湖南长沙市望城区第二中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 聚焦高二化学核心知识，通过真实情境（如锂离子电池材料、含银废催化剂回收）与实验探究（高铁酸钾制备、硫代硫酸钠反应速率），检测假期学习效果并衔接新学期内容，体现化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|有机化学、化学用语、反应原理|结合生活生产（煤石油天然气应用），考查物质组成与性质的化学观念| |实验题|2/29|物质制备、反应速率探究|科学探究与实践，如高铁酸钾制备装置分析、硫代硫酸钠实验变量控制| |推断题|1/15|有机合成|科学思维，通过聚甲基丙烯酸甲酯合成路线考查结构推断与官能团转化| |工艺流程题|1/14|资源回收|科学态度与责任，含银废催化剂回收流程体现资源利用与环保意识|

2026年下学期高二开学测试 化学 一、单选题 1.D【解析】石油经裂解可得到乙烯、丙烯等小分子单体，单体经聚合反应可生产合成纤维，A正确；裂化汽油中含有大量不饱和烯烃，可以和溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；沼气、煤层气、天然气的主要成分均为甲烷，成分相同，只是来源和伴生杂质成分存在差异，C正确；煤的干馏是隔绝空气加强热使煤分解的过程，煤的直接液化是煤与氢气作用生成液体燃料的过程，二者均有新物质生成，属于化学变化，并非只涉及物理变化，D错误。 2.A【解析】分子式为的烷烃有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，共4种，A正确；是乙烯，属于烯烃；可能为丙烯或环丙烷，环丙烷与乙烯结构不相似，不属于同系物，B错误；烃的定义是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，氯乙烯含有氯元素，不属于烃，C错误；中甲基碳原子为饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D错误。 3.D【解析】空间填充模型需体现原子半径比例，且用球填充空间。题图为乙炔的球棍模型，A错误；题图为乙烷的结构式，乙烷的结构简式为，B错误；是铝原子失去最外层3个电子形成的，质子数为13，题图核电荷数为+10，对应氖原子的结构，C错误；、、质子数均为1，中子数不同，是氢元素的三种核素，D正确。 4.D【解析】NaH的摩尔质量为24g/mol，1.2gNaH的物质的量为0.05mol，每个NaH含有1个阳离子，故阳离子数目为0.05NA，不是0.1 NA，A错误；标准状况下H₂O为液体或固体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；未给出溶液体积，无法确定数目，C错误；反应中，（-1价）被氧化为（0价），每生成1mol转移1mol电子；2.0g的物质的量为1mol，故转移电子数目为NA，D正确；故选D。 5.A【解析】与混合呈中性时，说明与恰好完全反应，二者物质的量之比应为2:1，离子方程式书写正确，A正确；NaOH过量时，会全部与反应生成和，再与反应生成沉淀，由于过量，中与的物质的量之比为，正确离子方程式为，原方程式系数错误，B错误；溶液中通入少量时，生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，原方程式产物错误，C错误；稀硝酸具有强氧化性，能将氧化为，同时生成NO气体，反应为，D错误。 6.D【解析】A点为碳元素的有机物，C为-4价，可能是，A正确；B点对应物质为碳单质，充分燃烧生成，为D点对应物质，B正确；CaCO₃属于碳酸盐，对应点是F，C正确；C点对应物质为，不能与水反应，不能生成E点，D错误；答案选D。 7.B【解析】反应过程中Cu先与O2加热反应生成黑色CuO，CuO再将乙醇氧化为乙醛，自身被还原为红色的Cu，故铜网呈现红黑交替现象，铜在反应前后质量和化学性质不变，起催化作用，A正确；乙醇催化氧化反应会生成水，水同样可以与Na反应生成可燃性H2，因此加入Na有可燃性气体生成不能说明粗乙醛中混有乙醇，B错误；甲中热水加热可促进乙醇挥发为蒸气，增大与催化剂接触的机会，乙醛沸点仅为20.8℃，乙中冷水可使乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集产物，C正确；铜网由黑变红是CuO转化为Cu，CuO发生还原反应，根据氧化还原反应规律，被还原剂（CuO）还原的物质（乙醇）发生氧化反应，D正确；故选B。 8.C【解析】受热易分解：，不能直接用蒸发结晶得到晶体，应该采用降温结晶或减压蒸发的方式，A错误； 锌粒与稀盐酸反应生成的中混有和水蒸气，且点燃前必须验纯，否则可能发生爆炸，B错误； 与饱和溶液反应：，既除去，又生成，不引入新杂质；浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可干燥，C正确； 胶体和溶液的分离需用渗析法（胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子可以透过）；过滤只能分离固体和液体，胶体与溶液均可透过滤纸，D错误。 9.A【解析】Y和W同主族，W形成6个共价键，Y原子形成2个共价键，为ⅥA族元素，且原子序数Y<W，Y为O，W为S；X原子形成4个共价键，Z原子形成1个共价键，原子序数X<Y<Z，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C；Z为F； 氟的单质能与水反应生成氧气即：2F2+2H2O=4HF+O2，A正确； X为C元素，Z为F元素，XZ4为CF4，是共价化合物，B错误； 锂单质的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常保存在石蜡油中，C错误； Y为O元素，W为S元素；，非金属性 O > S，简单离子还原性：S²⁻ > O²⁻，D错误。 10.B【解析】由图可知，前12s内A的浓度变化量为，，A错误；气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，B正确；容器容积，反应为，达平衡，生成；B的浓度变化量为，则B的物质的量变化量为。根据化学计量数之比等于物质的量变化量之比，，不是，C错误；同温同体积下，压强之比=气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，，D错误。 11.C【解析】反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，根据强酸制弱酸的原理，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入可用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，可证明NaHSO3被氧化，B正确；反应2为，亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3，作氧化剂，还原剂是锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，C错误；连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，极易被空气中的氧气氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确。 12.C【解析】反应物为，产物为含氟的固相和气相化合物。结合题图中各物质物质的量的变化曲线，可判断热分解反应为，则X代表NaF(固相)、Y代表(气相)、Z代表，A项正确；反应速率可通过反应物消耗的快慢(曲线斜率)判断，a点Na2SiF6的物质的量减小较快，曲线斜率的绝对值大，说明反应速率大，点斜率的绝对值较a点的小，热分解速率：a>b，B项正确；X是固体物质，其浓度视为常数，不能用浓度的变化量表示反应速率，C项错误；在一定范围内升高体系温度，反应速率加快，(s)完全分解时间缩短，D项正确；故选C。 13.D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则左边N2的物质的量与右边CO和CO2的混合气体总物质的量之比为∶＝4∶1，则右边CO和CO2的混合气体总物质的量为8 mol×＝2 mol，2 mol CO的质量为2 mol×28 g·mol－1＝56 g，2 mol CO2的质量为2 mol×44 g·mol－1＝88 g，根据十字交叉法，右边CO与CO2的物质的量之比为(88－60)∶(60－56)＝7∶1，即右边CO与CO2分子数之比为7∶1，故A错误；由A可知，右边CO和CO2的混合气体总物质的量为2 mol，CO与CO2的物质的量之比为7∶1，则CO的物质的量为2 mol×＝1.75 mol，其质量为1.75 mol×28 g·mol－1＝49 g，故B错误；根据题意，可自由滑动的隔板处于如图位置(保持温度不变)，此时两边压强相等，即左右两边气体的压强之比为1∶1，故C错误；右边气体的平均摩尔质量为＝＝30 g·mol－1，根据阿伏加德罗定律的推论，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故右边气体密度是相同条件下氢气密度的＝15倍，故D正确。 14.C【解析】由题图可知,n[Mg(OH)2]=0.1 mol,n[Al(OH)3]=0.1 mol,据Mg、Al原子守恒推知,n(Mg)=0.1 mol,n(Al)=0.1 mol,故合金中Mg与Al的质量比为(0.1 mol×24 g·mol-1)∶(0.1 mol×27 g·mol-1)=8∶9,A错误。Mg~H2↑、Al~H2↑,则生成H2的总物质的量为0.1mol+0.1mol×=0.25mol,在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L·mol-1=5.6 L,题目未指明是否处于标准状况下,B错误。反应Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4],消耗20 mL NaOH溶液,则有c(NaOH)==5mol·L-1;加入120 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量,溶液中溶质只有Na2SO4,据元素守恒可知,n(S)=n(H2SO4)=0.12 L×5 mol·L-1×=0.3mol,则有c(H2SO4)==3mol·L-1,C正确。0.1 mol Mg和0.1 mol Al消耗H2SO4的总物质的量为0.25 mol,故合金反应后剩余H2SO4的物质的量为0.3 mol-0.25 mol=0.05 mol,D错误。 二、实验题 15. (1)① ② 过滤 ③可防止分解；防止将氯离子氧化为氯气 (2) ① 圆底烧瓶或烧瓶 ②；还原性、酸性 ③ 饱和食盐水 ④ 吸收氯气，防止污染 【解析】（1）①溶液为碱性条件，配平时使用OH-和H2O平衡电荷与原子，故方程式为； ②高铁酸钾晶体溶解度较低，当浓度达到一定程度时会以晶体形式析出，故通过过滤的方法分离； ③题干指出，高铁酸钾在酸性条件下的氧化性大于氯气，处理高氯废水中的有机物时，如在酸性条件下，高铁酸根会将Cl-氧化变成Cl2，自身变成Fe3+，不仅降低了对有机物的处理效果，还会引入新的污染。因此在碱性条件下进行氧化处理更为适宜； （2）①通过图片可知，a为圆底烧瓶； ②A是高中实验室制备Cl2的装置，故反应方程式为； ③C装置中需保证碱性环境，A中挥发的盐酸可能干扰实验，需除去混在氯气中的氯化氢，故B装置中的试剂为饱和食盐水； ④氯气有毒，污染环境，在使用有毒或有污染气体时，需要尾气处理装置，故D装置的作用是吸收氯气，防止污染。 16. (1) (2) b→a→f→e (3)；溶液由澄清又变浑浊 (4) 温度；10.0或10；6或6.0 【解析】（1）图1为铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为。 （2）制备的二氧化硫中可能含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥（长进短出），再收集：二氧化硫密度大于空气，用向上排空气法收集，集气瓶应倒置，因此二氧化硫从下端接口f进入，空气从上端长管e排出，最后接尾气处理装置，所以接口连接顺序为： 发生装置→b→a→f→e→g→h。 （3）根据已知信息，反应物为、、，生成物为和，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到总反应；根据题给信息，反应过程中，在弱酸性溶液中会分解生成S单质，溶液变浑浊，一段时间后变澄清，过量后溶液呈弱酸性，会再次生成S使溶液变浑浊，因此当溶液再次变浑浊时，说明反应基本结束，停止通入。 （4）实验1和实验2只有温度不同，其他条件应相同，可探究温度对反应速率的影响，因此体积和实验1相同，；实验1和实验3温度相同，探究硫酸浓度对反应速率的影响，要保证溶液总体积相同，保证浓度改变，体积不变，实验1总体积为，因此。 三、推断题 17. (1)   碳碳双键、羟基 (2) 取代反应   (3)C (4) (5)7 【解析】（1）①根据合成路线，D[]发生氧化反应生成E，醛基被氧化为羧基，所以E的结构简式是。 ②C为，所含官能团的名称为碳碳双键、羟基。 （2）反应①是与在光照条件下反应，光照下原子取代了烯烃甲基上的氢原子被，反应类型为取代反应。 反应③是在作催化剂、加热条件下被氧气氧化（伯醇催化氧化为醛）： （3）A为（属于烯烃），E为：二者均含碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾、溴水褪色，无法鉴别，A错误；溴水可与烯烃发生加成反应而褪色，A和E均能使溴水褪色，不能鉴别，B错误；碳酸氢钠溶液与羧酸反应产生二氧化碳气体，与烯烃不反应，可以鉴别，C正确。 （4）)G[]在催化剂作用下发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯X，X结构为：。 （5）B为，官能团为碳碳双键、溴原子，其同分异构体中与B具有相同官能团的有(溴原子位置有4种)、(溴原子位置有2种)、(溴原子位置有2种)，含相同官能团的一溴丁烯共 8 种，减去 B 本身，剩余7种。 四、工艺流程题 18. (1)粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等 (2)、 (3) (4)、  (5)1∶4 (6)  【解析】银废催化剂的主要成分为、、，加入稀硝酸酸浸后，溶解生成含的浸液，和不溶于稀硝酸成为废渣；加入使沉淀为，再加入氨水溶解沉淀，得到含的溶解液，再加入还原得到粗银，最后经过精密过滤真空烘干得到高纯银粉。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等。 （2）根据题中已知①：不溶于硝酸，是酸性氧化物，也不与稀硝酸反应，所以“废渣”的主要成分有和。 （3）酸浸过程中，和稀硝酸反应，化合价升高变为，化合价降低变为，根据电子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 （4）①加入的稀硝酸过量，“浸液”中含生成的和过量的硝酸，加入过量后，发生反应，硝酸与氯化钠不反应，过滤后的溶液中有生成的、剩余的硝酸和； ②溶解时，沉淀被氨水溶解生成和，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。 （5）“还原”时与反应，转化生成无污染的气体，N由-2价升高为0价，为还原剂；转化为单质，化合价由+1降低为0价，为氧化剂；根据得失电子守恒可知，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 （6）①“吸收(1)”中与水反应生成硝酸和，化学方程式为； ②进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，反应方程式为：，根据化合价变化知，反应转移电子，所以反应过程中转移电子数为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高二开学测试 化学 一、单选题(共14小题,共42分) 1.（3分）以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A.利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B.裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D.煤的干馏和直接液化均只涉及物理变化 2.（3分）下列关于有机化合物的结构、性质及基本概念等知识的理解正确的是 A.分子式为的烷烃，其一氯取代物共有4种 B.分子式为和的烃一定属于同系物 C.氯乙烯()是一种烃 D.所有原子都处在同一平面上 3.（3分）下列化学用语描述，正确的是 A.乙炔的空间填充模型 B.乙烷的结构简式： C.的结构示意图： D.元素的三种核素：、、 4.（3分）离子化合物NaH在野外做生氢剂的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1.2gNaH中含有的阳离子数目为0.1 B.标准状况下，22.4L所含原子总数为3 C.0.1mol/LNaOH溶液中含有的数目为 D.若产生2.0g，转移的电子数目为 5.（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是 A.溶液与溶液混合后呈中性： B.溶液与过量NaOH溶液反应： C.溶液中通入少量： D.稀硝酸溶浸磁铁矿： 6.（3分）如下图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 A.A点可能是 B.B点对应的物质充分燃烧可得到点对应的物质 C.某化合物的化学式为，它对应的点是F D.C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 7.（3分）实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D.反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 8.（3分）应用下列装置或实验操作能达到实验目的的是 装置 目的 A．由溶液制得晶体 B．可用于制备纯净的氢气并检验氢气的可燃性 装置 目的 C．除去中的HCl并干燥 D．分离胶体与NaCl溶液 9.（3分）一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径。下列说法正确的是 A.Z的单质能与水反应生成Y的单质 B.离子化合物所有原子都满足8电子稳定结构 C.锂、钠、钾单质通常保存在煤油中 D.简单离子的还原性： 10.（3分）某温度下，在2L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B.当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C.化学计量数之比b∶c = 1∶4 D.反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 11.（3分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是 A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B.反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D.反应2最好在无氧条件下进行 12.（3分）一定条件下，在体积固定为2L的密闭容器中发生的热分解反应(所得固相产物和气相产物均为含氟化合物)，反应过程中反应物与生成物的物质的量随时间的变化如图。下列说法错误的是 A.曲线Y代表的物质的量随时间的变化 B.的热分解反应速率： C.若时X为，则内 D.在一定范围内增大体系温度，完全分解时间缩短 13.（3分）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共60 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。下列说法正确的是(　　) A.右边CO与CO2分子数之比为3∶1 B.右边CO的质量为14 g C.左右两边气体的压强之比为4∶1 D.右边气体密度是相同条件下氢气密度的15倍 14.（3分）将一定质量的Mg-Al合金投入100 mL稀硫酸中充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是(  ) A.合金中Mg与Al的质量比为1∶1 B.生成的气体体积为5.6 L C.c(H2SO4)=3 mol·L-1,c(NaOH)=5 mol·L-1 D.合金充分反应后,剩余硫酸的物质的量为0.1 mol 二、实验题(共2小题,共29分) 15.（14分）铁的化合物如等在生产、生活中有重要作用。 (1)高铁酸钾()是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时，迅速分解而转化为并放出；酸性溶液中的氧化性大于的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与溶液反应制得。工业制备的流程如图所示。 ①制备的离子方程式为_______________。 ② 操作Ⅰ的分离方法为_______________。 ③高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。以处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是_______________。 (2)某同学为了探究高铁酸钾()的性质，准备在实验室中制备高铁酸钾()。实验室中制备的装置如下图。 ① 仪器a的名称为_______________。 ② 装置A中发生反应的化学方程式为_______________；该反应中，浓盐酸体现的化学性质有_______________。 ③ 装置B中的试剂为_______________。 ④ D装置的作用是_______________。 16.（15分）某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) (1)图1中涉及的化学方程式为____________。 (2)从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 (3)实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 (4)该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 三、推断题(共1小题,共15分) 17.（15分）聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知：。 (1)E的结构简式是________，C所含官能团的名称是________。 (2)反应①的反应类型是________，写出反应③的化学方程式：________________________________。 (3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液   B．溴水   C．碳酸氢钠溶液 (4)写出X的结构简式：________________。 (5)B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有________种(不考虑立体异构)。 四、工艺流程题(共1小题,共14分) 18.（14分）从某含银废催化剂(主要成分为、、等)中回收高纯银粉的流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸； ②每一步流程加入的试剂均过量； ③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以存在。 (1) “酸浸”时加快反应速率的方法有                  (任写一点)。 (2) “废渣”的主要成分为                  (写化学式)。 (3) “酸浸”过程中生成NO的离子方程式为                  。 (4) “滤液”中的溶质除氯化钠外，还有                  (写化学式)，“溶解”时发生的离子方程式                  。 (5)若“还原”中转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是                  。 (6)工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 “吸收(1)”中被水吸收的化学方程式为                  ，假设有1mol进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为                  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $