精品解析：重庆市第七中学校2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

重庆市第七中学校2025-2026学年度下期 高2028届学情检测化学 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B. 可用酒精清洗试管中残留的硫粉 C. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用代替 D. 燃煤中加入可以减少的排放 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨可作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热，与氨气极易溶于水的性质无关，A错误； B．硫单质微溶于酒精，易溶于，应使用或热强碱溶液清洗残留硫粉，B错误； C．是光导纤维的主要成分，不具备半导体特性，不能代替作半导体材料，C错误； D．燃煤中加入时，可与燃烧生成的反应生成，后续被氧化为，实现硫的固定，可减少的排放，D正确； 故选D。 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 铝片与盐酸的反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 盐酸和碳酸氢钠反应 D. 冰融化成水 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝片与盐酸的反应是活泼金属与酸的置换反应，属于常见放热反应，A错误； B．所有燃烧反应均为放热反应，甲烷的燃烧反应释放大量热量，B错误； C．盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸热的复分解反应，为吸热反应，C正确； D．冰融化成水的过程虽吸收热量，但属于物理变化，不是化学反应，属于吸热过程，不属于吸热反应，D错误； 故选C。 3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. NaCl溶液中水合的示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅是原子晶体，不存在独立的分子，是其化学式不是分子式，A错误； B．中两个原子间形成氮氮三键，每个原子剩余1对孤电子对，题给电子式书写正确，B正确； C．原子质子数为17，核外电子数为17，最外层电子数为7，结构示意图为，C错误； D．带正电，会吸引水分子中带部分负电的氧原子，水合中水分子的氧原子应朝向，示意图为，D错误； 故选B。 4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 稀硝酸中：、、、 B. NaClO溶液中：、、、 C. 稀硫酸中：、、、 D. 加入粉能放出氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸中，、、、两两之间互不反应，也不与稀硝酸发生反应，能大量共存，A符合题意； B．溶液中，会与结合生成弱电解质，且酸性条件下与会发生归中反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．稀硫酸中，与反应生成沉淀，同时酸性环境下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，C不符合题意； D．加入粉能放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为酸性溶液，会与发生反应，不能大量共存，碱性条件下，可以共存，因此不是一定能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 与共热生成，则与共热生成 B. 与能反应生成，与在一定条件下也能反应生成 C. 通入溶液中不产生沉淀，通入溶液中也不产生沉淀 D. 既能与溶液反应也能与酸反应，属于两性氧化物；既能与溶液反应也能与氢氟酸反应，则也属于两性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与共热生成而非，A错误； B．中为-2价、中为-3价，均具有还原性，均可被氧化生成对应单质（、），B正确； C．通入溶液时，与水反应生成，酸性条件下将氧化为，最终生成沉淀，C错误； D．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与氢氟酸反应生成的不属于盐，且不能与其他普通酸反应，不属于两性氧化物，D错误； 故选B。 6. 表示阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 中含有的原子数为 B. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 与充分反应后生成 D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L 的物质的量为，1个分子含3个原子，故总原子数为，A错误； B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应无法持续进行，转移电子数远小于，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成的物质的量小于，C错误； D．浓硫酸与共热过程中，硫酸浓度逐渐降低变为稀硫酸后反应停止，故2mol 无法完全反应，生成的物质的量小于1mol，分子数小于，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 溶液中通入足量： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸（）为弱酸，书写离子方程式时不可拆分为和，正确的离子方程式为，A错误； B．为弱碱不可拆分为，且不溶于弱碱，过量氨水与反应只能生成沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．足量通入溶液时生成可溶的，无沉淀生成，正确的离子方程式为，C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，题给离子方程式满足原子、电荷守恒，产物正确，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 操作 目的 A．制取并收集纯净干燥的 B．完成喷泉实验 操作 目的 C．比较酸性强弱： D．验证浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．无水会与反应生成，不能用于干燥，且密度小于空气，应使用向下排空气法收集，不能达到实验目的，A错误； B．是酸性氧化物，可与浓溶液发生反应，使圆底烧瓶内压强显著降低，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶，可形成喷泉，能达到实验目的，B正确； C．浓盐酸具有挥发性，挥发出的会随进入溶液，也能和反应生成硅酸沉淀，无法证明酸性强于，不能达到目的，C错误； D．浓硫酸是难挥发性酸，不会挥发到空气中与接触反应，无法观察到明显现象，不能验证二者反应，D错误； 故选B。 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应后的溶液中含有大量浓硫酸，直接向试管中加蒸馏水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，操作错误，无法得出反应生成的结论，A错误； B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，因此溶液中不一定含有，B错误； C．浓电离出的使蓝色石蕊试纸变红，体现酸性；同时浓具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质使试纸褪色，因此该实验能证明浓具有酸性和强氧化性，C正确； D．能使品红溶液褪色的气体可能是，也可能是等，且若气体为，溶液中也可能含有而非，因此无法得出溶液中一定含有的结论，D错误； 故选C。 10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和在放电条件下反应生成，、和可发生反应，两步均能一步实现，A正确； B．在氧气中煅烧生成的是，不能直接生成，第一步转化无法一步实现，B错误； C．向饱和溶液中先通入再通入，首先析出的是，不能直接得到，第一步转化无法一步实现，C错误； D．难溶于水，不与水反应生成，第一步转化无法一步实现，D错误； 故选A。 11. 氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 1 L 1 mol/L a的水溶液中，含、的物质的量之和为 B. 实验室用铜和的稀溶液制取 C. 若，同时通入溶液中仅生成一种盐，则反应的离子反应方程式为： D. a与在一定条件下反应能生成无污染的物质 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为红棕色的，d为，e为，f为含的亚硝酸盐，由此解答； 【详解】A．氨水中氮元素的存在形式有、、三种，根据N元素守恒，三者物质的量之和为，、的物质的量之和小于，A错误； B．e为，实验室用铜和稀硝酸反应制取（d），B正确； C．和通入溶液发生归中反应，生成亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为，C正确； D．和在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的和，D正确； 故选A。 12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为180kJ B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和完全反应时，断键吸收总能量为，成键释放总能量为，吸收能量大于释放能量，反应吸收180 kJ能量，A错误； B．对应图示为放热反应的能量变化，而固体与固体的反应为吸热反应，不能用该图表示，B错误； C．由图可知石墨的总能量低于金刚石，物质能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C正确； D．对应图示反应中反应物总能量高于生成物，为放热反应，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D错误； 故答案选C。 13. 利用软锰矿（主要成分是，含有少量的、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下。（已知：滤渣2的成分为和）下列说法正确的是 A. “浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应 B. 滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性 C. “转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换 D. “沉锰”中转化成，该过程中有气体产生。 【答案】D 【解析】 【分析】“浸取”时，MnO2和FeSO4、H2SO4反应生成MnSO4、Fe2(SO4)3，反应的离子方程式为：，Fe2O3、Al2O3溶于硫酸分别生成Fe3+、Al3+，SiO2不溶于酸，则滤渣1主要成分为SiO2；加入MnO2，使剩余的Fe2+转化为Fe3+；加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+分别转化为Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀而除去；过滤后，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，使Mn2+转化为MnCO3沉淀，以此分析。 【详解】A．“浸取”时发生反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．滤渣1的主要成分为，可用于制造光导纤维，制造芯片的原料为单质，因此提纯后不能直接用于制造芯片，B错误； C．选择氧化剂时不能引入新的杂质，因此不是所有能氧化的氧化剂都可替换，如会引入杂质，C错误； D．“沉锰”时发生反应，转化为，有气体生成，D正确； 故选D。 14. 把一定量的加入一定量的稀硝酸中，当固体物质完全溶解后，生成和气体。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的物质的量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 固体混合物与硝酸反应后剩余的为 B. 原稀硝酸中的物质的量为 C. 产生NO的体积在标准状况下为4.48 L D. 原固体中的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入的总物质的量为，沉淀消耗的物质的量为，剩余用来中和剩余的，故剩余的物质的量为，A正确； B．原稀硝酸中的物质的量等于三部分之和：①作酸生成的：；②剩余的：；③作氧化剂被还原为的：根据电子守恒，，，故，总，B错误； C．由电子守恒得，标准状况下体积为，C错误； D．根据元素守恒，，D错误； 故选A。 二、非选择题，共4个题，共58分。 15. 根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 E F H 三 B C D G I （1）上图中还原性最强的单质在周期表中的位置是__________________，E的一种核素，其质子数为6，中子数为8，可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号_________________。 （2）在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_____________________。 （3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是______________。 （4）G2I2可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式________________。 （5）Se与G是同一主族的元素，且在元素周期表中与G相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是__________（填字母序号）。 a．的最高正化合价为+7价 b．的还原性比强 c．的酸性比强 d．在一定条件下可与溶液反应 ②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. （2） （3）HF （4） （5） ①. bd ②. 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可推出：为，为，为，为，为，为，为，为，为，结合元素周期律分析作答。 【小问1详解】 同周期主族元素，从左到右金属性减弱；同主族，从上到下金属性增强；金属性越强，单质还原性越强；上述元素中的还原性最强，在周期表位置为第三周期第ⅠA族。为碳元素，质子数为6，中子数为8，质量数=6+8=14，核素符号为。 【小问2详解】 电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；、、有2个电子层，、有3个电子层，则离子半径最大的为。 【小问3详解】 元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定；的非金属性最强，则氢化物最稳定。 【小问4详解】 为，属于共价化合物，各原子满足8电子稳定结构，电子式为。 【小问5详解】 与同主族，位于第四周期ⅥA族。 ① a．Se处于ⅥA族，最高正化合价为+6价，a错误； b．同主族从上到下，非金属性减弱，简单氢化物还原性增强，则还原性强于，b正确； c．不是Se的最高价含氧酸，不能依据同主族规律比较酸性强弱，c错误； d．属于酸性氧化物，一定条件下可与发生反应，d正确； 故选。 ②与反应，生成Se、和，配平化学方程式：。 16. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含、、、和少量。一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示： 已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的如表所示： 金属离子 完全沉淀时的 9.0 3.2 9.0 （1）中铁元素的化合价为___________； （2）向溶液1中加入的作用是______________________________； （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为________________________________； （4）焙烧2中发生反应的化学方程式为_______________________________； （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是___________、____________、过滤、洗涤和干燥。 （6）“硅材料”是无机非金属材料的主角， ①写出用石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式__________________________。 ②写出与石灰石在高温下制备玻璃的化学方程式___________________________________。 【答案】（1）+2、+3 （2）将二价铁氧化为三价铁 （3） （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：白合金用稀硫酸酸浸后，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Co2+等离子，而固体1为CuS、Cu2S和SiO2。向溶液1中加入H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH至4.0，使Fe3+沉淀完全，过滤后得到CoSO4溶液和Fe(OH)3沉淀（固体2）。固体2经焙烧1可得Fe2O3，CoSO4溶液经沉钴可得CoC2O4·2H2O。固体1经焙烧2后，CuS和Cu2S转化为CuO，再用稀硫酸酸浸，过滤后得到CuSO4溶液和SiO2（固体3），据此解答； 【小问1详解】 ‌Fe3O4中铁元素的化合价是+2价和+3价。 【小问2详解】 根据流程图，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Co2+等离子。根据表格，Fe3+在pH=3.2时即可完全沉淀，而Fe2+需要pH=9.0才能完全沉淀。若直接调pH至4.0，Fe2+无法沉淀，会导致Co2+与Fe2+难以分离。因此，需将Fe2+氧化为Fe3+，再通过调pH至4.0，使Fe3+完全沉淀，而Co2+仍留在溶液中。故H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH除去铁元素。 【小问3详解】 固体2是Fe(OH)3，焙烧1的目的是将其转化为Fe2O3。反应化学方程式为。 【小问4详解】 固体1中含有CuS、Cu2S和SiO2。在焙烧2中，CuS和Cu2S均与O2反应生成CuO和SO2。Cu2S中Cu为+1价，S为-2价，O2将S氧化为+4价，同时Cu被氧化为+2价。根据得失电子守恒，1 mol Cu2S失去8e⁻，需要2 mol O2参与反应。故化学方程式为。 【小问5详解】 从CuSO4溶液中制备胆矾，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等步骤。 【小问6详解】 ① 石英砂与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，化学方程式为。 ② 制备玻璃时，SiO2与CaCO3在高温下反应生成CaSiO3和CO2，化学方程式为。 17. 某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料尿素（分子式为），为无色气体单质。 （1）A的化学式为_____。 （2）D的催化氧化是工业制硝酸的基础，D的催化氧化化学方程式为______________________________。 （3）写出F和B生成G的离子方程式：____________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）描述检验A中阳离子的操作：______________________________________。 （5）写出实验室中由如图装置A制取上述流程中D物质的化学方程式_______________________。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的D物质，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_________。 a→_____→_____→_____→______→d→c→_____（按气流方向，用小写字母表示，可重复使用） （6）标准状况下，将体积为的试管充满后倒扣在水中，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为（不考虑溶质的扩散）_____。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. 1∶2 （4）取适量A于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入足量溶液并加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子 （5） ①. ②. a→d→c→f→e→d→c→i （6） 【解析】 【分析】B为常见液体，推测B为；气体D为4个原子构成的10电子分子，推测D为；为中性肥料尿素（分子式为），C和D在一定条件下生成H，结合元素守恒，C应为；A受热分解生成、和，因此A为或；与气体单质X生成E，E与气体单质X生成F，F与水生成G，该过程为工业制硝酸流程，因此X为、E为、F为、G为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为； 【小问2详解】 由分析可知，D为、E为，该反应为和反应生成和水，因此化学方程式为； 【小问3详解】 和水反应生成和，因此离子方程式为；该反应中3个中的2个中的氮元素从+4价升高到+5价，失电子为还原剂，剩余的1个中的氮元素从+4价降低到+2价，得电子为氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 由分析可知，A中的阳离子为，检验方法为取适量A于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入足量溶液并加热，放在试管口的湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明是； 【小问5详解】 实验室制备一般采用和固体加热制备，化学方程式为；，固固加热制备装置为A；然后需要对气体进行干燥，可采用碱石灰进行干燥，使用装置C，气体的进出顺序为d→c；然后利用装置D对气体进行收集，氨气的密度小于空气，采用向下排空气法，需要短进长出，气体的进出顺序为f→e；为了防止后续装置中的水进入装置D中，需要再次利用装置C，气体的进出顺序为d→c；最后需要利用装置F进行尾气处理（装置F可以防止倒吸），因此连接顺序为a→d→c→f→e→d→c→i； 【小问6详解】 与水反应为，标准状况下的物质的量为 ，生成的的物质的量为 ，反应后剩余的的体积为，所以溶液的体积为，溶液的浓度为 。 18. 亚硫酰氯（SOCl2）是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示（夹持仪器已略）。 （1）装置甲中制备的化学方程式_________________。 （2）装置乙所盛试剂为______________；装置丁的作用为______________________。 （3）SOCl2遇水剧烈反应生成2种气体，其中一种有刺激性气味且使品红溶液褪色，一种与溶液反应，产生不溶于的白色沉淀。根据实验现象，写出与水反应的化学方程式___________________。 （4）写出用足量氨水吸收的化学方程式________________________。 （5）为测定空气中的含量，某同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的、的酸性溶液。 ①与酸性溶液反应的离子方程式为：__________________________。 ②若管道中空气流量为，经过3 min溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是_____g/L。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 除去多余的，防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中。 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据图示，装置甲用浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，由于亚硫酰氯遇水剧烈反应，因此二氧化硫必须通过装置乙干燥后再通入装置丙，装置丙中二氧化硫与五氯化磷反应生成亚硫酰氯，二氧化硫为有毒气体，不能直接排放到空气中，因此需要进行尾气吸收处理； 【小问1详解】 亚硫酸钠和70%硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水：化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 SOCl2遇水剧烈反应，所以进入丙的SO2必须干燥；乙中试剂：浓硫酸（干燥SO2，除去水蒸气）；丁中盛放碱石灰：吸收未反应的SO2，防止污染空气；同时防止空气中的水蒸气进入装置丙，避免SOCl2遇水水解； 【小问3详解】 使品红褪色的气体是SO2；和AgNO3反应生成不溶于硝酸的白色沉淀的气体是HCl；化学方程式为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑； 【小问4详解】 SO2少量，生成亚硫酸铵，化学方程式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O； 【小问5详解】 ①SO2被(H+)氧化为，被还原为Mn2++5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+； ②n(KMnO4)=0.100L×0.30mol/L=0.030mol；由5SO2~2；n(SO2)=×0.030=0.075mol；m(SO2)=0.075mol×64g/mol=4.8g；空气总体积：0.5L/min×3min=1.5L；含量==3.2g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市第七中学校2025-2026学年度下期 高2028届学情检测化学 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B. 可用酒精清洗试管中残留的硫粉 C. “神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用代替 D. 燃煤中加入可以减少的排放 2. 下列反应属于吸热反应的是 A. 铝片与盐酸的反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 盐酸和碳酸氢钠反应 D. 冰融化成水 3. 下列有关化学用语的表示方法正确的是 A. 二氧化硅的分子式： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. NaCl溶液中水合的示意图： 4. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A. 稀硝酸中：、、、 B. NaClO溶液中：、、、 C. 稀硫酸中：、、、 D. 加入粉能放出氢气的溶液中：、、、 5. “类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比”对物质性质的推测正确的是 A. 与共热生成，则与共热生成 B. 与能反应生成，与在一定条件下也能反应生成 C. 通入溶液中不产生沉淀，通入溶液中也不产生沉淀 D. 既能与溶液反应也能与酸反应，属于两性氧化物；既能与溶液反应也能与氢氟酸反应，则也属于两性氧化物 6. 表示阿伏加德罗常数。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 中含有的原子数为 B. 常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C. 与充分反应后生成 D. 含的浓硫酸与共热，生成分子数小于 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 溶液中通入足量： D. 过量铁粉加入稀硝酸中： 8. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 操作 目的 A．制取并收集纯净干燥的 B．完成喷泉实验 操作 目的 C．比较酸性强弱： D．验证浓氨水与浓硫酸反应 A. A B. B C. C D. D 9. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 1 L 1 mol/L a的水溶液中，含、的物质的量之和为 B. 实验室用铜和的稀溶液制取 C. 若，同时通入溶液中仅生成一种盐，则反应的离子反应方程式为： D. a与在一定条件下反应能生成无污染的物质 12. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A.和完全反应放出的能量为180kJ B.图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A. A B. B C. C D. D 13. 利用软锰矿（主要成分是，含有少量的、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下。（已知：滤渣2的成分为和）下列说法正确的是 A. “浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应 B. 滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性 C. “转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换 D. “沉锰”中转化成，该过程中有气体产生。 14. 把一定量的加入一定量的稀硝酸中，当固体物质完全溶解后，生成和气体。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的物质的量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 固体混合物与硝酸反应后剩余的为 B. 原稀硝酸中的物质的量为 C. 产生NO的体积在标准状况下为4.48 L D. 原固体中的物质的量为 二、非选择题，共4个题，共58分。 15. 根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 E F H 三 B C D G I （1）上图中还原性最强的单质在周期表中的位置是__________________，E的一种核素，其质子数为6，中子数为8，可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号_________________。 （2）在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_____________________。 （3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是______________。 （4）G2I2可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式________________。 （5）Se与G是同一主族的元素，且在元素周期表中与G相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是__________（填字母序号）。 a．的最高正化合价为+7价 b．的还原性比强 c．的酸性比强 d．在一定条件下可与溶液反应 ②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______________。 16. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含、、、和少量。一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示： 已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的如表所示： 金属离子 完全沉淀时的 9.0 3.2 9.0 （1）中铁元素的化合价为___________； （2）向溶液1中加入的作用是______________________________； （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为________________________________； （4）焙烧2中发生反应的化学方程式为_______________________________； （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是___________、____________、过滤、洗涤和干燥。 （6）“硅材料”是无机非金属材料的主角， ①写出用石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式__________________________。 ②写出与石灰石在高温下制备玻璃的化学方程式___________________________________。 17. 某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料尿素（分子式为），为无色气体单质。 （1）A的化学式为_____。 （2）D的催化氧化是工业制硝酸的基础，D的催化氧化化学方程式为______________________________。 （3）写出F和B生成G的离子方程式：____________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）描述检验A中阳离子的操作：______________________________________。 （5）写出实验室中由如图装置A制取上述流程中D物质的化学方程式_______________________。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的D物质，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_________。 a→_____→_____→_____→______→d→c→_____（按气流方向，用小写字母表示，可重复使用） （6）标准状况下，将体积为的试管充满后倒扣在水中，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为（不考虑溶质的扩散）_____。 18. 亚硫酰氯（SOCl2）是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示（夹持仪器已略）。 （1）装置甲中制备的化学方程式_________________。 （2）装置乙所盛试剂为______________；装置丁的作用为______________________。 （3）SOCl2遇水剧烈反应生成2种气体，其中一种有刺激性气味且使品红溶液褪色，一种与溶液反应，产生不溶于的白色沉淀。根据实验现象，写出与水反应的化学方程式___________________。 （4）写出用足量氨水吸收的化学方程式________________________。 （5）为测定空气中的含量，某同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的、的酸性溶液。 ①与酸性溶液反应的离子方程式为：__________________________。 ②若管道中空气流量为，经过3 min溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是_____g/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $