2026-2027学年高三化学上学期开学自编模拟卷（黑吉辽蒙通用）

**基本信息** 高三开学化学模拟卷立足科技前沿与工业实践，以“天问一号”材料、Zn-NO₂电池等情境考查化学观念，通过工业流程题培养科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构、反应原理、实验操作|结合宇树机器人传感器等科技情境，考查基础概念辨析| |非选择题|4/55|工业流程、实验探究、反应原理、有机合成|16题废旧电池回收整合溶解度数据与氧化还原，18题CO₂制甲醇多反应平衡分析科学思维|

2027届高三开学自编模拟练习卷 化学学科 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Na-23 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法正确的是 A．着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是二氧化硅 B．宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于传统无机非金属材料 C．含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D．高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2.肼可以做火箭燃料：2N2H4+N2O43N2+4H2O(g)，下列说法错误的是 A. H2O的VSEPR模型：四面体形 B. N2的共价键类型：非极性共价键 C. N2H4中N的杂化方式：sp3杂化 D. N2的电子式： 3．下列过程对应的化学方程式错误的是 A．红热的铁粉遇水蒸气：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．少量CO2气体通入足量浓烧碱溶液：CO2+NaOH=NaHCO3+H2O C．氯乙烷在烧碱溶液中加热：CH3CH2Cl＋NaOHCH3CH2OH＋NaCl D．用FeS除去工业废水中的Hg(NO3)2：FeS(s)＋Hg(NO3)2(aq)HgS(s)＋Fe(NO3)2(aq) 4．下列实验装置能达到实验目的的是 A．定量制备氧气 B．制备并收集氨气 C．制备氢氧化铁胶体 D．制备氯气 5．化学知识在生活中有广泛应用。下列做法正确的是 A. 用甲醛水溶液浸泡蔬果保鲜 B. 发黑的银饰放入蔗糖水中清洗 C. 用食醋除去水壶中的水垢 D. 烫伤后涂抹烧碱水止痛 6．钙及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗0.8mol CaCO3生成CO2分子的数目为0.4 B．反应⑤：每消耗2.24L Cl2生成Ca2+数目为0.1 C．反应⑥：每消耗3.2g O2转移电子数目为 D．0.25mol/L的CaCl2溶液中，Ca2+数目为0.25 7．工业制备高纯金属锗的流程图如下。下列说法错误的是 A．半导体器件的研制开始于Ge B. Ge位于周期表第四周期第ⅣA族，其简化电子排布式为[Ar]4s24p2 C．区域精炼提纯利用杂质在固、液中溶解度差异，属于物理变化 D．GeO2不用 C 还原，用H2还原，避免引入碳杂质 8．药物沙丁胺醇的结构简式如下。下列关于该物质说法错误的是 A．含有1个手性碳原子 B．既有分子内氢键，也可形成分子间氢键 C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．能发生加聚反应 9.某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。阿伏加德罗常数为NA(单位：mol-1)，、和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量(单位：)。下列说法错误的是 A．距离Cs最近且等距的Br原子为4个 B．每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为3个 C．Cs与Pb之间的距离为 D．该晶体密度为 10．，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．、、的简单离子的半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物的水化物碱性：X＜Y D．第一电离能： 11.化合物X是一种药物递送载体，可用甲基水杨酸为原料合成。下列说法错误的是 A．用质谱仪检测A的最大质荷比为90 B．甲基水杨酸能发生加聚、氧化、取代反应 C．B和C生成X的反应不是缩聚反应 D．X分子中采用杂化的原子共有5n+2个 12.菱锰矿的主要成分为MnCO3，含少量CaCO3、MgO、SiO2等杂质，从中提取高纯MnCO3的一种工艺流程如下： 已知：MnCO3的分解反应为吸热反应；MnO易被空气氧化且能溶于高浓度氨水生成。 下列说法正确的是 A．不影响MnCO3产率的情况下，将氛围替换为CO2氛围更节约能耗 B．“浸锰”时的离子方程式为 C．“沉锰”时浸取液在40℃下反应比在80℃反应更有利于的生成 D．流程中产生的气体经相互反应并处理后能导入“浸锰”操作单元中循环利用 13.西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其转化为NO2-。现利用Zn-NO2电池将产生的NO2-电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A．b电极是阳极，NO2在b电极上发生氧化反应 B．当电路中转移2mol电子时，丙室溶液质量减少18g C．电解池的总反应式为 D．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl固体 14．向1 L恒容密闭容器中充入4 mol H2S，发生反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，测得平衡时，各气体的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0，ΔS＜0 B．T2下发生反应，初始正反应速率、平衡常数均大于T1时的 C．该反应的正反应的活化能小逆反应的活化能 D．T1下，增大H2S初始充入量，重新达到平衡时，H2S转化率大于50% 15．难溶物MI2加水，存在如下平衡： MI2(s)M2+(aq)+2I-(aq) Ksp； M2+(ag)+nI-(aq)(aq)  Kn(n=1，2，3，4)。 MI2的溶解度S(所有含M的微粒在水溶液中的总浓度)、以及其中三种含M微粒的分布系数(δ)与溶液中I-浓度的关系如图所示。已知Ksp远远小于(n=1，2，3，4)，下列说法错误的是 A．10-9<Ksp<10-8 B．K4＜K3 C．曲线B、C分别代表δ[(aq)]、δ[] D．向1L 0.1mol/L的M2+溶液中加入约0.3mol NaI固体时，沉淀效果最好 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.（14分）新能源汽车常用磷酸亚铁锂电池(LFP)，对废旧电极(含LiFePO4、Al箔、石墨粉等)回收金属和电池再生技术工艺流程如下 已知：① ②物质溶解度 回答下列问题： (1)Fe的简化电子排布式为 ， (2)“碱浸”步骤中反应得到滤液a的化学方程式为 。 (3)“氧化浸出”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温35～40℃，试分析可能的原因：________________。 “氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为_____________________________，“氧化浸出”时H2O2的实际用量远大于理论用量(所用H2O2浓度精确配制)，可能的原因是H2O2受热分解、___________。 (4)已知不同浓度的硫酸对Li、Fe元素的“氧化浸出”效率如下图所示。c(H2SO4)的范围应控制在___________。 A．0.1～0.2 B．0.3～0.4 C．0.6～0.7 D．0.9～1.0 (5)pH对FePO4沉淀的影响曲线如图所示。pH＞2.7，磷的沉淀率急剧下降，而铁的沉淀率仍呈上升趋势，解释出现这种现象的原因： 。 (6)若滤液b中的c(Li+)=4.0mol/L，过程V中加入等体积的Na2CO3溶液后，若沉淀中的Li元素占滤液中Li元素总量的95.0%，则此时溶液中CO32-浓度为___________mol/L（溶液混合引起的体积变化可忽略）。 (7)“一系列操作”具体包括___________、___________、洗涤、干燥。 17．（14分）环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。实验室中利用氧化环己醇()制备环己酮的实验方法如图所示。 相关数据如下： 物质 密度 沸点/℃（101kPa） 与水形成共沸物的沸点/℃ 部分性质 环己醇 0.96 161.0 97.8 能溶于水，具有还原性，易被氧化 环己酮 0.95 155.0 95.0 微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应 (1)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为___________。 (2)环己酮的产率受用量影响，当用量过大时环己酮产率反而下降，其原因是 。反应温度控制在的原因是 ，最好选择的加热方式是___________ 。 (3)加入食盐的目的是 。 (4)已知： 环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为C8H14O2的产物，其结构简式为___________。 (5)减压蒸馏的装置如下图所示： ①仪器A的名称是 ，出水口为_____（填“a”或“b”）。 ②毛细管的作用是___________________。 (6)本实验中环己酮的产率为_____（保留2位有效数字）。 18．（14分）我国将力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，CO2制CH3OH是热点研究之一，中科院大连化物所研究团队直接利用CO2与H2合成甲醇，主要涉及以下反应： ①CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1= +41.6kJ/mol ②CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3= - 49.4kJ/mol (1)△H2=_______。 (2)反应的平衡常数随温度变化曲线如图所示。 ①根据图像信息，表示反应①的lgKC-t关系的曲线为_______（填“l”或“m”）。 ②有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其依据是 。 (3)恒压条件下，向容器中充入2mol CO2、3molH2。温度升高至500℃后，CO2的平衡转化率随温度变化曲线如图中曲线n所示。 ①只发生反应①和③，在500℃达到平衡时，体系中CH3OH的物质的量为a mol，则此时的转化率为_______，此时反应①的平衡常数(K)值为_______（列出表达式即可）。 ②500℃以后CO2的平衡转化率随温度变化的可能原因是 。 ③为提高甲醇的平衡产率，可采取的措施有 （至少答两条）。 (4)恒压条件下将CO2和H2按体积比1:3混合，在不同催化剂作用下发生反应。在相同时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示，其中CH3OH的。则合成甲醇的适宜条件是_______（填序号）。 A． B． C．催化剂N D．催化剂M 19．（13分）开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等过敏性疾病。开瑞坦的前体的合成路线如下： 已知：①； ②(R、、为烃基)。 回答下列问题： (1)A的核磁共振氢谱有3组吸收峰，A的名称是______。 (2)B中含有羟基，试剂a的化学式为______，B→C反应类型为___________。 (3)D的结构简式为______，G中含氧官能团的名称为___________。 (4)E→F中，反应i的化学方程式为 。 (5)下列关于有机物F和G的说法正确的是______(填字母)。 a．和均没有手性碳原子 b．和均能与反应 c．和均能与银氨溶液反应 (6)H与反应得到I经历了如图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物1、2、3中均含N-O键。 中间产物2的结构简式是___________。 (7)的过程中，SeO2转化为单质Se。若生成1 mol J，理论上消耗SeO2的物质的量为________mol。 【参考答案与评分标准】 一、选择题：每题3分 1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10. D 11.C 12.D 13.B 14.B 15.B 二、非选择题 16.(共14分) （1）[Ar]3d64s2 (1分) （2）2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2分) (3)温度过低，浸取速率慢；温度过高，H2O2发生分解 (2分) 2LiFePO4+H2O2+2H+=2Li++2FePO4+2H2O (2分) 生成的Fe3+催化H2O2的分解 (1分) (4)B (1分) (5))pH＞2.7，溶液中OH-浓度增大，部分Fe3+转化为Fe(OH)3 (1分) (6)0.16mol/L (2分) (7) 蒸发浓缩 (1分) 趁热过滤 (1分) 17.(共14分) (1)质谱法 (1分) (2)H2O2具有强氧化性，会将环己酮进一步氧化发生开环反应 (1分) 温度过低，反应速率慢，温度过高，H2O2分解 (2分) 水浴加热 (1分) (3)降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离 (2分) (4) (2分) (5)①直形冷凝管 (1分) a (1分) ②防止液体暴沸 (1分) (6)83%或者0.83 (2分) 18.(共14分) (1)-91kJ/mol (2分) (2) m (1分) 在400℃以后反应②在该体系中K小于10-5，反应几乎不发生(1分) (3)×100%或()×100% (2分) (2分) 反应①为吸热反应，温度升高平衡正向移动，反应③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，且温度对反应③的影响大于对反应①的影响，故500℃以后CO2的平衡转化率随温度升高而减小 (2分) 增大压强，降低温度，及时分离出甲醇（其他合理答案也可）(2分) (4)BC(2分) 19.(13分) (1)间二氯苯或1，3-二氯苯 (2)HBr 取代反应 (3)，醛基、羧基 (4)＋2NaOH＋2CH3OH (5)bc (6) (7)1.5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $