精品解析：福建龙岩北附高级中学2025-2026学年高一下学期创新班期中考前模拟 化学试卷

高一创新班化学期中模拟试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 红磷、白磷属于同分异构体 B. H2、D2 属于同素异形体 C. 1940K、2040Ca 互为同位素 D. H、D、T 互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷、白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误； B．H2、D2属于同种物质的不同分子，不是同素异形体，故B错误； C．K、Ca是不同元素的原子，不能称为同位素，故C错误； D．H、D、T是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确； 故选D。 2. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠中只存在钠离子和氯离子之间的离子键，选项A错误； B．氧气分子中只有共价键，选项B错误； C．铵根离子和氯离子之间是离子键，铵根离子内部存在共价键，选项C正确； D．二氧化碳分子中只有共价键，选项D错误； 答案选C。 3. 煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1-丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g)+2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 2v(CO)消耗=3v(H2O)生成 B. 断裂3NA个H-H键的同时，生成30 g的1-丙醇 C. 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化 D. 若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．2v(CO)消耗=3v(H2O)生成表示的都是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．根据方程式中物质转化关系可知：在任何情况下都存在：断裂3NA个H-H键的同时，就会生成0.5 mol的1-丙醇，其质量是0.5 mol×60 g/mol=30 g，这表示的是反应正向进行，不能据此判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．若反应在绝热密闭容器中进行，若容器中的压强已不再变化，说明气体的物质的量及反应放出的热量不再发生变化，反应达到平衡状态，C符合题意； D．反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；由于反应混合物都是气体，气体的质量不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意； 故合理选项是C。 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 离子半径：Z＞Y＞X＞W B. 上述四种元素中Y一定是金属元素 C. Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应 D. X、Y形成的化合物一定是离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，形成的气体为NH3，四种元素原子序数依次增大的短周期元素，即W为H，X为N，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍，Y最外层电子数可以是1或2，假设Y的最外层电子数是1，则Z的最外层电子数为3，推出Y为Na，Z为Al，假设Y的最外层电子数为2，则Z的最外层电子数为6，Y为Mg，Z为S，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，如果四种元素分别为H、N、Na、Al，则离子半径大小顺序是N3-＞Na+＞Al3+＞H+，如果四种元素分别为H、N、Mg、S，则离子半径大小顺序是S2-＞N3-＞Mg2+＞H+，故A说法错误； B．根据上述分析，Y可能为Na，也可能为Mg，都属于金属元素，故B说法正确； C．Y如果是Na，则最高价氧化物对应水化物为NaOH，Z为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3， 氢氧化铝为两性氢氧化物，能与NaOH发生反应，Y如果是Mg，则最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2，Z元素为S，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，氢氧化镁与硫酸发生中和反应，故C说法正确； D．无论Na3N还是Mg3N2，都属于离子化合物，故D说法正确； 答案为A。 5. 过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A. ①⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】加水，稀释了硫酸的浓度，故反应速率变慢；②滴入几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁过量，则生成的氢气量增大；③加CuO固体与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了酸，氢气总量减小；④加氯化钠溶液，相当于稀释硫酸，浓度变小，故反应速率变慢；⑤滴加几滴硫酸铜溶液，硫酸铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗了铁，氢气总量不变；⑥温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量。因此符合条件的是⑥。答案选D。 6. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104) kJ =76 kJ，故A错误； B．图像显示，反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，故B错误； C．2 mol NO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 mol NOCl(g)放出热量(180-104) kJ =76 kJ，故C正确； D．断裂化学键吸收能量，而形成化学键则释放能量，故D错误； 故答案为：C。 7. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L−1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 B. 第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 C. 60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1 D. MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，根据2H2O2=2H2O＋O2↑可知消耗双氧水的物质的量是0.02mol，反应前双氧水的物质的量是0.80mol/L×0.05L=0.04mol，因此剩余双氧水是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.05L＝0.4mol/L，即a=0.40，故A正确； B．随着反应的不断进行，过氧化氢的浓度不断减小，某一时刻分解的过氧化氢的量也不断减小，故第30min时的瞬时速率大于第40min时的瞬时速率，故B正确； C．60～80min，消耗过氧化氢的浓度为（0.10-0.05）mol/L=0.05mol/L，则这段时间内的平均速率v=0.05mol/L÷20min=0.0025mol/（L•min），故C错误； D．I-在反应中起到催化的作用，故也可以利用MnO2和FeCl3代替，故D正确。 故选C。 8. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 电极2发生氧化反应 B. 电池工作时，向负极移动 C. 电极1发生的电极反应为 D. 当电路中转移，消耗氧气的体积为 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，电极1上NH3失电子转化为氮气和水，电极1为负极，则电极2为正极，氧气得电子生成氢氧根离子。 【详解】A．电极2上，氧气得电子结合水生成氢氧根离子，发生还原反应，A错误； B．电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即钠离子向正极移动，B错误； C．电极1上，氨气失电子结合氢氧根离子生成氮气和水，电极反应正确，C正确； D．正极电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，电路中转移1mol电子，消耗氧气0.25mol，标况下体积为5.6L，D错误； 故答案选C。 9. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应为 B. 反应i涉及极性共价键的生成 C. 气体和气体的总能量高于气体的总能量 D. 若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可知，该反应的总反应为，A正确； B．反应i中有CO2生成，即有C=O极性共价键的生成，B正确； C．CO在氧气中燃烧生成CO2，该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，即气体和气体的总能量高于气体的总能量，C正确； D．铜-铈氧化物为催化剂，不参与反应，用参与反应，一段时间后，会存在于二氧化碳中，铜-铈氧化物中不会有，D错误； 故答案选D。 10. 制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验 B. 反应①、②、③均为氧化还原反应 C. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4 D. 利用二氧化硅还可生产光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应制粗硅生成的气体为，不能与澄清石灰水反应，无法用澄清石灰水检验，A错误； B．反应①中、元素化合价发生变化，反应②中、元素化合价发生变化，反应③中、元素化合价发生变化，三个反应均有元素化合价升降，均为氧化还原反应，B正确； C．化合物中正负化合价代数和为0，中为价，中为价，可推出二者中的化合价均为，C正确； D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，可用于生产光导纤维，D正确； 故选A。 11. T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ•mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B. 化学计量数之比b：c=1：4 C. 2s内，A的转化率为37.5% D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，前12s内A浓度变化0.6mol/L，则平均反应速率，故A错误； B．由图可知12s内，A浓度变化0.6mol/L，B浓度变化0.2mol/L，C浓度变化，三者浓度变化比值为3:1:2，说明b=1、c=2，则b：c=1：2，故B错误； C．由图可知，2s内，A的转化率为，故C正确； D．前12s内，A浓度变化0.6mol/L，A物质的量变化0.6mol/L×2L=1.2mol，根据，则12s内A和B反应放出的热量为，故D错误； 故选C。 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 分离和四氯化碳的混合液 可用于灼烧碎海带 验证铁、铜金属性强弱 比较C与Si的非金属性强弱 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴单质与四氯化碳能互溶，两者不能通过分液的方式分离，A错误； B．应该在坩埚中灼烧海带而不是在烧杯中，B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，铜能与浓硝酸反应，此时铜为负极，铁为正极，但是金属性铁强于铜，无法用该装置验证铁、铜金属性强弱，C错误； D．稀盐酸先与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体中含有HCl，通过碳酸氢钠溶液除去HCl，最后二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸，可证明碳酸酸性强于硅酸，即C非金属性强于Si，D正确； 故答案选D。 13. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为—3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。 【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误； B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误； C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确； D项、新化合物中P元素化合价为—3价，满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 14. 铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁(含少量)为原料制备铁华粉的流程如下： 下列叙述错误的是 A. “沉铁1”中可用氨水替代溶液 B. “还原”时加入铁粉的目的是将转化成 C. 滤液2的主要成分是 D. “溶铁”的离子方程式为 【答案】AD 【解析】 【分析】向含有氯化铝杂质的氯化铁溶液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，氯离子生成偏铝酸根，铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除掉偏铝酸根，向氢氧化铁沉淀中加入盐酸，使氢氧化铁转化成氯化铁，再加入铁粉将铁离子转化成亚铁离子，亚铁离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸亚铁沉淀，最后加入醋酸转化成醋酸亚铁； 【详解】A．与溶液反应可转化成偏铝酸钠溶液，以便过滤除掉Al3+，氨水只能生成氢氧化铝沉淀，与氢氧化铁沉淀混在一起，不能除掉Al3+，A错误； B．最终要得到醋酸亚铁，故加入铁粉的目的是将转化成，B正确； C．碳酸氢铵与氯化亚铁溶液反应生成碳酸亚铁沉淀和氯化铵，故滤液2的主要成分是，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆分，正确离子反应为：，D错误； 故选AD。 二、非选择题，共58分 15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 回答下列问题： （1）元素的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。 （2）化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。 （3）写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______。 （4）由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是______。 （5）设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。 【答案】（1） ①. ②. Cl->Na+>Mg2+>Al3+ （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3）Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O （4） ①. Ga ②. H3PO4 ③. AsH3 （5）高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，说明氯的得电子能力比溴强 【解析】 【分析】由元素周期表的结构可知，a~j分别为：Na、Mg、C、O、Al、P、Cl、Ga、As、Br。 【小问1详解】 元素d为O，其原子结构示意图为：，a、b、e、g分别为Na、Mg、Al、Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大、微粒半径越小，则简单离子半径的大小顺序为：Cl->Na+>Mg2+>Al3+； 【小问2详解】 化合物cd2为CO2，其电子式为： ，化合物a2d2为Na2O2，为离子化合物，同时还含有氧氧共价键，因此Na2O2中含有的化学键为离子键和共价键； 【小问3详解】 由分析可知，e和g分别为Al和Cl，则两者最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O； 【小问4详解】 同一周期主族元素从左向右失电子能力逐渐减弱，因此Ga、As中失电子能力更强的是Ga，同一主族元素从上向下非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱，简单气态氢化物还原性越强，因此As、P的最高价氧化物水化物的酸性更强的是H3PO4，简单气态氢化物还原性更强的是AsH3； 【小问5详解】 设计实验证明氯的得电子能力比溴强：高锰酸钾溶液与浓盐酸反应生成氯气，将生成的氯气通入溴化钠溶液中，溶液由无色变为橙黄色，氯气将溴置换出来，说明氯的非金属性比溴强。 16. 能源是现代文明的动力，科学家致力于开辟新能源和提高能源的利用率。如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为__________能。 （2）甲烷是重要的燃料，在空气中燃烧发生反应：。 已知：完全燃烧生成和时放出热量；其中，破坏键、键分别需要吸收的能量，形成键能释放的能量 ①如图能正确表示甲烷燃烧这一反应中能量变化的是________(填a或b )。 ②形成键能释放_________的能量(用含的式子表示)。 （3）用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池。装置如图所示： ①甲烷应通入该燃料电池的______极(填“正”或“负”)。外电路中，电子的流向是从_____极(填“正”或“负”)到______极(填“正”或“负”)。 ②正极发生的电极反应式为_______________。 ③当转移电子时，需要消耗标况下的氧气体积是______。 （4）人工光合作用的途径之一就是在一定条件下，将和转化为甲醇，该反应的化学方程式为。一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示。则用表示内该反应的平均反应速率为___________。 时间 0 1 2 3 4 5 0 0.040 0.070 0.080 0.085 0.085 【答案】（1） 热 （2） ①. a ②. （3） ①. 负 ②. 负 ③. 正 ④. ⑤. （4） 【解析】 【小问1详解】 由图示物质和能量循环可知，太阳能转化为化学能储存在燃料（如甲烷、甲醇等）中，燃料燃烧产生热能释放出来，因此太阳能最终转化为热能； 【小问2详解】 ① 甲烷燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图a符合放热反应的能量变化过程； ② 反应热 。设形成键释放的能量为，根据化学方程式，可得，解得； 【小问3详解】 ① 在燃料电池中，燃料（甲烷）在负极发生氧化反应，因此甲烷应通入负极；外电路中，电子由负极流向正极； ② 正极上氧气得电子发生还原反应，由于电解质溶液为碱性的溶液，电极反应式为； ③ 根据正极反应式，当转移电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为； 【小问4详解】 在 内，甲醇的物质的量增加了，则用甲醇表示的平均反应速率为；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用表示的平均反应速率为。 17. 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题： （1）中氢的化合价为_________。 （2）浸渣的主要成分是____________(填化学式)，其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________________________(用离子方程式表达)。 （3）“转化”中的具体作用是________________________，由制备的离子方程式为____________；“分离”中铝元素转化成________(填离子符号)。 （4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为___________；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有__________(填化学式)。 （5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 将氧化为 ②. ③. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】烧渣经硫酸酸浸后，铁、铝的氧化物溶解，二氧化硅不溶形成浸渣；通入氯气将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子；加入过量氢氧化钠溶液进行分离，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为四羟基合铝酸根离子；氢氧化铁沉淀经次氯酸钠碱性溶液氧化制得高铁酸钠；含铝元素的滤液通入过量二氧化碳沉铝，再经盐酸酸溶、乙醚中合成最终得到四氢铝钠。 【小问1详解】 在化合物中，元素的化合价为价，元素的化合价为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为的原则，可求得元素的化合价为价。 【小问2详解】 烧渣中的和均能溶于稀硫酸，而不溶于稀硫酸，因此浸渣的主要成分是。玻璃中含有，它能与溶液反应生成具有黏性的硅酸钠（），会使玻璃塞与试剂瓶口黏结在一起导致无法打开，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 烧渣中的溶于硫酸会生成，为了后续能完全沉淀分离，通入的具体作用是将氧化为。由流程可知，在碱性条件下被氧化为，被还原为，根据氧化还原反应得失电子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为； “分离”步骤中加入了过量的溶液，与过量反应转化为四羟基合铝酸根离子，离子符号为。 【小问4详解】 “沉铝”时向含有的溶液中通入过量，反应生成沉淀和，离子方程式为。经过前面的步骤，滤液中含有的主要阴离子有酸浸引入的、转化引入的以及沉铝生成的，阳离子主要是加入引入的。将所得滤液蒸干并灼烧，受热分解生成，因此最终得到的固体有。 【小问5详解】 “合成”步骤中，以乙醚作溶剂，反应物为和，目标产物为，根据原子守恒可知另一种产物为，发生反应的化学方程式为。 18. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题： Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示． 实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度 1 10 10 0 2 10 5 a 3 10 10 0 （1）表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响． （2）写出与反应的离子方程式：___________ Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示． （3）该反应在的化学反应速率为_______________． 分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示． 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，_________________ 2 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液． （4）补全方案1中的实验操作_________________。 （5）方案2中的假设为__________________． （6）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________． （7）反应后期化学反应速率减小的原因是__________________． 【答案】（1） ①. 5 ②. 温度 （2） （3）0.0075mol·L-1·min-1 （4）插入温度计 （5）反应生成的使反应速率加快 （6）反应生成的或使反应速率加快 （7）反应物的浓度降低使反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，实验1和实验2变量为亚硫酸氢钠溶液的浓度，则需要保持溶液总体积不变，则a=5；实验1和实验3变量为温度，则可探究温度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 该反应为氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，由电荷及原子守恒可知该反应的离子方程式是； 【小问3详解】 该反应在0～4 min的化学反应速率，由速率之比等于系数比，； 【小问4详解】 根据假设可知，该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快，则需要测量温度，故补全方案1中的实验操作为：插入温度计； 【小问5详解】 方案2加入少量NaCl固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的Cl−使反应速率加快； 【小问6详解】 两个方案分别探究了温度和氯离子对反应速率的影响，根据反应过程中存在的离子，则还可以提出的假设是：反应生成的或使反应速率加快； 【小问7详解】 随着化学反应的进行，体系中反应物浓度降低，导致反应速率减慢，则反应后期化学反应速率减小的原因是：反应物的浓度降低使反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一创新班化学期中模拟试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(14小题，每题3分，共42分，每小题仅有一个答案符合题意) 1. 下列说法正确的是 A. 红磷、白磷属于同分异构体 B. H2、D2 属于同素异形体 C. 1940K、2040Ca 互为同位素 D. H、D、T 互为同位素 2. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. CO2 3. 煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1-丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g)+2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 2v(CO)消耗=3v(H2O)生成 B. 断裂3NA个H-H键的同时，生成30 g的1-丙醇 C. 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化 D. 若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变 4. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是 A. 离子半径：Z＞Y＞X＞W B. 上述四种元素中Y一定是金属元素 C. Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应 D. X、Y形成的化合物一定是离子化合物 5. 过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A. ①⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤⑥ D. ⑤⑥ 6. NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B. 该反应为吸热反应 C. 该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D. 形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 7. 取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L−1) 0.80 a 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A. 反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a=0.40 B. 第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率 C. 60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1 D. MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用 8. 用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是 A. 电极2发生氧化反应 B. 电池工作时，向负极移动 C. 电极1发生的电极反应为 D. 当电路中转移，消耗氧气的体积为 9. 利用铜-铈氧化物(，是活泼金属)催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的总反应为 B. 反应i涉及极性共价键的生成 C. 气体和气体的总能量高于气体的总能量 D. 若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中 10. 制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取(反应条件略)。下列说法不正确的是 A. SiO2制粗硅过程中产生的气体X可以用澄清石灰水检验 B. 反应①、②、③均为氧化还原反应 C. SiO2和SiCl4中Si的化合价均为+4 D. 利用二氧化硅还可生产光导纤维 11. T℃，在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=-QkJ•mol-1(Q>0)。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 B. 化学计量数之比b：c=1：4 C. 2s内，A的转化率为37.5% D. 12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 分离和四氯化碳的混合液 可用于灼烧碎海带 验证铁、铜金属性强弱 比较C与Si的非金属性强弱 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A. WZ的水溶液呈碱性 B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 14. 铁华粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁(含少量)为原料制备铁华粉的流程如下： 下列叙述错误的是 A. “沉铁1”中可用氨水替代溶液 B. “还原”时加入铁粉的目的是将转化成 C. 滤液2的主要成分是 D. “溶铁”的离子方程式为 二、非选择题，共58分 15. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 回答下列问题： （1）元素的原子结构示意图为______，a、b、e、g简单离子半径的大小顺序______（用离子符号表示）。 （2）化合物的电子式为______，化合物中含有的化学键为______。 （3）写出e和g的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式______。 （4）由元素组成的化合物砷化镓（GaAs）是一种重要的半导体材料，其中元素h、i中失电子能力更强的是______（填元素符号）。元素与的最高价氧化物水化物的酸性更强的是______（填化合物化学式，下同），元素与的简单气态氢化物还原性更强的是______。 （5）设计实验证明的得电子能力大于，简述操作步骤和现象（可选用试剂：固体、稀盐酸、浓盐酸、溴水、溶液、溶液）：______。 16. 能源是现代文明的动力，科学家致力于开辟新能源和提高能源的利用率。如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点，人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。 （1）在如图构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为__________能。 （2）甲烷是重要的燃料，在空气中燃烧发生反应：。 已知：完全燃烧生成和时放出热量；其中，破坏键、键分别需要吸收的能量，形成键能释放的能量 ①如图能正确表示甲烷燃烧这一反应中能量变化的是________(填a或b )。 ②形成键能释放_________的能量(用含的式子表示)。 （3）用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池。装置如图所示： ①甲烷应通入该燃料电池的______极(填“正”或“负”)。外电路中，电子的流向是从_____极(填“正”或“负”)到______极(填“正”或“负”)。 ②正极发生的电极反应式为_______________。 ③当转移电子时，需要消耗标况下的氧气体积是______。 （4）人工光合作用的途径之一就是在一定条件下，将和转化为甲醇，该反应的化学方程式为。一定条件下，在密闭容器中进行上述反应，测得随时间的变化如表所示。则用表示内该反应的平均反应速率为___________。 时间 0 1 2 3 4 5 0 0.040 0.070 0.080 0.085 0.085 17. 四氢铝钠()是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为和含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题： （1）中氢的化合价为_________。 （2）浸渣的主要成分是____________(填化学式)，其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________________________(用离子方程式表达)。 （3）“转化”中的具体作用是________________________，由制备的离子方程式为____________；“分离”中铝元素转化成________(填离子符号)。 （4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为___________；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有__________(填化学式)。 （5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为_____________________。 18. 某化学小组欲测定与反应的化学反应速率，并探究影响其化学反应速率的因素，请回答下列问题： Ⅰ．该小组同学设计了3组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如表所示． 实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度 1 10 10 0 2 10 5 a 3 10 10 0 （1）表中__________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响． （2）写出与反应的离子方程式：___________ Ⅱ．该小组同学依据实验1的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示． （3）该反应在的化学反应速率为_______________． 分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小，探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如表所示． 方案 假设 实验操作 1 该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，_________________ 2 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液． （4）补全方案1中的实验操作_________________。 （5）方案2中的假设为__________________． （6）除方案1、2中的假设外，还可提出的假设是____________________． （7）反应后期化学反应速率减小的原因是__________________． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $