北京市关村中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2027届中关村中学高三年级练习-化学学科 2026.08.26 1．下列说法正确的是 A．春蚕到死丝方尽中“丝”的主要成分是纤维素 B．蛋白质和油脂均为天然高分子 C．蜡炬成灰泪始干中“泪”的主要成分是油脂 D．葡萄糖和果糖互为同分异构体 2．下列有关和的说法不正确的是 A．的中子数约为 B．可用质谱法区分和 C．两者分子中的键电子云形状基本相同 D．两者的化学性质相似 3．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的VSEPR模型为 B．基态原子的价层电子排布式为 C．基态S原子的价层电子轨道表示式为 D．顺-2-丁烯的分子结构模型为 4．结构如图。下列说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的s区 B．第一电离能： C．键角： D．图中的虚线表示氢键 5．丙烯腈（）是合成高分子材料的重要单体，下列说法不正确的是 A．丙烯腈中碳原子的杂化类型有、和 B．丙烯腈分子中存在键和键 C．丙烯腈分子中所有原子均在同一平面 D．丙烯腈与1,3-丁二烯可聚合生成 6．对下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 碱金属元素的化学性质相似 碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子 B 非金属性： 酸性： C 第一电离能： N的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高 D 沸点： 氢键的存在加强了水分子之间的作用力，使水的沸点较高 7．下列实验中，能达到实验目的的是 实验室制 验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 萃取碘水中的碘 实验室制乙烯 A B C D 8．一种微生物电池的工作原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．电极2为正极 B．电池工作时，通过质子交换膜进入正极区 C．电极1的电极反应式为 D．理论上，每消耗，消耗（标准状况） 9．进行如下实验探究反应（红棕色）（常温）。下列分析不正确的是 A．①→②，推测涉及配位键的形成 B．②中溶液颜色不变时，各微粒浓度存在： C．③中上层溶液颜色比②浅的原因：平衡正向移动，降低 D．向③中加入少量溶液并振荡试管，推测下层溶液紫红色加深 10．尼龙66具有较强的耐磨性和较高的强度，可由己二酰氯和己二胺通过界面聚合反应（将两种单体分别溶于互不相溶的溶剂中，使其在两种溶剂的界面附近发生聚合反应）制得。 下列说法不正确的是 A．己二酰氯溶于四氯化碳，己二胺溶于水 B．加入可增大尼龙66的聚合度，原因是可以吸收 C．尼龙66具有较高的强度，与高分子链之间存在氢键有关 D．尼龙66可在一定条件下水解，得到己二酰氯和己二胺 11．科学家用逆合成分析法推测颠茄酮的合成原料，并用所推测的原料成功合成了颠茄酮（路线ⅰ）后来用丙酮二羧酸盐代替原料中的丙酮（路线ⅱ），大幅提高了颠茄酮的产率。 已知K能发生银镜反应，下列说法不正确的是 A．颠茄酮分子中含有手性碳原子 B．用逆合成分析法分析ⅰ中颠茄酮“断开”化学键的位置（用虚线表示）： C．ⅰ中反应为： D．推测ⅱ中产率更高的原因：丙酮二羧酸盐比丙酮的的活性更高 12．甲醛（HCHO）会使蛋白质变性，部分原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．HCHO分子呈平面三角形 B．形成部位1时，蛋白质参与反应的官能团有一种 C．形成部位2时，HCHO发生了加成反应，则虚线框内的结构为 D．推测HCHO还可以发生反应： 13．在催化剂上发生反应生成，原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．是一种碱性氧化物 B．能促进中的键断裂 C．生成的总反应为 D．每步反应中碳元素的化合价均发生改变 14．某新型聚硅氧烷（P）的合成路线如下。 已知：ⅰ．M： N： ⅱ． 下列说法不正确的是 A．M的核磁共振氢谱有3组峰 B．G→P的反应中生成的小分子是 C．将P加热到一定温度会发生交联，变为网状结构 D．在上述合成路线中，若将M、N互换顺序，则不可能得到P 15．配位滴定是常用的定量分析方法。 （1）乙二胺四乙酸（简写为，简称EDTA）是分析化学中广泛应用的配位滴定试剂，其结构如图1所示。 ①EDTA的组成元素中，位于第二周期且第一电离能最高的是________。基态O的核外电子排布式为________。 ②EDTA在水中的溶解性大于相对分子质量相近的烃类，从微粒间相互作用的角度解释其原因：________。 （2）EDTA在使用时经常制成钠盐，EDTA钠盐的阴离子可与多种金属离子形成配合物，如图2所示（M为金属离子）。 ①1 mol EDTA最多可与________mol NaOH反应形成钠盐。 ②图2中，中心离子的配位数是________；碳原子不参与配位的原因是________。 ③pH偏低时，EDTA钠盐阴离子的配位能力会减弱，原因是________。 （3）EDTA的某种钠盐常用于水中金属离子的测定，相关反应及平衡常数表达式如下（电荷已省略）： 已知：，。 ①在、接近的混合溶液中用EDTA的钠盐进行配位滴定，优先被结合的阳离子是________。 ②上述混合溶液中，将pH调至12可提高测定的准确性，原因是________。 16．元素周期律对制冷剂的研发具有重要指导作用。 （1）早期使用氨、乙醚等物质作制冷剂。写出的电子式：________。 （2）第一代制冷剂存在有毒、易燃等不足，科学家选择H、C、N、O、F、S、Cl作为研发第二代制冷剂的元素。 ①以上元素除H外，按构造原理最后填入电子的能级的轨道数均为________个。 ②研究发现，物质的可燃性与毒性存在递变规律。 可燃性：。推测：________________（填化学式）。 毒性：。推测：________（填“”或“”）。 ③综上，科学家选择氟氯烃类物质（如）作为二代制冷剂。 ④沸点：（）（），解释原因：________。 （3）在紫外线的作用下，氟氯烃会破坏臭氧层。破坏臭氧层的反应机理如下。 ⅰ．（表示一个或多个未成对电子，下同） ⅱ． ⅲ． ⅳ． ①ⅰ中断裂的键是由碳的________轨道与氯的轨道重叠形成的键。 ②相同条件下，用紫外线照射不同氟氯烃与的混合蒸气，测得浓度随时间的变化如图所示。 四氟乙烷因不产生，未引起浓度降低。从结构角度解释氟氯烃能产生但不易产生的原因：________。 因此，科学家选择四氟乙烷等物质作新一代制冷剂。 17．顺铂可用作抗癌药，其结构如下： （1）顺铂比反铂（）在水中的溶解度更大。 从分子极性的角度解释原因：________。 （2）顺铂进入癌细胞，破坏其。一种可能的机制示意图如下。 ①过程ⅰ的离子方程式是________。 ②从配位原子和结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原因：________。 （3）合成顺铂的一种工艺流程如下。 ①上述流程中，的作用是________。 ②的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。 ⅰ．图中________（填“黑球”或“白球”）表示。 ⅱ．已知：的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为________。（） 18．DHPM类化合物具有钙拮抗、降压和抗癌等活性，一种N-烷基化的DHPM类化合物中间体K的合成路线如下。 已知： （1）K中含氧官能团有酯基、________（填名称）。 （2）A→B所需试剂和条件是________。 （3）J的结构简式是________。 （4）F→G的过程中还生成，该过程的化学方程式为________。 （5）合成K的过程中，可能生成K的同分异构体，分子中有一个含2个N原子的六元环和酯基，其结构简式为________（任写一种）。 19．哌马色林是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下： 已知：ⅰ．（为烃基） ⅱ．（为烃基） （1）A中所含的官能团名称为________________。 （2）B的分子式为，A→C的反应类型为________________。 （3）D→E的化学方程式为________________________。 （4）I→J的化学方程式为________________________。 （5）K的结构简式为________________________________。 （6）化合物L可由和在一定条件下反应得到。的合成路线如下图所示。分别写出M和P的结构简式。 M________________________________，P________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $