精品解析：福建厦门市同安第一中学2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题

同安一中2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 I 127 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B. 制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C. 制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 【答案】B 【解析】 【详解】A．光纤的主要成分为，单质硅为半导体材料，多用于制作芯片、太阳能电池板，A错误； B．铝合金密度小因此质量轻，合金强度高于其成分纯金属，且铝表面易形成致密氧化膜具有耐腐蚀性，适合用于汽车制造，B正确； C．聚丙烯是有机高分子化合物，聚合度为不确定数值，属于混合物，没有固定熔点，C错误； D．乙烯主要来自石油裂解工艺，石油分馏为物理变化，仅能得到饱和烃类混合物，无法得到乙烯，D错误； 故答案为B。 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的离子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为甲烷的空间填充模型，球棍模型需要有代表共价键的短棍，A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，书写结构简式时碳碳双键不可省略，正确结构简式为，B错误； C．核内有16个质子，核外得到2个电子共18个电子，电子层排布为2、8、8，图示结构示意图符合要求，C正确； D．是离子化合物，电子式中应分布在的两侧，正确的表示为，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 与互为同位素，化学性质完全不同 C. 与互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的结构不同的单质，、、都是氢元素形成的双原子单质，结构相同，属于同一种物质，A错误； B．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B错误； C．同系物要求结构相似（官能团的种类、数目、连接方式均相似），分子组成相差若干个原子团；中2个连在同一个碳原子上，中也有2个连在同一碳原子上，分子组成相差1个原子团，结构相似，互为同系物，C正确； D．两者分子式均为，两个甲基均为邻位取代，结构相同，二者是同一种物质，D错误； 故选C。 4. 下列关于元素周期律的说法，不正确的是 A. 微粒半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 元素原子失电子能力： 【答案】A 【解析】 【详解】A．核外电子排布相同的离子，原子序数越大离子半径越小，四种离子均为10电子结构，原子序数，故微粒半径应为，A错误； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，B正确； C．非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，C正确； D．金属性越强，元素原子失电子能力越强，金属性，故失电子能力，D正确； 故选A。 5. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物属于烯烃 B. 四个硫原子一定共平面 C. 1mol该有机物可与2mol氢气加成 D. 一氯代物有2种 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中还含有硫原子，因此不属于烯烃，A错误； B．由于碳碳双键是平面形结构，所以四个硫原子一定共平面，B正确； C．分子中含有3个碳碳双键，1mol该有机物可与3mol氢气加成，C错误； D．分子中的氢原子均是相同的，所以一氯代物有1种，D错误； 答案选B。 6. 下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是 实验操作 目的 A．萃取碘水中的碘 B．比较N、C、Si非金属性的强弱 实验操作 目的 C．石油分馏 D．验证苯的结构中不含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇（）与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，A错误； B．浓硝酸（）具有挥发性，挥发的也能与溶液反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，不能比较、的非金属性强弱，B错误； C．石油分馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，操作错误，C错误； D．若苯的结构中含有碳碳双键，会与溴水发生加成反应使其褪色、也会被酸性溶液氧化使其褪色；实验中苯仅能萃取溴水中的溴（上层显橙红色，溴水无反应型褪色），且不能使酸性溶液褪色，可验证苯中不含碳碳双键，D正确； 故选D。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol甲基所含有的电子数是 B. 22.4 L乙烷中碳氢键的数量为 C. 28 g乙烯和环丁烷()的混合物中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和2 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基（）中每个甲基含9个电子，0.5mol甲基所含电子数为，A错误； B．未指明气体所处状态为标准状况，无法计算22.4L乙烷的物质的量，故无法确定碳氢键数量，B错误； C．乙烯和环丁烷的最简式均为，28g混合物中的物质的量为，所含碳原子数目为，C正确； D．与在光照下的取代反应为连锁反应，生成多种氯代甲烷的混合物，故分子数小于，D错误； 故选C。 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 可逆反应存在限度 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含Na元素 C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，溶液紫红色褪去 乙烯具有氧化性 D 将适量苯加到溴水溶液中，充分振荡后，水层接近无色 苯和溴水发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物中过量，按反应计量比应完全消耗，反应后滴加溶液变红证明仍有剩余，说明为可逆反应，存在反应限度，A正确； B．普通玻璃的成分中含有元素，灼烧时玻璃棒自身的元素会使火焰呈黄色，无法验证溶液中含元素，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙烯被氧化，体现乙烯的还原性而非氧化性，C错误； D．苯与溴水不发生化学反应，水层接近无色是苯萃取了溴水中的溴单质，属于物理变化，D错误； 故选A。 9. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【解析】 【分析】海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I-，经过③过滤得到含I-的溶液，加入④H2O2、稀硫酸之后，将I-氧化为I2，加入CCl4⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到I2，据此作答。 【详解】A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确； B．已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 10. 福建寿山石是中华瑰宝，是传统“四大印章石”之一，某地采掘的寿山石化学式为X2Y4Z10(ZW)2。W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. W2Z为角形分子 B. 常温下，单质X的导电能力强于单质Y C. Y与Z组成的化合物可溶于强碱 D. 为离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】已知W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成，则X为Al、W为H，与含有相同的电子数，符合条件的化合物为和，即Y、Z分别是Si、O；据此解答。 【详解】A．为，分子的空间构型为角形，A正确； B．单质X为金属，是电的良导体，单质Y为，属于半导体，常温下导电能力强于，B正确； C．Y与Z组成的化合物为，为酸性氧化物，可与强碱反应生成可溶性硅酸盐，因此可溶于强碱，C正确； D．为，仅含共价键，属于共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故选D。 11. 往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，实验室用如图装置制取少量溴苯，下列有关判断错误的是 已知：该反应过程如下。 过程Ⅰ：； 过程Ⅱ：(不稳定)； 过程Ⅲ：。 A. 上述反应过程中，过程Ⅱ为置换反应 B. 装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气 C. 装置丙中导管不能伸入液面以下，防止倒吸 D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有淡黄色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．置换反应的特征是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，过程的反应为，产物中无新单质生成，不属于置换反应，A错误； B．易溶于装置乙中的有机溶剂，而产物不溶于，因此装置乙能吸收挥发的溴蒸气，避免其干扰后续检验，B正确； C．反应生成的极易溶于水，若装置丙中导管伸入液面以下，会发生倒吸，因此导管不能伸入液面下，C正确； D．遇空气中的水蒸气会形成酸雾，且与溶液反应生成淡黄色的沉淀，因此导管口有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成，D正确； 故选A。 12. 如图是和发生反应过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是 A. 和中的化学键完全被破坏需要释放419 kJ能量 B. 生成会释放出510 kJ能量 C. 如果该反应生成液态，释放的能量减少 D. 其他条件相同，使用催化剂，反应最终释放的总能量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键断裂需要吸收能量，1mol 和2mol 中的化学键完全被破坏需要吸收419 kJ能量，并非释放，A错误； B．该反应生成1mol 释放的能量为，不是510 kJ，B错误； C．气态液化会放出能量，因此生成液态时，反应释放的总能量增加，C错误； D．催化剂仅降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此反应最终释放的总能量不变，D正确； 故答案选D。 13. 微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 不锈钢表面发生了氧化反应 B. 石墨电极表面发生的电极反应为： C. 电池工作时，从质子交换膜右侧向左侧迁移 D. 高温可以提高的去除速率 【答案】B 【解析】 【分析】该电池中，在石墨电极处微生物作用下，转化为，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故石墨电极为负极，电极反应式为；不锈钢电极处，转化为，铁元素化合价降低，发生还原反应，故不锈钢电极为正极，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，不锈钢为原电池正极，其表面发生还原反应，A错误； B．由分析可知，石墨为原电池负极，中C元素化合价升高失电子，配平后电极反应为，B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，应从质子交换膜左侧（负极区）向右侧（正极区）迁移，C错误； D．高温会使微生物失去活性，反而降低的去除速率，D错误； 故选B。 14. 利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应为 B. 步骤(ⅲ)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 D. 温度过高，催化剂中(或)可能被还原为Cu造成催化活性下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应为，反应物为和，产物为，铜铈氧化物为催化剂，符合反应机理，A正确； B．步骤(ⅲ)中存在中共价键的断裂，同时存在中共价键的生成，既有共价键断裂也有共价键生成，B正确； C．根据反应机理，中的全部进入产物，没有途径进入铜-铈氧化物的晶格，不可能出现在催化剂中，C错误； D．具有还原性，温度过高时，可将催化剂中（或）还原为，导致催化剂催化活性下降，D正确； 故选C。 15. 70℃时，200 mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图象如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A. 实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B. 实验乙b条件下，0～40 min内过氧化氢的分解速率为0.0015 C. 实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D. 实验甲a条件下，0～20 min内过氧化氢分解速率大于0～40 min内的分解速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验甲中，过氧化氢初始浓度越大，相同时间内物质的量减少越多，说明分解速率越快，A正确； B．实验乙b条件下，0~40 min内，过氧化氢的物质的量变化为，溶液体积为，则分解速率为，B错误； C．实验乙中，浓度越大，过氧化氢分解速率越快，说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大，C正确； D．实验甲a条件下，0~20 min内过氧化氢的物质的量减少量大于20~40 min内的减少量，说明0~20 min内分解速率大于0~40 min内的平均分解速率，D正确； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，虚线相连的元素位于同一族，其中a代表氢元素。请回答下列问题： （1）a~j中金属性最强的元素在元素周期表中的位置为________________。 （2）由a、d、j三种元素共同形成的化合物da4j所含有的化学键为_____________________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （3）元素锗(Ge)与c位于同一主族，且在元素周期表中位于金属和非金属的交界处。下列关于锗及其化合物的推测正确的是______(填字母)。 A. 单质可作为半导体材料 B. 由该元素形成的一种酸的化学式为 C. 分子为平面结构 D. 其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 （4）a、c元素可形成多种化合物，c5a12的有_________种同分异构体，其中在光照条件下与j2发生取代反应，能够生成4种沸点不同的一氯代物的分子是____________________________(填结构简式)。 （5）丙烯(CH3-CH=CH2)是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产聚丙烯。 ①丙烯中官能团的名称为____________，丙烯分子中最多___________个原子共平面。 ②丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为__________________________。 ③聚丙烯可制成薄膜、包装材料等，丙烯在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式为_____________________。 【答案】（1）第三周期第ⅠA族 （2）AB （3）AD （4） ①. 3 ②. （5） ①. 碳碳双键 ②. 7 ③. ④. 【解析】 【分析】根据“元素周期表”可知，a为H，b为Li，c为C，d为N，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为Si，j为Cl。 【小问1详解】 a~j均为短周期元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则短周期金属性最强的元素为Na，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族。 【小问2详解】 da4j为NH4Cl，由铵根离子和氯离子组成，存在离子键，铵根离子中存在N-H极性共价键，不存在非极性共价键，故选AB。 【小问3详解】 c为C，根据同族元素化学性质的相似性可推测Ge的性质： A．锗为类硅元素，根据硅单质可做半导体材料，可推出锗单质可作为半导体材料，故A正确； B．锗为类硅元素，最高正价为+4，根据硅酸H2SiO3可推出由锗元素形成的一种酸的化学式为H2GeO3，故B错误； C．GeCl4分子与SiCl4结构相似，为四面体结构，故C错误； D．同族元素非金属由上到下减弱，同周期元素非金属性由左到右增强，则非金属性：P>Si>Ge，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此Ge的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸，故D正确； 故选AD。 【小问4详解】 c5a12为C5H12，属于烷烃，存在CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、(CH3)4C，共3种同分异构体；在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种沸点不同的一氯代物的分子，即C5H12有4种化学环境的氢原子，以上3种同分异构体中分别含有5、4、1种化学环境的氢原子，故符合条件的结构简式为。 【小问5详解】 ①根据丙烯结构可知，其所含官能图名称为碳碳双键；碳碳双键为平面结构，丙烯中与碳碳双键的碳原子相连的C和H共平面，共有6个原子共平面，甲基为四面体结构，且可旋转，最多有1个甲基上H可与其他6个原子共平面，因此丙烯分子中最多7个原子共平面； ②丙烯中碳碳双键可与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式为； ③丙烯中碳碳双键可发生加聚反应，生成聚丙烯，化学方程式为。 17. 利用甲烷与氯气光照下发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： （1）滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______________________。 （2）请写出实验过程中生成气态有机物的反应方程式______________________________。 （3）装置D的石棉浸有足量KI溶液，作用是________________________________。 （4）E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______(填字母)。 A．结晶法 B．蒸馏法 C．分液法 （5）有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________________。 （6）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组用下图所示的实验装置，设计完成了以下实验： 实验组别 与体积比 环境温度/℃ 灯管到反应管的距离(光源距离)/cm 液面上升至试管一半高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①_________；_________。 ②结合实验Ⅰ至实验Ⅲ，可得出以下结论：_____________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）吸收过量的氯气 （4）C （5） ①. 正确 ②. A处有HCl挥发进入E中 （6） ①. 15 ②. 2 ③. 其他条件相同时，环境温度越高，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快 【解析】 【分析】装置A为氯气发生装置，利用与浓盐酸加热反应制；装置B中浓硫酸同时通入A生成的和，既干燥两种气体，又能使与充分混合均匀；装置C为反应核心，在漫射光条件下与发生取代反应；装置D中浸KI溶液的石棉可除去未反应的过量，避免其进入后续装置干扰实验；装置E中用水吸收反应生成的得到盐酸，同时冷凝收集二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等液态卤代有机物。 【小问1详解】 该可控制液体滴加速度、带有活塞的玻璃仪器为分液漏斗，是实验室添加液体试剂的常见仪器。 【小问2详解】 甲烷和氯气的取代产物中，只有一氯甲烷在常温下为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为液态，因此生成气态有机物的反应是甲烷的第一步氯代反应，反应方程式为：。 【小问3详解】 氯气可和KI发生反应，从而被吸收，既除去尾气中残留的有毒氯气，也避免未反应的氯气进入E装置溶于水引入HCl杂质。 【小问4详解】 E中的有机氯代物（如二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）均难溶于水溶液，和盐酸体系会分层，分液法直接分离互不相溶的两层液体是最佳方法，故选C。 【小问5详解】 该看法正确，制氯气的反应物浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl杂质会混入反应气中进入E，因此仅通过E中存在HCl不能说明甲烷和氯气发生了取代反应。 【小问6详解】 ①该实验采用控制变量法，实验Ⅰ和Ⅱ的变量是光源距离，因此其余条件需保持一致，故；实验Ⅰ和Ⅲ的变量是环境温度，其余条件需保持一致，故。 ②对比Ⅰ、Ⅱ：温度相同，光源距离2cm比5cm时反应耗时更短，说明其他条件相同时，灯管到反应管距离越短，甲烷与氯气反应速率越快；对比Ⅰ、Ⅲ：光源距离相同，25℃比15℃时反应耗时更短，说明其他条件相同时，环境温度越高，甲烷与氯气反应速率越快。 18. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷(CH3I)热裂解制取乙烯的反应为。 （1）碘甲烷(CH3I)热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。 用该原理制取1mol C2H4需______(填“放出”或“吸收”)能量______kJ。 （2）在一定温度下，将2mol CH3I通入2L密闭容器中发生反应，测得的物质的量随时间变化的关系如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 n(CH3I)/mol 2 1.2 0.8 0.6 0.6 ①反应处于平衡状态的时间段是_________(填“0~10 min”、“10~20 min”或“30~40 min”)。 ②10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率__________。 ③10min时混合气体的平均摩尔质量是_________(保留一位小数)。 ④下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．断裂2个H-I键同时形成1个键 C．气体总压强不随时间变化 D．混合气体的密度保持不变 （3）我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯—电能的联产和的降解。 ①写出该电池的负极反应式：_____________________。 ②在标准状况下为气体，每生成2 mol乙烯，对应降解的在标况下的体积为____________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 101 （2） ①. 30~40 min ②. 0.01 ③. 118.3 ④. BC （3） ①. ②. 44.8L 【解析】 【小问1详解】 根据图示的能量变化关系可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应。反应过程中断键吸收的总能量为，成键放出的总能量为，则制取吸收的能量为。 【小问2详解】 ①由表格数据可知，和时的物质的量均为，不再发生变化，说明反应在时间段内已处于平衡状态。 ②在内，的物质的量变化量为。根据化学方程式的计量数关系，生成乙烯的物质的量变化量为。则用乙烯表示的平均反应速率。 ③时，容器中剩余为，消耗了。根据化学方程式，此时生成了和。混合气体的总物质的量。根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于反应初的总质量，即。故混合气体的平均摩尔质量。 ④A．表示的均是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．断裂个键代表逆反应速率，形成个键代表正反应速率，且符合化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B正确； C．该反应是气体分子数增大的反应，在恒容密闭容器中，压强不变说明气体的总物质的量不再变化，达到了平衡状态，C正确； D．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故答案选BC。 【小问3详解】 ①由图可知，催化电极2上通入转化为，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故催化电极2为负极。由于电解质溶液为稀硫酸，负极反应式为。 ②负极每生成 乙烯转移电子，生成乙烯共转移电子。正极反应为 ，根据得失电子守恒，转移电子时对应降解 。在标准状况下，其体积为。 19. 厦门钨业是国内最大的钨钼产品生产与出口企业。工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4，MnWO4还含有少量的SiO2等)制备钨的工艺流程如图： 已知： ①钨酸铵：；仲钨酸铵晶体：； ②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂［R4NCl(s)］与发生离子交换，交换过程中发生反应：。 ③离子交换树脂对不同阴离子的亲和力存在差异，在溶液中会优先吸附亲和力更强的阴离子，以此实现不同离子的分离与富集。 请回答下列问题： （1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有___________________________________(写出一种即可)。该过程FeWO4发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：____________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，温度通常控制在35℃左右，原因是_____________________。 （4）“系列操作”包括_________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和_________。 （5）若在“煅烧”过程中调控温度，还可以使WO3进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物WO2.9，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的钨元素之比为1∶7，计算有_______%的WO3转化为了蓝钨。 【答案】（1） ①. 粉碎黑钨矿、适当升温、适当增大空气通入量等 ②. （2）> （3）温度过低时解吸速率过慢，温度过高时和氨水分解损失较多 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 干燥 （5）62.5 【解析】 【分析】黑钨矿(其主要成分是FeWO4，MnWO4还含有少量的SiO2等)在焙烧条件下，FeWO4与纯碱、空气反应生成氧化铁、钨酸钠、二氧化碳，MnWO4转化为二氧化锰、Na2WO4，二氧化硅转化为硅酸钠，过滤出氧化铁和二氧化锰沉淀，滤液中主要含Na2WO4，用强碱性阴离子交换树脂［R4NCl(s)］与发生离子交换，吸附，“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液解吸，获得钨酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得仲钨酸铵晶体，煅烧仲钨酸铵晶体得WO3，WO3还原得W单质；据此解答。 【小问1详解】 根据影响化学反应速率的因素可知，在“焙烧”时，能加快反应速率的措施有粉碎黑钨矿、适当升温、适当增大空气通入量等；FeWO4在焙烧条件下与纯碱、空气反应生成氧化铁、钨酸钠、二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 “吸附”过程，该树脂能吸附，可知阴离子的亲和力大小为。 【小问3详解】 温度过低时解吸速率过慢，温度过高时NH4Cl和氨水易分解，损失较多，因此温度通常控制在35℃左右。 【小问4详解】 “系列操作”为从溶液中获得晶体，具体操作步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。 【小问5详解】 设+5价W有a个，则+6价的钨有(1-a)个，故有5a+6(1-a)=2.9×2，解得a=0.2，则WO2.9中+5价和+6价的钨元素之比为0.2:0.8=1∶4，已知样品中+5价和+6价的钨元素之比为1：7，设样品中WO2.9的物质的量分数为x，则样品中WO3的物质的量分数为(1-x)，+5价W只存在与WO2.9中，物质的量分数为，+6价W存在与WO2.9和WO3中，物质的量分数为，则，解得，故有62.5%的WO3转化为了蓝钨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 同安一中2025-2026学年第二学期期中质检监测 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 I 127 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 光纤通讯是当代新技术革命特征之一，光纤的主要成分为单质硅 B. 制造汽车使用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点 C. 制作医用口罩的无纺布，主要成分为聚丙烯，聚丙烯有固定的熔点 D. 乙烯的产量可以衡量一个国家石油工业的发展程度，其主要来自于石油分馏工艺 2. 下列有关化学用语正确的是 A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 的离子结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列说法正确的是 A. 、、互为同素异形体 B. 与互为同位素，化学性质完全不同 C. 与互为同系物 D. 与互为同分异构体 4. 下列关于元素周期律的说法，不正确的是 A. 微粒半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 元素原子失电子能力： 5. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物属于烯烃 B. 四个硫原子一定共平面 C. 1mol该有机物可与2mol氢气加成 D. 一氯代物有2种 6. 下列图示的实验操作中，能达到相应实验目的的是 实验操作 目的 A．萃取碘水中的碘 B．比较N、C、Si非金属性的强弱 实验操作 目的 C．石油分馏 D．验证苯的结构中不含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol甲基所含有的电子数是 B. 22.4 L乙烷中碳氢键的数量为 C. 28 g乙烯和环丁烷()的混合物中含有的碳原子数目为 D. 1 mol 和2 mol 在光照下充分反应，生成的分子数为 8. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 A 取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 可逆反应存在限度 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色 溶液中含Na元素 C 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯，溶液紫红色褪去 乙烯具有氧化性 D 将适量苯加到溴水溶液中，充分振荡后，水层接近无色 苯和溴水发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 9. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 10. 福建寿山石是中华瑰宝，是传统“四大印章石”之一，某地采掘的寿山石化学式为X2Y4Z10(ZW)2。W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数，单质X能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. W2Z为角形分子 B. 常温下，单质X的导电能力强于单质Y C. Y与Z组成的化合物可溶于强碱 D. 为离子化合物 11. 往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，实验室用如图装置制取少量溴苯，下列有关判断错误的是 已知：该反应过程如下。 过程Ⅰ：； 过程Ⅱ：(不稳定)； 过程Ⅲ：。 A. 上述反应过程中，过程Ⅱ为置换反应 B. 装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气 C. 装置丙中导管不能伸入液面以下，防止倒吸 D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有淡黄色沉淀生成 12. 如图是和发生反应过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是 A. 和中的化学键完全被破坏需要释放419 kJ能量 B. 生成会释放出510 kJ能量 C. 如果该反应生成液态，释放的能量减少 D. 其他条件相同，使用催化剂，反应最终释放的总能量不变 13. 微生物电池除去废水中的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 不锈钢表面发生了氧化反应 B. 石墨电极表面发生的电极反应为： C. 电池工作时，从质子交换膜右侧向左侧迁移 D. 高温可以提高的去除速率 14. 利用铜-铈氧化物()催化氧化除去中少量CO的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应为 B. 步骤(ⅲ)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 C. 若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 D. 温度过高，催化剂中(或)可能被还原为Cu造成催化活性下降 15. 70℃时，200 mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图象如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是 A. 实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 B. 实验乙b条件下，0～40 min内过氧化氢的分解速率为0.0015 C. 实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大 D. 实验甲a条件下，0～20 min内过氧化氢分解速率大于0～40 min内的分解速率 二、非选择题(共55分) 16. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，虚线相连的元素位于同一族，其中a代表氢元素。请回答下列问题： （1）a~j中金属性最强的元素在元素周期表中的位置为________________。 （2）由a、d、j三种元素共同形成的化合物da4j所含有的化学键为_____________________(填字母)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 （3）元素锗(Ge)与c位于同一主族，且在元素周期表中位于金属和非金属的交界处。下列关于锗及其化合物的推测正确的是______(填字母)。 A. 单质可作为半导体材料 B. 由该元素形成的一种酸的化学式为 C. 分子为平面结构 D. 其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 （4）a、c元素可形成多种化合物，c5a12的有_________种同分异构体，其中在光照条件下与j2发生取代反应，能够生成4种沸点不同的一氯代物的分子是____________________________(填结构简式)。 （5）丙烯(CH3-CH=CH2)是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产聚丙烯。 ①丙烯中官能团的名称为____________，丙烯分子中最多___________个原子共平面。 ②丙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为__________________________。 ③聚丙烯可制成薄膜、包装材料等，丙烯在一定条件下合成聚丙烯的化学方程式为_____________________。 17. 利用甲烷与氯气光照下发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： （1）滴加浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______________________。 （2）请写出实验过程中生成气态有机物的反应方程式______________________________。 （3）装置D的石棉浸有足量KI溶液，作用是________________________________。 （4）E中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______(填字母)。 A．结晶法 B．蒸馏法 C．分液法 （5）有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________________。 （6）为探究影响甲烷与氯气反应速率的因素，该小组用下图所示的实验装置，设计完成了以下实验： 实验组别 与体积比 环境温度/℃ 灯管到反应管的距离(光源距离)/cm 液面上升至试管一半高度时所需时间/s Ⅰ 1∶4 15 2 250 Ⅱ 1∶4 a 5 690 Ⅲ 1∶4 25 b 156 ①_________；_________。 ②结合实验Ⅰ至实验Ⅲ，可得出以下结论：_____________________________________。 18. 乙烯是石油化学工业的重要基本原料，碘甲烷(CH3I)热裂解制取乙烯的反应为。 （1）碘甲烷(CH3I)热裂解制取乙烯反应的能量变化关系如图所示。 用该原理制取1mol C2H4需______(填“放出”或“吸收”)能量______kJ。 （2）在一定温度下，将2mol CH3I通入2L密闭容器中发生反应，测得的物质的量随时间变化的关系如下表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 n(CH3I)/mol 2 1.2 0.8 0.6 0.6 ①反应处于平衡状态的时间段是_________(填“0~10 min”、“10~20 min”或“30~40 min”)。 ②10~20min内，用乙烯表示的平均反应速率__________。 ③10min时混合气体的平均摩尔质量是_________(保留一位小数)。 ④下列能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 A． B．断裂2个H-I键同时形成1个键 C．气体总压强不随时间变化 D．混合气体的密度保持不变 （3）我国科研人员设计了一种如图所示的多功能电池，该电池实现了乙烯—电能的联产和的降解。 ①写出该电池的负极反应式：_____________________。 ②在标准状况下为气体，每生成2 mol乙烯，对应降解的在标况下的体积为____________。 19. 厦门钨业是国内最大的钨钼产品生产与出口企业。工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4，MnWO4还含有少量的SiO2等)制备钨的工艺流程如图： 已知： ①钨酸铵：；仲钨酸铵晶体：； ②离子交换法原理为：用强碱性阴离子交换树脂［R4NCl(s)］与发生离子交换，交换过程中发生反应：。 ③离子交换树脂对不同阴离子的亲和力存在差异，在溶液中会优先吸附亲和力更强的阴离子，以此实现不同离子的分离与富集。 请回答下列问题： （1）“焙烧”时，能加快反应速率的措施有___________________________________(写出一种即可)。该过程FeWO4发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）“吸附”中该树脂对阴离子的亲和力大小为：____________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）“解吸”中采用浓的氯化铵和氨水的混合溶液作为解吸剂，温度通常控制在35℃左右，原因是_____________________。 （4）“系列操作”包括_________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和_________。 （5）若在“煅烧”过程中调控温度，还可以使WO3进一步转化为一种蓝色的、非整数比的钨氧化物WO2.9，称为蓝钨，一般认为蓝钨中存在+5价和+6价两种价态的钨。对焙解后的样品进行检测，发现其中+5价和+6价的钨元素之比为1∶7，计算有_______%的WO3转化为了蓝钨。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $