云南省昭通市第一中学等三校2026届高考备考实用性联考卷（二）化学试题（8月检测）

2026届云南三校高考备考实用性联考卷(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是 A. 可利用次氯酸钠溶液、过氧乙酸、75%乙醇等物质的强氧化性对新冠病毒进行消毒 B. 聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要原料，可用聚氯乙烯替代 C. 氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用 D. 宝马部分车型选择钢质转动轴替代碳纤维材质转动轴，其中碳纤维材质属于有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 用电子式表示KCl的形成过程： B. 的价层电子对互斥模型： C. 基态C的价电子轨道表示式： D. 的名称：2，4-二甲基己烷 3. 下列实验涉及反应的方程式书写正确的是 A. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B. 将SO2通入酸性KMnO4溶液： C. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： D. 制备芳纶纤维凯芙拉：n+n+(2n-1)H2O 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 26gH-C≡C-H中含有σ键的数目为 B. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 C. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 D. 溶液中的数目为 5. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．制备检验醛基用的Cu(OH)2 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 结论：得到蓝色悬浊液 C．探究基团之间的相互影响 D．检验1-氯丁烷中氯元素 结论：苯环使甲基活化 结论：产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物X是一种药物的中间体，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中有4种官能团 B. 分子中不存在“顺反”结构 C. 该物质能发生加成反应、消去反应和酯化反应 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH 7. 使用现代分析仪器对某有机物Y(只含有C、H、O三种元素)进行结构测定，结果如图所示： 下列关于有机物Y的说法错误的是 A. 有机物Y的相对分子质量为136 B. 有机物Y属于芳香酯类物质 C. 由质谱图可知Y物质有5种等效氢 D. 有机物Y的结构可能为 8. 亚硫酸氢铵(NH4HSO3)是一种重要的化工原料，常用作棉织物和有机物的漂白剂、食品药品的防腐剂、化学合成等工业中的还原剂。某化学兴趣小组设计如图装置(夹持装置已省略)利用二氧化硫和氨气反应制备亚硫酸氢铵： 下列说法正确的是 A. 装置戊中盛放的固体为NH4Cl B. 甲中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C. 丁中可盛放碱石灰用来吸收尾气中的SO2 D. 要获得NH4HSO3固体，可将乙中反应后的溶液蒸发结晶 9. 氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成氟唑菌酰羟胺的其中一种分子结构如图所示，M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，M是原子半径最小的元素，X是形成物质种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的元素，W与X、Y、Z同周期。下列说法错误的是 A. Y2M4为极性分子 B. 该分子中所有原子可能共平面 C. 简单氢化物的沸点：M2Z＞YM3 D. Y的第一电离能大于X和Z 10. 某理论研究认为燃料电池某电极发生反应的催化机理示意图如图所示，其中O2获得第一个电子的过程最慢。下列说法正确的是 A. 该图为燃料电池负极的催化机理 B. 该反应的催化剂为ⅱ C. 图中，ⅰ到ⅱ过程的活化能最高 D. 该反应中涉及极性键与非极性键的断裂和形成 11. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。已知。下列说法正确的是 A. 膜c为阳离子交换膜 B. Cu(Ⅰ)的电极反应式为Cu2++2e-=Cu C. 电池工作时，移向阳极失电子被氧化成 D. 导线中通过0.1 mol e-，理论上电解池的阴极产生1.12 L气体 12. KMnO4具有强氧化性，在实验中和工业上常用作氧化剂，某化学兴趣小组在实验室制备KMnO4的原理如图所示。下列说法错误的是 A. 高温熔融时需要用到石英坩埚 B. 中Cl原子的杂化方式为sp3 C. 高温熔融过程中，KClO3作氧化剂 D. K2MnO4在强碱性环境中才能稳定存在 13. 下列有关如图物质结构的说法错误的是 A. 图①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B. 图②物质中F-B-F键角：BF3＞ C. 图③中相邻两个B原子之间的最短距离为 D. 图③中P周围等距且紧邻的B有8个 14. 难溶盐CaF2可溶于盐酸，常温下，用HCl调节CaF2浊液的pH，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 随着HCl的加入，逐渐减小，逐渐减小 B. Y点溶液中存在 C. HF的电离平衡常数Ka的数量级为 D. 的平衡常数K为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示，实验步骤如下： ①在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸、5 mL水及，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入2.0 g安息香，加热回流45~60 min。 ③加入50 mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 ⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6 g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的作用是______；冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。 （3）在本实验中，为氧化剂且过量，则其还原产物为______；某同学尝试改进本实验：采用适量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由______。 （4）本实验步骤①③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是______(用离子方程式加以说明)。 （5）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量______洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 （6）本实验的产率约为______(保留两位有效数字)。 16. 一种从深海多金属结核[主要含，有少量的]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液()的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态Fe的价层电子排布式为______。 （2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是______(写化学式)；还原的离子方程式为______。 （3）“沉铁”时，加热至200℃的主要原因是______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过______ 。 （5）“第二次萃取”时，______、______(填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，这些配合物中氮原子的杂化类型为______。 注：R、为长链烷基 17. 能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到重要的作用。Deacon催化氧化法以CuCl2作催化剂将HCl转化为Cl2的反应： ，实现氯资源的再利用，如图所示： 回答下列问题： （1）反应③的热化学方程式为______。 （2）总反应在______(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。 （3）实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、8时，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： ①图中曲线a代表的______。 ②关于总反应的判断正确的是______(填序号)。 A．保持不变则反应达到平衡 B．混合气体密度保持不变则说明反应达到平衡 C．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．加压或及时分离出产物能进一步提高HCl的平衡转化率 ③400℃时，在2L密闭容器中，若HCl初始加入量为4mol，进料浓度比，反应10min后达到平衡，根据图中数据计算v(Cl2)=______；总反应的平衡常数K=______L/mol。 ④曲线a、b表明100℃时HCl平衡转化率已经接近100%，但在工业生产中通常采用的温度为400~450℃，原因可能是______。 18. 奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合成路线如图所示(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)。 已知：HWE反应：(其中R1、R3、R5为烃基，R2、R4为烃基或H)。 回答下列问题； （1）A的分子式是______。 （2）B的结构简式是______；C中官能团除硝基、醚键外还含有______(填名称)。 （3）反应⑤的反应类型为______，1mol奥司他韦(化合物G)有______个手性碳原子。 （4）有机物F在氢氧化钠水溶液中的化学反应方程式为____________。 （5）D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。 ①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：3：2 其中一种发生水解反应能生成甲醇，其系统命名为__________。 （6）化合物N可用作医药合成中间体。参考反应②(Michael和HWE的一个串联反应)，设计化合物N的合成路线如图所示(部分反应条件已略去)，其中M的结构简式为_________。 2026届云南三校高考备考实用性联考卷(二) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）油 （2） ①. 冷凝回流 ②. a （3） ①. FeCl2 ②. 可行，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应 （4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入乙酸可抑制Fe3+水解 （5）热水 （6）81% 【16题答案】 【答案】（1）3d64s2 （2） ①. ②. SO2+Co2O3+2H+=2Co2+++H2O （3）防止形成胶体吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5） ①. Co2+ ②. Ni2+ ③. sp2 【17题答案】 【答案】（1） （2）低温 （3） ①. 1 ②. AD ③. ④. 160 ⑤. 400~450℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大；温度升高，反应速率增大 【18题答案】 【答案】（1）(或写成) （2） ①. ②. 酰胺基、醛基 （3） ①. 还原反应 ②. 3NA （4） （5） ①. 2 ②. 甲基丙烯酸甲酯 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届云南三校高考备考实用性联考卷（二） ----化学双向细目表 题号 题型 分值 考查内容 核心素养 难度系数（得分率） 1 选择题 3 化学与STSE 科学精神与社会责任 0.85 2 选择题 3 化学用语或图示表达 宏观辩识与微观辩析 0.8 3 选择题 3 反应方程式 宏观辨识与微观探析 0.8 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 宏观辨识与微观探析 0.7 5 选择题 3 实验操作、现象与结论 科学探究与创新意识 0.7 6 选择题 3 有机物结构识别 宏观辨识与微观探析 0.7 7 选择题 3 分析仪器的认识和运用 证据推理与模型认知 0.7 8 选择题 3 实验设计及探究 科学探究与创新意识 0.65 9 选择题 3 元素及其性质的推导 宏观辨识与微观探析 0.65 10 选择题 3 反应催化机理图的理解 证据推理与模型认知 0.65 11 选择题 3 浓差电池 证据推理与模型认知 0.65 12 选择题 3 物质制备 科学探究与创新意识 0.65 13 选择题 3 晶体结构的识别及分析 证据推理与模型认知 0.65 14 选择题 3 难溶物的溶解平衡 宏观辨识与微观探析 0.60 15 填空题 15 实验综合 科学探究与创新意识、社会责任 0.65 16 填空题 14 工业流程 科学探究，证据推理，模型认知 0.65 17 填空题 14 化学反应原理综合 宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知 0.65 18 填空题 15 有机化学基础 证据推理与模型认知，社会责任 0.65 命题 思想 达成 目标 优秀率 及格率 平均分 15% 60% 65±5 和高考命题思路一致 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $