重庆市第七中学校2025-2026学年高一下学期第一次月考 化学试题

重庆市第七中学校2025-2026学年度下期 高2028届学情检测 化学 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．由于氨气极易溶于水，所以液氨可作为制冷剂 B．可用酒精清洗试管中残留的硫粉 C．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用代替 D．燃煤中加入可以减少的排放 2．下列反应属于吸热反应的是 A．铝片与盐酸的反应 B．甲烷的燃烧反应 C．盐酸和碳酸氢钠反应 D．冰融化成水 3．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．二氧化硅的分子式： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．NaCl溶液中水合的示意图： 4．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．稀硝酸中：、、、 B．NaClO溶液中：、、、 C．稀硫酸中：、、、 D．加入粉能放出氢气的溶液中：、、、 5．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。用“类比”对物质性质的推测正确的是 A．与共热生成，则与共热生成 B．与能反应生成，与在一定条件下也能反应生成 C．通入溶液中不产生沉淀，通入溶液中也不产生沉淀 D．既能与溶液反应也能与酸反应，属于两性氧化物；既能与溶液反应也能与氢氟酸反应，则也属于两性氧化物 6．表示阿伏伽德罗常数。下列有关说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 中含有的原子数为 B．常温下，5.6 g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 C．与充分反应后生成 D．含的浓硫酸与共热，生成分子数小于 7．下列离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C．溶液中通入足量： D．过量铁粉加入稀硝酸中： 8．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 操作 目的 A．制取并收集纯净干燥的 B．完成喷泉实验 C．比较酸性强弱： D．验证浓氨水与浓硫酸反应 A．A B．B C．C D．D 9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了 B 向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 C 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 D 将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 11．氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A．1 L 1 mol/L a的水溶液中，含、的物质的量之和为 B．实验室用铜和的稀溶液制取 C．若，同时通入溶液中仅生成一种盐，则反应的离子反应方程式为： D．a与在一定条件下反应能生成无污染的物质 12．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．图中和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A．A B．B C．C D．D 13．利用软锰矿（主要成分是，含有少量的、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下。（已知：滤渣2的成分为和）下列说法正确的是 A．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应 B．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性 C．“转化”的主要目的是将滤液中的氧化为，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换 D．“沉锰”中转化成，该过程中有气体产生。 14．把一定量的加入一定量的稀硝酸中，当固体物质完全溶解后，生成和气体。在所得溶液中加入的溶液，生成沉淀的物质的量为，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A．固体混合物与硝酸反应后剩余的为 B．原稀硝酸中的物质的量为 C．产生NO的体积在标准状况下为4.48 L D．原固体中的物质的量为 二、非选择题，共4个题，共58分。 15．根据A~J在周期表中的位置，用其对应的元素符号或化学式回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 A 二 E F H 三 B C D G I （1）上图中还原性最强的单质在周期表中的位置是__________________，E的一种核素，其质子数为6，中子数为8，可以用于测定古物的年代，请写出其核素符号_________________。 （2）在B、C、D、G、I中，离子半径最大的是_____________________。 （3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是______________。 （4）G2I2可以用作橡胶的低温硫化剂和粘合剂，请写出的电子式________________。 （5）Se与G是同一主族的元素，且在元素周期表中与G相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是__________（填字母序号）。 a．的最高正化合价为+7价 b．的还原性比强 c．的酸性比强 d．在一定条件下可与溶液反应 ②室温下向固体表面吹入，可得到两种单质和，该反应的化学方程式为_______________。 16．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含、、、和少量。一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示： 已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的如表所示： 金属离子 完全沉淀时的 9.0 3.2 9.0 （1）中铁元素的化合价为___________； （2）向溶液1中加入的作用是______________________________； （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为________________________________； （4）焙烧2中发生反应的化学方程式为_______________________________； （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，主要操作步骤是___________、____________、过滤、洗涤和干燥。 （6）“硅材料”是无机非金属材料的主角， ①写出用石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式__________________________。 ②写出与石灰石在高温下制备玻璃的化学方程式___________________________________。 17．某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料尿素（分子式为），为无色气体单质。 （1）A的化学式为_____。 （2）D的催化氧化是工业制硝酸的基础，D的催化氧化化学方程式为______________________________。 （3）写出F和B生成G的离子方程式：____________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 （4）描述检验A中阳离子的操作：______________________________________。 （5）写出实验室中由如图装置A制取上述流程中D物质的化学方程式_______________________。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的D物质，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→_____→_____→_____→______→d→c→_____（按气流方向，用小写字母表示，可重复使用）； （6）标准状况下，将体积为的试管充满后倒扣在水中，最终试管中所得溶液的物质的量浓度为（不考虑溶质的扩散）_____。 18．亚硫酰氯（SOCl2）是无色液体，其熔点为-101℃、沸点75.6℃，遇水剧烈反应。实验室合成的原理为，实验装置如图所示（夹持仪器已略）。 （1）装置甲中制备的化学方程式____________________________。 （2）装置乙所盛试剂为______________；装置丁的作用为______________________。 （3）SOCl2遇水剧烈反应生成2种气体，其中一种有刺激性气味且使品红溶液褪色，一种与溶液反应，产生不溶于的白色沉淀。根据实验现象，写出与水反应的化学方程式______________________________________。 （4）写出用足量氨水吸收的化学方程式________________________。 （5）为测定空气中的含量，某同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的、的酸性溶液。①与酸性溶液反应的离子方程式为：__________________________。 ②若管道中空气流量为，经过3 min溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是_____g/L。 学科网（北京）股份有限公司 $化学答案 一、选择题：1一14 DCBAB DDBCA ACDA 二、非选择题 15.(14分)（每空2分） 【答案】(1)①第三周期，第IA族②.C (2)S2 (3)H亚 (4) 过过：d: (5)①.bd ②. 3Se02+4NH,=3Se+2N2+6H,O 16.（14分)（除特殊标记，其余每空2分） 【答案】(1)+2、+3 (2)将二价铁氧化为三价铁 2Fe(OH),Fe,0,+3H,0 (3) Cu,S+20,2CuO+SO. (4) (5)①.蒸发浓缩(1分)②.冷却结晶(1分) 高温 高温 Si0,+2C▣2C0↑+Si Caco,+Sio,Casio,+CO, (6) 17.(16分)（每空2分） 【答案】(1)NH,HCO,(或(NH42CO,) 催化剂 4NH3+50, 4N0+6H,0 (2) (3)①.3N0,+H,0=2H+2N0,+N0②.1：2 (4)取适量A于试管中，加入蒸馏水溶解，再加入足量NOH溶液并加热，放在试管口的湿润的红色石 蕊试纸变蓝，则证明是铵根离子 2NH,Cl+Ca(OH),CaCl+2NH,1+2H,O (5)①. ②.d→c→f→e→d→c→i 1 (6)22.4 18.(14分)（每空2分） 【答案】(1)Na,S03+H,S04=NaS04+H,0+S0,↑ (2)①.浓硫酸②.除去多余的S0,防止污染空气，同时防止空气中水蒸气进入装置丙中。 (3)S0C1,+H0=S0,↑+2HC1 (4)NH,·H,0+S0,=NH,HS0,或者NH,+H,0+SO,=NH,HSO, (3)①.5S0,+2M0,+2H,0=5S0+2Mn2+4H* 0.075mol×64g/mol=3.2g/L ②尾气样品中S02含量为 1.5L