精品解析：福建厦门外国语学校2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题

厦外2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷分选择和非选择两部分，共 8 页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡和相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第 I 卷 (本卷共计 40 分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题 4 分，共计 40 分) 1. 下列转化关系正确的是 A. 煤→煤油(干馏) B. 石油→乙烯(分馏) C. 重油→汽油(裂化) D. 乙烯→聚氯乙烯(加成) 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤油是石油分馏的产物，煤干馏的主要产物为出炉煤气、煤焦油、焦炭，无法得到煤油，A错误； B．石油分馏是物理分离过程，只能得到不同沸点的烷烃类馏分，乙烯是石油深度裂化（裂解）的产物，分馏无法获得乙烯，B错误； C．重油为长链烃混合物，通过催化裂化可将长链烃断裂为短链烃，从而得到汽油等轻质油，转化关系正确，C正确； D．乙烯加聚得到聚乙烯，聚氯乙烯的单体为氯乙烯，乙烯不能通过加成反应得到聚氯乙烯，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为 173、质子数为 131 的鉨 (Nh) 原子： C. 和 是两种不同的核素，且互为同位素 D. 用电子式表示 的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基（-OH）中，氧原子有6个价电子，与氢原子形成1对共用电子对，氧原子上还有2对孤对电子，其电子式为，A正确； B．质量数=质子数+中子数=，该原子应表示为，B错误； C．核素是具有一定质子数和中子数的原子，H2和D2是单质，不是核素，也不是同位素，C错误； D．用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选A。 3. “布洛芬” 的一种合成路线如图所示，a 的分子式为 。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b 的一溴取代物有 7 种 C. a 生成 b 发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有 12 个碳原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据布洛芬的结构简式，数出碳原子数为13、氢原子数为18、氧原子数为2，分子式应为C13H18O2，A错误； B．观察b的结构：苯环上有2种不同化学环境的氢原子；侧链部分有5种不同化学环境的氢原子；共2+5=7种不同化学环境的氢原子，因此一溴取代物有7种，B正确； C．a生成b的反应是a中的碳碳双键与HCN发生加成反应，不是取代反应，C错误； D．苯环是平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定共面，同时单键可以旋转，布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面（苯环6个+苯环相连侧链的5个），不是12个，D错误； 故答案为B。 4. 福建寿山石闻名全国，寿山石中含有四种短周期主族元素、、、，其原子半径依次减小，原子的最外层电子数等于电子层数，单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数，下列说法错误的是 A. 的氧化物可做半导体材料 B. 常温下，单质的导电能力强于单质 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 中只含共价键 【答案】A 【解析】 【分析】已知原子的最外层电子数等于电子层数、为短周期元素，则可能是或，又已知单质能与强碱反应生成，则是，因为和可发生反应：，根据该反应方程式可知为；已知与含有相同的电子数，则为，为，这两种化合物的电子数都为，则为，为。 【详解】A．X 的氧化物为，常用于耐火材料的制造，不是半导体材料，A错误； B．常温下，为导体，可导电，而是半导体材料，其导电能力远弱于，B正确； C．的简单氢化物为，的简单氢化物为，非金属性小于，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，故热稳定性：，C正确； D．为，中的原子通过形成共用电子对形成共价键，D正确； 故答案选A。 5. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g 苯中碳碳双键数为3 NA B. 标准状况下，11.2L 乙醇中分子的数目为0.5 NA C. 2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为2 NA D. 7.8g 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A ．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，并不是单双键交替的结构，苯分子中不存在碳碳双键，A错误； B．选项乙醇标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，B错误； C．选项和反应是可逆反应，因此分子总数大于2NA，C错误； D．选项和的摩尔质量相同(均为78g/mol)，1mol Na2S中含有2molNa+和1molS2-，1mol Na2O2中含有2molNa+和1mol，0.1mol 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA，D正确； 故答案为D。 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较 中羟基氢原子和 中氢原子的活性 B. 证明非金属性强弱：Cl>C>Si C. 将米酒转化为高度白酒 D. 制取并收集乙酸乙酯 【答案】AD 【解析】 【详解】A．体积相同的Na块分别加入乙醇、水中，根据产生气泡的快慢比较  中羟基氢原子和  中氢原子的活性，A符合题意； B ．盐酸不是 Cl 的最高价含氧酸，不能证明非金属性 Cl>C，B不符合题意； C ．米酒制高度白酒需要蒸馏，该蒸馏装置温度计的插入位置错误，应置于蒸馏烧瓶支管口处，C不符合题意； D ．乙酸乙酯制备后用饱和碳酸钠溶液收集，便于将乙醇、乙酸与产品乙酸乙酯分离，D能达到实验目的； 故选AD。 7. 氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得 。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B. HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C. HCOOD 催化释放氢反应除生成 外，还可能生成 、HD、 D. O、N、C 三种原子的半径依次增大 【答案】C 【解析】 【详解】A ．催化剂表面附着杂质会阻碍反应物附着在催化剂表面，使催化活性降低，A正确； B ．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键(O-H键)的断裂与极性键(C-O键、N-H键等)形成,B正确； C．将HCOOH换为HCOOD， 催化释放氢反应除生成  外，还有HD，不生成H2和D2，C错误； D ．根据原子半径比大小的规则，同周期元素原子半径从左向右依次减小，故原子半径 C>N>O，D正确； 故选C。 8. 一种以含钴废料 (主要成分为 ， 还含有少量 、 、 、碳及有机物等) 为原料制备 的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 pH 7.8 2.2 3.4 7.8 完全沉淀 [c(金属离子)≤1×10-5 mol・L-1] 的 pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法不正确的是 A. 在 “调 pH” 操作中应将 pH 控制在 4.5 到 7.8 之间 B. 酸浸时不可用 代替 C. “高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:4 D. 气体 X 可在 “调 pH” 操作单元回收利用 【答案】D 【解析】 【分析】含钴废料（主成分为，含、、、碳及有机物）先在空气焙烧除去碳和有机物，再经稀硫酸和酸浸，将还原为并浸出铁、铝离子，形成滤渣1；接着用氨水调使、沉淀形成滤渣2；滤液加沉钴得到和气体；最后与高温焙烧生成目标产物。 【详解】A．调的目的是除去和，同时不沉淀。由表格数据可知，完全沉淀的为，开始沉淀的为，因此应控制在之间，A正确； B．酸浸时的作用是将中的还原为；若用代替，会同时将浸出的还原为，而开始沉淀的与相同，无法通过调分离，因此不能替代，B正确； C．高温焙烧的反应为。反应中，中从价降为价，是氧化剂；中从价升为价，是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C正确； D．沉钴时的反应为，气体为。调的目的是中和过量的酸、提高溶液，而是酸性气体，溶于水显弱酸性，无法降低溶液酸性、升高，因此不能在调单元回收利用，D错误； 故选D。 9. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 高温时该电池工作效率会降低 B. N 极上的电极反应为 C. 工作中 I 区电解质溶液 pH 升高 D. 工作时，II 区溶液中 、 减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，可知该装置外接用电器，是原电池装置，中Cr的化合价从+6价降低到+3价而得到，发生还原反应，则N极是电池的正极，电极反应式为：；I区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，则M极是电池的负极，有机物失去电子发生氧化反应，生成H+，pH降低。 【详解】A．高温会使微生物失去活性，该电池工作效率会降低，A正确； B．根据分析，N极是电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：，B正确； C．工作中 I 区的有机物失去电子转化为二氧化碳，根据电荷守恒知，该过程同时生成氢离子，则I 区电解质溶液 pH 降低，C错误； D．工作时，I区产生H+，Ⅲ区产生OH-，为平衡两边电荷，II区的钠离子和氯离子分别透过交换膜移向Ⅲ区和I区，II 区溶液中 、 减小，D正确； 故选C。 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应 ， 同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线 M 表示 X 的物质的量变化 B. 0~15min 内，Y 的平均反应速率为 C. 时刻， D. 上述过程中容器内 Z 与 W 物质的量之比为 1:2， 且保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡时N、P物质的量改变量分别为2.0mol-0.5mol=1.5mol和1.0mol-0.25mol=0.75mol，改变量之比为2:1，根据改变量之比等于系数之比，可知N为W的物质的量变化，P为Z的物质的量变化，M的改变量为1.75mol-1.0mol=0.75mol，M为X的物质的量变化，A正确； B．由反应计量数，，平均反应速率 。题目未给出容器体积，且计算得速率不可能为（若，速率为），B错误； C．​时刻反应未达到平衡，反应仍在向逆向进行，的物质的量仍在增加，因此逆反应速率大于正反应速率，即​，C正确； D．初始投入，，初始比为；反应过程中和的变化量之比也为，因此任何时刻容器内，保持不变，D正确； 故选B。 第 II 卷 (本卷共计 60 分) 二、非选择题：(4 小题，共计 60 分) 11. 元素周期表的表达式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达式。 请回答下列问题： （1）写出能体现①和 ④的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式_______。 （2）写出③ 的氧化物和② 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （3）②、⑤的简单离子半径由大到小排序为： _______(用离子符号表示)。 （4）写出由 H、N 和 ⑦ 三种元素形成的一种盐的电子式_______；② 和 ⑥两种元素形成的 型化合物中所含的化学键类型为_______。 （5）根据元素的周期性规律比较 ⑤、⑦、⑧ 的性质，下列说法错误的是_______。 A. 最高正价均为 +7 价 B. 对应单质的氧化性依次减弱 C. 对应含氧酸的酸性依次增强 D. 对应单质越来越难与 化合 （6） 是硫酸工业的核心反应之一，在恒容密闭容器中发生该反应，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. 气体密度不再变化 （7）液态单质 7 的储存区贴有的说明卡如下 (部分)： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 用碱性溶液、、NaOH 吸收 包装 钢瓶 ①用离子方程式表示 “泄漏处理”中 溶液的作用_______。 ② 较高温度下，液态单质 ⑦ 泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方式表示原因：_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 离子键和共价键 （5）AC （6）C （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由图可知，在元素周期表中，①为C，②为Na，③为Al，④为Si，⑤为F，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br。 【小问1详解】 ①和④的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸和硅酸，非金属性碳强于硅，则酸性碳酸强于硅酸，利用反应，可以体现出碳酸的酸性强于硅酸; 【小问2详解】 氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式为； 【小问3详解】 F-和Na+的核外均有10个电子，且核电荷数F<Na，则离子半径由大到小； 【小问4详解】 由 H、N 和 ⑦三种元素形成的一种盐为，电子式为；②和⑥两种元素形成的所含离子键、共价键； 【小问5详解】 A．F没有正价，A错误； B．同一主族从上到下元素的非金属性依次减弱，对应单质的氧化性依次减弱，B正确； C．F没有正价，无含氧酸，C错误； D．同一主族从上到下元素的非金属性依次减弱，对应单质的氧化性依次减弱，对应单质越来越难与化合，D正确； 故选AC； 【小问6详解】 A．平衡时不一定等于2:1，A不符合题意； B．不满足反应速率之比等于化学计量数之比，B不符合题意； C．物质全是气体，气体总质量不变，气体分子总数变化，气体总物质的量变化，所以气体的平均摩尔质量是个变化量，气体平均相对分子质量不再变化说明反应达到了平衡，C符合题意； D．气体总质量不变，体积不变，气体密度是不变量，气体密度不再变化不能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选C； 【小问7详解】 ①液态单质氯泄漏用碱性溶液、氢氧化钠、溶液吸收，该过程亚硫酸氢钠作为还原剂，发生反应； ② 较高温度下，液态单质氯泄漏后遇到苯发生的化学反应为 。 12. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知：R-X+NaOHROH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)。 （1）化合物B中官能团的名称为_______。反应①-⑥中属于加成反应的是_______。 （2）0.3 mol F和足量的钠反应生成_______L(标准状况)。 （3）I中最多_______个原子共平面。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。 （5）聚苯乙烯的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 a.I能发生酯化、加成、取代反应 b.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别F和I c.B和F属于同系物 d.反应②获得的产物互为同分异构体的存在物只有1种 （7）乙烷脱氢制备乙烯的反应： 相关共价键的键能数据如下表 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ・mol⁻¹ 436 413 344 614 则生成2.8 g乙烯时，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。 （8）某以物质A为原料的燃料电池的工作原理如图所示： ①放电时，电子由电极_______经外电路流向电极_______。 ②电极a的电极反应式为_______。 ③该电池每消耗1 mol时，产生_______mol。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. ①② （2）6.72 （3）16 （4） （5） （6）d （7） ①. 吸收 ②. 12 （8） ①. a ②. b ③. CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+ ④. 2 【解析】 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，则其摩尔质量为，因此A为乙烯(C2H4)。乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应①，生成B乙醇 (CH3CH2OH)；B(乙醇)被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成C为乙酸(CH3COOH)；B(乙醇)和C(乙酸)在浓硫酸催化下发生酯化反应③，生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)；A(乙烯)与溴的四氯化碳溶液发生加成反应②，生成E为1，2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)；1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应（已知反应），生成F为乙二醇(HOCH2CH2OH)，其分子式为C2H6O2；C和F在浓硫酸催化下发生酯化反应④，生成G为二乙酸乙二酯；1，2-二溴乙烷与苯发生取代反应⑤生成H；H在氢氧化钠醇溶液中加热发生反应⑥，生成I为苯乙烯；苯乙烯在一定条件下发生加聚反应⑦，生成聚苯乙烯。 【小问1详解】 由分析可知，B为，官能团的名称为羟基；反应①-⑥中属于加成反应的是①②； 【小问2详解】 由分析可知，F为HOCH2CH2OH，1个F含有2个-OH，与钠反应生成1个H2，则0.3 mol F和足量的钠反应生成0.3 mol H2，标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L； 【小问3详解】 I为，苯环和碳碳双键均为平面结构，该分子中所有原子可以共面，则I中最多16个原子共平面； 【小问4详解】 由分析可知，B为，发生催化氧化反应生成有刺激性气味的乙醛，化学方程式为：； 【小问5详解】 聚苯乙烯的结构简式为； 【小问6详解】 a．中含有苯环和碳碳双键，能发生加成、取代反应，但不能发生酯化反应，a错误； b．I（苯乙烯）中含有碳碳双键，F（乙二醇）中含有羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，故无法鉴别，b错误； c．B为，F为HOCH2CH2OH，二者结构不相似，不互为同系物，c错误； d．反应②获得的产物为CH2BrCH2Br，互为同分异构体的存在物只有CH3CHBr2，只有1种，d正确； 故选d； 【小问7详解】 1 mol乙烷脱氢生成1 mol乙烯时，断裂2 mol C-H键、1 mol C-C键，吸收能量，形成1 mol C=C键、1 mol H-H键，放出能量，因此吸收能量；2.8 g乙烯的物质的量为 mol，生成0.1 mol乙烯吸收的热量为； 【小问8详解】 ①在燃料电池中，燃料（乙烯）在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，因此电子由电极a流向电极b； ②电极a是负极，发生氧化反应。反应物为乙烯()和水()，生成物为乙醛()，电极反应式为：； ③正极反应 (电极b)：，总反应为：，每消耗1 mol ，会生成2 mol 。 13. 一种从废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为LiFePO4、导电石墨、铝箔等)中回收锂的工艺流程如下： 已知：①废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ②Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 回答下列问题： （1）LiFePO4中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置___________。 （2）滤渣I的主要成分___________。 （3）“氧化浸出”时，不选用NaClO3的原因是___________；“氧化浸出”时实际生产中氧化剂选用H2O2，生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为___________。 （4）“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为___________；温度不易超过95℃的原因是___________。 （5）经检验Li2CO3产品中仅含有少量LiCl杂质。测定其纯度：将m g样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为n g。则样品中Li2CO3的质量分数是___________(用含m、n 的代数式表示)。 （6）工业上将回收的Li2CO3、FePO4和过量炭黑混合高温灼烧再生LiFePO4，同时生成一种还原性气体。请写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）第3周期第VA族 （2）LiFePO4、石墨 （3） ①. NaClO3与盐酸反应产生Cl2，污染生产环境 ②. （4） ①. 水浴加热 ②. 温度过高，碳酸锂可以与水反应 （5） （6） 【解析】 【分析】碱浸：废旧 LFP 正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中加入NaOH 溶液，铝箔与 NaOH 反应：，铝以形式进入溶液，LiFePO4和石墨不溶，留在滤渣Ⅰ中； 氧化浸出：加入盐酸和H2O2（氧化剂），将 LiFePO4中的 Fe2+氧化为 Fe3+，与形成 FePO4沉淀，Li+进入溶液。离子方程式：，浸出液（滤液Ⅱ）含：Li+、Cl-、H+（过量酸）、Fe3+（可能微量），滤渣Ⅱ主要成分：FePO4和石墨（石墨原本在滤渣Ⅰ，氧化浸出时不反应，仍为固体）； 除杂：加入NaOH，调节 pH，使 Fe3+等杂质离子以氢氧化物沉淀形式除去，滤渣Ⅲ：Fe(OH)3等，滤液Ⅲ：主要是 Li+、Na+、Cl-、OH- 等 沉锂：加入Na2CO3，利用 Li2CO3 溶解度随温度升高反而降低的特性，加热（95℃，水浴）促进沉淀析出，温度不能过高，因为煮沸时 Li2CO3会与水发生反应，可能生成 LiHCO3溶于水，降低产率。 【小问1详解】 原子序数：Li（3）、Fe（26）、P（15）、O（8），主族元素里 P（15）＞O（8）＞Li（3），所以最大的是 P，周期表位置：第3周期 第ⅤA族； 【小问2详解】 LiFePO4和石墨不溶，留在滤渣Ⅰ中； 【小问3详解】 NaClO3氧化性强，会产生 Cl2，污染环境；离子方程式为2LiFePO4+ H2O2+ 2H+= 2Li++ 2FePO4↓ + 2H2O； 【小问4详解】 Li2CO3 溶解度随温度升高反而降低，但煮沸时 Li2CO3会与水发生反应，所以用水浴加热； 【小问5详解】 m g 样品（含 Li2CO3 和 LiCl）溶于过量稀硝酸，Li2CO3+ 2HNO3= 2LiNO3+ CO2+ H2O，LiCl 仍为 Li+、Cl-；加 AgNO3至不再沉淀，Ag+ + Cl-= AgCl↓，得 AgCl 固体 n g；AgCl 摩尔质量为143.5 g/mol，故n(AgCl) = n(Cl⁻) = n/143.5 mol；LiCl 摩尔质量为42.5 g/mol，故m(LiCl) = (n/143.5) × 42.5 = (42.5n)/143.5 g；即m(Li2CO3) = m - (42.5n)/143.5，Li2CO3摩尔质量：74 g/mol，故样品中 Li2CO3 质量分数：； 【小问6详解】 Li2CO3、FePO4和过量炭黑混合高温灼烧再生LiFePO4，同时生成一种还原性气体，化学方程式为：。 14. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： I.探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 3min时收集体积(已转为标况)/mL i 20 0 0 10 ii 10 0 1 a iii 20 1 0 b iv 20 0 1 9 （1）表中a=_______，b=_______。 （2）对比实验_______和_______可探究浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验iii和iv分析与的催化效果，认为该探究不严谨，原因是_______。 （4）0-3min实验iv中平均化学反应速率为_______(列出计算式)。 II.探究与KI的反应是否为可逆反应 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取5mL溶液于试管中，滴加5mL 溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取2mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL实验①的混合液，滴加_______溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为_______。 方案二： 【资料】当特定波长的光经过溶液，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： 1 2.5 5 透光率T （6）设计实验，证明该反应为可逆反应 实验④：将5mL溶液与5mL 溶液混合，测得溶液的透光率逐渐_______(填“上升”或“下降”)，后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较与表中数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为_______。 【答案】（1） ①. 19 ②. 9 （2） ①. 实验ⅱ ②. 实验ⅳ （3）未控制单一变量，由于两种物质的阴离子不同(Cl-和)，会影响探究结果 （4） （5） ①. 滴加 KSCN 溶液 ②. （6） ①. 下降 ②. Ta ＞T2 【解析】 【小问1详解】 根据控制变量原则，实验i的用了20mLH2O2，10mLH2O，总体积为30mL，则得到实验ⅱ中a=30mL-10mL-1mL=19mL；实验ⅲ中b=30mL-20mL-1mL=9mL，故答案为：19mL；9mL； 【小问2详解】 对比四组实验的数据，发现实验ⅱ加的蒸馏水最多，H2O2的体积不同，且都使用CuSO4做催化剂，其余取量一致，则要对比探究H2O2浓度对化学反应速率的影响，应选的对比组为：实验ⅱ和实验ⅳ，故答案为：实验ⅱ；实验ⅳ； 【小问3详解】 在实验ⅲ使用了FeCl3作催化剂，实验ⅳ使用了CuSO4作催化剂，由于两种物质的阴离子不同(Cl-和)，会影响探究结果； 【小问4详解】 H2O2的分解为：2H2O2=2H2O+O2↑，0~3min实验ⅳ中产生V4mLO2，则消耗的 ，则0~3min实验ⅳ中H2O2平均化学反应速率为：，故答案为：； 【小问5详解】 5mL0.01mol/ L FeCl3溶液为0.01mol/L× 5×10-3L=5×10-5mol；5mL0.03mol/ L KI溶液为0.03mol/L×5×10-3L=15×10-5mol，根据反应：可知KI溶液过量，理论上Fe3+完全反应无剩余；取2mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液，由于反应一定会生成I2，所以溶液变为蓝色；取2mL实验①的混合液，由于KI溶液过量，理论上Fe3+完全反应无剩余，所以滴加KSCN溶液后溶液应该不会变红，现在得到实验现象为溶液变红，说明溶液中还存在Fe3+，也就证明①的反应不完全，是可逆的反应；由此得出FeCl3与KI反应的离子方程式为： ； 【小问6详解】 当特定波长的光经过碘水，部分光线会被I2吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小，将5mL0.01mol/ L FeCl3溶液与5mL0.03mol/ L KI溶液混合，反应进行生成I2，随反应进行，c(I2)逐渐增大，则溶液透光率逐渐下降；最后透光率维持Ta并保持不变，根据反应 ，如反应进行完全，理论上生成I2的最大浓度为，如该反应为可逆反应，则，则透光率Ta ＞T2可以证明该反应为可逆反应，故答案为：下降；Ta ＞T2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦外2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷分选择和非选择两部分，共 8 页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡和相应的位置上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4. 考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第 I 卷 (本卷共计 40 分) 一、选择题：(每小题只有一个选项，每小题 4 分，共计 40 分) 1. 下列转化关系正确的是 A. 煤→煤油(干馏) B. 石油→乙烯(分馏) C. 重油→汽油(裂化) D. 乙烯→聚氯乙烯(加成) 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为 173、质子数为 131 的鉨 (Nh) 原子： C. 和 是两种不同的核素，且互为同位素 D. 用电子式表示 的形成过程： 3. “布洛芬” 的一种合成路线如图所示，a 的分子式为 。下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为 B. b 的一溴取代物有 7 种 C. a 生成 b 发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有 12 个碳原子共平面 4. 福建寿山石闻名全国，寿山石中含有四种短周期主族元素、、、，其原子半径依次减小，原子的最外层电子数等于电子层数，单质能与强碱反应生成，与含有相同的电子数，下列说法错误的是 A. 的氧化物可做半导体材料 B. 常温下，单质的导电能力强于单质 C. 简单氢化物的热稳定性： D. 中只含共价键 5. NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g 苯中碳碳双键数为3 NA B. 标准状况下，11.2L 乙醇中分子的数目为0.5 NA C. 2mol 和 1mol 充分反应后分子总数为2 NA D. 7.8g 由 与 组成的混合物中含离子总数为0.3 NA 6. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 比较 中羟基氢原子和 中氢原子的活性 B. 证明非金属性强弱：Cl>C>Si C. 将米酒转化为高度白酒 D. 制取并收集乙酸乙酯 7. 氢能是一种重要的清洁能源，由 HCOOH 可以制得 。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放氢的反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂表面附着杂质会影响催化活性 B. HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂与形成 C. HCOOD 催化释放氢反应除生成 外，还可能生成 、HD、 D. O、N、C 三种原子的半径依次增大 8. 一种以含钴废料 (主要成分为 ， 还含有少量 、 、 、碳及有机物等) 为原料制备 的工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子沉淀的 pH 如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 pH 7.8 2.2 3.4 7.8 完全沉淀 [c(金属离子)≤1×10-5 mol・L-1] 的 pH 10.0 3.0 4.5 9.4 下列说法不正确的是 A. 在 “调 pH” 操作中应将 pH 控制在 4.5 到 7.8 之间 B. 酸浸时不可用 代替 C. “高温焙烧”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:4 D. 气体 X 可在 “调 pH” 操作单元回收利用 9. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 高温时该电池工作效率会降低 B. N 极上的电极反应为 C. 工作中 I 区电解质溶液 pH 升高 D. 工作时，II 区溶液中 、 减小 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中，发生反应 ， 同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A. 曲线 M 表示 X 的物质的量变化 B. 0~15min 内，Y 的平均反应速率为 C. 时刻， D. 上述过程中容器内 Z 与 W 物质的量之比为 1:2， 且保持不变 第 II 卷 (本卷共计 60 分) 二、非选择题：(4 小题，共计 60 分) 11. 元素周期表的表达式有多种，都能表示出元素的周期性变化规律，如图是其中一种表达式。 请回答下列问题： （1）写出能体现①和 ④的最高价氧化物对应水化物酸性强弱的离子方程式_______。 （2）写出③ 的氧化物和② 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （3）②、⑤的简单离子半径由大到小排序为： _______(用离子符号表示)。 （4）写出由 H、N 和 ⑦ 三种元素形成的一种盐的电子式_______；② 和 ⑥两种元素形成的 型化合物中所含的化学键类型为_______。 （5）根据元素的周期性规律比较 ⑤、⑦、⑧ 的性质，下列说法错误的是_______。 A. 最高正价均为 +7 价 B. 对应单质的氧化性依次减弱 C. 对应含氧酸的酸性依次增强 D. 对应单质越来越难与 化合 （6） 是硫酸工业的核心反应之一，在恒容密闭容器中发生该反应，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______。 A. B. C. 气体平均相对分子质量不再变化 D. 气体密度不再变化 （7）液态单质 7 的储存区贴有的说明卡如下 (部分)： 危险性 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 用碱性溶液、、NaOH 吸收 包装 钢瓶 ①用离子方程式表示 “泄漏处理”中 溶液的作用_______。 ② 较高温度下，液态单质 ⑦ 泄漏后遇到苯，其在钢瓶表面与苯的反应明显加快，用化学方式表示原因：_______。 12. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知：R-X+NaOHROH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)。 （1）化合物B中官能团的名称为_______。反应①-⑥中属于加成反应的是_______。 （2）0.3 mol F和足量的钠反应生成_______L(标准状况)。 （3）I中最多_______个原子共平面。 （4）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。 （5）聚苯乙烯的结构简式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填标号)。 a.I能发生酯化、加成、取代反应 b.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别F和I c.B和F属于同系物 d.反应②获得的产物互为同分异构体的存在物只有1种 （7）乙烷脱氢制备乙烯的反应： 相关共价键的键能数据如下表 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ・mol⁻¹ 436 413 344 614 则生成2.8 g乙烯时，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。 （8）某以物质A为原料的燃料电池的工作原理如图所示： ①放电时，电子由电极_______经外电路流向电极_______。 ②电极a的电极反应式为_______。 ③该电池每消耗1 mol时，产生_______mol。 13. 一种从废旧磷酸铁锂正极片(主要成分为LiFePO4、导电石墨、铝箔等)中回收锂的工艺流程如下： 已知：①废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。 ②Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。 回答下列问题： （1）LiFePO4中原子序数最大的主族元素，在周期表中的位置___________。 （2）滤渣I的主要成分___________。 （3）“氧化浸出”时，不选用NaClO3的原因是___________；“氧化浸出”时实际生产中氧化剂选用H2O2，生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为___________。 （4）“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为___________；温度不易超过95℃的原因是___________。 （5）经检验Li2CO3产品中仅含有少量LiCl杂质。测定其纯度：将m g样品溶解于过量稀硝酸中，再滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体的质量为n g。则样品中Li2CO3的质量分数是___________(用含m、n 的代数式表示)。 （6）工业上将回收的Li2CO3、FePO4和过量炭黑混合高温灼烧再生LiFePO4，同时生成一种还原性气体。请写出该反应的化学方程式：___________。 14. 化学反应速率与平衡是化学研究的重要领域。实验小组开展如下探究： I.探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响 序号 5%体积/mL 体积/mL 体积/mL 蒸馏水体积/mL 3min时收集体积(已转为标况)/mL i 20 0 0 10 ii 10 0 1 a iii 20 1 0 b iv 20 0 1 9 （1）表中a=_______，b=_______。 （2）对比实验_______和_______可探究浓度对化学反应速率的影响。 （3）有同学对比实验iii和iv分析与的催化效果，认为该探究不严谨，原因是_______。 （4）0-3min实验iv中平均化学反应速率为_______(列出计算式)。 II.探究与KI的反应是否为可逆反应 方案一： （5）设计以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取5mL溶液于试管中，滴加5mL 溶液，充分振荡 该反应为可逆反应 ② 取2mL实验①的混合液，滴加淀粉溶液 溶液变为蓝色 ③ 取2mL实验①的混合液，滴加_______溶液 溶液变红 由此得出与KI反应的离子方程式为_______。 方案二： 【资料】当特定波长的光经过溶液，部分光线会被吸收，碘水浓度越高，溶液透光率(T)越小。不同浓度的碘水中，某特定波长的光的透光率与的关系如下表(其他物质对该波长的光的吸收可忽略)： 1 2.5 5 透光率T （6）设计实验，证明该反应为可逆反应 实验④：将5mL溶液与5mL 溶液混合，测得溶液的透光率逐渐_______(填“上升”或“下降”)，后透光率维持并保持不变。甲同学认为此时反应达到平衡状态，进而证明该反应为可逆反应。乙同学则认为还需比较与表中数据之一的相对大小，方可证明该反应为可逆反应，则该大小关系为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $