第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练）（山东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以水的电离平衡为核心，构建"概念-计算-图像-实验"四维训练体系，通过分级演练深化化学平衡观念与定量分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|7考向14题|聚焦单一考点，涵盖电离影响因素、pH计算等基础题型|从水的电离本质出发，逐步延伸至溶液酸碱性判断与简单计算| |重难·创新演练|6题|涉及二元弱酸滴定、混合溶液导电能力分析等综合题|通过复杂体系考查平衡移动原理的综合应用，培养科学思维| |真题·实战演练|4题|精选近年高考题，突出图像分析与实验探究|对接高考命题趋势，强化证据推理与模型认知能力|

第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 水的电离平衡及其影响因素 考向02 水的电离平衡曲线分析 考向03 水电离出的c(H+)和c(OH )的计算 考向04 溶液的酸碱性及pH计算 考向05 酸、碱稀释的pH变化曲线 考向06 酸碱中和滴定 考向07 酸碱中和滴定图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 水的电离平衡及其影响因素 1．时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A．将水加热至沸腾，增大， B．向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C．向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D．相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 考向02 水的电离平衡曲线分析 2．不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 3．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 考向03 水电离出的c(H+)和c(OH )的计算 4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 考向04 溶液的酸碱性及pH计算 5．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 6．温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是 A. 将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B. 用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C. 将②④等体积混合，所得溶液中： D. 向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小 7．常温下的盐酸，下列叙述正确的是 A．将该溶液稀释至后， B．向该溶液中加入等体积为11的氨水恰好完全中和 C．该溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为 D．该溶液中由水电离出的 考向05 酸、碱稀释的pH变化曲线 8．25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 9．室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A．水的电离程度： B．溶液的碱性： C．的值： D．恰好完全中和消耗的物质的量： 考向06 酸碱中和滴定 10．下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 A．A B．B C．C D．D 11．用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 12．某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．该氢氧化钠溶液的浓度为中 D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 考向07 酸碱中和滴定图像分析 13．25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L B. V1<20 C. 二者等体积混合时，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-) D. M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 14．常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．M点存在： D．滴加在范围内存在溶液呈中性点 重难·创新演练 1．二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A．一直增大 B．恰好中和时， C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D． 2．常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 A． B．b点溶液中 C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性 D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 3．常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，是弱酸 B．对于时 C．水的电离程度： D．时加热b和c溶液，减小 4．（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B．常温下， C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 5．“84”消毒液是一种以次氯酸()为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/ 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/ 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： (1)取5.00“84”消毒液所用的仪器为 (填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是 。 (2)滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要 ，水洗之后需要进行的操作是 。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为 (填标号)。 (3)步骤ⅱ选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 (4)该“84”消毒液中与的总浓度为 ，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为 (填标号)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 6．草酸()常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。 (1)某科研小组欲配制溶液。 ①需要用托盘天平称量草酸晶体()的质量是 g。 ②配制过程中，下列仪器中未用到的是 (填仪器名称)。                               (2)取100mL配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。 ①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是 (填微粒符号)。 ②25℃，的水解平衡常数 ③pH=7时，若溶液中，，则溶液中 (用含x、y的代数式表示)。 ④M点溶液的pH为 ()。 真题·实战演练 1．（2026·江西卷）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 2．（2026·贵州卷）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 3．（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 4．（2022·浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 第02讲水的电离和溶液的酸碱性 h 模拟·基础演练 考向01水的电离平衡及其影响因素 1.c ◆考向02水的电离平衡曲线分析 2.C 3.D 考向03水电离出的c(H+)和c(OH)的计算 4.C ◆考向04溶液的酸碱性及pH计算 5.B 6.B 7.C ◆考向05酸、碱稀释的pH变化曲线 8.C 9.D ◆考向06酸碱中和滴定 10.C 11.C 12.C ◆考向07酸碱中和滴定图像分析 13.D 14.D 重难·创新演练 1.C 2.C 1/2 上好每一堂课 (专项训练) 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 3.D 4.C 5.(1) 碱式滴定管 防止厂被空气氧化干扰实验 (2) 检验是否漏液 用0.1molL硫代硫酸钠标准溶液润洗 B 3) 淀粉溶液 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色 (4) 0.318 bc 6.(1)①4.1 ②圆底烧瓶 (2)①HC,O ②2×1013 ③(x+2y） ④4.2 小真题实战演练 1.C 2.C 3.C 4.B 2/2 第02讲 水的电离和溶液的酸碱性（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 水的电离平衡及其影响因素 考向02 水的电离平衡曲线分析 考向03 水电离出的c(H+)和c(OH )的计算 考向04 溶液的酸碱性及pH计算 考向05 酸、碱稀释的pH变化曲线 考向06 酸碱中和滴定 考向07 酸碱中和滴定图像分析 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 水的电离平衡及其影响因素 1．时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的 A．将水加热至沸腾，增大， B．向水中加入稀溶液，平衡正向移动，增大 C．向水中通入少量气体，平衡逆向移动，减小 D．相同条件下，向水中分别加入等体积的盐酸与溶液，水的电离程度不同 【答案】C 【解析】A．水的电离是吸热过程，将水加热至沸腾，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，增大，pH减小，则pH<7，A错误；B．向水中加入稀溶液，溶液中增大，平衡逆向移动，B错误；C．向水中通入少量氯化氢气体，溶液中增大，平衡逆向移动，减小，C正确；D．盐酸中氢离子浓度与NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，则相同条件下，向水中分别加入等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，抑制水的电离程度相同，则水的电离程度，D错误；故选C。 考向02 水的电离平衡曲线分析 2．不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 【答案】C 【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离，导致水电离产生c(H+)、c(OH-)增大。由图可知：在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：T＞25℃，酸或碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，据此进行解答。 【详解】A．由于在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度T＞25℃， A正确； B．A点和B点的c(H+)=c(OH-)，所以A点和B点溶液均呈中性，B正确； C．水的离子积常数Kw只与温度有关，与加入的物质无关，故25℃时，加入NaHSO4固体，Kw不变，C错误； D．25℃时，通入HCl气体，会增大溶液中氢离子浓度，溶液酸性增强，因此可使溶液由A点变到D点，D正确； 故合理选项是C。 3．已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是 A．各点对应的水的离子积： B．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 C．向d点纯水中通入少量HCl，其组成由d点沿cde曲线向e点移动 D．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，pOH、pH越小，所以温度T>20°C，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)=Kw(d)，A正确；B．df直线上各点对应的水溶液中均有pH= pOH，即c(OH-)=c(H+)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，B正确；C．恒温条件下，向d点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw，所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C正确；D．由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积Kw增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移 ，D错误；故选D。 考向03 水电离出的c(H+)和c(OH )的计算 4．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A．4种溶液中由水电离出的均为 B．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 【答案】C 【解析】A．酸溶液中氢氧根离子来自水的电离，碱溶液中氢离子来自水的电离，由pH可知四种溶液中水电离的均为，A正确；B．等pH值得强酸和弱酸，弱酸因不完全电离，因此弱酸浓度大于强酸，等体积时，醋酸的物质的量大于盐酸，与足量锌反应生成的氢气醋酸多，B正确；C．一水合氨是弱碱不完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，一水合氨过量有剩余，混合后溶液呈碱性，则，C错误；D．将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则混合后=，，D正确； 故选C。 考向04 溶液的酸碱性及pH计算 5．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 【答案】B 【解析】A．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；B．盐酸中加醋酸钠，生成醋酸，降低；醋酸中加醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离逆向移动，降低；两者均增大，Ｂ正确；C．醋酸是弱酸，部分电离，将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，小的是醋酸，C错误；D．氨水是弱碱，离子浓度很小，加入等浓度等体积的盐酸，生成的溶质为氯化铵是强电解质，离子浓度比氨水大，溶液导电能力增强，D错误；答案选B。 6．温下，有①的醋酸，②的盐酸，③的NaOH溶液，④的溶液四种溶液，下列说法不正确的是 A. 将①③等体积混合，所得溶液呈酸性 B. 用③分别中和等体积的①和②，消耗③的体积相等 C. 将②④等体积混合，所得溶液中： D. 向④中加入少量③，溶液的碱性增强，但水解程度减小 【答案】B 【详解】A．醋酸为弱酸，pH=2的醋酸浓度远大于0.01 mol/L，与等体积0.01 mol/L NaOH溶液混合后醋酸过量，所得溶液呈酸性，A正确；B．pH=2的醋酸浓度远大于pH=2的盐酸，等体积的两溶液中醋酸的物质的量远大于HCl，中和时醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，二者消耗③的体积不相等，B错误；C．pH=2的盐酸浓度为0.01 mol/L，与等体积0.01 mol/L 混合恰好反应生成等物质的量的NaCl和，水解程度大于电离程度，因此离子浓度满足，C正确；D．向溶液中加入少量NaOH，溶液中浓度增大，碱性增强，同时抑制的水解，水解程度减小，D正确；故选B。 7．常温下的盐酸，下列叙述正确的是 A．将该溶液稀释至后， B．向该溶液中加入等体积为11的氨水恰好完全中和 C．该溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为 D．该溶液中由水电离出的 【答案】C 【解析】A．盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液增大一个单位，将该溶液稀释至后，等于4，故A错误；B．一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积为11的氨水，平衡状态下的氢氧根离子恰好完全中和，一水合氨又电离出氢氧根离子，一水合氨过量，故B错误；C．为3的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为，水电离出的氢离子浓度为，溶液中水电离出的与盐酸电离出的之比为，故C正确；D．常温下为3的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为，由水电离出的，故D错误；故选C。 考向05 酸、碱稀释的pH变化曲线 8．25℃时两种一元弱酸HA、HB水溶液进行稀释时的pH变化如图所示，其中Ⅰ为HA水溶液，Ⅱ为HB水溶液。下列有关说法正确的是 A．相同温度下，HA的电离常数小于HB的电离常数 B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液中存在： C．图示中a、c点时的氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a>c D．pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系： 【答案】C 【解析】A．加水稀释过程中，HA水溶液pH变化较大，HB水溶液pH变化较小，则相同pH时，HB的浓度大于HA，相同温度下，HA的电离常数大于HB的电离常数，A错误；B．相同浓度的NaA溶液与NaB溶液，NaB的pH大于NaA，溶液中存在电荷守恒：、，所以，B正确；C．图示中a点pH大于c点，对水抑制程度a大于c，氢氧根离子浓度a<c，酸根离子浓度比值关系：a>c，氢氧根离子浓度与酸根离子浓度比值关系：a<c，C错误；D．A-水解程度小于B-，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根离子浓度关系：，D错误；故选C。 9．室温下，将的和溶液各加水稀释，溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，对于a、b、c三点溶液的说法错误的是 A．水的电离程度： B．溶液的碱性： C．的值： D．恰好完全中和消耗的物质的量： 【答案】D 【解析】A．a点氢氧根离子浓度大，抑制水的电离，水的电离程度：，A项正确；B．溶液的：，则溶液的碱性：，B项正确；C．，溶液加水稀释，的电离平衡常数不变，减小，增大，即，C项正确；D．的和溶液各，溶质的物质的量大于，稀释后溶质的物质的量不变，恰好完全中和，消耗的物质的量：，D项错误；故答案为：D。 考向06 酸碱中和滴定 10．下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．滴定前后滴定管读数方式如图所示，则测得的结果偏大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误； B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，B错误； C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确； D．滴定后俯视，会使结果偏小，D错误； 故选C。 11．用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液时，下列说法中正确的是 A．酸性溶液与反应的离子方程式： B．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如) C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点 D．滴定终点读数时仰视，结果偏低 【答案】C 【解析】A．为弱酸，不可拆，因此酸性溶液与反应的离子方程式：，故A错误；B．酸式滴定管的精确度为，计数时，一定要保留到小数点后两位小数，故B错误；C．滴定终点的现象是，当滴入最后半滴酸性标准溶液时溶液变为浅紫红色，且半分钟不褪色，就达到滴定终点，故C正确；D．若滴定终点读数时，仰视读数，读取的标准液体积偏大，使结果偏高，故D错误；故选C。 12．某学生以酚酞为指示剂，用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/ 盐酸的体积/ 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.40 27.50 第二次 25.00 5.20 30.10 第三次 25.00 1.00 28.55 下列说法正确的是 A．达滴定终点时，俯视读数，则测定结果偏高 B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色时，即达到滴定终点 C．该氢氧化钠溶液的浓度为中 D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，则测定结果偏低 【答案】C 【解析】A．俯视读数，消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，A错误；B．当滴入最后半滴标准液时溶液从粉红色刚好变成无色且半分钟内不恢复原色时，即达到滴定终点，B错误；C．三次消耗盐酸的体积分别为：25.10mL、24.90mL、27.55mL，可知第三次实验所耗盐酸体积误差较大，取前两组实验的平均值，可知平均所耗盐酸体积为25.00mL，该氢氧化钠溶液中，C正确；D．实验中锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，使需要滴定的盐酸偏多，则测定结果偏高，D错误。答案选C。 考向07 酸碱中和滴定图像分析 13．25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L B. V1<20 C. 二者等体积混合时，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(OH-) D. M点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】D 【详解】A．CH3COOH抑制了水的电离，其溶液中的氢氧根离子来自水的电离，25℃时0.1mol/LCH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的c(H+)=c(OH-)=，A正确；B．当加入该NaOH溶液体积为20mL时，反应后溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，而V1时溶液呈中性，说明此时加入NaOH溶液的体积小于20mL，即V1＜20，B正确；C．二者等体积混合恰好生成醋酸钠，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)＜c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；D．M点溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa，此时溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，结合物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可知：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；故答案选D。 14．常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知：的，下列说法错误的是 A．曲线Ⅱ表示浓度变化 B．滴定过程中N点水的电离程度最大 C．M点存在： D．滴加在范围内存在溶液呈中性点 【答案】D 【分析】向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是和﹔当，，加入HCOOH溶液过程中Na+、OH-浓度减小，H+、HCOO-浓度增多，加入20mLHCOOH溶液，减少为0.05mol/L，所以曲线Ⅰ表示浓度变化；当时，中，很小，加入溶液过程中，溶质由变为和混合物，最终为，增加的很少，而增加的多，所以曲线Ⅱ表示浓度变化。 【解析】A．由分析可知，曲线I表示浓度变化，曲线II表示，故A正确；B．N点溶液与溶液恰好反应生成，此时仅存在的水解对水电离的促进作用，所以N点水电离程度最大，故B正确；C．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故C正确；D．时，过量，溶液显碱性，时，生成的溶液也显碱性，滴加在范围内不存在溶液呈中性点，故D错误；选D。 重难·创新演练 1．二元弱酸，电离产生的中，为中心离子，为配体，取溶液，用溶液滴定其浓度，滴定过程中 A．一直增大 B．恰好中和时， C．滴定终点溶液与滴定前溶液比较，水的电离程度增大 D． 【答案】C 【详解】A．滴定初期，氢氧化钠消耗氢离子促进第一步电离，增大；滴定后期，氢氧化钠继续消耗氢离子促进第二步电离，减小，并非一直增大，A错误； B．恰好中和时溶质为，发生水解浓度降低，而钠离子不水解，故，B错误； C．滴定前为二元弱酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水的电离；滴定终点为强碱弱酸盐溶液，弱酸根离子水解促进水的电离，故水的电离程度增大，C正确； D．该式为电荷守恒式，阳离子电荷需乘以对应所带电荷数，正确的电荷守恒应为，D错误； 故选C。 2．常温条件下，向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法错误的是 A． B．b点溶液中 C．若c点溶液中，则BA溶液显碱性 D．滴加BOH溶液过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【分析】向浓度均为的弱酸和混合溶液中逐滴加入弱碱，先与强酸反应后与弱酸反应。 【解析】A．根据图示点和弱碱恰好完全反应，则，A正确；B．，点和弱碱恰好完全反应，则；b点溶液由等物质的量浓度的HA和BCl混合而成，根据物料守恒，点溶液中，B正确；C．点溶液中溶质为、，若，说明的水解程度大于的，则溶液显酸性，C错误；D．滴加溶液过程中，开始时中和酸电离出的氢离子，水的电离程度增大，碱过量后，碱电离出的抑制水的电离，水的电离程度又减小，D正确；答案选C。 3．常温下，现有的两种一元酸溶液，加蒸馏水稀释至，溶液与关系如图所示。下列叙述正确的是 A．是强酸，是弱酸 B．对于时 C．水的电离程度： D．时加热b和c溶液，减小 【答案】D 【分析】由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸； 【解析】A．由图像可知，对于HX溶液，，说明HX完全电离，HX是强酸。HY溶液，说明体积增大时HY继续电离，HY是弱酸，A项错误；B．稀释至酸的电离接近水电离时，溶液接近7但小于7，B项错误；C．稀释过程中，水电离程度增大，越大时水电离程度越大，水的电离程度：，C项错误；D．HY存在电离平衡，升温，促进HY电离，阴离子浓度增大，而HX是强酸，加热时阴离子浓度几乎不变，故减小，D项正确；故选D。 4．（2026·山东淄博·一模）常温下，用盐酸分别滴定有机胺溶液和溶液，测得溶液pOH、电导率随滴入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．表示盐酸滴定有机胺溶液的曲线是和 B．常温下， C．若将b、d点对应的溶液混合，所得混合液中 D．a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为 【答案】C 【分析】pOH = ，pOH越大，越小，碱性越弱。是强碱，完全电离，起始，起始，因此起始pOH接近1的是滴定的pOH曲线；有机胺是弱碱，部分电离，起始更小，pOH更大，因此是滴定有机胺的pOH曲线。离子浓度越大，所带电荷数越多，电导率越大。有机胺是弱电解质，起始离子浓度小，电导率更低，滴定生成强电解质后电导率逐渐升高，因此起始电导率更小的是滴定有机胺的电导率曲线； 是强碱，开始离子浓度大，滴定后离子浓度开始减小，滴定终点离子浓度最小，之后离子浓度又开始增大，则是滴定 的电导率曲线，据此分析。 【详解】A．根据分析是滴定有机胺的电导率曲线，是滴定有机胺的pOH曲线，A正确； B．对于，电离方程式为，起始时，由图可知，起始时的，即，又，因此 ，B正确； C．b点加入盐酸10mL，只中和一半，剩余的；d点盐酸与有机胺恰好完全反应，生成。b、d点溶液混合后，和反应，得到等物质的量的和，即。根据B选项，的 ，则的水解常数，可得：即的水解程度大于的电离程度，水解使转化为，因此，C错误； D．酸/碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。d点：恰好完全反应生成，水解，促进水的电离，水的电离程度最大；c点：为等物质的量和，水解大于电离，整体仍促进水的电离，但促进程度小于d点；a、b两点溶液的溶质主要是碱，对水的电离都是抑制作用，但是a点，，弱碱电离出的较低，对水的电离影响几乎为零；b点，电离出的较高，对水的电离抑制程度大于a点。因此水的电离程度：，D正确； 故答案选C。 5．“84”消毒液是一种以次氯酸()为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： ⅰ.取5.00“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。 ⅱ.加入几滴指示剂，用0.1硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/ 0.00 0.10 4.40 0.50 滴定终点时标准溶液读数/ 31.80 31.95 31.95 32.25 回答下列问题： (1)取5.00“84”消毒液所用的仪器为 (填仪器名称)；使用磨口具塞锥形瓶的原因是 。 (2)滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要 ，水洗之后需要进行的操作是 。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为 (填标号)。 (3)步骤ⅱ选用的指示剂为 ，滴定终点的现象为 。 (4)该“84”消毒液中与的总浓度为 ，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为 (填标号)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出 【答案】(1) 碱式滴定管 防止被空气氧化干扰实验 (2) 检验是否漏液 用0.1硫代硫酸钠标准溶液润洗 B (3) 淀粉溶液 加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色 (4) 0.318 bc 【分析】氧化还原滴定，根据溶液酸碱性选择合适的滴定管，滴定管在使用之前需要验漏，为了减小误差需要用待装液润洗，根据反应选择合适的指示剂，为了减小实验误差，做3至4次平行试验，不合理的数据舍弃，进行计算； 【详解】（1）“84”消毒液呈碱性，取5.00mL“84”消毒液所用的仪器为碱式滴定管；KI易被空气氧化，使用磨口具塞锥形瓶的原因是防止I-被空气氧化干扰实验； （2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要检验是否漏水，水洗之后需要进行的操作是用0.1mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液润洗。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡，故选B； （3）碘单质能使淀粉变蓝，所以步骤ⅱ选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点时，碘单质被完全消耗，滴定终点的现象为加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原来的颜色； （4）第三次实验数据明显超出正常误差范围，舍去不用，根据第1、2、4三组数据，平均消耗0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的体积为31.80mL，根据方程式；建立关系式，ClO-~I2~2Na2S2O3，n(ClO-)=n(Na2S2O3)= ×0.1mol·L-1×0.0318L=0.00159mol，该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为； a．滴定终点读数时仰视刻度线，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选a； b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选b； c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液体积偏小，测得的结果偏小，故选c； d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，消耗标准液体积偏大，测得的结果偏大，故不选d； 选bc。 6．草酸()常用作还原剂和漂白剂，在25℃时为无色透明结晶，电离常数，。 (1)某科研小组欲配制溶液。 ①需要用托盘天平称量草酸晶体()的质量是 g。 ②配制过程中，下列仪器中未用到的是 (填仪器名称)。                               (2)取100mL配制的草酸溶液，向其中逐渐加入NaOH固体，所得溶液中含碳微粒的浓度随溶液pH的变化如图所示(假设溶液体积变化忽略不计)。 ①图中曲线Ⅱ表示的含碳微粒是 (填微粒符号)。 ②25℃，的水解平衡常数 ③pH=7时，若溶液中，，则溶液中 (用含x、y的代数式表示)。 ④M点溶液的pH为 ()。 【答案】(1)①4.1 ②圆底烧瓶 (2)① ② ③ ④4.2 【分析】草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的浓度减小，曲线I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后减小，曲线II代表，c()后增大，曲线III代表； 【解析】（1）①溶液的物质的量为n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，草酸晶体()的质量是m=n∙M=0.025mol×162g/mol=4.05g，托盘天平的精确度为0.1g，则需要称量4.1g晶体；②配制过程中，需要烧杯溶解晶体，需要胶头滴管定容，需要量筒量取蒸馏水，未用到的仪器是圆底烧瓶； （2）①草酸逐滴加入NaOH，先生成NaHC2O4，H2C2O4的浓度减小，曲线I代表H2C2O4，后生成Na2C2O4，c()先增大后减小，曲线II代表，c()后增大，曲线III代表；②25℃，的水解方程式为，平衡常数；③pH=7时溶液呈中性即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：，则溶液中；④曲线II代表，曲线III代表，M点溶液c()=c()，，pH=-lgc(H+)=4.2。 真题·实战演练 1．（2026·江西卷）用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00 mL，下列说法正确的是 已知：； A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗 B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色 C．滴定至时，体系中 D．HCl溶液浓度为 【答案】C 【分析】由已知，与按1:1反应生成，1mol 电离出，水解后生成2 mol ，故计量关系为； 【解析】A．滴定前锥形瓶若用硼砂标准溶液润洗，会使瓶内硼砂的物质的量偏大，导致测定结果误差，锥形瓶只需水洗无需润洗，A错误； B．HCl滴定硼砂，滴定前硼砂溶液呈碱性，加入酚酞显红色，滴定终点时溶液pH降至酚酞变色范围以下，现象为红色变为无色，B错误； C．根据，则，即，则，则，因此，C正确； D．由分析可知，反应计量关系为，，则，，D错误； 故选C。 2．（2026·贵州卷）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【分析】由滴定曲线可知：未加NaOH（ ）时，HA的pH大于HB，说明HA酸性更弱。 【解析】A．随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%<T<90%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确； B．在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C．由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确； 故选C。 3．（2025·贵州卷）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 【答案】C 【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【解析】A．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意； B．P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意； C．当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意； D．当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意； 故选C。 4．（2022·浙江卷）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(酷酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 【答案】B 【解析】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确； B．滴加溶液至的过程中，若只发生反应的离子方程式：，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= ==>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误； C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确； D．向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液，当盐酸的体积为20ml时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的NaOH溶液的体积为30mL时，溶液为NaCl和等浓度的CH3COONa、CH3COOH，根据Ka=1.8×10-5＞Kh=可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加NaOH溶液，故有，D正确； 故答案为：B。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $