湖南娄底市涟源市部分学校2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

**基本信息** 湖南省涟源市2026年高二入学化学试卷，以“双碳”“新能源”“工业生产”等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，全面检测高二学生核心素养发展水平。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、反应原理、物质结构、有机化学|结合“白色污染治理”“超氧化钾供氧”等情境，考查化学观念与科学思维| |非选择题|4题/58分|实验探究（无水AlCl₃制备）、反应原理（合成氨）、工业流程（锌焙砂提锌）、有机合成（餐厨垃圾转化）|以纳米零价铁脱硝、氢能燃料电池等前沿科技为背景，设计分层问题，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

湖南省涟源市部分学校2026年下学期高二入学考试 化学试题 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共7页; 2.可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题 1、 选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．为建设人与自然和谐共生的美丽中国。下列相关说法错误的是 A．将重油裂解为轻质油作为燃料，有利于达到“碳中和”的目标 B．使用生物材质容器代替聚乙烯塑料盛装饮品，可以减少“白色污染” C．有机反应的原子利用率为 D．加强新能源汽车动力电池回收利用，不仅能变废为宝，还能减少环境污染 2．下列化学用语不正确的是 A．丙烷分子的球棍模型： B．水合钠离子的示意图： C．一氯甲烷的电子式： D．甲烷分子的空间填充模型： 3．超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，原理为，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．为含有极性键的极性分子 C．工业上常采用电解熔融的方法来制取金属钾 D．碳酸钾溶于少量水伴随着放热现象 4．下列说法中错误的是（ ） A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，化学反应速率增大 B．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快 C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 5．下列方程式书写正确的是（ ） A．乳酸()与氢氧化钠反应：+2NaOH+2H2O B．向溶液中滴加少量溶液： C．过量与稀硝酸反应： D．工业制备： 6．下列实验不能达到实验目的是 A．实验室制取乙酸乙酯 B．探究同主族元素性质的递变性 C．测定中和反应的反应热 D．检验木炭与浓硫酸反应的产物 A． A B．B C．C D．D 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．18 g重水()中含有的质子数为 B．7.8 g 与足量完全反应转移电子数目为 C． 物质的量浓度为0.5 mol/L的溶液中，含有的数目为 D．2 mol NO与1 mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为 8.“变化观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，物质转化是实现物质制备和循环利用的关键。在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是（ ） A． B． C． D． 9．“纳米零价铁——”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。已知催化分解产生HO• ，HO•将NO氧化为的机理如图所示。下列说法错误的是 A．Y是，可用KSCN溶液来检验 B．温度越高，化学反应速率越快，NO脱除率会越高 C．氧化NO的总反应为： D．纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作反应的催化剂 10．蜂胶中某活性物质的结构简式如下，下列关于的说法不正确的是（ ） A．分子式为 B．可以使溴的四氯化碳溶液褪色 C．含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团 D．最多可以与发生加成反应 11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中，不正确的是（ ） A．Y形成的氧化物属于两性氧化物 B．X和W形成的化合物可含非极性共价键 C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2 D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物 12. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A 酸性溶液 洗气 B (乙酸) 溶液 分液 C 饱和溶液 洗气 D 溶液 NaOH溶液 过滤 13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol甲酸分子完全反应，将释放14.1 kJ能量 B．该反应分4步进行，其中第3步反应最难发生 C．在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D．若用HCOOD代替HCOOH，则可制得HD 14．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是    A．步骤①、②利用了Cl2的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B．工业上，X常用SO2气体作吸收剂，Y常选用苛性钠作沉淀剂 C．工业上常用电解MgCl2溶液冶炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO 2、 非选择题 15．(除特殊标记外，每空2分,共14分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。 (1) 装置F中的是______溶液，其作用是_____________。 (2)装置A实验开始前，应先_________，(1分）接下来的操作依次是_____________(填序号)。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末    B．加热     C．往烧瓶中加入浓盐酸 (3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。 ①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2  。 ②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，(1分）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 ③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。 16．(除特殊标记外，每空2分,共15分）1．氨()是重要的化工原料，氢能被称为21世纪的理想清洁能源。研究合成氨反应及氢能的转化利用，有助于理解化学反应速率、反应热和化学能与电能的转化规律。 Ⅰ．工业上常用氮气和氢气反应合成氨，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 H—H N—H 键能 436 946 391 (1)写出该反应的热化学方程式：___________。 Ⅱ．在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，加入合适催化剂(体积可忽略不计)后，在一定温度下进行反应。测得的物质的量随时间变化如下表所示。 时间/min 0 5 10 15 20 25 30 0 0.30 0.50 0.64 0.72 0.76 0.76 (2)从反应开始到时，用表示的平均反应速率___________。 (3)使用催化剂可___________（1分）(填“增大”或“降低”)反应活化能，试用有效碰撞理论解释催化剂加快反应速率的原因：___________。 (4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的压强保持不变 B．消耗1 mol N2的同时消耗3 mol H2 C．生成NH3的速率和消耗NH3的速率相等 D．N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 E．混合气体的平均摩尔质量保持不变 (5)在该条件下，达到平衡时的转化率为___________。 Ⅲ．氢气不仅可作为合成氨的原料，还可用于燃料电池。碱性氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，a、b两电极为多孔铂电极，分别通入H2和O2.工作原理示意图如下： (6)写出负极的电极反应式：___________。 (7)若该电池工作时消耗标准状况下2.24LO2，则理论上外电路通过的电子数目为___________NA(NA为阿伏加德罗常数的值) 17.(除特殊标记外，每空2分,共14分）工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、、等)生产高纯的流程示意图如下。 (1)用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。 ①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________，（1分）浸出时为什么温度不能太高__________________（1分） ②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为___________ (2)“浸出”时转化为。“除砷”步骤①中用作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为____ (3)“除重金属”时加入溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________和。 (4)“蒸氨”时会出现白色固体，“沉锌”步骤①中加入足量溶液将该白色固体转化为的离子方程式为___________。 (5)“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：i．固体失重质量分数。 ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。 ①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为___________%(保留到小数点后一位)（3分） ②根据图1和图2，获得高产率(分解率)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是___________(填字母序号)。 a．恒温，    b．恒温， c．恒温，    c．恒温， 18.（除特殊标记外，每空2分,共15分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物和高分子材料，转化关系如图： 已知： (1)含有的官能团是___________。 (2)D的结构简式是___________。（1分） (3)下列说法中，不正确的是___________。 a．D、E、F均属于烃            b．E和一氯甲烷互为同系物            c．反应②为取代反应 (4)反应③的化学方程式是__________________________，反应④的化学方程式是__________________ （5）反应5的化学方程式是__________________________，反应类型__________________________， (6)D与氢气发生加成反应得到L,N为的同系物，分子中有5个碳原子，写出有3个-CH3的异构体的结构简式___________。 4 学科网（北京）股份有限公司 $