精品解析：云南省昭通市第一中学等三校2026届高考备考实用性联考卷（二）化学试题（8月检测）

2026届云南三校高考备考实用性联考卷(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 可利用次氯酸钠溶液、过氧乙酸、75%乙醇等物质的强氧化性对新冠病毒进行消毒 B. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料，可用聚氯乙烯替代 C. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 D. 宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．75%的乙醇消毒是利用乙醇分子具有很强的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，进入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，即能使蛋白质变性，而次氯酸钠溶液、过氧乙酸是利用其强氧化性消毒，因此，其消毒原理不同，A错误； B．聚乙烯属于无毒高分子，而聚氯乙烯有毒，所以不能用聚氯乙烯替代聚乙烯生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品，B错误； C．DNA双螺旋结构中靠着氢键连接，因此氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用，C正确； D．碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 的价层电子对互斥模型： C. 基态C的价电子轨道表示式： D. 的名称：2，4-二甲基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．KCl为离子化合物，其电子式表示形成过程：，A正确。 B．对于中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形，B错误。 C．基态碳原子的价电子排布式为，价电子轨道表示式可以表示为，C正确。 D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为2，4-二甲基己烷，D正确。 故选B。 3. 下列实验涉及反应的方程式书写正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 制备芳纶纤维凯芙拉：n+n+(2n-1)H2O 【答案】D 【解析】 【详解】 A．为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为，A错误。 B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，B错误。 C．可以将Cu氧化成，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为，C错误。 D．的氨基和的羧基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应的化学方程式为，D正确。 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为 B. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 D. 溶液中的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．26g的物质的量为1mol，一个分子中含有3个σ键，故26g中含有σ键的数目为，A错误。 B．环己烷和戊烯的最简式均为，28g混合物含2mol单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为，B正确。 C．18g和18g的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，C错误。 D．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，D错误。 故选B。 5. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．制备检验醛基用的Cu(OH)2 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 结论：得到蓝色悬浊液 C．探究基团之间的相互影响 D．检验1-氯丁烷中氯元素 结论：苯环使甲基活化 结论：产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不同浓度的与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，A正确。 B．向2mL10%的氢氧化钠溶液中滴加5滴5%的硫酸铜溶液，制得新制氢氧化铜，且氢氧化钠过量，检验醛基时产生砖红色沉淀，B正确。 C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C正确。 D．检验1-氯丁烷中氯元素，向1-氯丁烷中加入氢氧化钠溶液，加热条件下水解，再加入足量稀硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯元素，D错误。 故选D。 6. 化合物X是一种药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中有4种官能团 B. 分子中不存在“顺反”结构 C. 该物质能发生加成反应、消去反应和酯化反应 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中有碳碳双键，羟基和酯基，共3种官能团，A错误； B．分子中官能团有碳碳双键，且双键碳原子各自连有两个不同的原子或基团，该分子存在顺反异构，B错误； C．含苯环和碳碳双键，可与氢气发生加成反应，含酚羟基，可反应酯化反应，但是酚羟基不能发生消去反应，C错误； D．分子中含有1个酚羟基，含有1个醇酯基，1个酚酯基，所以1mol该物质最多消耗(1+1+2)mol=4molNaOH，D正确； 故选D。 7. 使用现代分析仪器对某有机物Y(只含有C、H、O三种元素)进行结构测定，结果如图所示： 下列关于有机物Y的说法错误的是 A. 有机物Y的相对分子质量为136 B. 有机物Y属于芳香酯类物质 C. 由质谱图可知Y物质有5种等效氢 D. 有机物Y的结构可能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物Y只含C、H、O三种元素，由质谱图可知，Y的相对分子质量为136，A正确； B．结合其相对分子质量为136，再根据红外光谱图得显示，Y中含苯环骨架、C=O、C-O-C、苯环侧链烷基结构，其结构简式可能为，属于芳香酯类，B正确； C．质谱图和核磁共振氢谱图不能混淆，质谱图能分析出相对分子质量，不能分析等效氢，C错误； D．相对分子质量和红外光谱可推结构可能为，D正确； 故选C。 8. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、食品药品的防腐剂、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵： 下列说法正确的是 A. 装置戊中盛放的固体为NH4Cl B. 甲中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C. 丁中可盛放碱石灰用来吸收尾气中的SO2 D. 要获得NH4HSO3固体，可将乙中反应后的溶液蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【分析】向亚硫酸钠中加入浓硫酸反应生成二氧化硫，将氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热生成氨气，先向水中通入氨气形成饱和溶液，再通入二氧化硫充分反应生成亚硫酸氢铵，由于氨气、二氧化硫会污染环境，因此要用五氧化二磷、碱石灰吸收尾气。 【详解】A．加热固体分解为和HCl，但冷凝又生成固体堵塞导气管，A错误； B．Cu与浓硫酸的反应需要加热才能进行，B错误； C．丁中可盛放碱石灰用来吸收尾气中的，C正确； D．受热易分解，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法获得，D错误； 故选C。 9. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成氟唑菌酰羟胺的其中一种分子结构如图所示，M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，X是形成物质种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X、Y、Z同周期。下列说法错误的是 A. Y2M4为极性分子 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 简单氢化物的沸点：M2Z＞YM3 D. Y的第一电离能大于X和Z 【答案】B 【解析】 【分析】由题中所给信息可知M为H、X为C、Y为N、Z为O、W为F，该分子的结构为。 【详解】A．为极性分子，A正确； B．图中所示分子中含有杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，B错误； C．水和氨气分子中均含有氢键，但水中氢键数目更多，沸点更高，C正确； D．N的2p能级为半充满稳定结构，故第一电离能大于同周期相邻元素，D正确。 故选B。 10. 某理论研究认为燃料电池某电极发生反应的催化机理示意图如图所示，其中O2获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是 A. 该图为燃料电池负极的催化机理 B. 该反应的催化剂为ⅱ C. 图中，ⅰ到ⅱ过程的活化能最高 D. 该反应中涉及极性键与非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃料电池中通入氧气的一极为正极，故该图为燃料电池正极的催化机理，A错误； B．图中反应物O2在i的右侧，生成物H2O在i的左侧，i在反应前后不发生化学变化，符合催化剂的定义，该反应的催化剂为i，B错误； C．获得第一个电子的过程最慢，故ⅰ到ⅱ过程的活化能最高，C正确； D．该反应中未涉及非极性键的形成，D错误。 故选C。 11. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A. 膜c为阳离子交换膜 B. Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D. 导线中通过0.1 mol e-，理论上电解池的阴极产生1.12 L气体 【答案】A 【解析】 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池。因为，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极(Ⅱ)为正极，则Cu(Ⅰ)极为负极。那么惰性电极(Ⅱ)为阴极，惰性电极(Ⅰ)为阳极。NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向阴极区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，膜c为阳离子交换膜；阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成。 【详解】A．根据分析可知，膜c为阳离子交换膜，A正确； B．Cu(Ⅰ)为负极，其电极反应式为，B错误； C．惰性电极(Ⅰ)为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，未发生氧化反应，C错误； D．阴极发生还原反应生成H2，0.1 mol e-对应0.05 mol H2，但未说明是标准状况，故不能确定气体体积，D错误； 故选A。 12. KMnO4具有强氧化性，在实验中和工业上常用作氧化剂，某化学兴趣小组在实验室制备KMnO4的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 高温熔融时需要用到石英坩埚 B. 中Cl原子的杂化方式为sp3 C. 高温熔融过程中，KClO3作氧化剂 D. K2MnO4在强碱性环境中才能稳定存在 【答案】A 【解析】 【分析】高温熔融时发生反应，制得固体，通入CO2制备KMnO4。 【详解】A．高温熔融过程中涉及到KOH等强碱性物质，这些物质会与石英中的反应，因此不能用石英坩埚，A错误； B．中中心氯原子的价层电子对数为，故Cl原子杂化方式为，B正确； C．高温熔融过程中，作还原剂，作氧化剂，C正确； D．由流程图可知，含的混合溶液中通入，碱性减弱后会转化为，说明在强碱性环境中才能稳定存在，D正确； 故选A。 13. 下列有关如图物质结构的说法错误的是 A. 图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质中F-B-F键角：BF3＞ C. 图③中相邻两个B原子之间的最短距离为 D. 图③中P周围等距且紧邻的B有8个 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中18-冠-6通过配位键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A正确； B．中B为杂化，而中B为杂化，键角：，B正确； C．图③中相邻两个B原子之间的最短距离为面对角线，故为pm，C正确； D．图③中P周围等距且紧邻的B有4个，D错误； 故选D。 14. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 随着HCl的加入，逐渐减小，逐渐减小 B. Y点溶液中存在 C. HF的电离平衡常数Ka的数量级为 D. 的平衡常数K为 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，浊液中存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则减小，增大，故M代表与的变化曲线。 【详解】A．温度未发生改变，故始终不变，A错误； B．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，再根据电荷守恒：，即，故，B正确； C．在X点，，，mol/L，，的数量级为，C错误； D．，在W点，mol/L，，则，代入，mol/L，，的平衡常数，代入数值求得，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示，实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45~60 min。 ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的作用是______；冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，则其还原产物为______；某同学尝试改进本实验：采用适量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由______。 （4）本实验步骤①③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______(用离子方程式加以说明)。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量______洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 （6）本实验的产率约为______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）油 （2） ①. 冷凝回流 ②. a （3） ①. FeCl2 ②. 可行，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 （4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入乙酸可抑制Fe3+水解 （5）热水 （6）81% 【解析】 【分析】该实验的实验目的是利用氯化铁与安息香共热发生氧化反应制备二苯乙二酮，反应得到的悬浊液经过滤、洗涤得到二苯乙二酮粗品，粗品用75%的乙醇重结晶，干燥得到二苯乙二酮晶体。 【小问1详解】 由表格数据可知，安息香和冰醋酸的沸点均高于100℃，溶剂冰醋酸的沸点为118℃，而水的沸点只有100℃，加热回流需要使反应液（冰醋酸体系）沸腾，超过了水的沸点，油浴的温度可以超过100℃，满足反应所需要的加热回流温度，所以仪器A中应加入油作为热传导介质； 【小问2详解】 由实验装置图可知，仪器B为球形冷凝管，作用是用于冷凝回流挥发出的乙酸，为增强冷凝效果，冷却水应从下口a口通入，从上口b口流出； 【小问3详解】 由题意可知，氯化铁是反应的氧化剂，反应中铁元素化合价降低被还原，所以反应的还原产物为氯化亚铁；氯化亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化为氯化铁，所以实验时可以采用适量的氯化铁并通入空气制备二苯乙二酮，利用空气中的氧气将氯化亚铁氧化为可以循环使用的氯化铁； 【小问4详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中易发生水解反应：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，所以实验时乙酸除作溶剂外，还可以抑制溶液中铁离子的水解，有利于反应的充分进行； 【小问5详解】 由题给信息可知，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香； 【小问6详解】 由题意可知，2.0 g安息香制得1.6 g二苯乙二酮，则实验的产率为：×100%≈81%。 16. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe的价层电子排布式为______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是______(写化学式)；还原的离子方程式为______。 （3）“沉铁”时，加热至200℃的主要原因是______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过______ 。 （5）“第二次萃取”时，______、______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为______。 注：R、为长链烷基 【答案】（1）3d64s2 （2） ①. ②. SO2+Co2O3+2H+=2Co2+++H2O （3）防止形成胶体吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5） ①. Co2+ ②. Ni2+ ③. sp2 【解析】 【分析】由题给流程可知，向深海金属结核中加入硫酸溶液后，通入二氧化硫酸浸还原，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液的pH为3.2，向溶液中通入高压空气，将溶液中的铁离子转化为氧化铁沉淀，过滤得到氧化铁和滤液；向滤液中加入氢氧化钠调节溶液pH为5.2，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和滤渣；向滤液中加入萃取剂萃取、分液得到萃取液1和萃余液1；向萃余液1中加入混合萃取剂萃取、分液得到萃取液2和萃余液2；萃余液2电解得到锰和含有的硫酸的电解余液；萃取液1经反萃取、分液得到硫酸铜溶液；萃取液2经反萃取、分液得到电池级镍钴混合溶液。 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，基态原子的价电子排布式为3d64s2； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分是化学式为的二氧化硅；氧化钴具有氧化性，酸浸还原时发生的反应为酸性溶液中氧化钴与二氧化硫反应生成亚钴离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为：SO2+Co2O3+2H+=2Co2+++H2O； 【小问3详解】 由题给信息可知，常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，所以沉铁时需要加热至200℃防止形成具有吸附性的氢氧化铁胶体吸附金属阳离子，造成产率下降； 【小问4详解】 由表格数据可知，氢氧化铜的溶度积为：Ksp[Cu(OH)2]=10−5×()2=10−19.6，由题意可知，沉铝时没有氢氧化铜生成，所以pH为5.2的溶液中铜离子浓度为：； 【小问5详解】 由题给流程可知，第二次萃取时，萃取剂主要萃取萃余液1中的亚钴离子和镍离子；由图可知，配合物中形成碳氮双键的氮原子的杂化类型为sp2杂化。 17. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到重要的作用。Deacon催化氧化法以CuCl2作催化剂将HCl转化为Cl2的反应： ，实现氯资源的再利用，如图所示： 回答下列问题： （1）反应③的热化学方程式为______。 （2）总反应在______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （3）实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、8时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： ①图中曲线a代表的______。 ②关于总反应的判断正确的是______(填序号)。 A．保持不变则反应达到平衡 B．混合气体密度保持不变则说明反应达到平衡 C．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．加压或及时分离出产物能进一步提高HCl的平衡转化率 ③400℃时，在2L密闭容器中，若HCl初始加入量为4mol，进料浓度比，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)=______；总反应的平衡常数K=______L/mol。 ④曲线a、b表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是______。 【答案】（1） （2）低温 （3） ①. 1 ②. AD ③. ④. 160 ⑤. 400~450℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 为反应④，根据盖斯定律将④-①-②得③，。 【小问2详解】 总反应为气体分子数减小的反应，即，根据的反应可自发进行知，低温条件下该反应才能自发进行。 【小问3详解】 ①进料浓度比的比值减小，相当于增大氧气的浓度，则HCl的平衡转化率越高，根据图像可知，曲线a、b、c分别代表的为1、4、8，故填“1”。 ②A．保持不变，说明反应正、逆反应速率相等，则反应达到平衡，A正确； B．混合气体密度不随时间改变，故不能作为平衡标志，B错误； C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增加，但反应的活化能不变，C错误； D．总反应正向气体体积减小，加压能使平衡正向移动而提高HCl的平衡转化率，D正确； 故选AD。 ③由图知，400℃时，若HCl初始浓度为2 mol/L，进料浓度比，反应10 min后达到平衡，HCl的平衡转化率为80%，可建立三段式：,则；总反应的平衡常数。 ④曲线a、b表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是400~450℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；或者是温度升高，反应速率增大。 18. 奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合成路线如图所示(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知：HWE反应：(其中R1、R3、R5为烃基，R2、R4为烃基或H)。 回答下列问题； （1）A的分子式是______。 （2）B的结构简式是______；C中官能团除硝基、醚键外还含有______(填名称)。 （3）反应⑤的反应类型为______，1mol奥司他韦(化合物G)有______个手性碳原子。 （4）有机物F在氢氧化钠水溶液中的化学反应方程式为____________。 （5）D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：3：2 其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为__________。 （6）化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②(Michael和HWE的一个串联反应)，设计化合物N的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)，其中M的结构简式为_________。 【答案】（1）(或写成) （2） ①. ②. 酰胺基、醛基 （3） ①. 还原反应 ②. 3NA （4） （5） ①. 2 ②. 甲基丙烯酸甲酯 （6） 【解析】 【分析】根据A的结构，C的结构，可知B的结构为；C与D反应生成E，E转化为F，根据F的结构及G的结构，可知，该反应原理是使F结构中的硝基转化为G结构中的氨基，故反应⑤为还原反应。 【小问1详解】 根据A的结构，分子式为； 【小问2详解】 A与B发生加成反应生成C，根据A、C结构，可知B的结构为；根据结构可知还含有的官能团为酰胺基、醛基； 【小问3详解】 根据F的结构及G的结构可知，该反应原理是使F结构中的硝基转化为氨基，故反应⑤反应类型为还原反应；结构中标有*的碳原子为手性碳原子，故有个； 【小问4详解】 有机物F在氢氧化钠水溶液中的化学反应方程式为：； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯的结构简式为，满足条件的丙烯酸乙酯的同分异构体结构中含有碳碳双键、酯基及2个不对称位置的甲基，故其结构有、，共2种；其中能发生水解反应生成甲醇的是，其系统命名为甲基丙烯酸甲酯； 【小问6详解】 反应②中，C结构中的醛基碳原子，与D中酯基碳的邻位碳原子形成碳碳双键，MN的另一个反应物与D结构类似，因此M中含有羰基，M中的羰基碳原子与另一个反应物中酯基碳的邻位碳原子形成碳碳双键，结合N的结构，可以推出M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届云南三校高考备考实用性联考卷(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 可利用次氯酸钠溶液、过氧乙酸、75%乙醇等物质的强氧化性对新冠病毒进行消毒 B. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料，可用聚氯乙烯替代 C. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 D. 宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 的价层电子对互斥模型： C. 基态C的价电子轨道表示式： D. 的名称：2，4-二甲基己烷 3. 下列实验涉及反应的方程式书写正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 制备芳纶纤维凯芙拉：n+n+(2n-1)H2O 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为 B. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 D. 溶液中的数目为 5. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．制备检验醛基用的Cu(OH)2 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 结论：得到蓝色悬浊液 C．探究基团之间的相互影响 D．检验1-氯丁烷中氯元素 结论：苯环使甲基活化 结论：产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物X是一种药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中有4种官能团 B. 分子中不存在“顺反”结构 C. 该物质能发生加成反应、消去反应和酯化反应 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH 7. 使用现代分析仪器对某有机物Y(只含有C、H、O三种元素)进行结构测定，结果如图所示： 下列关于有机物Y的说法错误的是 A. 有机物Y的相对分子质量为136 B. 有机物Y属于芳香酯类物质 C. 由质谱图可知Y物质有5种等效氢 D. 有机物Y的结构可能为 8. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、食品药品的防腐剂、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵： 下列说法正确的是 A. 装置戊中盛放的固体为NH4Cl B. 甲中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C. 丁中可盛放碱石灰用来吸收尾气中的SO2 D. 要获得NH4HSO3固体，可将乙中反应后的溶液蒸发结晶 9. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成氟唑菌酰羟胺的其中一种分子结构如图所示，M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，X是形成物质种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X、Y、Z同周期。下列说法错误的是 A. Y2M4为极性分子 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 简单氢化物的沸点：M2Z＞YM3 D. Y的第一电离能大于X和Z 10. 某理论研究认为燃料电池某电极发生反应的催化机理示意图如图所示，其中O2获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是 A. 该图为燃料电池负极的催化机理 B. 该反应的催化剂为ⅱ C. 图中，ⅰ到ⅱ过程的活化能最高 D. 该反应中涉及极性键与非极性键的断裂和形成 11. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A. 膜c为阳离子交换膜 B. Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D. 导线中通过0.1 mol e-，理论上电解池的阴极产生1.12 L气体 12. KMnO4具有强氧化性，在实验中和工业上常用作氧化剂，某化学兴趣小组在实验室制备KMnO4的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 高温熔融时需要用到石英坩埚 B. 中Cl原子的杂化方式为sp3 C. 高温熔融过程中，KClO3作氧化剂 D. K2MnO4在强碱性环境中才能稳定存在 13. 下列有关如图物质结构的说法错误的是 A. 图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质中F-B-F键角：BF3＞ C. 图③中相邻两个B原子之间的最短距离为 D. 图③中P周围等距且紧邻的B有8个 14. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 随着HCl的加入，逐渐减小，逐渐减小 B. Y点溶液中存在 C. HF的电离平衡常数Ka的数量级为 D. 的平衡常数K为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示，实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45~60 min。 ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的作用是______；冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，则其还原产物为______；某同学尝试改进本实验：采用适量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由______。 （4）本实验步骤①③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______(用离子方程式加以说明)。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量______洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 （6）本实验的产率约为______(保留两位有效数字)。 16. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe的价层电子排布式为______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是______(写化学式)；还原的离子方程式为______。 （3）“沉铁”时，加热至200℃的主要原因是______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过______ 。 （5）“第二次萃取”时，______、______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为______。 注：R、为长链烷基 17. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到重要的作用。Deacon催化氧化法以CuCl2作催化剂将HCl转化为Cl2的反应： ，实现氯资源的再利用，如图所示： 回答下列问题： （1）反应③的热化学方程式为______。 （2）总反应在______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （3）实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、8时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： ①图中曲线a代表的______。 ②关于总反应的判断正确的是______(填序号)。 A．保持不变则反应达到平衡 B．混合气体密度保持不变则说明反应达到平衡 C．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．加压或及时分离出产物能进一步提高HCl的平衡转化率 ③400℃时，在2L密闭容器中，若HCl初始加入量为4mol，进料浓度比，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)=______；总反应的平衡常数K=______L/mol。 ④曲线a、b表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是______。 18. 奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合成路线如图所示(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知：HWE反应：(其中R1、R3、R5为烃基，R2、R4为烃基或H)。 回答下列问题； （1）A的分子式是______。 （2）B的结构简式是______；C中官能团除硝基、醚键外还含有______(填名称)。 （3）反应⑤的反应类型为______，1mol奥司他韦(化合物G)有______个手性碳原子。 （4）有机物F在氢氧化钠水溶液中的化学反应方程式为____________。 （5）D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：3：2 其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为__________。 （6）化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②(Michael和HWE的一个串联反应)，设计化合物N的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)，其中M的结构简式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $