湖南衡阳市第八中学2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

**基本信息** 衡阳市八中2026年高二入学化学试卷立足真实情境，融合科技（如“奋斗者”号锂离子电池）与生活应用（铵态化肥使用），全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配开学检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14小题/42分|化学与STSE、化学用语、反应原理（如平衡转化率）、实验操作（如沉淀转化）|结合科技前沿（第1题），注重基础辨析（第2题化学用语）| |非选择题|4小题/58分|反应能量与平衡（15题）、无机物制备流程（17题）、有机物合成（18题）|体现科学探究（16题氨气性质实验），突出综合应用（17题硫酸铁铵制备）|

衡阳市八中2026年高二年级入学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A.长期过量使用H4CI等铵态化肥易导致土壤酸化 B.采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C.“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D.煤气中毒与血红蛋白跟O2、C0结合过程中的平衡移动有关 2.下列有关化学用语表示正确的是 CH3-CH-CH3 A.甲烷的球棍模型： B.正丁院的结构简式： CH3 C.羟基的电子式：·O:H D.乙烯分子的结构简式为CHCH 3.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A.自然固氮、人工固氮都是将N,转化为H B.侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出NaHCO3晶体，再加热制得纯碱 C.工业上通过H催化氧化等反应过程生产NO, D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氨循环” 4.下列有关化学知识的说法中，错误的是 A.阿司匹林，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B.奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等增强营养 C.以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 D.淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是可以水解的天然有机高分子 5.设W。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA 试卷第1页（共7页） B.0.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2N C.常温常压下，C0和N2混合气体2.8g中含有的电子数为1.4Wa D.0.2 molL FeCl3溶液中，所含氯离子的数目为0.6W 6.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.盐酸溶液中加入铁粉：6H+2Fe=2Fe3+3H↑ B.用盐酸除去铁锈Fe,O3·HO:Fe,O3·H,O+6H=2Fe3++(3+x)H,O C.氯气与水反应：CL,+H,0三2H+CI+CIO D.Ca(HCO3),溶液与过量NaOH溶液反应：HCo?+Ca2++OH=CaCO,↓+H,0 7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、Cu2+、So}、Cl B.Mg2+、Na、HCO、OH C.Ba2+、Na、NO3、S0 D.NH、H、HCo、SO 8.下列操作或装置能达到实验目的的是 A.探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B.测定中和反应的反应热 2mL5% 12mL5% 一铁丝搅拌器 H2○2溶液 /H02溶液 温度计 0 5mL 5mL -杯盖 1mol/L 0.1mol/L 内筒 NaHSO NaHSO3 隔热层 溶液 溶液 外壳 C.验证沉淀转化 D.制备FeSO4固体 2滴0.1mol/L 4滴0.1mol/L 8滴0.1mol/L AgNO,溶液 KI溶液 Na2S溶液 0 2mL0.1mol元 NaCl溶液 A.A B.B C.C D.D 9.下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.实验室里久置的浓硝酸黄色 B.将H3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 试卷第2页（共7页） C.淡黄色NaO2固体久置在空气中变为白色固体 D.O2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 10.人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程： CH2COOH CHCOOH HO-CHCOOH COCOOH COCOOH ① ② ③ ④ 葡萄糖→HO一 -COOH- C-COOH- CH-COOH- →CH-COOH →CH2→…→ CH-COOH CH-COOH CH-COOH CH-COOH CH-COOH A B D E 有关说法错误的是 A.葡萄糖的结构简式为CH,OH(CHOH),CHO B.B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同 C.A和D互为同分异构体 D.1molC与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L 11.煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 ①气化”：C(s)+2HO(g)=C0(g)+2H(g)△H1=+90.1kJmo1; ②催化液化I：C02(g)+3H(g)=CH3OH(g)+HO(g)△H=-49.0kJmo1; ③催化液化Ⅱ：CO2(g十2H(g=CH;OH(g)十O2(g)△H=akJ-mol; A.催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H都减小 B.反应C(s)+HO(g)+H(g)=CH3OH(g）△H=41.1 kJ-mol1 C.△H>△H3 D.KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e+6OH=CO2+5HO 12.一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：2A(g)+B(s)=2C(g).已知起始投入2molA(g)和1ol B(s),经2min后达到平衡，测得C的浓度为0.4mol.L1。下列说法正确的是 A.投料时，增加B的物质的量，能加快反应速率 B.达平衡时，A的转化率为20% C.向平衡体系中再充入1molA(g),平衡正向移动，A的转化率增大 D.反应开始与达平衡时容器的压强之比为1：1 13.为了除去粗食盐水中的Ca+、Mg2+、SO?等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验方案： 食O过量BaOH,溶液Y②过量Na,C0,溶液W⑨适量稀盐酸 精 盐 过滤 过滤 水 ☒ 试卷第3页（共7页） 下列说法正确的是 A.步骤③中发生的离子反应只有2H+CO=C02个+H,0 B.步骤②中加入过量Na2C03溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba+ C.若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D.X中主要有Mg(OD2和BaSO4,不可能有Ca(O田2 14.科研人员研究通电条件下，N2在载有催化剂的电极表面生成H的途径（如下图所示）。下列说法不正确的是 H H H H-N H H +H'+e +2H*+xe +H+e H ① ② ③ ④ +Ht+e⑥ ⑤ HH H HH H H H H N-N (副产物) N-H H +H++e ⑨ ⊙ ⑦ 表示载有催化剂的电极 A.①中，使化学键断裂需要吸收能量 B.推断③的x=2 C.H3和副产物N,H4均含有极性共价键 D.上述途径中若共有6mole参与反应，可得到2molH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.I.化学反应中的物质转变与能量转化不仅有助于揭示反应本质，也为调控化工生产过程、开发新型能源提供了 理论支撑。请回答下列问题。 (1)下列选项属于吸热反应的是 (填字母)。 a.碘单质的升华b.碳酸钙的分解c.铝热反应 d.燃烧反应e.Ba(OH),·8HO与NHCl晶体混合搅拌 (2)在101kPa、298K下，反应HCNg)=HNC(g)为吸热过程，1 nol HCN(g)完全转化为DNC(g)吸收59.3kJ热量， 比较二者稳定性：HCN(g)】 HNC(g)(填>”、“=”或<)。 Ⅱ.O、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 试卷第4页（共7页） 2NO(g)+2CO(g)→N(g)+2CO2(g).一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和C0, 测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 2.0 1.6 1.2 2 0.8 0.4 102030405060t/min (3)X代表的物质是 (填化学式)，在0-50min内vNO)=mol-L1.min1。 (④下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.2ViE (CO2)=Vi (N2) B.混合气体的压强保持不变 C.NO和CO的浓度之比保持不变 D.C0和CO2的物质的量之和保持不变 (5)以NH4+O2=N2+2H0为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 KOH溶液 ①b电极上发生的电极反应式为 ②当消耗标准状况下2.24LO2时导线上转移的电子的物质的量是 mol, 16.I某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： NH,CI和 Ca(OH), 干燥剂 浓盐酸 湿润的红色 石蕊试纸 HO b (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 试卷第5页（共7页） (3)装置C中的现象是 (④)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是 发生反应的 化学方程式为 (⑤)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”、“F”、“G” 或F)。 Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置（其中夹持装置略去）。回答下列问题： 氧化铜 氨气→= 无水 硫酸铜 A 【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝； (⑥C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是 (⑦)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈 色，原因是 【实验结论】 (⑧)该实验证明氨气具有 性，可与氧化铜反应，化学方程式是 17.硫酸铁铵是一种重要的铁盐，以铁矿石（主要成分为Fe,O,含有少量FO、AlO3、SiO2、有机杂质）为原料制 备硫酸铁铵晶体[H,Fe(SO4)2nHO]的流程如下： 浸出液 HO,溶液 足量NaOH溶液 过滤 Fe(OH,固体 灼烧稀H,SO 铁矿石 酸浸 滤渣X NH Fe(SO),'nH,O 操作INH,),SO,固体 稀H,SO, Fe,(SO,)溶液 (1)“灼烧的主要目的是 滤渣X的主要成分是 (2)为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有 (写一条) (3)浸出液中除Fe2+、Fe3+外，还含有的金属阳离子是 (填离子符号). (④)设计实验方案检验浸出液中的F+ (写出必要的试剂、操作过程及实验现象) (⑤)浸出液中加入H,O2，发生反应的离子方程式为 实际操作时，所加HO的量要比理论计算值多， 可能原因是 试卷第6页（共7页） (⑥“操作I”包括 、 过滤、洗涤、干燥。 (⑦)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目。将样品加热到500℃时，只失去全部结晶水，固体残 留率为55.2%。硫酸铁铵晶体中结晶水的数目n= (取整数)。（已知：固体残留率 固体样品的剩余质量 ×100%) 固体样品的起始质量 18.有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 0 Ag H 02 H,C- -CH, (C2H602) D H,O 浓硫酸 CH,OOCCH,CH △ CH,OOCCH2CH; 催化剂 M F 催化剂/△ H 02 (C3H4O2) H2 聚丙烯 已知：C的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)CH的二氯代物有 种（不考虑立体异构）。 (2)I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为 聚丙烯的结构简式为 (3)G中的官能团名称为 ；G→H的反应类型为 (4)E+H→M的化学方程式为】 0 (⑤)C和F互为 (填“同系物同分异构体”或“同种物质”)。 试卷第7页（共7页） 衡阳市八中2026年高二年级入学考试 化 学 试 题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化 B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率 C．“奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 D．煤气中毒与血红蛋白跟、CO结合过程中的平衡移动有关 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．正丁烷的结构简式： C．羟基的电子式： D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2 3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱 C．工业上通过催化氧化等反应过程生产 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 4．下列有关化学知识的说法中，错误的是 A．阿司匹林，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用 B．奶粉通过添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等增强营养 C．以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想 D．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是可以水解的天然有机高分子 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为 B．0.1 mol 与足量的充分反应转移的电子数为 C．常温常压下，CO和混合气体2.8 g中含有的电子数为 D．0.2 mol/L 溶液中，所含氯离子的数目为 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸溶液中加入铁粉：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ B．用盐酸除去铁锈 C．氯气与水反应： D．溶液与过量溶液反应： 7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 8．下列操作或装置能达到实验目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．测定中和反应的反应热 C．验证沉淀转化 D．制备固体 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．实验室里久置的浓硝酸黄色 B．将通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色 C．淡黄色固体久置在空气中变为白色固体 D．溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色 10．人体内，葡萄糖在某些酶的催化下进行分解代谢，下图为部分转化过程： 有关说法错误的是 A．葡萄糖的结构简式为 B．B能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，其反应原理不同 C．A和D互为同分异构体 D．1mol C与足量的金属Na反应，生成的气体在标准状况下体积为44.8L 11．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是 ①“气化”： C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH1=+90.1kJ·mol-1； ②催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH2= -49.0kJ•mol-1； ③催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g)  ΔH3= akJ•mol-1； A．催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、ΔH2都减小 B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) ΔH= 41.1 kJ•mol-1 C．ΔH2>ΔH3 D．KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池中负极的电极反应为：CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O 12．一定温度下，在一容积为2 L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2 mol A(g)和1 mol B(s)，经2 min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是 A．投料时，增加B的物质的量，能加快反应速率 B．达平衡时，A的转化率为20% C．向平衡体系中再充入1 mol A(g)，平衡正向移动，A的转化率增大 D．反应开始与达平衡时容器的压强之比为1：1 13．为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、等离子以制得精盐水，某同学设计如下实验方案： 下列说法正确的是 A．步骤③中发生的离子反应只有 B．步骤②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+、Ba2+ C．若将步骤①和②中的试剂颠倒，也能达到实验目的 D．X中主要有Mg(OH)2和BaSO4，不可能有Ca(OH)2 14．科研人员研究通电条件下，在载有催化剂的电极表面生成的途径(如下图所示)。下列说法不正确的是 A．①中，使化学键断裂需要吸收能量 B．推断③的 C．和副产物均含有极性共价键 D．上述途径中若共有参与反应，可得到 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．I．化学反应中的物质转变与能量转化不仅有助于揭示反应本质，也为调控化工生产过程、开发新型能源提供了理论支撑。请回答下列问题。 (1)下列选项属于吸热反应的是______________(填字母)。 a．碘单质的升华    b．碳酸钙的分解    c．铝热反应 d．燃烧反应    e． 与 晶体混合搅拌 (2)在 101 kPa、298 K下,反应 为吸热过程, 1mol HCN(g)完全转化为HNC(g)吸收59.3kJ热量, 比较二者稳定性： HCN(g)_____________HNC(g) (填“>”、“=”或“<”)。 II． 、CO的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应 。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (3)X代表的物质是______________(填化学式)，在0~50min内v(NO)=_____mol·L-1·min-1。 (4)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．混合气体的压强保持不变 C．NO 和CO 的浓度之比保持不变 D．CO和 的物质的量之和保持不变 (5)以 为原理设计燃料电池，装置如下图所示。 ①b电极上发生的电极反应式为______________。 ②当消耗标准状况下2.24L O2时 导线上转移的电子的物质的量是____________mol。 16．I.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。 (2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。 (3)装置C中的现象是_______。 (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。 (5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”、“F”、“G”或“H”)。 Ⅱ.为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)。回答下列问题： 【实验现象】A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体；B中U形管内物质变蓝； (6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是_______ (7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈_______色，原因是_______。 【实验结论】 (8)该实验证明氨气具有_______性，可与氧化铜反应，化学方程式是_______。 17．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，以铁矿石(主要成分为，含有少量、、、有机杂质)为原料制备硫酸铁铵晶体[]的流程如下： (1)“灼烧”的主要目的是___________，滤渣X的主要成分是___________。 (2)为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有___________(写一条)。 (3)浸出液中除、外，还含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。 (4)设计实验方案检验浸出液中的___________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。 (5)浸出液中加入，发生反应的离子方程式为___________。实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。 (6)“操作Ⅰ”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 (7)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目。将样品加热到500℃时，只失去全部结晶水，固体残留率为55.2%。硫酸铁铵晶体中结晶水的数目___________(取整数)。(已知：固体残留率) 18．有机物M常用作塑料增塑剂，可通过如下路线合成： 已知：的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。 回答下列问题： (1)的二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。 (2)I为D的同分异构体，能发生银镜反应，则I的结构简式为___________；聚丙烯的结构简式为___________。 (3)G中的官能团名称为___________；G→H的反应类型为___________。 (4)E+H→M的化学方程式为___________。 (5)C和F互为___________(填“同系物”“同分异构体”或“同种物质”)。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 & C A D C B A C 题号 11 12 13 14 答案 0 B D 15.(1)be (2)> C02 0.016 (3) (4)B 5 02+2H,0+4e=40H 0.4 2NH.CI+Ca(OH),CaCl,+2H,O+2NH, 16.(1 (2)碱石灰 (3)润的红色石蕊试纸变蓝 NH,+HCI=NH CI (4)有白烟生成 (5)EG (6)不易溶于水且不和水反应的气体可以采用排水法收集 (7)红 氨气溶于水，显碱性 △ (8)还原 2NH3+3Cu0 3Cu+N2+3H2O 17.(1)除去有机杂质 SiO2 (2)适当升高温度（或搅拌、将固体粉碎、适当增大稀硫酸浓度等） (3)A13 (4)取少许浸出液于洁净试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，则含有F2+ 2Fe2+H,02+2H=2Fe3+2H,0 H202 (5) 在反应过程中会发生自身分解或被溶液中的金属离子催化 分解 (6)蒸发浓缩、冷却结晶 (7)12 18.(1)2 七CH2-CH (2) CH CHO CH (3)碳碳双键、羧基 加成反应或还原反应 CH2OOCCH2CH3 (4 HOCH,CH,OH+2CH,CHCOOHCH2OOCCH2CH3 +2H,O (5)同系物