝单质的离子方程式_____________________。 （2）“酸浸”过程，为加快浸出率，可采取的措施是_____________________（写一条）。 （3）“转化”过程中随时间的变化关系如图所示，反应至10~20 min时迅速减小，原因可能是（不考虑溶液温度变化）_______________。 （4）“调pH”应控制的pH范围是_____________，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，则最后晶体中可能含有的杂质离子为_____________。 （5）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于 30.8℃~53.8℃ 53.8℃~280℃ 高于 晶体形态 多种结晶水合物 从溶液获得稳定的晶体的操作依次是_________、过滤、洗涤、干燥。 （6）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的，写出该反应的离子方程式_____________________________________________。 18．（14分）锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。 Ⅰ．回收锌元素和锰元素，制备和 步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水搅拌，使其充分溶解，经过滤分离得固体和滤液； 步骤②：固体经初步蒸干，再进行灼烧，最后得到黑色固体； 步骤③：处理滤液，得到晶体； 步骤④：将与晶体混合制取无水。 制取无水，回收剩余的并验证生成物中含有的装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。 已知：是一种常用的脱水剂，熔点为，沸点为，以上时易分解，可溶于和氯仿等有机溶剂，遇水剧烈水解生成两种气体。 （1）洗涤上述步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的操作是_________________________。 （2）步骤②灼烧的目的是____________________。 （3）装置A中盛放的仪器名称是__________，装置A中发生反应的化学方程式为_________________。 （4）装置B中冰水的作用是_______________。 （5）装置的正确连接顺序为__________（填大写字母，所有的装置均需使用），装置C中现象为_______________。 Ⅱ．二氧化锰纯度测定 称取灼烧后的产品，加入过量草酸钠（，）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移至容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出，用酸性高锰酸钾溶液进行测定，消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为。（已知：、） （6）该产品的纯度为__________（结果精确到0.1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中2025~2026学年度下学期高一段考 化学试题参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B D A C A C D A D D C B 15．（15分，除标注外，每空2分） （1） （2）①还原 ②2 ③不能 （3）酸性（1分） HF （4）① ② 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）分馏（1分） （2）乙烯 （3）羧基 （4）氧化反应 （5） （6） （7）的溶液（或溴水） 17．（14分，每空2分） （1） （2）将滤饼①粉碎，搅拌（或适当升温或适当增大硫酸浓度） （3）对的分解有催化作用 （4） （5）蒸发浓缩，冷却至30.8℃~53.8℃之间时结晶 （6） 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）取最后一次洗涤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净 （2）灼烧可以将转化为除去，同时将转化为 （3）三颈烧瓶 （4）冷凝 （5）（1分） 品红溶液褪色（1分） （6）93.2% 学科网（北京）股份有限公司 $