黑龙江绥化市海伦市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三化学开学测试聚焦物质结构、反应原理及工业流程，以双环烯酯材料、垃圾渗透液发电等真实情境为载体，融合科学探究与实践及科学态度与责任，实现知识巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|杂化轨道、电离水解、离子共存|结合二十大环保等热点，考查化学观念与科学思维| |简答题|4/55|水合肼制备、丙烷脱氢焓变、菱锌矿提锌|真实工业流程与实验探究，强化科学探究与实践及科学态度|

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 海伦市第一中学2026--2027学年度第一学期开学测试 高三化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.以某双环烯酯分子结构如图所示为原料可制得一种耐腐蚀、耐高温的绿色环保表面涂料。下列有关该化合物的说法错误的是(    ) A. 分子中碳原子的杂化轨道类型有、 B. 分子中含有个手性碳原子 C. 该化合物最多能与发生加成反应 D. 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2.是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以为原料制备的流程如图所示。 下列说法错误的是 (    ) A. 反应的离子方程式为 B. 溶解时常加入适量粉，主要目的是为了提高产品的产量 C. 反应中与硫酸的反应为复分解反应 D. 操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在二氧化碳气流中晾干 3.前四周期元素、、、的原子序数依次增大，且都不在同一周期，其中、、为主族元素。的价电子排布式为，的最高能级中的未成对电子数是的倍，的未成对电子数和最外层电子数均与的相同，但与不同族。下列说法错误的是(    ) A. 元素的电负性： B. 元素的第一电离能高于其同周期的相邻元素 C. 中含有键 D. 简单氢化物的沸点： 4.二十大报告中提出要“深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图盐桥中的“”代表，“”代表。下列说法错误的是(    ) A. 的空间结构分别为三角锥形、平面三角形 B. 盐桥中向极移动，电流由极沿导线经过负载流向极 C. 微生物在氮的硝化中起氧化作用，且温度越高，越有利于硝化 D. 极区溶液的减小，极发生的电极反应为 5.常温下，将溶液添加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(     ) A. 的水解常数、分别为、 B. 曲线表示与的变化关系 C. 溶液中 D. 当混合溶液时，溶液中 6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(     ) A. 氘化锂中含中子数为  B. 标准状况下， 所含  键数目为  C. 和充分反应，产物中含原子数为 D. 标准状况下，通入溶液中，溶液中含数目小于 7.下列离子方程式书写正确的是(     ) A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中通入： C. 溶液与过量溶液反应： D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体： 8.某无色溶液中可能含有、、、、、、、、、中的若干种，离子浓度都为 往该溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是(    ) A. 若步骤中和的混合溶液改用和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在 C. 肯定存在的离子是、，是否存在、需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是、、、，是否含另需实验验证 9.在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是(    ) A. B. C. D. 10.和的能量关系如图所示、： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是(    ) A. B. C. D. 对于和， 11.某气体的摩尔质量为 ，表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为 的该气体所含有的分子数为则表示的是(    ) A.  该气体的质量以为单位 B.  该气体的质量以为单位 C.  该气体的体积以为单位 D.  该气体的物质的量以为单位 12.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(    ) 选项 探究方案 实验目的 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A. B. C. D. 13.化学工业为新冠疫情防控提供了强有力的物质支撑。科学家利用原子序数依次增大的四种短周期元素、、和“组合”成一种高效、贮运稳定的消毒漂白剂，其分子结构示意图如，原子的层电子数比原子的层电子数多个。下列说法正确的是(    ) A. 简单离子半径： B. 和的氧化物对应的水化物均为强酸 C. 简单氢化物的沸点： D. 可用的简单氢化物检验输送单质的管道是否泄露 14.细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少和的排放，催化装置内发生的反应为：，下列关于此反应的说法中，错误的是(    ) A. 所涉及元素中原子半径： B. 当时，每生成，转移电子数为，为氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为：时，中氮元素的化合价为价 D. 等物质的量和中，共用电子对数之比为： 15.下列说法正确的是(    ) A. 在中性溶液中能大量共存：、、、 B. 含有大量能大量共存：、、、 C. 已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量小于 D. 已知辛烷的燃烧热为，则辛烷燃烧的热化学方程式：， 第II卷（非选择题） 二、简答题：本大题共4小题，共55分。 16.水合肼可用于生产火箭燃料、除草剂、抗糖尿病的药物等。实验室以尿素为原料制备水合肼并验证水合肼的还原性的实验流程如图所示： 已知：尿素的沸点为。 水合肼的沸点为，且能与剧烈反应生成。 Ⅰ水合肼的制备 从图的中选择合适的装置制备并收集较纯净的，各装置合理的连接顺序为 ______ ______ ______ ______ 填装置标号。 “步骤一”在高温条件下的氧化产物为，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取的措施为 ______ 。该步骤在高温条件下发生反应的离子方程式为 ______ 。 “步骤二”在如图所示装置中完成。为了避免生成氮气，将滴液漏斗中的与混合液缓慢滴入盛有尿素的三颈烧瓶中，控制一定温度，边滴加边搅拌。 仪器的作用是 ______ ，仪器中的冷却水应 ______ 填“下进上出”或“上进下出”。 生成水合肼的化学方程式为 ______ 。 Ⅱ验证水合肼的还原性 将“步骤二”制得的水合肼提纯，然后配成溶液，移出。溶液于锥形瓶中，滴加滴淀粉溶液，用的溶液滴定，当滴定完全时，消耗溶液。 滴定过程中水合肼被氧化为氮气，反应的化学方程式为 ______ 。 配成的水合肼的浓度 ______ 用含的代数式表示。 的产率为 ______ 用含、的代数式表示。 17.丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列问题： 已知： 反应： 反应： 反应： 则反应的为 ______ 一定温度下，向的恒容密闭容器中充入丙烷发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体的压强是反应起始的倍。 ，丙烯的平均反应速率 ______ 。 下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是 ______ 填标号。 A.气体密度保持不变 B.的体积分数保持不变 C.容器中气体的压强保持不变 D.正正 若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始时，越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 ______ 。 丙烷脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得平衡时丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。图中、、、代表丙烷或丙烯，则、代表 ______ ， ______ 填“大于”“小于”或“等于”。起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，点对应温度下丙烷的平衡转化率为 ______ 保留位小数。 一定温度下，向恒容密闭容器中充入，起始压强为，的体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数 ______ 用含的代数式表示。是用反应体系中气体物质的平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，平衡分压平衡总压物质的量分数。 18.亚氯酸钠是重要消毒剂，某化学实验探究小组设计如图装置制备无水亚氯酸钠晶体。 已知： 纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全； 饱和溶液在低于时析出，高于时析出无水晶体，温度高于时，分解为和。 回答下列问题： 仪器的名称是 ______ ；装置的作用为 ______ 。 中发生的主要反应是产生，写出生成的化学方程式为 ______ 。 实验过程中，打开活塞，缓缓通入空气，其目的是将生成的气体赶入后续装置中反应；是 ______ 。 气体与装置中混合溶液反应生成，生成的离子方程式为 ______ 。 装置中水浴的温度控制在 ______ 填范围，可从中获得无水晶体。 测定产品中的纯度，准确称取样品，加入适量蒸馏水溶解、酸化，再加入过量的晶体，发生反应。 将所得混合液稀释成待测溶液，用酸式滴定管量取待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用，标准液滴定已知：，该滴定终点判断的方法是 ______ 。 平行滴定次，测得消耗标准溶液体积的用量分别为、、、，则样品中质量百分含量为 ______ 精确到小数点后二位。 19.硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。其制备流程如图： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： 菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 ______。 为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 ______、______。 加入物质调溶液，最适宜使用的是 ______填标号。 A. B. C. 滤渣的主要成分是 ______、______、______。 向的滤液中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣中有，该步反应的离子方程式为 ______。 滤液中加入锌粉的目的是 ______。 滤渣与浓反应可以释放并循环利用，同时得到的副产物是 ______、______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：根据图知，分子中饱和碳原子采用杂化，连接双键的碳原子采用杂化，所以分子中碳原子的杂化轨道类型有、，故A正确； B.连接个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，环上连接支链的碳原子为手性碳原子，有个手性碳原子，故B正确； C.碳碳双键和氢气以：发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，该物质最多消耗氢气，故C错误； D.分子中碳碳双键能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：根据分析可知，反应的离子方程式为，故A正确， B.溶解时常加入适量粉，主要目的是防止被氧化为，故B错误； C.反应中与硫酸反应，生成和，属于复分解反应，故C正确； D.根据分析可知，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在二氧化碳气流中晾干，故D正确； 故选：。 3.【答案】  【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素； A.同主族自上而下电负性减小，则电负性：氮磷，故A正确； B.是元素，原子轨道为半满稳定状态，其第一电离能高于其同周期的相邻元素，故B正确； C.是，形成的个配位键属于键，每个分子形成个键，个含有个键，则中含有键，故C正确； D.分子之间存在氢键，而分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，则沸点：，故D错误； 故选：。 4.【答案】  【解析】解：分子中原子的价层电子对数为，模型为四面体，含有对孤电子对，则分子的空间结构为三角锥形，的价层电子对，不含孤电子对，故是平面三角形，故A正确； B.由上述分析可知，电极为负极、电极为正极，电流由极沿导线经过负载流向极，溶液中阴离子移向负极，即盐桥中向极移动，故B正确； C.由图可知，微生物使转化为，起氧化作用，但温度过高，会使蛋白质变性，导致微生物死亡，使硝化作用减弱，故C错误； D.由上述分析可知，电极为负极、电极为正极，负极反应式为，负极区溶液的减小，正极反应式为，故D正确； 故选：。 A.根据价层电子对互斥模型进行判断分子的结构； B.电极上发生失电子的反应生成，电极上发生得电子的反应生成，则电极为负极、电极为正极； C.温度过高，会使蛋白质变性，导致微生物死亡； D.电极为负极、电极为正极，结合图中信息、电子守恒和电荷守恒写出电极反应式。 5.【答案】  【解析】解：由上述分析可知，的电离平衡常数，，则的水解常数，同理，故A错误； B.由上述分析可知，曲线、分别表示与、的变化关系，故B正确； C.由上述分析可知，的电离平衡常数，其水解常数，的电离程度大于其水解程度，则溶液呈酸性，溶液中，故C正确； D.，则时，，即该溶液中，故D正确； 故选：。 二元弱酸的电离平衡常数、，且，则或相同时，，所以图中曲线、分别表示与、的变化关系，且，，据此分析解答。 6.【答案】  【解析】解：氘化锂中含中子数为，故A正确； B.标准状况下， 所含  键数目为：，故B正确； C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，则和充分反应，产物中含原子数小于，故C错误； D.标准状况下，通入溶液中，得到的铁离子，部分发生水解，所以溶液中含数目小于，故D正确； 故选：。 A.个含有个中子； B.个一氯甲烷含有个键； C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底； D.溶液中通入足量，所得的是氯化铁溶液，但是会水解。 7.【答案】  【解析】解：溶液吸收少量生成、和，离子方程式为，故A正确； B.盐酸的酸性强于碳酸，则溶液和不反应，故B错误； C.与过量反应生成和，离子方程式为，故C错误； D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体，离子方程式为，故D错误； 故选：。 8.【答案】  【解析】解：注意检验是否有硫酸根离子，根据硫酸钡不溶于酸的特点进行判断，溶液中已含有氯离子，所以没有关系，故A正确； B.根据题目中浓度都相等利用电荷守恒可以判断出是否有氯离子，故B错误； C.肯定存在的离子是、、、、，故C错误； D.根据电荷守恒可以判断出溶液中有铵根离子，故D错误； 故选：。 9.【答案】  【解析】解：氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能生成铁，则物质间的转化不能实现，故A错误； B.次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，不能生成氯气，则物质间的转化不能实现，故B错误； C.氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则物质间的转化均能实现，故C正确； D.乙醇与银氨溶液共热不反应，则物质间的转化不能实现，故D错误； 故选：。 10.【答案】  【解析】解：镁离子半径小于钙离子，且碳酸盐的电离为吸热过程，则，故A正确； B.为碳酸根离子分解的焓变，为吸热过程，与阳离子无关，则，故B正确； C.由中分析可知，，成键放热，为负值，的离子键强度弱于，因而，，故C错误； D.、，，则，故D正确。 故选C。 11.【答案】  【解析】解：、以为单位，该气体的质量为： ，故A错误； B、以为单位该气体的质量即气体的密度 ，故B正确； C、该气体的物质的量为：，体积为 ，该气体的体积是，故C错误； D、由于 的该气体所含有的分子数为，故气体中含有的分子数为个，则物质的量为，故D错误。 故选：。 12.【答案】  【解析】解：氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，干扰铁离子的检验，应该先加溶液后加氯水，故A错误； B.检验淀粉是否水解，应该检验葡萄糖，不是检验淀粉，应该用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖，故B错误； C.酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，干扰双氧水氧化亚铁离子，故C错误； D.溶液与溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，可知结合质子能力：，故D正确； 故选：。 13.【答案】  【解析】、、、是原子序数依次增大的短周期元素，其中原子的层电子数比原子的层电子数多个，故只能有个电子层，分子结构中原子形成条共价键，即原子最外层有个电子，推知为元素，结构中形成条共价键，其原子最外层电子数为，推知为，结合结构中形成条共价键、形成条共价键以及它们的原子序数小于氧，可知为元素、为元素，该消毒漂白剂的分子式是。由分析可知，为、为、为、为。 A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故A错误； B.、属于弱酸，故B错误； C.分子之间存在氢键，其沸点高于，故C错误； D.与相遇可以生成固体氯化铵，产生白烟，所以可用检验输送的管道是否泄漏，故D正确； 故选：。 14.【答案】  【解析】解：同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，故原子半径，故A正确； B.当时，中氮元素的化合价由价降低为中的价，每生成个氮气转移个电子，每生成 转移电子数为，氮气为还原产物，故B错误； C.氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：时，，则中氮元素的化合价为价，故C正确； D.分子中含有氮氮三键，含有共价键，分子中含有个，含有共价键，故等物质的量和中，共价键的个数比为：，故D正确； 故选：。 15.【答案】  【解析】解：、水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故A错误； B.、、反应生成、而不能大量共存，故B错误； C.一水合氨是弱碱，弱碱的电离吸热，故稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量小于，故C正确； D.燃烧热是指生成稳定的氧化物，水应为液态水，故D错误； 故选：。 16.【答案】        冰水浴    冷凝、回流  下进上出         【解析】解：根据分析可知，各装置合理的连接顺序为， 故答案为：；；；； “步骤一”在高温条件下的氧化产物为，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取的措施为冰水浴，该步骤在高温条件下发生反应的离子方程式为：， 故答案为：冰水浴；； 仪器为球形冷凝管，其作用是冷凝、回流，仪器中的冷却水应下进上出， 故答案为：冷凝、回流； 根据原子守恒、化合价升降守恒，可得生成水合肼的化学方程式为：， 故答案为：； 滴定过程中水合肼被氧化为氮气，被还原为，则反应的化学方程式为：， 故答案为：； 根据关系式：，可知溶液中，的物质的量为：，则配成的水合肼的浓度， 故答案为：； 根据关系式：∽可知，尿素理论上可以制取的质量为：，实际制取的质量为，所以产率为：， 故答案为：。 17.【答案】      该反应是一个气体分子数增大的反应，恒压条件下，充入氩气且氩气的充入量越多，使得容器的容积增大，体系中各组分的浓度减小，等效于减压，减小压强，平衡正向移动，因此丙烷的转化量率增大  丙烷  大于      【解析】解：根据盖斯定律可知，反应反应反应，则， 故答案为：； 根据题目所给信息，起始时，，，假设的转化量为，利用“三段式”进行计算，                         起始量                                         转化量                                         平衡量                                      则平衡时总，在恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，已知平衡时气体的压强是反应起始的倍，则有，解得，即，因此，丙烯的平均反应速率， 故答案为：； 混合气体的密度，反应前后，容器的体积不变，混合气体的质量也不变，因此当混合气体的密度不再发生变化，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误； B.的体积分数保持不变，可证明反应达到平衡状态，故B正确； C.在恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，该反应是一个气体分子数减小的反应，因此压强是一个变量，当压强保持不变时，可判定反应已达到平衡状态，故C正确； D.正逆，可判定反应已达到平衡状态，故D错误； 故答案为：； 若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始时，越大，丙烷的平衡转化率越大，原因是该反应是一个气体分子数增大的反应，恒压条件下，充入氩气且氩气的充入量越多，使得容器的容积增大，体系中各组分的浓度减小，等效于减压，减小压强，平衡正向移动，因此丙烷的转化量率增大， 故答案为：该反应是一个气体分子数增大的反应，恒压条件下，充入氩气且氩气的充入量越多，使得容器的容积增大，体系中各组分的浓度减小，等效于减压，减小压强，平衡正向移动，因此丙烷的转化量率增大； 丙烷脱氢反应是一个气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡正向移动，丙烷的物质的量分数减小，丙烯的物质的量分数增大，因此曲线、代表丙烷，曲线、代表丙烯；增大压强，平衡逆向移动，即压强越大，丙烷的物质的量分数越大，因此；假设丙烷的起始投入量为，转化量为，利用“三段式”进行计算，                         起始量                                      转化量                                      平衡量                                   根据图示可知，点时丙烷的物质的量分数为，则有，解得，因此， 故答案为：丙烷；大于；； 已知起始时，，，假设丙烷的转化量为，利用“三段式”进行计算，                         起始量                                      转化量                                      平衡量                                   则平衡时总，根据气体的物质的量之比等于体积之比，结合图示可知丙烷的体积分数为，即，解得，则平衡时总，，；根据恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，有，则平衡时体系的压强，因此， 故答案为：。 18.【答案】三口烧瓶或三颈烧瓶  缓冲瓶或安全瓶或防倒吸  浓  稀释，防止其体积分数过大而发生爆炸      当滴入最后一滴标准液，锥形瓶溶液蓝色恰好变为无色，且不恢复    【解析】解：仪器的名称是三口烧瓶或三颈烧瓶；装置的作用为缓冲瓶或安全瓶或防倒吸， 故答案为：三口烧瓶或三颈烧瓶；缓冲瓶或安全瓶或防倒吸； 中发生的主要反应是产生，生成的化学方程式为浓， 故答案为：浓； 实验过程中，打开活塞，缓缓通入空气，其目的是将生成的气体赶入后续装置中反应；是稀释，防止其体积分数过大而发生爆炸， 故答案为：稀释，防止其体积分数过大而发生爆炸； 中二氧化氯和过氧化氢、氢氧化钠反应生成，反应为， 故答案为：； 饱和溶液在低于时析出，高于时析出无水晶体，温度高于时，分解为和，装置中水浴的温度控制在，可从中获得无水晶体， 故答案为：； 在酸性条件下发生反应：，故应使用酸式滴定管，达到滴定终点时，碘单质完全被还原为碘离子，滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液，锥形瓶溶液蓝色恰好变为无色，且不恢复， 故答案为：当滴入最后一滴标准液，锥形瓶溶液蓝色恰好变为无色，且不恢复； 根据、，得关系式，平行滴定次，测得消耗标准溶液体积的用量分别为、、、，第四次数据偏差较大，舍去，平均消耗标准液为，则待测液中含，所称取的样品中质量百分含量为， 故答案为：。 19.【答案】  适当升高温度或搅拌，合理即可  将焙烧后的产物碾碎或增大接触面积或增大硫酸的浓度            置换为从而除去      【解析】解：由分析，焙烧时，生成的反应为：，  故答案为：；  可采用适当升高温度或搅拌，合理即可；将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积、增大硫酸的浓度等方式提高锌的浸取率，  故答案为：适当升高温度或搅拌，合理即可；将焙烧后的产物碾碎或增大接触面积或增大硫酸的浓度；  易分解产生污染空气，且经济成本较高，故A错误；  B.不会引入新的杂质，且成本较低，故B正确；  C.会引入杂质，且成本较高，故C错误；  当沉淀完全时离子浓度小于，结合表格计算各离子完全沉淀时的只有，故滤渣中有，又是微溶物，不溶于酸，故滤渣的主要成分是、、，  故答案为：；；；；  向滤液中加入溶液，可氧化，得到和的滤渣，反应的离子方程式为，  故答案为：；  滤液中加入锌粉，发生反应，故加入锌粉的目的为置换为从而除去，  故答案为：置换为从而除去；  由分析，滤渣为、，与浓硫酸反应可得到，同时得到的副产物为、，  故答案为：、。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $