北京市房山区2027届高三上学期入学测试化学试卷

房山区2026年新高三人学测试试卷 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ti-48Fe56Cu-64 务 第一部分选择题（共42分) 必 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 单 将 要求的一项。 答 1.下列化学用语或图示表达不正确的是 案 A.2-氯丁烷的键线式： 答 18 28 2p B.基态0原子的轨道表示式： 应应W口 在 C.中子数为8的碳核素：C 答 微 D.顺-2-丁烯的分子结构模型为： 题 卡 2.根据元素周期律无法判断的是 A.酸性：HCl>H2SO3>H2C03 B.稳定性：H20>HS>PH3 上 C.碱性：KOH>NaOH>LiOH D.氧化性：F2>O2>N2 3.已知一定条件下1体积水可溶解40体积$02气体，实验装置如右图 S02 所示。下列说法正确的是 H20 A,试管内液面上升能说明$02与水发生反应 B.一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO2在水中已达到饱和 C.向溶液中滴人石蕊溶液，溶液变为红色，原因是： SO2+H20==H2S03,H2SO3±H+HSO3,HSO→H+SOg D.将试管中的溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明$02易挥发 高三化学第1页（共10页) 4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实 将NaOH溶液滴 将石蕊溶液滴人 将Na2SO4溶液滴 将热铜丝插人稀 验 入FeSO,溶液中 氯水中 人BaCl2溶液中 硝酸中 现 产生白色沉淀， 溶液变红，随后 产生白色沉淀 产生无色气体， 象 随后变为红褐色 迅速褪色 随后变为红棕色 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用CL2制备84消毒液（主要成分是NaCIo)：Cl2+2OT=C+C1O+H20 B.用食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2一Ca2++H20+C02↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe++C1一2Fe2++Cu2+ D.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+ 6.完成下述实验所用的装置或试剂不正确的是 验证NH易溶于 除去CO2中混有 实验室制C2 实验室收集NO 水且浴液呈碱性 的少量HCl 浓盐酸 NH 酚酞 饱和 「溶液 Na,CO,溶液 B D 7.化合物M是从山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。 (M) 下列关于M的说法不正确的是 A.分子内含有4种官能团 B.1molM最多能与5molH2发生加成反应 C.M可发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.分子中碳的杂化方式为$p2、sp3 高三化学第2页（共10页) 8.下列对事实的分析不正确的是 选项 事实 分析 A 金刚砂(SiC)硬度较大 SiC为共价晶体，原子间以共价键形 成空间网状结构，C-Si键键能大 B 溴水可以鉴别苯和环己烯 苯中无碳碳双键 沸点：CO>2 CO为极性分子，N2为非极性分子 D 热稳定性：H亚>HCl P中存在氢键，HCI中不存在氢键 9.高分子材料Ⅲ具有热塑性、可降解性，可由如下反应制备。 下列说法不正确的是 A.I和V互为同分异构体 B.Ⅱ的核磁共振氢谱有2组峰 C.Ⅲ在碱性条件下水解可以得到ⅡD.合成Ⅲ的过程中，也可能生成七元环化合物 10.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。某种银锌电池电 Zn粉 极分别是Ag2O和Z,电解质溶液为KOH溶液，据此判 浸有 断下列叙述中正确的是 KQi浴液 的隔板 A.Zn是负极，电极反应为Zn-2e=Zm+ Ag2O粉 B.Ag20是正极，电极反应为Ag0+2e+H20一2Ag+2OH C.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Z极 D.溶液中O向正极移动 11.碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： CaC03(s)亡Ca2*(ag)+CO3(aq),其水溶液呈弱碱性。 已知：Kp(CaC03)=3.4×109,Kp(CaS04)-4.9×105 下列有关说法正确的是 A上层清液中存在c(Ca=c(CO) B.向体系中通入C02气体，溶液中c(Ca2h保持不变 C.向体系加水达到新平衡后，c(Ca与加水之前相同 D.通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 高三化学第3页（共10页) 12.处理某酸漫液（主要含Li计、Fe2+、Cu2+、A1+)的部分流程如下： Fe粉 NaOH H202 Na.CO 酸浸液→沉铜 碱没一 氧化 Cu AI(OHD沉淀Fe(OHD,沉淀 Li2CO; 下列说法不正确的是 A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 务 B.“碱浸”过程中NaOH固体加人量越多，A1(O3沉淀越完全 必 C.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质 将 D.随pH增大，A1+比Fe2+更易水解转化为沉淀 答 13.1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。 案 过波态1 过减态21 答 过浅态22 在 中阅体 反应物 cg一-Ct-C饵，1 答 CH-CE一C阳一CE +Br +HBr cg一c阳=c阻一cJ 1,2加成产物 题 1,4加成产物 卡 CE一C班=C旺一CEBr 反应进程 上 资料：不同位点的碳正离子（中间体)与澳离子结合，得到不同的产物。 下列说法不正确的是 A,1,2-加成产物的结构简式为CH2=CH-CH2CH2Br B.1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定 C.1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体 D.生成1,2-加成产物的反应速率比生成1,4-加成产物快，但两个反应最终同时达 到平衡 高三化学第4页(（共10页) 14.为探究-3价N被氧化的条件，向2mL0.01molL-1KMmO4溶液中加人溶液A,实验 记录如下。 编号 溶液A 实验现象 a 2 mL 1 mol-L-(NH4)2S04 较长时间无明显变化 2 mL 1 mol-L-1 (NH4)2S04+5 b 较长时间无明显变化 3molL1硫酸 2mL浓氨水（约15moL-1) 逐渐产生棕色浑浊MmO2),溶液紫色 变浅 务 2mL浓氨水（约15molL1)+ 较快产生棕色浑浊，溶液褪色 5滴3molL1硫酸 必 下列分析不正确的是 将 A.NH的空间结构为正四面体形，高度对称，且带正电荷，难直接失去电子 答 B.NH4)2SO4溶液中存在H3,原因是： NH4+H20一NHH20+H,NHH2O→NH3+H2O C.a~d中，溶液A中cN)油大到小的顺序为：c>d>a>b D.对比a~d推断，溶液酸性越强，MmO4的氧化性越强，-3价N越易被氧化 在 答 卡 上 舞 高三化学第5页（共10页)》 第分非逃择题（共58分) 本部分共5题，共58分。 15.（12分)某些铂的配合物可用作抗癌药。 名称 顺角 奥沙利铂 H NH3 结构简式 NH3 (1)奥沙利铂中做配位原子的是N和， 基态N原子的价层电子排布式为 NH3 （2)顺铂比反铂( )在水中的溶獬度更大。从分子极性的角度解释原因 （3)顺铂进人癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 NH H20 癌细胞DNA NH 过程1 过程 NH NH, 癌细胞DNA链 ①过程i产生的配离子中，配体NH3中N和H2O中O均为 杂化。比较 中H-N-H和H20中HO-H键角的大小并解释原因 ②从配位原子和P2+结合能力的角度解释过程ⅱ能发生的原因： (4)KaPC6]可用于制取顺铂，其晶胞形状为立方体，边长为am,结构如图所示。 ①晶胞中黑球代表（填“K+”或“PtCl6P-”）。 ②已知K2[PtCl6]的摩尔质量为Mgmo1,阿伏加德罗常数 为Na。该晶体的密度为g/cm3。（1nm=10-7cm) 高三化学第6页（共10页) 16.(11分)一种由C0和CHsONO制备高附加值酒石酸二甲酯(DMT)的路径如下： Ⅱ、HOCHCOOCH3 CO COOCHs(DMO)电催化HOCHCO0OCH 热催化COOCH3 (DMT) I.热催化 (1)热催化主反应为：2C0(g)+2Cs0N0(g)产C00CH COOCH3 ()+2NO(g) △H1 C00CH①+2H0(g 色知：400(g)+4C60H(g)+02(g)*2&00CH9 △H2 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H3 则△H1= （用含△H2和△H3的代数式表示)。 (2)某温度下，若恒容密闭容器中只发生主反应，则提高CH&ONO平衡转化率的措 施有 （填序号)。 A.增大压强 B.通人2 C.增大CO浓度 D.加入催化剂 (3)“热催化”存在两个副反应（反应i、反应ⅱ)。 反应i.C0(gt2 CH3ONO(g)=。 (g)+2NO(g) HCO OCH 反应近。… 一定条件下，CH3ONO平衡转化率和产物选择性随温度变化关系如下图。 100 100 8 (130,90) 體一CH,ONO平衡转化率（%) 95 90 80 ◆一DMO选择性(%) 60 8 ● H,00oCH进择性(%) 80 7 40 垫 (130.75) 20 已知：A选择性=”（生成A所用的C迅，ONO) ×100% n（转化的CH ONO) 60 120 130 140150160170 温度（℃） ①“热催化”反应较适宜的温度区间为 (填序号)。 a120-140℃b.130~150℃ c.140~160C ②130C恒容密闭容器中，C0和CH3ON0的初始物质的量分别为2mol1、1mol, 结合上图信息计算，平衡时n(DMO)= mol。 ③160℃升温至170C过程中，平衡时副产物， 的选择性基本不变、而 HCO OCH DMO的选择性显著减小，可能的原因是 0 电源 Ⅱ.电催化 （4)电催化原理示意图如右。b电极为 极。 DMO (5)生成酒石酸二甲酯的电极反应式如下，将其补充完整： DMT 2 COOCH3 COOCH3 +□ HOCHCOOCH3 +2 CH3OH HOCHCOOCH3 质子交换膜 高三化学第7页（共10页) 17.（11分)高效农用杀菌剂L的一种合成路线如下（部分试剂及反应条件略)： 一定条件 C1oHj3NO3 CiHjaNO2 OB LTICL CH .20,i G 02 CHC]复合催化剂 CHCIO 务 必 将 已知： 器 + (注：一NC为异氛基) 答 H R 案 (1)A中含氧官能团名称。 答 (2)A→B所用试剂HC0OC25可由酯化反应生成。该酯化反应化学方程式是 在 (3)B→D的反应类型是。 （4)下列说法正确的是 (填序号)。 答 a.F与C2在光照的条件下生成G 题 b.J可以与银氨溶液反应生成银镜 卡 c.L中有一个手性碳原子 上 (5)E的结构简式是 。 (6)L的另一种合成路线如下： M Br CgHClO3 回 M结构简式是 高三化学第8页（共10页) 18.（13分)从金精矿（含Au、FS2和FeAS等)提取金的一种综合利用工艺流程包括 如下。 通入 园体灯 烟气 H2 无氧 HS 焙烧 围体 金精矿 金 含疏代硫 锌粉 空气 含a的 漫液 焙渣 焙烧 气体 盐溶 酸钠溶液 吸收液 漫金 液 浸渣 务 培渣 浸渣 必 焰烧金精矿 制备破代硫酸钠 提取金 製 (1)赔烧金稍矿 将 ①提高无氧焙烧效率的措施有。（写出一条即可) 答 ②无氧焙烧时，FS2分解为FeS和气态S,该化学方程式是 案 (2)制备硫代硫酸钠（Na2S2O3) 资料：i.NaS0g+S△Na2SzO3 在 ⅱ.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定：S2O防+2H一S↓+SO2↑+O 答 ①烟气中含有A84和AsS4等物质，固体I为非金属单质，固体I为。 ②气体a为酸性氧化物。生成固体Ⅱ的化学方程式是 题 ③吸收液可以选择 （填序号)。 卡 A.Ca(OH)2 B.NaOH C.NH3H2O D.Na2CO3 上 (3)提取金 资料：ii.Zn2++4N=[Zn3)4]2+ K=3×109 iv.Kp[Zn(O02]=3×10-17 ①浸金时需加人氨水和硫酸铜溶液，将Au转化为Au(S2Oz]子，补充反应方程式 Au+☐ICu(NHs)4P*+☐ =[Au(S2OhP☐[Cu0N6ht+☐ ②浸金过程中需要调控pH使溶液呈碱性，原因是 ③实际生产中使用氨水来调pH,目的是 高三化学第9页（共10页) 19.（11分)C02+还原性较弱，某小组同学为实现品→芯。，进行如下探究。 (1)理论分析：氧化半反应Co2+-e一Co+一般很难发生。从平衡移动的角度来看，提 高c(Co2或 均有利于平衡正向移动，促进Co+失电子，提高C0的还原性。 ag NaNO2固体 2滴冰晴酸 2 mL 0.1 mol L- 固体溶解， 溶液变成橙红色并产生无色 【实验I】 CoC12溶液 溶液无明显变化 气泡，液面上方略显红棕色 a g NaNO2固体 2滴冰醋酸 【实验亚】2mL试剂A 溷体溶解 无气泡产生 已知：i.KaCN02)=1×103.1,Ka(CH3C00D=1×104.8 ⅱ.NO2不稳定，易分解：3NO2=2NO个+NO3+H2O (2)实验Ⅱ是实验I的对照实验，证明该条件下NO,遇CHC0OH不会产生气泡。试 剂A是 0 (3)经检验，橙红色溶液中存在[Co0N026P。实验I能实现→的原因有： ①生成的C0+与NO生成配离子， ②结合还原半反应 （写电极反应式)可知，在酸性条件下NO的氧化性 被提高。 过量CL2 【实验Ⅲ】 2 mL 0.I mol-L- 无明显现象（未检测到Co升) CoC12溶液 pH-2 NaOH溶液 通入少量Cl2 继续通入C2 【实验V】 2 mL 0.1 mol-- 粉红色沉淀 粉红色沉淀立即变棕色沉淀变为棕黑色 CoCl2溶液 成棕色，pH=12 已知：Co(OHD2(粉红色)和Co(OD3（棕黑色)的Kp分别是10~142和1043.8 (4)分析实验V能实现总→总的原因可能有： ①对比Ⅲ、V可知，本实验条件下 的还原性更强（填“Co(OHD2”或 “C02+”）。 ②碱性条件下，Co2+和Co3+分别产生沉淀，使c(Co2和c(Co都降低， (5)实验启示：通常情况下，为促进金属阳离子从低价向高价转化，可将高价金属 阳离子转化为 或 高三化学第10页（共10页) 高三入学测试化学参考答案 第一部分 选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 3 4 5 6 7 8 10 答案 B A C C B D B 0 B 题号 11 12 13 14 答案 C B A D 第二部分 非选择题（共58分） 15.（12分) (1)0(1分) 2s22p3 (1分) （2)顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，水分子为极性分子，依据相似相溶 原理，顺铂在水中溶解度更大 (2分) (3)①sp3 (1分) NH3中H-N-H大于H20中H-O-H键角，NH3中N有1个孤电子对，而H20中O 有两个孤电子对，对σ键电子对斥力大，键角小 (2分) ②N电负性小于O,更容易提供孤电子对与P+形成配位键(2分) (4)①PC162（1分) ② 4M (a×107)32NA (2分) 16.(11分) (I)号×(a肠-A) (1分) (2)AC (2分) (3)①b (1分) ②0.3375 (2分) 【0.675可给1分】 ③温度升高，主反应平衡逆向移动， 副反应ii平衡正向移动，反应ii选 择性增高（或：温度升高，主反应平衡正向移动，副反应ⅰ平衡正向移动且移 动程度更大) (2分) (4)阳 (1分) (3280C HOCHCOOCH3 +6e+6H= HOCHCOOCH3 +2 CH3OH (2分) 17.(11分) （1)羟基醚键 (2分) (2)HC00H+C2H50H浓酸HC00C2H5+H0 (2分) △ (3)取代反应 (1分) (4)bc (2分) CN (5) （2分) 【注意CN一连接顺序】 OH COOH (6)C (2分) 18.(13分) (1)①研磨金精矿为粉末或升高温度 (1分) ②xFeS2南温FexS+(2x-1)S↑ (2分) (2)①As或As4或砷 (1分) ②2H2S+S02=3S+2H20 (2分) ③BD (2分) (3)①Au+1[CuNH3)4]2++2_S2O5_=[Au(S2O3)2]3+1[Cu(NH3)2]广+2_NH3 (2分) ②如果为酸性，S2O2会被H消耗；或如果为酸性，[CuNH)42*的配位键被H*破坏， Cu容易发生歧化反应（合理即可）。 (1分) ③将Zn+转化为[ZmNH)42+,防止减性过强，生成Zn(OHD2覆盖在Zn,以免降低浸金 效率（防止藏性过强，生成Cu(OHD2覆盖在Au表面，阻碍反应等）· (2分) 19.(11分) (1)降低c(Co3 (1分) (2)0.2molL1NaC1溶液或H20 (1分) (3)①c(Co3降低，Co2+还原性被提高 (2分) ②2CH3C0OH+NO;+e—NO+H20+2CH3C00-或2H+NO;+e=NO↑+H20 (2分) (4)①Co(OHD2 (1分) ②c(Co3降低程度更大，Co2+还原性被提高 (2分) (⑤)（稳定的）配合物 (更难溶的)沉淀 (2分)